1.3 纯碱的生产 同步练习 (含答案解析) (2)
文档属性
| 名称 | 1.3 纯碱的生产 同步练习 (含答案解析) (2) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 18.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-07-11 23:41:08 | ||
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文档简介
纯碱的生产
同步练习
1.下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是( )
A.钱学森
B.袁隆平
C.侯德榜
D.邓稼先
解析:钱学森被誉为“中国航天之父”“中国导弹之父”,是著名物理学家、火箭专家。袁隆平是中国工程院院士,被誉为“杂交水稻之父”。侯德榜是中国著名的化工专家,成功研究出了联合制碱法。邓稼先是核物理学家。
答案:C
2.下列属于侯氏制碱法优点的是( )
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供
B.母液可回收制氯化铵
C.氯化钠的利用率达96%
D.以上全是
解析:侯氏制碱法的优点有原料易得,NaCl的利用率高,而且产生的NH4Cl可以作肥料。
答案:D
3.比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下:
( http: / / www.21cnjy.com )
下列有关说法不正确的是( )
A.从理论上看,循环生产时不需要再补充NH3
B.从绿色化学原料充分利用的角度看,该方法有两个明显的缺陷是氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物
C.将NH4Cl作为一种化工产品,不再循环使用来生产NH3
D.从理论上看,每再生产1
mol
Na2CO3,需再补充的物质及其物质的量分别是2
mol
NaCl和1
mol
CO2
解析:工业制碱的原理涉及反应:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气,将氯化铵进行了循环利用,所以从理论上讲,是不需要补充NH3的。但是在生产过程中,NaCl母液被弃去,氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙,这两点是索尔维法的缺陷。根据化学反应方程式及原子守恒定律可知,每再生产1
mol
Na2CO3,需再补充2
mol
NaCl和1
mol
CO2。
答案:C
4.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是实验室进行模拟生产的流程示意图:
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是
( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
解析:侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2(即往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3。
答案:D
5.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法错误的是( )
A.“联合制碱法”是在“氨碱法”的基础上进行技术革新的成果
B.“联合制碱法”和“氨碱法”所用的NH3都取自合成氨厂
C.“联合制碱法”和“氨碱法”所用的CO2都来自石灰石的分解
D.“联合制碱法”的副产品是氯化铵,“氨碱法”的副产品是氯化钙
解析:“氨碱法”所用的CO2来自石灰石的
( http: / / www.21cnjy.com )分解;“联合制碱法”利用合成氨厂制造氢气时的副产品CO2作为制碱的原料。合成氨厂制造氢气的主要化学反应如下:
C+H2O(g)CO+H2
CO+H2O(g)CO2+H2
答案:C
6.在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中( )
A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3
B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2
C.CO2和NH3同时通入
D.以上三种方法都行
解析:CO2在饱和食盐水中的溶解度小,先通入NH3,溶液呈碱性,能溶解大量的CO2,生成大量的HC,从而析出大量的NaHCO3晶体。
答案:B
7.纯碱和小苏打是两种厨房中常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是( )
A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B.分别用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.分别在两只小玻璃杯中加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
解析:小苏打NaHCO3分解生成Na2CO
( http: / / www.21cnjy.com )3、H2O和CO2,有Na2CO3残留,A项错误;纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色,B项错误;二者的溶液中分别加入澄清石灰水,均有CaCO3沉淀生成,D项错误。
答案:C
8.下列说法中错误的是( )
A.用联合制碱法制造纯碱和氯化铵,原料的利用率高,全然不必考虑环境保护的问题
B.化工生产技术始终是在不断创新中发展,侯氏制碱法也还需要改进
C.社会对纯碱的需求是纯碱生产技术创新发展的原动力
D.纯碱生产技术的再创新需要多门学科、多种技术的协同作用
解析:化工生产一般都会产生污染物,要科学地评价纯碱生产技术及其他化工生产技术。
答案:A
9.侯氏制碱法的步骤如下:
饱和食盐水氨化饱和食盐水
悬浊液
试回答下列问题:
若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液,则Ⅰ和Ⅱ的总反应式为 。
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度 。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是 。
(4)Ⅲ的操作叫 。
(5)Ⅳ的操作叫 。
解析:(1)根据反应物和生成物可写出总反应式。(2)由制备步骤可知,第Ⅱ步得到的悬浊液含有NaHCO3固体,说明NaCl的溶解度比NaHCO3的溶解度大。
答案:(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(2)大
(3)由于CO2在饱和食盐水中的溶解度较小,先通CO2不能产生大量HC,故不可能析出NaHCO3晶体
(4)过滤
(5)煅烧
同步练习
1.下列科学家中,为我国化学工业作出重大贡献的是( )
A.钱学森
B.袁隆平
C.侯德榜
D.邓稼先
解析:钱学森被誉为“中国航天之父”“中国导弹之父”,是著名物理学家、火箭专家。袁隆平是中国工程院院士,被誉为“杂交水稻之父”。侯德榜是中国著名的化工专家,成功研究出了联合制碱法。邓稼先是核物理学家。
答案:C
2.下列属于侯氏制碱法优点的是( )
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供
B.母液可回收制氯化铵
C.氯化钠的利用率达96%
D.以上全是
解析:侯氏制碱法的优点有原料易得,NaCl的利用率高,而且产生的NH4Cl可以作肥料。
答案:D
3.比利时人索尔维以NaCl、CO2、NH3、H2O为原料制得了纯净的Na2CO3,该法又称氨碱法,其主要生产流程如下:
( http: / / www.21cnjy.com )
下列有关说法不正确的是( )
A.从理论上看,循环生产时不需要再补充NH3
B.从绿色化学原料充分利用的角度看,该方法有两个明显的缺陷是氯化钠未能充分利用和产生CaCl2废弃物
C.将NH4Cl作为一种化工产品,不再循环使用来生产NH3
D.从理论上看,每再生产1
mol
Na2CO3,需再补充的物质及其物质的量分别是2
mol
NaCl和1
mol
CO2
解析:工业制碱的原理涉及反应:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑。索尔维法用生成的氯化铵制备氨气,将氯化铵进行了循环利用,所以从理论上讲,是不需要补充NH3的。但是在生产过程中,NaCl母液被弃去,氯化铵制备氨气生成了无用的氯化钙,这两点是索尔维法的缺陷。根据化学反应方程式及原子守恒定律可知,每再生产1
mol
Na2CO3,需再补充2
mol
NaCl和1
mol
CO2。
答案:C
4.我国化工专家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl溶解度都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaClNaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是实验室进行模拟生产的流程示意图:
气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱
则下列叙述错误的是
( )
A.A气体是NH3,B气体是CO2
B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分
C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
解析:侯氏制碱法是先制得氨化的饱和食盐水,再往其中通入CO2(即往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,不能依次通入CO2、NH3,因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2的溶解度,先将溶液氨化后,吸收CO2的效果更好),第Ⅱ步即得到NaHCO3悬浊液,第Ⅳ步应将NaHCO3加热分解,以得到Na2CO3。
答案:D
5.纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。下列说法错误的是( )
A.“联合制碱法”是在“氨碱法”的基础上进行技术革新的成果
B.“联合制碱法”和“氨碱法”所用的NH3都取自合成氨厂
C.“联合制碱法”和“氨碱法”所用的CO2都来自石灰石的分解
D.“联合制碱法”的副产品是氯化铵,“氨碱法”的副产品是氯化钙
解析:“氨碱法”所用的CO2来自石灰石的
( http: / / www.21cnjy.com )分解;“联合制碱法”利用合成氨厂制造氢气时的副产品CO2作为制碱的原料。合成氨厂制造氢气的主要化学反应如下:
C+H2O(g)CO+H2
CO+H2O(g)CO2+H2
答案:C
6.在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中( )
A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3
B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2
C.CO2和NH3同时通入
D.以上三种方法都行
解析:CO2在饱和食盐水中的溶解度小,先通入NH3,溶液呈碱性,能溶解大量的CO2,生成大量的HC,从而析出大量的NaHCO3晶体。
答案:B
7.纯碱和小苏打是两种厨房中常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的方法中正确的是( )
A.分别用砂锅加热两种样品,全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B.分别用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.分别在两只小玻璃杯中加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液,分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打
解析:小苏打NaHCO3分解生成Na2CO
( http: / / www.21cnjy.com )3、H2O和CO2,有Na2CO3残留,A项错误;纯碱和小苏打的火焰颜色均为黄色,B项错误;二者的溶液中分别加入澄清石灰水,均有CaCO3沉淀生成,D项错误。
答案:C
8.下列说法中错误的是( )
A.用联合制碱法制造纯碱和氯化铵,原料的利用率高,全然不必考虑环境保护的问题
B.化工生产技术始终是在不断创新中发展,侯氏制碱法也还需要改进
C.社会对纯碱的需求是纯碱生产技术创新发展的原动力
D.纯碱生产技术的再创新需要多门学科、多种技术的协同作用
解析:化工生产一般都会产生污染物,要科学地评价纯碱生产技术及其他化工生产技术。
答案:A
9.侯氏制碱法的步骤如下:
饱和食盐水氨化饱和食盐水
悬浊液
试回答下列问题:
若上述的悬浊液是NaHCO3和NH4Cl的混合液,则Ⅰ和Ⅱ的总反应式为 。
(2)由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度 。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是 。
(4)Ⅲ的操作叫 。
(5)Ⅳ的操作叫 。
解析:(1)根据反应物和生成物可写出总反应式。(2)由制备步骤可知,第Ⅱ步得到的悬浊液含有NaHCO3固体,说明NaCl的溶解度比NaHCO3的溶解度大。
答案:(1)NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(2)大
(3)由于CO2在饱和食盐水中的溶解度较小,先通CO2不能产生大量HC,故不可能析出NaHCO3晶体
(4)过滤
(5)煅烧