2.2海水的综合利用 课件 (1)

课件17张PPT。海水的综合利用1．了解化学与海水综合利用的关系。
2．了解常见非金属单质及其化合物对环
境质量的影响。
3．了解在化工生产中遵循“绿色化学”思
想的重要意义。海水资源的综合利用2．海水资源的综合利用
(1)水资源的利用：
(2)化学资源的利用：
(2)化学资源的利用：
②海水中镁的提取：
③海水中溴的提取：
①氯碱工业：④海水中碘的提取：1、如何从海水中得到NaCl呢？电解饱和食盐水2、氯碱工业 人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为“氯碱工业”.2H2O + 2NaCl ===
H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH电解电解饱和食盐水反应原理钢钉和碳棒上通电后有气泡产生
通电后有气体物质生成将钢钉上方收集到气体靠近火焰，有爆鸣声有氢气生成碳棒上有黄绿色刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝有氯气生成
钢钉周围溶液变红色有碱性物质生成上述装置的弱点：1.H2和Cl2 混合不安全，易爆炸
2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯.阳离子交换膜法制烧碱
1、生产设备名称：离子交换膜电解槽
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
2、离子交换膜的作用：
(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸
(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量二、 工业制溴(以海水为原料)
a.通过Cl2将海水中溴氧化成单质溴:
b.用热空气或水蒸气将溴吹出,吸收冷凝后得到粗溴.
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
C.粗溴精制得到高纯度的溴.
三、镁的制法——电解法流程： 四、从海水中提取重水硫化氢-水双温交换法H2O(l)+HDS(g)===HDO(l)+H2S(g)B D E过滤蒸馏2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O 苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；苯与水溶液易分层取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘 [课后作业]1．从海水中提取单质镁，下列途径正确的是(　　)C　2.精制食盐水的过程中，下列操作顺序是否可行？
①过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过滤→适量盐酸
②过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→过量的BaCl2溶液→过滤→适量盐酸
③过量的BaCl2溶液→过量的Na2CO3溶液→过量的NaOH溶液→过滤→适量盐酸
提示：①③可行，②不可行。②中无法除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须放在BaCl2溶液之后加入。