教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
5
日
星期
二
课
题
2.6
表示物质的符号（一）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
简单化学式的写法和读法，化学式表示的意义。
学
情分
析
化学式建立在元素符号的基础上，书写方法与读很多学生会显得手忙脚乱，一定要多写多读。
教学
目
标
知道化学式的概念，初步学会简单化学式的写法和读法，能解释化学式表示的意义。能根据化学式区分单质和化合物、金属和非金属。
策略
方
法
类比、探究、自习、引导、练习
教具
准
备
课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、复习巩固：1、写出下列元素的符号：
碳、氢、氧、氮、
氦、
氖、
铁、
铜、
硫、
磷、
钠、
氯、
锌。
C、
H、O、
N
、He
、Ne
、Fe
、Cu
、S
、P、
Na
、Cl
、Zn2、说明元素的符号O、Cu表示的意义：宏观上表示铜元素，微观上表示1个铜原子（哪2
Cu呢？）3、二氧化碳、氧气、氢气分别由哪些元素组成？它们是单质还是化合物？判断的依据是什么？二、引入新课：元素可用简洁的元素符号来表示，我们怎样用元素符号来表示由元素组成的物质呢？讨论和板书：二氧化碳的宏观结构：由碳、氧两种元素组成二氧化碳的微观结构：1个二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子构成，则可用CO2
表示，读作:二氧化碳。这种形式叫物质的化学式。自习并回答:什么是化学式？1、化学式：
用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。问题和思考：化学式的书写有什么规则？2、自习单质化学式的书写规则：待学生回答后板书总结：①、金属、稀有气体、固态非金属单质（I2
除外）直接用元素符号表示②、气态和液态非金属是双原子构成，写成X2练习书写单质化学式:3、自习化合物化学式的书写规则：待学生回答后板书总结：按一定顺序写出组成化合物的元素符号。（氧在后，氢、金属在前）①、例：SO、HCl、NaCl
能写出常见元素的符号，能说出符号所表示的意义了解化学式及书写方法、读法、能说出其多种意义
教学过程
②、在每种元素的符号的存下角写出该元素的原子个数例：SO2、Fe2O3练习书写化合物化学式:4、读法：①某化某；②读出化学式中原子的个数：总结：简单化合物一般读写顺序相反，即“读前写后，读后写前”练习读下列化学式的名称：如：P2O5，SO3，SO2，MgO，O2，H2，，H2O，
Fe2O35、化学式的涵义：自习和提问、板书总结：①表示一种物质；例
Fe2O3②表示这种物质是由什么元素组成；③表示这种物质的一个分子；
④表示这种物质的一个分子的结构。讨论：如在化学式前加一数字时又表示什么？例，3H2O結论：只表示3个水分子思考与讨论：1、2？三、课堂小结：1、化学式的书写规则：（1）单质（2）化合物2、读法：①某化某；②几某化几某3、化学式的涵义四、课堂练习：投影
：1、读出所表示的物质的名称：P2O5，SO3，SO2，MgO，2、写出下列物质的化学式：氯化氢、氧气、二氧化碳、金属铁、金属铝、硫磺、五氧化二磷。3、P2O5这个化学式给你提供了哪些信息？而2
P2O5表示什么？
能读、能写几种化学式
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第6节
表示物质的符号（一）1、化学式：用元素符号来表示物质分子组成的式子称为化学式。2、单质化学式的书写规则：①、金属、稀有气体、固态非金属单质（I2
除外）直接用元素符号来表示②、气态和液态非金属是双原子构成，写成X23、化合物化学式的书写规则：①按一定顺序写出组成化合物的元素符号。（氧在后，氢、金属在前）②在每种元素的符号的存下角写出该元素的原子个数4、读法：①某化某；②读出化学式中原子的个数：5、化学式的涵义：①表示一种物质；
②表示这种物质是由什么元素组成；③表示这种物质的一个分子；
④表示这种物质的一个分子的结构。
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
6
日
星期
三
课
题
2.6表示物质的符号（2）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
化式学、离子符号的读写及意义，认识常见的离子（带电的原子和原子团）
学
情分
析
化式学、离子符号的正确读写的基础是元素符号及
( http: / / www.21cnjy.com )元素的类别，由于大部分学生不可能在短时间掌握，所以开头的练习会不熟练、错误较多，要在以后反复和大量应用过程中逐渐掌握。
教学
目
标
巩固化式学的读写及所表示的意义离子符号的读写及意义，认识常见的离子（带电的原子和原子团）3、初步认识酸根和氢氧根
策略
方
法
探究、读写
教具
准
备
课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、复习引入：1、什么叫化学式？2、化学式的书写规则：（1）单质的二种类型：（2）化合物的三种类型：写出：铜
氩气
氯气
硫
氯化钠
二氧化硫
五氧化二磷
的化学式3、化合物的化学式的读法：从右向左叫某化某，读出下列化合物的化学式：HCl、SO3、MgCl2等4、叙述化学式SO3表示的含义？二、新课：
离子的符号1、离子：带电的原子或原子团2、离子的形成原因：原子获得或失去电子形成离子3、种类：原子获得电子形成阴离子，原子失去电子形成阳离子4、离子符号的书写：⑴：带电的原子符号：先写上元素符号，在其右上角标出所带的电荷数及其电性。如：带一个单位正电荷的钠离子Na+
带两个单位正电荷的镁离子Mg2+带两个单位负电荷的硫离子S2-强调：电荷数在左，电性在右练习：下列表示离子的符号若有错误，请加以改正Fe
+2
F1-
Ca
Al3+Ca2-
读作＿＿＿，其中的数字2表示＿＿＿， 如何表示2个钙离子？＿
了解离子的成因、种类、读写
教学过程
⑵带电的原子集团符号：方法与上同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子 如：铵根离子NH4＋ 碳酸根离子 CO32-练习：抄写并记忆8种常见原子团离子（25页下表）。默写：带电的原子集团【课堂小结】1、离子：带电的原子或原子团2、离子的成因：获得或失去电子形成离子3、种类获得电子形成阴离子，失去电子形成阳离子3、离子符号的书写：⑴元素符号的右上角标出所带的电荷数及其电性。⑵酸根的构成和读写方法
初步认识氢氧根和常见的酸根离子，会读会写，了解所带电荷
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
1.6表示物质的符号（2）1、离子：带电的原子或原子团2、离子的成因：获得或失去电子形成离子3、种类获得电子形成阴离子，失去电子形成阳离子4、离子符号的书写：⑴元素符号的右上角标出所带的电荷数及其电性。⑵酸根的构成和读写方法
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
7
日
星期
四
课
题
2.6表示物质的符号（3）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
化合价、化合价规则及计算，运用化合价原理写出简单的化学式。
学
情分
析
记住常见元素的化合价有一定的难度，教师给学生一定的技巧指导。
教学
目
标
会查和熟记常见元素的化合价，会运用化合价原理写出简单的化学式。
策略
方
法
探究、读写、计算
教具
准
备
课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
引入：我们已经会写许多化合物的化
( http: / / www.21cnjy.com )学式，有没有想过：为什么氧化钠的化学式是Na2O，而不是NaO；氯化镁的化学式是MgCl2而不是MgCl，这些都与我们今天要学的化合价有关。二、新课：科学家研究发现不同化合物中
( http: / / www.21cnjy.com )，各和原子都有固定的个数比。比如像水分子，H原子和O原子的个数比都是2:1,二氧化碳中C和O的个数比都是1：2。科学上把化合物中各原子之间相互化合的数目用化合价来表示。（一）化合价含义：原子之间相互化合的数目。如H的化合价为+1价，O的化合价为—2价。化合价的表示方法：化合价的表示方式：在化合物中元素化合价一般在元素符号上方用带“+”，“—”号的数字表示。3、单质的化合价为零。4、原则：在化合物中所有元素化合价的代数和为零。5、常见化合价：
(1)氢、氧元素在化合物通常显+1价和-2价
（2）金属元素在化合物中通常显正价
（3）同一元素在不同的化合物里可显示不同的化合价，也可以显示相同的化合价。常见元素化合价记忆口诀钾钠氢银+1价，氟氯溴碘-1价，钙镁钡锌+2价，通常氧是-2价，三铝四硅五氮磷，二三铁二四碳，二四六硫要记清，铜汞二价最常见。
知道常见元素的化合价，，
教学过程
6、原子团的化合价：原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。活动：熟记不变元素的化合价【练习】确定下列化合物的化学式中带有下划线的元素的化合价
SO2
SO3
H2SO3
H2SO4
KClO3
Fe(OH)2
Fe(OH)3【填表】原子团的化合价，分析原子团的化合价可以怎样算出来？（原子团的化合价等各元素化合价的代数和）例题板演：学生练习：各根的化合价根据化合价写化合物的化学式：例：正确写出水、氧化钠、氧化铝、氯化钾、硫酸、硝酸的化学式按顺序写上元素符号在各元素符号正上方写上它的化合价根据在化合物中所有元素化合价的代数和为零原则计算出各原子的个数，并写在相对应的右下方练习（课本第27页1、2、3）三、课堂小结：化合价含义：原子之间相互化合的数目。不同元素有不同的化合价，同种元素在不同的化合物里化合价可能不同，单质的化合价为零。在化合物中所有元素化合价的代数和为零。原子团的化合价等各元素化合价的代数和根据化合价写化合物的化学式
能运用规则计算元素化合价，知道常见原子团的化合价，能运用化合价原理写出简单的化学式
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
2.6表示物质的符号（3）化合价含义：原子之间相互化合的数目。不同元素有不同的化合价，同种元素在不同的化合物里化合价可能不同，单质的化合价为零。在化合物中所有元素化合价的代数和为零。原子团的化合价等各元素化合价的代数和根据化合价写化合物的化学式
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
8
日
星期
五
课
题
2.7
元素符号表示的量（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
相对原子质量的含义、查阅和表示方法，根据化学式计算物质的相对分子质量，原子质量与中子数、质子数之间旳关系
学
情分
析
根据化学式计算物质的相对分子质量，注意化学式中原子的个数
教学
目
标
理解相对原子质量的含义会查阅相对原子质量、掌握原子质量与中子数、质子数之间旳关系3、能根据化学式计算物质的相对分子质量
策略
方
法
问题引入、原理介绍、练习巩固
教具
准
备
课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、引入：回顾：符号C代表什么意思？根据以前我们学习的内容，C可以代表碳
( http: / / www.21cnjy.com )元素，也可以代表一个碳原子。今天我们将知道这个符号还可以代表碳元素原子的质量。比如C-12可以代表一个C-12元素原子的质量是1.993×10-26千克二、新课：原子的质量很小，一般都是10-26千克级，计算起来相当不方便。比如计算一个水分子的质量1.674×10-27×2+
2.657
( http: / / www.21cnjy.com )×10-26=2.9918×10-26千克，数量级较小而且有多位小数，计算起来很麻烦。所以国际上规定采用相对原子质量来表示原子的质量关系。1、相对原子质量规定：把一个C-12原子的质量1.
( http: / / www.21cnjy.com )993×10-26千克分为12等份，（1.993×10-26千克／12=1.661×10-27千克）则每份为1.661×10-27千克（作为标准）。其他原子的质量与1.661×10-27千克质量相比后得出一个的比值（取整数），这个比值就是该原子的相对原子质量。例：氧原子的相对原子质量：
2.657×10-26／1.661×10-27≈16碳原子的相对原子质量：
1.993×10-26／1.661×10-27≈12投影：将碳原子的质量分成12等份，每一等份作为一个砝码放在天平上。将待测原子的质量放在天平另一端，需要几个砝码，原子的相对原子质量即为多少注意：相对原子质量是一个比值，没有单位思考：第64页“质子、中子、电子的相对质量”
表，对此表有何启发？
引出C也可以表示原子的质量理解相对原子质量的含义及计算方法体验相对原子质量及优点
教学过程
归纳：⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值 ⑵1个质子相对质量＝1个中子相对质量＝1⑶通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量【练习】查阅1~20号元素的相对原子质量：（取整数，Cl例外取35.5）二、相对分子质量1、分子由原子构成，所以一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。2、要计算分子的相对分子质量，首先必须要知道分子中原子的个数【例】C6H12O6中各元素原子的个数分别为6C、12H、6O3、计算方法：相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和【例】CO2的相对分子质量12×1+16×2=44
CaCO3的相对分子质量
40×1+12×1+16×3=100【练习】计算下列分子的相对分子质量CH4
3H2O
4CO2
GuSO4
Fe2O3
NH4NO3
注意：若分子式中有括号，计算相对分子量应带括号计算【练习】计算下列分子的相对分子质量Ca(OH)2
(NH4)2SO4
5Mg(OH)2
GuSO4ˉ5H2O
课堂小结：1、相对原子质量：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。质子数＋中子数＝相对原子质量3、相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和
知道相对原子质量与质子数、中子数的关系学会正确查相对原子质量掌握相对分子质量的计算方法，注意化学式中各元素原子的个数
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
1.7
元素符号表示的量（1）1、相对原子质量：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。质子数＋中子数＝相对原子质量相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
11
日
星期
一
课
题
2.7
元素符号表示的量（2）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
根据化学式计算所含元素的质量比、元素的质量分数，
学
情分
析
对于本班级的学生，根据化学式计算所含元素的质量比、元素的质量分数，是有一定的困难，理解二者的区别和方法是核心，多练是手段
教学
目
标
会正确、全面叙述化学式表示的意义：能根据化学式计算所含元素的原子个数比、元素质量比、元素的质量分数，
策略
方
法
类比（溶质的质量分数）练习
教具
准
备
课件（例题和练习）
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
【巩固练习】已知氧原子的质量为2.657×10-26千克，碳-12原子的质量为1.993×10-26千克，求氧原子的相对原子质量。计算Ca(OH)2
、(NH4)2SO4、的相对分子质量。【引入新课】一、读图叙述并填写化学式表示的意义：（1）表示一种物质（2）表示分子的构成（3）表示物质的组成（4）表示物质的构成（5）表示相对分子质量二、元素质量分数与质量比1、求化学式中各元素的原子个数比【例】求碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的原子个数比解
：在NH4HCO3中N、H、C、O的原子个数比为1:5
:1
:32、求化学式中各元素的质量比原理：化合物中各元素间的质量比=
各元素相对原子质量的和之比一种元素相对原子质量的和=这种元素原子的相对原子质量×其原子个数【例】CO2中各原子的质量比为C:O=12×1:16×2=3：8(约到最简)【练习】（1）求：SO2中硫元素和氧元素的质量比（2）求化肥碳酸氢氨（NH4HCO3）的相对分子质量及各元素的质量比
会正确、全面叙述化学式表示的5种含义会求元素质量比
教学过程
3、物质中某一元素的质量分数原理：元素的质量分数=该元素相对原子质量的和/相对分子质量【例】求Al2(SO4)3中氧元素的质量分数O℅=12×16/27×2+3×32+12×16=57.8℅【练习】氮肥是含氮元素的物质,如碳
( http: / / www.21cnjy.com )酸氢铵（NH4HCO3）,尿素
[CO(NH2)2]，硫酸铵[(
NH4
)2SO4],硝酸铵(
NH4NO3
),求各种化肥中的氮元素的质量分数.4、根据元素的质量分数求元素和化合物的质量例：40千克尿素中含多少千克氮元素？相当于多少千克碳酸氢铵所含的氮元素？练习：80千克硫酸铵中含多少千克氮元素？相当于多少千克,硝酸铵所含的氮元素？三、课堂小结1.化学式表示的意义：5种2.化学式中各元素的质量比:化合物中各元素的质量比=
各元素相对原子质量的和之比3.
元素的质量分数:
元素的质量分数=该元素相对原子质量的和/相对分子质量
会求元素质量分数
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
2.7
元素符号表示的量（2）1.化学式表示的意义：5种2.化学式中各元素的质量比:化合物中各元素的质量比=
各元素相对原子质量的和之比3.
元素的质量分数:
元素的质量分数=该元素相对原子质量的和/相对分子质量
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
12
日
星期
二
课
题
第2微粒的模型马与符号章总复习（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
本章的知识体系和结构、本章核心知识和疑难点、化学式、元素质量分数计算。
学
情分
析
由于学生要记的较多，如元素符
( http: / / www.21cnjy.com )号、化合价等，短时间内还不够熟练，特别对化学式的书写方法、读法也不熟练，元素质量分数的相关计算也不够熟练。需专题复习加强。
教学
目
标
通过对本章知识进行系统疏理，使学生明确本章的知识体系和结构通过对本章核心知识和疑难点进行分析和复习讨论通过阅读本章核心知识和疑难解析，对本章核心知识有更好的掌握4、通过练习提高分析、解题和应用能力
策略
方
法
阅读、分析总结、疑难解析讨论、练习
教具
准
备
课件（元素质量分数的相关计算例题）、本章核心知识提要
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
知识体系疏理：模型符号——宏观物质与微观粒子（
( http: / / www.21cnjy.com )分子）模型——原子结构及模型——粒子带电情况——元素——元素符号——化学式（化合价）——相对原子量和分子量——元素符号、化学式表示的意义。本章核心知识和疑难解析（投影）模型与符号的区别;液态水与气态水在微观上的区别；最先提出原子概念的人？水分子电解模型；一个水分子含几个氢原子？几个氧原子？一个氧分子由几个氧原子构成？一个氢分子由几个氢原子构成？构成一个氧分子至少需几个水分子？在电解水的反应中什么发生了变化、什么没变？化学变化的实质是什么？化学变化中最小微粒是什么？怎样理解：分子是保持物质化学性质的最小粒子？构成物质的微粒有哪一些？构成分子的原子是否一定相同？（举例说明）原子结构模型：微粒名称、带电性、数目关系等；元素、同位素概念；“钠在氯气中燃烧”电子得失情况；离子概念；单质与化合物区别；对物质组成的两种讲法（宏观、微观）；元素分类；元素在地壳中的分布情况；
通过对核心知识和疑难解析，使学生会说、会写、会算
教学过程
海水中主要元素；组成有机体的主要元素；常见元素符号记忆；元素符号的含义；化学式的书写与读法；化学式表示的含义；常见根离子记忆（符号及化合价）；常见元素化合价记忆；化学式中各元素化合价的确定；相对原子质量的求法；计算相对分子质量；计算和化学式中各元素质量比；计算各元素质量分例题分析和练习（投影）练习：1、氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵(
NH4HCO3
),尿素
[CO(NH2)2]
硫酸铵[(
NH4
)2SO4],硝酸铵(
NH4NO3
),求各种化肥中的相对分子量、各元素的质量比、氮元素的质量分数.2已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，求：（1）硫酸铵的相对分子质量。（2）硫酸铵中氢元素的质量分数（3）66克硫酸铵中含氮元素的质量（4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。4、阅读本章核心知识
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
一、知识体系疏理：模型符号——宏观物质与微观粒子（分子
( http: / / www.21cnjy.com )）模型——原子结构及模型——粒子带电情况——元素——元素符号——化学式（化合价）——相对原子量和分子量——元素符号、化学式表示的意义。
教
后反
思
2+教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
16
日
星期
三
课
题
2．1模型、符号的建立与作用
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
建立模型的思想，理解模型法，知道模型和符号的意义和作用，用物质粒子模型来解释物质的三态变化，能区分模型和符号。
学
情分
析
模型和符号学生有较好的基础，重点让学生明确模型和符号的意义和区别，理解模型法，
教学
目
标
1、体验使用符号、建立模型的思想。认识模型法，知道模型的作用和范围，明确使符号的意义2、能用物质粒子模型来解释物质的三态变化
策略
方
法
阅读、讨论、观察和练习
教具
准
备
地球仪，细胞、分子模型，课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
【引入新课】我们在学习科学课时时常要研究各种各样的事
( http: / / www.21cnjy.com )物，有的很大或很小，有的结构很复杂，难以用语言来描述，如：地球表面的结构、细胞、眼球的结构、分子的组成等，我们用什么方法可以直接明了地观察到这些事物？【新课教学】一、模型通过地球仪可以反映、观察地球的全貌和运动状态，地球仪是一种模型【思考】使用模型有什么好处？【课堂展示】地球仪和植物模型模型的作用：（课件展示模型图片）用模型替代客观对象可以帮助人们认识和理
( http: / / www.21cnjy.com )解一些不能直接观察到的事物，从而研究或表达客观对象的形态、特征和本质。如：细胞我们用肉眼看不到，但是用模型就可以了解了；地球太大我们也无法直接观察，用地球仪就很直观。眼球很复杂，用模型就可以把眼球各部分分解开，便于我们的观察；模型的范围：一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。【举例】（课件展示模型图片）地图、飞机、汽车模型、太阳系模型、发电机与电动机的结构、原理、能量转化等比较的表、各种图象等模型法：
建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法。
思考：能用什么方法直观方便观察这些事物建立模型的思想解模型的实际应用建立模型法的概念
教学过程
水的状态模型【读图填空】理解水的状态变化实质是水分子间的距离发生变化【提问】以液态水分子和气态水分子为例，画出固态水分子模型，水结冰后体秧积变大的原因利用模型还可以用来解释酒精与水混合用体积变小的原因符号在上个学期中，我们学习了很多的字母，如ρ、Ω、U、V，这些字母是我们学习中的常用的标志，即符号【思考】为什么人们常用符号来表示事物？在不同的国家，由于语言不同，对于同一事物常用不同的表示方法，沟通过程中相当的不方便；有的同一事物外形不同会引起混乱。用符号能简单明了的表示事物，还可以避免事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱2、【举例】生活中常见的各种符号【课堂小结】提问式模型法：模型的作用：模型的的范围：符号使用的作用和意义符号和模型的区分：
(1)
模型与客观对象的形态、特征和本质相似
符号是一种科学性的规定、没有相似性(2)模型可以反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质。而符号能简单明了地表示事物。（3）模型较立体，符号大多为字母或图片。举例区分符号和模型：
能用模型法了解或水状态变化的本质了解符号的意义、认识符号，能区分符号和模型
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
17
日
星期
四
课
题
2.2物质与微观粒子模型
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
分子和原子模型，物质的构成，分子的构成，分子
( http: / / www.21cnjy.com )的结构和种类不同，不同物质的性质也不同。电解水分子模型的意义，分子和原子的概念，原子质量与半径的数量级。
学
情分
析
分子模型学生有一定的基础不难掌握，重点在认识分子模型的组成和分子与原子的区别、理解分子与原子的概念。
教学
目
标
1、知道物质是由分子构成的，分子是由原子构成，物质也可由原子直接构成。2、知道原子组成分子的结构和种类不同，物质的性质也不同。3、认识微观粒子模型和表示的意义4、知道分子和原子的概念、区别。了解分子、原子大小的数量级
策略
方
法
复习、交流、分析、归纳、练习
教具
准
备
分子模型、课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
复习引入：在初一的学习中，我们知道了物质是由分子构成的，水是有水分子构成，分子又有什么构成呢？新课教学
：回顾1：分子的性质：分子很小，只能用扫描隧道显微镜观察分子不断的运动中，温度升高，分子运动速度加快分子间有间隔，不同状态时分子间隔不同回顾2：电解水的实验现象：在两极分别产生氢气和氧气，其体积比为2：1思考：水是怎样变成氢气和氧气的？一、构成物质的粒子模型1、投影常见分子模型认识这些分子的组成：2、读英语单词组成图，知道几百种原子可组合成成千上万种不同做分子3、构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。归纳：不同分子由不同种类和数量的原子构成4、水分子电解模型：从水分子电解模型可了解到的信息：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成；一个氧分子由二个氧原子构成；一个氢分子由二个氢原子构成。水通电后水分子先分解成氧原子和氢原子，氧原子和氢原子又重新分别组成氧分子和氢分子。思考：观察水分子电解模型图，你发现什么粒子发生了变化？什么粒子没
分子运动论的基本内容
知道分子由原子构成一个水分子由一个氧原子和二氢原子构成
理解水分子电解模型图的意义
教学过程
发生变化？电解水的
——电解水过程中，水
( http: / / www.21cnjy.com )分子变成了氢分子和氧分子，它们不再具有水的性质，而是具有它们各自的特性；在该变化过程中，氢原子和氧原子自身一直没有变化。原子的种类和个数都没有发生变化归纳：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。分子在化学变化中可以再分，而原子不能，所以原子是化学变化中的最小微粒。概念：分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子：原子是化学变化中的最小微粒。投影分析：氧化汞受热分解为汞原子和氧分子4、物质的构成：地球上的物质通常由分子构成，而分子是由原子构成的，如：水、氢气、氧气、二氧化碳等也有的物质是由原子直接构成的，如：金属类物质、碳、氦气、氖气和氩气（稀有气体）等5、比较分子和原子的区别和联系：（投影表）分子和原子的概念6、物理变化和化学变化的实质：在宏观上有无新物质产生，在微观上有无新的分子产生二、粒子的大小与质量分子和原子都是非常微小的粒子，那它们的质量和体积究竟有多少呢？原子半径：10－10米数量级原子质量：10－26千克、10－27千克数量级用科学计刀数法表示原子的半经和体积【课堂小结】物质的构成：分子或原子分子由原子构成（联系）3、在化学变化中分子可以再分，而原子不能（区别）4、分子是保持物质化学性质的最小微粒。（区别）5、原子是化学变化中的最小微粒。（区别）
知道在化学变化中分子发生了变化，而原子不变
知道有的物质由分子构成，有的物质是由原子直接构成
知道分子和原子的区别和联系物理变化和化学变化的微观区别体会粒子的大小与质量
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
1.2物质与微观粒子模型物质的构成：分子或原子分子由原子构成（联系）3、在化学变化中分子可以再分，而原子不能（区别）4、分子是保持物质化学性质的最小微粒。（区别）5、原子是化学变化中的最小微粒。（区别）
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
18
日
星期
五
课
题
2.3原子结构的模型（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
原子结构模型及发展史，原子结构中核电荷数、质子数、核外电子数量的关系及各种粒子带电荷的性质，不同原子结构的差异和共性
学
情分
析
原子结构是很抽象的知识，通过建型认识原子的结构学生能较好地掌握，
教学
目
标
1、了解原子的构成、原子结构模型及其在历史上的发展过程，体验建立模型的思想2、建立原子结构模型，原子结构中核电荷数、质子数、核外电子数量的关系及各种粒子带电荷的性质
策略
方
法
展示、讨论讲解、归纳、练习巩固
教具
准
备
课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
【引入新课】物质由什么构成？（分子或原子）那原子又是由什么构成的？道尔顿认为原子的结构就是一个类似于实心球的结构，事实是否如此？【新课教学】一、原子结构模型的建立与修正（课件展示）1、最早是道尔顿在1803年发现了原子，认为原子是一个不可再分的实心球体——实心球模型2、1904年汤姆森：他发现原子内
( http: / / www.21cnjy.com )带有负电的电子，而原子是中性的，可见原子内还有带正电的物质，认为原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电的电子嵌在中间。——“汤姆森的“西瓜模型”（展示图片）2、卢瑟福在1911年做了用
( http: / / www.21cnjy.com )带正电荷的α粒子轰击金属箔的实验，（展示动画）发现：大部分α粒子沿直线运动，说明没有遇到障碍，极少α粒子发生偏转、和被反弹【思考】粒子发生偏转或反弹说明什么？--------说明α粒子受到了障碍物的阻得或力的作用卢瑟福认为：大部分α粒子沿直线通过，说明原子核内部大部分是空的；被反弹是因为碰到了体积小、质量‘很大’原子核；发生向外偏转是因为原子核带正电荷与带正电荷的α粒子相排斥的结果卢瑟福提出了“行星模型”也叫“卢瑟福模型”：
( http: / / www.21cnjy.com )即原子由原子中心的体积很小、质量‘很大’、带正电荷的原子核与周围绕原子核高旋转的带负电的电子（核外电子）构成。（展示动画）
3、玻尔：在“行星模型”的基础上提出了“分层模型”：电子在固定的轨道上分层运动。展示图片——硅、氧、碳原子的结构模型（平面）介绍简图及含义+6表示原子核内有6个质子，弧线以及数字表示电子运动轨道层数和该轨道上的电子数目。
了解原子结构模型建立的发展，认识到科学的发展是一个不断修正和完善的过程
教学过程
【思考】原子结构的发现过程说明什么？说明建立模型往往需要一个不断完善和不断修正的过程5、现在使用的原子的结构模型——行星分层模型：即：原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成；并且原子核和核外的电子所带的电荷数相等，电性相反，整个原子不显电性。介绍：原子很小，但原子核更小。若把原子比作一个大型运动场的话，原子核就一粒芝麻，而电子在‘很大’的空间绕原子核高速运转（课件模。二、揭开原子核的秘密
在化学变化中原子是最小的微粒，已经无法再分，为了研究原子核的结构，科学家通过用高能量的粒子撞击核的方法发现：原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，中子不带电1个质子带1位单的正电，1个电子带1位单的负电，质子数=电子数原子核所带的电荷数称为核电荷数，即：核电荷数=质子数=电子数原子中电子的质量在整个原子质量中所占比重极
( http: / / www.21cnjy.com )小，可忽略不计，因而原子的质量主要集中在原子核上（展示质子、中子和电子的质量），质子与中子的质量几乎相等（6）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成。（7）质子数、中子数与相对原子量的关系：质子数+中子数=相对原子量练习：【看图】投影：几种原子中的质子数、中子数、电子数、核电荷数你发现什么？结论：1.核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.
中子数不一定等于质子数3.
有的原子核中没有中子4.
不同原子中的质子数（核电荷数）不同 读图：一杯水的微观层次的分析： 水→水分子→氢、氧原子→ 原子核→
质子→夸克 电 子
中子→夸克三、课堂小结：
认识原子的结构和各粒子的量的关系和电性
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
1.3原子结构的模型（1）1、模型的建立过程道尔顿→（实心球）汤姆生→（西瓜模型）卢瑟福→（行星模型）→波尔→（分层模型）2、揭开原子核的秘密
核外电子（带负电）
原子
中子（不带电）
夸克
原子核
（带正电）质子（带正电）
夸克3、核电荷数＝质子数＝核外电子数
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
2
1
日
星期
一
课
题
2.3原子结构的模型（2）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
离子、元素、同位素
学
情分
析
离子、元素、同位素容易与原子混淆，要多举例才能有效好的理解和效果。
教学
目
标
1、知道离子及形成，知道物质也可由离子构成，知道离子微粒大小与它的原子相同。2、知道元素及与原子的区别3、知道同位素的结构特点，能说出1－2项在实际生活中的用途。
策略
方
法
举例、演示、讨论归纳、练习
教具
准
备
课件、
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、复习引入新课提问分子和原
( http: / / www.21cnjy.com )子的概念、区别2.提问物质的结构层次3.物质除了有分子或原子构成以外是否还有其他的粒子也可以构成物质？二、新课
（一）带电的原子一一离子1、实验（视屏）：钠在氯气中燃烧2、实验现象：钠在氯气中剧烈，发出苍白色火焰，生成白色晶体3、本质分析：（用原子结构模型图示）钠在氯气
( http: / / www.21cnjy.com )中燃烧，钠原子失去电子形成带正电荷的钠离子（阳离子）；氯原子得到电子形成带负电荷的氯离子（阴离子）。两种离子所带电荷相等，电性相反，互相吸收，构成电中性的氯化钠。4、离子：离子就是带电的原子或原子团（由几种原子构成离子，如氢氧根离子OH-），是构成物质的第三种微粒（二）元素、同位素自然界中有两种碳原子：(1)碳-12：6个质子（核电荷数）、6个中子
(2)碳-14：6个质子（核电荷数）、8个中子
它们具有相同的___________数(即______数)，而_____数不相同。属于同一类原子中的不同原子元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称为元素。元素一种宏观概念，原子是微观概念，如：水由氧元素和氢元素组成；而水分子是由氧原子和氢原子组成。注意：元素只讲种类不讲个数，原子既讲种类又讲个数，例：水由氢、氧2种元素组成；水分子由氢、氧2种原子构成；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。（不能？讲）一一要规范
引起思赤认识离子及种类和形成原因理解元素的概念，区别元素与原子表示
教学过程
读图思考：投影：氧的三种原子的原子核有什么不同？这三种氧原子是否属于同一类原子？——它们的质子数相同、中子数不相同同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子称为同位数原子。宏观上简称同位素。 举例：①氧的三种同位素，它们都是氧元素的不同种原子思考：氧3种同位素原子其核外电子各有几个？ ②氢的三种同位素：氕、氘、氚，注意其中原子核的不同3、同位素的表示方法：在元素符号的左边，标出质子数(在左下)及质子数和中子数(在左上)的总和。
如氕(H)
氘(H)
氚(H)
练习：用同样方法表示氧的三种同位素原子和碳的二种同位素原子：大多数元素都有同位素原子，如汞元素有7种同位素原子4、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等【课堂小结】离子：带电的原子或原子团元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称3、同位素：质子数相同、中子数不相同的同类原子
认识同位素，理解元素的概念
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
1.3原子结构的模型（2）离子：带电的原子或原子团元素的概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称3、同位素：质子数相同、中子数不相同的同类原子4、同位素的表示方法：元素符号左边下方表示质子数，上方表示质子数和中子数的总和。如氕(H)
氘(H)
氚(H)
5、同位素的应用：核设施、文物鉴定、医学诊断等
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
28
日
星期
一
课
题
2.4组成物质的元素
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
单质与化合物的的概念区别、纯净物与混合物的的概念区别，元素的分类，元素在地球、人体中的分布
学
情分
析
由于没有学到化学式，学生对单质与化合物难区分；对稀有元素与稀有物质易混淆。
教学
目
标
知道自然界的物质由110多种元素组成，从组成物质元素的角度理解物质初步分类思想2、知道单质与化合物、纯净物与混合物的区别，了解元素的种类和分类，3、知道组成人体、生物和地球的主要元素
策略
方
法
阅读讲解归纳练习
教具
准
备
课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
引入新课：问题：原子和元素有什么区别和联系？区别：原子是化学变化中的最小微粒，是微观粒子，有个数和种类之分 如：1个分子中有氢氧2种原子，其中2个是氢原子和1个是氧原子；元素是具有相同的核电荷数的同一类原子的总称，宏观概念，只讲种类不能讲个数，如：不能说两个氧元素，因为自然界中，氧元素只有一种。联系：元素是相同核电荷数的同一类原子的总称如：所有的氢原子总称为氢元素新课：一、元素的种类1、人类已知的化学元素110多种，有天然的也有人造的，形形色色的物质都是由这些元素组成的。分析：下列物质由什么粒子构成？由什么元素组成？物质氧气铁金钢石氯化钠水什么微粒构成什么元素组成提问：氧气、铁、金钢石分别有几种元素组成？
氯化钠、水分别有几种元素组成？师：说明有些物质只有一种元素组成，而有些物质是有多元素组成单质和化合物：单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。如：氧气、铁、金钢石等化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。如：水、二氧化碳、氯化钠等提问：什么是纯净物？什么是混合物？（物质分类模型）
知道不同物质由不同元素組成，元素与粒子的区别
教学过程
思考：怎样区别单质和化合物？--------是否由同种元素组成，例：
怎样区别纯净物和混合物？-------是否由同种物质组成，例：
有人说纯净物就是单质、化合物就是混合物，你怎么认为？请举例3、元素的分类（阅读课本P50页）
金属元素：归钠：组成物质的元素
非金属元素(包括稀有气体)讨论：1、你怎样来知道哪些是金属元素、非金属元素、常温是什么状态、哪些是稀有元素？2、有人说稀有元素就是这些元素非常少，你认为呢？二、元素的分布阅读课本P51页投影仗反映各元素质量分数的模型，归纳：1、地壳中元素：质量分数从大到小的顺序为氧>硅>铝>铁，其中氧占地壳质量的一半，是地壳中含量最多的元素，而铝是含量最多的金属元素2、海水中的元素：（氧最多、氢其次）
除了水由氢和氧元素组成外，还含有大量的氯化钠，所以海洋中氯元素、钠元素的含量也很高 3、有机化合物中主要由碳、氢、氧三
种元素组成4、人造元素是通过核反应制得的，部分人造元素元具有放射性，
放射性危害和利用：5、阅读人体中大量和微量元素及作用，有害元素：课堂小结：
知道：纯净物与混合物物的主要区别，单质和化合物，
组成物质的元素可以分为两大类。了解稀有气体的特点和名称
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
1.4组成物质的元素一、元素的种类1、已知元素有100多种
单质
由同种元素组成的纯净物2、
纯净物
化合物
由不同种元素组成的纯净物
金属元素：3、
元素的分类
非金属元素(包括稀有气体)二、元素的分布
1、地壳中元素：四大元素：氧>硅>铝>铁。含量最多的是氧，含氧最多的金属元素是铝2、海水中的元素：
氧最多、氢其次
3、有机化合物中主要由碳、氢、氧三
种元素组成4、人造元素是通过核反应制得的，部分人造元素元素具有放射性
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
29
日
星期
二
课
题
2.5表示元素的符号
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
常见元素符号，元素符号所表达的含义，元素周期表
学
情分
析
学能如不去化时间读写效果会很差，所以要督促学生读、写、记、黙
教学
目
标
认识并会正确书写常见元素符号，能正确说元素符号所表达的含义，会查阅元素符号初步认识元素周期表，知道金属、非金属、稀有元素在元素周期表中的分布，知道元素周期表中的信息。了解周期表的发现历史，体会科学家的创造性思维和元素周期表的意义。
策略
方
法
阅读、讨论、归纳、读、写、记、黙、查、练。
教具
准
备
课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
引入：符号在科学中应用很广泛，也很重要，对于组成物质的元素是用什么符号来表示的呢？新课：元素符号1、表示方法：国际上统一采用的符号，使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示。例：Oxygenium
氧，表示为O
Hydrenium 氢，表示为H思考：当第一个字母与其他元素重复时怎办？可写上该元素名称的第二个小写字母以示区别，例：Na、Fe
2、填表，将常见的30个元素符号填入表格3、元素符号一般表示的意义：⑴一种元素（也可表示单质的一种物）例：⑵这种元素的1个原子（怎样表示多个原子？）例；【练习】说出N、2N、
H、5H的含义
课堂练习1、写出氯、氮、硫、磷、锰、金的元素符号。2、写出He,
F,
Si
,
K,
Hg的元素名称。3、将下列写错的元素符号加以改正：铜CU、锌ZN、
银AG、
钙Cu.4、用符号表示下列微粒。氧元素：
1个氧原子：
3个钠原子：
2个氢原子：
2个氢分子：
5、下列化学用语中，既能用来表示宏观意义，又能表示微观意义的是（
）A．2Zn
B．
2H2
C．
H
D．
5S
元素符号作用和命写规则认识并会写常见的元素符号、会说元素符号意义
教学过程
二、元素周期表横为周期竖为族，共有七个周期十八个族每个族中所有元素化学性质相似，同一个周期中从左至右质子数依次增加1。探究元素周期表中的规律和信息阅读和讨论结论分析【课堂小结】1、元素符号：用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示。2、元素符号一般表示的意义：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子3、元素周期表的使用方法和意义练习：将常见的30种元素的符号和名称对应读写5遍
了解并会使用元素周期表
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
默写常见的30种元素的符号和名称
课
后作
业
作业本
板
书设
计
元素符号1、表示方法：使用该元素拉丁文的第一个大写字母来表示，当第一个字母与其他元素重复时，可写上该元素名称的第二个字母以示区别，并用小写表示。2、元素符号一般表示：⑴一种元素这种元素的1个原子二、元素周期表1、横为周期竖为族，共有七个周期十八个族2、每个族中所有元素化学性质相似，同一个周期中从左至右质子数一次增加
教
后反
思教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
14
日
星期
四
课
题
3.1空气（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
空气的主要成分和各主要成分的体积分数，二氧化碳和水的检验方法，氧气在空气中的体积比，空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用。
学
情分
析
重点掌握二氧化碳和水的检验方法及现象、测定氧气在空气中的体积比的实验原理及误差原因的表达。现象的观察和叙述是难点。
教学
目
标
1、了解空气的主要成分，了解组成空气的各主要成分的体积分数。2、了解空气（氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等）的利用。3、知道二氧化碳和无水硫酸铜的检验方法、测定氧气在空气中的体积比的实验原理。
策略
方
法
问题、阅读、活动、观察、分析归纳、练习
教具
准
备
石灰水、试管、线香、火柴、集气瓶、无水硫酸铜、表面皿、滴管、红磷、弯管、止水夹、橡胶管、燃烧匙、药匙、课件等
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、引入：问题：我们知道空气是混合物，你能说出空气里有物质？二、新课：思考：怎样证明空气中有你所说的各种物质？
(一)活动：通过实验证明氧气、水蒸气、二氧化碳的存在把空气压进石灰水中，观察并记录现象
用吸管向石灰水中吹气比较异同二氧化碳的性质一：能使澄清的石灰水变浑浊，也是检验二氧化碳气体的方法之一。讨论：空气中二氧化碳气体的含量多少点燃小朩条，比较在空气和空瓶中和燃烧现象。木条燃烧需要氧气（在氧气中燃烧更旺）木条能在空气中燃烧，说明空气中有氧气、但不纯。把一滴水滴在无水硫酸铜粉末上，观察并记录无水硫酸铜颜色的变化⑴无水硫酸铜（白色）遇水变蓝色，也是检验水或无水硫酸铜的方法之一。⑵将无水硫酸铜粉末较长时间暴露在空气中观察并记录无水硫酸铜颜色的变化⑶空气中有水蒸气阅读：空气的发展史（投影）实验验证：测定空气中氧气的体积含量⑴实验原理介绍和分析：①在相同气压下，看消耗掉氧气后，剩余气体的体积占原空气的体积数②用红磷燃烧，生成P2O5固体颗粒且可溶于水③消耗掉的氧气空间体积有水来代替
根据经验回答或猜测，能说出几种主要物质，认识空气是混合物空气中有二氧化碳气体，含量较少知道检验二氧化碳气体的方法空气中有氧气空气中有水蒸气知道检验水或无水硫酸铜的方法知道空气里有氧气、氮气、二氧化碳、氦、氖、氩、氙等稀有气体。还含有水蒸气以及其它杂质。
教学过程
⑵实验现象和分析得出结论：吸入水的体积是瓶中空气体积的1/5，说明空气中氧气的体积占空气体积的1/5。讨论：在测定空气中氧气的体积含量的实验中为什么不用炭要用磷？因为磷与氧气反应后生成的五氧化二磷是固体（白
( http: / / www.21cnjy.com )烟）体积小又溶于水，使瓶内气体的体积减小、压强减小，大气压会将烧杯中的水压入瓶中，水取代氧气的体积。而用木炭与氧气反应后生成的二氧化碳是气体，它取代消耗的氧气，使瓶內气体体积基本不变，压强与大气压相同，水就不会被压入瓶中。你知道空气的成分和体积比了吗？投影空气成分模型和阅读：(二)
空气的利用⑴阅读⑵投影介绍空气中各种气体的利用三、课堂小结1、空气里有氧气、氮气、二氧化碳、氦、氖、氩、氙等稀有气体。还含有水蒸气以及其它杂质2、空气里含量最多的是氮气，其次是氧气，分别占空气体积的78﹪和21﹪。3、检验二氧化碳气体用澄清的石灰水（变浑浊），检验无水硫酸铜用水（白色变蓝色）
空气中氧气的体积占空气体积的1/5。知道空气中各成分的体积比空气中各种气体的利用
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第1节
空气二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，木条燃烧需要氧气无水硫酸铜（白色）遇水变蓝色空气里有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体、水蒸气5、空气里含量最多的是氮气，其次是氧气，分别占空气体积的78﹪和21﹪。6、检验二氧化碳气体用澄清的石灰水（变浑浊），检验无水硫酸铜用水（白色变蓝色
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
15
日
星期
五
课
题
3.1空气与氧气（2）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
氧气的性质、氧化物。
学
情分
析
学生有兴趣，但对现象的叙述和反应表达式的书写会有问题。
教学
目
标
初步认识氧气的主要性质，了解氧气是空气中最活跃的成分，能说出氧气与木条、硫、铁反应的现象，能写出氧气与木条、硫、铁反应表达式。理解氧化物的概念。
策略
方
法
问题、介绍、实验、观察、归纳、练习
教具
准
备
课件，铁架台、铁夹、大试管、导管、水
( http: / / www.21cnjy.com )槽、烧瓶、分液漏斗、集气瓶4、个氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、药匙、纸槽、细木条、火柴、酒精灯、燃烧匙、硫粉、细铁丝等
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
复习引入：提问：空气的组成和各物质的体积比？检验二氧化碳、水蒸的方法和现象？说出测定氧气在空气中含量的实验方法、原理，说出空气中各成分的应用？氧气在宏观上由什么组成？在微观上由什么构成？氧分子由什么构成？什么是物理性质？什么是化学性质？——不需要化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。如：颜色、气味、味道、状态、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电导热性等。——需要化学变化才能表现出来的性质叫化学性质。如：可燃性、氧化性、腐蚀性等。思考：氧气是重要的物质之一，有哪些性质？（化学中对每一种学到的物质多要了解它的物理性质和化学性质）新课：氧气的物理性质：观察氧气并阅读：课本p72一73页，并总结归纳氧气的物理性质：1）、通常状况下，氧气是无色、无味的气体2）、密度：1.43克/升，比空气的密度（1.29克/升）略大。3）、氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。4）、较易液化和凝固：在1.01×10
( http: / / www.21cnjy.com )5Pa下，-183℃时，变成淡蓝色的液体，在1.013×105Pa下，-218℃时，变成雪花状的蓝色固体。视屏：怎样闻气味？氧气的化学性质：活动1：将一根带火星的木条伸入氧气瓶中，观察现象：木条复燃。氧气的检查方法：用一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则集气
了解物理性质和化学性质通过观察和介绍了解氧气的物理性质知道氧气的检查方法：
教学过程
瓶中的气体就是氧气。活动2：硫在空气和氧气中燃烧实验现象：（1）在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。在氧气中燃烧：比空气中燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰。(2)生成了一种有刺激性气味的无色二氧化硫气体并放出热量反应的文字表达式：硫＋氧气——→二氧化硫；讨论：硫与氧气反应的模型表示的意义？——原子重新组合成新的分子。活动3：细铁丝在氧气中燃烧将一根细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；铁丝悬在瓶内中央处勿触及瓶壁。现象：铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（四氧化三铁）。反应的文字表达式：铁＋氧气——→四氧化三铁讨论：在这个实验中为什么要在集气瓶铺细砂或装少量水？——高温的生成物溅落到瓶底会导至瓶底爆裂。讨论：以上物质在空气和氧气中燃烧的剧烈程度不同的原因是什么？——反应物（氧气）的浓（纯）度不同，反应物的浓度越大，反应越剧烈氧化物：概念和例题判断课堂小结：氧气的物理性质：无色、无味的气体，不易溶于，水密度：1.
( http: / / www.21cnjy.com )43克/升，比空气略大，在1.01×105Pa下，-183℃时，变成淡蓝色的液体，
-218℃时，变成雪花状的蓝色固体。2.氧气的化学性质：
氧气是空气中化学性质最活泼的气体，能与碳、硫、铁等物质发生反应。反应的剧烈程度与氧气的纯度有关学习物质的化学性质时要能说出反应条件、现象，会写反应式，明确反应物和生成物3.检验氧气的方法：用带火星的木条伸入气体，现象是木条复燃。4.
氧化物：
通过实验和观察，了解氧气的一些化学性质，掌握其化学反应的表达式、会说现象。进一步理解什么是氧化物
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
3.1空气与氧气（2）1.氧气的物理性质：无色、无味的气
( http: / / www.21cnjy.com )体，不易溶于，水密度：1.43克/升，比空气略大，在1.01×105Pa下，-183℃时，变成淡蓝色的液体，
-218℃时，变成雪花状的蓝色固体。2.氧气的化学性质：
氧气是空气中化学性质最活泼的气体，能与碳、硫、铁等物质发生反应。反应的剧烈程度与氧气的纯度有关。反应表达式：略注：学习物质的化学性质时要能说出反应条件、现象，会写反应式，明确反应物和生成物3.检验氧气的方法：用带火星的木条伸入气体，现象是木条复燃。4.
氧化物：
教
后反
思
反应条件和现象还不习惯，要求要严。
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
18
日
星期
一
课
题
3.1空气与氧气（3）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
氧气的制取、催化剂
学
情分
析
学生偏重于制取氧气，不重视制取的过程和正确方法。教学中一定要重视方法和相关原理的讨论。
教学
目
标
知道实验室和工业制氧气的方法知道实验室制取氧气的步聚、收集氧气的方法和原理，认识仪器名称、使用方法和范围。认识催化剂及作用
策略
方
法
介绍、实验、观察和练习
教具
准
备
课件，铁架台、铁夹、大小试管、导管、
( http: / / www.21cnjy.com )水槽、集气瓶4个、分液漏斗、烧瓶、氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾、过氧化氢、药匙、纸槽、细木条、火柴、酒精灯、燃烧匙、硫粉、细铁丝等
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
知识回顾：提问：氧气有哪些物理性质？氧气能与哪些物质发生化学反应？需要什么条件？在空气中和纯氧中现象有什么不同？反应的剧烈程度与氧气的浓度有怎样的关系？什么是氧化物？新课：氧气的制取实验室制氧气（少量）：思考和阅读：实验室常用哪些方法制制氧气？为什么有的方法里需加二氧化锰或加热？具体怎样操作？演示：1）.
用过氧化氢制氧气：ⅰ、在试管里倒入适量（不超过1/3）过氧化氢，观察有无气泡（氧气）产生，现象不明显，分解速度慢。ⅱ、将试管加热，观察，现象也不明显，ⅲ、在过氧化氢里加入少量的二氧化锰（黑色粉末）观察，有大量气泡产生，用带火星的条条检验，复燃——是产生了氧气表达式：过氧化氢——→水+氧气催化剂（二氧化锰）：加快了反应速度思考：催化剂一定是加快反应速度吗？不一定，是改变反应速度，符合你的需求。介绍催化剂的种类和性质：种类较多（如生
( http: / / www.21cnjy.com )物体内的各种酶），本身不参与反应（不属于反应物）只帮助改变反应速度，反应前后的性质和质量不变，通过过滤可回收再用。2）用高锰酸钾（或氯酸钾）制氧气：演示过程：
明白催化剂的作用
教学过程
3）介绍和比较用过氧化氢制氧
( http: / / www.21cnjy.com )气和用高锰酸钾（或氯酸钾）制氧气的装置、条件不同（投影二种装置图、介绍各器材名称、作用，分气体发生和收集装置二部分）4）收集气体的方法和条件：排水法（不溶、不反应）、向上排空气法（密度比空气大）、向下排空气法（密度比空气小）演示：用氯酸钾制氧气介绍并演示七个步聚：检、装、夹、加、收、移、灭讨论：1.试翟管口为什么要略微向下倾斜？2.
为什么收集气体结束后要先从水中移出导管再灭酒精灯？3.
为什么收集后幸气瓶要向上放？氢气怎放？表达式：高锰酸钾一一→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾一一→氯化钾+氧气工业制氧气（大量）：1）、方法：分离空气法2）、原理：利用氧和氮的沸点不同，氮的沸点比氧低先沸腾（汽化）3）、操作过程：收集空气——过滤净化——加压、降温一一低温蒸发（分离氮和氧）一一装容器（在-196℃下蒸发结束留下的液体是氧）3、膜分离技术：4、比较实验室制氧气与工业制氧气在原理上有何不同？前者是化学变化，后者是物理变化。3、化合和分解反应：回顾总结前面学到过的化学反应文字表达式（投影）请对其分两类，并说出分类的理由归纳：化合反应和分解反应三、课堂小结：1、实验室制氧气：通过分解氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢获取氧气，是化学变化。2、工业制氧气：利用分离空气法将氧与其他气体分离，是物理变化。
初步掌握用高锰酸钾（或氯酸
( http: / / www.21cnjy.com )钾）和过氧化氢制氧气的方法、器材名称、作用，气体发生和收集装置，比较两类实验的差异性。掌握气体的收集方法与气体的性质有关。掌握制氧气的步骤和正确方法。了解工业制氧气认识化合反应和分解反应
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
3.1空气与氧气（3）1、实验室制氧气：通过分解氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢获取氧气，是化学变化。高锰酸钾一一→锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾一一→氯化钾+氧气过氧化氢——→水+氧气2、工业制氧气：利用分离空气法将氧与其他气体分离，是物理变化。
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
19
日
星期
二
课
题
3.1空气与氧气（4）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
学习实验室用高锰酸钾制取氧气装置的装配、连接方法和检验气密性、用排水法收集。氧气性质的研究方法
学
情分
析
学生有热情，但操作技能不熟练，会导致高锰酸
( http: / / www.21cnjy.com )钾的洒落及不当处理，造成抹布上有浓度较高的溶液，烧伤皮肤，收集气体不熟练，试管没冷却碰到水爆裂的现象。给予警示
教学
目
标
初步学会实验室制取氧气装置的装配、连接方法和检验气密性的方法。初步学会实验室制取氧气和用排水法收集氧气，初步学会粉状固体的取用和加热方法。3、学习研究氧气性质的方法。
策略
方
法
技能操作练习、探究
教具
准
备
按要求分20组配制
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
实验纪律和安全提示实验目的和过程提问注意点提示：先装还是先检？器材固定要求高锰酸钾量控制多些，用纸槽送入低底部，高锰酸钾掉开来用纸巾抹到废液缸，不能用湿抹布预热、火焰高度收集完后先移出导管后灭灯铝箔要用火柴引燃等四、过程1、装置的装配2、检验气密性3、取用高锰酸钾（满4匙）塞进棉絮4、固定试管（管口略向下）5、灌水6、预热加热7、待气泡连续均匀时收集二瓶氧气（合作）取出导管熄灭酒精灯8、观察氧气颜色、木炭烧红插入集气瓶观察现象
( http: / / www.21cnjy.com )
，待木岽烧尽后在集气瓶中倒入澄清石灰水并振荡，观察现象
。铝箔片固定在铁丝上、下端裏一根火柴，点燃火柴快烧尽时插入集气瓶观察现象
。9、清理与整理：试管中残留物先倒入垃圾桶再洗五、分组实验、巡回指导六、实验小结和讨论
明确实验目标和过程顺利完成实验对实验中发生的现象能正确处理
教学过程
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
20
日
星期
三
课
题
3.2氧化和燃烧（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
氧化反应及分类，燃烧及条件，自燃
学
情分
析
学生有一定的生活经验，但对相关科学概念的理解及应用还是有一定的难点。
教学
目
标
认识“氧化”这一自然界普遍存在的现象，了解氧化反应及概念，了解剧烈氧化和缓慢氧化。
知道燃烧的条件，了解爆炸的发生的条件，树立安全意识。
策略
方
法
探究、讨论、归纳、练习
教具
准
备
课件、蜡烛、透明玻璃杯、酒精灯、火柴、铁架台、铜板、大烧杯、热水、白磷、红磷等
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
引入：投影：苹果变色、铁生锈思考：为什么苹果会变色？铁会生锈？新课：
氧化反应苹果变色、铁生锈的原因：是与空气中的氧气等物质发生了化学反应氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。（氧而不是氧气，举例）思考：比较硫、铁在纯氧中的燃烧与铁生锈过程、塑料和橡胶制品的老化，有何异同？氧化反应根据反应的剧烈程度分类：（1）缓慢氧化：速度非常缓慢的氧化反应。如：呼吸作用、生锈过程、塑料和橡胶制品得老化。（2）剧烈氧化：非常剧烈的氧化反应。如：硫、碳、铁在纯氧中的燃烧。4、氧化性：能将物质氧化的性质。如：氧气具有氧化性。5、燃烧：燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。（1）燃烧的三个特点：1）发光、发热；2）剧烈；3）氧化反应（2）燃烧的条件：实验：1）蜡烛在倒扣的玻璃杯中燃，过一会蜡烛熄灭了，为什么会熄灭？——氧气没了。小结：燃烧要有助燃剂(氧气)参与；实验：1）将火柴梗和火柴头同时放在铜片上加热，发现火柴头比火柴梗先着火，为什么？——说明火柴梗和火柴头的着火的最低温度不同着火点：物质燃烧所需的最低温度。阅读表3——2常见物质的着火点视屏：在盛热水的烧杯中放入小块白磷，盖上铝膜，在铝膜盖上分别放置小块白磷和红磷，对烧杯加热观察实验现象：热水中白磷和铝膜盖上的红磷没有燃烧，而铝膜盖上的白
了解氧化反应及概念，了解剧烈氧化和缓慢氧化。
，
教学过程
磷燃烧。(分析原因)实验结论：可燃物燃烧必须同时满足两个条件：
一要有助燃剂(氧气)参与；二要达到一定的温度(着火点)归纳：燃烧必需同时满足的三个条件：一是要有可燃物；二是要有助燃剂(氧气)参与；三是要温度达到可燃物的着火点。6、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。
( http: / / www.21cnjy.com )(举生活中的例子)物质在缓慢氧化过程中产生得热量如不能及时散失，会使温度逐渐升高，达到着火点时，不经点火，物质会自发地燃烧起来。7、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。(气压大)【讨论】爆炸一定是化学变化吗？如氦气球爆炸。举一些例子判断属什么变化？人类对爆炸的利用你知道多少？课堂小结：1、氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。2、氧化反应根据反应的剧烈程度分：缓慢氧化和剧烈氧化。3、燃烧：燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。4、燃烧的条件：一是要有可燃物；二是要有助燃剂(氧气)参与；三是要温度达到可燃物的着火点。（同时满足）5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。6、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
知道燃烧的条件，了解自燃和爆炸的发生的条件
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
3.2（1）氧化和燃烧1、氧化反应：物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。2、氧化反应根据反应的剧烈程度分：缓慢氧化和剧烈氧化。3、燃烧：燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。4、燃烧的条件：一是要有可燃物；二是要有助燃剂(氧气)参与；三是要温度达到可燃物的着火点。（同时满足）5、自燃：由缓慢氧化而引起地自发燃烧叫自燃。6、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀，就引起爆炸。
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
21
日
星期
四
课
题
3.2氧化和燃烧（2）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
灭火原理和方法及火灾自救，化学反应中能量的变化及表现。
学
情分
析
灭火的原理根据燃烧的条件不难理解，但具体的方法会说不清，对于化学反应中能量的变化，是吸热或放热的温度变化与平时热现象不同，学生不易理解。
教学
目
标
了解灭火和火灾自救的一般方法，知道在化学反应中伴随着能量的变化。
策略
方
法
探究、讨论、归纳、练习
教具
准
备
课件、试管、烧杯、温度计、玻片、水、滴管、镁条、稀盐酸、氢氧化钡和氯化铵晶体
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
复习引入：提问：1、什么是氧化反应？2、缓慢氧化和剧烈氧化的区别是什么？3、什么是燃烧？有哪些现象？有发光发热现象的一定是燃烧吗？4、燃烧要同时满足哪些条件？5、什么是自燃？原因是什么？6、怎样会引起爆炸？爆炸一定是化学变化引起吗？思考：发生火灾怎样灭火？新课：怎样预防火灾的发生？不随便玩火和烟火，经常检查煤气装置及电线是否损坏、老化。一旦发生火灾怎样灭火？原理：只要消除燃烧的三个条件中的任何一个条件，燃烧就会停止，如撤离可燃物或降低温度到着火点以下或隔绝空气。具体方法举例：…介绍常用灭火器的种类和适用场合——视屏火灾自救：原则：第一是逃生，保护生命。第二是报警求助。逃生技能视屏：化学反应中能量的变化：活动1、镁与稀盐酸的反应：用温度计测反应前后温度的变化讨论：
温度升高，说明反应中是释放热能还是吸收热能？（难点）是什么能转化为热能？
巩固上节知识了解防火与灭火知识
教学过程
小结：镁与稀盐酸的反应中伴随着能量的转化，是化学能转化为热（内）能，反应时放出热量，所以温度升高。活动2、将约20克氢氧化钡和10克氯化铵晶体粉末加入烧杯，放在滴有水的玻片上搅拌，过一会提起烧杯，现象是玻片也被提起。讨论：1）玻片是如何与烧杯连在一起的？请同学摸一下烧杯的外壁，有何感觉？——冷、结冰。是什么原因导致降温的？——对比活动1，现象相反原理也相反小结：氢氧化钡与氯化铵晶体的反应中也伴随着能量的转化，是热（内）能转化为化学能，反应时要吸收热量，所以温度降低。归纳：化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量的变化，是化学能与内能的转化，通常表现为吸热或放热。思考：化学变化与物理变化中的吸热或放热导致温度的变化一样吗？思考与讨论：化学能与热能可以转化，化学能与其他能可以转化吗？活动3、将铜片和锌片、电流表组成电路，将铜片和锌片插入稀硫酸中，观察电流表的指针发生了转功动，说明有电流产生。讨论：电流是怎样产生的？——是铜片和锌片与稀硫酸反应中的化学能转化为电能小结：化学反应中化学能与电能可以相互转化，如蓄电池供电时：化学能转化为电能蓄电池充电时：电能转化为化学能归纳：化学反应中原子或离子会
( http: / / www.21cnjy.com )重新组合成新的物质，同时伴随着能量的变化，不过量能变化的大小不同，变化大的现象明显，变化小的现象不明显，其表现为热、光、电的现象。见图3——24课堂小结：灭火原理：消除燃烧的三个条件中的任何一个条件。火灾自救原则：第一是逃生，保护生命。第二是报警求助。化学反应中能量的变化：化学反应在生成新物质的同时，伴随着化学能与热能、电能、光能的相互转化
知道化学反应中在物质变化的同时还伴随着能量的转化
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
3.2氧化和燃烧（2）1.灭火原理：消除燃烧的三个条件中的任何一个条件。2.火灾自救原则：第一是逃生，保护生命。第二是报警求助。3.化学反应中能量的变化：化学反应在生成新物质的同时，伴随着化学能与热能、电能、光能的相互转化
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4月
22
日
星期
五
课
题
3.2氧化和燃烧（2）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
灭火原理和方法及火灾自救，化学反应中能量的变化及表现。
学
情分
析
灭火的原理根据燃烧的条件不难理解，但具体的方法会说不清，对于化学反应中能量的变化，是吸热或放热的温度变化与平时热现象不同，学生不易理解。
教学
目
标
了解灭火和火灾自救的一般方法，知道在化学反应中伴随着能量的变化。
策略
方
法
探究、讨论、归纳、练习
教具
准
备
课件、试管、烧杯、温度计、玻片、水、滴管、镁条、稀盐酸、氢氧化钡和氯化铵晶体
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
复习引入：提问：1、什么是氧化反应？2、缓慢氧化和剧烈氧化的区别是什么？3、什么是燃烧？有哪些现象？有发光发热现象的一定是燃烧吗？4、燃烧要同时满足哪些条件？5、什么是自燃？原因是什么？6、怎样会引起爆炸？爆炸一定是化学变化引起吗？思考：发生火灾怎样灭火？新课：怎样预防火灾的发生？不随便玩火和烟火，经常检查煤气装置及电线是否损坏、老化。一旦发生火灾怎样灭火？原理：只要消除燃烧的三个条件中的任何一个条件，燃烧就会停止，如撤离可燃物或降低温度到着火点以下或隔绝空气。具体方法举例：…介绍常用灭火器的种类和适用场合——视屏火灾自救：原则：第一是逃生，保护生命。第二是报警求助。逃生技能视屏：化学反应中能量的变化：活动1、镁与稀盐酸的反应：用温度计测反应前后温度的变化讨论：
温度升高，说明反应中是释放热能还是吸收热能？（难点）是什么能转化为热能？
巩固上节知识了解防火与灭火知识
教学过程
小结：镁与稀盐酸的反应中伴随着能量的转化，是化学能转化为热（内）能，反应时放出热量，所以温度升高。活动2、将约20克氢氧化钡和10克氯化铵晶体粉末加入烧杯，放在滴有水的玻片上搅拌，过一会提起烧杯，现象是玻片也被提起。讨论：1）玻片是如何与烧杯连在一起的？请同学摸一下烧杯的外壁，有何感觉？——冷、结冰。是什么原因导致降温的？——对比活动1，现象相反原理也相反小结：氢氧化钡与氯化铵晶体的反应中也伴随着能量的转化，是热（内）能转化为化学能，反应时要吸收热量，所以温度降低。归纳：化学反应在生成新物质的同时，伴随着能量的变化，是化学能与内能的转化，通常表现为吸热或放热。思考：化学变化与物理变化中的吸热或放热导致温度的变化一样吗？思考与讨论：化学能与热能可以转化，化学能与其他能可以转化吗？活动3、将铜片和锌片、电流表组成电路，将铜片和锌片插入稀硫酸中，观察电流表的指针发生了转功动，说明有电流产生。讨论：电流是怎样产生的？——是铜片和锌片与稀硫酸反应中的化学能转化为电能小结：化学反应中化学能与电能可以相互转化，如蓄电池供电时：化学能转化为电能蓄电池充电时：电能转化为化学能归纳：化学反应中原子或离子会重新
( http: / / www.21cnjy.com )组合成新的物质，同时伴随着能量的变化，不过量能变化的大小不同，变化大的现象明显，变化小的现象不明显，其表现为热、光、电的现象。见图3——24课堂小结：灭火原理：消除燃烧的三个条件中的任何一个条件。火灾自救原则：第一是逃生，保护生命。第二是报警求助。化学反应中能量的变化：化学反应在生成新物质的同时，伴随着化学能与热能、电能、光能的相互转化
知道化学反应中在物质变化的同时还伴随着能量的转化
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
3.2氧化和燃烧（2）1.灭火原理：消除燃烧的三个条件中的任何一个条件。2.火灾自救原则：第一是逃生，保护生命。第二是报警求助。3.化学反应中能量的变化：化学反应在生成新物质的同时，伴随着化学能与热能、电能、光能的相互转化
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
2
5
日
星期
一
课
题
3.3化学方程式（2）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
化学方程式的正确书写、配平、条件与状态符号，根据化学方程式计算。
学
情分
析
化学方程式的正确书写配平有困难，会影响到根
( http: / / www.21cnjy.com )据化学方程式计算，所以要把化学方程式的正确书写、配平作为难点，反复练习，根据化学方程式计算在于步骤与质量比等于分子量比的应用，也要对各种形式进行训练。
教学
目
标
进一步练习化学方程式书写。2.理解根据化学方程式计算的理论依据。3.能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算，规范解题格式。
策略
方
法
练习与评价
教具
准
备
例题和练习单
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
复习化学方程式的书写原则：A、以客观事实为依据B、要遵守质量守恒定律，即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。二、结合书写步骤练习书写化学方程式：（以用高锰酸钾、氯酸钾等制氧气为例）1、写出反应物和生成物的化学式：左边写
( http: / / www.21cnjy.com )出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，中间连一条短线。如果反应物或生成物不止一种，就用“＋”连接。2、配平化学方程式：在化学式前面，配上适当的化学计量数，使得式子两边每一种元素的原子总数相同。介绍：用观察法或用最小公倍数法来确定化学计量数（系数）。3、说明反应条件和生成物的状态。“↑”“↓”号的使用范围：在反应物
( http: / / www.21cnjy.com )中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等（不能随意编造，有的反应没有条件）。板演与评价配平下列化学方程式：1、
Al
+
O2——
Al2O3
2、
Mg
+
O2——
Mg
O3、
Fe
+
O2——
Fe3O4
4、
P
+
O2
——
5P2O55、
O2
+
H2——
H2O
6、H2O2
——
H2O
+
O27、H2O——
O2
+
H2
8、
KClO3——
KCl
+
O
初步学会化学方程式的正确书写、配平、条件与状态符号
教学过程
9、
KMnO4
——
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
10、Na
+
Cl2——
NaCl11、Ca(OH)2
+
CO2
——
CaCO3
+
H2O
12、
NaOH
+
CuSO4——
Na2SO4
+
Cu(OH)2三、新课：根据化学方程式计算依据:
化学方程式表示的意义，各物质的质量比等于它们的分子量比例题1:
加热分解5.8g氯酸钾，可以得到多少克氧气？【解题步骤】(结合例题分析板演)1．设未知量(m不写单位)。2．写出化学方程式。3．写出有关物质的式量（分子总量和已知质量、未知量）(要左右对应，上下对齐，注明单位)4．列比例式，求解。5．简明地写出答案。（规范性）例题2：工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5吨水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？分析：两个未知量怎样设？怎样解？二、学生练习(板演)：在实验室中用氢气还原氧化铜制取铜。制取10g铜，需要氧化铜多少克？【课堂小结】学生叙述解题步骤
初步学会根据化学方程式计算
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影根据化学方程式计算巩固练习
课
后作
业
写化学方程式：甲烷（CH4）气体在空气中燃烧生成二氧化碳和水氢气气体在空气中燃烧生成水铝条在氧气中燃烧生成氧化铝镁条在氧气中燃烧生成氧化镁酒精（C2H5OH）在空气中燃烧，生成二氧化碳和水铜在空气里燃烧生成氧化铜氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸纳溶液水电解生成氢气气体和氧气气体实验室用高锰酸钾制取氧气实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气碳酸钠溶液和盐酸反应，生成二氧化碳气体，氯化钠溶液和水二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊加热硫酸铜晶体生成硫酸铜和水
板
书设
计
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
4
月
26
日
星期
二
课
题
3.3化学方程式（3）计算
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
根据化学方程式计算
学
情分
析
学生对变化的题目如：不纯物、过量型、求体积等反应能力较弱，需多分析
教学
目
标
熟练掌握根据化学方程式进行计算的几种形式，明确计算中物质的质量都指纯净物，巩固质量分数和密度的应用
策略
方
法
练习与评价
教具
准
备
例题投影
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、回顾：提问：根据化学方程式计算的步骤学生练习(板演)：甲醇（CH3OH）是一种有毒、有
( http: / / www.21cnjy.com )酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m、n的值分别是
（2）参加反应的氧气质量是多少克
3、共同评价二、新授：根据化学方程式进行计算的几种形式：（一）已知反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量；（已练习过）（二）有关不纯反应物或生成物的计算：例1.
二氧化碳是绿色植物进行光合作用
( http: / / www.21cnjy.com )的原料之一，某课外探究小组的同学要进行小实验，需获得标准状况下的CO24升（标况下，CO2的密度是1.98克/升），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？分析讨论：含杂质时怎样计算？（质量分数应用）气体体积怎样计算质量？（密度公式应用）板演例2.
现有20％的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？分析讨论：分析讨论：1、溶液中溶质怎样计算？（质量分数应用）2、板演
通过对不同形式的问题讨论和练习，堤高分析和解题能力
教学过程
三）有关多步反应的计算：例3
高炉中炼铁主要是利用一氧化碳
( http: / / www.21cnjy.com )与赤铁矿（主要成分是反应为Fe2O3）反应来得到铁，其化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，现用足量的一氧化碳与1.25克不纯的氧化铁发生反应，将反应中生成的CO2通入澄清石灰水中，得到碳酸钙白色沉淀1.64克。求氧化铁粉末的纯度。分析讨论板演：分步求解：1.先根据碳酸钙白色沉淀1.64克求出生成的CO2，2.
根据CO2的质量求出纯铁粉的质量3.
应用质量分数求出纯度（四）不完全反应的分析计算：例4.
某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：实
验
次
数1234加入样品的质量g5101520生成CO2的质量g1.763.524.4m求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是
（3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。（五）差量计算：例6.
实验室中，把干燥纯净的氯酸钾
( http: / / www.21cnjy.com )和二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？三、课堂小结：1、写出化学方程式2、弄清己知量和未知量及相应物质的分子总量3、立比例式计算4、不纯物质的质量要换算成纯净物的质量才能计算5.
气体体积利用密度公式计算
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
根据化学方程式计算的步骤1、写出化学方程式2、弄清己知量和未知量及相应物质的分子总量3、立比例式计算4、不纯物质的质量要换算成纯净物的质量才能计算5.
气体体积利用密度公式计算
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
4
日
星期
三
课
题
3.4二氧化碳
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
二氧化碳的性质、制取和应用。
学
情分
析
建与氧气的学习过程，对于二氧化碳的学习没多大的困难，重点是二氧化碳的制取与氧气比较装置和收集、检验不同。
教学
目
标
认识二氧化碳的性质、理解二氧化碳的用途。了解研究物质的科学方法：性质、制取和应用。学会二氧化碳的制取
策略
方
法
回顾、探究、实验、归纳、练习
教具
准
备
二氧化碳的制取、性质的演示装置、紫色石蕊、稀盐酸、大理石等
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
回顾引入：1、你知道关于二氧化碳的哪些知识？有哪些用途？2、要想知道物质的用途，必须先知道它的性质。二、新课：1、二氧化碳的分子结构及模型：2、二氧化碳气体浓度对人的影响：3、二氧化碳的物理性质：活动1：观察颜色、气味和状态活动2：在点燃蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳气体：现象：蜡烛自下而上熄灭。说明了什么？——密度比空气大（1.98克/升）、不能燃烧、也不助燃活动3：在装浦满二氧化碳气体的塑料瓶内倒入适量的水振荡观察：现象：瓶变扁了。说明了什么？——二氧化碳气体能溶于水。填表3—7二氧化碳的物理性质。介绍：在加压降温到一定程度，可液化成无色液体或雪花状固体（干冰）二氧化碳的溶解性：1体积水中溶解1体积二氧化碳气体思考：为什么打开汽水瓶盖会有气泡冒出？二氧化碳的化学性质：活动4：取两试管分别加入少量水和溶有二氧化碳的水，分别滴加少量的紫色石蕊试液，观察两试管中液体的颜色变化：水：紫色——没变化溶有二氧化碳的水：变红色思考：说明了什么？水与二氧化碳能反应生成了新物质。再用酒精灯加热变红色的试管，现象：由红色变回紫色原因：二氧化碳气体溶于水时与水反应生成了碳酸（不是单纯的溶解）呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色。加热时H2CO3又解成CO2和H2O板书：CO2
+
H2O===
H2CO3
H2CO3=△==
CO2↑+
H2O
认识二氧化碳的物理性质、化学性质，理解二氧化碳的用途。
教学过程
活动5：向澄清石灰水中通入CO2时产生了不溶于水的碳酸钙沉淀，使石灰水变浑浊，这个反应用来检验CO2，板书：CO2
+Ca（OH）2===
Ca
CO3
↓+
H2O
+
CO2↑：原料是大理石或石灰石(Ca
CO3)
与稀盐酸(HCl)反应式：Ca
CO3
+
HCl===
CaCl2
+
H2O+
CO2↑讨论：选用的发生装置和收集装置？原因？思考：怎样检验b装置的气密性？压水法实验：制取二氧化碳二氧化碳的应用：阅读和介绍：活动6：简易灭火器原理：2HCl浓+
Na2
CO3===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑三、课堂小结：1、二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大：2、二氧化碳的化学性质：能与水反应生成碳酸CO2
+
H2O===
H2CO3
H2CO3=△==
CO2↑+
H2O3、二氧化碳的制取：用大理石或石灰石(Ca
CO3)
与稀盐酸(HCl)
反应Ca
CO3
+
HCl===
CaCl2
+
H2O+
CO2↑4、二氧化碳的应用：光合作用、饮料、纯碱、化肥、灭火剂等2HCl浓+
Na2
CO3===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑5、酸性的鉴别：能使紫色石蕊试液变红色。
学会二氧化碳的制取，选用的发生装置和收集装置理解二氧化碳的用途。
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
3.4二氧化碳1、二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，能溶于水，密度比空气大：2、二氧化碳的化学性质：能与水反应生成碳酸CO2
+
H2O===
H2CO3
H2CO3=△==
CO2↑+
H2O3、二氧化碳的制取：用大理石或石灰石(Ca
CO3)
与稀盐酸(HCl)
反应Ca
CO3
+
HCl===
CaCl2
+
H2O+
CO2↑4、二氧化碳的应用：光合作用、饮料、纯碱、化肥、灭火剂等2HCl浓+
Na2
CO3===
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑5、酸性的鉴别：能使紫色石蕊试液变红色。
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
5
日
星期
四
课
题
3.2(2)
实验：二氧化碳的制取和性质研究
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
二氧化碳的制取和化学性质研究
学
情分
析
难点在发生装置的气密性检查和二氧化碳气体的收集
教学
目
标
1、初步学会实验室制取二氧化碳装置的装配和连接方法。2、初步学会实验室制取二氧化碳的方法，学习用向上排空气法收集气体。3、学会用块状固体和液体反气制取气体的方法，练习研究二氧化碳的性质。
策略
方
法
实验、探究
教具
准
备
器材按课本要求分2O组
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
实验目标：1、初步学会实验室制取二氧化碳装置的装配和连接方法。2、初步学会实验室制取二氧化碳的方法，学习用向上排空气法收集气体。3、学会用块状固体和液体反气制取气体的方法，练习研究二氧化碳的性质。二、实实要求：1、严格遵守实验纪律和规则，保证安全。2、严格按实验步骤操作，保证实验效果。三、再次阅读实验操作过程：四、教师讲清注意点。五：分组实验：指导六、实验总结：实验态度、科学性、成功率等方面的评价
教学过程
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
6
日
星期
五
课题
3.4
生物的呼吸和呼吸作用（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知识
人体呼吸系统的结构，呼吸运动的三个变化，气体交换的三个过程，呼吸作用及意义呼吸运动与呼吸作用的区别
学情分析
变化较多，学生难以一下子弄清，抓住重点简化。
教学
目标
1、了解人体呼吸系统的结构和气体交换过程，知道呼吸作用是为人体生命活动提供能量的必要条件。2、通过对吸入的空气和呼出的气体的成分比较，认识空气中氧气对生物体生命活动的意义。
策略
方法
探究、课件、实物模型展示、分析、归纳、练习
教具
准备
课件、呼吸运动模型
教学
环节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、引入：呼吸就是生命的标志，人只要活着，就要不停地呼吸。那么，呼吸有什么意义呢？二、新课：
（一）人体的呼吸系统的结构和气体交换1、自主学习：呼吸系统的器官和功能问题1：人体的呼吸系统由哪些器官构成？这些器官分别有什么作用？问答和归纳：
鼻腔－－阻挡和粘住灰尘、细菌，还能温暖、湿润空气，感受气味刺激呼吸道
咽－－前后略扁的通道，是空气和食物的共同通道
喉和气管－－气体的通道，由软骨作支架呼吸系统
支气管－－管壁覆盖着有纤毛的黏膜，能分泌黏液，粘住灰尘和细菌肺：有大量肺泡组成，是气体交换的场所；
( http: / / www.21cnjy.com )特点：数目多、肺泡和毛细血管的壁都很薄，只由一层上皮细胞构成，布满毛细血管和弹性纤维，有利于气体交换和使肺具有良好的弹性。【补充】肺是呼吸系统的主
( http: / / www.21cnjy.com )要器官，位于胸腔内，左右各一个。左、右支气管进入左、右两肺，形成树枝状的分支，在分支的末端，形成了许多肺泡。肺泡外面包绕着毛细血管。
问题2：吸气和呼气是怎样产生的？吸气：膈肌收缩，横膈扁平，外肋间肌收缩，内肋间肌放松，肋骨向上升及向外移，胸廓扩大；胸腔内的压力减小，外界大气压的作用下，气流进入肺部。视屏和模型展示吸气的过程：呼气：膈肌舒张，横膈上拱，外肋间肌
( http: / / www.21cnjy.com )舒张，内肋间肌收缩，肋骨向下降及向内移，胸廓就缩小，胸腔内的压力增大，大于外界大气压，迫使肺内的部分气体排出体外。视屏和模型展示呼气的过程：吸气和呼气的运动特点：膈肌横膈外肋间肌内肋间肌肋骨胸腔体积胸腔内压力气流吸气收缩变得扁平收缩放松向上升及向外移增大减小进入肺部呼气放松恢复拱形放松收缩向下降及向内移减小增大离开肺部――吸气和呼气是依靠膈肌和肋间肌的活动产生，使肺内的废气与空气交换思考：呼吸的全过程包括哪几环节？－－吸气－－气体交换－－呼气问题3：人通过呼吸，气体的成分有什么变化？－－呼出的气体氧气的含量降低，二氧化碳和水汽的含量增加。
了解呼吸的意义了解呼吸系统的结构和功能会涚吸气和呼气是怎样产生是膈肌、肋间肌的功能
教学过程
思考：呼吸时，吸进的空气都能在肺部进行交换吗？－－不能全思考：你怎样用实验来验证二氧化碳和水汽的含量增加呢？－－用澄清石灰水和白色的硫酸铜粉末。问题4：肺泡内气体交换怎样进行（肺泡内的废气怎样来的）？课件展示肺泡和毛细血管：1、肺泡内的气体交换：是指肺泡与血液之间的气体交换。2、由于吸入肺泡内的空气
( http: / / www.21cnjy.com )中，氧的浓度比静脉血中的大，而二氧化碳的含量比静脉血中的少（原理：浓度高的向浓度低的区域扩散）。因此，静脉血流经肺泡外的毛细血管时，如图所示，氧便由肺泡扩散到血液里；同时，静脉血里的二氧化碳扩散到肺泡中。经过这样的气体交换，静脉血就变成了含氧丰富的动脉血。氧从肺泡进入血液以后，绝大部分与红细胞中的血红蛋白结合。通过血液循环，将氧输送到全身各处的组织里。讨论：呼吸过程吸进的氧气哪儿去了？二氧化碳又从哪儿来的？二）呼吸作用类比：1.
汽车行驶需要能量，哪里来的？——汽油在氧气中燃烧生成CO2和水及释放能量
2.
同理，人的生命活
( http: / / www.21cnjy.com )也需要能量，哪里来的？——体内的有机物与氧反应生成CO2和水及释放能量：葡萄糖
+
氧气
—酶—→
二氧化碳
+
水
+
能量。这个过程叫呼吸作用视屏：细胞內的呼吸作用和血液与细胞的气体交换讨论：1.
呼吸作用与呼吸有什么区别和联系？
区别：呼吸作用是化学变化，呼吸只是气体的交换，是物理变化；呼吸在呼吸系统内进行，呼吸作用在活细胞内进行。
联系：呼吸是呼吸作用的前提，呼吸作用是呼吸的续继。讨论：2.
食物燃烧与呼吸作用有何异同？都是氧化反应，都生成二氧化碳和水同时释放能量；但剧烈程度不同，前者是燃烧，后者是缓慢氧化。课堂小结：人通过呼吸，吸入含氧高的新鲜空，排出含氧低、含二氧化碳高的气体人体的呼吸系统由呼吸道（鼻、咽、喉、支气管）和肺构成吸气和呼气是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的气体交换：1）是肺泡内的气体与空气的交换2）是在肺泡与血液之间的氧气与二氧化碳气体交换3）是血液与细胞的气体交换5、呼吸作用：葡萄糖
+
氧气
—酶—→
二氧化碳
+
水
+
能量
为人的生命活提供能量
了解吸气和呼气的变化知道呼吸作用及意义知道气体交换部位和原理及作用
核心知识巩固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板书设计
3.4
生物是怎样呼吸的（1）1.人通过呼吸，吸入含氧高的新鲜空，排出含氧低、含二氧化碳高的气体2.人体的呼吸系统由呼吸道（鼻、咽、喉、支气管）和肺构成3.吸气和呼气是依靠膈肌和肋间肌的活动产生的4.气体交换：1）是肺泡内的气体与空气的交换2）是在肺泡与血液之间的氧气与二氧化碳气体交换3）是血液与细胞的气体交换5、呼吸作用：葡萄糖
+
氧气
—酶—→
二氧化碳
+
水
+
能量
教后反思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
9
日
星期
一
课
题
3.5
生物的呼吸和呼吸作用（2）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
动物、植物的呼吸和呼吸作用、呼吸与呼吸作用区别
学
情分
析
在上节课学习人的呼吸和呼吸作用的基础上在通过相应的活动，应该能理解。
教学
目
标
1、了解动物、植物的呼吸和呼吸作用。2、了解呼吸与呼吸作用区别
策略
方
法
实验探究、归纳总结、练习巩固
教具
准
备
证明动物和植物呼吸的实验和课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、复习引入：1、人通过呼吸，气体的成分有什么变化？2、人体的呼吸系统由哪些器官构成？这些器官分别有什么作用？3、吸气和呼气是怎样产生的？4、气体交换分哪几个方面？怎样进行？气体交换的原理是什么？5、什么是呼吸作用？反应表达式？有什么意义？与呼吸有何区别和联系？6、投影和解释设问：动物和植物需要呼吸进行气体交换吗？二、新课：
二、动植物的呼吸作用1、动物也要不停地进行呼吸作用来维持生命活动。问1：你能观察得到哪些动物在呼吸？——？问2：昆虫需要呼吸作用吗？实验探究：（1）、出示实验装置并说明结构作用和原理：碱石灰（CaO和NaOH）:
吸收二氧化碳气体细玻璃管和红色液柱:
密闭和放大试管内气体体积的微小变化铁丝网:
隔离昆虫B装置:：对照组
通过学生叙说和纠正，巩固人体的气体交换核心知识
教学过程
（2）、实验现象：实验组红色液柱向内移动问3：说明了什么？吸入什么气体，呼出什么气体？（小组讨论）分析（总结学生的发言）：昆虫呼吸作用消耗氧气，产生的二氧化碳气体被碱石灰吸收，气体减少，压强变小，所以红色液柱向内移动结论：动物和人一样，也要进行呼吸作用，分解有机物，获取生命活动所需的能量2、植物的呼吸活动1：活着的与煮熟的种子的呼吸作用实验现象对比及讨论（前三天与学生一起准备）结论：萌发的种子能进行呼吸作用活动2：（前一天与学生一起准备：分别将适量的豆芽装入一个透明塑料代和大瓶密闭，放在暗处一夜）1：观察袋、瓶内壁上有什么现象发生？水珠2：将过一晚的袋内的气体通入澄清的石灰水现象：澄清石灰水变浑浊3：将点燃的蜡烛放入瓶内现象：蜡烛熄灭4：感受一下豆芽的温度：热讨论：袋、瓶内什么气体浓度增加了？什么气体浓度减少了？什么原因？豆芽的温度为什么会升高？现象分析：1、澄清石灰水变混浊－－说明有较多的二氧化碳生成。
2、有较多的小水滴出现－－呼吸作用产生水
3、蜡烛熄灭－－说明氧气减少4、温度升高－－说明呼吸作用产生热小结：植物的各个器官每时每刻和空气之间有气体交换（吸收氧气，放出二氧化碳），每个细胞每时每刻都在进行呼吸作用。微生物也有呼吸作用。【课堂小结】1、动物和植物也需要进行呼吸作用2、呼吸作用的一般概念、反应式3、呼吸作用的实质：分解有机物，释放能量。4、呼吸与呼吸作用的区别：呼吸在呼吸系统内进行，呼吸作用在活细胞内进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡，呼吸作用也停止。
认识动物也要呼吸作用会设计探究实验和对照组知道植物的呼吸作用
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
3.5
生物的呼吸和呼吸作用（2）1、动物和植物也需要进行呼吸作用2、呼吸作用的一般概念、反应式3、呼吸作用的实质：分解有机物，释放能量。4、呼吸与呼吸作用的区别：呼吸在呼吸系统内进行，呼吸作用在活细胞内进行，呼吸作用一旦停止，生物体就迅速死亡，呼吸作用也停止。
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
10
日
星期
二
课
题
3.6光合作用（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
光合作用的原理、意义、条件、原料、产物、光合作用条件的实验探究过程及解析。
学
情分
析
学生虽然知道光合作用，但对光合作
( http: / / www.21cnjy.com )用的原理、意义、条件、原料、产物，特别对探究实验的设计目的、原理、现象、结论等掌握有困难，在教学中要对实验的目的和设计重点解析。
教学
目
标
1、了解绿色植物的光合作用的原理及其重要意义。2、了解光合作用的条件是光和叶绿体，
策略
方
法
介绍、讨论、探究、总结和练习
教具
准
备
碘液、淀粉液、酒精、水、大小烧杯、酒精灯、三角架、石棉网、天竺葵、滴管、水槽、金鱼藻、漏斗、试管等。课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、复习引入：1、提问呼吸作用的原理、反应表达式、物质和能量的转化？2、思考：呼吸作用中消耗的有机物和释放的能量是哪里来的？二、新课：1、阅读“光合作用的原理”谈谈对光合作用的认识：－－光合作用把二氧化碳和水无机物转化为有机物，并释放氧气，2、说说有机物和氧气对生命活动的重要性：－－提供食物和呼吸归纳：光合作用的过程：光合作用：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放氧气的过程。反应式：二氧化碳
+
水—光、叶绿体→有机物
+
氧气介绍：光合作用的位置：叶肉细胞的叶绿体中
光合作用的条件：光、叶绿体（叶绿体中的叶绿素能吸收光能）
原料：空气中的二氧化碳和土壤中的水
产物：有机物和氧气
物质转化：简单的无机物制成复杂的有机物，并释放出氧气；
能量转化：光能转化为化学能（贮存在有机物中）。2、光合作用的条件和产物验证：活动:
碘液检验淀粉：现象淀粉变蓝色实验：验证植物光合作用制造淀粉和需要光照、有叶绿体(学生阅读)实验视屏：问题1：为什么天竺葵要在暗处放置一昼夜？－－利用呼吸作用来分解原来储存的淀粉，消除淀粉对实验的影响。2、为什么要用铝箔纸在叶片的相同位置从上下盖严？－－为了设置对比，证明绿叶光合作用需要光。3、为什么要水浴加热 －－酒精易燃，不能直接加热。
初步会说光合作用了解光合作用的概念和物质、能量转化了解碘液检验淀粉的现象了解实验设计和控制变量的目的
教学过程
4、酒精中漂洗的作用是什么？－－使叶绿素溶解到酒精中5.
为什么实验中用银边天竺葵？—
( http: / / www.21cnjy.com )—设置叶绿体（银边无叶绿体）对比实验实验现象：绿色部位被光照射到的叶片部位产生了蓝色(有淀粉)
，被铝箔纸遮光的叶片部分没有变蓝；还有银边部位光照也没有变蓝。实验结论：说明光合作用产生淀粉，也说明光合作用需要光和叶绿体。思考：怎样证明植物光合作用
( http: / / www.21cnjy.com )使会产生氧气？－－如图3－78所示，收集水生绿色植物产生的气体，再用带火星的木条来试验。需要设置对比实验，这样才能说明气体是绿色植物产生的，而不是由水直接产生的。(课外实验，提供器材6组)三、课堂小结：1.光合作用：绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并释放氧气的过程。二氧化碳
+
水—光、叶绿体→有机物
+
氧气物质转化：简单的无机物制成复杂的有机物，并释放出氧气；能量转化：光能转化为化学能（贮存在有机物中）。2.光合作用产物是淀粉和氧气，光合作用条件是光和叶绿体。3.
遮光和银边是分别设置光和叶绿体的对照组
了解光合作用会产生淀粉和氧气
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
3.6光合作用（1）1.光合作用：二氧化碳
+
水—光、叶绿体→有机物
+
氧气物质转化：简单的无机物制成复杂的有机物，并释放出氧气；能量转化：光能转化为化学能（贮存在有机物中）。2.光合作用产物是淀粉和氧气，光合作用条件是光和叶绿体。3.
遮光和银边是分别设置光和叶绿体的对照组
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
11
日
星期
三
课
题
3.6光合作用(2)
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
光合作用的原料的验证、光合作用与呼吸作用比较
学
情分
析
对于光合作用是否需要二氧化碳的实验中的变量是什么？在什么细胞里进行？叶肉细胞与的关系？光合作用与呼吸作用比较都是难点和关健。
教学
目
标
了解光合作用的
原料是二氧化碳和水，了解光合作用与呼吸作用区别
策略
方
法
讨论、探究、总结和练习
教具
准
备
课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
复习引入：提问：1.
什么是光合作用？反应表达式？反应物、生成物、条件？2.光合作用中的物质转化？
能量转化？3.
怎样验证光合作用需要光和叶绿素？为什么光和叶绿素是反应的条件而不是反应物？思考：怎样验证光合作用需要二氧化碳和水？新课；怎样验证光合作用需要二氧化碳？阅读和思考：变量是什么？怎样来设计对照组？实验组透明塑料代中的氢氧化钠溶液的作用是什么？实验过程分哪几步？猜测现象是怎样的？视屏：结论：光合作用需要二氧化碳。怎样验证光合作用需要水？思考和讨论：怎样设计对照组？提示：水有根吸收，由茎、叶脉中的导管输送到叶的各个细胞。介绍和总结实验过程：切断叶脉设置对照组，其他步骤同上。阅读：植物生长的养料哪里来？讨论：施肥是怎么会事？光合作用和呼吸作用的相互关系：读图并完成氧气、二氧化碳产生和消耗的途径；填表光合作用和呼吸作用的区别；写出光合作用和呼吸作用的表达式并分别说出物质、能量转化、条件的区别：光合作用:二氧化碳
+
水=光、叶绿素==
有机物
+
氧气呼吸作用:有机物+氧气=酶==二氧化碳
+
水
+
能量
巩固光合作用和呼吸作用的知识进一步学习设计对比实验、确信光合作用需要二氧化碳和水
教学过程
光合作用呼吸作用1、在植物的叶绿体内进行2、在光照下才能进行3、吸收二氧化碳，放出氧气4、制造有机物，贮藏能量1、植物的成活部分都能进行2、有光无光都能进行3、吸收氧气，放出二氧化碳4、分解有机物，释放能量光合作用和呼吸作用的联系：光合作用和呼吸作用是相互依存： 呼吸作用消耗的有机物是光合作用的产物，所放出的能量是光合作用储存在有机物中的能量。因此，没有光合作用，呼吸作用就没有基础。 光合作用对原料的吸收利用和对产物的输导，所需要的能量又是呼吸作用所释放出来的。所以，没有呼吸作用，光合作用也无法进行。
讨论:植物在进行光合作用的同时有无呼吸作用？小结：1）光合作用:只有绿色植物在阳光下才能进行，2）呼吸作用:所有有生命的生物无时无刻都在进行三、课堂小结：1.光合作用需要二氧化碳和水，产物是淀粉和氧气。2.
光合作用和呼吸作用是一个相反的过程，但相互依存。3.
光合作用:只有绿色植物在阳光下才能进行，呼吸作用:所有有生命的生物无时无刻都在进行
能说出光合作用和呼吸作用的区别和联系
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
3.6光合作用(2)1.光合作用需要二氧化碳和水，2.
光合作用和呼吸作用是一个相反的过程，但相互依存。3.
光合作用:只有绿色植物在阳光下才能进行，呼吸作用:所有有生命的生物无时无刻都在进行
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
12
日
星期
四
课
题
第7节
自然界中氧和碳的循环
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
自然界中的氧循环和碳的循环，温室效应的成因和温室效应的利弊。
学
情分
析
氧循环和碳的循环以怎样的方式相互转化是难点，教学中需要简化。对于温室效应学生有一定的了解，重点是了解成因和利弊。
教学
目
标
1、了解自然界中的氧循环和碳的循环，认识自然界中物质间的循环与转化。2、了解温室效应的成因和温室效应的利弊。
策略
方
法
讨论、分析、归纳、练习
教具
准
备
课件、温度计2只、水、玻璃杯2只、玻璃片
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、引入
：问题：自然界中，生物的不断呼吸、燃料的大量燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳，那么地球上会不会因此而耗尽氧气，充满了二氧化碳呢？二、新课：
一）自然界中的氧循环讨论：有什么办法能使鱼缸内水中溶解的氧气含量增加？ ――在缸内养一些水草，可以增加水中的氧气含量投影：生态球中的氧循环进行讨论： 为什么生态球中的小动物能长时间生存？
小动物需要的氧气和食物哪来？
植物光合作用需要的二氧化碳哪来？小结：生态球中生物的呼吸作用消耗了氧气产生了二氧化碳，而在光合作用中又消耗了二氧化碳产生了氧气，说明氧气与二氧化碳可以相互转化。活动：对比实验证明植物光合作用产生氧气。小结：植物光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，蜡烛燃烧吸收氧气，放出二氧化碳。读图：在大自然中，消耗氧气的途径主要有哪些？产生氧气的途径主要有什么？ 1、消耗氧气的途径：生物呼吸、燃料燃烧、钢铁生锈、生物腐败等 2、产生氧气的途径：光合作用归纳：自然界的氧循环：――大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。二）自然界中的碳循环1、碳是构成生物体的基本元素之一，可以单质或化合的形式存在。在自然界中碳的形式：在空气中，以二氧化碳为主存在；在生物体内，以有机物的形式存在。2、读图：自然界中碳的循环有哪些主要途径？小结：自然界中碳的循环的途径： 消耗二氧化碳的途径：光合作用产生二氧化碳的途径：呼吸作用、燃烧、微生物对有机质的分解
了解自然界中的氧循环，认识自然界中物质间的循环与转化
教学过程
3、填空自然界中碳的循环的主要途径：⑴CO2
光合作用
有机物
植物的呼吸作用
CO2⑵CO2
光合作用
有机物
动物吸收
体内氧化
CO2⑶CO2
光合作用
有机物
动植物残体
微生物分解作用
CO2⑷
CO2
光合作用
动植物残体
地下漫长反应
煤、石油、天然气燃烧
CO2即：呼吸作用、燃烧→二氧化碳，光合作用→有机物小结：自然界中碳主要是与有机物相互转化说明：二氧化碳通过植物的光合作
( http: / / www.21cnjy.com )用被消耗，是大气中的二氧化碳变成有机物的唯一途经。动植物的呼吸作用、有机物的燃烧以及腐烂分解等的过程，又被重新释放，即：二氧化碳与有机物的相互转化。这样使得吸收得二氧化碳的数量与释放出的数量大致相等。思考：随着工业的发展，人类大量燃烧煤和石油等燃料，这对碳的循环会产生什么影响？――大气中的二氧化碳含量增加。三）温室效应问题：大气中的二氧化碳含量增加会产生什么后果？实验：温室的保温原理：在甲、乙两个塑料杯内，分别盛半杯清水，并在乙上加盖一块玻璃片，晒1小时，测量水温。现象：乙杯温度较高。原因：玻璃片阻止热量向外扩散。说明：温室的保温原理就是
太阳光透过二氧化碳后，会使地面温度升高，而地面的反射却很少能穿透二氧化碳，因此二氧化碳具有保温作用。2、温室效应的利弊：讨论：温室效应有什么利弊？利：能保证地球上的气温的稳定，适于动植物生存。弊：导致全球气候变暖，引发一系列的恶果。【讨论】为什么温室效应会加剧？1、煤、石油、天然气等矿物燃料的大量使用；2、森林面积的急剧减少。控制温室效应的增长速度，关键是控制二氧化碳的排放。讨论：我们可以采取哪些措施防治温室效应的加剧？植树造林减小有机燃料的使用，开发新的清洁能源：核、氢、水电、太阳能等课堂小结：
了解自然界中碳的循环的途径：二氧化碳与有机物的相互转化了解温室效应及发生的原因，知道温室效应的利弊，控制温室效应的措施
核
心知
识巩
固
当堂练习
投影巩固练习
课后作业
作业本
板
书设
计
1、自然界中氧循环的途径：氧气与二氧化碳可以相互转化。2、自然界中碳的循环的途径：二氧化碳与有机物的相互转化3、氧、碳的循环的作用：使得空气中氧气和二氧化碳的含量保持相对稳定4、温室效应：空气中二氧化碳的含量增加使得地球气温升高的现象5、防治温室效应加剧的措施：植树造林、减小有机燃料的使用
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
16
日
星期
一
课
题
第8节
空气污染与保护
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
空气污染、主要污染物、危害性与防护措施，车尾气、空气质量报告，酸雨及其危害、臭氧作用及保护
学
情分
析
空气与车尾气中的主要污染物、危害性、空气质量报告，酸雨、臭氧空洞的形成及防治是重点
教学
目
标
1、了解空气污染的主要污染物、危害性与防护措施。2、了解汽车尾气的主要污染物及危害性，了解可吸入颗粒物及危害，
3、看懂各种媒体公布的空气质量报告。了解酸雨、臭氧空洞的形成及防治。
策略
方
法
讨论、探究、归钠、练习
教具
准
备
课件与温室效应实验
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、引入：你对当地的空气、水的质量有何看法？二、新课：
一）空气污染：1、什么是空气污染？空气有一定的自净能力，在一般情况下能保持清洁新鲜的状态。当空气中某些成分超过了正常含量，或者空气中进
( http: / / www.21cnjy.com )入了正常情况下不存在的成分或有毒有害物质，从而影响人的健康和生物的生长发育，或对各种物质以及对天气和气候产生不良影响时，这样的空气状态称为空气污染。2、造成空气污染的因素：自然和人为3、造成空气污染的主要原因：人类无节
( http: / / www.21cnjy.com )制地向空气中排放废气和固体废弃物，大大超出空气的自净能力。所以空气污染，一般是指人为原因所引起的空气污染。3、空气中的污染物的来源：燃料燃烧排放的废气和烟尘、工业废气和汽车尾气。生活中燃烧烟、建筑装饰材料等释放一些有毒气体。4、主要的污染物：可吸入颗粒（烟尘）、二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化合物等。5、介绍：⑴汽车尾气：汽车排放的气体，叫汽车尾气。主要的有害成分：一氧化碳、氮氧化物、碳烟、二氧化硫等。为主要的空气污染源之一。⑵可吸入颗粒物：粒径在10微米以下，不易在重力作用下沉降到地面，能在空气中长期飘浮的颗粒物，称为可吸入颗粒物。（
PM2.5？)来源：工厂烟囱排出的烟尘，土地、房顶、马路或建筑工地上卷起的尘土，蝴蝶抖落的翅上的鳞片，植物的花粉和细菌等。介绍：测定空气中的可吸入颗粒物的方法讨论：可吸入颗粒物哪些场合较多？6.空气污染对人体的危害：引起呼吸器官、眼、其他生理机能的疾病。二)
空气污染的防治：
了解空气有一定的自净能力,
知道什么是空气污染知道造成空气污染的主要原因了解空气污染物的来源和种类了解可吸入颗粒物、来源、危害
教学过程
1、
减少污染物的排放量.改革能源结构多采用无污染能源。2、合理规划非工业区与工业区。3、加大绿化造林力度，以便有更多植物吸收污染物，减轻大气污染程度。
三)空气质量指数1.空气质量指数包括:空气质量指数、空气质量等级、首要污染物2.目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。(二氧化碳不是)3.
阅读:空气质量指数范围与对应空气质量等级或类别对应表：4.
阅读:
PM2.5与人体健康四)
全球性大气环境问题1、酸雨思考和阅读：什么叫酸雨？pH低于5.6的酸性降水，称为酸雨。（说明：天然降水成弱酸性。因为空气中含有少量的二氧化碳，溶于水呈弱酸性）1)、酸雨形成的原因：降水中溶有空气中存在的二氧化硫、氮氧化物等。主要是硫酸、硝酸，pH越小，酸性越强。
我国的能源结构是以煤炭为主，所以二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮的排放量较大，经检测，酸雨约占降水量的44.5％。2)、酸雨的危害：危害健康，水域和土壤酸化，损害农作物和林木生长，危害渔业，腐蚀建筑物、工业设备和文化古迹。3)防治：燃料脱硫、废气冶理4、臭氧层1)
范围：集中在10～50千米，其中22
～25千米臭氧浓度最高，称为臭氧层。2)形成：3O2
紫外线
2O3
或(O2紫外线
2O；
O
+O2======O3)3)作用：吸收紫外线，保护生物健康4)臭氧层破坏的原因：含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂的化学物质5.低空臭氧却是一种污染物，引起光化学烟雾【课堂小结】：空气污染，空气污染的主要原因，污染物的来源，污染物种类，汽车尾气，可吸入颗粒物，酸雨及成因和危害，保护空气的措施，森林的作用
会说空气污染的防治措施了解酸雨形成、危害及防治了解臭氧层的形成、作用破坏的原因、光化学烟雾的形成及危害
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第8节
空气污染与保护1.空气污染：进入空气的毒有害物质超过了空气的自净能力，影响人体健康时2、造成空气污染的因素：自然因素和人为因素3、空气中的污染物的来源：燃料燃烧排放的废气和烟尘、建筑装饰材料中的有毒气体。4、主要的污染物：可吸入颗粒（烟尘）、二氧化硫、碳氧化物、氮氧化物、碳氢化合物等。5.空气污染对人体的危害：引起呼吸器官、眼、其他生理机能的疾病。6.空气污染的防治：减少污染物的排放量.多采用无污染能源。合理规划非工业区与工业区。7.
空气质量指数包括:空气质量指数、空气质量等级、首要污染物8.
酸雨：pH低于5.6的酸性降水9.臭氧层破坏的原因：含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂的化学物质
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
17
日
星期
二
课
题
第三章空气与生命基础知识复习（1）基础知识
课
时
1
课
型
新课
教学
目
标
通过对本章核心知识点的逻列使学生对本章知识范围有清析的了解。
通过对疑难解答和易混淆的知识的分析比较，明确其异同点。3、通过提问及练习，对本章知识体系和知识点有较好的了解、掌握和提高。会口头和书面回答和解释。
核心
知
识
本章核心知识提纲
策略
方
法
提问、归纳、练习
教具
准
备
课件：第二章知识要点，第二章知识点要归纳提纲，第二章知识点填空和计算练习
教学
环
节
教
学
设
计
课
堂
生
成
教学过程
知识疏理：空气的组成和利用—氧气的
( http: / / www.21cnjy.com )性质和氧化反应、燃烧与灭火—化学反应与质量守恒定律（氧气制取与根据化学方程式计算）—生物的呼吸—一光合作用一二氧化碳制法和性质一氧和碳的循环一空气污染与保护核心知识点提问和分析：1．O2、CO、2酸性溶液的检验2．测定空气中氧气含量实验（药品选用、现象、结论）3．首先测得空气组成成分的人；空气成分；4．空气中几种成分的利用；5．气体观察与闻的方法；6．氧气物理性质；7．硫、铁、碳在氧气中燃烧的现象及产物特征、化学方程式；8．铁丝在氧气中燃烧实验前为什么要在瓶底铺少量细沙或水？为什么要把铁丝擦“光亮”？为什么绕成螺旋状？9．呼吸作用10．呼吸作用与燃烧的异同点；11．氧化反应、氧化反应中氧气具有的性质、氧化反应产物；12．氧气实验室制法（三种）、化学方程式、收集方法原理；13．用KMnO4制取氧气时注意的几个问题；14．催化剂15．氧气工业制法
知识疏理知识巩固、疑难解析
教学过程
16．燃烧、自燃、燃烧条件、灭火条件17．简易酸碱灭火器原理（化学方程式）；18．“质量守恒定律”理解及应用；19．化学方程式配平、根据化学方程式的计算；20．吸入、呼出气体成分变化；21．呼吸系统组成、呼吸道组成22．呼吸原理23．体内与体外气体交换通过什么实现？肺泡内与血液气体交换通过什么实现？肺泡内气体交换的结果是什么？24．碱石灰的组成及作用25．光合作用原料、条件、产物、能量转变26．二氧化碳物理性质27．二氧化碳溶于水再分解的化学方程式、检验二氧化碳的化学方程式；酸性溶液的检验；28．氧循环、臭氧形成化学方程式、影响臭氧层的化学物质29．碳循环、“温室效应”产生原因及后果30．汽车尾气有害成分31．什么是可吸入颗粒物？有何危害？32．酸雨的形成及侵蚀建筑物的化学方程式；33．计入空气污染指数的项目34.
计算分析与练习（投影）
核
心知
识巩
固
1、核心知识填空与计算2、作业本复习题
板
书设
计
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
18
日
星期
三
课
题
第三章空气与生命
核心知识复习（2）
课
时
1
课
型
新课
教学
目
标
通过板练和评价使学生：1、能掌握较难点的化学式的正确书写，2、会写接触过的化学方程式，3、学会简单的根据化学方程式的计算
核心
知
识
化学式的正确书写化学方程式根据化学方程式的简单计算
策略
方
法
练习、评价、再练习
教具
准
备
课件：练习题
教学
环
节
教
学
设
计
课
堂
生
成
教学过程
学习评价：存在的问题练习和评价：化学式的正确书写：板演每生写2个写出氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、盐酸、硫酸、碳酸、氯化钠、氯化钙、碳酸钙、碳酸钠、高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾的化学式评价：从书写规定和化合价分析和订正写接触过的化学方程式:板演每生写1个1.钠在氯气中燃烧生成氯化钠木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁甲烷（CH4）气体在空气中燃烧生成二氧化碳和水氢气气体在空气中燃烧生成水铝条在氧气中燃烧生成氧化铝镁条在氧气中燃烧生成氧化镁水电解生成氢气气体和氧气气体实验室用高锰酸钾制取氧气实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊16,
二氧化碳与水反应17.
碳酸受热分解18.
用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳
掌握较难点的化学式的正确书写，会写接触过的化学方程式
教学过程
评价：从化学式/配平/条件/箭头等方面评价与订正3.
根据化学方程式的简单计算1.
甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8＋nO2＝2CO＋mCO2＋16H2O.若反应生成3.6克水，请计算：（1）m、n的值分别是
（2）参加反应的氧气质量是多少克
2.
现有20％的硫酸铜溶液80g，跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，则可得到氢氧化铜多少克？（该反应的化学方程式为：CuSO3.
有一块不纯的锌片1
( http: / / www.21cnjy.com )5.25克，跟足量的稀硫酸完全反应（杂质不参加反应），生成0.4克氢气，求此锌片中含锌的质量分数。（反应的化学反程式为：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑）
学会根据化学方程式进行简单计算
核
心知
识巩
固
1.化学式的正确书写2.化学方程式3.
根据化学方程式简单计算
板
书设
计
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
19
日
星期
四
课
题
第四章空气与生命
核心知识复习（3）
课
时
1
课
型
新课
教学
目
标
学会多种形式的根据化学方程式的计算
核心
知
识
根据化学方程式计算
策略
方
法
练习、评价、再练习
教具
准
备
课件：练习题
教学
环
节
教
学
设
计
课
堂
生
成
教学过程
根据化学方程式的计算（每生一题后评价3生同时板演）4.
二氧化碳是绿色植物进行光合作用的原料之一，某课外探究小组的同学需获得标准状况下的CO4升（标况下，CO的密度是1.98克/升），他们用含杂质10％的大理石与足量稀盐酸反应则需这种大理石多少克？5.
某研究学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200克，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量5101520生成CO2的质量1.763.524.4m求：（1）哪几次反应中矿石有剩余？
（2）上表中m的数值是
（3）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数。6.
实验室中，把干燥纯净的氯酸钾和
( http: / / www.21cnjy.com )二氧化锰混合物15.5g放入大试管加热，充分反应后称量，得10.7克固体物质，问：（1）制得氧气多少克？（2）10.7g固体物质里含有哪些物质？各多少克？7.
用含Fe2O375%的赤铁矿石20吨，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？（反应的化学反程式为：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2）8.
10克铜放在空气中加热一段时间后发现固体质量增加了1.6克，求生成了氧化铜多少克？9.
某同学从一铁制器物上收集到铁锈（Fe2O3）3.2克，若不考虑铁锈中的其它杂质，问这个铁质物体上有多少铁被氧化？
学会多种形式的根据化学方程式的计算
教学过程
10.
100克稀盐酸恰好与适量的大理
( http: / / www.21cnjy.com )石（主要成分是CaCO3）完全反应，所得溶液的质量变为105.6克，问：有多少克CaCO3参加了反应？（不作要求）二、评价重点是分析题意、指点思路
核
心知
识巩
固
1、根据化学方程式计算2、第二单元练习
板
书设
计
教
后反
思教
师
备
课
笔
记
上课日期
2月
25
日
星期
四
课
题
1.1指南针为什么能指方向（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
磁体及性质、磁极间的相互作用、磁化
学
情分
析
由于在小学中巳学习过指南针，有一定的基础，对其基本概念问题不大，但对具体问题的分析会有一定的难度，要重点引导。
教学
目
标
1、知道磁性、磁体、磁极的概念。2、知道磁极间的相互作用。3、了解磁化的概念。
策略
方
法
探究及归纳
教具
准
备
课件及实验器材（一小堆大头针，铁屑，铁片，铜片，玻璃片，镍币，铁棒，细线，铁架台等）
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
【引入】大家知道我国古代的四大分明吗？－－造纸、火药、指南针、指南针是航海时常备的导航工具。那么，指南针为什么能指方向呢？一、磁体和磁极提出问题：你知道磁体吗？磁体有哪些性质？【学生分组活动】让磁铁与铁块、钴块、镍币、木块、塑料、铝块、铜块等接近。－－能被磁铁吸引的物体有：铁、钴、镍块1、磁性：物体具有吸引铁、钴、镍的性质叫磁性2、磁体：具有磁性的物体叫磁体3、磁极：活动2：用条形磁铁去吸一些铁屑现象：磁铁的两端吸附的铁屑特别多。说明磁体各部分的磁性强弱不同，磁铁的两端磁性最强，中间最弱。小结：磁体上磁性最强的部分叫做磁极，每个磁体都有两个磁极。4、磁体间有相互作用：【活动1】先用线将条形磁体悬挂起来，使它自由转动，观察它的静止方位；再支起小磁针，让它在水平方向上自由转动，观察它的静止方位。现象：小磁针或条形磁体在静止后的位置总是指向南北方向的。小结：小磁针或条形磁体指向北方的一端叫北极；指向南方的一端叫南极。活动2：分别用每一段的两端靠近磁针的两极，观察现象结论：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引【讨论】如果磁体被分割成两段或几段后，每一段磁体上是否仍然有南北极呢？活动3：分别用每一段的两端靠近磁针的两极，观察现象结论：磁体被分割成两段或几段后，每一段磁体上是否仍然有南北极【提问】：世界最早的指南工具是什么？它是根据什么原理制成的？出示司南的挂图和幻灯片，说明世界最早的指南针就是我国战国时代的指南
知道磁性、磁体、磁极的概念
教学过程
针，叫司南，它是根据磁针静止时总是指南北的原理制成的。活动3：用磁铁的一极靠近小磁针。5、磁化：【实验】铁棒的下方放铁屑，让条形磁铁靠近铁棒。然后把条形磁铁拿开。现象：靠近时，铁棒能吸引铁屑。说明铁棒有了磁性。小结：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化。磁铁拿开后，铁屑又都落下。说明铁棒的磁性立即消失，称为软磁体。而钢被磁化后，磁性能够长期保持，称为硬磁体或永磁体，钢是制造永磁体的好材料。【实验】用一根磁铁在钢棒上沿同一方向摩擦几次。
－－钢棒有了磁性，而且能永久保持，就成了永磁体。人造磁体就是根据这一原理制成的。【讲述和展示】我们已经认识了磁体的许多磁
( http: / / www.21cnjy.com )现象，磁体可分为天然磁体和人造磁体，通常我们看到和使用的磁体都是人造磁体，它们都能长期保持磁性，通称为永磁体。【讨论】有一条形磁体的N、S极的标记模糊不清了，怎样用实验的方法将它的两极判别出来？【课堂小结】提问：1、什么叫磁性、磁体、磁极、磁化？2、一个磁体有哪几个磁极？磁极间的作用关系是怎样的？
知道磁体间有相互作用关系知道磁化
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本1.1(一)
板
书设
计
4—1指南针为什么能指方向（1）1、磁性：物体具有吸引铁、钴、镍的性质叫磁性2、磁体：具有磁性的物体叫磁体3、磁极：磁体上磁性最强的部分叫做磁极4、磁体间有相互作用：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。5、磁化：使原来没有磁性的物体得到磁性的过程叫做磁化。
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
2
月
26
日
星期
五
课
题
第1节
指南针为什么能指南（2）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
磁场、磁场的基本性质、磁场的方向、磁感线、地磁场
学
情分
析
磁场、磁场的基本性质、磁场的方向的知识很抽象，通过磁感线来加深理解。
教学
目
标
1、了解磁体周围存在着磁场，理解磁场的基本性质和作用，知道磁场的方向和判断方法。2、理解磁感线及作用，能绘制磁感线，理解磁力、磁场、磁感线与小磁针北极所指方向的关系。3、知道地磁场的存在，知道地理北极就是地磁南极。
策略
方
法
实验探究、讨论、归纳、练习
教具
准
备
课件与实验
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
【实验引入】让磁体接近小磁针：现象：当接近时小磁针会转动起来。【问题】磁体并没有触碰小磁针，小磁针为什么会转动起来？二、磁场和磁感线【分析】小磁针转动，说明小磁针受到力的作用。力是怎样产生的呢？1、在磁体的周围存在磁场科学证明：在磁体的周围存在磁场（一种特殊的
( http: / / www.21cnjy.com )物质）。而小磁针在磁场中会受到磁力的作用（磁体与小磁针之间力的作用是通过磁场发生的）。所以小磁针是在磁力的作用下转动起来的。－－磁体间的作用是通过磁场发生的，只要磁体放入磁场中，磁体都会受到磁力的作用。2、磁场是有方向的【实验】用小磁针演示磁体周围的磁场的方向。－－在磁体周围的不同位置，磁场的方向是不同的。小磁针在某点时北极所指的方向就是该点的磁场方向。3、磁场有强弱【实验】观察磁场周围的铁屑分布情形（用铁屑可以形象地显示各点地磁场强弱）－－铁屑分布疏密代表磁场的强弱4、磁感线为了形象直观地表示磁场的强弱，用带箭头的曲
( http: / / www.21cnjy.com )线来描述磁体周围的磁场。箭头的方向就是表示磁场中各点的磁场方向。曲线的疏密表示磁场的强弱。磁体周围的磁感线总是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。练习：画常见的磁感线：三、地球的磁场1、地球是个大磁体【问题】悬挂的小磁针为什么总是有一极指向北方？【分析】小磁针一极指向北方，说明地球表面一定有指向北方的磁场。而这磁场是来自于地球本身。即由地球产生。所以，地球是一个大磁
了解磁体周围存在着磁场，理解磁场的基本性质和作用知道磁场的方向和判断方法了解磁场的强弱理解磁感线及作用，能绘制常见的磁感线，知道磁力、磁场、磁感线与小磁针北极所指方向的关系。知道地磁场的存在
教学过程
体，地球产生的磁场叫地磁场。2、地球的磁极【讨论问题】如何理解地理南北极就是地磁南北极？地理南北极根据地理方位（北极星）决定，地磁南北极根据地磁场决定。【分析】根据小磁针南北极的指向，确定地磁场的方向和地磁南北极：结论：地磁南极在地理北极附近，地磁北极在地理南极附近，3、磁偏角地理的南极与地理北极或地理的北极与地理南极并不重合，磁感线与经线之间存在一个夹角——叫磁偏角【阅读】信鸽导航与地磁场【课堂小结】1、在磁体的周围存在磁场，磁体间的作用是通过磁场发生的2、在磁场中，小磁针北极所指的方向就是该点的磁场方向，在磁体周围的不同位置，磁场的方向是不同的。3、磁体周围的磁感线总是从磁体的北极（N）出来，回到磁体的南极（S）。4、地球产生的磁场叫地磁场，地磁南极在地理北极附近，地磁北极在地理南极附近
知道地理南北极与地磁南北极的关系
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第1节
指南针为什么能指南（2）1、在磁体的周围存在磁场，磁体间的作用是通过磁场发生的2、磁场是有方向的，小磁针北极所指的方向就是该点的磁场方向3、磁感线，用来描述磁体周围磁场的带箭头的曲线。4、地球是个大磁体，地磁南极在地理北极附近，地磁北极在地理南极附近5、磁偏角，磁感线与经线之间的夹角
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
2
月
29
日
星期
一
课
题
第2节
电生磁（一）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
奥斯特实验的现象、电流周围存在磁场、直线电流和电螺线管周围的磁感线、用安培定则判断磁场方向和电流方向
学
情分
析
学生认识和画直线电流和电螺线管周围的磁感线的图及安培定则的应用有一定的难度。
教学
目
标
1、知道电流周围存在磁场，能说出奥斯特实验的现象，能描述直线电流磁场的分布特征。2、能描述通电螺线管磁场的分布特征，会用安培定则判断磁场方向和电流方向。3、能绘制直线电流和电螺线管周围的磁感线
策略
方
法
实验探究、讨论、归纳、练习
教具
准
备
课件与实验
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
【问提引入】学校的电铃是怎么响起来的？磁悬浮高速列车是怎么悬浮的？让我们从1820年丹麦的无论学家奥斯特对电流磁现象的发现说起吧。一、直线电流的磁场【实验1】奥斯特实验1、在小磁针的上方拉一根与小磁针平行的直导线，当直导线上通电流是，你观察到什么现象？－－小磁针发生了偏转。【讨论】：①小磁针为什么发生偏转？－－小磁针受到了力的作用。
②没有其它的物体与之直接接触，那么什么东西能使小磁针受到力的作用呢？结论：通电导线的周围存在磁场（电流能产生磁场）。2、改变电流的方向，观察小磁针的偏转方向有什么变化？－－小磁针的偏转方向发生改变，指向与原先相反。说明：磁场的方向与电流的方向有关。【思考】既然通电的直导线周围存在磁场，那么磁场是怎样分布呢？怎样才能观察到磁场的分布呢？【实验2】在有机玻璃上均匀地撒上一些铁屑，给直导线通电后，轻敲玻璃板后，观察铁屑在直导线周围的分布情况。现象：铁屑的分布呈同心圆状，且靠近直导线铁屑越多，即磁感线越密集。说明磁场越强。3、磁场的方向与电流的方向的关系：（安培定则1）投影安培定则1：用右手握住直导线，让大拇指的指向与电流方向一致，那么其余四指环绕的方向就是磁感线的方向。练习：判断电流方向或通电直导线的磁场方向（例题投影）二、通电螺线圈的电流
【实验3】1、把直导线按一定的方向绕成螺旋线圈后再通电，观察能否吸引大头针。－－现象：能吸引大头针。
知道通电直导线的周围存在磁场，磁场方向与电流方向有关；直线电流磁场的磁感线分布是以直导线为圆心的同心圆，距离直线电流越近，磁性越强学会使用（安培定则1）
教学过程
－－说明：通电螺线圈周围也存在磁场。2、再螺线圈中插入一根铁棒或一枚铁钉，再观察吸引打头阵的现象。－－现象：吸引的大头针更多。－－结论：插入铁芯后磁性增强。－－原因：带铁芯的通电螺线管的磁性比不带铁芯的通电螺线管的磁性要强，是因为铁芯在磁场中被磁化后相当于一根磁铁。【实验4】在穿过螺线管的有机玻璃上均匀地撒上铁屑。通电后轻敲玻璃板，观察铁屑的分布规律。观察：通电螺线管周围的磁感线跟什么磁铁的磁感线很相似？－－通电螺线管周围的磁感线
( http: / / www.21cnjy.com )跟条形磁铁的磁感线相似。它的两端相当于两个磁极（分别是南极和北极），磁极的极性可以用小磁针的指向来确定（演示活动）。2、改变电流方向，用小磁针探测螺线管的磁极有无变化。
－－改变电流的方向，螺线管的磁极发生了变化。三、右手螺旋定则：用右手握紧螺线管，让四指弯向螺线管中的电流方向，大拇指所指的那一端就是通电螺线管的北极。练习：用右手螺旋定则来判定通电螺线管磁极方向与电流方向之间的关系（例，会画平面图，会正确运用右手螺旋定则）
【课堂小结】电流的磁场：通电直导线和通电螺线管的周围存在磁场，磁场方向与电流方向有关；2、直线电流磁场的磁感线分布是以直导线为圆心的同心圆，距离直线电流越近，磁性越强。磁场的方向与电流的方向的关系用安培定则1来判定。3、通电螺线管周围的磁感线跟条形磁铁的磁感线相似。它的两端相当于两个磁极4、通电螺线管磁极方向与电流方向之间的关系可以用右手螺旋定则来判定。
知道通电螺线管周围的磁感线跟条形磁铁的
( http: / / www.21cnjy.com )磁感线相似。它的两端相当于两个磁极，改变电流的方向，螺线管的磁极发生了变化，磁极的极性可以用小磁针的指向来确定。会用右手螺旋定则来判定通电螺线管磁极方向与电流方向之间的关系
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
1、投影练习、核心知识填空2、作业本A4.2(一)
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第2节
电生磁（一）1、通电直导线和通电螺线管的周围存在磁场，磁场方向与电流方向有关；2、直线电流磁场的磁感线分布是以直导线为圆心的同心圆，距离直线电流越近，磁性越强3、通电螺线管周围的磁感线跟条形磁铁的磁感线相似。它的两端相当于两个磁极4、通电螺线管磁极方向与电流方向之间的关系：用右手螺旋定则来判定。
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
1
日
星期
二
课
题
第2节
电生磁（二）影响电磁铁磁性强弱的因素
课时
1
课
型
新授
核心
知
识
影响通电螺线管磁性强弱的因素、控制变量法
学
情分
析
通过控制变量法探究影响电磁铁磁性强弱的因素的实验，学生有经验、感兴趣、现象明显，结论易得出，易掌握。
教学
目
标
进一步应用控制变量法探究，了解替代法知道影响电磁铁磁性强弱的因素3、了解电磁铁，电磁铁的构造、工作原理及特点
策略
方
法
实验探究、总结
教具
准
备
实验器材：铁芯、长导线、电池、电流表、开关、导线、滑动变阻器、大头针等
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
【问题引入】问题：不同的磁铁磁性强弱相同吗？相同的磁铁磁性强弱相同吗？怎样反应磁铁磁性的强弱？猜测：电磁铁磁性强弱可能与哪些因素有关？——线圈匝数、电流大小、一、影响电磁铁磁性强弱的因素实验设计：根据猜测分别设计实验设计对比实验，控制变量研究电磁铁磁性强弱与电流大小的关系：控制的变量是：线圈匝数、变量是：电流大小实验：通过增大电流观察电磁铁磁性强弱的变化结论：在线圈匝数相同时，电流越大，磁性越强。研究电磁铁磁性强弱与线圈匝数的关系：控制的变量是：电流大小变量是：线圈匝数结论：在电流不变时线圈匝数越多磁性越强。归纳结论：通电螺线管的匝数越多、电流越强，磁性越强，
【课堂小结】电磁铁磁性强弱与线圈匝数、电流大小有关，电磁铁的匝数越多、电流越强，磁性越强。
通过问题，调动学生思考和猜想。根据控制变量法设计实验和实验电路，讨论用什么方法判断磁性的强弱（替代法）通过实验得出结论提醒：电磁铁与螺钱管的不同，影响因素也不同
教学过程
二、电磁铁（带铁芯的螺线管）1、构造：线圈和铁芯（出示实物）讨论：为什么插入铁芯？－－插入铁芯后铁芯被磁化，磁性大大加强铁芯为什么是用软铁制成，而不是用钢制成？－－因为断电后，钢芯要保持原有的磁性。电磁铁为什么做成u形？－－两个磁极向同一方向可增大磁力2、工作原理：电流产生磁场3、优点：磁性的有无可通过通断电流来控制，（演示）
磁性的强弱可通过改变电流的（或线圈的匝数）大小来控制，磁极（磁场的方向）可通改变电流的方向来改变。（演示）4.电磁铁与螺线管的区别：有无铁芯5.
影响电磁铁与螺线管磁性强弱的因素区别：电磁铁是电流的大小和线圈的匝数，螺线管还有有无铁芯。
了解电磁铁的三大优点
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习：判断通电螺线管的磁极与电流方向的关系
课
后作
业
作业本
板
书设
计
一、影响通电螺线管磁性强弱的因素1、通电螺线管磁性强弱与线圈匝数、电流大小、有无铁芯有关，2、通电螺线管的匝数越多、电流越强，磁性越强，插入铁芯，磁性大大増强二、电磁铁1、构造：线圈和铁芯2、工作原理：电流产生磁场3、优点：磁性的有无可通过通断电流来控制
磁性的强弱可通过改变电流的（或线圈的匝数）大小来控制，磁极（磁场的方向）可通改变电流的方向来改变。
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
2
日
星期
三
课
题
4.3电磁铁的应用
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
电磁铁的组成和特点、实质（自动开关），举例电磁铁的应用、电磁继电器的结构工作原理（电路结构）和优点，分析电路控制的变化。
学
情分
析
对电磁铁和电磁继电器工作电路及变化的认识和理解有难度，要多讨论和分析题目
教学
目
标
1、知道电磁铁的组成和特点，能说出电磁铁的应用2、理解电磁继电器的结构工作原理3、了解电铃、电话、磁悬浮列车的工作原理，了解信息的磁记录
策略
方
法
展示、介绍、分析、讨论、练习
教具
准
备
课件和实物（电磁铁和电磁继电器工作电路）
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、复习引入什么是电磁铁？一一带铁芯的通电螺线管2、电磁铁利用什么原理工作的？一一电流产生磁场3、电磁铁有哪些优点？4、电磁铁有哪些应用？二、新授：电磁铁的应用1、电铃
投影：观察电铃的构造、工作原理图。介绍电铃的结构名称和作用及工作原理，演示电铃的工作过程电铃工作原理：通过对电磁铁通、断电流，使电磁铁有、无磁性，对衔铁产生吸、放，从而产生小锤对玲的击打。2、电磁选矿机：磁铁矿能被吸引的原理3、电磁起重机：利用通电时有磁性，断电时没磁性的原理讨论：吸放物体如何进行？对工件的要求如何？集装箱的外壳应怎样？4、电磁继电器：电磁继电器是由电磁铁控制的自动开关。使用电磁继电器可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流，实现远距离操作。分析讨论和演示：⑴这个电路由哪几部分组成？每个部分各有哪些器材？－－由低压电源、电磁铁、恢复弹簧开关组成了控制电路；由电动机、高压电源、指示灯和电磁继电器的触头（衔铁）组成工作电路。⑵电磁继电器是如何控制电路的？－－当控制电路的开关断开时，电磁铁
( http: / / www.21cnjy.com )没有磁性，弹簧把触头拉向红灯触点，则红灯亮，电动机不转动；当控制电路的开关闭合时，电磁铁通电，有了磁性就吸引衔铁，使工作电路闭合，则绿灯亮，电动机转动。（3）演示、举例：其他电磁继电器控制电路：投影讨论工作过程水位自动报警器：作用？要求：电路设计？投影讨论：（4）练习：投影温度自动控制器
了解电磁铁的工作原理了解电磁铁的应用了解电磁继电器的实质（控制开关）和作用（自动控制和远距离操控）
教学过程
5、磁悬浮列车：磁悬浮列车是一种采
( http: / / www.21cnjy.com )用列车轨道上的强电磁铁对列车上的电磁铁磁极之间的吸引或排斥的作用力使列车无接触悬浮，使列车与轨道没有接触没有摩擦，实现与地面无接触、无燃料的快速“飞行”。
6、信息的磁记录信息通过磁性物质的磁化来记录声信息、图像现象。（学生上网查资料）【阅读材料】电话的工作原理【课堂小结】电磁铁的构造、工作原理和特点电磁继电器的实质（控制开关）和作用（自动控制和远距离操控）3、磁悬浮列车的悬浮原理（轨道与列车的磁力作用）
了解磁悬浮列车的原理
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
4.3电磁铁的应用1、电磁铁的原理工作2、电磁铁的应用（1）电铃工作原理：通过对电磁铁通、断电流，使电磁铁有、无磁性，对衔铁产生吸、放，从而产生小锤对玲的击打（2）磁选矿机：磁铁矿能被吸引（3）电磁起重机：利用通电时有磁性，断电时没磁性的原理（4）电磁继电器：电磁继电器是由电磁铁控制的自动开关。使用电磁继电器可用低电压和弱电流来控制高电压和强电流，实现远距离操作。（5）磁悬浮列车是一种采用列车轨道上的强电磁铁对列车上的电磁铁磁极之间的吸引或排斥的作用力使列车无接触悬浮，使列车与轨道没有接触没有摩擦
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
3
日
星期
四
课
题
第4节
电动机（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
1、磁场对电流有力的作用，通电导线在磁场中受到力的方向与电流和磁场的方向有关2、线圈在磁场中转动情况，直流电动机的构造和工作原理，换向器的作用
学
情分
析
直流电动机的工作原理，换向器的作用比较难说清
教学
目
标
1、通过演示实验，知道磁场对电流有力的作用。2、知道通电导线在磁场中受到力的方向与哪些元素有关。3、通过演示实验，知道矩形线圈在磁场中转动情况。4、了解直流电动机的构造和工作原理，理解换向器的作用。
策略
方
法
实验、讨论、归纳、练习
教具
准
备
课件、实验器材：磁场对通电导线和线圈的作用演示装置、电动机模型
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、引入：出示电动机，闭合开关，让电动机转动。问：电动机工作时，能是如何转化的？－－电能转化为机械能。那么，电动机通电后电动机怎么会转动起来呢？一、新课
电动机1、磁场对通电导线的作用活动：磁场对通电导线的作用：（连接课本图1—42实验装置）
(1)当合上开关使导线AB通电时，看到什么现象？——原来静止在导轨上的导体AB会沿导轨运动。说明了什么？一一通电导线在磁场中要受到力的作用。(2)改变电流方向或磁铁的磁极方向，看到什么现象？一一导体AB的运动方向发生改变。
说明了什么？一一说明导体AB所受力的方向发生改变。通电导体在磁场里受力的方向与哪些因素有关？小结：通电导体在磁场里受到力的作用，受力的方向跟电流方向和磁感线方向有关。介绍：左手定则猜测：如果同时改变电流方向和磁感线方向导线AB的运动方向是否改变？（演示）一一不变2、磁场对通电线圈的作用思考：将一个通电线圈放在磁场里会有什么现象发生？活动：磁场对通电线圈的作用：（连接课本图1—43实验装置）（1）通电线圈处于（乙）位置（线圈平面与磁场平行），线圈发生转动。（2）通电线圈处于（甲）位置（线圈平面与磁场垂直），线圈不发生转动。问题研究1：通电线圈在磁场中为什么在（甲）位置会发生转动？为什么转到（乙）位置会停下来？
分析：图乙和甲，通电线圈的两条对边中电流方向和在磁场中受到磁场力的方向的关系、运动情况。
了解磁场对通电导线和线圈的作用及规律
教学过程
如图甲，线圈在这对平衡力作用下保持静止，这一位置叫做平衡位置，此时线圈的平面恰与磁感线垂直。问题研究2：通电线圈转到平衡位置时，为什么不立即停下来，而是在位置附近摆地动几下才停下来？－－通电线圈转到平衡位置前具有一定速度，由于惯性它会继续向前运动，但由于这时受到的磁场力又会使它返回平衡位置，所以它要摆动几下后再停下来。2、直流电动机问题：怎样使线圈在转过平衡位置后继续沿原来的方向转动下去？一一根据图甲来看，当线圈在转过平衡位置后能改变这两个力的方向就能继续向前运动，思考：那么怎样能改变这两个力的方向呢？一一改变线圈中电流的方向。追问：那么怎样能自动改变线圈中电流的方向呢？4、换向器。投影并出示模型并展示换向作用一一换向器的作用：每当线圈转过平衡位置时，它能自动改变线圈中的电流方向，使线圈在磁场中连续不停地转动。讨论：“换向器”是怎样实现“换向”的？①“换向器”由两个半铜环组成。②两个半铜环的开口处（即绝缘处）安装。③当线圈由于惯性稍稍转过平衡位置时，能交换电刷与换向器的半铜环的接触，从而改变了线圈中的电流方向和受力方向，使线圈仍能按原来的绕向转动5．直流电动机由转子（线圈和换向器）定子（磁铁和电刷）组成，投影并出示模型并演示工作
6、直流电动机靠直流电源供电，原理是利用通电线圈在磁场里受到力的作用而转动的现象制成的，是把电能转化为机械能的装置。7、直流电动机与交流电动机的应用和优点：构造简单、控制方便、效率高、无污染。【课堂小结】1、磁场对通电导线的作用2、磁场对通电线圈的作用3、直流电动机的构造和工作原理
了解换向器的作用和直流电动机的构造和工作原理
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第4节
电动机（1）1、通电导线在磁场中要受到力的作用，受力的方向，跟电流方向和磁感线方向有关。2、通电线圈在磁场里受到力的作用而转动3、直流电动机靠直流电源供电，原理是利用通电线圈在磁场里受到力的作用而转动的现象制成的，是把电能转化为机械能的装置。4、直流电动机由转子（线圈和换向器）定子（磁铁和电刷）组成。换向器的作用是每当线圈转过平衡位置时，它能自动改变线圈中的电流方向，
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
4
日
星期
五
课
题
第4节
电动机（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
1、磁场对电流有力的作用，通电导线在磁场中受到力的方向与电流和磁场的方向有关2、线圈在磁场中转动情况，直流电动机的构造和工作原理，换向器的作用
学
情分
析
直流电动机的工作原理，换向器的作用比较难说清
教学
目
标
1、通过演示实验，知道磁场对电流有力的作用。2、知道通电导线在磁场中受到力的方向与哪些元素有关。3、通过演示实验，知道矩形线圈在磁场中转动情况。4、了解直流电动机的构造和工作原理，理解换向器的作用。
策略
方
法
实验、讨论、归纳、练习
教具
准
备
课件、实验器材：磁场对通电导线和线圈的作用演示装置、电动机模型
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、引入：出示电动机，闭合开关，让电动机转动。问：电动机工作时，能是如何转化的？－－电能转化为机械能。那么，电动机通电后电动机怎么会转动起来呢？一、新课
电动机1、磁场对通电导线的作用活动：磁场对通电导线的作用：（连接课本图1—42实验装置）
(1)当合上开关使导线AB通电时，看到什么现象？——原来静止在导轨上的导体AB会沿导轨运动。说明了什么？一一通电导线在磁场中要受到力的作用。(2)改变电流方向或磁铁的磁极方向，看到什么现象？一一导体AB的运动方向发生改变。
说明了什么？一一说明导体AB所受力的方向发生改变。通电导体在磁场里受力的方向与哪些因素有关？小结：通电导体在磁场里受到力的作用，受力的方向跟电流方向和磁感线方向有关。介绍：左手定则猜测：如果同时改变电流方向和磁感线方向导线AB的运动方向是否改变？（演示）一一不变2、磁场对通电线圈的作用思考：将一个通电线圈放在磁场里会有什么现象发生？活动：磁场对通电线圈的作用：（连接课本图1—43实验装置）（1）通电线圈处于（乙）位置（线圈平面与磁场平行），线圈发生转动。（2）通电线圈处于（甲）位置（线圈平面与磁场垂直），线圈不发生转动。问题研究1：通电线圈在磁场中为什么在（甲）位置会发生转动？为什么转到（乙）位置会停下来？
分析：图乙和甲，通电线圈的两条对边中电流方向和在磁场中受到磁场力的方向的关系、运动情况。
了解磁场对通电导线和线圈的作用及规律
教学过程
如图甲，线圈在这对平衡力作用下保持静止，这一位置叫做平衡位置，此时线圈的平面恰与磁感线垂直。问题研究2：通电线圈转到平衡位置时，为什么不立即停下来，而是在位置附近摆地动几下才停下来？－－通电线圈转到平衡位置前具有一定速度，由于惯性它会继续向前运动，但由于这时受到的磁场力又会使它返回平衡位置，所以它要摆动几下后再停下来。2、直流电动机问题：怎样使线圈在转过平衡位置后继续沿原来的方向转动下去？一一根据图甲来看，当线圈在转过平衡位置后能改变这两个力的方向就能继续向前运动，思考：那么怎样能改变这两个力的方向呢？一一改变线圈中电流的方向。追问：那么怎样能自动改变线圈中电流的方向呢？4、换向器。投影并出示模型并展示换向作用一一换向器的作用：每当线圈转过平衡位置时，它能自动改变线圈中的电流方向，使线圈在磁场中连续不停地转动。讨论：“换向器”是怎样实现“换向”的？①“换向器”由两个半铜环组成。②两个半铜环的开口处（即绝缘处）安装。③当线圈由于惯性稍稍转过平衡位置时，能交换电刷与换向器的半铜环的接触，从而改变了线圈中的电流方向和受力方向，使线圈仍能按原来的绕向转动5．直流电动机由转子（线圈和换向器）定子（磁铁和电刷）组成，投影并出示模型并演示工作
6、直流电动机靠直流电源供电，原理是利用通电线圈在磁场里受到力的作用而转动的现象制成的，是把电能转化为机械能的装置。7、直流电动机与交流电动机的应用和优点：构造简单、控制方便、效率高、无污染。【课堂小结】1、磁场对通电导线的作用2、磁场对通电线圈的作用3、直流电动机的构造和工作原理
了解换向器的作用和直流电动机的构造和工作原理
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第4节
电动机（1）1、通电导线在磁场中要受到力的作用，受力的方向，跟电流方向和磁感线方向有关。2、通电线圈在磁场里受到力的作用而转动3、直流电动机靠直流电源供电，原理是利用通电线圈在磁场里受到力的作用而转动的现象制成的，是把电能转化为机械能的装置。4、直流电动机由转子（线圈和换向器）定子（磁铁和电刷）组成。换向器的作用是每当线圈转过平衡位置时，它能自动改变线圈中的电流方向，
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
7
日
星期
一
课
题
实验：安装直流电动机模型
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
直流电动机的构造和工作原理，圈转动的方向与电流方向、磁场方向的关系，线圈转速与电流大小的关系，
学
情分
析
学对实验有兴趣，在部分学生只是好玩而实验，并
( http: / / www.21cnjy.com )没有按要求实验去发现线圈转动的方向与电流方向、磁场方向有关，线圈转动的转速与电流大小有关等核心知识。i
教学
目
标
通过实验，进一步了解直流电动机的构造和工作原理，培养学生的动手能力了解线圈转动的方向与电流方向、磁场方向有关，线圈转动的转速与电流大小有关
策略
方
法
实验和观察及记录
教具
准
备
直流电动机模型、电池组、导线、开关、滑动变阻器
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
【引入】今天我们通过实验学到以下知识：学会正确组装直流电动机模型观察换向器是怎样改变线圈中电流方向的研究线圈转动的方向与电流方向、磁场方向的关系研究线圈转动的快慢与电流大小的关系一、安装直流电动机模型1、安装顺序：从内到外，从下到上板书：安装顺序：①支架→线
( http: / / www.21cnjy.com )圈转子→电刷→定子（磁极）②安装时电刷与换向器之间的松紧、线圈转子与定子之间的间隙要适中。③安装完毕后用手拨动一下转子，观察运转是否处于良好状态，否则应加以调试2、直流电动机模型的电路（1）器材：问：我们现在要使已安装完毕的电动机模型运转起来，想一想需要哪些器材？（电源、开关、导线）进一步问：如果要使电动机转动快慢发生变化，还要什么器材？引导学生分析，通过改变电路中电流或电压，则应串联变阻器。（2）画路图：按实验小组分组进行画直流电动机电路图。（教师巡视、辅导）（3）连接电路：按画好的
( http: / / www.21cnjy.com )电路图连接电路。经检查电路无误后，请同学将滑动变阻器移至最大值处，合上开关，调节变阻器，让电动机正常运转起来。再请同学断开电路。二、研究影响直流电动机的转动方向与转速的因素回顾：通电导体在磁场中受力方向（转动方向）与哪些因素有关？（电流方向、磁感线方向）现在要使电动机模型中的线圈转动方向发生改变，应该怎么办？引导学生得出：将电源两极对调或将磁铁的两极对调。
学会安装直流电动机模型正确画出电踣图和连接电路知道影响直流电动机的转动方向与转速的因素
教学过程
请同学观察：对调电源两极前后电动机线圈转动方向是否改变；对调磁铁的两极前后电动机线圈转动方向是否改变；讨论：怎样改变电动机转速？一一移动滑动变阻器滑片，电动机线圈的转速随电流大小怎样变化。要求学生按课本表挌要求实验、观察和记录。教师巡回检查、辅导。实验完毕后，师生共同总结。板书：改变转动方向的方法：对调电源两极；对调磁铁的两极。改变转速的方法：改变线圈中电流的大小。〉三、小结（略）
按课本表挌要求实验、观察和记录后分析
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
课本19页练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
实验：安装直流电动机模型安装顺序：从内到外，从下到上。支架→线圈转子→电刷→定子（磁极）画路图：串联起来3、影响直流电动机的转动方向与转速的因素：（电流方向、磁感线方向和电流大小）改变转动方向的方法：对调电源两极或对调磁铁的两极。改变转速的方法：移动滑动变阻器滑片改变线圈中电流的大小。
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
8
日
星期
二
课题
第5节
磁生电（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知识
电磁感应现象、产生感应电流的条件、感应电压、能量转化、
学情分析
实验现象明显，参与的学生能掌握，但对结论的归纳和理解概念，部分学生会有一定的困难。
教学
目标
1、知道电磁感应现象及产生感应电流的条件，2、说出电磁感应现象中能量转化。3、通过控制变量法研究影响感应电流大小和方向的因素。
策略
方法
设疑、探究、归纳、练习
教具
准备
电磁感应实验器材和课件
教学
环节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
引入：先回顾奥斯特实验的现象和结论，说明电能生磁。设问：既然用电流能获得磁场，那么能否用
( http: / / www.21cnjy.com )磁场获得电流呢？法拉第经过10年的研究，在1831年发现了磁生电的条件和规律，实现了他利用磁场获得电流的愿望。那么法拉第是怎样利用磁场获得电流呢？一、磁生电－－电磁感应①回顾产生持续电流的条件，一是需要电源
( http: / / www.21cnjy.com )，二是电路要闭合。怎样知道电路中有电流呢？－－显然需要一个电流表。因为获得的感应电流较小，所以采用测量微小电流的灵敏电流计较好。②怎样才能从磁场中获得电流呢？活动：教师演示法拉第的实验：将一根
( http: / / www.21cnjy.com )导体用导线马电流表串联成一个闭合回路，然后让导体在磁场中向不同的方向运动。并引导学生观察导体在磁中运动的方向和电流表指针的变化、填写电流表指针是否偏转：引导学生设计实验记录表：操作方法现象（观察电流表）说明将闭合电路的一部分导体放在磁场中导体不动指针不偏转无电流产生导体沿磁感线方向运动指针不偏转无电流产生导体逆磁感线方向运动指针不偏转无电流产生导体垂直磁感线方向向右运动指针偏转，方向相反有电流产生导体垂直磁感线方向向左运动指针偏转，方向相反有电流产生电路断开，导体垂直磁感线方向左、右运动指针不偏转有电流产生归纳实验现象归纳结论：1、电磁感应：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做电磁感应。产生的电流叫感应电流。讨论：若电路不闭合，重复上述实验，有什么现象？－－指针不偏转。2、电路不闭合，当导体做切割磁感线运动时，没有感应电流，但是导体两端会有感应电压。演示：测有无电压？
知道什么是电磁感应现象，感应电流。感应电压，怎样产生。
教学过程
3、产生感应电流的条件：电路闭合且一部分导体作切割磁感线运动。4、
讨论：感应电流的方向与导体切割磁感线方向和磁场方向之间的关系思孝：在实验中，如果电流表的指针向反方向偏转，这说明了什么？－－说明电流的方向发生了改变。那么，感应电流的方向与什么因素有关呢？学生猜测：验证演示：闭合电路的一部分导体在磁场中磁极位置电流表指针偏转方向向右切割磁感线N上S下向左偏转向左切割磁感线N上S下向右偏转向右切割磁感线N下S上向右偏转向左切割磁感线N下S上向左偏转结论：感应电流的方向与导体切割磁感线的方向、磁场的方向有关。三者关系（介绍）：用右手定则判断：伸开右
( http: / / www.21cnjy.com )手，使大拇指跟四指垂直，并且都跟手掌在同一平面内，让磁感线垂直穿过手心，大拇指指向导体运动的方向，那么，其余伸开的四指所指的方向就是感应电流的方向。5、感应电流的大小与哪些因素有关？演示：让导体以不同的速度切割磁感线比较电流表示数的大小。
换磁性更强的磁体（磁场强）比较电流表示数的大小。小结：感应电流的大小与导线切割的速度、磁场强度等因素有关。6、电磁感应现象中能量转化：用机械力移动导体，消耗了机械能，却在闭合电路中产生了电能。即机械能转化为电能。【课堂小结】电磁感应现象：闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做电磁感应。产生感应电流的条件：电路闭合且一部分导体作切割磁感线运动。感应电流的方向与导体切割磁感线方向和磁场方向有关4、感应电流的大小与导线切割的速度、磁场强度等因素有关。
明确产生感应电流的条件知道感应电流的方向与导体切割磁感线运动方向和磁场方向有关知道感应电流的大小与导线切割的速度、磁场强度等因素有关知道电磁感应现象中能量转化
核心知识巩固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板书设计
第5节
磁生电（1）电磁感应现象：闭合电路的一部分导体在
( http: / / www.21cnjy.com )磁场中做切割磁感线的运动时，导体中就会产生电流，这种现象叫做电磁感应。产生的电流叫感应电流。产生的电压叫感应电压。产生感应电流的条件：电路闭合且一部分导体作切割磁感线运动。感应电流的方向与导体切割磁感线方向和磁场方向有关4、感应电流的大小与导线切割的速度、磁场强度等因素有关。
教后反思
本节内容的关键在于问题的诱导和实验现象观察、比较，对所归纳的结论中的条件的强调。
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
9
日
星期
三
课
题
第5节
磁生电（2）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
交流发电机的构造和工作原理，交流电和直流电的区别，大型交流电动机的组成，我国交流电的周期和频率。
学
情分
析
大部分学生在上节课的基础能理解
教学
目
标
1、知道交流发电机的构造和工作原理。2、知道交流电和直流电的区别，知道大型交流电动机的组成，知道我国交流电的周期和频率。
策略
方
法
设疑、讨论、归纳、练习
教具
准
备
交流发电机模型和课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
【回顾引入】提问：什么是电
( http: / / www.21cnjy.com )磁感应现象？感应电流？感应电压？产生感应电流的条件是什么？投影：闭合电路的一部分导体沿图1
中箭头方向运动时，哪些情况可以产生感应电流？－－乙、丙、丁（要切割磁感线）（3）
感应电流的方向与哪些因素有关？【新授】二、交流发电机的工作原理【思考】：
生活、生产中需要的是持续电流，而电磁感应现象中产生的电流不连续的，怎祥才能获得持续电流呢？1、演示手摇发电机的发电过程，电流表的指针左右摆动，小灯泡发光。－－说明发电机能产生持续电流。但电流的方向是不断变化的。【设问】发电机是怎样产生持续电流的呢？2、发电机的构造：矩形线圈、圆环、电刷、电流表组成了闭合电路。当线圈在磁场中转动时，切割磁感线，线圈中产生感应电流。3、电流产生：矩形线圈、圆环、电刷、电流表组成了闭合电路后，当线圈在磁场中转动时，切割磁感线，线圈中就产生感应电流。发电机是把机械能转化为电能的机器。4、分析线圈运动到几个特殊位置时产生感应电流的情况：（课件）（1）当线圈平面和磁感线垂直时，两边的运动方向和磁感线平行，不切割磁感线，线圈上无感应电流。（2）当线圈平面和磁感线平行（不垂直）
( http: / / www.21cnjy.com )时，两边的运动方向和磁感线垂直（相交），切割磁感线，线圈上有感应电流。（注意两次的切割方向，及线圈内和外电路中电流方向的改变）5、交流电：线圈在磁场转动一周，感应电流方向改变两次；线圈不断转动，则感应电流方向不断作周期性变化。这种周期性改变方向的电流就是交流电。这种发电机产生的电流是交流电，所以称为交流发电机。
巩固磁生电知道交流发电机的构造和工作原理及量能转化了解交流发电机产生的电流方向的变化
教学过程
6、直流电：从电池得到的电流的方向不变，通常叫做直流电。7、交流电的周期和频率：交流电方向发生一个周期性变化所用的时间叫周期。单位：秒1秒内交流电方向发生周期性变化的次数叫频率。单位：赫兹我国交流电的周期是0、02秒，频率为50赫兹，即发电机线圈转一周用0.02秒，即1秒内线圈转50周，每秒出现50个周期，方向改变100次。8、比较发电机与电动机的异同（课件）（1）构造：相同（2）原理：发电机一一电磁感应现象。电动机一一磁场对电流的作用（3）能量转化：相反（4）识别：电动机一一外部电路中有电源发电机一一外部电路中没电源，但有电流表发电机和电动机的结构本质上是一样的。因此电动机也可以做发电机9、大型发电器：电磁场作转子、线圈大而多固定（定子）【课堂小结】1、发电机的原理：电磁感应现象2、发电机的模型结构：包括磁体、线圈、铜环、电刷等。实际交流发电机由转子（电磁铁）和定子（线圈）组成。3、发电机是把机械能转化为电能的机器。4、我国交流电的周期是0、02秒，频率为50赫兹，5、交流电和直流电的区别：电流方向是否发生周期性变化讨论：发电机怎样才能多发电？——转速、磁场强弱、线圈匝数、线圈个数
知道交流电和直流电的区别理解我国交流电的周期和频率及每秒电流方向改变的次数认识发电机与电动机的异同知道怎样多发电
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第5节
磁生电（2）1、发电机的原理：电磁感应现象2、发电机的模型结构：包括磁体、线圈、铜环、电刷等。实际交流发电机由转子（电磁铁）和定子（线圈）组成。3、发电机是把机械能转化为电能的机器。4、我国交流电的周期是0、02秒，频率为50赫兹，5、交流电和直流电的区别：电流方向是否发生周期性变化
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
10
日
星期
四
课
题
第6节
家庭用电
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
家庭电路的组成，测电笔的结构和使用方法，保险丝的作用和选用，断路器的作用和工作原理，三孔插座、三脚插头的连接和作用
学
情分
析
学生有一定的经验，但对保险丝、断路器的工作原理、接地钱作用的正确表达还会有难度，要重点讨论
教学
目
标
1、了解家庭电路的组成。2、知道测电笔的结构和使用方法。知道保险丝的作用，会选用保险丝。知道断路器的作用和工作原理。知道三孔插座、三脚插头的连接和作用。
策略
方
法
阅读、提问、展示、讨论、归纳、练习
教具
准
备
课件和实物
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、提出问题
引入新课
问：
我们家里的电路由哪些部分组成？我们家里的灯和插座又是怎样连接的？二、新课
1、家庭电路的组成和连接方法
让学生读教材图4-46和图4-47，回答下列问题：
①家庭电路由哪些部分组成？（按照接线顺序）
②进户线的电压是多少伏？
③电能表上有几根导线与其连接，如何连接？
④开关与电灯是怎样连接的？
⑤插座是怎样接到家庭电路上的？插座和灯是怎样连接的？
2、家庭电路的几个主要部分
①火线和零线
讲解：家庭电路由外面的低压供电线路供电，家庭电路的电压是220伏，家庭电路的两根电线，一根叫零线，另一根叫火线。
辨别火线和零线：用测电笔一一如何使用测电笔
教师讲解和示范如何使用测电笔：
②电能表：记量消耗的电能（出示实物）
某电能表上标着“220V
5（20）A”字样，表示正常使用电压为220伏，标定电流为5安，最大允许电流为20安。
③熔断器（出示实物）
思考：现在生活水平日益提高，家用电器越来越多，会带来什么问题呢？熔断器：封闭管式熔断器和插入式熔断器，熔断器内装有保险丝。
讲解：保险丝一般用熔点比较低的金属合
( http: / / www.21cnjy.com )金做成的。在电流超过允许值时，保险丝自动熔断，切断干路电流。选用保险丝应使保险丝的电流等于或稍大于电路中正常工作的电流。
了解家庭电路的组成及各元件的作用及正确使用方法正确使用测电笔辨别火线和零线电能表标定电流和最大允许电流保险丝的作用、原理、选择原则、材料特点
教学过程
思考：如果选用的保险丝额定电流值太大或太小会怎样？
私自将保险丝换成粗或换成铜丝，会带来怎样的后果？④断路器（出示实物）
作用：替代闸刀开关和熔断器。当电流达到额定值的一定倍数时可以自动切断电路，从而起到电路过载或短路的保护作用。
断路器的工作原理：
（课件）电流过大时引起双金属片发热，由于两片金属的膨胀不一样而发生形变，带动开关切断电路。
⑤插座、插头：（出示实物）
思考：既然各个电器都是并联在火线与零线之间，我们怎样才能将另时电器并联上去呢？
在我们房间的墙壁上往往有电源插
( http: / / www.21cnjy.com )孔（教室中的实物）这就是插座．插座的每个孔中都有金属片，若插孔是两个孔的，那么其中一个孔中的金属片连接火线，另一个孔中的金属片连零线．当电器的插头插入插座时，插头的金属片与插座的金属片相接触，电器就通上电了．三孔插座：一般“右”孔接火线，“左”孔接零线，“上”孔接地，为什么要设计接地线呢？介绍：一但电器漏电就会引起触
( http: / / www.21cnjy.com )电．若将电器外壳与地线相连，漏电时电流会从接地线进入大地，人就安全了．由于上述原因，这种电器的插头是三脚的，最上方的一脚接电器外壳，此脚插入插座的接地孔，外壳便与地线相连了．
如果多个电器都要用同一个插座，就必须用插座板了（相并联），这样可以解决多个用电器的用电问题．三、小结（投影）
断路器的作用、原理、使用方法插座的作用，接地线的作用
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第6节
家庭用电家庭电路的组成和连接方法①火线和零线一一测电笔
②电能表：记量消耗的电能③熔断器：在电流超过允许值时，保险丝自动熔断，切断电流，保护电路。选用保险丝应使保险丝的电流等于或稍大于电路中正常工作的电流。④断路器：替代闸刀开关和熔断器⑤插座：给另时电器供电。接地线的作用：防止由漏电引起触电
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
14
日
星期
一
课
题
第7节
电的安全使用
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
安全电流和电压，触电，安全用电的原则
学
情分
析
学生有一定的生活经验，通过阅读、提问、结合欧姆定律基本能掌握
教学
目
标
1、了解一般情况下的安全电流和电压。2、了解触电事故的发生。3、了解安全用电的原则。
策略
方
法
阅读、提问、介绍、练习
教具
准
备
课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、安全电流和电压：1、用电不当的危害：引起触电，损坏电器设备和引发火灾。【提问】人的两手接触一节干电池的正负极，有没有触电？－－通过人体的电流太小的缘故。2、触电：是指通过人体的电流达到一定值时对人体的伤害事故。【阅读】电流值与相应的人体反应结论：极小的电流（100－200微安）可以治病。通过人体的电流越大，从触电到死亡的时间越短。【设问】决定通过人体电流大小的原因是什么？－－结合欧姆定律来分析讨论。1－6毫安
( http: / / www.21cnjy.com )的电流通过人体时，效果是无害的刺痛。25－29毫安是生死边界。因此安全电流为24毫安，人体电阻的取值范围为1000－2000欧，计算安全电压为：36伏因为人体电阻并不是一个固定值。以皮肤的
( http: / / www.21cnjy.com )电阻为最大。当皮肤干燥和无损伤的情况下，人体的电阻可高达4－40万欧，如果除去皮肤，人体的电阻可下降至600－800欧。所以安全电压不是绝对的。在潮湿环境下，人体电阻变小，安全电压也会变小，应在24伏甚至12伏以下。国家规定的安全电压：小于等于36伏3、通过人体电流的计算：I=U/R二、触电事故1、触电的原因：照明电路的电压是220伏，动力电路的电压是360伏，远远超过安全电压。【课件】图4－59：人站在地上，手接触火线触电。这是因为人体跟火线和大地构成一个回路，造成大电流通过人体，从而产生触电。图4－60：说明人同时接触火线和零线，构成回路而触电。人相当于一个电阻接入电路。2、触电救护：立即切断电源或将触电者与带电体分离，救护人员不能直接用手拉触电者。必要时对触电者进行心肺复苏的抢救。
了解触电的原因，知道安全电流和安全电压的值，小于等于24毫安和36伏知道安全电压的值会随人体电阻的变化而变化会计算通过人体电流知道触电的原因和安全用电的原则
教学过程
三、安全用电常识1、不接触低压带电体（安全电压的带电体除外），不靠近高压带电体。讨论：为什么不能靠近高压带电体？——高压电弧、跨步电压2、不接触金属带电体。例：3、防止不该带电的物体带了电、本该绝缘的物体导了电4、阅读安全用电小常识四、课堂小结：1、安全电流和安全电压的值，小于等于24毫安和36伏2、电流和电压、电阻的关系：I=U/R3、触电的原因：4、安全用电的原则：5、安全用电的小常识：
了解安全用电常识
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第7节
电的安全使用1、用电不当的危害：引起触电，损坏电器设备和引发火灾。2、触电：是指通过人体的电流达到一定值时对人体的伤害事故，原因是人接触火线。3、安全电流和安全电压的值，小于等于24毫安和36伏4、安全用电的原则：不接触低压带电体（安全电压的带电体除外），不靠近高压带电体。
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
3
月
15
日
星期
二
课
题
第四章电与磁复习（一）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
电磁联系的三种现象和应用，影响通电螺线管
( http: / / www.21cnjy.com )磁性强弱、直流电动机转速和转向、感应电流方向的因素，直流电动机与交流发电机的异同，家庭电路和安全用电。
学
情分
析
根据大钢要求的降低，大部分学生对基础知识的了解没大的问题，但对用词的不正确和结论与现象相混淆的现象时常发生。
教学
目
标
通过对本章核心知识结构的逻列和阅读，使学生对本章知识有清析的了解。通过对疑难解答和易混淆的知识的分析比较，明确其异同点。通过提问及练习，对本章知识体系和知识点有较好的了解、掌握和提高。会口头和书面回答和解释。
策略
方
法
归纳、阅读、提问、讨论、分析和练习
教具
准
备
本章知识点、疑难问题、电磁联系的三种现象比较的课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
本章知识结构：磁现象：磁性、磁体、磁极、磁化、磁化、磁场、磁感线、磁力电与磁的联系：电生磁：通电直导线、螺线管周围的磁场——磁感线——电磁铁——电磁继电器磁场对电流的作用——直流电动机原理磁生电——交流发电机原理家庭电路、安全用电二丶疑难解析：磁感线与磁场的区别和联系，方向判断，磁场、磁力、磁感线和磁指N极所指的四个量的方向一致电磁联系的三个方面：电生磁（电磁铁）右手螺线定则磁场对电流的作用（直流电动机）左手定则磁生电（交流发电机）右手定则通电直导线和通电螺线管周围磁场的区别：通电螺线管与电磁铁、电磁继电器在构造上的区别：影响通电螺线管与电磁铁磁性强弱的区别：3个因素与2个因素录音和放音的原理：电生磁和磁生电影响直流电动机转速和转向的因素：电流大小和电流方向、磁极位置直流电动机与交流发电机示意图的异同：结构相似，外部电路不同——电源与电流表熔断器和断路器的异同：原理都是电流的热效应10.接地线及作用，安全、家庭电路、动力电路的电压值。三、阅读核心知识
了解本章知识结构通过对疑难解答和易混淆的知识的分析比较，明确其异同点。巩固知识，学会正确答题
教学过程
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
1、投影巩固练习2、知识填空练习
课
后作
业
作业本：复习题
板
书设
计
第四章电与磁复习本章知识结构：1.磁现象：磁性、磁体、磁极、磁化、磁化、磁场、磁感线、磁力2.电与磁的联系：电生磁：通电直导线、螺线管周围的磁场——磁感线——电磁铁——电磁继电器磁场对电流的作用——直流电动机原理磁生电——交流发电机原理3.家庭电路、安全用电
教
后反
思教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
23
日
星期
一
课
题
第1节
土壤的成分（1）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
土壤生物、土壤的空气和水
学
情分
析
土壤中的生物、土壤的空气和水不难了解，土壤中空气和水的体积分数的计算、是难点。
教学
目
标
1、知道土壤中有大量的生物。2、知道土壤由空气、水、矿物质和腐殖质等物质构成。
策略
方
法
探究、讨论、归纳、练习
教具
准
备
实验和课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
【引入】土壤，在我们的周围随处可见。那么，土壤粒究竟有些什么呢？让我们一起来探究吧？土壤中的生命－－土壤生物我们把生活在土壤中的微生物、动物和植物等称为土壤生物。【实验】观察土壤的纵剖面（具体操作：带领学生去学校的劳动基地挖土）⑴首先可以看到许多植物的根－－吸收土壤中的各种营养；⑵小动物，如蚯蚓、蜗牛、蜘蛛、蜈蚣、蝼蛄等。⑶微生物：细菌、真菌、放线菌等。二、土壤中的非生命物质1、土壤中有空气【实验一】将较干硬的土块放入水中，观察到有气泡排出一一说明土壤中有空气。【思考】土壤中有多少空气？一一不同的
( http: / / www.21cnjy.com )土壤中含空气的体积分数不同，干燥的土壤含较多的空气，实验效果明显。而潮湿的土壤中有许多空间已经被水分占据，空气含量会变少。【实验二】测量土壤中空气的体积分数要求：选择体积为5×5×5厘米干的燥土壤实验步骤：1）、在烧杯中放入一块土壤（土壤的体积为V），缓慢注入水，直到水面把土壤全部浸没为止。记录在烧杯中所加的水的体积。记做V1.2）、用与土壤体积相等的铁块替代土壤，重复上述实验。记录所加水的体积。记做V2。3）、土壤中空气的体积分数＝(V1-V2)/V【讨论】测量土壤中空气体积分数的其它方法：
了解土壤中有大量的生物及名称知道土壤中有非生命的空气、水等物质,会计算土壤中空气和水的体积分数.
教学过程
方法2：用金属容器在土壤中挖取一块
( http: / / www.21cnjy.com )土壤，然后用量筒向金属容器中加水，这时的注水量相当于空气的体积大小为V1，然后洗净金属容器，再向容器中注水，测出容器的体积，它相当于土壤体积为V，则空气的体积分数＝V1/V。2、土壤中有水【实验三】取少许土壤，放入试管中，在酒精灯上加热，观察到试管壁上有水。结论：土壤中有水【思考】怎样测量土壤中水分体积占土壤体积的体积分数？思路：先选取一规则几何体状（长方体或
( http: / / www.21cnjy.com )正方体）的土壤样本，用刻度尺测出其相关数据，算出土壤体积数V。然后用天平称出其质量M，再将土壤捣碎，放在坩埚上用酒精灯加热，让其水分充分汽化充分散失，再称其质量M1。将水分的质量换算成体积（（M-M1）/p），就可以知道水分占土壤体积的体积分数了。公式：（M-M1）/pV【练习】计算空气和水的体积分数投影：例题分析学生练习（2位学生板演）【课堂小结】1、土壤中的生物有：小动物、植物、细菌和真菌2、土壤中有：空气、水、有机质和无机盐3、土壤中空气的体积分数＝V空气/V土壤＝(V1-V2)/V4、土壤中水分体积分数=V水/V土壤=（M-M1）/pV
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第1节
土壤的成分（1）1、土壤中的生物有：小动物、植物、细菌和真菌2、土壤中有：空气、水、有机质和无机盐3、土壤中空气的体积分数＝V空气/V土壤＝(V1-V2)/V4、土壤中水分体积分数=V水/V土壤=（M-M1）/pV
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
24
日
星期
二
课
题
第1节
土壤的成分（2）
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
土壤中的有机物和无机盐，土壤的形成。
学
情分
析
无机盐与矿物质的关系、可溶性与不溶性无机盐的介绍是帮助学生了解的关键。
教学
目
标
知道土壤中有非生命物质还有有机物和无机盐。2、了解土壤的形成过程
策略
方
法
探究、讨论、归纳、练习
教具
准
备
实验和课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
【回顾引入】提问：1、你知道土壤中有什么？2、土壤中空气和水的体积分数怎样计算？3、土壤中还有什么？【新课】1、土壤中有有机物【实验一】用充分干燥（防止水分散失对质量称量的干扰）的土壤（应含较丰富的有机质）50－100克，放在细密的铁丝网（以防土壤颗粒漏掉）上加热。现象：出现有机物的碳化分解和燃烧现象；称量时，发现土壤的质量减少。结论：土壤中有有机物。说明：土壤中的有机物主要来自生物的
( http: / / www.21cnjy.com )排泄物和死亡的生物体。有机物在土壤生物的作用下，可以分解成无机物，储存在土壤中。腐殖质可以为土壤动物提供食物，叶可以为绿色植物通过养分。2、土壤中有无机盐【实验四】1）、将燃烧过的土壤用手搓一搓，发现：土壤颗粒很细，没有粘性。颗粒大小基本不一致。2）、溶解，过滤，得到土壤浸出液。思考：为什么可以用过滤来分离泥浆？－－土壤中含有不溶于水的无机盐。土壤颗粒的大小与沉降的速度使怎样的关系－－颗粒大的沉降较快，小的颗粒沉降较慢。3）、蒸发皿中加热滤液，
( http: / / www.21cnjy.com )使水分蒸发。观察蒸发皿上的残留物可见：蒸发皿上有很细的结晶物。说明土壤中有无机物（能溶于水，但不能燃烧的物质，这些无机盐这是植物生长所需的物质）。
知道土壤中有有机物及来源知道土壤浸出液和无机盐。
教学过程
【小结】构成土壤的物质有固体、液体、和气体三类。土壤固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，其中的矿物质颗粒占固体部分的95％左右。三、从岩石到土壤从岩石到土壤的形成，是一个长时间多种自然因素共同作用的及其复杂的过程。即存在岩石从大到小的过程和有机物在岩石颗粒俭的积累过程。1、风化：自然外力－－风力、水流外力、水形成冰产生的外力；热胀冷缩－－骤热骤冷使岩石爆裂
植物和动物——促进岩石的风化2、植物和动物的尸体和排泄物积累在岩石颗粒间，是土壤腐殖质和有机物的重要来源。3、土壤的形成目前还在正常进行，土壤形成的速度极其缓慢－－注意保护耕地。【讨论】针对目前许多地方肆意破坏土地资源的状况，谈谈你的看法。什么是土壤污染？植物和动物的尸体和排泄物是污染物吗？课堂小结:1.土壤中的生物有:小动物、植物和微生物。2.土壤中的非生物有:空气、水、有机物和矿物质3.土壤是由岩石经过长时间在自然外力、化学变化、和生物的共同作用下形成的
知道构成土壤的物质有固体、液体、和气体三类。固体部分主要由矿物质颗粒和腐殖质组成，了解土壤的形成和污染防
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第1节
土壤的成分（2）1.土壤中的生物有:小动物、植物和微生物。2.土壤中的非生物有:空气、水、有机物和矿物质3.土壤是由岩石经过长时间在自然外力、化学变化、和生物的共同作用下形成的
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
25
日
星期
三
课
题
第3节
植物的根与物质吸收
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
根系、根的作用、根系的分布与环境关系、根尖的结构特点及其功能、根吸水的主要部位、吸水和失水的条件、植物缺乏氮、磷、钾的病症。
学
情分
析
根尖的结构特点及其功能、根吸水的主要部位、吸水和失水的条件是学生难以掌握的方面
教学
目
标
1、能区分植根系和须根系，了解根的作用，了解根系的分布与外界环境关系。2、理解根尖的结构特点及其功能2、知道根吸水的主要部位和吸水、失水的条件。3、知道植物生长需要无机盐，了解植物缺乏氮、磷、钾的病症。
策略
方
法
观察分析、实验探究、归纳和练习
教具
准
备
实物和课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、引入：1、请说说土壤与植物的关系？－－没有土壤，植物就无固定和生长。2、请说出植物的器官？二、新课：
1、植物的根系：活动：观察不同植物的根有何不同，并填表小结：1）根系：一株植物所有的根合在一起，叫做根系。2）直根系：有明显发达的主根和侧根之分的根系，叫做直根系。3）须根系：没有明显的主侧根之分的根系，叫做须根系。4）不定根：从植物的茎或叶上长出的根，学生举例：常见的作物中，哪些是直根系，哪些是须根系？问题：根的功能是什么？－－固定和吸收。讨论：植物的根在土壤中的分布与哪些因素有关？——与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况等因素有关（向性），其中水源充足、地下水位越高，根越少越浅。2、根的吸水和失水：问题1：植物根的的各个部位是否都能吸水？吸水部位又在哪里？活动：研究根的吸水部位现象：被剪去根的前端的小麦先出现萎蔫现象。结论：说明根吸水的部位在根尖。讨论：在农业生产中，移栽作物幼苗是时为什么要带土移栽？－－免于损伤幼嫩的根尖，使根尖在适应“新环境”以前，仍旧在一段时间内可以从被夹带的土壤中获取水分和营养物质。问题2：为什么根尖能从土壤中吸收水分呢？1）根尖及特点：从根的顶端到生根毛的部分叫根尖，是生长、分化、吸收养料最活跃的部分。2）根尖的结构：从下自上依次分根冠、分生区、伸长区和根毛区。3）根尖不同部位的结构有何不同？其特点与其功能有何关系？
能区分植根系和须根系，了解根的作用了解植物的根在土壤中的分布与土壤的结构、肥力、通气状况和水分状况等因素有关（向性）。知道根吸水的主要部位在根尖
教学过程
活动：显微镜观察根尖的结构（投影）根冠：
细胞壁薄，外层细胞排列不整齐，內部细胞小、排列紧密，保护后面的组织，使根在向前生长时，不被土壤颗粒檫伤。分生区：细胞壁薄，细胞核大、细胞质浓，排列紧密，没有液泡，分裂能力强，分裂后成为伸表长区的细胞，使根生长。伸长区：细胞停止分裂，但能迅速生长，使根不断伸长，推向土层。根毛区：根毛是表皮细胞的突
( http: / / www.21cnjy.com )起（扩大了吸水面积），细胞壁极薄，细胞内有较大的液泡内含丰富的细胞液，内有输导组织。植物的根毛很多（与土嚷的接触面大），保证了植物能吸收足够的营养。根毛区是根尖吸水的主要部位。问题：植物的根是否在如何情况下，都能从土壤中吸收水分呢？例：当作物施了过多的肥料时，作物反而发生萎蔫现象。这表明作物体内的水分减少了。为什么？活动：植物细胞失水的实验现象：在清水中的青菜没有出现萎蔫
，在浓盐水中的植物出现了萎焉。结论：植物细胞细胞液的浓度只有在高于土壤溶液的浓度时，植物的根才能吸水。思考：有无其它方法证明根毛确实必须在土壤浓度小于细胞液浓度时才能吸水？一一
腌制青菜时，青菜失水；海水漫入农田，作物萎蔫等。叙述：正常情况下，植物根毛细胞的
( http: / / www.21cnjy.com )细胞液中营养物质的质量分数一般高于土壤溶液的质量分数，因此它能从土壤中吸收水分。若施肥过多，土壤溶液的质量分数会超过根毛细胞液内的质量分数，细胞就会失水过多而发生“烧苗”现象。结论：当土壤溶液的浓度高于细胞液的浓度时，植物细胞失水；当土壤溶液的浓度低于细胞液的浓度时，植物细胞吸水。思考：根毛吸收的水分通过怎样的途径送到植物的各器官？（途径图）3、植物生长需要无机盐：实验：配制四种不同营养液，观察植物在营养液中的生长。现象：在分别缺乏氮、磷和钾元素的培
( http: / / www.21cnjy.com )养液中，植物的生长状况不同，分别出现生长异常。当分别按标准添加含氮、磷和钾的化合物后，植物的生长慢慢恢复正常。实验结论：植物的生长需要无机盐，不同的无机盐对植物生长起不同的作用。例：阅读和观察：植物分别缺乏氮、磷和钾元素后的症状三、课堂小结：
了解根尖的基本结构特点及其相关功能知道根吸水、失水的条件知道植物生长需要无机盐，了解植物缺乏氮、磷、钾的病症
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第3节
植物的根与物质吸收1、植物的根系：根系：直根系：须根系：不定根：2、根吸水的部位：在根尖3.根尖的基本结构是：根冠、分生区、伸长区和根毛区4、根吸水、失水的条件：当土壤溶液的浓度高于细胞液的浓度时，植物细胞失水；当土壤溶液的浓度低于细胞液的浓度时，植物细胞吸水5、植物生长需要无机盐：氮、磷、钾元素
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
26
日
星期
四
课
题
第4节
植物的茎与物质运输
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
植物茎的分类和识别，木质茎的基本结构及其功能，水、无机盐和有机物的运输过程，实验探究技能的培养。
学
情分
析
学生虽有一些生活经验，在要系统的掌握还是有一定的难度，在教学中抓住重点、联系实际，充分发挥学生已有的知识。
教学
目
标
1、能区分直立茎、攀援茎、匍匐茎、缠绕茎；木质茎与草质茎。2、知道木质茎的基本结构及其功能。3、知道水、无机盐和有机物的运输过程。4、学习观察、建立假设、设计方案等的基本实验探究技能。
策略
方
法
实验探究、观察、归纳和练习
教具
准
备
实验和课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、引入：1.
提问：植物的根有哪些功能？－－固定和吸收。2.
设问：那么根从土壤中吸收的水和无机盐是怎样运输的呢？二、新课：
一）茎的结构1、茎的分类：按形态不同分为四类：直立茎、攀援茎、匍匐茎、缠绕茎；按组成特点分为草质茎和木质茎两类。投影：认识四类茎的形态和特点指出：无论茎呈现什么特点，都是对环境和对光合作用的一种适应，即从环境中最大可能地获取其生长所需的阳光。2、茎的结构：【观察】双子叶植物茎的横切面（投影）⑴横切面可以明显看出三层：树皮、木质部和髓。⑵质地较硬的是木质部，比较软的是树皮和髓。⑶树皮较易剥下来。3、树皮、木质部和髓的结构和功能1)、树皮的组成及细胞特点：从外向内分表皮、韧皮和形成层3层表皮：细胞排列紧密，间隙较小，较硬，起保护作用韧皮：细胞呈环状排列，含有纤维（有韧性，，称为韧皮纤维）和筛管（能输导有机物）细胞形成层：只有2一3层扁平的细胞，呈环
( http: / / www.21cnjy.com )状排列，能不断分裂出新的细胞，子细胞能吸收营养物质，不断长大，向外形成韧皮部，向内形成木质部，使茎加粗。（说明：水稻、小麦、竹子等植物都没有形成层，所以茎不能加粗生长，木质茎具有形成层。所以茎能加粗）2）、木质部：含有纤维细胞（较硬，起支持作用）和导管细胞（能输导水分和无机盐）3）、髓：细胞壁较薄，能贮藏有机物【思考】1、如果铁丝缠绕小树，至少会影响茎中有机物的运输。树干会加粗，铁丝缠绕势必影响小树的生长。
能区分直立茎、攀援茎、匍匐茎、缠绕茎；木质茎与草质茎知道木质茎的基本结构及其功能
教学过程
【思考】2、制作课桌椅，主要利用茎的木质部，它又硬又有韧性。【读图】年轮：1、思考：为什么会产生年轮？——气候变化，生长快慢发生变化。2、讨论和分析：为什么年轮的宽度不
( http: / / www.21cnjy.com )同？哪年生长比较快些？当时的气候怎样？哪年气候比较恶劣，不适宜植物生长？有没有连续几年的气候特别干旱或特别湿润？数一数年轮，判断该植物的茎生长了多少年？3、茎上颜色深浅表示什么？年轮上的“斑点”会是什么原因造成的？一）水和无机盐的运输实验探究：茎运输水和无机盐的运输部位1.
假设水和无机盐的运输部位：导管？筛管？髓？2.实验设计：取三根带叶的本质植物枝条
( http: / / www.21cnjy.com )，用刀将其削成斜面，再根据假设，进行不同的处理后，插入装有红墨水的晓烧杯中，置于阳光下一段时间后取出，洗净后横切上方观察。
（实验说明：要把枝条削成平整的
( http: / / www.21cnjy.com )斜面，是希望导管切口横截面积大一些，利于水分和无机盐的运输。放在阳光下照射，是为叶的蒸腾作用创造条件，蒸腾作用产生“蒸腾拉力，以便水分和无机盐的运输。）2、实验现象：木质部的中央的导管变成了红色。纵切枝条，看到红色越往上颜色越浅。3、实验结论：说明植物运输水分和无机盐的是在茎中央的导管，且自下而上进行的。水分和无机盐从土壤→根→导管→叶、果实等。二）有机物的运输问题：植物的叶通过光合作
( http: / / www.21cnjy.com )用制造了有机物，这些有机物除了少部分留在叶肉细胞外，大部分需转送到茎、根、果实、种子等部位去。那么，有机物在茎中又是怎样运输的呢？活动：取一棵带有较枝条和叶的本质植物，用刀将其中一枝条进行环割处理，把它放在阳光下培育，过一两个月去观察变化。现象：被环割枝条切口上方形成枝瘤。结论：叶合成的有机物是通过树皮中的筛管自上而下运输的。讨论：割橡胶的原理和损坏树皮的后果？课堂小结：
知道年轮的形成，能区分分春材和秋材，知直生长快慢与气候有关知道植物中水分和无机盐运输的组织和方向知道植物中有机物运输的组织和方向
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第4节
植物的茎与物质运输茎的分类：直立茎、攀援茎、匍匐茎、缠绕茎茎的结构：树皮、木质部和髓树皮、木质部和髓的结构和功能树皮：含有纤维和筛管细胞,
起保护和输导有机物的作用木质部:
含有纤维和导管细胞,
起支撑和输导水和无机盐的作用髓：细胞壁较薄，贮藏有机物形成层：能不断分裂出新的细胞，向外形成韧皮部，向内形成木质部，使茎加粗。年轮：分春材和秋材，生长快慢与气候有关5、植物运输水分和无机盐的是在茎中的导管，且自下而上进行的。6、有机物在叶中形成，在树皮中通过筛管自上而下运输。
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
30
日
星期
一
课
题
第5节
植物的叶与蒸腾作用
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
叶的基本结构，蒸腾作用的基本含义及生理意义，影响蒸腾作用的因素，气孔的分布情况、结构及作用，植物体内水、无机盐的运输路径。
学
情分
析
通过问题讨论和实验现象，学生基本能认识本节知识，但在时间上实验难做到。
教学
目
标
了解叶的形态与生长环境相适应的特点，知道叶的基本结构。了解蒸腾作用的基本含义及生理意义。了解影响蒸腾作用的因素。知道气孔的分布情况、结构及作用。能完整地描述植物体内水、无机盐的运输路径。
策略
方
法
观察和实验探究、归纳和练习
教具
准
备
实验与课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、引入：我们都知道植物的根要不断地从土
( http: / / www.21cnjy.com )壤中吸水，据估计1株玉米从出苗到收获需消耗四、五百斤水，这些水哪里去了？我们都知道“水从低处留”，可在植物体内，是什么促使水从根部向茎、叶运输呢？二、新课：一）叶的结构1、观察各种植物的叶的外形和大小，讨论叶的形态、结构和功能的特征与生长环境相适应的关系：2、观察叶的结构：投影叶由叶柄和叶片组成；叶片由表皮（分上、下）、叶肉和叶脉组成；表皮由无色透明的表皮细胞组成。二）蒸腾作用问题：植物向上运输水和无机盐的动力来自哪里？活动：植物的蒸腾作用（略）现象：塑料袋内有水珠出现结论：植物的叶会向外散失水分1、蒸腾作用：是水分从活的植物体以水蒸汽状态散失到大气中的过程叫做蒸腾作用说明：根吸收的水分经过茎运输到叶后，除了小部分用于光合作用，大孰分是通过蒸腾作用散发到空气中2、蒸腾作用的意义：⑴有效降低叶片温度，使植物在强光下进行光合作用而不致受害⑵是根部吸水和运输水分的主要动力⑶利于植物对水和无机盐的吸收和运输3、影响蒸腾作用的因素活动：将装置分别放在室内、室外、阴湿、通风的环境中10分钟，观察水柱的变化现象：结论：影响蒸腾作用因素有温度、湿度、气流速度等。
了解叶的结构了解蒸腾作用的基本含义及其意义了解影响蒸腾作用的因素
教学过程
思考：水汽是从叶的什么地方散发出来的？活动1：用蓝色氯化钴纸帖在叶上、下表面实验说明：1、氯化钴蓝色滤纸：水汽会使滤纸变红色。2、实验前要用滤纸将上下表皮上的水分洗干，否则会影响实验效果。选用同一张叶片，目的是进行对照，因为叶片大小会影响实验结果。实验现象：贴在叶表皮表面的氯化钴蓝色滤纸都会变成红色。下表皮滤纸先变色，并且颜色会深一些。实验结论：水是从叶的上下表皮散发出来的，而且下表皮散发出来的水分多于上表皮散发出来的水分。设问：水又是从上下表皮的什么地方散发出来的呢？观察：用显微镜观察叶表皮
说明：取材不能撕得太厚，否则会影响观察效果。现象：1、表皮细胞一般呈现不规则形状，保卫细胞呈现半月形。
2、保卫细胞里面有叶绿素，保卫细胞间有气孔。实验：将叶子浸入热水中观察现象：在叶表皮表面形成气泡。形成气泡数目多，说明气孔就多。结论：气孔是叶片排出气体的门户。课件：展示水在植物体内的运输路径。根毛一一根导管一一茎导管一一叶脉导管一一叶肉细胞一一气孔一一空气中归钠：略课堂小结：1.
叶的结构：叶由叶柄和叶片组成；叶片由表皮（分上、下）、叶肉和叶脉组成；表皮由无色透明的表皮细胞组成。2.
蒸腾作用：是水分从活的植物体以水蒸汽状态散失到大气中的过程叫做蒸腾作用3.蒸腾作用的意义：降低叶片温度，是根部吸水和导管运输水分的主要动力，4.影响蒸腾作用因素：温度、湿度、气流速度等。5.
气孔是叶片排出气体的门户。6.
水在植物体内的运输路径：根毛一一根导管一一茎导管一一叶脉导管一一叶肉细胞一一气孔一一空气中
了解
气孔的分布状况、保卫细胞和气孔的结构及变化。知道气孔的功能描述水、无机盐的运输路径
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本
板
书设
计
第5节
植物的叶与蒸腾作用1.
叶的结构：叶由叶柄和叶片组成；叶片由表皮（分上、下）、叶肉和叶脉组成；表皮由无色透明的表皮细胞组成。2.
蒸腾作用：是水分从活的植物体以水蒸汽状态散失到大气中的过程叫做蒸腾作用3.蒸腾作用的意义：降低叶片温度，是根部吸水和导管运输水分的主要动力，4.影响蒸腾作用因素：温度、湿度、气流速度等。5.
气孔是叶片排出气体的门户。6.
水在植物体内的运输路径：根毛一一根导管一一茎导管一一叶脉导管一一叶肉细胞一一气孔一一空气中
教
后反
思
教
师
备
课
笔
记
上课日期
5
月
31
日
星期
二
课
题
第4章
植物与土壤复习
课
时
1
课
型
新授
核心
知
识
土壤的结构验证与形成，土壤中空气与水的体积分数，植物的结构特点与作用。
学
情分
析
基础知识能说，但解题时能力较弱，多分析题意引导学生理解和解答。
教学
目
标
通过对核心问题的提问和讨论，巩固和加深本章知识的了解和理解。2、通过练习掌握学生对本章知识的掌握情况，提高分析和解题能力
策略
方
法
阅读、提问和分析
教具
准
备
知识点提要与课件
教学
环
节
师
生
双
边
活
动
生
成
或
评
价
教学过程
一、阅读本章核心知识二、根据知识点提要进行提问、分析、总结：（每生回答一个问题）土壤生物有哪些？土壤中非生命物质有哪些？怎样验证土壤中空气、水、有机质和无机盐的存在？土壤中有机物来源于哪儿？无机物怎样形成？土壤如何形成？土壤的组成成分？影响土壤结构最重要的因素？土壤的保水、保肥、通气、透水能力主要与何有关？7．植物的根系和类型；8．根在土壤中的分布与何因素有关？9．根吸水主要部位；10．根尖结构；11．细胞的失水与吸水条件；12．植物缺少氮、磷、钾各表现出的症状；13．茎的分类与举例；14．茎横切面各结构名称及功能；15．哪类植物茎不能加粗？为什么？举例16．水、无机盐、有机物的运输（两个实验）17．蒸腾作用及意义；18．叶的结构，影响蒸腾作用的因素？19．保卫细胞的特点及作用；20．植物体内水的运输路径；（课件）
通过提问、分析、总结巩固核心知识
教学过程
三、练习土壤中空气和水的体积分数计算1）、小燕同学为了测量土壤中空气
( http: / / www.21cnjy.com )的体积分数，先择了一块边长为10厘米的正方形干土块，放在大烧杯中，缓慢注入水，直到水面把土壤全部浸没为止，共用去水800毫升，然后用与土壤体积相等的铁块替代土壤，重复上述实验，用去水600毫升，则该土壤中空气的体积分数是多少？
2）、而小桔同学用金属容器在土壤
( http: / / www.21cnjy.com )中挖取一灌土壤，然后用量筒向金属容器中加水，直到土壤不再吸水，用去水160毫升，然后倒出土并洗净金属容器，再向容器中注满水，用去水800毫升，则该土壤中空气的体积分数是多少？
3）、小燕和小桔同学共同
( http: / / www.21cnjy.com )测量土壤中水的体积分数。他们先选取一块边长为2厘米的土壤样本，用天平称出其质量为18克，再将土壤捣碎，放在坩埚上用酒精灯加热，让其水分充分汽化散失后，再称其质量为16克。请你帮助计算该土壤中水的体积分数。例：请从蒸腾角度解释：大树底下好乘凉的原因。一一在炎热的夏天，树林里空气凉爽湿润，因为植物具有蒸腾作用，从而提高了树林里空气的湿度，降低了空气的温度。
会测量和计算土壤中空气和水的体积分数和有机质的质量分数。
核
心知
识巩
固
当
堂练
习
投影巩固练习
课
后作
业
作业本第4章复习题
板
书设
计
教
后反
思
