2.2海水的综合利用 课件 (2)

课件22张PPT。海水的综合利用海底石油:1350亿吨
天然气：140万亿立方米
镁、钾、铀、锶等矿物：5亿亿吨（液体矿山）
锰结核：3万亿吨;
鱼虾贝藻：6亿吨/年，现在捕捞量9000万吨/年
波浪能：700亿千瓦
潮汐能：27亿千瓦
重水：200万吨
水：13亿亿吨资料:海洋约占地球表面积71%，海水中的水1.3X109 亿吨 ，占地球总水量97%
海洋中的资源 ：
动物:（鱼类、海狮、海马、贝类………
植物:（海草、海带…………
矿物:（各种盐、NaCl、MgCl2 ……….
海底金属结核矿、石油
水 :（水资源及各种溶解的盐类）
海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物。
海水中除了水以外，还含有80多种元素，有
的含量很大（如NaCl）有的含量很少（如Au)。
按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、Br、
Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其余1%
为70多种含量微少的元素。

海水因为量太大、面太广，大多数元素尽管总量很大但由于太分散 ，含量极微少
如：海水中金元素总含量约为50000000t（5千万吨）但一顿海水中只含金元素0.000004g（10亿分之四克）
海水：名副其实的“液体资源宝库”!一、海水中盐的开发与利用结晶池蒸发池1.海水制盐
海水制盐的方法主要有三种，即：盐田法、电渗析法和冷 冻法。盐田法历史最悠久，而且也是最简便和经济有效的方法，现在还在广泛采用。
1．用什么方法除去泥沙？
2．用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- ？
3．所用试剂只有过量才能除净这些杂质，
你能设计一个合理的顺序逐一除杂吗？
思考：粗盐水（Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-）Ba2+ + SO42- =BaSO4Ca2+、Mg2+、Fe3+、Ba2+BaSO4Ca2+ + CO32- = CaCO3
Ba2+ + CO32- = BaCO3CaCO3
BaCO3Mg2+、Fe3+、CO32-Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3Fe(OH)3
Mg(OH)2OH-、CO32-精制食盐水 2、食盐资源的利用1.氯碱工业 以食盐为原料制取NaOH、Cl2 、H2，再进一步生产一系列的化工产品的工业。 动手、动脑：分析图2-9所示实验，溶液中离子的运动，两极的电极反应式（1）电解饱和食盐水反应原理 阴极：
阳极：
总反应：2H+ + 2e- = H2↑2Cl- -2e- = Cl2↑思考：
1. H2和Cl2 混合不安全
2. Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯上述装置的弱点：Cl2Cl2Cl—H2H+OH—淡盐水NaOH溶液精制饱和NaCl溶液H2O（含少量NaOH）离子交换膜(2)离子交换膜法制烧碱1、生产设备名称：离子交换膜电解槽
阳极：金属钛网(涂钛钌氧化物)
阴极：碳钢网(有镍涂层)
阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室。
2、离子交换膜的作用：
(1)防止氯气和氢气混合而引起爆炸
(2)避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量
(3)生产流程氯碱工业饱和食盐水氢气氯气氢氧化钠盐酸漂白剂冶炼金属等合成农药等造纸、玻璃、肥皂、纺织等 电渗析法是随着海水淡化工业发展而产生的一种新的制盐方法。它是充分利用海水淡化所产生的大量含盐量高的“母液”为原料来生产食盐的。电渗析法制盐的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。其中蒸发后的卤可以生产其他产品。
冷冻法制盐的原理是，当海水冷却到海水冰点(-1.8℃)时海水就结冰。海水结成的冰里很少有盐，基本上是纯水。去掉水分，就等于晒盐法中的水分蒸发，剩下浓缩了的卤水就可以制盐了。
1.《科学》曾评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中错误的是(　　)
A. 用膜分离的方法可以使海水淡化 B. 高效催化剂可促进水的分解，同时释放更多的能量 C. 密度小于1 g/cm3的溶液，浓度越大，密度越小 D. 金属的电化学腐蚀中，水参与了正极反应
课堂练习2. 下列方法中，不能实现海水淡化的是（ ）
A 蒸馏法 B 电渗析法
C 过滤法 D 离子交换法3. NaCl是从海水中提取出来的重要物质，除了作调味品以外，它还是重要的化工原料。下列产品或物质能以NaCL为主要原料制取的是（ ）
①金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱
A 只有①② B 只有①②③
C 只有①②③④ D 全部
再见