浙教版（2025）八下科学第三单元空气与生命拔高培优试卷B卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2025八下·义乌期中）科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹。下列关于该实验的描述正确的是（ ）
A．白磷不足会使测定结果偏大
B．滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．试管中的细沙可防止试管炸裂
D．注射器中的活塞先左移再右移，最终停留在10mL刻度处
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 A.根据测定空气中氧气含量的注意事项来分析；
B.根据实验中水的作用来分析。
C.根据细沙的作用来分析；
D.根据实验过程中的压强变化来分析；
【解答】 A.白磷燃烧消耗氧气，当白磷不足时，不能将试管内的氧气完全反应掉，测量结果偏小，故A错误；
B.生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于推断消耗的氧气的体积，作用不同，故B错误；
C.白磷燃烧会发出热量，为防止试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在细沙上，故C正确；
D.因为实验中是在白磷熄灭冷却至室温后再打开止水夹，因此注射器中的活塞会向左移动，最终停留在10mL刻度处，故D错误。
故选C。
2．（2024八下·浙江期末）下列图像符合其描述情况的是（ ）
A．①中表示： KMnO4制取氧气时， MnO2随着反应进行质量发生的变化
B．②中表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水溶液，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C．③中表示：KMnO4制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D．④中表示：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 A.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
B.根据过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰所起的作用解答；
C.根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理解答；
D.根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值。
【解答】 A.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增加，完全反应后质量不变，故A错误；
B.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰是催化剂，只是改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，故B错误；
C.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，固体质量不为0，故C错误；
D.过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，反应不停止，氧气的质量不断增加，故D正确。
故选D。
3．（2024八下·嘉善月考）如图是我国古代使用的“火折子”，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星吹一吹，可燃物就燃烧起来，下列说法正确的是（ ）
A．火折子内部物质是由易燃材料制作而成的
B．竹筒帽盖上时内部不再发生氧化反应
C．盖上竹筒帽的目的是为了完全隔绝氧气
D．打开竹筒帽，对着火星吹一吹，降低了可燃物的着火点
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、根据火折子内部物质是由易燃材料制作而成的进行分析；
B、根据装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧进行分析；
C、根据竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触进行分析；
D、根据吹一吹，增强了空气的流动进行分析。
【解答】A、火折子内部物质是由易燃材料制作而成的，故A正确；
B、装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧，发生的是氧化反应，故B错误；
C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C错误；
D、打开盖子，吹一吹，增强了空气的流动，增加了氧气，使可燃物剧烈燃烧，不能降低了可燃物的着火点，故D错误。
故选：A。
4．（2024八下·萧山期末）下列图像符合描述情况的是（ ）。
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b中装有等质量的双氧水，a中有催化剂，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】一般采用分解反应来制取氧气，产生氧气的量与反应物的质量有关。
【解答】A、高锰酸钾分解制取氧气会产生二氧化锰，二氧化锰的质量应由0为起点，随反应进行而增加，最后因反应结束而不变，A不符合题意；
B、在双氧水质量相等的情况下，加有催化剂的生成氧气速度更快，但最终生成的质量相等，B不符合题意；
C、高锰酸钾分解会产生一部分固体，所以反应结束后会有固体剩余，C不符合题意；
D、双氧水分解产生的氧气随反应进行而增加，最后因反应结束而不变，D符合题意；
故答案选D。
5．（2024八下·临平期末）如图1是某人在一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线，图2是模拟膈肌运动的示意图。下列叙述中，正确的是（ ）
A．曲线段的变化中，胸廓的体积缩小
B．曲线段与甲图表示的生理活动相同
C．乙图演示呼气，此时膈肌处于收缩状态
D．B点和点时，肺内气压都等于大气压
【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸运动是指人体胸廓有节律的扩大和缩小的运动，包括吸气过程和呼气过程，呼吸运动主要与肋间肌和膈肌的运动有关。人在平静状态下，肋间肌收缩时，肋骨向上向下运
动，使胸廓的前后景和左右镜都增大，同时膈肌收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径都增大这样胸廓的容积就增大，肺也随着扩张，外界空气通过呼吸道进入肺，完成吸气的过 程。相反呼气与之过程大致相反。
【解答】A、图中AB段肺内气压低于大气压表示吸气。吸气时，肋间肌收缩时，肋骨向上向外运动，使胸廓的前后景和左右镜都增大，同时膈肌收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径都增大这样胸廓的容积就增大，肺也随着扩张，外界空气通过呼吸道进入肺，完成吸气的过程，A错误。
B、BC段肺内气压高于大气压则表示呼气，肋间肌、膈肌舒张，胸廓的前后、左右、上下径都缩小，甲表示吸气，B错误。
C、 乙图演示呼气，此时膈肌处于舒张状态 ，C错误。
D、 B点表示吸气完了的一瞬间，C点表示呼气完了的一瞬间，肺内气压等于大气压，D正确。
故答案为：D
6．（2024八下·海宁期末）小芳做探究性实验：用称量法测定铁在燃烧的产物．发现铁在足量的中燃烧得到固体．小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ）
A．和Fe的混合物 B．和FeO的混合物
C．和的混合物 D．、FeO和Fe的混合物
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案。
【解答】设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+ 2O2 Fe3O4
168 232
5.6g x
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高，Fe3O4、
FeO、Fe2O3含氧量比较大小，根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9含由些可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁，故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
7．（2024八下·临平月考）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（）
A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C．元素观：水的电解实验，说明水是由氢、氧元素组成的
D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.构成物质的微粒有分子、原子和离子。
B.化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
C.反应前后元素种类不变。
D.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。
【解答】 A.构成物质的微粒有分子、原子和离子，故A正确不合题意；
B.碳燃烧生成二氧化碳，碳和氧气反应的质量比是12：32，12g碳和16g氧气充分反应后碳过量，生成小于28g的二氧化碳，故B错误符合题意；
C. 水的电解生成氢气和氧气 ，说明水是由氢、氧元素组成的，故C正确不合题意；
D.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故D正确不合题意
故选B。
8．（2024八下·临平月考）取4份等质量的氯酸钾，向其中3份中分别加入少量等质量的高锰酸钾、二氧化锰和锰，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水
中，添加过物质的组别试管中均有不溶物，且组成相同。测定结果如下：（［提示］在加热条件下锰和氧气反应生成二氧化锰，所有物质中只有二氧化锰不溶于水）
组别 ① ② ③ ④
加入物质 无 高锰酸钾 二氧化锰 锰
产生氧气的质量/g 0 m1 m2 m3
不溶物的质量/g 0 w1 w2 w3
已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验说法一定正确的是（）
A．锰的加入不利于氯酸钾分解制氧气
B．残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3
C．高锰酸钾是氯酸钾分解制氧气效果最好的催化剂
D．不加入其他物质时，任何条件下，氯酸钾都不会发生分解
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A.根据锰的性质分析回答此题；
B.根据发生的反应分析回答此题；
C.根据高锰酸钾是否发生反应分析回答此题；
D.根据催化剂的性质分析回答此题。
【解答】 A.锰是与氧气发生了反应，减少氧气的生成量，没有影响氯酸钾分解产生氧气，故A错误；
B.加入等质量的高锰酸钾、二氧化锰和锰，在②中高锰酸钾分解产生二氧化锰，③中二氧化锰不参与反应，④中锰和氧气反应生成二氧化锰，根据质量守恒定律可知①二氧化锰质量小于高锰酸钾，②中质量不变，③中二氧化锰质量大于锰的质量，所以w1＜w2＜w3，故B正确；
C.高锰酸钾加热反应生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，发生了反应，不能作为催化剂使用，故C错误；
D.加入其他物质改变反应速率，不加入其他物质，氯酸钾本身也可以反应，反应速率比较慢，故D错误。
故选B。
9．（2024八下·义乌月考）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是( )
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a
反应后 0 54 b 0
A．生成物只有乙
B．a等于 15
C．b等于 36
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了64g-0g=64g，故是反应物，参加反应的甲的质量为64g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为54g-10g=44g；丁是反应物，参加反应的丁的质量为16g-0g=16g。由质量守恒定律，丙应是生成物，且参加反应的质量为64g+16g-44g=36g。
A、由上述分析，甲、丁是反应物，乙和丙为生成物，故选项说法错误。
B、反应中甲、乙的质量比为64g：44g，当参加反应的甲的质量为64g-32g=32g时，生成的乙的质量应为22g，a的质量是22g+10g=32g，故选项说法错误。
C、b的质量为1g+36g=37g，故选项说法错误。
D、甲的相对分子质量为丁的2倍，参加反应的甲、丁的质量比为64g：16g=4：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1，故选项说法正确。
故选：D。
10．（2024八下·义乌月考）番薯是一种高产且适应性强的粮食作物，块根除了作为主粮外，还是食品加工、淀粉和酒造工业的重要原料。下列有关番薯的内容正确的是( )
A．番薯是攀缘茎 B．番薯的有机物通过筛管运输
C．栽种番薯幼苗时可适当施肥 D．番薯中的有机物主要来自土壤
【答案】B
【知识点】茎的运输作用；光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）根据茎的生长方向分为：直立茎、攀缘茎、缠绕茎、匍匐茎等。
（2）植物体内主要有两条运输管道--导管和筛管。导管的主要功能是自下而上运输水和无机盐；筛管的主要功能是自上而下运输有机物质。
（3）植物的生长需要多种无机盐，无机盐必须溶解在水中植物才能吸收利用。
【解答】A、番薯的茎细长，而又柔弱，蔓延生长地面上，属于匍匐茎，A错误。
B、番薯的叶制造的有机物通过筛管运输到根，B正确。
C、栽种番薯幼苗后大量施肥，会“烧苗”，C错误。
D、番薯中的有机物主要来自叶光合作用，D错误。
故选：B。
11．（2023八下·金东期末）为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氧气 B．臭氧 C．二氧化碳 D．水蒸气
【答案】B
【知识点】空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】目前计入空气污染指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
【解答】A.氧气是空气成分，不会造成空气污染，故A错误；
B.臭氧是空气污染物，会造成空气污染，故B正确；
C.空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，但二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，故C错误；
D.水蒸气是空气的成分，不会造成空气污染，故D错误。
故答案为：B。
12．（2024八下·杭州竞赛） 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为( )
A．1： 2 B．3： 4 C．9： 16 D．16： 9
【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。
【解答】设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y。
CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O
44 100
y x+y
x：y=14：11
由于每个一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子，每个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则碳原子和氧原子的个数比为：
。
故答案为：B。
13．（2024八下·杭州月考）我国科学家研制出利用可见光技术将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．该反应中甲、乙反应物的分子个数比为2： 1
B．丙物质属于单质
C．丙物质是由一个碳原子和4个氢原子构成
D．乙和丙物质中碳元素的化合价相等
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 一定条件下水和二氧化碳反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式是CO2+2H2OCH4+2O2。
【解答】 A、该反应中甲、乙反应物的分子个数比为2：1，故选项正确。
B、丙物质由2种元素组成，不属于单质，故选项不正确。
C、丙物质的1个分子是由一个碳原子和4个氢原子构成，故选项不正确。
D、二氧化碳中碳元素化合价是+4，甲烷中碳元素化合价是-4，故选项不正确。
故选：A。
14．（2024八下·杭州月考）空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途。下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是 ( )
A．氧气性质活泼，不但能支持呼吸，还是一种优质的燃料
B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制霓虹灯
D．二氧化碳溶于水后，溶液呈酸性，空气中含量增多可能会导致酸雨
【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；氧气的性质和利用
【解析】【分析】A.根据氧气的性质和用途判断；
B.根据氮气的性质和用途判断；
C.根据稀有气体的性质和用途判断；
D.根据二氧化碳的性质判断。
【解答】A.氧气性质活泼，能支持呼吸，但是本身不能燃烧，不能作燃料，故A错误；
B.氮气性质比较稳定，是制造化肥、炸药的重要原料，故B错误；
C.各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制霓虹灯，故C正确；
D.二氧化碳溶于水后，溶液呈酸性，但是不够稳定，因此空气中含量增多不会导致酸雨，故D错误。
故选C。
15．（2024八下·越城月考）1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H； ②一定不含O； ③可能含O； ④一定含O； ⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4。其中正确的是（ ）
A．①②⑥ B．①②③ C．①③⑥ D．①④⑥
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，
3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×=0.4g，
根据化学反应前后各种元素的质量相等，则该物质中碳元素的质量为1.2g，氢元素的质量为0.4g，1.2g+0.4g=1.6g<1.69g，
所以该物质中含有氧元素的质量为：1.69g-1.6g=0.09g。
①一定含C、H，此说法正确；
②一定含O，此说法错误；
③含O，此说法错误；
④一定含O，此说法正确；
⑤分子中C、H的原子个数比为：=1∶4，此说法错误；
⑥分子中C、H的原子个数比为1：4，此说法正确。
故答案为：D。
16．（2024八下·越城月考）图中甲是肺内压随时间的变化示意图，图乙表示人体膈肌收缩和舒张时在胸腔内的位置，下列叙述正确的是（ ）
A．图甲曲线ac段表示吸气
B．图甲曲线ab段时，膈肌处于图乙所示的B位置
C．图甲曲线ce段表示呼气
D．图甲曲线de段时，膈肌处于图乙所示的A位置
【答案】B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】（1）曲线bd段表示肺内气压高于外界大气压，此时，肺内气体排出，表示呼气．
（2）膈肌从A到B时，吸气；呼气完成的瞬间，膈肌处于A状态；吸气完成的瞬间，膈肌处于B状态
【解答】A、图甲曲线ab段、de段肺内气压小于大气压为吸气，A错误。
BD、图甲曲线ab段、de段肺内气压小于大气压为吸气，膈肌处于图乙所示的B位置。bc段、cd段气压大于大气压为为呼气阶段，膈肌处于图乙所示的A位置，B正确，D错误。
C、bc段、cd段气压大于大气压为为呼气阶段，C错误。
故答案为：B。
17．（2024八下·越城月考）为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了45mL的18×180mm的试管作反应容器和量程体积足够大的针筒注射器，将白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。实验中，可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约
A．1mL刻度 B．5mL刻度 C．9mL刻度 D．8mL刻度
【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】掌握空气中氧气体积含量的测定是解答本题的关键，本题通过实验的创新，考查同学们分析问题的能力。在解答时，善于抓住题目的要点（试管容积是45mL），才能使解答明晰不乱。
1、本题考查了空气中氧气体积含量的测定，根据空气中氧气的体积含量分析；
2、根据试管的容积为45mL，结合空气中氧气含量的知识点进行分析；
3、根据所学空气中氧气的体积含量测定实验分析，得出正确答案。
【解答】实验后，白磷燃烧消耗了试管中大约五分之一的氧气，试管中空气的体积为45mL，含有氧气约9mL，活塞向左移至约10mL-9mL=1mL刻度处。
故答案为：A。
18．（2024八下·越城月考）如图所示为某地某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（ ）
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于轻度污染
C．污染物 O3可导致酸雨
D．汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一
【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】1、首要污染物的判定
空气质量报告中会列出多种污染物及其对应的空气质量分指数。首要污染物是指在所有监测的污染物中，空气质量分指数最大的污染物。通过比较不同污染物的空气质量分指数大小，能够确定当天对空气质量影响最大的污染物，这有助于人们了解主要的空气污染因素。
2、空气质量等级划分
根据空气质量分指数的范围，将空气质量划分为不同的等级，如优、良、轻度污染、中度污染、重度污染等。不同的空气质量等级对应着不同的健康影响和防护建议，人们可以依据空气质量等级采取相应的措施来保护自身健康。例如，在轻度污染时，儿童、老年人及心脏病、呼吸系统疾病患者应减少长时间、高强度的户外锻炼。
【解答】A. 根据题中信息可知，该日空气首要污染物是PM10后面的数字是194是最大的，因此它是首要污染物，此选项正确；
B. 根据左图可知，该日空气质量等级属于轻度污染，此选项正确；
C. 污染物O3不会导致酸雨，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要原因，此选项错误；
D. 汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一，此选项正确。
故答案为：C。
19．（2024八下·义乌期中）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析。
【解答】A、由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为： 2Cu2O+O24CuO ，叙述正确，不符合题意；
B、由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，叙述正确，不符合题意；
C、“化学链燃烧”法过程中，燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，叙述正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，等质量的甲烷直接燃烧与“化学链燃烧”消耗氧气相等，叙述错误，符合题意。
故答案为：D。
20．某植物叶片边缘呈黄白色，不含叶绿体。将该植物在黑暗中放置48小时后，切断部分叶脉，将叶片的部分区域的正反两面用锡箔纸遮蔽，如图所示。光照一段时间后去除锡箔纸，用碘染色法处理叶片，观察叶片a、b、c、d4个部位的颜色，发现只有d显蓝色。下列说法错误的是（ )
A．该实验证明淀粉是光合作用的产物
B．对比d a，说明光合作用需要叶绿体
C．对比d、c，说明光合作用需要光照
D．对比d、b，说明光合作用需要水
【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→部分遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色．实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、碘遇到淀粉变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素．关键是确定控制实验变量、设置对照实验．
【解答】光合作用需要光照，被遮光的部分c没有光照不能进行光合作用制造淀粉，未被遮光的部分d能接受光照，能进行了光合作用制造淀粉．a没有叶绿素，不能进行光合作用制造淀粉，b缺少水分，不能能进行光合作用制造淀粉；因此只有d显蓝色．对比da，有两个变量水分和叶绿体，不能说明光合作用需要叶绿体．
故答案为：B。
二、填空题（每空1分，共40分）
21．（2024八下·三门期末）某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数，进行以下实验：称取15.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲，向锥形瓶中分三次加入50g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙-丁。锥形瓶内反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，杂质不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发和CO2在水中的溶解）。请完成下列各题：
（1）锥形瓶内充分反应的判断依据是 。
（2）丁图中电子秤上的读数为： 。
（3）求样品中NaHCO3的质量 g。
（4）求所用稀盐酸的质量分数 。
【答案】（1）不再有气泡产生
（2）242.3
（3）14.7
（4）7.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量。
【解答】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，则锥形瓶内充分反应的判断依据是不再有气泡产生，故填：不再有气泡产生；
（2）第一次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为，第二次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为。每加入50g稀盐酸，应产生4.4g二氧化碳，第二次加入后，产生了3.3g二氧化碳，说明碳酸氢钠已经反应完全，则第三次加入稀盐酸后，稀盐酸未反应，则此时电子秤上的读数为：，故填：242.3；
（3）由（2）可知，反应生成二氧化碳的总质量为7.7g，设参加反应的NaHCO3质量为x。
即样品中NaHCO3质量为14.7g
故填：14.7；
（4）设50g稀盐酸中HCl的质量为。
则所用稀盐酸的质量分数为
故填：7.3%。
根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行 。
（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，则锥形瓶内充分反应的判断依据是不再有气泡产生，故填：不再有气泡产生；
（2）第一次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为，第二次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为。每加入50g稀盐酸，应产生4.4g二氧化碳，第二次加入后，产生了3.3g二氧化碳，说明碳酸氢钠已经反应完全，则第三次加入稀盐酸后，稀盐酸未反应，则此时电子秤上的读数为：，故填：242.3；
（3）由（2）可知，反应生成二氧化碳的总质量为7.7g，设参加反应的NaHCO3质量为x。
即样品中NaHCO3质量为14.7g
故填：14.7；
（4）设50g稀盐酸中HCl的质量为。
则所用稀盐酸的质量分数为
故填：7.3%。
22．（2024八下·东阳期末）据图回答问题。
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B、D与 (填序号）组合，该反应的化学方程式为 ；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是 (填“甲”或“乙”)。
【答案】（1）F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）甲
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据浓硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥进行分析
【解答】 （1）①实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙与稀盐酸，则反应物固体和液体，反应条件是常温，则发生装置选择“固液常温型”；二氧化碳密度比空气大，溶于水，那么收集选择向上排空气法，所以需在图一中选用A、B、D和F组合。
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）浓硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性气体，二者不会发生反应，所以可用于干燥二氧化碳的是甲，不能选择另一套的原因是碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应。
23．（2024八下·温州月考）某小组利用天竺葵进行如图所示的实验。
（1）如图一所示将天竺葵进行暗处理的目的是 ；
（2）本实验是研究光合作用是否需要 ；
（3）图四中是用 检验是否有淀粉产生。
【答案】（1）除去天竺葵叶片中原有的淀粉等有机物
（2）光
（3）碘液
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】 光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。
【解答】（1） 如图一所示将天竺葵进行暗处理的目的是除去天竺葵叶片中原有的淀粉等有机物；
（2） 本实验是研究光合作用是否需要 光，因为进行了遮光和未遮光处理；
（3） 图四中是用碘液检验是否有淀粉产生。
故答案为：（1）除去天竺葵叶片中原有的淀粉等有机物（2）光（3）碘液
24．（2024八下·杭州期中）小科同学利用如图装置，进行相关实验．请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 。
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释 。
（3）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是____。
A． B． C． D．
【答案】（1）先变大后变小
（2）化学反应前后原子的种类和数目保持不变
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据气体热胀冷缩和化学反应引起的瓶内压强变化进行分析；根据固体的成分进行分析。
【解答】（1）反应开始前，装置内温度升高，气体受热膨胀，故气球会变大；反应时，白磷能够消耗空气中的氧气，使得装置内的压强减小，故又会看到气球变小；故答案为：先变大后变小；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变。
（3）锥形瓶内的固体成分由白磷变为五氧化二磷，故固体的质量在逐渐变大，等到白磷恰好消耗完装置内的氧气的时候，瓶内固体的质量便不再改变；
故答案为：C。
25．（2024八下·义乌期中）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气。
（1）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是 （填序号）。
①试管 ②铁架台 ③酒精灯 ④木块
（2）实验中用排水法收集了一瓶氧气，把一根带火星的木条伸到集气瓶口时，没有复燃。原因可能是 （选填字母）。
A．实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面
B．有气泡冒出时立即进行收集
C．导管口没有放一小团棉花
D．收集前集气瓶中未装满水
【答案】②④③①；BD
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据制取氧气实验过程的知识分析；
（2）分析各个选项中的操作对收集到氧气的纯度的影响即可。
【解答】（1）根据题意可知，组装该装置时“先下后上，先左后右”，故图中仪器用品的组装顺序是铁架台、木块、酒精灯、试管所，即②④③①；
（2）带火星的木条没有复燃，说明集气瓶内氧气的浓度很小；
A．实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面，不会影响收集氧气的纯度，故A错误；
B．有气泡冒出时立即进行收集，里面会混有空气，那么会导致集气瓶内氧气的浓度很小，故B正确；
C．导管口没有放一小团棉花，不会收集到的氧气会很纯，故C错误；
D．收集前集气瓶中未装满水，会使收集到的氧气中含有空气，导致集气瓶内氧气的浓度很小，故D正确。
故选BD。
26．（2024八下·东阳期中）小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。
（3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 （选填“正确”或“错误”），说明理由： 。
【答案】引燃白磷；白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；错误；白磷不能耗尽装置中的氧气
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据铜丝具有良好的导热性解答；
（2）根据白磷燃烧的现象解答；
（3）根据乙图确定白磷停止燃烧时集气瓶内的氧气浓度是否为零分析。
【解答】（1）根据题意可知，用酒精灯加热粗铜丝，铜丝的温度升高，达到白磷的燃点后能够引燃装置中的白磷；
（2）根据题意可知，反应开始到止水夹打开前，集气瓶内的白磷燃烧，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（3）根据乙图可知，当集气瓶中的氧气的体积分数降到8.6%时，氧气的体积分数不再不变，即白磷没有将集气瓶中的氧气耗尽，所以倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量这一说法错误。
27．（2024八下·杭州期中）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是 。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 作为气体发生装置（填字母），其中二氧化锰起 作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从 （填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为 （填字母）；应选择的收集装置是 （填字母）；
【答案】（1）分液漏斗
（2）A；催化
（3）b
（4）B；D
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；根据催化剂的作用解答；
（3）根据向上排空气法对气体密度的要求解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，根据生成气体的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应物为固态和液态，且反应不需加热，应选用A作为气体发生装置。二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
（3）装置D为向上排空气法，氧气应从长导管b管进入，空气从短导管c排出；
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，故选择的发生装置为固固加热型，即为B。常温下氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，则选用向下排空气法，即选择D。
（1）A装置中仪器a的名称是分液漏斗。
（2）实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应不需加热，应选用A作为气体发生装置，其中二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从b管进入，因为氧气的密度比空气大，气体沿b导管进入，集气瓶中空气沿c导管逸出。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为B，该反应需要加热，选用固固加热型发生装置，应选择的收集装置是E，因为氨气极易溶于水且氨气的密度比空气小，选用向下排空气法，也可选择D，因为氨气密度比空气小，氨气沿c管通入，集气瓶中的空气沿b管逸出。
28．（2024八下·嘉兴期中）我国科研团队通过电催化结合生物合成的方式，实现了二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸。第1步是将二氧化碳还原到一氧化碳，第2步是一氧化碳转化为高纯的乙酸，第3步是在乙酸中加入经过基因编辑之后的酵母进行发酵，最后得到葡萄糖和脂肪酸。如图所示是1、2两步过程，请回答下列问题。
（1）两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释： ；
（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是 ；
【答案】（1）化学反应中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子的种类和数量保持不变，所以物质的总质量不改变
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以其化学性质不同
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学变化的本质分析反应前后原子的种类和数量是否改变即可；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析解答。
【解答】（1） 两步反应前后，物质的总质量不改变， 则微观解释为：化学反应中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子的种类和数量保持不变，所以物质的总质量不改变。
（2） 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以其化学性质不同。
（1）由题文可知，两步反应均有新物质生成，属于化学变化，化学反应中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子的种类和数量保持不变，所以物质的总质量不改变，故填化学反应中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子的种类和数量保持不变，所以物质的总质量不改变。
（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以其化学性质不同，故填由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以其化学性质不同。
29．习近平总书记指出：“只有攥紧中国种子，才能端稳中国饭碗。”袁隆平院士带领的团队研发了高产且耐盐碱的海水稻新品种（如图Ⅰ）。海水稻具有耐盐碱性、生育期短、营养丰富等特点，如图Ⅱ为海水稻叶片内的某些生理过程。
（1）图Ⅱ中甲表示的生理过程是 。
（2）图Ⅱ中的丙过程吸收二氧化碳产生氧气，是通过图Ⅲ中的 （填序号）进出植物体的。
（3）请写出有利于海水稻在海边滩涂盐碱地生长的特点 （写出一点）。
【答案】（1）呼吸作用
（2）A
（3）耐盐碱性（合理即可）
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理
【解析】【分析】1.光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程。
2.呼吸作用是生物的共同特征，植物的呼吸作用是指在细胞的线粒体里，在氧的作用下，把有机物分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程。生物进行呼吸作用分解有机物消耗氧，释放能量，其中的一部分以热能的形式散发出去，大部分的能量用于生物的生命活动的需要。
【解答】（1）细胞利用氧气将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用；图Ⅱ中甲过程消耗氧气，释放二氧化碳，表示的生理过程是呼吸作用。
（2）图Ⅱ中的丙过程吸收二氧化碳，释放氧气，表示的生理过程是光合作用，是通过图Ⅲ中A气孔进出植物体的。
（3）海水稻与普通水稻相比，可以节约淡水资源，海水稻可以生活在盐碱地，因为海水稻具有耐盐碱性、生育期短等特点。
故答案为： (1) 呼吸作用 ； (2) A ； (3) 耐盐碱性（合理即可） 。
30．（2024八下·浙江期末）已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。 当反应生成C和D的质量共140g 时，消耗B的质量为 g。
【答案】80
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等。
【解答】 根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=140g
因为m（A）：m（B）=3：4
所以m（B）。
31．（2023八下·黄岩期末）图甲是被子植物叶片上进行光合作用的示意图，图中箭头表示物质运输的方向，字母A表示导管、B表示筛管，代码Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示物质，图乙表示该植物置于密闭大棚内一天空气中二氧化碳的浓度变化。请分析回答下列问题：
（1）图甲中的Ⅰ表示的物质为 。
（2）二氧化碳和氧气等气体通过甲图中的C (填结构名称)进出叶片。
（3）根据图乙曲线判断该植物-天24小时内，光合作用制造有机物总量与呼吸作用消耗有机物总量的大小关系，并说明理由 。
【答案】（1）水
（2）气孔
（3）光合作用制造有机物总量大于呼吸作用消耗有机物总量，因为e点的二氧化碳浓度低于a点
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】
图甲中Ⅰ水、Ⅱ二氧化碳、Ⅲ有机物、Ⅳ氧气、C气孔。 根据被子植物进行光合作用的过程及所需物质、生成物质进行解答。
【解答】
（1）导管能够运输水和无机盐。图甲中的Ⅰ是由A导管运输来的，因此，表示的物质为水；
（2）C气孔是气体交换的窗口，因此，二氧化碳和氧气等气体通过甲图中的C气孔进出叶片；
（3）根据图乙的曲线可知：植物一天24小时内，e点的二氧化碳浓度低于a点的二氧化碳浓度，因此，判断植物一天24小时内，光合作用制造的有机物的总量大于呼吸作用消耗的有机物的总量。
故答案为：（1）水；（2）气孔；（3） 光合作用制造有机物总量大于呼吸作用消耗有机物总量，因为e点的二氧化碳浓度低于a点 。
32．（2023八下·路桥期末）为探究绿色植物的生理活动，某兴趣小组设计并完成了以下实验步骤：
①连接实验装置，关闭阀门K1和K2后放到黑暗处一昼夜；
②将整个装置移到阳光下照射数小时：
③打开阀门K1，将透明塑料袋中的气体通入甲管中，待气体收集满后，打开橡皮塞，用带火星的木条检验；
④打开阀门K2，将黑色塑料袋中的气体通入乙试管进行检验；
⑤取下两个塑料袋中的叶片a和叶片b，进行脱色、漂洗处理后，滴加碘液，观察两个叶片的颜色变化。
（1）步骤①把植物放在黑暗处一昼夜的目的是 。
（2）步骤③后，若发现木条复燃，证明植物光合作用产生了 。
（3）乙中澄清石灰水变浑浊，产生沉淀的原因是 。(用化学方程式表示)
（4）步骤⑤后，叶片ab中变蓝色的是 。
【答案】（1）耗尽叶片原有的淀粉
（2）氧气
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）a
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】
植物在没有光照的条件下不进行光合作用，叶片中的淀粉被耗尽，从而使实验的效果更加明显；
通过对比实验能够看出，光合作用能够生成氧气，呼吸作用能够消耗二氧化碳；
并且淀粉遇到碘液能够变蓝色。
【解答】
（1）在步骤①把植物放在黑暗处，在没有光照的条件下不进行光合作用，在黑暗处就可以耗尽叶片中原有的淀粉；
（2）将整个装置移到阳光下照射数小时，a叶片在透明的塑料袋中，能够进行光合作用，打开K1，将透明塑料袋中的气体通入甲管中，待气体收集满后，打开橡皮塞，用带火星的木条检验，发现带火星的木条能够复燃，就能说明光合作用生成了氧气；
（3）b叶片在黑色塑料袋中，没有光照，不进行光合作用，但能够进行呼吸作用，打开阀门K2，将黑色塑料袋中的气体通入乙试管进行检验，能够发现澄清的石灰水变浑浊，产生沉淀是因为氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）取下两个塑料袋中的叶片a和叶片b，进行脱色、漂洗处理后，滴加碘液，观察两个叶片的颜色变化，能够发现a叶片能够变成蓝色，b叶片不变蓝色。
故答案为：（1）耗尽叶片原有的淀粉；（2）氧气；（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）a。
33．（2023八下·柯桥期中）2022年11月30日，神舟十五号航天员顺利入住“天宫”空间站。如图表示空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和最简单的有机物X（CH4）。
（1）写出萨巴蒂尔系统中发生的化学反应方程式 ；
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是 。
【答案】（1）4H2+CO2＝CH4+2H2O
（2）H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和最简单的有机物X（由C、H两种元素组成）分析；
（2）既是反应物又是生成物的物质就是可以循环使用的物质。
【解答】 （1）最简单的有机物为甲烷，萨巴蒂尔系统中发生的化学反应为，氢气和二氧化碳反应，生成甲烷和水，则反应的方程式为：4H2+CO2=CH4+2H2O；
（2）根据流程图可知，空间站的水气整合系统中可循环利用的物质是H2O。
三、实验探究题（每空1分，共12分）
34．（2024八下·余杭期末）小科在探究“环境因素对菠菜叶光合作用强度的影响”时，设计了如下实验。
【实验器材】打孔器、菠菜叶、注射器、烧杯、LED灯、秒表、刻度尺、量筒、蒸馏水、2%的溶液
【实验步骤】
步骤1：取生长旺盛的菠菜绿叶，用打孔器打出直径为6mm的叶圆片40片，并用注射器抽去叶圆片内的气体（抽气处理使叶圆片内几乎没有气体，在溶液中会下沉）。
步骤2：取4只相同规格的烧杯编号甲乙丙丁，配制浓度为0.50%的溶液（可使溶液中的浓度保持恒定），向4只烧杯中各加入20mL；再向各烧杯中放入10片抽气后的叶圆片（均沉底）。
步骤3：取4盏相同规格的冷光源（不会引起温度变化），将盛叶圆片的4只烧杯置于距光源不同远近的位置，如图所示。
步骤4：10分钟后统计4只烧杯中叶圆片浮起的数目。重复多次实验，计算各组叶圆片浮起数目的平均值。
组别 烧杯与LED灯的距离/cm 叶圆片浮起数目的平均值/片
甲 5 7.5
乙 10 5.0
丙 15 4.2
丁 20 0.4
（1）该实验探究的问题是 。
（2）每组烧杯中放入10片叶圆片而不是1片目的是 。
（3）实验前菠菜是否需要进行暗处理？理由是 。
（4）小科根据表格得出光照强度越强，光合作用越强的结论。小明并不赞同，他认为叶圆片浮起可能是因为植物进行呼吸作用消耗了有机物且产生导致的。请设计实验进行验证 。
【答案】（1）光照强度是否会影响菠菜叶的光合作用强度
（2）避免实验的偶然性
（3）不需要；此实验是通过生成的氧气的量来反映光合作用强度的，与是否耗尽原有有机物无关
（4）在烧杯中加入20mL浓度为0.5%的碳酸氢钠溶液，加入10片抽气后的叶圆片，置于黑暗环境中，10分钟后统计叶圆片浮起的数目。重复多次实验，计算叶圆片浮起数目的平均值。若无叶圆片浮起，则说明叶圆片浮起不是因为植物的呼吸作用导致
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】 绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放氧气的过程，叫做光合作用；绿色植物利用氧气和有机物，在活细胞，分解产生二氧化碳和水并释放出能量的过程叫做呼吸作用；
【解答】（1） 该实验探究的问题是光照强度是否会影响菠菜叶的光合作用强度；
（2） 每组烧杯中放入10片叶圆片而不是1片目的是避免实验的偶然性；
（3） 此实验不需要对实验前的菠菜进行暗处理；此实验是通过生成的氧气的量来反映光合作用强度的，与是否耗尽原有有机物无关
（4） 在烧杯中加入20mL浓度为0.5%的碳酸氢钠溶液，加入10片抽气后的叶圆片，置于黑暗环境中，10分钟后统计叶圆片浮起的数目。重复多次实验，计算叶圆片浮起数目的平均值。若无叶圆片浮起，则说明叶圆片浮起不是因为植物的呼吸作用导致 ；
故答案为：（1） 光照强度是否会影响菠菜叶的光合作用强度 （2） 避免实验的偶然性 （3） 不需要；此实验是通过生成的氧气的量来反映光合作用强度的，与是否耗尽原有有机物无关 （4） 在烧杯中加入20mL浓度为0.5%的碳酸氢钠溶液，加入10片抽气后的叶圆片，置于黑暗环境中，10分钟后统计叶圆片浮起的数目。重复多次实验，计算叶圆片浮起数目的平均值。若无叶圆片浮起，则说明叶圆片浮起不是因为植物的呼吸作用导致
35．（2024八下·临平月考）同学们发现教室内外明暗程度不同，种植的绿萝植株长势不同。为了探究光照强度与绿萝光合作用强度的关系，某兴趣小组设计并进行了以下实验。
实验材料及用具：长势良好的绿萝，打孔器，注射器，白炽灯，计时器等。
实验装置：如图所示。
实验步骤：
①用打孔器在同一叶片打出圆形小叶片45片；
②将圆形小叶片置于吸入清水的注射器内，密封状态下反复拉动活塞，排出圆形小叶片内的气体，处理后的小叶片全部沉到水底；
③在暗处将处理过的圆形小叶片随机均分到等量富含二氧化碳清水的三个烧杯中；
④将这三个烧杯分别放在距离白炽灯15cm、20m、25cm处；
⑤观察并记录各实验装置中圆形小叶片全部浮起所需要的时间。
实验结果：叶片全部浮起所需要的时间，分别为16min、20min和33min。
（1）本实验的变量是 。
（2）该实验的原理是小叶片进行光合作用后产生 ，从而使叶片上浮。
（3）从上面数据可以得出的实验结论是 。
（4）老师看了同学们设计的实验装置后建议用LED代替白炽灯，他的理由是 。
【答案】（1）光照强度
（2）氧气
（3）一定范围内，绿萝光合作用强度随光照强度的增加而增大
（4）实验存在两个变量，除了光照强度改变外，也改变了温度这一因素
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同，其他条件都相同的实验.该种不同的条件就是实验变量。
实验变量：也称自变量，指实验中由实验者所操纵的因素或条件。
对照试验遵循单一变量原则（实验设计中仅仅改编实验中的某一项变量，其它因子不变，在此条件下，观察、研究该变量对实验材料和实验结果的影响.除了整个实验过程中欲处理的实验因素外，其他实验条件要做到前后一致。）
（2）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程，影响光合作用效率的环境因素有：光照、温度、二氧化碳的浓度等。
【解答】（1）改变烧杯与灯的距离，是为了改变照射在圆形小叶片上的光照强度；本实验探究光照强度与绿萝光合作用强度的关系，变量是光照强度。
（2）光合作用产生氧气，叶片进行光合作用后会_上浮，根据上浮所需要的时间来反应光合作用的强度。
（3）根据实验结果“叶片全部浮起所需要的时间，分别为16min、20min和33min"， 得出的实验结论是一定范围内，绿萝光合作用强度随光照强度的增加而增大。
（4）白炽灯会发光也会发热，烧杯与灯的距离除去改变光照强度外，也改变了温度这一环境因素。为了控制单一变量，使实验更加严谨，以便得出科学结论，老师建议用LED代替白炽灯，因为LED灯只发光不发热。
36．（2024八下·杭州月考）某兴趣小组同学设计了 制备与性质探究的一体化实验装置，实验中所用药品及装置连接方案如图所示。
（1）检查装置气密性：连接装置，装入药品前，关闭 打开K2， ，则气密性良好。
（2）实验一：试管B中加入块状大理石，用注射器缓慢注入稀盐酸，试管B中发生的化学反应方程式 ：接着打开K1，观察到下面的蜡烛先熄灭，说明CO2具有 的性质。
（3）实验二：试管中仍有较多气泡产生时，接着关闭 打开 可观察到的
（4）实验三：待试管中不产生气泡，关闭 点燃 C 中的酒精灯微微加热，对应现象产生的原因是 (用化学方程式表示)。
【答案】（1）向外拉动注射器的活塞(向内推动注射器的活塞)，松手后，活塞回到原位置
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O；密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
（3）干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，澄清石灰水变浑浊
（4）H2CO3=H2O+CO2↑
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据检查装置气密性的方法进行分析；
（2）①根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
②根据实验现象推测二氧化碳的性质；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析；
（4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】 （1）连接装置，装入药品前，关闭K1、K3，打开K2，往外拉（或往内压）注射器的活塞，松开手后，活塞回到原位置，则气密性良好；
（2）①碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙，水和二氧化碳气体，则反应的方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O ；
②试管B中加入2g碳酸钠，用注射器缓慢注入30mL稀硫酸，打开K1，观察到下面的蜡烛先熄灭，说明CO2具有密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧的性质；
（3）二氧化碳和水反应生的碳酸呈酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，能使澄清石灰水变浑浊；试管中仍有较多气泡产生时，接着关闭K1，打开K2、K3，可观察到的现象有：干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色，澄清石灰水变浑浊；
（4）碳酸不稳定，在微热的情况下生成水和二氧化碳，待试管中不产生气泡，关闭K2，点燃C中的酒精灯微微加热，对应现象产生的原因是：红色的石蕊试纸变成紫色，反应的化学方程式为： H2CO3=H2O+CO2↑ 。
四、综合题（每空1分，共8分）
37．（2025八下·余姚开学考）如图表示大棚内A、B两种植物的光合速率（用二氧化碳吸收量表示）与光照强度的关系曲线。请分析回答：
（1）B植物的光合作用开始于 （选填“c点前”、“c点”或“c点后”）
（2）若不考虑温度对呼吸作用的影响，则当光照强度为f时，一段时间内，光合作用合成的有机物是 （选填“多于…等于”或“少于”）植物B。
（3）在农业生产中要使A植物正常生长，光照强度至少应大于点
【答案】c点前；多于；d
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）图中，a、b光照强度是0，二氧化碳吸收量是负值，表明植物只进行呼吸作用；cd二氧化碳吸收量是0，表明光合作用吸收二氧化碳和呼吸作用释放二氧化碳的量相等；e点植物A、植物B二氧化碳吸收量相等，表明二者光合作用与呼吸作用的差相等。即图像与横坐标的交点为光合作用与呼吸作用强度相等的点，光合作用开始与交点之前。
（2）光合作用消耗的二氧化碳部分来自于空气，部分来自于自身的呼吸作用，从空气中吸收的二氧化碳相同时，呼吸作用强度越大，生成的二氧化碳越大，光合作用消耗的二氧化碳越大，光合作用越强。
（3）植物正常生长，光合作用大于呼吸作用，积累有机物，即应大于图像与横坐标的交点对应的光照强度。【解答】（1）c点光合作用二氧化碳吸收量与呼吸作用二氧化碳释放量相等，所以B植物的光合作用开始于c点前。
（2）从图中看出，当光照强度为f时，植物A和植物B的二氧化碳吸收量相等，表明植物A光合作用二氧化碳吸收量与呼吸作用二氧化碳释放量的差等于植物B光合作用二氧化碳吸收量与呼吸作用二氧化碳释放量的差；光照强度为0时，植物A的二氧化碳吸收量比植物B的二氧化碳吸收量小，表明植物A的呼吸作用强度大于植物B的呼吸作用强度。因此“若不考虑温度对呼吸作用的影响，则当光照强度为f时，单位时间内”，光合作用合成的有机物是植物A多于植物B。
（3）“要使植物A能正常生长”，必须使植物A的光合作用强度大于呼吸作用强度，因此大棚内光照强度至少应大于d点。
38．（2024八下·越城期末）实验室有一瓶含少量氯化钾的氯酸钾样品，某项目化学习小组利用该样品和二氧化锰制取氧气，实验数据记录如图：
请回答下列问题.
（1）a=
（2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数(精确到0.1%)；
（3）计算滤液中溶质的质量分数
【答案】（1）4.5
（2）解：设 氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
15gx 4.8g
245：96=15gx：4.8g
x=81.7%
（3）滤液中溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量及质量分数分析；
（3）根据反应后固体质量与二氧化锰质量计算出氯化钾质量，再由溶质质量/溶液质量计算所得溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，a=14.7g+4.8g-15g=4.5g。
39．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算。
反应前 反应后
实验数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g 烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60 3.3 62.5
（1）生成氧气的质量为 g
（2）参加反应的过氧化氢的质量。
【答案】（1）0.8
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=1.7 g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律计算和化学方程式物质质量关系求出未知量。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为60 g+3.3 g-62.5 g=0.8g。
（2）根据过氧化氢分解生成氧气和水的化学方程式，以及生成氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量。过程见答案，
1 / 1浙教版（2025）八下科学第三单元空气与生命拔高培优试卷B卷
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．（2025八下·义乌期中）科学兴趣小组利用如图所示的改进装置测定空气中氧气的含量。胶头滴管中的水接触生石灰一段时间后，白磷开始燃烧，待白磷熄灭冷却至室温后打开止水夹。下列关于该实验的描述正确的是（ ）
A．白磷不足会使测定结果偏大
B．滴管中的水和注射器中的水作用相同
C．试管中的细沙可防止试管炸裂
D．注射器中的活塞先左移再右移，最终停留在10mL刻度处
2．（2024八下·浙江期末）下列图像符合其描述情况的是（ ）
A．①中表示： KMnO4制取氧气时， MnO2随着反应进行质量发生的变化
B．②中表示：a、b两试管中分别装有等质量的双氧水溶液，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C．③中表示：KMnO4制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D．④中表示：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
3．（2024八下·嘉善月考）如图是我国古代使用的“火折子”，竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星吹一吹，可燃物就燃烧起来，下列说法正确的是（ ）
A．火折子内部物质是由易燃材料制作而成的
B．竹筒帽盖上时内部不再发生氧化反应
C．盖上竹筒帽的目的是为了完全隔绝氧气
D．打开竹筒帽，对着火星吹一吹，降低了可燃物的着火点
4．（2024八下·萧山期末）下列图像符合描述情况的是（ ）。
A．①表示：用制取氧气时，随着反应进行，质量发生的变化
B．②表示：a、b中装有等质量的双氧水，a中有催化剂，随着反应的进行，氧气的生成情况
C．③表示：用制取氧气时，随着反应的进行，试管中剩余的固体质量变化情况
D．④表示：用双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
5．（2024八下·临平期末）如图1是某人在一次平静呼吸中肺内气压的变化曲线，图2是模拟膈肌运动的示意图。下列叙述中，正确的是（ ）
A．曲线段的变化中，胸廓的体积缩小
B．曲线段与甲图表示的生理活动相同
C．乙图演示呼气，此时膈肌处于收缩状态
D．B点和点时，肺内气压都等于大气压
6．（2024八下·海宁期末）小芳做探究性实验：用称量法测定铁在燃烧的产物．发现铁在足量的中燃烧得到固体．小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ）
A．和Fe的混合物 B．和FeO的混合物
C．和的混合物 D．、FeO和Fe的混合物
7．（2024八下·临平月考）形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是（）
A．微粒观：构成物质的微粒有分子、原子和离子
B．守恒观：12g碳和16g氧气充分反应，生成28g二氧化碳
C．元素观：水的电解实验，说明水是由氢、氧元素组成的
D．能量观：化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化
8．（2024八下·临平月考）取4份等质量的氯酸钾，向其中3份中分别加入少量等质量的高锰酸钾、二氧化锰和锰，分别在某温度下加热至质量不再改变，测定产生氧气的质量。然后将剩余固体溶于足量水
中，添加过物质的组别试管中均有不溶物，且组成相同。测定结果如下：（［提示］在加热条件下锰和氧气反应生成二氧化锰，所有物质中只有二氧化锰不溶于水）
组别 ① ② ③ ④
加入物质 无 高锰酸钾 二氧化锰 锰
产生氧气的质量/g 0 m1 m2 m3
不溶物的质量/g 0 w1 w2 w3
已知m1＞m2＞m3，下列关于此实验说法一定正确的是（）
A．锰的加入不利于氯酸钾分解制氧气
B．残留不溶物的质量关系为w1＜w2＜w3
C．高锰酸钾是氯酸钾分解制氧气效果最好的催化剂
D．不加入其他物质时，任何条件下，氯酸钾都不会发生分解
9．（2024八下·义乌月考）在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则下列说法正确的是( )
甲的质量/g 乙的质量/g 丙的质量/g 丁的质量/g
反应前 64 10 1 16
t时刻 32 a
反应后 0 54 b 0
A．生成物只有乙
B．a等于 15
C．b等于 36
D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1
10．（2024八下·义乌月考）番薯是一种高产且适应性强的粮食作物，块根除了作为主粮外，还是食品加工、淀粉和酒造工业的重要原料。下列有关番薯的内容正确的是( )
A．番薯是攀缘茎 B．番薯的有机物通过筛管运输
C．栽种番薯幼苗时可适当施肥 D．番薯中的有机物主要来自土壤
11．（2023八下·金东期末）为了打赢蓝天保卫战，我们要加强大气质量监测。下列气体属于空气污染物的是（ ）
A．氧气 B．臭氧 C．二氧化碳 D．水蒸气
12．（2024八下·杭州竞赛） 取一定质量的CO和CO2的混合气体，通入足量的Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤，发现生成的沉淀和所取的混合气体质量相等。则混合气体中，碳原子与氧原子的个数比为( )
A．1： 2 B．3： 4 C．9： 16 D．16： 9
13．（2024八下·杭州月考）我国科学家研制出利用可见光技术将水和二氧化碳转化为甲烷的复合光催化剂，其催化反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．该反应中甲、乙反应物的分子个数比为2： 1
B．丙物质属于单质
C．丙物质是由一个碳原子和4个氢原子构成
D．乙和丙物质中碳元素的化合价相等
14．（2024八下·杭州月考）空气是一种重要的天然资源，在人们的日常生活中有着广泛的用途。下列关于空气中各成分的性质和作用，描述正确的是 ( )
A．氧气性质活泼，不但能支持呼吸，还是一种优质的燃料
B．氮气性质较活泼，是制造化肥、炸药的重要原料
C．各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制霓虹灯
D．二氧化碳溶于水后，溶液呈酸性，空气中含量增多可能会导致酸雨
15．（2024八下·越城月考）1.69g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列推断：
①一定含C、H； ②一定不含O； ③可能含O； ④一定含O； ⑤分子中C、H的原子个数比为1∶2；⑥分子中C、H的原子个数比为1：4。其中正确的是（ ）
A．①②⑥ B．①②③ C．①③⑥ D．①④⑥
16．（2024八下·越城月考）图中甲是肺内压随时间的变化示意图，图乙表示人体膈肌收缩和舒张时在胸腔内的位置，下列叙述正确的是（ ）
A．图甲曲线ac段表示吸气
B．图甲曲线ab段时，膈肌处于图乙所示的B位置
C．图甲曲线ce段表示呼气
D．图甲曲线de段时，膈肌处于图乙所示的A位置
17．（2024八下·越城月考）为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了45mL的18×180mm的试管作反应容器和量程体积足够大的针筒注射器，将白磷放入试管后，橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹。用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象。实验中，可以观察到活塞从原来的10mL刻度处慢慢前移到约
A．1mL刻度 B．5mL刻度 C．9mL刻度 D．8mL刻度
18．（2024八下·越城月考）如图所示为某地某日空气质量报告，下列叙述与报告内容不相符的是（ ）
A．该日空气首要污染物是PM10
B．该日空气质量等级属于轻度污染
C．污染物 O3可导致酸雨
D．汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一
19．（2024八下·义乌期中）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示：
下列叙述错误的是（ ）
A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO
B．X中氮气的含量比空气中高
C．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于二氧化碳的捕集
D．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多
20．某植物叶片边缘呈黄白色，不含叶绿体。将该植物在黑暗中放置48小时后，切断部分叶脉，将叶片的部分区域的正反两面用锡箔纸遮蔽，如图所示。光照一段时间后去除锡箔纸，用碘染色法处理叶片，观察叶片a、b、c、d4个部位的颜色，发现只有d显蓝色。下列说法错误的是（ )
A．该实验证明淀粉是光合作用的产物
B．对比d a，说明光合作用需要叶绿体
C．对比d、c，说明光合作用需要光照
D．对比d、b，说明光合作用需要水
二、填空题（每空1分，共40分）
21．（2024八下·三门期末）某小苏打（主要成分是碳酸氢钠，化学式NaHCO3），小科为了测定小苏打中碳酸氢钠的质量分数，进行以下实验：称取15.0g样品，放入锥形瓶中，测出锥形瓶和样品的总质量，如图甲，向锥形瓶中分三次加入50g稀盐酸溶液，并测出每次充分反应后的总质量，如图乙-丁。锥形瓶内反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，杂质不参与反应，忽略反应过程中水的蒸发和CO2在水中的溶解）。请完成下列各题：
（1）锥形瓶内充分反应的判断依据是 。
（2）丁图中电子秤上的读数为： 。
（3）求样品中NaHCO3的质量 g。
（4）求所用稀盐酸的质量分数 。
22．（2024八下·东阳期末）据图回答问题。
（1）实验室欲制备并收集二氧化碳，需在图一中选用A、B、D与 (填序号）组合，该反应的化学方程式为 ；
（2）图二是两套干燥气体装置，可用于干燥二氧化碳的是 (填“甲”或“乙”)。
23．（2024八下·温州月考）某小组利用天竺葵进行如图所示的实验。
（1）如图一所示将天竺葵进行暗处理的目的是 ；
（2）本实验是研究光合作用是否需要 ；
（3）图四中是用 检验是否有淀粉产生。
24．（2024八下·杭州期中）小科同学利用如图装置，进行相关实验．请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 。
（2）实验结束后，天平仍能保持平衡，请你从微观的角度解释 。
（3）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是____。
A． B． C． D．
25．（2024八下·义乌期中）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气。
（1）组装该装置时，下列仪器用品的组装顺序是 （填序号）。
①试管 ②铁架台 ③酒精灯 ④木块
（2）实验中用排水法收集了一瓶氧气，把一根带火星的木条伸到集气瓶口时，没有复燃。原因可能是 （选填字母）。
A．实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面
B．有气泡冒出时立即进行收集
C．导管口没有放一小团棉花
D．收集前集气瓶中未装满水
26．（2024八下·东阳期中）小金利用如图甲所示装置（气密性良好）和试剂测定空气中氧气含量，集气瓶中空气的体积为，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。
（1）实验开始时，用酒精灯加热粗铜丝，其目的是 。
（2）反应开始到止水夹打开前，集气瓶内可观察到的现象是 。
（3）小金提出“倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量”。据图乙分析，此说法 （选填“正确”或“错误”），说明理由： 。
27．（2024八下·杭州期中）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）A装置中仪器a的名称是 。
（2）选用双氧水和二氧化锰制取氧气时，应选用 作为气体发生装置（填字母），其中二氧化锰起 作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从 （填b或c）管进入。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为 （填字母）；应选择的收集装置是 （填字母）；
28．（2024八下·嘉兴期中）我国科研团队通过电催化结合生物合成的方式，实现了二氧化碳合成葡萄糖和脂肪酸。第1步是将二氧化碳还原到一氧化碳，第2步是一氧化碳转化为高纯的乙酸，第3步是在乙酸中加入经过基因编辑之后的酵母进行发酵，最后得到葡萄糖和脂肪酸。如图所示是1、2两步过程，请回答下列问题。
（1）两步反应前后，物质的总质量不改变，请从微观上解释： ；
（2）二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是 ；
29．习近平总书记指出：“只有攥紧中国种子，才能端稳中国饭碗。”袁隆平院士带领的团队研发了高产且耐盐碱的海水稻新品种（如图Ⅰ）。海水稻具有耐盐碱性、生育期短、营养丰富等特点，如图Ⅱ为海水稻叶片内的某些生理过程。
（1）图Ⅱ中甲表示的生理过程是 。
（2）图Ⅱ中的丙过程吸收二氧化碳产生氧气，是通过图Ⅲ中的 （填序号）进出植物体的。
（3）请写出有利于海水稻在海边滩涂盐碱地生长的特点 （写出一点）。
30．（2024八下·浙江期末）已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4。 当反应生成C和D的质量共140g 时，消耗B的质量为 g。
31．（2023八下·黄岩期末）图甲是被子植物叶片上进行光合作用的示意图，图中箭头表示物质运输的方向，字母A表示导管、B表示筛管，代码Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示物质，图乙表示该植物置于密闭大棚内一天空气中二氧化碳的浓度变化。请分析回答下列问题：
（1）图甲中的Ⅰ表示的物质为 。
（2）二氧化碳和氧气等气体通过甲图中的C (填结构名称)进出叶片。
（3）根据图乙曲线判断该植物-天24小时内，光合作用制造有机物总量与呼吸作用消耗有机物总量的大小关系，并说明理由 。
32．（2023八下·路桥期末）为探究绿色植物的生理活动，某兴趣小组设计并完成了以下实验步骤：
①连接实验装置，关闭阀门K1和K2后放到黑暗处一昼夜；
②将整个装置移到阳光下照射数小时：
③打开阀门K1，将透明塑料袋中的气体通入甲管中，待气体收集满后，打开橡皮塞，用带火星的木条检验；
④打开阀门K2，将黑色塑料袋中的气体通入乙试管进行检验；
⑤取下两个塑料袋中的叶片a和叶片b，进行脱色、漂洗处理后，滴加碘液，观察两个叶片的颜色变化。
（1）步骤①把植物放在黑暗处一昼夜的目的是 。
（2）步骤③后，若发现木条复燃，证明植物光合作用产生了 。
（3）乙中澄清石灰水变浑浊，产生沉淀的原因是 。(用化学方程式表示)
（4）步骤⑤后，叶片ab中变蓝色的是 。
33．（2023八下·柯桥期中）2022年11月30日，神舟十五号航天员顺利入住“天宫”空间站。如图表示空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；另一个“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和最简单的有机物X（CH4）。
（1）写出萨巴蒂尔系统中发生的化学反应方程式 ；
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是 。
三、实验探究题（每空1分，共12分）
34．（2024八下·余杭期末）小科在探究“环境因素对菠菜叶光合作用强度的影响”时，设计了如下实验。
【实验器材】打孔器、菠菜叶、注射器、烧杯、LED灯、秒表、刻度尺、量筒、蒸馏水、2%的溶液
【实验步骤】
步骤1：取生长旺盛的菠菜绿叶，用打孔器打出直径为6mm的叶圆片40片，并用注射器抽去叶圆片内的气体（抽气处理使叶圆片内几乎没有气体，在溶液中会下沉）。
步骤2：取4只相同规格的烧杯编号甲乙丙丁，配制浓度为0.50%的溶液（可使溶液中的浓度保持恒定），向4只烧杯中各加入20mL；再向各烧杯中放入10片抽气后的叶圆片（均沉底）。
步骤3：取4盏相同规格的冷光源（不会引起温度变化），将盛叶圆片的4只烧杯置于距光源不同远近的位置，如图所示。
步骤4：10分钟后统计4只烧杯中叶圆片浮起的数目。重复多次实验，计算各组叶圆片浮起数目的平均值。
组别 烧杯与LED灯的距离/cm 叶圆片浮起数目的平均值/片
甲 5 7.5
乙 10 5.0
丙 15 4.2
丁 20 0.4
（1）该实验探究的问题是 。
（2）每组烧杯中放入10片叶圆片而不是1片目的是 。
（3）实验前菠菜是否需要进行暗处理？理由是 。
（4）小科根据表格得出光照强度越强，光合作用越强的结论。小明并不赞同，他认为叶圆片浮起可能是因为植物进行呼吸作用消耗了有机物且产生导致的。请设计实验进行验证 。
35．（2024八下·临平月考）同学们发现教室内外明暗程度不同，种植的绿萝植株长势不同。为了探究光照强度与绿萝光合作用强度的关系，某兴趣小组设计并进行了以下实验。
实验材料及用具：长势良好的绿萝，打孔器，注射器，白炽灯，计时器等。
实验装置：如图所示。
实验步骤：
①用打孔器在同一叶片打出圆形小叶片45片；
②将圆形小叶片置于吸入清水的注射器内，密封状态下反复拉动活塞，排出圆形小叶片内的气体，处理后的小叶片全部沉到水底；
③在暗处将处理过的圆形小叶片随机均分到等量富含二氧化碳清水的三个烧杯中；
④将这三个烧杯分别放在距离白炽灯15cm、20m、25cm处；
⑤观察并记录各实验装置中圆形小叶片全部浮起所需要的时间。
实验结果：叶片全部浮起所需要的时间，分别为16min、20min和33min。
（1）本实验的变量是 。
（2）该实验的原理是小叶片进行光合作用后产生 ，从而使叶片上浮。
（3）从上面数据可以得出的实验结论是 。
（4）老师看了同学们设计的实验装置后建议用LED代替白炽灯，他的理由是 。
36．（2024八下·杭州月考）某兴趣小组同学设计了 制备与性质探究的一体化实验装置，实验中所用药品及装置连接方案如图所示。
（1）检查装置气密性：连接装置，装入药品前，关闭 打开K2， ，则气密性良好。
（2）实验一：试管B中加入块状大理石，用注射器缓慢注入稀盐酸，试管B中发生的化学反应方程式 ：接着打开K1，观察到下面的蜡烛先熄灭，说明CO2具有 的性质。
（3）实验二：试管中仍有较多气泡产生时，接着关闭 打开 可观察到的
（4）实验三：待试管中不产生气泡，关闭 点燃 C 中的酒精灯微微加热，对应现象产生的原因是 (用化学方程式表示)。
四、综合题（每空1分，共8分）
37．（2025八下·余姚开学考）如图表示大棚内A、B两种植物的光合速率（用二氧化碳吸收量表示）与光照强度的关系曲线。请分析回答：
（1）B植物的光合作用开始于 （选填“c点前”、“c点”或“c点后”）
（2）若不考虑温度对呼吸作用的影响，则当光照强度为f时，一段时间内，光合作用合成的有机物是 （选填“多于…等于”或“少于”）植物B。
（3）在农业生产中要使A植物正常生长，光照强度至少应大于点
38．（2024八下·越城期末）实验室有一瓶含少量氯化钾的氯酸钾样品，某项目化学习小组利用该样品和二氧化锰制取氧气，实验数据记录如图：
请回答下列问题.
（1）a=
（2）计算氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数(精确到0.1%)；
（3）计算滤液中溶质的质量分数
39．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算。
反应前 反应后
实验数据 烧杯和过氧化氢溶液的质量/g 硫酸铜溶液的质量/g 烧杯和烧杯中溶液的质量/g
60 3.3 62.5
（1）生成氧气的质量为 g
（2）参加反应的过氧化氢的质量。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】 A.根据测定空气中氧气含量的注意事项来分析；
B.根据实验中水的作用来分析。
C.根据细沙的作用来分析；
D.根据实验过程中的压强变化来分析；
【解答】 A.白磷燃烧消耗氧气，当白磷不足时，不能将试管内的氧气完全反应掉，测量结果偏小，故A错误；
B.生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于推断消耗的氧气的体积，作用不同，故B错误；
C.白磷燃烧会发出热量，为防止试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在细沙上，故C正确；
D.因为实验中是在白磷熄灭冷却至室温后再打开止水夹，因此注射器中的活塞会向左移动，最终停留在10mL刻度处，故D错误。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 A.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
B.根据过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰所起的作用解答；
C.根据KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的原理解答；
D.根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，直到反应结束，不再发生变化，为一定值。
【解答】 A.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增加，完全反应后质量不变，故A错误；
B.过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰是催化剂，只是改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，故B错误；
C.KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，固体质量不为0，故C错误；
D.过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，反应不停止，氧气的质量不断增加，故D正确。
故选D。
3．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】A、根据火折子内部物质是由易燃材料制作而成的进行分析；
B、根据装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧进行分析；
C、根据竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触进行分析；
D、根据吹一吹，增强了空气的流动进行分析。
【解答】A、火折子内部物质是由易燃材料制作而成的，故A正确；
B、装在竹筒内的可燃物本身在与少量氧气进行缓慢燃烧，发生的是氧化反应，故B错误；
C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C错误；
D、打开盖子，吹一吹，增强了空气的流动，增加了氧气，使可燃物剧烈燃烧，不能降低了可燃物的着火点，故D错误。
故选：A。
4．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】一般采用分解反应来制取氧气，产生氧气的量与反应物的质量有关。
【解答】A、高锰酸钾分解制取氧气会产生二氧化锰，二氧化锰的质量应由0为起点，随反应进行而增加，最后因反应结束而不变，A不符合题意；
B、在双氧水质量相等的情况下，加有催化剂的生成氧气速度更快，但最终生成的质量相等，B不符合题意；
C、高锰酸钾分解会产生一部分固体，所以反应结束后会有固体剩余，C不符合题意；
D、双氧水分解产生的氧气随反应进行而增加，最后因反应结束而不变，D符合题意；
故答案选D。
5．【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸运动是指人体胸廓有节律的扩大和缩小的运动，包括吸气过程和呼气过程，呼吸运动主要与肋间肌和膈肌的运动有关。人在平静状态下，肋间肌收缩时，肋骨向上向下运
动，使胸廓的前后景和左右镜都增大，同时膈肌收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径都增大这样胸廓的容积就增大，肺也随着扩张，外界空气通过呼吸道进入肺，完成吸气的过 程。相反呼气与之过程大致相反。
【解答】A、图中AB段肺内气压低于大气压表示吸气。吸气时，肋间肌收缩时，肋骨向上向外运动，使胸廓的前后景和左右镜都增大，同时膈肌收缩，膈顶部下降，使胸廓的上下径都增大这样胸廓的容积就增大，肺也随着扩张，外界空气通过呼吸道进入肺，完成吸气的过程，A错误。
B、BC段肺内气压高于大气压则表示呼气，肋间肌、膈肌舒张，胸廓的前后、左右、上下径都缩小，甲表示吸气，B错误。
C、 乙图演示呼气，此时膈肌处于舒张状态 ，C错误。
D、 B点表示吸气完了的一瞬间，C点表示呼气完了的一瞬间，肺内气压等于大气压，D正确。
故答案为：D
6．【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】铁在氧气中燃烧能生成四氧化三铁，可先计算5.6g铁在足量的O2中燃烧生成四氧化三铁的质量，然后进行比较，得出合理的答案。
【解答】设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x，则有：
3Fe+ 2O2 Fe3O4
168 232
5.6g x
x≈7.7g
而实际上得到的固体质量为7.82g＞7.7g，说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高，Fe3O4、
FeO、Fe2O3含氧量比较大小，根据铁原子个数相等将化学式变形，即Fe6O8、Fe6O6、Fe6O9含由些可见，Fe2O3含氧量高于四氧化三铁，故ABD错误，C正确。
故答案为：C。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】A.构成物质的微粒有分子、原子和离子。
B.化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
C.反应前后元素种类不变。
D.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化。
【解答】 A.构成物质的微粒有分子、原子和离子，故A正确不合题意；
B.碳燃烧生成二氧化碳，碳和氧气反应的质量比是12：32，12g碳和16g氧气充分反应后碳过量，生成小于28g的二氧化碳，故B错误符合题意；
C. 水的电解生成氢气和氧气 ，说明水是由氢、氧元素组成的，故C正确不合题意；
D.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，故D正确不合题意
故选B。
8．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】A.根据锰的性质分析回答此题；
B.根据发生的反应分析回答此题；
C.根据高锰酸钾是否发生反应分析回答此题；
D.根据催化剂的性质分析回答此题。
【解答】 A.锰是与氧气发生了反应，减少氧气的生成量，没有影响氯酸钾分解产生氧气，故A错误；
B.加入等质量的高锰酸钾、二氧化锰和锰，在②中高锰酸钾分解产生二氧化锰，③中二氧化锰不参与反应，④中锰和氧气反应生成二氧化锰，根据质量守恒定律可知①二氧化锰质量小于高锰酸钾，②中质量不变，③中二氧化锰质量大于锰的质量，所以w1＜w2＜w3，故B正确；
C.高锰酸钾加热反应生成二氧化锰、锰酸钾和氧气，发生了反应，不能作为催化剂使用，故C错误；
D.加入其他物质改变反应速率，不加入其他物质，氯酸钾本身也可以反应，反应速率比较慢，故D错误。
故选B。
9．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。
【解答】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了64g-0g=64g，故是反应物，参加反应的甲的质量为64g；同理可以确定乙是生成物，生成的质量为54g-10g=44g；丁是反应物，参加反应的丁的质量为16g-0g=16g。由质量守恒定律，丙应是生成物，且参加反应的质量为64g+16g-44g=36g。
A、由上述分析，甲、丁是反应物，乙和丙为生成物，故选项说法错误。
B、反应中甲、乙的质量比为64g：44g，当参加反应的甲的质量为64g-32g=32g时，生成的乙的质量应为22g，a的质量是22g+10g=32g，故选项说法错误。
C、b的质量为1g+36g=37g，故选项说法错误。
D、甲的相对分子质量为丁的2倍，参加反应的甲、丁的质量比为64g：16g=4：1，则该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为2：1，故选项说法正确。
故选：D。
10．【答案】B
【知识点】茎的运输作用；光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）根据茎的生长方向分为：直立茎、攀缘茎、缠绕茎、匍匐茎等。
（2）植物体内主要有两条运输管道--导管和筛管。导管的主要功能是自下而上运输水和无机盐；筛管的主要功能是自上而下运输有机物质。
（3）植物的生长需要多种无机盐，无机盐必须溶解在水中植物才能吸收利用。
【解答】A、番薯的茎细长，而又柔弱，蔓延生长地面上，属于匍匐茎，A错误。
B、番薯的叶制造的有机物通过筛管运输到根，B正确。
C、栽种番薯幼苗后大量施肥，会“烧苗”，C错误。
D、番薯中的有机物主要来自叶光合作用，D错误。
故选：B。
11．【答案】B
【知识点】空气污染与保护；全球性大气环境问题（酸雨、温室效应、臭氧空洞）
【解析】【分析】目前计入空气污染指数的污染物有：二氧化硫、二氧化氮、颗粒物、臭氧和一氧化碳等。
【解答】A.氧气是空气成分，不会造成空气污染，故A错误；
B.臭氧是空气污染物，会造成空气污染，故B正确；
C.空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，但二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，故C错误；
D.水蒸气是空气的成分，不会造成空气污染，故D错误。
故答案为：B。
12．【答案】B
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，分别设出CO和CO2的质量，利用生成的沉淀质量恰好等于原混合气体的质量的关系，列出等式，进行解答。
【解答】设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y。
CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O
44 100
y x+y
x：y=14：11
由于每个一氧化碳分子中含有1个碳原子和1个氧原子，每个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则碳原子和氧原子的个数比为：
。
故答案为：B。
13．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】 一定条件下水和二氧化碳反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式是CO2+2H2OCH4+2O2。
【解答】 A、该反应中甲、乙反应物的分子个数比为2：1，故选项正确。
B、丙物质由2种元素组成，不属于单质，故选项不正确。
C、丙物质的1个分子是由一个碳原子和4个氢原子构成，故选项不正确。
D、二氧化碳中碳元素化合价是+4，甲烷中碳元素化合价是-4，故选项不正确。
故选：A。
14．【答案】C
【知识点】空气的成分及探究；氧气的性质和利用
【解析】【分析】A.根据氧气的性质和用途判断；
B.根据氮气的性质和用途判断；
C.根据稀有气体的性质和用途判断；
D.根据二氧化碳的性质判断。
【解答】A.氧气性质活泼，能支持呼吸，但是本身不能燃烧，不能作燃料，故A错误；
B.氮气性质比较稳定，是制造化肥、炸药的重要原料，故B错误；
C.各种稀有气体通电能发出不同颜色的光，可以用于制霓虹灯，故C正确；
D.二氧化碳溶于水后，溶液呈酸性，但是不够稳定，因此空气中含量增多不会导致酸雨，故D错误。
故选C。
15．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
【解答】4.4g二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×=1.2g，
3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×=0.4g，
根据化学反应前后各种元素的质量相等，则该物质中碳元素的质量为1.2g，氢元素的质量为0.4g，1.2g+0.4g=1.6g<1.69g，
所以该物质中含有氧元素的质量为：1.69g-1.6g=0.09g。
①一定含C、H，此说法正确；
②一定含O，此说法错误；
③含O，此说法错误；
④一定含O，此说法正确；
⑤分子中C、H的原子个数比为：=1∶4，此说法错误；
⑥分子中C、H的原子个数比为1：4，此说法正确。
故答案为：D。
16．【答案】B
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】（1）曲线bd段表示肺内气压高于外界大气压，此时，肺内气体排出，表示呼气．
（2）膈肌从A到B时，吸气；呼气完成的瞬间，膈肌处于A状态；吸气完成的瞬间，膈肌处于B状态
【解答】A、图甲曲线ab段、de段肺内气压小于大气压为吸气，A错误。
BD、图甲曲线ab段、de段肺内气压小于大气压为吸气，膈肌处于图乙所示的B位置。bc段、cd段气压大于大气压为为呼气阶段，膈肌处于图乙所示的A位置，B正确，D错误。
C、bc段、cd段气压大于大气压为为呼气阶段，C错误。
故答案为：B。
17．【答案】A
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】掌握空气中氧气体积含量的测定是解答本题的关键，本题通过实验的创新，考查同学们分析问题的能力。在解答时，善于抓住题目的要点（试管容积是45mL），才能使解答明晰不乱。
1、本题考查了空气中氧气体积含量的测定，根据空气中氧气的体积含量分析；
2、根据试管的容积为45mL，结合空气中氧气含量的知识点进行分析；
3、根据所学空气中氧气的体积含量测定实验分析，得出正确答案。
【解答】实验后，白磷燃烧消耗了试管中大约五分之一的氧气，试管中空气的体积为45mL，含有氧气约9mL，活塞向左移至约10mL-9mL=1mL刻度处。
故答案为：A。
18．【答案】C
【知识点】空气污染与保护
【解析】【分析】1、首要污染物的判定
空气质量报告中会列出多种污染物及其对应的空气质量分指数。首要污染物是指在所有监测的污染物中，空气质量分指数最大的污染物。通过比较不同污染物的空气质量分指数大小，能够确定当天对空气质量影响最大的污染物，这有助于人们了解主要的空气污染因素。
2、空气质量等级划分
根据空气质量分指数的范围，将空气质量划分为不同的等级，如优、良、轻度污染、中度污染、重度污染等。不同的空气质量等级对应着不同的健康影响和防护建议，人们可以依据空气质量等级采取相应的措施来保护自身健康。例如，在轻度污染时，儿童、老年人及心脏病、呼吸系统疾病患者应减少长时间、高强度的户外锻炼。
【解答】A. 根据题中信息可知，该日空气首要污染物是PM10后面的数字是194是最大的，因此它是首要污染物，此选项正确；
B. 根据左图可知，该日空气质量等级属于轻度污染，此选项正确；
C. 污染物O3不会导致酸雨，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的主要原因，此选项错误；
D. 汽车尾气是污染物SO2和NO2的来源之一，此选项正确。
故答案为：C。
19．【答案】D
【知识点】空气的成分及探究；氧化反应；燃烧与灭火
【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析。
【解答】A、由图可知，空气反应器中氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为： 2Cu2O+O24CuO ，叙述正确，不符合题意；
B、由图可知，在空气反应器中，氧气被消耗，排出气体X中氮气的含量比空气中高，叙述正确，不符合题意；
C、“化学链燃烧”法过程中，燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料燃烧，此操作装置的改变有利于分离和回收比较纯净的二氧化碳，叙述正确，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，等质量的甲烷直接燃烧与“化学链燃烧”消耗氧气相等，叙述错误，符合题意。
故答案为：D。
20．【答案】B
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】《绿叶在光下制造有机物》的实验步骤：暗处理→部分遮光→光照→摘下叶片→酒精脱色→漂洗加碘→观察颜色．实验要点：光合作用需要光、光合作用制造淀粉、碘遇到淀粉变蓝色，酒精溶解叶片中的叶绿素．关键是确定控制实验变量、设置对照实验．
【解答】光合作用需要光照，被遮光的部分c没有光照不能进行光合作用制造淀粉，未被遮光的部分d能接受光照，能进行了光合作用制造淀粉．a没有叶绿素，不能进行光合作用制造淀粉，b缺少水分，不能能进行光合作用制造淀粉；因此只有d显蓝色．对比da，有两个变量水分和叶绿体，不能说明光合作用需要叶绿体．
故答案为：B。
21．【答案】（1）不再有气泡产生
（2）242.3
（3）14.7
（4）7.3%
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据二氧化碳的质量计算出碳酸氢钠的质量，进而计算碳酸氢钠的质量。
【解答】（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，则锥形瓶内充分反应的判断依据是不再有气泡产生，故填：不再有气泡产生；
（2）第一次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为，第二次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为。每加入50g稀盐酸，应产生4.4g二氧化碳，第二次加入后，产生了3.3g二氧化碳，说明碳酸氢钠已经反应完全，则第三次加入稀盐酸后，稀盐酸未反应，则此时电子秤上的读数为：，故填：242.3；
（3）由（2）可知，反应生成二氧化碳的总质量为7.7g，设参加反应的NaHCO3质量为x。
即样品中NaHCO3质量为14.7g
故填：14.7；
（4）设50g稀盐酸中HCl的质量为。
则所用稀盐酸的质量分数为
故填：7.3%。
根据化学反应方程式计算的过程中，一定要注意：（1）设未知量x时，x的后面不要带单位；（2）书写化学方程式的时候，切记严格地按照“写→配→标→注”步骤细心书写；（3）找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系（即已知量和未知量），然后再对应着找上一行的相对质量关系．并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行 。
（1）碳酸氢钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生，则锥形瓶内充分反应的判断依据是不再有气泡产生，故填：不再有气泡产生；
（2）第一次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为，第二次加入50g稀盐酸后，产生二氧化碳的质量为。每加入50g稀盐酸，应产生4.4g二氧化碳，第二次加入后，产生了3.3g二氧化碳，说明碳酸氢钠已经反应完全，则第三次加入稀盐酸后，稀盐酸未反应，则此时电子秤上的读数为：，故填：242.3；
（3）由（2）可知，反应生成二氧化碳的总质量为7.7g，设参加反应的NaHCO3质量为x。
即样品中NaHCO3质量为14.7g
故填：14.7；
（4）设50g稀盐酸中HCl的质量为。
则所用稀盐酸的质量分数为
故填：7.3%。
22．【答案】（1）F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）甲
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】 （1）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；
（2）根据浓硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性气体，不能用碱性干燥剂干燥进行分析
【解答】 （1）①实验室制取二氧化碳的反应物是碳酸钙与稀盐酸，则反应物固体和液体，反应条件是常温，则发生装置选择“固液常温型”；二氧化碳密度比空气大，溶于水，那么收集选择向上排空气法，所以需在图一中选用A、B、D和F组合。
②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）浓硫酸有吸水性，二氧化碳是酸性气体，二者不会发生反应，所以可用于干燥二氧化碳的是甲，不能选择另一套的原因是碱石灰中的氢氧化钠以及氧化钙吸水后会与二氧化碳反应。
23．【答案】（1）除去天竺葵叶片中原有的淀粉等有机物
（2）光
（3）碘液
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】 光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程。
【解答】（1） 如图一所示将天竺葵进行暗处理的目的是除去天竺葵叶片中原有的淀粉等有机物；
（2） 本实验是研究光合作用是否需要 光，因为进行了遮光和未遮光处理；
（3） 图四中是用碘液检验是否有淀粉产生。
故答案为：（1）除去天竺葵叶片中原有的淀粉等有机物（2）光（3）碘液
24．【答案】（1）先变大后变小
（2）化学反应前后原子的种类和数目保持不变
（3）C
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据气体热胀冷缩和化学反应引起的瓶内压强变化进行分析；根据固体的成分进行分析。
【解答】（1）反应开始前，装置内温度升高，气体受热膨胀，故气球会变大；反应时，白磷能够消耗空气中的氧气，使得装置内的压强减小，故又会看到气球变小；故答案为：先变大后变小；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目保持不变。
（3）锥形瓶内的固体成分由白磷变为五氧化二磷，故固体的质量在逐渐变大，等到白磷恰好消耗完装置内的氧气的时候，瓶内固体的质量便不再改变；
故答案为：C。
25．【答案】②④③①；BD
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据制取氧气实验过程的知识分析；
（2）分析各个选项中的操作对收集到氧气的纯度的影响即可。
【解答】（1）根据题意可知，组装该装置时“先下后上，先左后右”，故图中仪器用品的组装顺序是铁架台、木块、酒精灯、试管所，即②④③①；
（2）带火星的木条没有复燃，说明集气瓶内氧气的浓度很小；
A．实验结束时，熄灭酒精灯前没有先把导管移出水面，不会影响收集氧气的纯度，故A错误；
B．有气泡冒出时立即进行收集，里面会混有空气，那么会导致集气瓶内氧气的浓度很小，故B正确；
C．导管口没有放一小团棉花，不会收集到的氧气会很纯，故C错误；
D．收集前集气瓶中未装满水，会使收集到的氧气中含有空气，导致集气瓶内氧气的浓度很小，故D正确。
故选BD。
26．【答案】引燃白磷；白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；错误；白磷不能耗尽装置中的氧气
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）根据铜丝具有良好的导热性解答；
（2）根据白磷燃烧的现象解答；
（3）根据乙图确定白磷停止燃烧时集气瓶内的氧气浓度是否为零分析。
【解答】（1）根据题意可知，用酒精灯加热粗铜丝，铜丝的温度升高，达到白磷的燃点后能够引燃装置中的白磷；
（2）根据题意可知，反应开始到止水夹打开前，集气瓶内的白磷燃烧，观察到白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；
（3）根据乙图可知，当集气瓶中的氧气的体积分数降到8.6%时，氧气的体积分数不再不变，即白磷没有将集气瓶中的氧气耗尽，所以倒吸入集气瓶中水的体积除以等于空气中氧气的含量这一说法错误。
27．【答案】（1）分液漏斗
（2）A；催化
（3）b
（4）B；D
【知识点】常用仪器的名称；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据所指仪器的名称解答；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置；根据催化剂的作用解答；
（3）根据向上排空气法对气体密度的要求解答；
（4）根据反应物的状态和反应条件选择合适的气体发生装置，根据生成气体的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）根据图片可知，仪器a的名称是分液漏斗。
（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应物为固态和液态，且反应不需加热，应选用A作为气体发生装置。二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
（3）装置D为向上排空气法，氧气应从长导管b管进入，空气从短导管c排出；
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气，故选择的发生装置为固固加热型，即为B。常温下氨气的密度比空气小，氨气极易溶于水，则选用向下排空气法，即选择D。
（1）A装置中仪器a的名称是分液漏斗。
（2）实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应不需加热，应选用A作为气体发生装置，其中二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用。
（3）若选用装置D，采用排空气法收集氧气，氧气应从b管进入，因为氧气的密度比空气大，气体沿b导管进入，集气瓶中空气沿c导管逸出。
（4）实验室常用氯化铵固体和碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，氨气极易溶于水。制取并收集氨气时，应从如图中选择的发生装置为B，该反应需要加热，选用固固加热型发生装置，应选择的收集装置是E，因为氨气极易溶于水且氨气的密度比空气小，选用向下排空气法，也可选择D，因为氨气密度比空气小，氨气沿c管通入，集气瓶中的空气沿b管逸出。
28．【答案】（1）化学反应中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子的种类和数量保持不变，所以物质的总质量不改变
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以其化学性质不同
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据化学变化的本质分析反应前后原子的种类和数量是否改变即可；
（2）分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析解答。
【解答】（1） 两步反应前后，物质的总质量不改变， 则微观解释为：化学反应中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子的种类和数量保持不变，所以物质的总质量不改变。
（2） 二氧化碳和一氧化碳化学性质不同的根本原因是：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以其化学性质不同。
（1）由题文可知，两步反应均有新物质生成，属于化学变化，化学反应中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子的种类和数量保持不变，所以物质的总质量不改变，故填化学反应中分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，反应前后原子的种类和数量保持不变，所以物质的总质量不改变。
（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以其化学性质不同，故填由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，构成一氧化碳和二氧化碳的分子不同，所以其化学性质不同。
29．【答案】（1）呼吸作用
（2）A
（3）耐盐碱性（合理即可）
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原理
【解析】【分析】1.光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物，并且释放出氧气的过程。
2.呼吸作用是生物的共同特征，植物的呼吸作用是指在细胞的线粒体里，在氧的作用下，把有机物分解成二氧化碳和水，同时释放能量的过程。生物进行呼吸作用分解有机物消耗氧，释放能量，其中的一部分以热能的形式散发出去，大部分的能量用于生物的生命活动的需要。
【解答】（1）细胞利用氧气将有机物分解成二氧化碳和水，并且将储存在有机物中的能量释放出来，供给生命活动的需要，这个过程叫做呼吸作用；图Ⅱ中甲过程消耗氧气，释放二氧化碳，表示的生理过程是呼吸作用。
（2）图Ⅱ中的丙过程吸收二氧化碳，释放氧气，表示的生理过程是光合作用，是通过图Ⅲ中A气孔进出植物体的。
（3）海水稻与普通水稻相比，可以节约淡水资源，海水稻可以生活在盐碱地，因为海水稻具有耐盐碱性、生育期短等特点。
故答案为： (1) 呼吸作用 ； (2) A ； (3) 耐盐碱性（合理即可） 。
30．【答案】80
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】 参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等。
【解答】 根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=140g
因为m（A）：m（B）=3：4
所以m（B）。
31．【答案】（1）水
（2）气孔
（3）光合作用制造有机物总量大于呼吸作用消耗有机物总量，因为e点的二氧化碳浓度低于a点
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】
图甲中Ⅰ水、Ⅱ二氧化碳、Ⅲ有机物、Ⅳ氧气、C气孔。 根据被子植物进行光合作用的过程及所需物质、生成物质进行解答。
【解答】
（1）导管能够运输水和无机盐。图甲中的Ⅰ是由A导管运输来的，因此，表示的物质为水；
（2）C气孔是气体交换的窗口，因此，二氧化碳和氧气等气体通过甲图中的C气孔进出叶片；
（3）根据图乙的曲线可知：植物一天24小时内，e点的二氧化碳浓度低于a点的二氧化碳浓度，因此，判断植物一天24小时内，光合作用制造的有机物的总量大于呼吸作用消耗的有机物的总量。
故答案为：（1）水；（2）气孔；（3） 光合作用制造有机物总量大于呼吸作用消耗有机物总量，因为e点的二氧化碳浓度低于a点 。
32．【答案】（1）耗尽叶片原有的淀粉
（2）氧气
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
（4）a
【知识点】植物的呼吸作用；光合作用的原料、条件和产物；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】
植物在没有光照的条件下不进行光合作用，叶片中的淀粉被耗尽，从而使实验的效果更加明显；
通过对比实验能够看出，光合作用能够生成氧气，呼吸作用能够消耗二氧化碳；
并且淀粉遇到碘液能够变蓝色。
【解答】
（1）在步骤①把植物放在黑暗处，在没有光照的条件下不进行光合作用，在黑暗处就可以耗尽叶片中原有的淀粉；
（2）将整个装置移到阳光下照射数小时，a叶片在透明的塑料袋中，能够进行光合作用，打开K1，将透明塑料袋中的气体通入甲管中，待气体收集满后，打开橡皮塞，用带火星的木条检验，发现带火星的木条能够复燃，就能说明光合作用生成了氧气；
（3）b叶片在黑色塑料袋中，没有光照，不进行光合作用，但能够进行呼吸作用，打开阀门K2，将黑色塑料袋中的气体通入乙试管进行检验，能够发现澄清的石灰水变浑浊，产生沉淀是因为氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）取下两个塑料袋中的叶片a和叶片b，进行脱色、漂洗处理后，滴加碘液，观察两个叶片的颜色变化，能够发现a叶片能够变成蓝色，b叶片不变蓝色。
故答案为：（1）耗尽叶片原有的淀粉；（2）氧气；（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；（4）a。
33．【答案】（1）4H2+CO2＝CH4+2H2O
（2）H2O
【知识点】书写化学方程式、文字表达式
【解析】【分析】 （1）根据“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳反应生成液态水和最简单的有机物X（由C、H两种元素组成）分析；
（2）既是反应物又是生成物的物质就是可以循环使用的物质。
【解答】 （1）最简单的有机物为甲烷，萨巴蒂尔系统中发生的化学反应为，氢气和二氧化碳反应，生成甲烷和水，则反应的方程式为：4H2+CO2=CH4+2H2O；
（2）根据流程图可知，空间站的水气整合系统中可循环利用的物质是H2O。
34．【答案】（1）光照强度是否会影响菠菜叶的光合作用强度
（2）避免实验的偶然性
（3）不需要；此实验是通过生成的氧气的量来反映光合作用强度的，与是否耗尽原有有机物无关
（4）在烧杯中加入20mL浓度为0.5%的碳酸氢钠溶液，加入10片抽气后的叶圆片，置于黑暗环境中，10分钟后统计叶圆片浮起的数目。重复多次实验，计算叶圆片浮起数目的平均值。若无叶圆片浮起，则说明叶圆片浮起不是因为植物的呼吸作用导致
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理；光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】 绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放氧气的过程，叫做光合作用；绿色植物利用氧气和有机物，在活细胞，分解产生二氧化碳和水并释放出能量的过程叫做呼吸作用；
【解答】（1） 该实验探究的问题是光照强度是否会影响菠菜叶的光合作用强度；
（2） 每组烧杯中放入10片叶圆片而不是1片目的是避免实验的偶然性；
（3） 此实验不需要对实验前的菠菜进行暗处理；此实验是通过生成的氧气的量来反映光合作用强度的，与是否耗尽原有有机物无关
（4） 在烧杯中加入20mL浓度为0.5%的碳酸氢钠溶液，加入10片抽气后的叶圆片，置于黑暗环境中，10分钟后统计叶圆片浮起的数目。重复多次实验，计算叶圆片浮起数目的平均值。若无叶圆片浮起，则说明叶圆片浮起不是因为植物的呼吸作用导致 ；
故答案为：（1） 光照强度是否会影响菠菜叶的光合作用强度 （2） 避免实验的偶然性 （3） 不需要；此实验是通过生成的氧气的量来反映光合作用强度的，与是否耗尽原有有机物无关 （4） 在烧杯中加入20mL浓度为0.5%的碳酸氢钠溶液，加入10片抽气后的叶圆片，置于黑暗环境中，10分钟后统计叶圆片浮起的数目。重复多次实验，计算叶圆片浮起数目的平均值。若无叶圆片浮起，则说明叶圆片浮起不是因为植物的呼吸作用导致
35．【答案】（1）光照强度
（2）氧气
（3）一定范围内，绿萝光合作用强度随光照强度的增加而增大
（4）实验存在两个变量，除了光照强度改变外，也改变了温度这一因素
【知识点】光合作用的原料、条件和产物
【解析】【分析】（1）对照实验是指在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除了这种条件不同，其他条件都相同的实验.该种不同的条件就是实验变量。
实验变量：也称自变量，指实验中由实验者所操纵的因素或条件。
对照试验遵循单一变量原则（实验设计中仅仅改编实验中的某一项变量，其它因子不变，在此条件下，观察、研究该变量对实验材料和实验结果的影响.除了整个实验过程中欲处理的实验因素外，其他实验条件要做到前后一致。）
（2）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程，影响光合作用效率的环境因素有：光照、温度、二氧化碳的浓度等。
【解答】（1）改变烧杯与灯的距离，是为了改变照射在圆形小叶片上的光照强度；本实验探究光照强度与绿萝光合作用强度的关系，变量是光照强度。
（2）光合作用产生氧气，叶片进行光合作用后会_上浮，根据上浮所需要的时间来反应光合作用的强度。
（3）根据实验结果“叶片全部浮起所需要的时间，分别为16min、20min和33min"， 得出的实验结论是一定范围内，绿萝光合作用强度随光照强度的增加而增大。
（4）白炽灯会发光也会发热，烧杯与灯的距离除去改变光照强度外，也改变了温度这一环境因素。为了控制单一变量，使实验更加严谨，以便得出科学结论，老师建议用LED代替白炽灯，因为LED灯只发光不发热。
36．【答案】（1）向外拉动注射器的活塞(向内推动注射器的活塞)，松手后，活塞回到原位置
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O；密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
（3）干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红，澄清石灰水变浑浊
（4）H2CO3=H2O+CO2↑
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据检查装置气密性的方法进行分析；
（2）①根据反应物、反应条件和生成物，写出反应的方程式；
②根据实验现象推测二氧化碳的性质；
（3）根据二氧化碳的性质进行分析；
（4）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。
【解答】 （1）连接装置，装入药品前，关闭K1、K3，打开K2，往外拉（或往内压）注射器的活塞，松开手后，活塞回到原位置，则气密性良好；
（2）①碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙，水和二氧化碳气体，则反应的方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑ +H2O ；
②试管B中加入2g碳酸钠，用注射器缓慢注入30mL稀硫酸，打开K1，观察到下面的蜡烛先熄灭，说明CO2具有密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧的性质；
（3）二氧化碳和水反应生的碳酸呈酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，能使澄清石灰水变浑浊；试管中仍有较多气泡产生时，接着关闭K1，打开K2、K3，可观察到的现象有：干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红色，澄清石灰水变浑浊；
（4）碳酸不稳定，在微热的情况下生成水和二氧化碳，待试管中不产生气泡，关闭K2，点燃C中的酒精灯微微加热，对应现象产生的原因是：红色的石蕊试纸变成紫色，反应的化学方程式为： H2CO3=H2O+CO2↑ 。
37．【答案】c点前；多于；d
【知识点】光合作用和呼吸作用的相互关系
【解析】【分析】（1）图中，a、b光照强度是0，二氧化碳吸收量是负值，表明植物只进行呼吸作用；cd二氧化碳吸收量是0，表明光合作用吸收二氧化碳和呼吸作用释放二氧化碳的量相等；e点植物A、植物B二氧化碳吸收量相等，表明二者光合作用与呼吸作用的差相等。即图像与横坐标的交点为光合作用与呼吸作用强度相等的点，光合作用开始与交点之前。
（2）光合作用消耗的二氧化碳部分来自于空气，部分来自于自身的呼吸作用，从空气中吸收的二氧化碳相同时，呼吸作用强度越大，生成的二氧化碳越大，光合作用消耗的二氧化碳越大，光合作用越强。
（3）植物正常生长，光合作用大于呼吸作用，积累有机物，即应大于图像与横坐标的交点对应的光照强度。【解答】（1）c点光合作用二氧化碳吸收量与呼吸作用二氧化碳释放量相等，所以B植物的光合作用开始于c点前。
（2）从图中看出，当光照强度为f时，植物A和植物B的二氧化碳吸收量相等，表明植物A光合作用二氧化碳吸收量与呼吸作用二氧化碳释放量的差等于植物B光合作用二氧化碳吸收量与呼吸作用二氧化碳释放量的差；光照强度为0时，植物A的二氧化碳吸收量比植物B的二氧化碳吸收量小，表明植物A的呼吸作用强度大于植物B的呼吸作用强度。因此“若不考虑温度对呼吸作用的影响，则当光照强度为f时，单位时间内”，光合作用合成的有机物是植物A多于植物B。
（3）“要使植物A能正常生长”，必须使植物A的光合作用强度大于呼吸作用强度，因此大棚内光照强度至少应大于d点。
38．【答案】（1）4.5
（2）解：设 氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数为x
2KClO3 2KCl + 3O2↑
245 96
15gx 4.8g
245：96=15gx：4.8g
x=81.7%
（3）滤液中溶质的质量分数为。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间质量关系计算氯酸钾质量及质量分数分析；
（3）根据反应后固体质量与二氧化锰质量计算出氯化钾质量，再由溶质质量/溶液质量计算所得溶液溶质质量分数分析。
【解答】（1）由质量守恒定律可知，a=14.7g+4.8g-15g=4.5g。
39．【答案】（1）0.8
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。
x=1.7 g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7 g
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据质量守恒定律计算和化学方程式物质质量关系求出未知量。
【解答】（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为60 g+3.3 g-62.5 g=0.8g。
（2）根据过氧化氢分解生成氧气和水的化学方程式，以及生成氧气的质量可以计算出参加反应的过氧化氢的质量。过程见答案，
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