浙教版八年级下册·第三章 空气与生命
化学方程式的配平及方程式的书写突破
（含对应综合训练）
01 书写化学方程式、文字表达式
书写方程式的原则
（1）以 为依据；
（2）遵守 ，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须 。
书写方程式的步骤
（1）根据反应事实，在式子的左边写 的化学式，在式子的右边写 的化学式，中间连一条 。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ”连接。
（2）配平化学方程式。在化学式前配上合适的 ，使式子两边每种元素的原子总数 。一般可用 来确定化学计量数。配平后把短线改为 。
（3）注明 和生成物的 。把条件写在等号的 或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ”号表示。
如：2H2O O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
小结：
①写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
②配——配平；使反应前后各原子总数相等；
③等——短线改等号；
④注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；
⑤标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标） 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）
⑥查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
02 化学方程式的配平
1、最小公倍数法
①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；
②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；
③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
练习：最小公倍数法(通常先配奇数大)
① ___Al +___O2—— Al2O3 ②___Al + ___Fe3O4 —— Fe + ___Al2O3
③ Fe + ___O2—— Fe3O4 ④___Al +___MnO2 ——___Mn +___Al2O3
⑤___N2 + H2——___NH3 ⑥ Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
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2、观察法
①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
练习：观察法（观察顺序：从复杂入手，推导其它）
① CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 ② C + Fe2O3—— Fe + CO2
③ CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 ④ C + Fe3O4—— Fe + CO2
⑤ H2 + Fe2O3 ——___Fe + H2O ⑥ H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
⑦ H2 + WO3——___W + H2O ⑧ CO + O2 —— CO2
⑨ Fe + H2O——___H2 + Fe3O4
⑩ Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O
3、奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次
①找出在化学反应中出现次数最多的元素；
②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
练习：奇数配偶法（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为——奇数——偶数）
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
② C2H2 + O2——___CO2+ H2O
③ C + Fe2O3 —— Fe +___CO2
④ MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
⑤ Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
4、分数配平法
适用条件：有单质参加反应或有单质生成的化学反应
①先配平化合物中各元素的原子；
②用分数配平单质元素的原子；
③去分母，使配平后的化学计量数为整数。
练习：分数配平法（万能配平法，待定系数法）
① Al + O2—— Al2O3 ②___Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
③ Fe + O2—— Fe3O4 ④ Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
⑤ N2 + H2—— NH3 ⑥ Al + ___H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
5、定一法（归一法）
①设反应物中，较复杂的物质前的系数设为“1”，另外一种设为未知数“a”；
②随后配生成物中物质前的系数：先配复杂的物质（元素多或原子较多），最后配单质；
③系数化整。
练习：定一法（归一法）
① C2H2 + O2 —— CO2 + H2O
② C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
③ C22H46 + O2 —— CO2 + H2O
④ NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
⑤ As2O3 + Zn + HCl——___AsH3+ ZnCl2+ H2O
⑥ CXHY + O2—— CO2+ H2O
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化学方程式的配平及方程式的书写 综合训练
1．化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？
①Mg+O2 MgO2违背了 ；
②Mg+O2 MgO违违背了 。
（2）配平和完成下列化学方程式．
① NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu（OH）2。
② C2H5+ O2 CO2+ H2O。
2．配平下列反应的化学方程式。
① Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O。
② NH3+ O2 NO+ H2O。
③ Al Fe3O4 Al2O3。
3．某同学写了以下化学方程式，根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
A．2P+5O22PO5 B．KClO3 KCl+O2↑ C．2H2↑+O2↑2H2O
（1）未配平的是 ；
（2）化学式写错的是 ；
（3）“↑”使用不当的是 ；
4．配平下列反应的化学方程式。（将化学计量数写出，1也要写入）
（1） CH4+ O2 CO2+ H2O
（2） Zn+ HCl= ZnCl2+ H2↑
（3） WO3+ H2 W＋ H2O
5．配平下列化学方程式。
（1） C2H2+ O2 CO2+ H2O
（2） Fe3O4 + CO CO2
（3） FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
6．配平下列反应的化学方程式。
（1） Al2O3+ HCl= AlCl3 + H2O。
（2） C2H5SH+ O2 CO2 + SO2 + H2O。
（3） CuSO4+ NaOH= Cu（OH）2↓+ Na2SO4。
7．配平下列化学方程式：
（1）______NH3+______O2______NO+______H2O
（2） NO2+______H2O=______HNO3+______NO
8．配平下列方程式：
（1） Al+ H2SO4═Al2（SO4）3+ H2↑
（2） Mg+O2 MgO
（3）Fe+ HCl=FeCl2+H2↑
（4）CH4+ O2 CO2+ H2O
9．配平下列反应的化学方程式（化学计量数为1也要填上）。
（1） Al+ O2 Al2O3
（2） C2H4+ O2 CO2+ H2O
（3） Fe2O3+ CO Fe+ CO2
（4） Na2SO4+ BaCl2= NaCl + BaSO4↓
10．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
（1） Na+ O2＝ Na2O
（2） CuO+ C Cu+ CO2↑
（3） C3H6+ O2 CO2+ H2O
（4） Al+ H2SO4＝ Al2(SO4)3+ H2↑
11．配平下列化学方程式。
（1） N2+ H2— NH3。
（2） C2H4+ O2— CO2+ H2O。
（3） Al+ H2SO4— Al2（SO4）3+ H2。
（4） NaOH+ FeCl3— Fe（OH）3+ NaCl。
（5） CO+ Fe2O3— Fe+ CO2。
（6） CO+ Fe3O4— Fe+ CO2。
12．用观察法配平下面式子
（1）硫在氧气中燃烧： S+ O2 SO2
（2）碳在氧气中完全燃烧： C+ O2 CO2
（3）碳在空气中不完全燃烧： C+ O2 CO
（4）铁丝在氧气中燃烧： Fe+ O2 Fe3O4
（5）加热高锰酸钾分解制氧气： KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
（6）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解： H2O2 H2O+ O2↑
13．请配平下列化学方程式（化学计量数写在横线上，所有化学计量数都必须填写）。
（1）请用最小公倍数法配平下列化学方程式：
① Al+ H2SO4 ═ Al2(SO4)3+ H2↑
② Fe2O3+ HCl ═ FeCl3+ H2O
③ NH3+ Cl2 ═ N2+ HCl
（2）请用定“1”法配平下列化学方程式：
④ C2H4+ O2 H2O+ CO2
⑤ CH3OH+ O2 H2O+ CO2
⑥ NH3+ O2 NO+ H2O
（3）请用观察法配平下列化学方程式：
⑦ Fe2O3+ CO Fe+ CO2 ⑧ Fe3O4+ CO Fe+ CO2浙教版八年级下册·第三章 空气与生命
化学方程式的配平及方程式的书写突破
（含对应综合训练）
01 书写化学方程式、文字表达式
书写方程式的原则
（1）以客观事实为依据；
（2）遵守质量守恒定律，即在化学方程式左、右两边各原子的种类和数目必须相等。
书写方程式的步骤
（1）根据反应事实，在式子的左边写反应物的化学式，在式子的右边写生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就分别用“ ＋ ”连接。
（2）配平化学方程式。在化学式前配上合适的化学计量数，使式子两边每种元素的原子总数相等。一般可用最小公倍数来确定化学计量数。配平后把短线改为等号。
（3）注明反应条件和生成物的状态。把条件写在等号的上方或下方。如果反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则在气体的化学式旁边用“ ↑ ”号表示；如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，而生成物中有固体，则在固体的化学式旁边用“ ↓ ”号表示。如2H2O O2↑＋2H2↑、CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。
小结：
①写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
②配——配平；使反应前后各原子总数相等；
③等——短线改等号；
④注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；
⑤标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标） 反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）
⑥查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。
02 化学方程式的配平
1、最小公倍数法
①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；
②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；
③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例如：配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步：配平的化学方程式 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3
练习：最小公倍数法(通常先配奇数大)
① ___Al +___O2—— Al2O3 ②___Al + ___Fe3O4 —— Fe + ___Al2O3
③ Fe + ___O2—— Fe3O4 ④___Al +___MnO2 ——___Mn +___Al2O3
⑤___N2 + H2——___NH3 ⑥ Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
① _4__Al +_3__O2—— __2_Al2O3
②_8__Al + _3__Fe3O4 ——_9__Fe + __4_Al2O3
③__3_Fe + _2__O2——___Fe3O4
④_4__Al +_3__MnO2 ——_3__Mn +_2__Al2O3
⑤__1_N2 +__3_H2——_2__NH3
⑥_2__Al + _3__H2SO4 ——__1_Al2（SO4）3 +_3__H2
2、观察法
①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；
②根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步：配平后的化学方程式 4H2O + Fe Fe3O4 + 4H2
练习：观察法（观察顺序：从复杂入手，推导其它）
① CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 ② C + Fe2O3—— Fe + CO2
③ CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 ④ C + Fe3O4—— Fe + CO2
⑤ H2 + Fe2O3 ——___Fe + H2O ⑥ H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
⑦ H2 + WO3——___W + H2O ⑧ CO + O2 —— CO2
⑨ Fe + H2O——___H2 + Fe3O4
⑩ Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O
① __3_CO + _1__Fe2O3 —— _2__Fe + _3__CO2
②_3__C + __2_Fe2O3—— __4_Fe +_3__CO2
③__4_CO +__1_Fe3O4 ——__3_Fe +_4__CO2
④__2_C +__1_Fe3O4——__3_Fe +__2_CO2
⑤__3_H2 +_1__Fe2O3 ——_2__Fe +_3__H2O
⑥__4_H2 +__1_Fe3O4——__3_Fe + __4_H2O
⑦_3__H2 +__1_WO3——_1__W +__3_H2O
⑧__2_CO +__1_O2 —— _2__CO2
⑨_3__Fe + __4_H2O——_4__H2 + __1_Fe3O4
⑩_1Al（OH）3+ 3_HCl ——1_AlCl3 +3_H2O
3、奇数配偶法
适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次
①找出在化学反应中出现次数最多的元素；
②从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。即乘2；
③由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例如：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：4FeS2 + 11O22Fe2O3 + 8SO2
练习：奇数配偶法（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为——奇数——偶数）
① FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
② C2H2 + O2——___CO2+ H2O
③ C + Fe2O3 —— Fe +___CO2
④ MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
⑤ Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
① __4_FeS2 +__11_O2 —— 2_Fe2O3 + 8_SO2
② 2__C2H2 +_5_O2——4_CO2+ 2__H2O
③ _3_C +2_Fe2O3 ——_4_Fe +_3_CO2
④ 1__MnO2 +_4_HCl—— _1_MnCl2 +1__Cl2 +_2_H2O
⑤ 2_Cl2 +2_Ca（OH）2 ——1_CaCl2 +_1_Ca（ClO）2 +2_H2O
4、分数配平法
适用条件：有单质参加反应或有单质生成的化学反应
①先配平化合物中各元素的原子；
②用分数配平单质元素的原子；
③去分母，使配平后的化学计量数为整数。
练习：分数配平法（万能配平法，待定系数法）
① Al + O2—— Al2O3 ②___Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
③ Fe + O2—— Fe3O4 ④ Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
⑤ N2 + H2—— NH3 ⑥ Al + ___H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
4、3、2 8、3、9、4 3、2、1 4、3、3、2 1、3、2 2、3、1、3
5、定一法（归一法）
①设反应物中，较复杂的物质前的系数设为“1”，另外一种设为未知数“a”；
②随后配生成物中物质前的系数：先配复杂的物质（元素多或原子较多），最后配单质；
③系数化整。
练习：定一法（归一法）
① C2H2 + O2 —— CO2 + H2O
② C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
③ C22H46 + O2 —— CO2 + H2O
④ NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
⑤ As2O3 + Zn + HCl——___AsH3+ ZnCl2+ H2O
⑥ CXHY + O2—— CO2+ H2O
①2__C2H2 +_5_O2——4_CO2+ 2__H2O
②_2__C6H6 +_15_O2 ——__12_ CO2 +_6__H2O
③_2_C22H46 + _67_O2 ——_44_CO2 +_46_H2O
④_8_NH3 +_3_Cl2 ——_6_NH4Cl +_1_N2
⑤_1_As2O3+_3_Zn +_6_HCl——_2_AsH3+_3_ZnCl2+_3_H2O
⑥___1___CXHY+_____O2——__X___CO2+_____H2O
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化学方程式的配平及方程式的书写 综合训练
1．化学方程式是重要的化学用语，请按要求回答下列有关化学方程式的问题。
（1）书写化学方程式要依据一定原则，分析下列化学方程式违背了什么原则？
①Mg+O2 MgO2违背了 ；
②Mg+O2 MgO违违背了 。
（2）配平和完成下列化学方程式．
① NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu（OH）2。
② C2H5+ O2 CO2+ H2O。
【答案】(1) 客观事实 质量守恒定律 （2）①2、1、1、1；②4、13、8、10
2．配平下列反应的化学方程式。
① Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O。
② NH3+ O2 NO+ H2O。
③ Al Fe3O4 Al2O3。
【答案】 1 6 2 3 4 5 4 6 8 3 9 4
①采用最小公倍数法：反应物中铁原子2个，故生成物氯化铁的化学计量数就是2，生成物中氯原子个数就为6，则氯化氢的化学计量数就是6，反应物中氢原子个为6，故水的水的化学计量数就是3，所以该反应的化学方程式为。
②采用“定一法”：将氨气的化学计量数定为1，那么一氧化氮的化学计量数就是1，水的化学计量数就是，那么氧气的化学计量数就是，因为化学计量数不能为分数，所以可以将每个数字扩大4倍就是。
③采用最小公培数法：反应物中氧原子个数为4，生成物中氧原子个数为3，最小公倍数是12，故四氧化三的化学计量数就是3，氧化铝的化学计量数就是4，则铝的化学计量数就是8，铁的化学计量数就是9，故化学方程式为。
3．某同学写了以下化学方程式，根据化学方程式错误的不同，将其序号填入以下相应的空白处：
A．2P+5O22PO5 B．KClO3 KCl+O2↑ C．2H2↑+O2↑2H2O
（1）未配平的是 ；
（2）化学式写错的是 ；
（3）“↑”使用不当的是 ；
【答案】(1)B
(2)A
(3)C
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制备氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：；题中B没有配平；
（2）磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：；题中A里五氧化二磷的化学式书写错误；
（3）氢气和氧气点燃生成水，反应前物质不标箭头，化学方程式为：。
4．配平下列反应的化学方程式。（将化学计量数写出，1也要写入）
(1) CH4+ O2 CO2+ H2O
(2) Zn+ HCl= ZnCl2+ H2↑
(3) WO3+ H2 W＋ H2O
【答案】(1) 1 2 1 2
(2) 1 2 1 1
(3) 1 3 1 3
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。假定CH4的化学计量数为1，则反应物中共含有1个C、4个H，生成物中CO2的化学计量数为1，H2O的化学计量数为2；此时生成物中O的总个数为4，则反应物中O2的化学计量数为2，故化学计量数依次为：1、2、1、2；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。假定ZnCl2的化学计量数为1，则生成物中共含有1个Zn、2个Cl，反应物中Zn的化学计量数为1，HCl的化学计量数为2；此时反应物中H的总个数为2，则生成物中H2的化学计量数为1，故化学计量数依次为：1、2、1、1；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。假定WO3的化学计量数为1，则反应物中共含有1个W、3个O，生成物中W的化学计量数为1，H2O的化学计量数为3；此时生成物中H的总个数为6，则反应物中H2的化学计量数为3，故化学计量数依次为：1、3、1、3。
5．配平下列化学方程式。
(1) C2H2+ O2 CO2+ H2O
(2) Fe3O4 + CO CO2
(3) FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
【答案】(1) 2 5 4 2
(2) 1 4 3 4
(3) 4 11 2 8
【详解】（1）乙炔和氧气燃烧反应生成二氧化碳和水，乙炔含2个C和2个H，右边需生成2个和1个，计算O原子总数：，需，消除分数，各系数乘以2，故填：2、5、4、2；
（2）四氧化三铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，含3个Fe，右边需3个，设系数为，系数为（C守恒）。O守恒：，故填：1、4、3、4；
（3）二硫化铁和氧气在高温下反应生成氧化铁和二氧化硫，根据硫原子守恒，二硫化铁与二氧化硫前化学计量数比为1:2，设二硫化铁前计量数为1，则二氧化硫的计量数为2，根据铁原子守恒，氧化铁前计量数为1/2，最后根据氧原子守恒，氧气前计量数为11/4，两边同时乘4，故填：4、11、2、8。
6．配平下列反应的化学方程式。
(1) Al2O3 HCl= AlCl3 H2O。
(2) C2H5SH+ O2 CO2 + SO2 + H2O。
(3) CuSO4+ NaOH= Cu（OH）2↓+ Na2SO4。
【答案】(1) 1 6 2 3
(2) 2 9 4 2 6
(3) 1 2 1 1
【详解】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，则前面的化学计量数为2，前面的化学计量数为6，前面的化学计量数为3，则、、、前面的化学计量数分别为1、6、2、3，配平后的化学方程式为。故填：①1；②6；③2；④3；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把前面的化学计量数定为1，根据碳原子个数确定前面的计量数为2，根据硫原子个数确定前面的计量数为1，根据氢原子个数确定前面的计量数为3，根据氧原子个数确定前面的计量数为，则、、、、前面的化学计量数分别为：1、 、2、1、3，同时扩大2倍，则、、、、前面的化学计量数分别为：2、9、4、2、6，配平后的化学方程式为。故填：①2；②9；③4；④2；⑤6；
（3）本题可利用“定一法”进行配平，把的化学计量数定为1，根据铜原子个数确定前的化学计量数为1，根据硫酸根个数确定前的化学计量数为1，再根据反应后钠原子个数为2，确定前的化学计量数为2；然后验证各元素原子个数相等，故、、、前的化学计量数分别为1、2、1、1，配平后的化学方程式为。故填：①1；②2；③1；④1。
【点睛】本题主要考查化学方程式的配平，注意配平后，化学式前的化学计量数之比应是最简整数比。
7．配平下列化学方程式：
(1)______NH3+______O2______NO+______H2O
(2)______NO2+______H2O=______HNO3+______NO
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）该化学方程式可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为4、5、4、6，故该反应的化学方程式为；
（2）该化学方程式可利用最小公倍数法进行配平，以氢原子作为配平的起点，则、前面的化学计量数分别为1、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，则、前面的化学计量数分别为3、1，故该反应的化学方程式为。
8．配平下列方程式：
(1) Al+ H2SO4═Al2（SO4）3+ H2↑
(2) Mg+O2 MgO
(3)Fe+ HCl=FeCl2+H2↑
(4)CH4+ O2 CO2+ H2O
【答案】(1) 2 3 3
(2) 2 2
(3)2
(4) 2 1 2
【详解】（1）本题可利用“定一法”进行配平，把Al2（SO4）3的化学计量数定为1，则Al、H2SO4、H2前面的化学计量数分别为2、3、3。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把O2的化学计量数定为1，则Mg、MgO前面的化学计量数分别为2、2。
（3）根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，HCl的化学计量数为2。
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为2、1、2。
9．配平下列反应的化学方程式（化学计量数为1也要填上）。
(1) Al+ O2 Al2O3
(2) C2H4+ O2 CO2+ H2O
(3) Fe2O3+ CO Fe+ CO2
(4) Na2SO4+ BaCl2= NaCl + BaSO4↓
【答案】(1) 4 3 2
(2) 1 3 2 2
(3) 1 3 2 3
(4) 1 1 2 1
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的种类和数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可。
【详解】（1）该方程式用最小公倍数配平，以氧原子为参照原子，把氧原子个数配成6个，则左侧O2的系数应为3，右侧Al2O3的系数应为2，左侧O2中不含Al原子，所以左侧Al的系数应为4，配平后该反应的化学方程式为：，故填：4；3；2。
（2）该方程式用定一法配平，把C2H4的化学计量数定位1，左侧O2不含C、H原子，而右侧CO2中不含H原子，H2O中不含C原子，则右侧H2O的系数应为2，CO2的系数应为2，反应后O原子的个数为，左侧C2H4不含O原子，所以左侧O2的系数应为3，配平后该反应的化学方程式为：，故填：1；3；2；2。
（3）该方程式用观察法配平，每一个CO分子变为一个CO2分子需要补充1个O原子，而1个Fe2O3分子中含有3个O原子，所以CO、CO2的系数都是3，而Fe2O3的系数为1，CO2、CO2中均不含Fe原子，因此右侧Fe的系数为2，配平后该反应的化学方程式为：，故填：1；3；2；3。
（4）该方程式用观察法配平，BaSO4中与的个数比为1∶1，所以Na2SO4、BaCl2、BaSO4的系数都是1，右侧BaSO4不含Na+，则NaCl的系数是2，配平后该反应的化学方程式为：，故填：1；1；2；1。
10．配平下列化学方程式（化学计量数为1的省略不写）：
(1) Na+ O2＝ Na2O
(2) CuO+ C Cu+ CO2↑
(3) C3H6+ O2 CO2+ H2O
(4) Al+ H2SO4＝ Al2(SO4)3+ H2↑
【答案】(1) 4 1（省略不写） 2
(2) 2 1（省略不写） 2 1（省略不写）
(3) 2 9 6 6
(4) 2 3 1（省略不写） 3
【详解】（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化钠前面的化学计量数分别为1、2，最后调整钠前面的化学计量数为4，故填：4；1（省略不写）；2；
（2）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧化铜、二氧化碳前面的化学计量数分别为2、1，最后调整碳、铜前面的化学计量数为1、2，故填：2；1（省略不写）；2；1（省略不写）；
（3）利用“定一法”进行配平，把C3H6的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为、3、3，同时扩大2倍，则C3H6、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、9、6、6，故填：2；9；6；6；
（4）利用“定一法”进行配平，把Al2(SO4)的化学计量数定为1，则铝、硫酸、H2前面的化学计量数分别为2、3、1、3，故填：2；3；1（省略不写）；3。
11．配平下列化学方程式。
(1) N2+ H2— NH3。
(2) C2H4+ O2— CO2+ H2O。
(3) Al+ H2SO4— Al2（SO4）3+ H2。
(4) NaOH+ FeCl3— Fe（OH）3+ NaCl。
(5) CO+ Fe2O3— Fe+ CO2。
(6) CO+ Fe3O4— Fe+ CO2。
【答案】(1) 1 3 2
(2) 1 3 2 2
(3) 2 3 1 3
(4) 3 1 1 3
(5) 3 1 2 3
(6) 4 1 3 4
【详解】（1）由于短线左边有2个氮原子，则右边NH3前标2，此时有6个氢原子，则H2前标3，配平后的方程式为。
（2）设C2H4的系数为1，根据碳原子和氢原子守恒，短线右边CO2的系数为2，H2O的系数为2，则O2的系数为3，配平后的方程式为。
（3）设Al2（SO4）3的系数为1，则根据氯原子和硫酸根守恒可知，短线左边Al的系数为2，H2SO4的系数为3，再根据氢原子守恒，H2的系数为3，配平后的方程式为。
（4）设Fe（OH）3的系数为1，根据铁原子和氢氧根守恒可知，NaOH前的系数为3，FeCl3的系数为1，再根据钠原子守恒可知，NaCl的系数为3，配平后方程式为。
（5）根据观察法可知，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多1个氧原子，现氧化铁提供3个氧原子，则CO和CO2的系数均为3，再根据铁原子守恒，Fe的系数为2，配平后方程式为。
（6）根据观察法可知，一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多1个氧原子，现四氧化三铁提供4个氧原子，则CO和CO2的系数均为4，再根据铁原子守恒，Fe的系数为3，配平后方程式为。
12．用观察法配平下面式子
(1)硫在氧气中燃烧： S+ O2 SO2
(2)碳在氧气中完全燃烧： C+ O2 CO2
(3)碳在空气中不完全燃烧： C+ O2 CO
(4)铁丝在氧气中燃烧： Fe+ O2 Fe3O4
(5)加热高锰酸钾分解制氧气： KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
(6)过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解： H2O2 H2O+ O2↑
【答案】(1) 1 1 1
(2) 1 1 1
(3) 2 1 2
(4) 3 2 1
(5) 2 1 1 1
(6) 2 2 1
【详解】（1）通过观察可知，S前面配1，O2前面配1，SO2前面配1；
（2）通过观察可知，C前面配1，O2前面配1，CO2前面配1；
（3）通过观察发现，1个碳原子结合一个氧原子生成1个一氧化碳分子，而O2中提供了2个氧原子，需要与2个碳原子结合生成2个一氧化碳分子，因此C前面配2，O2前面配1，CO前面配2；
（4）通过观察可知，Fe前面配3，O2前面配2，Fe3O4前面配1；
（5）通过观察发现，K2MnO4中有2个钾原子，则KMnO4前面配2，K2MnO4前面配1，MnO2前面配1，O2前面配1；
（6）通过观察发现，过氧化氢分子中有2个氧原子，水分子中有1个氧原子，氧分子中有2个氧原子，则H2O前面配2，H2O2前面配2，O2前面配1。
13．请配平下列化学方程式（化学计量数写在横线上，所有化学计量数都必须填写）。
(1)请用最小公倍数法配平下列化学方程式：
① Al+ H2SO4═ Al2(SO4)3+ H2↑
② Fe2O3+ HCl═ FeCl3+ H2O
③ NH3+ Cl2═ N2+ HCl
(2)请用定“1”法配平下列化学方程式：
④ C2H4+ O2 H2O+ CO2
⑤ CH3OH+ O2 H2O+ CO2
⑥ NH3+ O2 NO+ H2O
(3)请用观察法配平下列化学方程式：
⑦ Fe2O3+ CO Fe+ CO2
⑧ Fe3O4+ CO Fe+ CO2
【答案】(1) 2 3 1 3 1 6 2 3 2 3 1 6
(2) 1 3 2 2 2 3 4
2 4 5 4 6
(3) 1 3 2 3 1 4 3 4
【分析】根据化学反应前后原子种类、数目、质量不发生变化配平化学方程式。
【详解】（1）①利用最小公倍数法配平，反应后Al2(SO4)3中有2个铝原子和3个硫酸根，反应前Al中有1个铝原子，H2SO4中有1个硫酸根，故反应前Al的化学计量数是2，H2SO4的化学计量数是3，Al2(SO4)3的化学计量数为1，根据氢原子守恒，H2前的化学计量数是3，则化学计量数为2、3、1、3；
②利用最小公倍数法配平，反应前Fe2O3中有2个铁原子，反应后FeCl3中有1个铁原子，故Fe2O3的化学计量数是1，FeCl3的化学计量数是2，则氯原子个数为6，故HCl的化学计量数是6，依据氢原子个数守恒，则H2O的化学计量数是3，则化学计量数为1、6、2、3；
③利用最小公倍数法配平，NH3中有1个氮原子，N2中有2个氮原子，则NH3的化学计量数是2，N2的化学计量数是1，依据氢原子个数守恒，则HCl的化学计量数是6；依据氯原子个数守恒，则Cl2的化学计量数是3，则化学计量数是2、3、1、6；
（2）④利用定一法进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则H2O前的化学计量数是2，CO2前的化学计量数为2，根据氧原子守恒，O2前的化学计量数为3，则化学计量数为1、3、2、2；
⑤利用定一法进行配平，把CH3OH的化学计量数定为1，则H2O前的化学计量数是2，CO2前的化学计量数为1，根据氧原子守恒，O2前的化学计量数为，再将所有的化学计量数同时扩大2倍，则化学计量数为2、3、4、2；
⑥利用定一法进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则NO前的化学计量数是1，H2O前的化学计量数为，根据氧原子守恒，O2前的化学计量数为，再将所有的化学计量数同时扩大4倍，则化学计量数为4、5、4、6；
（3）⑦ CO得到1个O变为CO2，所以Fe2O3中有3个O，则Fe2O3前化学计量数为1，CO前化学计量数为3，CO2前化学计量数为3，根据铁原子守恒Fe前系数为2，则化学计量数为1、3、2、3；
⑧CO得到1个O变为CO2，所以Fe3O4中有4个O，则Fe3O4前化学计量数为1，CO前化学计量数为4，CO2前化学计量数为4，根据铁原子守恒Fe前系数为3，则化学计量数为1、4、3、4。
