2025浙教版八下科学专题培优检测《空气》（含答案）

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2025八下科学专题培优检测《空气》
说明：本卷总分100分，考试时间90分钟。（范围：八下第三章1~4节）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
1．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
选项 实验名称 实验现象
A 铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁
B 红磷在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生大量烟雾
C 碳在氧气中充分燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
D 硫粉在氧气中燃烧 发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
2．如图所示是磷与氧气反应前后的微观示意图（“”表示磷原子，“”表示氧原子），根据质量守恒定律，虚线框中应该是（　　）
A． B． C． D．
3．如图为探究氧气性质的相关实验，对观察到的实验现象及有关操作描述错误的是（　　）
A．实验Ⅰ中倒入澄清石灰水，可检验有无新物质生成
B．实验Ⅱ铁丝绕成螺旋状，可增强聚热效果
C．若选用砂纸打磨过的铁丝，铁丝也可以在空气中燃烧
D．集气瓶口盖上毛玻璃片，可防止氧气大量逸出
第3题图 第4题图
4．下列关于实验室利用双氧水溶液制取氧气的描述正确的是（　　）
A．试剂：烧瓶内的水起缓冲和稀释作用
B．收集：氧气的密度比空气大，可用向下排空气法收集
C．检验：用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，则证明是氧气
D．验满：用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明集满
5．在密闭的装置中进行白磷燃烧实验，白磷被凸透镜聚光点燃。在白磷被点燃至装置恢复到室温的这段时间内，集气瓶中的气压随时间变化的图像最接近的是（　　）
6．小金利用如图装置研究二氧化碳的性质。注射器内装有足量稀盐酸，硬质玻璃管中有四个棉球，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列关于实验过程及现象的分析，不合理的是（　　）
A．若把稀盐酸换成稀硫酸则反应速度太慢，可能会影响实验结论
B．若把大理石换成碳酸钠则反应速度太快，可能会影响实验结论
C．通过①②或③④现象的比较，均能得出二氧化碳溶于水呈酸性
D．通过①④或②③现象的比较，均能得出二氧化碳密度大于空气
第6题图 第7题图
7．在验证空气中氧气体积分数为21%的实验中，用图甲装置进行实验。第一次实验时，用足量的白磷燃烧消耗氧气。第二次实验中，将足量的食品脱氧剂均匀涂在集气瓶内壁上与氧气反应。两次实验瓶内（氧气体积分数变化如图乙所示，以下说法错误的是（　　）
A．用食品脱氧剂能耗尽瓶内氧气，提高实验的精确度
B．将食品脱氧剂涂在集气瓶内壁可增大与氧气的接触面积
C．两次实验流入集气瓶中的水量不同，第1次实验中流入的水更多
D．未冷却至室温就打开止水夹，会导致测得的氧气体积分数偏小
8．在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器（如图一），实验过程中试管内气体压强变化如图二所示，则图二中表示石灰石与盐酸脱离接触的是下列哪一段（　　）
A．ab B．bc C．cd D．bd
9．某学生设计了下图所示的四套装置来制取CO2，其中在制取时不能使反应随时发生或停止的装置为（　　）
A B C D
10．在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（　　）
A．16：9 B．23：9 C．32：9 D．46：9
11．某小组利用图1装置研究25℃时二氧化碳的溶解性。打开止水夹，向3个充满二氧化碳的100mL烧瓶中，分别注入20mL、40mL、60mL蒸馏水，关闭止水夹，振荡前后压强的变化如图2。下列说法不正确的是（　　）
A．曲线①中ab段对应的操作是迅速注入蒸馏水
B．曲线①中c点和e点可能进行了振荡
C．曲线③对应的实验是注入60mL蒸馏水
D．终点气压高于初始的原因可能是在25℃时，1体积水中最多吸收的二氧化碳的量小于1体积
12．某维生素具有抗坏血病的作用，该维生素的相对分子质量为176。取该维生素8.8g可与8g氧气刚好完全反应，生成13.2gCO2和3.6gH2O。该维生素的化学式是（　　）
A．C6H8O6 B．C6H8O C．C7H8O D．C8H16O4
13．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，其中金属元素共2.41g。现利用CO将混合物中的氧元素全部转化为CO2，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，能产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）
A．3.21 B．3.65 C．4.38 D．5.24
14．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，则下列关于反应的认识，正确的是（　　）
物 质 X Y Z Q
反应前质量（g） 20 2 1 37
反应后质量（g） 待测a 32 待测b 12
A．a的取值范围：0≤a≤16
B．该反应类型一定属于化合反应
C．当a=15时，物质Z在反应中起催化作用
D．当b=1时，反应中X、Q的相对分子质量比为1：5
15．取4份等质量的KClO3向其中3份中分别加入少量等质量的KMnO4、MnO2和Mn，分别在某温度下加热至质量不再改变（假设气体没有外溢），用量筒收集生成的气体，移去酒精灯，待装置冷却到室温后，读取气体体积，然后将剩余固体溶于足量水中，经过滤干燥后称量不溶物质量，添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下：
组别 ① ② ③ ④
加入物质 无 KMnO4 MnO2 Mn
产生气体的体/mL 0 V1 V2 V3
不溶物的质量/g 0 m1 m2 m3
已知V1＞V2＞V3，关于此实验有下列七种说法：①3种物质的加入都有利于KClO3分解制氧气；②残留不溶物的质量关系为m1＜m2＜m3；③KMnO4是KClO3分解制氧气效果最好的催化剂；
④要等到气泡连续均匀冒出后才开始收集；⑤橡皮导管伸入量筒底部，可使测得的氧气体积更准确；⑥实验结束时，应先熄灭酒精灯，冷却后再撤出导管。其中正确的说法共有（　　）
A．三种 B．四种 C．五种 D．六种
二、填空题（每空1分，共19分）
16．金属加工后的废切削液中含有2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2+NH4Cl═NH4NO2+X21世纪教育网第二步：NH4NO2 HYPERLINK "http://www.21cnjy.com" INCLUDEPICTURE "../../../../../../Users/Administrator/AppData/Roaming/Tencent/Users/122544507/QQ/WinTemp/RichOle/~8Q1JEHF$F0U%7dXK@2KM9BQJ.jpg" \* MERGEFORMAT N2↑+2H2O
（1）第一步反应中X的化学式是 。
（2）第二步反应属于化学反应基本类型中的 。21教育网
17．在医院，吸氧的患者每小时消耗600L氧气，费用为4元。实验室制取氧气的成本是多少呢？小科在图甲装置的锥形瓶中加入适量的二氧化锰和水，用注射器吸入20mL过氧化氢溶液并全部注入锥形瓶中，测得装置的总质量变化如图乙所示。
（1）上述过氧化氢溶液完全分解产生氧气的质量是 g。
（2）已知上述20mL过氧化氢溶液的成本为0.4元，若在实验室用同样的过氧化氢溶液制取600L氧气（密度取1.4g/L），需要的成本是 元，可见在实验时应节约试剂。（不计其他成本）
（3）小科连接图甲和图丙装置，用注射器另取4mL同样的过氧化氢溶液，通过直接测量氧气的体积来计算成本。若不考虑导管对实验的影响，以下分析正确的是 （填字母）。
A．广口瓶中的水面上有少量植物油，能防止氧气溶于水
B．实验前图丙装置中广口瓶内的水量不会影响测量结果
C．读数时若量筒中的水面高于广口瓶内的液面会导致测得氧气的体积偏小
D．测得氧气的体积等于量筒中增加的水的体积减去加入的过氧化氢溶液的体积
18．实验室可以选用如图所示的装置制取二氧化碳气体并进行有关实验。其中AgNO3能与HCl反应生成白色沉淀。
（1）把A装置与E装置连接，发现E装置中溶液变浑浊，则证明二氧化碳气体中混有 （填化学式）气体。
（2）如果要验证制得的气体是二氧化碳，除A装置外，还应选用上述装置中的 。
（3）若要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述装置中选择适当的装置进行连接，并写出连接顺序： （填字母）。
19．某兴趣小组将大小相同的若干块棉布在五份不同体积分数的酒精溶液中浸透后取出点火，做了“烧不坏的棉布”的实验。其实验结果如下：21世纪教育网利剑科学工作室
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
所用酒精的体积分数 95% 65% 55% 15% 5%
实验现象 酒精烧完棉布烧坏 酒精烧完棉布无损 酒精烧完棉布无损 不燃烧
（1）综合所学知识，分析②③中“酒精烧完而棉布无损”的原因：
_____________________________________________________________________；
（2）实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不燃的现象，你认为可能的原因：
_____________________________________________________________________。
20．如图是实验室制取气体的常用装置。实验小组同学想要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，可选择下列装置中的发生装置： ；收集装置： ；干燥装置： 。（请选出所有可能的答案，用所给字母填空）
21．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素（F、Cl、Br、I等元素）单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如图所示。上下两个氯原子处于中间三个氯原子所构成平面（三个氯原子形成等边三角形，P原子处于三角形重心）的对称位置，即该结构中氯原子有两种不同位置。
（1）6.2g白磷在一定量氯气中完全燃烧，白磷反应完全，生成PCl3质量为13.75g，其余生成PCl5，反应所消耗的氯气为 g。
（已知相对分子质量：P4：124；PCl3：137.5；PCl5：208.5）
（2）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5-xBrx（1≤x≤4，且x为整数）。其中PC14Br有 种不同的空间结构。如果某混合卤化磷共有3种不同的空间结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的分子式可能是 。
22．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气（杂质既不参加反应，也不溶于水），实验数据记录如图：
（1）a= 。
（2）受热分解的氯酸钾的质量为 （精确到0.01g）。
（3）滤液中氯化钾溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.01%）。
三、实验探究题（第23题每空1分，其余每空2分，共28分）
23．实验创新是中学生最为重要的科学素养。下图是某学校师生对“MnO2催化H2O2分解实验装置的创新设计”，实验过程如下：
①将一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度为lg/ml）质量分数为5%的H2O2加入干燥管的球泡内，再用药匙取0.2gMnO2粉末，加在干燥的进气管的管壁上。
②点燃橡胶塞上固定的棒香后，塞紧干燥管并将其竖立，观察现象。
（1）可观察带到火星的棒香立即
（2）写出上述实验中H2O2分解的化学反应方程式
（3）假定上述实验中的H2O2完全反应，可产生氧气的质量为 g（精确到0.01）；
（4）下列各项是同学们对该创新实验的评价，你认为评价不合理的是 （填序号）。
A．实验中所用的仪器、材料及药品均易得到
B．实验使用的药品用量太大
C．反应速度太慢，耽误时间
D．实验现象明显，整个装置好似点燃的灯塔，趣味性强
24．小嘉同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请回答下列问题：
（1）相对于D装置，我们常选择E装置收集氧气，它的优点是 ；若用E装置收集的氧气纯度明显偏低，原因可能是 （填序号）。
①收集前，集气瓶中未注满水 ②导管口开始有气泡冒出，立刻收集
③收集后，集气瓶中仍有少量水 ④收集气体后，集气瓶正放在桌面上
（2）要验证二氧化锰在反应前后化学性质不变，操作方法是：回收二氧化锰后， 。
（3）其他同学在实验时发现用排空气法收集得到的气体有刺激性气味，以下是他们的探究过程。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【猜想假设】猜想一：该气体为O2；猜想二：该气体为Cl2；猜想三：该气体为O2和Cl2
【查阅资料】氯气（Cl2）是一种有刺激性气味的气体，能溶于水，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【实验探究】
序号 实验操作 实验现象 实验结论
方案Ⅰ 用排水法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸不变色 猜想一成立
方案Ⅱ 用向上排空气法收集两瓶气体，分别标号A、B，将带火星的木条伸入A瓶气体中，湿润的淀粉碘化钾试纸伸入B瓶气体中。 木条复燃，淀粉碘化钾试纸变色 猜想三成立
【反思评价】
根据氧气的性质可知猜想一不合理，理由是 ，但实验方案1的结果却支持猜想一，你认为造成这一错误的原因是 。
25．小乐家的水族箱，因水中二氧化碳含量偏低而影响了水草的正常生长。为解决此问题，小乐开展了如下研究：
【市场调查】小乐发现市场上有如图甲所示的二氧化碳气体补给器出售，给该补给器连接气体细化器后就可向水族箱的水中补充二氧化碳气体，其结构示意图如图乙所示。
【自制补给器】小乐研究了市售的二氧化碳气体补给器后，自制补给器，部分设计如图丙所示。
（1）如果小乐在自制补给器所用酸液是稀盐酸，则产生二氧化碳反应的化学方程式
（2）在如图丙所示的计泡器的虚线框中补全导管。 将气体细化器连接在自制补给器的右侧导管上后，应将气体细化器置于水族箱的 处。（选填①或②或③）
（3）依据如下评价量表，对照指标二对小乐的自制补给器写出评价等级及依据 。
评价指标 优秀 合格 待改进
指标一 反应安全，且可控 反应安全，但不可控 反应有较大安全隐患
指标二 气体能直接排出且速度可以观测 气体能直接排出但速度无法观测 气体无法排出
26．某化学研究小组在学习了“空气中氧气含量测定”实验的基础上，改进了教材中图Ⅰ的实验，设计出如图Ⅱ所示的实验装置，据图回答下列有关问题。
【装置Ⅰ】在实验过程中，经常出现实验结果偏小的情况，原因可能是 。
A.红磷的量不足 B.实验时未夹紧止水夹 C.集气瓶没有冷却到室温
【装置Ⅱ】小组同学测定玻璃管容积V1为70mL，注射器的活塞实验前停在30mL处（V2为30mL），按正确操作和有关数据计算，最终得出氧气约占空气体积的1/5，则注射器活塞最终停留在 mL处，在实验加热过程中，缓慢推拉注射器活塞的目的是 ，若实验结束且冷却到室温后没有将气球内的气体全部挤出就读数计算，则测出氧气占空气含量结果会偏 （填“大”或“小”）。
四、综合题（第27题5分，28题6分，29题6分，30题6分，共23分）
27．某同学发现将带火星的木条伸入氧气含量约占40%的空气样品中就能复燃，那么能使带火星的木条复燃的氧气含量的最低值是多少呢？小亮同学设计了如下实验进行探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．小亮在前一组的基础上又做了第二组和第三组实验，并进行了记录。
第一组 第二组 第三组
集气瓶编号 ① ② ③ ④ ⑤ ① ② ③ ④ ⑤ ①
收集的O2占容积的体积分数（%） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39 34
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃 很亮
请回答下列问题：
（1）用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠： （填“是”或“否”）。
（2）收集的氧气占容积的体积分数最低为 %时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气分数约为 %否
（计算结果保留整数）。
（3）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸汽所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如图所示．若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在大约 ℃。87
某同学改用如图装置后能使带火星的木条复燃其原因是 。
（4）采取“半值法”探究能减少实验次数：例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为 。
28．家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 （填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
29．温州市部分小区已启动燃气置换工作，将液化石油气替换为天然气。家用液化石油气和天然气的主要成分及单价如表所示，两种气体充分燃烧后都会产生二氧化碳和水。
燃气种类 家用液化石油气 天然气
主要成分 丁烷（C4H10） 甲烷（CH4）
单价 15元/米3 3元/米3
（1）燃气灶具有特殊的结构——风门，调节风门大小可以改变进气量。当增大进入的燃气量时，也要增大进入的空气量，其原因是 。
（2）燃气置换前需要将管道内的液化石油气充分燃烧。若管道内残留2.9千克的丁烷，则完全燃烧这些丁烷会产生多少千克二氧化碳，请通过计算说明。（2C4H10+13O2 点燃 8CO2+10H2O）
（3）若完全燃烧相同体积的液化石油气和天然气释放的热量之比为9：4，则用相同价格分别购买两种气体燃料作为厨房能源，获得的热量之比为 。
30．某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成。
探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置；
II．从从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
III．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g。
已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质。请回答下列问题：
（1）酒精灯的作用是 ；
（2）为减少误差，步骤III冷却过程中需要注意的问题是 ；
（3）根据实验数据计算参加反应的氧气质量。
参考答案
一、选择题（共30分）
1~5 CDCAC 6~10 DCBBA 11~15 CAAAB
解析：
13、由5克碳酸钙沉淀可算出CO2的质量为2.2克，根据质量守恒定律，CO2中的氧元素一半来自CO，一半来自混合物，故混合物中的氧元素为0.8克，加上金属元素的质量2.41克，可得混合物共3.21克。
14、A.依据质量守恒定律可知，20+2+1+37=a+32+b+12，a+b=16，a=16-b,b =0时，a=16；b=16时，a=0，则a的取值范围：0≤a≤16；故A正确；
B.分析表中数据可知，Q为反应物，Y为生成物，但X、Z无法确定，则该反应的反应类型无法确定，故B错误；
C.分析表中数据可知，当a=15时，物质Z在反应前后的质量不变，但催化剂特点是反应前后质量和化学性质不变，改变其它反应速率，则物质Z在反应中不一定起催化作用，故C错误；
D.分析表中数据可知，当b=1时，反应中X、Q的质量比为5：25=1：5，无法确定其相对分子质量之比，故D错误。
15、③错误，催化剂反应前面是不变的，KMnO4不是催化剂，而是反应物；④气泡一出来马上就要收集，否则会导致结果偏小。
二、填空题（共22分）
16、（1）NaCl （2）分解
17、（1）1.4 （2）240 （3）ACD
18、（1）HCl （2）C （3）AEBD
19、（1）②③的酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发，使手帕的温度达不到其着火点，故手帕不会燃烧。
（2）灯芯上酒精蒸发掉，灯芯上主要是水，难以点燃。
20、B E G
21、（1）17.75 （2）2 PCl3Br2或PCl2Br3
解析：设反应所消耗的氯气的质量为x；
22、（1）4.5 （2）7.45 （3）7.45%
三、实验探究题（共26分）
23、（1）复燃 （2）2H2O2 ====2H2O+O2↑ （3）0.07 （4）BC
24、（1）收集到的氧气纯度高（或容易观察氧气否集满） ①②
（2）将它与氯酸钾混合，加热后看氯酸钾分解速度是否加快；
（3）氧气没有气味；氯气能溶于水，用排水法收集，产生的氯气被水吸收了。
25、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）在答题卡相应位置画出长进短出的导管 ③
（3）评价等级：优秀。依据：自制补给器通过计泡器可观测气体排出速度，且气体能直接排出。
26、（1）AC （2）20 使装置内氧气充分反应 大
四、解答题（共22分）
27、（1）否 （2）35 35
48或49
（3）87 U型管冷凝了水蒸气，提高了氧气的纯度 （4）①④⑤
28、（1）8 （2）三、四
（3）解：设10g食用碱中 Na2CO3的质量分数为x。
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
29、（1）使燃气充分燃烧
（2）解：设完全燃烧这些丁烷产生的CO2质量为x。
答：完全燃烧这些丁完会产生8.8kg二氧化碳。
（3）9：20
解析：取价格为15元，可购得15元÷15元/米3=1米3家用液化石油气；15元÷3元/米3=5米3天然气；假设1米3家用液化石油气完全燃烧释放的热量为a，则1米3天然气完全燃烧释放的热量为4 a /9，5 米3 天然气完全燃烧释放的热量为20 a /9 ；故为9：20。
30、（1）点燃木炭 （2）继续通入氧气 （3）（114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g
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