1.3 纯碱的生产 同步练习 (含答案)

课题3
纯碱的生产
同步练习
1．能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的两种白色固体的方法是
(
)
A.
分别加入到水中，观察其溶解速率
B.
分别加入到盐酸中，观察有无气体生成
C.
分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成
D.
称量后分别放到试管里加热，冷却后称量，比较其加热前后有无质量变化
答案：D
2．有五种不纯的Na2CO3样品，分别含
( http: / / www.21cnjy.com )有下列杂质，而杂质的质量分数相同。取等质量的这五种不纯的Na2CO3样品，跟同种浓度盐酸分别反应，消耗盐酸最多的是
(
)
A.
NaHCO3
B.
K2CO3
C.
NH4HCO3
D.
NaOH
答案：D
3．下列关于NaHCO3的叙述，不正确的是
（
）
A．它是一种白色粉末，溶解度大于Na2CO3
B．加热至200℃左右，可完全分解，利用这种性质，可由NaHCO3制取纯碱
C．与Na2CO3相似，当质量相同，分别跟足量盐酸反应后，NaHCO3可得到较多的二氧化碳
D．其分子为NaHCO3·10H2O在空气中会风化
答案：AD
4．要除去硫酸钠里混有少量的碳酸钠，应加入的物质是
（
）
A．氯化钡溶液
B．稀硫酸
C．石灰水
D．氢氧化钠
答案：B
5．将下列固体物质放在空气中，逐渐变成溶液后又变成粉末的是（
）
A．Na2CO3
B．KNO3
C．Na2CO3·10H2O
D．NaOH
答案：D
6．氨碱法发明人索尔维的国家是
（
）
A.法国
C.德国
C.英国
D.比利时
答案：D
7．下列物质的化学式和俗名一致的是(
)
A.氯化钠(NaCl、食盐)
B．氢氧化钠(NaOH、纯碱)
C．碳酸钠(Na2CO3、苏打、烧碱)
D．碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)
答案：AD
8、我国著名的化工专家侯德榜在20世纪20年代所创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指下列的（
）
A、NaOH
B、K2CO3
C、Na2CO3
D、NaHCO3
答案：C
9、把9.3克小苏打和碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)组成的混合物溶于水，配制成100毫升溶液，测得其中钠离子的浓度为0.6mol/L，若将等质量的混合物加热到恒重，则加热后残留固体物质的质量为……（
）
A、2.12g
B、3.18g
C、4.22g
D、5.28g
答案：B
10、对
NaHCO3、Na2CO3、Na
( http: / / www.21cnjy.com )HSO4、Na2SO4来说，只能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应的是___________________________________；只能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应的是_______________________________；既能与盐酸反应、又能与NaOH溶液反应的是____________________________________；既不能与盐酸反应，又不能与NaOH溶液反应的是_____________________________________________________。
答案：
Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Na2SO4
（四种物质电离出的离子除Na＋外，分别为
CO32—、H＋和SO42—、HCO3—、SO42—）
11、（1）在常温下，向饱和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2会有晶体析出，此晶体是NaHCO3。析出该晶体的原因是
；
（2）在饱和的食盐水中先通入足量的氨，再通
( http: / / www.21cnjy.com )入足量的CO2，会有NaHCO3晶体析出，若在饱和的食盐水中先通入足量的CO2，再通入氨气，往往没有晶体析出，原因
。
答案：（1）是NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3小；
（2）是CO2溶解度小，溶液中的HCO3—的浓度小。
12．工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面的方程式表示：
NH3+CO2+H2O==NH4HCO3，NH4HCO3+NaCl(饱和)==NaHCO3↓+NH4Cl
以上反应的总结果是放热反应
( http: / / www.21cnjy.com )。下面设计了一个实验，用最简单的实验装置模拟实验这一过程，获得碳酸钠结晶。可供选择的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)如下，图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明(请见题后说明)
（1）请写出在图上A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。
A：__________________，B：___________________，C：__________________，
D：__________________，E_____________________。
（2）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶？
答案：（1）CaCO3，并由漏斗加入稀盐酸
B：蒸馏水(或水)
C：冰水(或冷水)
D：被氯化钠饱和的浓氨水溶液
E：稀硫酸
（2）取少量产品放在试管中，在酒精灯上
( http: / / www.21cnjy.com )加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是NH4HCO3。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是NaHCO3。如加入盐酸后，晶体全部溶解，但无气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。
13．向100g8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2，然后将溶液在低温下蒸干，所得固体的可能成分填入下表：
⑴
⑵
⑶
⑷
如果最后得到的固体质量为13.7g，则标准状况下通入的CO2的质量是多少？
答案：
NaOHNa2CO3
Na2CO3
Na2CO3NaHCO3
NaHCO3
CO2：6.6g
14．今有Na2CO3、NaHCO
( http: / / www.21cnjy.com )3、NaCl组成的混合物100g，加热到质量不再减少为止。剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量的AgNO3溶液得到白色沉淀，加足量的稀硝酸后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数各是多少？
解：设NaHCO3的质量为X，Na2CO3的质量为Y
2NaHCO3
Na2CO3
＋CO2
↑＋H2O
168
62
X
100g-85.4g
列比例式
解之，X=42g
58.5
143.5
Y
12.26
解之，Y=5g
m(Na2CO3)=100-42-5=53g
由于混合物的总质量为100g，故混合物中Na2CO3、NaHCO3、和NaCl的质量分数分别为53%、42%、5%。