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第一课时
一、影响物质溶解性的因素
1．一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)里的能力称为这种物质的溶解性。
2．在相同条件下，食盐、蔗糖等物质易溶于水；面粉在水中不易溶解；食用油在水中不能溶解，而在汽油中很容易溶解。
3．通过实验表明：
(1)不同物质在同一溶剂中的溶解性不同；
(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；
(3)同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关。
由此可见，影响物质溶解性的因素是溶质的性质、溶剂的性质、温度。
4．人们常常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。
5．饱和溶液和不饱和溶液
在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为不饱和溶液。
描述溶液是否是饱和溶液时一定要指明：温度、一定量的溶剂、哪种溶质。
6．饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法
粗盐中还含有氯化钙、氯化镁等杂质，除去这些杂质可利用氯化钠的饱和溶液来冲洗粗盐，你能说说其中的道理吗？
答案：氯化钠的饱和溶液是氯化钙、氯化镁的不饱和溶液，能溶解氯化钙、氯化镁，但不能溶解食盐。
第二课时
二、物质溶解性的定量表示
1．固体物质的溶解度
在一定温度下，某物质溶解在100_g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为这种溶质的溶解度。
溶解度记心中，四大要素要分明，温度单位状态溶剂量，各项含义全弄清。
2．影响因素：溶质的性质、溶剂的性质是内因，温度是外因。
3．溶解度曲线：
(1)绘制：以温度为横坐标，以物质的溶解度为纵坐标，根据实验的结果来绘制得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
(2)根据溶解度曲线可知大多数固体物质的
( http: / / www.21cnjy.com )溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。
4．气体物质的溶解度均随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
第三课时
三、结晶
1．通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
2．结晶的方法
(1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体物质的
( http: / / www.21cnjy.com )溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
(2)降温结晶(冷却热饱和溶液法)：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾。拓展延伸
1．溶质质量分数与溶解度的比较
溶解度
溶质质量分数
意义
物质溶解性的量度，受外界温度的影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件的影响
溶剂量的要求
100
g
无要求
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
计算式
溶解度＝溶质质量/溶剂质量×100
g
溶质质量/溶液质量×100%
单位
克(g)
1
联系
饱和溶液中，溶质的质量分数＝溶解度/（100
g＋溶解度)×100%
2.过滤和结晶
过滤和结晶均可用于分离、提纯物质，二者区别如下表：
过滤
结晶
适用范围
除去液体中固体杂质，或使纯净晶体与母液分离
分离几种可溶性固态混合物
依据原理
固体颗粒大，不能通过滤层，而滤液可通过滤层
利用固体物质的溶解性不同，以及溶解度受温度影响变化不同，使一种物质先结晶达到分离目的
主要操作
制过滤器、过滤
浓缩结晶、降温结晶
例如
分离NaCl和CaCO3
分离KNO3中混有少量NaCl的混合物
