【教学设计】：
设计思路：
1.本节课是新授课，结合教材及学生的实际，我采用了“实验探究”的教学模式。运用该法时需注意在实验前做好充分准备。提前对学生进行分组，为增大学生的活动量和参与度采用6人一组的方法；同时，为了激发学生的求知欲，我将在教学过程中不断创设情境，引导学生主动分析、探究原电池的工作原理和形成条件。
2.在教学过程中变教师演示实验为学生分组实验,设计了多组对比实验，培养学生的动手实验能力，激发了学生的学习兴趣。
3.在学习原电池的工作原理时采用了动画模拟的方法,使抽象的问题具体化直观化。并结合多媒体辅助教学，提高教学效率。
教学目标：
知识与技能：初步掌握原电池的概念和形成条件，理解原电池的原理。?
过程与方法：学习科学探究方法，提高科学探究的能力。?
情感态度与价值观：使学生形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想，让学生学会与他人合作，主动与人交流?
教学重点：原电池的工作原理和构成条件
教学难点：从电子转移角度理解原电池的工作原理?
【课堂过程】
【引入】展示生活中的各种电池图片然后提问，引入课题。
【展示目标】叫一个学生大声读，明确目标。
【老师】板书第一个问题，并组织学生进行实验探究一，老师说明实验要求及实验时间
【学生活动】分组实验，记录现象并讨论问题。
（一）、原电池的原理：
【实验探究一】:
1）
2）
3）
4）
现象：
【讨论】
1、装置（1）中发生什么反应？哪种物质失电子？哪种物质得电子？
2、装置（3）中铜的表面有何现象？电子是如何转移的？
3、装置（4）中电流计指针偏转，说明了什么？
【老师】组织学生回答问题，播放动画验证学生回答的问题
【学生】看动画
【老师】讲解动画里蕴藏的含义，并做总结。
【学生】认真听讲解，听完讲解，填学案
1、原电池：利用 反应将 能转化成 能的装置。
2、原电池原理：
（1）填表格
电极名称
电极材料
得失电子
电极反应
反应类型
负极
正极
（2）在原电池中，电子、电流、离子的流动方向
电子流向：从 极经导线流向 极。（外电路）
电流方向：从 极经导线流向 极。（外电路）
离子移向：电解质溶液中的阳离子移向 极，阴离子移向 极。（内电路）
【注意】原电池原理可概括为“负失氧，正得还”
【教师】组织学生思考问题
【学生】思考问题，并回答问题。
【思考】下列反应能否设计成原电池？为什么？
稀硫酸和氢氧化钠反应。2、Fe和CuSO4溶液的反应。
【老师】组织学生进行实验,探究原电池的构成条件
【学生】进行实验，记录实验现象，思考问题并回答问题。
（二）、原电池的构成条件：
【实验探究二】
（电极材料）
（1）Cu--Zn--稀H2SO4
(2) Zn—Zn--稀H2SO4
(3) Zn—碳棒--稀H2SO4
能否构成原电池
构成原电池条件一
【实验探究三】
（溶液特点）
（1）Zn--碳棒--稀H2SO4
(2) Zn--碳棒—酒精
(3) Zn--碳棒-CuSO4溶液
能否构成原电池
构成原电池条件二
【实验探究四】：
（是否闭合）
（1）
(2)
能否构成原电池
构成原电池条件三
【老师】组织学生整理原电池的构成条件
【学生】整理原电池的组成条件，并填学案内容
【小结】：构成原电池的条件：（1）_____ （2）_ ____________ _
（3）_________ _____ （4）_______________ ____
【老师】组织学生谈本节课自己的收获
【学生】谈自己的学习收获
【老师】小结本节课，组织学生进行“学以致用——当医生”
【学生】认真阅读，积极思考，并提出自己解决问题的方法。
【老师】组织学生完成“当堂达标练习”
【学生】认真做题，并讨论最终答案
【老师】组织学生代表对某些练习的选项做出解释，并及时加以点评。
【学生】认真回答问题
【老师】最后布置作业。
课件20张PPT。 鲁科版化学（必修2）第二章第三节 化学反应的利用
化学能转化成电能
-----原电池
生活中的电池普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑
专用电池 摄像机
专用电池 “神六”用
太阳能电池我国自主研发的燃料电池汽车学习目标：
（1）初步掌握原电池的概念和形成条件，理解原电池的原理。实验探究一:⑴⑵⑶⑷一、原电池的工作原理：动画模拟：铜锌原电池工作原理氧化反应Zn-2e- =Zn2+ 铜锌原电池稀H2SO4还原反应2H++2e- = H2↑负极
Zn正极
Cu 小结: 利用氧化还原反应把化学能转变为电能的装置。1、原电池：2、铜锌原电池原理：氧化反应、还原反应分开在两极进行。思考：1、稀H2SO4和NaOH反应。
2、Fe 和 CuSO4溶液的反应。
下列反应能否设计成电池？为什么？（电极材料的特点）实验探究二:能有活泼性不同的两个电极不能能思考：负极材料和正极材料可以是哪类物质？二、原电池的构成条件：负极为较活泼金属，
正极为较不活泼金属或非金属单质H2SO4溶液实验探究三:（溶液特点）能电极必须插入电解质溶液中能不能实验探究四:（是否要闭合）不能两极相连形成闭合回路能思考：两电极直接接触插入电解质溶液算闭合回路吗？原电池的构成条件：小结1、首先是自发的氧化还原反应(理论条件）2、两种不同的电极3、两电极要插入电解质溶液中4、两电极相连形成闭合回路 必要条件 下列装置不能构成原电池的是（ ）CDF小试牛刀 利用氧化还原反应，将化学能转化为 电能的装置。1） 首先是自发的氧化还原反应；(理论条件）2） 两种不同的电极；3） 电极要插入电解质溶液；4） 两极相连形成闭合回路 。一、原电池的原理二. 原电池的构成条件氧化反应原电池电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生还原反应阴离子阳离子负极正极本节知识回顾2.工作原理:1.原电池：请您当医生
格林太太漂亮、开朗、乐观。当她开怀大笑时，可以发现整齐的牙齿中镶有两颗假牙：
其中一颗是黄金的——这是她富有的标志；
另一颗是不锈钢的——这是车祸后留下的痕迹。
令人不解的是，自从车祸后，格林太太经常头痛、夜间失眠、心情烦躁……医生搅尽脑汁病情仍未好转……
一位年轻的化学家来看望格林太太，并为格林太太揭开了病因。化学家发现了什么？
你能为格林太太开一个药方吗？学以致用当堂达标完成学案上《当堂达标》练习1、书面作业：
活页练习题2、动手实践：
自制水果电池 制作单位：齐河一中
录制时间：2016年5月21日
