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第一课时
一、溶液的组成
1．溶液的组成
(1)溶液是由溶质和溶剂组成的，被溶解的物质叫做溶质，溶解溶质的物质叫做溶剂。在蔗糖水溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂。
(2)溶液的质量
＝_溶剂质量
＋
溶质质量
(3)溶质可以是固体、液体，也可以是气体。水是最常用的溶剂，也可以是其他溶剂，如汽油、酒精等。
两种液体混合形成溶液，量多的为溶剂，量少的为溶质。不管固体、液体、还是气体，与水形成溶液，一般将水作为溶剂。
2．举例
溶液
石灰水
医用酒精
碘酒
硫酸铜溶液
稀盐酸
铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液
溶质
氢氧化钙
酒精
碘
硫酸铜
氯化氢
硫酸亚铁
溶剂
水
水
酒精
水
水
水
二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数
1．溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数。
2．溶液中溶质的质量分数＝×100%。
根据这个计算公式，你可以得到哪些变形公式？
答案：由该公式进行的变形公式是：
(1)溶质质量分数＝
×100%
(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
(3)溶液质量＝
3．若某食盐溶液的质量分数为a%
，则a%
表示每100份质量的食盐溶液中含有a份质量的食盐。
第二课时
配制200
g溶质质量分数为2%的碘酒溶液(已知酒精的密度是0.8
g·cm－3)
1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙。
2．步骤：
(1)计算：其中碘的质量：200_g×
( http: / / www.21cnjy.com )2%_＝_4_g；酒精的质量：200_g－4_g_＝_196_g，根据酒精质量以及其密度求出酒精的体积为196_g/0.8_g·cm－3＝245_cm3_＝_245_mL。(写出计算过程)
(2)称量：用托盘天平称量所需碘的质量，倒入烧杯中；用量筒和胶头滴管量取所需酒精的体积，也倒入盛碘的烧杯中。
在用量筒量取液体时，如果俯视或仰视会造成什么样的结果？
答案：如果俯视，所读数值比实际体积大，而配制的溶液的溶质质量分数偏大。
如果仰视，所读数值比实际体积小，而配制的溶液中溶质的质量分数偏小。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使碘完全溶解。
(4)贴标签：把配好的上述溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)，放到试剂柜中。
氯化钠中有杂质；量取液体时，仰视读数；天平称量的固体少，以上这些会导致所得溶液中溶质的质量分数偏小。拓展延伸
1.分析溶液组成时应注意的问题
(1)结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶解于水，溶质是CuSO4。
(2)有些化合物溶于水与水发生反应，如Na2O＋H2O===2NaOH，其溶质是NaOH而不是Na2O。
(3)还有些溶液涉及较复杂的化学反应，应根据具体情况分析以确定溶液中的溶质是什么物质。
2．关于溶液稀释与浓缩的计算
溶液稀释的方法一般是补充溶剂或加入低浓度溶液。溶液加浓有三种方法：一种是补充溶质，一种是蒸发溶剂(又称“浓缩”)，另一种是加入高浓度溶液。
计算依据：混合前溶液中溶质的质量之和＝混合后所得溶液中溶质的质量
说明：①若补充溶质，则只将溶解的溶质算在内；若是仅改变溶剂水的量(加水或蒸发溶剂)，则可理解为稀释或浓缩前后溶液中溶质的质量相等。
②溶液混合时，体积不能相加减，但质量可以相加减。因此，常常需要根据溶液的密度进行溶液质量和溶液体积的互相换算。
