金属材料
第1课时
A组
一、选择题（每小题5分，共35分）
1.铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始
( http: / / www.21cnjy.com )将Al从它的化合物中冶炼出来．当时铝价格十分昂贵，拿破仑的头盔就是用Al制作的，现在还保存在大英博物馆中．下列冶炼铝的方法正确的是（
）
A．Al2O3(熔融)Al
B．Al2O3AlCl3(熔融)Al
C．Al(OH)3Al
D．Al2O3Al
1.A【解析】H2、CO、C等皆不能将Al2O3或Al(OH)3还原为Al，C、D不正确．AlCl3是分子晶体，熔融后不导电，B不正确．
2.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（
）
A.
铁
B.
氮
C.
氧
D.
碳
2.
D【解析】本题考查高炉炼铁的原理
( http: / / www.21cnjy.com )。高炉炼铁中涉及C与O2
生成CO，CO与Fe2O3生成CO2，CO2与C生成CO。过程中C的化合价有升有降，故既被氧化又被还原。
3.金属K与Na金属性相近，用K与
( http: / / www.21cnjy.com )钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离．若调整温度到一定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K.已知四种物质的熔、沸点如下：
K
Na
KCl
NaCl
熔点(℃)
63.65
97.8
770
801
沸点(℃)
774
882.9
1500(升华)
1431
根据平衡移动原理，可推知．用Na与KCl反应制K的适宜温度是( )
A.97.8℃～770℃
B.770℃～774℃
C.774℃～882.9℃
D.1413℃～1500℃
3.C【解析】该反应原理为Na＋KClNaCl＋K(g)，因此需保证只有K为蒸气，而其他物质为液态，所以适宜温度为774℃～882.9℃，故选C.
4.下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是( )
A．炼铁—电炉—CO、CO2、N2
B．氨气—氧化炉—N2、H2
C．炼钢—转炉—Fe2O3、CO
D．硫酸—合成塔—SO2、SO3
4.C【解析】 炼铁—高炉—CO、CO2、N2
氨气—合成塔—N2、H2、NH3
硫酸(SO2→SO3)—接触室—SO2，SO3。
5.以下金属的冶炼(“→”前为原料，“→”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是( )
①MgCl2→Mg ②MnO2→Mn ③ZnO―→Zn ④HgO→Hg ⑤磁铁矿→Fe ⑥KCl→K
A.①②④
B.③④
C.②③⑤⑥
D.②③⑤
5.C【解析】 热还原法是多数金
( http: / / www.21cnjy.com )属冶炼的方法，主要适用于金属活动性顺序表中处于中部或金属活动性与之相当的金属以及极少数活泼金属(如钾常用钠还原法制得)，符合题意的有②③⑤⑥，故答案为C。
6.下列可被工业上采用的冶金方法是( )
A.电解熔融的氯化铝制铝
B.电解熔融的氯化镁制镁
C.电解氯化钠溶液制钠
D.高温下用H2还原氧化镁制镁
6.D【解析】氯化铝是共价化合物，熔融
( http: / / www.21cnjy.com )状态下以分子形式存在，其中缺少自由移动的离子，基本不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。A不可选。Na＋、Mg2＋、Al3＋在水溶液中电解时，电子被H＋得到，因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的。C不可选。比Al活泼的金属很难用一般的还原剂(如H2、CO、C等)把它们从化合物中还原出来。况且，MgO熔点很高。工业上制取镁是采用电解熔融MgCl2的方法。D不可选。
7.下列有关说法正确的是(
)
A.高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁
B.铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁
C.海水提溴的过程中不发生氧化还原反应
D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水
7.A【解析】高温加热氧化镁和碳的
( http: / / www.21cnjy.com )混合物时，生成的CO2(或CO)能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO，有关反应不是置换反应；海水提溴是使Br-变成Br2，主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸馏等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。
二、填空题（共15分）
8.(6分)
冶炼金属一般有下列方法：①焦炭法；②水煤气(或氢气或一氧化碳)法；③活泼金属置换法；④电解法。四种方法在工业中均有运用。
(1)请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格。
火烧孔雀石炼铜
湿法炼铜
铅热法炼铬
从光卤石中炼镁
火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式为(写主要的两个)________、________。
(2)请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个(用化学方程式表示)：
①___________________________________________；
②___________________________________________；
③___________________________________________；
④___________________________________________。
8.(1)① ③ ③ ④
Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
C＋2CuO2Cu＋CO2↑
(2)①Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
②3H2＋WO3W＋3H2O
③
4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3
④2NaCl2Na＋Cl2↑
9.(9分)钛(Ti)因为具有神奇的
( http: / / www.21cnjy.com )性能越来越引起人们的关注．常温下钛不能与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应．钛是航空、军工、电力等方面的必需原料．地壳中含钛矿石之一——称金红石(主要成分是TiO2)．目前大规模生产钛的方法是：
(1)第一步：金红石、炭粉混合，在高温
( http: / / www.21cnjy.com )条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________，该反应的还原剂是________．
(2)第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件与TiCl4反应制得金属钛．
①写出此反应的化学方程式____________________．
②简述由上述所得产物中获得金属钛的步骤：____________________________.
9.(1)TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO C
(2)①2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti
②将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即可得到纯净的钛
【解析】第一步中：反应物
( http: / / www.21cnjy.com )为TiO2、C和Cl2，产物为TiCl4和CO(可燃性气体)，据得失电子守恒配平方程式：TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO，还原剂为C.
第二步中：反应物为Mg与TiCl4，产物为Ti和MgCl2，配平即得.2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti.因Ti不与强酸反应，而制取Ti时Mg过量，因此可将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即得纯净的Ti。
B组
1.我国是氧化铝生产大国，工业上每
( http: / / www.21cnjy.com )生产1
t氧化铝将排出1～2
t赤泥，赤泥大量堆积会对环境造成严重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO约占46%、SiO2约占22%、Al2O3约占7%、Fe2O3约占11%、TiO2约占5%及少量其他物质。
⑴一种利用废弃赤泥的方法
( http: / / www.21cnjy.com )是将赤泥配成一定的液固比，作为一种吸收剂，吸收热电厂排放的含SO2的烟气，写出吸收SO2时可能发生的化学反应方程式__________________________
__________________________________________。
⑵为综合利用赤泥中的各种成分，某科研小组设计了如下工艺流程：
已知：TiO2不溶于稀盐酸、稀硫酸，能溶于浓硫酸生成TiOSO4(硫酸氧钛，易水解)。
①氧化物D的化学式是__________________，原料A最好是下列物质中的________。
A．氨水
B．氢氧化钠
C．生石灰
D．双氧水
②写出上述工艺中投入氢氧化钠时反应的离子方程式____________________________。
③写出上述工艺中稀释时发生水解反应的化学方程式____________________________
1.⑴CaO＋SO2＝CaSO3
或Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3＋H2O
⑵①Fe2O3
C
②OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2
H2O
③TiOSO4＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋H2SO4或TiOSO4＋2H2O＝TiO2·H2O↓＋H2SO4
【解析】(1)CaO可以与SO2反应
(2)
①Fe(OH)3受热分解可得到Fe2O3；过滤后得到CaCl2溶液。
②Fe(OH)3不溶于NaOH溶液，Al(OH)3可溶于NaOH溶液生成NaAlO2
③水解时元素的化合价不发生变化，TiO2-结合水中的OH-
2.赤铁矿是炼铁的主要原料之一。它的主要成分在一定条件下有下列反应：
Fe2O3+CO2FeO+CO2
在反应形成的固体混合物(Fe2O3、FeO)中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)∶m(O)表示。
(1)根据上述反应，固体质量每减轻1.6
g，将产生CO2_______________L(标准状况)。
(2)上述反应形成的固体混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是____________(多选扣分)。A.21∶9
B.21∶7.5
C.21∶5
D.21∶8
(3)Fe2O3被CO还原的百分率为50%，则m(Fe)∶m(O)=______________________。
2.(1)2.24
(2)AC
(3)14∶5
【解析】根据反应：Fe2O3+CO2FeO+CO2，反应前后固体的质量差：△m=16g，若质量减轻1.6g，则产生0.1molCO2，标况下体积为：2.24L。
(2)所得固体是Fe2O3和FeO
( http: / / www.21cnjy.com )的混合物，按极值法求得73(3)若Fe2O3被还原的百分率
( http: / / www.21cnjy.com )是50%，则固体混合物中Fe2O3和FeO的物质的量之比为1∶2，m(Fe)∶m(O)=(4×56)∶(5×16)=14∶5。
3.从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为________________________________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO32－的离子方程式为________________________________。
(3)验证滤液B含Fe3＋，可取少量滤液并加入________________________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是
( http: / / www.21cnjy.com )________(填化学式)，写出该溶质的一种用途______________________________________。
(5)已知298
K时，M
( http: / / www.21cnjy.com )g(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12。取适量的滤液B，加入一定量的烧碱至达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2＋)＝________。
3.(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O
(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)
(4)NaHCO3 制纯碱(或作发酵粉等合理答案)
(5)5.6×10－10
mol·L－1
【解析】
则滤液E、K中溶质的主要成分是
( http: / / www.21cnjy.com )NaHCO3，该物质可用于作发酵粉、制纯碱等。(5)由Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12＝c2(OH－)·c(Mg2＋)可推知：c(Mg2＋)＝
mol·L－1＝5.6×10－10
mol·L－1。金属材料
第2课时
作业
1．(2013·兰州高二质检)美籍华裔科
( http: / / www.21cnjy.com )学家钱永键曾获得诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是( )
A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B．将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀
C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也比其成分金属强
D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe―→Fe3＋＋3e－，继而形成铁锈
【解析】 A项，金属腐蚀是金属失去电子被氧
( http: / / www.21cnjy.com )化的过程，故不正确；C项，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低，不正确；D项，铁铆钉处发生的反应为Fe―→Fe2＋＋2e－，不正确。
【答案】 B
2．下列各种金属防护的方法中：①金属表面涂
( http: / / www.21cnjy.com )抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
A．①②③④
B．①③④⑤
C．①②④⑤
D．全部
【答案】 D
3．为了探究金属腐蚀的条件
( http: / / www.21cnjy.com )和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将一根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是( )
A．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降
B．实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低
C．实验结束时，铁钉b腐蚀最严重
D．实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀
【解析】 A中是Fe与盐酸酸雾的一般化
( http: / / www.21cnjy.com )学腐蚀，因产生H2导致装置(1)左侧管内压强增大，故左侧液面下降；装置(2)铜—铁—盐酸构成原电池，Fe作负极，被腐蚀，正极是Cu作电极，正极上H＋放电产生H2，原电池反应速率大于一般化学反应，Fe腐蚀快，产生H2多，故实验结束装置(1)左侧液面一定比装置(2)高；装置(3)中由于浓硫酸吸水，在干燥的空气中铁钉几乎没有被腐蚀，故答案选B。
【答案】 B
4．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )
【解析】 A、D均可由Fe、Cu构
( http: / / www.21cnjy.com )成原电池而加速铁的腐蚀，在B中，食盐水提供电解质溶液环境，炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁是活泼金属作负极，碳作正极，C中铜镀层把铁完全覆盖，构不成原电池而不被腐蚀。
【答案】 C
5．下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A．轮船吃水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B．铝片不需用特殊方法保存
C．保护钢闸门的时候，常常把钢闸门与电源的负极相连
D．镀锌铁比镀锡铁耐用
【解析】 在轮船吃水线以下的船壳上
( http: / / www.21cnjy.com )装一定数量的锌块，在海水作用下与船壳的钢铁形成原电池，锌块作原电池负极，保护了船壳；铝片由于表面形成了致密的氧化膜，能阻止内部金属继续被腐蚀，与电化学无关；钢闸门与电源负极相连，作为电解时的阴极被保护起来；镀锌铁中，铁作原电池的正极，被锌保护，而在镀锡铁中，铁作原电池的负极，很容易被腐蚀。所以选B。
【答案】 B
6．(2013·临沂模拟)在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案正确的是( )
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．镀件作阳极，铂作阴极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
【解析】 根据电解原理，镀层金属作阳极，待镀金属(镀件)作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
【答案】 A
7．(2010·上海高考)铁是用途最广的金属
( http: / / www.21cnjy.com )材料之一。为探究铁的化学性质，某同学将盛有生铁屑的试管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中(如图所示)。数天后，他观察到的现象是( )
A．铁屑不生锈，试管内液面上升
B．铁屑不生锈，试管内液面高度不变
C．铁屑生锈，试管内液面上升
D．铁屑生锈，试管内液面高度不变
【解析】 试管中空气、铁屑和水蒸气满足了吸氧腐蚀的条件，铁屑生锈。因氧气的消耗，试管中的液面在外压的作用下上升。
【答案】 C
8．下列关于金属腐蚀的说法不正确的是( )
A．金属在潮湿的空气中被腐蚀的实质是：M＋nH2O===M(OH)n＋H2↑
B．金属化学腐蚀的实质是M－ne－===Mn＋，电子直接转移给氧化剂
C．金属的化学腐蚀不一定在酸性条件下进行
D．在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
【解析】 金属在潮湿的空气中发生电化学腐蚀，并不一定放出H2。
【答案】 A
9．下列事实与电化学腐蚀无关的是( )
A．光亮的自行车钢圈不易生锈
B．黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿
C．铜、铝电线一般不连接起来作导线
D．生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈
【解析】 自行车钢圈外面镀了一层不易发生化学变化的金属，阻止了钢铁与空气的接触，所以不易生锈，与电化学腐蚀无关。
【答案】 A
10．(2013·苏州高二质检)钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe＋O2＋2H2O=
( http: / / www.21cnjy.com )==2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是( )
A．反应①生成2
mol
Fe(OH)2与反应②有4
mol
Fe(OH)2参加反应时，二者电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
【解析】 B项，反应①氧化剂为O2，不含H2O；C项，两种金属形成原电池，加快钢质水管的腐蚀；D项，钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀。
【答案】 A
11．现有①汽车，②机器
( http: / / www.21cnjy.com )上的齿轮，③门把手，④锯条，⑤铁洗脸盆，⑥铁柜，⑦铁轴，⑧剪刀等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法(填序号)。
(1)在表面刷一层油漆____________。
(2)在表面涂上机油____________。
(3)在表面镀上一层其他金属____________。
(4)在表面烧制搪瓷____________。
(5)使其表面形成致密的氧化膜____________。
【解析】 (1)汽车、铁柜等铁制品强调外观，通常是在表面刷一层油漆来防止铁生锈。
(2)机器上的齿轮、铁轴，这些部位往往摩擦较多，且具有传动性能，不能使用漆来防锈，通常是在表面涂上机油来防止铁生锈。
(3)门把手因为要求其表面美观光滑，且接触手等，通常是在表面镀上一层其他金属来防止铁生锈。
(4)铁洗脸盆，由于不能够有异味且必须经得起温度变化，通常是在表面烧制搪瓷来防止铁生锈。
(5)锯条、剪刀等铁制品，由于使用中需
( http: / / www.21cnjy.com )要摩擦系数小，所以不宜使用刷漆的方式防锈。同时由于使用过程中来回拉动，所以抹油很快就会摩擦干净，通常是使其表面形成致密的氧化膜来防止铁生锈。
【答案】 (1)①⑥ (2)②⑦ (3)③ (4)⑤
(5)④⑧
12．市场上出售的“热敷袋”中的成分主
( http: / / www.21cnjy.com )要是铁粉、碳粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”用塑料袋密封，使用时从袋中取出轻轻揉搓就会放出热量，用完后袋内有大量铁锈生成，回答下列各问题：
(1)“热敷袋”放出的热量来自________________________________。
(2)碳粉和氯化钠的作用分别是________________________________。
(3)写出有关的电极反应式和化学方程式____________________________。
【解析】 本题考查的知识点是：原电池电极反应式、化学方程式的书写和化学反应中的能量变化。
【答案】 (1)铁粉发生氧化反应放出的热量
(2)碳粉构成原电池的正极，氯化钠溶液起电解质溶液作用，从而形成原电池，加速铁的氧化
(3)负极：2Fe－4e－===2Fe2＋正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
总反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
进一步发生的反应：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O
[或2Fe(OH)3===Fe2O3·nH2O＋(3－n)H2O]
13．如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号
内容
实验现象
1
常温下将铁丝放在干燥空气中一个月
干燥的铁丝表面依然光亮
2
常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时
铁丝表面依然光亮
3
常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月
铁丝表面已变得灰暗
4
将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时
铁丝表面略显灰暗
5
将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面已变得灰暗
6
将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时
铁丝表面灰暗程度比实验5严重
回答以下问题：
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的
( http: / / www.21cnjy.com )是(填实验序号)________；在电化学腐蚀中，负极反应是____________；正极反应是____________。
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是__________________
(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_____________。(答两种方法)
(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐
( http: / / www.21cnjy.com )蚀严重，在不影响观瞻效果的条件下，除用加保护层法保护外，请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理：__________________________________________________。
【解析】 由铁丝所接触的介质和实验现
( http: / / www.21cnjy.com )象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验有3、4、5、6，负极Fe失去电子变成Fe2＋被腐蚀，正极均为O2得电子结合水生成OH－，其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程；对金属进行防护应从改变物质的内部结构，从覆盖保护层、电化学原理等方面进行分析。
【答案】 (1)3、4、5、6 Fe－2e－===Fe2＋(或2Fe－4e－===2Fe2＋) 2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(2)湿度、温度、O2浓度、电解质是否存在
(3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法
(4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下，定期更换；原理是：使文物成为原电池的正极
(或使铜文物用导线连接直流电源的负极，正极用导线连接埋入地下的导体。原理是：使文物成为电解池的阴极)
14．钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生
( http: / / www.21cnjy.com )锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式_____________________________。
(2)下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀______________________________。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：
①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是______________________________________________________________。
②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀
( http: / / www.21cnjy.com )完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12
g，则电镀时电路中通过的电子为________
mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，
( http: / / www.21cnjy.com )请简要说明原因_______________________________________________________________。
【解析】 (1)铁锈的主要成
( http: / / www.21cnjy.com )分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了三价铁离子，而后铁与三价铁离子会化合生成亚铁离子。(2)B中锌比铁活动性强，为牺牲阳极的阴极保护法，D为外加电流的阴极保护法。A、C均易使铁棒腐蚀。(3)在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1
mol铜时两电极的质量差为64＋64＝128(g)，转移2
mol电子，当质量差为5.12
g时，电路中通过的电子为0.08
mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀铜铁的镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。
【答案】 (1)2FeCl3＋Fe===3FeCl2
(2)BD
(3)①铜 Cu2＋＋2e－===Cu
( http: / / www.21cnjy.com ) ②0.08 ③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他合理答案也可)
