课件19张PPT。乙 醇第三章 第3节 饮食中的有机化合物鲁科版 化学2 （必修）明月几时有， 问青天。（苏轼）
借问 何处有，牧童遥指杏花村。（杜牧）
葡萄 夜光杯，欲饮琵琶马上催。（王翰）
花间一 ，独酌无相亲。（李白）
白日放歌须 ，青春作伴好还乡。（杜甫）
当歌，人生几何？
何以解忧？唯有 。（曹操）把酒酒家美酒壶酒纵酒对酒杜康1、掌握乙醇的分子结构和性质，了解乙醇的主要用途；
2、初步建立“（组成）结构－性质－用途”的有机学习模式。
3、通过对乙醇的结构和性质的探究，进一步培养综合探究能力、空间想象能力和创造思维能力，通过动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。 学习目标让我
看一看？
想一想？颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
熔、沸点：
密 度：
溶解性：无色透明特殊香味液体比水小(0.789g/cm3)能与水以任意比例互溶
能够溶解多种无机物和有机物较低，易挥发一、乙醇的物理性质乙醇含量在99.5％以上的乙醇叫做无水乙醇。
[思考]
如何检验乙醇中是否含有水？
如何除去乙醇中少量的水？
用加入少许无水硫酸铜的方法来检验。若白色无水硫酸铜粉末变为蓝色，则证明含水。制取无水酒精时，通常是把工业酒精（乙醇体积含量为96％）跟新制的生石灰（CaO）混合，采用加热蒸馏方法制得的。二、乙醇的分子结构羟基，写作—OH 【实验探究一】在１～２ml的无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。钠粒沉于乙醇底部，
有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，
最终钠粒消失，液体仍为无色透明。实验现象：(1)乙醇与钠的反应三、乙醇的化学性质 对比乙醇与乙烷、与水分子结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的气体是什么？想一想？H-O-H
水[结论]?羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气钠与水反应、钠与乙醇反应的比较钠浮在水面上钠沉于底部密度：
水>钠>乙醇反应剧烈,放出大量热使钠熔化反应缓慢,钠不熔成闪亮小球乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼(2)乙醇在空气中燃烧?: 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 酒精易挥发 酒精是一种相对清洁的高能燃料,燃料乙醇的使用不仅可节省能源，还可以减少环境污染。想一想: 为什么酒精灯用完后要盖上灯帽?酒精燃料飞机 酒精火锅(3).乙醇催化氧化：[实验探究2] 乙醇的催化氧化实验 向试管里注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。(3).乙醇催化氧化：[实验探究2] a.铜丝在酒精灯上加热变黑色，放入乙醇中后又恢复红色。乙醇的催化氧化实验 向试管里注入约2mL无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。乙醛:
刺激性气味液体b.在试管口可以闻到刺激性气味红色→黑色黑色→红色分析总反应方程式：？铜丝在实验中作催化剂 工业上利用此原理生产乙醛阅读课本：“饮酒的利弊”，回答下列问题(1)酒的度数表示什么含义?
(2)交警利用怎样的化学反应来检查酒后驾车?
(3)工业酒精含有 ,用工业酒精配制的假酒会
使人 . 酒中乙醇的体积分数CrO3(橙红色）Cr2(SO4)3(绿色）甲醇中毒昏迷，眼睛失明甚至死亡乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。四、乙 醇 用 途 用作燃料，如酒精灯等溶剂饮料 溶剂造酒、饮料和香精，食品加工业乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。小结与水互溶飘清香与钠反应电离水比乙醇强氧化反应燃烧催化氧化钠粒投入放氢气氧化成醛铜帮忙“饮食中的有机化合物——乙醇”教学设计
【教学目标】
知识与技能
（1）认识乙醇的物理性质，了解乙醇的分子结构。
（2）掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；通过乙醇的催化氧化的学习，理解催化剂催化化学反应的机理。
（3）了解饮酒的危害等与日常生活相关的知识，知道酒精在生活中的广泛用途；引导学生常识性地了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。
过程与方法
（1）通过模型展示，推出乙醇的分子结构。
（2）通过观察乙醇、了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质。
（3）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法。
情感态度与价值观
（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；使学生在解决问题的过程中体验到化学的实用价值。
（2）通过对乙醇性质的学习，培养学生敢于和善于提出问题的思维品质，使学生获得物质的结构和性质之间关系的科学观点。
【教学重点】
乙醇的物理性质、分子结构和化学性质
【教学难点】
从分子结构的角度初步认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应
【教学准备】
（1）多媒体辅助教具，乙醇与钠反应产物的验证视频，乙醇催化氧化实验视频
（2）无水乙醇、金属钠、试管、镊子、玻璃片、滤纸、小刀等。
（3）乙醇分子球棍模型
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
引入新课
展示与酒有关的古代诗词。
明月几时有， 问青天。
借问 何处有，牧童遥指杏花村。
葡萄 夜光杯，欲饮琵琶马上催。
花间一 ，独酌无相亲。
白日放歌须 ，青春作伴好还乡。
当歌，人生几何？何以解忧？唯有 。
[引言]今天，我要先考查一下同学们的文学功底，哪位同学能把这些诗词完整地读出来？
这些诗词都提到了同一种物质是什么？它的主要成分是什么？
今天，我们就来学习乙醇的结构和性质。
展示学习目标。
背诵古诗词，积极回答问题。
以学生熟悉的诗词引入，激发学生学习兴趣。
推进新课
对于乙醇，我们都不陌生，同学们找到实验用品中的乙醇仔细观察，认识一种物质的物理性质应该从哪些方面着手？
[板书]
一、 乙醇
（一）乙醇的物理性质
[分步投影]
颜 色 ：无色透明
气 味 ：特殊香味
状 态：液体
挥发性：易挥发，沸点低(78.5)
密 度：比水小
溶解性：跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，是一种优良的有机溶剂
回忆联想、观察、思考、阅读教材、积极回答
理解记录
引导按照一定的程序通过观察去认识乙醇的物理性质
启迪思考
乙醇含量在99.5％以上的乙醇叫做无水乙醇。
请大家思考：如何检验乙醇中是否含有水？如何除去乙醇中少量的水？
[教师提示]要考虑到乙醇和水性质上的差别。
[教师分析学生提出的方案的利弊总结并投影]
1. 常加入白色无水硫酸铜，若变蓝则证明有水；若不变，则证明没有水。
2. 将含水酒精与新制生石灰混合后，加热蒸馏，可得无水酒精。
根据现有知识设计提纯方案和检验方案
理解并记录
培养学生分析推理、联想迁移应用的能力
过 渡
大家还记得我们在前面的学习中是怎么认识一种新的有机物的结构的？下面，我们就来认识乙醇的结构。
回忆认识有机物的一般过程
复习并转入结构学习
[实物展示]乙醇的球棍模型
[教师提示]黑色代表碳原子，绿色代表氧原子，红色代表氢原子
请大家根据模型和课本写出乙醇的分子式、结构式和结构简式。
乙醇中的氢氧原子团—OH叫做羟基。
兴致高昂地观察模型，分析其结构
让学生自己推测乙醇的结构，有利于提高学习兴趣和空间想象能力
启迪思考
比较乙醇与乙烷的结构：乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代而形成的。
羟基(—OH)与我们以前学的氢氧根离子(OH—)有什么区别？
羟基是原子团，中性不带电，不能单独存在于溶液中；氢氧根离子，是离子，带负电，可以存在于溶液中。
理解并比较
让学生明白有机物中的官能团不同于无机物中的阴离子
过渡
乙醇与水有相似的外形，它们有没有相似的性质？我们来回想一下，水与钠反应有什么现象？
回忆，积极回答
活动与探究
[分组实验]钠与乙醇反应
[教师强调]
实验注意事项：
1. 钠要用镊子夹取；多余的钠放回试剂瓶。
2. 观察钠投入乙醇中后刚开始的位置及反应一段时间后的位置；注意感受溶液温度有无变化？
察记录实验现象，分析解释实验现象，对比交流实验结论。
通过对比提高学生的观察效果，启发学生发现问题，解决问题。
分析析实验现象
实验过程中教师不断地设置与学生知识结构符合有效问题。[提问]
1．对比为什么钠的位置不同？
2.比较钠分别与水、乙醇反应时的异同？分析产物是谁？
3．钠与水反应的反应类型是什么？
4.比较钠与水、乙醇反应的快慢，推测羟基中的H原子的活泼性？
[汇总学生的理解，教师讲解分析实验中的有关现象并投影]
得出结论：1.钠的密度大于乙醇的密度,因此沉入液面以下
2. 对比乙醇、乙烷、水分子结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂应该在羟基上，生成的气体是氢气。
反应类型是置换反应，也可以看做是取代反应
乙醇＜水
通过分析，师生交流，运用比较的方法，让学生认识到钠与乙醇、水反应的不同点
我们在实验室经常用到酒精灯，这说明乙醇有什么化学性质？
乙醇燃烧的现象是什么？请写出化学方程式。
可燃性
思考问题，积极交流回答：乙醇在空气里燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物是二氧化碳和水，无污染，同时放出大量的热。
按有机物燃烧的规律写出方程式
通过学生自己回答，复习有机物燃烧的一般规律
[演示实验]乙醇的催化氧化
实验注意事项：
1. 注意观察不同阶段铜丝颜色的变化
2.留意铜与乙醇反应时试管口有无特殊气味
3.观察实验现象并总结出现有关实验现象的原因。
观察汇报交流实验现象：
铜由亮红色变为黑色，后来黑色有变成亮红色。
分析解释实验中现象，对比交流实验结论
使学生有目的地观察，提高观察效率
分析乙醇催化氧化的反应机理，整理有关化学方程式
提问：
1.为什么红色变为黑色？黑色又变为红色？
2.铜起什么作用？
3.反应机理是什么？在何处断键？
[分析]
在这个反应中，—OH和与—OH 相连的碳原子上的C-H键发生断裂，断裂的H结合生成的氧化铜中的氧生成水，剩余的断键相连形成了醛基，故产物称之为
乙醛。铜的作用是催化剂，故该
反应又被称为乙醇的催化氧化。
[教师边讲解边板书]
3.催化氧化
2Cu+O2 =2CuO
CH3CH2OH+CuO →CH3CHO+Cu +H2O+Cu
总反应为
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO +2H2O
分析得出：
铜变为黑色是因为与氧气化合生成了氧化铜；后来黑色有变成亮红色，说明氧化铜又变成了铜。
回答：铜是该乙醇与氧气反应的催化剂。
疑惑思考，在教师的引导下，明确催化氧化的断键位置
推测反应过程中可能的反应方程式，并与教师对比，整理记录
有的放矢地解决实验中的问题，发展学生的逻辑思维能力
阅读课本“饮酒的利弊”，思考与交流
[投影] 交警在检查司机是否饮酒过度的图片
[提问并投影]
1.酒的度数表示什么含义?
2.你知道交警是如何检测司机饮酒过度吗？涉及到什么反应，用到了乙醇的什么性质？
3.工业酒精和饮用的酒有什么不同？
4.喝酒对人体有什么影响？
观察图片，阅读教材，思考，讨论，积极交流回答。
与老师一同分析，理解，记录
使学生了解酒精过度的检验原理、常识性地了解固体酒精与工业酒精，通过酒精对人体的影响学习等，对学生进行交通法规、健康保健教育
学以致用
[过渡]乙醇与我们的生活息息相关，想一想，下列生活常识中，利用了乙醇的那些性质，乙醇有什么用途？
[投影]
1．用乙醇汽油代替普通汽油——中国汽车要喝酒。
2．高烧病人擦酒精降温。
3．碘酒、医用酒精75％。
4．洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头，油污洗即净。
[汇总学生回答并板书]
（四）乙醇的用途
参考教材，热烈地议论并回答:
1.用作燃料，如酒精灯等
2.医疗上常用75％（体积分数）的酒精溶液作消毒剂。
3.制造饮料等。
4.一种重要的有机化工原料。
5.乙醇又是一种良好的有机溶剂
使学生联系实际，总结了解乙醇的用途，让学生感受化学的实用性，体现“从生活中来，到生活中去”的教育理念
课堂练习
请同学们完成学案练习
学生认真分析并回答
加深巩固知识点，调控课堂时间
课堂总结
总结本节课的重难点
记录，整理
通过总结使学生明确本节课的重点、难点
布置作业
完成课后巩固练习中的习题。
2、复习本节知识点，预习下节内容乙酸。
【板书设计】
一、乙醇
（一）乙醇的物理性质
（二）乙醇的分子结构
（三）乙醇的化学性质
１. 与金属钠等反应
２. 可燃性
3. 催化氧化
