鲁科版高中化学必修2：3.3 饮食中的有机化合物——乙醇课件 （共21张PPT）
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学必修2：3.3 饮食中的有机化合物——乙醇课件 （共21张PPT） |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 5.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-10 14:10:49 | ||
图片预览
文档简介
(共21张PPT)
——乙醇
杜康像
何以解忧，
唯有杜康
欢时-----人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。（李白）
离时-----劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。（王维）
悲时-----醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回？ （王翰）
愁时-----抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。 （李白）
感知生活
学习目标：
1、认识乙醇的组成、结构
2、掌握乙醇的主要物理性质、化学性质
和应用
3、激发学习兴趣、培养动手能力、提高
科学素养
4、了解学习有机物的一般程序
下列应用体现乙醇的哪些性质
（1）碘酒
（2）“酒香不怕巷子深”“开坛十里香”
（3）高烧病人擦拭酒精降温
（4）洗发时，在水中加入适量啤酒，油污一洗即净，头发清爽
（5）用完酒精灯，及时盖上灯帽
（6）在过滤器中洗涤CuSO4等可溶于水的晶体
能溶解某些无机物
挥发性
挥发性
能溶解有机物
挥发性
CuSO4在乙醇中溶解度小于在水中溶解度
考考你
乙醇的物理性质
【动手探究】
1、根据燃烧法已测定乙醇的分子式为C2H6O 2、请同学们根据有机物中“碳四键、氢一键、氧两键” 的结构特点用球棍模型拼插出符合该分子式的所有可能结构。
3、进行结构的比较。
【小组动手探究——乙醇的结构】
【动脑思考】
根据“结构决定性质”，我们可以根据有无 结构，求证乙醇的结构是A还是B？
H—C—C—O—H
H H
H H
A
B
C2H6O：
乙基
羟基
H-O-H
甲基
拓展探究：对比钠与乙醇和水的反应
钠与水 钠与乙醇
操作
步骤 向50ml小烧杯中加入适量水，用镊子取绿豆粒大小一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入到水中，并盖上表面皿。 向试管中加入2mL无水乙醇，用镊子取绿豆粒大小一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入到乙醇中
现象
钠沉在液面下，
表面有气泡缓和产生体积逐渐减小，最后消失
钠浮在水面上，
熔成闪亮的小球，
钠迅速游动，
发出嘶嘶的响声
？ 水
结构式
分析：
H―O―H
【对比思考】
1、乙醇与水均能与钠反应产生气体，初步推测结构中
均有 ，
乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈，说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH
>
羟基
羟基
乙醇
定量实验测定：
46g 乙醇与足量的Na反应， 生成标况下11.2LH2
1、书写乙醇的分子式、结构式、
结构简式
2、分析乙醇和钠反应时断键的位置，
并完成相关化学反应方程式
3、由方程式分析醇与Na反应中
-OH、Na、H2之间的比例关系
【交流研讨】
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
2 2 2
H—C —C—O—H ，
H H
H H
①处O—H
键断开
①
乙醇的化学性质
——置换反应
1、乙醇与钠的反应
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如初。这是什么原理呢？
实验步骤 实验现象 原因或结论
1.取2~3mL无水乙醇于试管中
2.将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热 铜丝颜色：
3.趁热将铜丝插入乙醇中 铜丝颜色：
4.重复2、3步操作3~4次后闻试管中液体气味
【实验探究二】
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
铜丝
变黑
2Cu + O2 2CuO
△
又变红
产生刺激性气味
Δ
C2H5OH+ CuO + Cu
乙醛
+ H2O
总反应方程式：
醛基
2、乙醇的催化氧化
乙醇的化学性质
Cu
2
2
2
2
2
CH3CH
O
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3 O2
点燃
3、乙醇燃烧
乙醇的化学性质
彻底氧化
乙 醇
饮 料
化工原料
溶 剂
医 药
燃料
乙醇的用途
溶剂
作溶剂——香水等
作工业原料——制乙酸等
工业制取乙酸
作消毒剂 —— 医用酒精等
消毒剂(体积分数75%的乙醇溶液)
制酒精型饮料 —— 白酒、啤酒、红酒等
饮料
酒精燃料飞机
酒精火锅
含酒精:3% - 5%
含酒精:6% - 20%
含酒精:38% - 65%
75%
95%
含酒精:8% - 15%
你究竟知什么？
感知生活
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
CH3CH2OH
CH3CHO
硫酸酸化CrO3
Cr2(SO4)3
与活泼金属反应键 断裂
CH3CH2OH 燃烧键 断裂
在Cu或Ag催化下和O2反应键 断裂
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
③
④
⑤
①
① ③
全部
归纳总结
一、乙醇的分子结构和物理性质
二、乙醇的化学性质（写出方程式）
三、乙醇的用途
——乙醇
杜康像
何以解忧，
唯有杜康
欢时-----人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。（李白）
离时-----劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人。（王维）
悲时-----醉卧沙场君莫笑，古来征战几人回？ （王翰）
愁时-----抽刀断水水更流，举杯消愁愁更愁。 （李白）
感知生活
学习目标：
1、认识乙醇的组成、结构
2、掌握乙醇的主要物理性质、化学性质
和应用
3、激发学习兴趣、培养动手能力、提高
科学素养
4、了解学习有机物的一般程序
下列应用体现乙醇的哪些性质
（1）碘酒
（2）“酒香不怕巷子深”“开坛十里香”
（3）高烧病人擦拭酒精降温
（4）洗发时，在水中加入适量啤酒，油污一洗即净，头发清爽
（5）用完酒精灯，及时盖上灯帽
（6）在过滤器中洗涤CuSO4等可溶于水的晶体
能溶解某些无机物
挥发性
挥发性
能溶解有机物
挥发性
CuSO4在乙醇中溶解度小于在水中溶解度
考考你
乙醇的物理性质
【动手探究】
1、根据燃烧法已测定乙醇的分子式为C2H6O 2、请同学们根据有机物中“碳四键、氢一键、氧两键” 的结构特点用球棍模型拼插出符合该分子式的所有可能结构。
3、进行结构的比较。
【小组动手探究——乙醇的结构】
【动脑思考】
根据“结构决定性质”，我们可以根据有无 结构，求证乙醇的结构是A还是B？
H—C—C—O—H
H H
H H
A
B
C2H6O：
乙基
羟基
H-O-H
甲基
拓展探究：对比钠与乙醇和水的反应
钠与水 钠与乙醇
操作
步骤 向50ml小烧杯中加入适量水，用镊子取绿豆粒大小一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入到水中，并盖上表面皿。 向试管中加入2mL无水乙醇，用镊子取绿豆粒大小一块钠，用滤纸吸干表面的煤油，将钠投入到乙醇中
现象
钠沉在液面下，
表面有气泡缓和产生体积逐渐减小，最后消失
钠浮在水面上，
熔成闪亮的小球，
钠迅速游动，
发出嘶嘶的响声
？ 水
结构式
分析：
H―O―H
【对比思考】
1、乙醇与水均能与钠反应产生气体，初步推测结构中
均有 ，
乙醇与金属钠反应不如水与金属钠反应剧烈，说明羟基中氢原子的活泼性顺序为： H-OH _______ C2H5-OH
>
羟基
羟基
乙醇
定量实验测定：
46g 乙醇与足量的Na反应， 生成标况下11.2LH2
1、书写乙醇的分子式、结构式、
结构简式
2、分析乙醇和钠反应时断键的位置，
并完成相关化学反应方程式
3、由方程式分析醇与Na反应中
-OH、Na、H2之间的比例关系
【交流研讨】
CH3CH2OH + Na → CH3CH2ONa + H2↑
乙醇钠
2 2 2
H—C —C—O—H ，
H H
H H
①处O—H
键断开
①
乙醇的化学性质
——置换反应
1、乙醇与钠的反应
焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜、银会光亮如初。这是什么原理呢？
实验步骤 实验现象 原因或结论
1.取2~3mL无水乙醇于试管中
2.将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热 铜丝颜色：
3.趁热将铜丝插入乙醇中 铜丝颜色：
4.重复2、3步操作3~4次后闻试管中液体气味
【实验探究二】
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
乙醛
铜丝
变黑
2Cu + O2 2CuO
△
又变红
产生刺激性气味
Δ
C2H5OH+ CuO + Cu
乙醛
+ H2O
总反应方程式：
醛基
2、乙醇的催化氧化
乙醇的化学性质
Cu
2
2
2
2
2
CH3CH
O
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3 O2
点燃
3、乙醇燃烧
乙醇的化学性质
彻底氧化
乙 醇
饮 料
化工原料
溶 剂
医 药
燃料
乙醇的用途
溶剂
作溶剂——香水等
作工业原料——制乙酸等
工业制取乙酸
作消毒剂 —— 医用酒精等
消毒剂(体积分数75%的乙醇溶液)
制酒精型饮料 —— 白酒、啤酒、红酒等
饮料
酒精燃料飞机
酒精火锅
含酒精:3% - 5%
含酒精:6% - 20%
含酒精:38% - 65%
75%
95%
含酒精:8% - 15%
你究竟知什么？
感知生活
世界卫生组织的事故调查显示，大约50%-60%的交通事故与酒后驾驶有关。
CH3CH2OH
CH3CHO
硫酸酸化CrO3
Cr2(SO4)3
与活泼金属反应键 断裂
CH3CH2OH 燃烧键 断裂
在Cu或Ag催化下和O2反应键 断裂
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
③
④
⑤
①
① ③
全部
归纳总结
一、乙醇的分子结构和物理性质
二、乙醇的化学性质（写出方程式）
三、乙醇的用途