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1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途。
2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途。
3．初步学会稀释浓硫酸，认识强酸和强碱的腐蚀性。
4．初步认识常见的复分解反应，了解酸碱中和反应中pH的变化，领会中和反应的实质。
5．认识常见的酸和碱在生产、生活中的应用。
6．通过实验探究认识金属活动性顺序，并能据此对简单的置换反应进行判断。
7．初步学会用科学探究的方法认识酸和碱的性质。
8．通过体会中和反应及其实质的探究过程，学习从个别到一般，从宏观到微观的思维方法。
相关知识链接
1．实验室制取CO2的药品为大理石或石灰石和稀盐酸，其反应原理为CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑。
2．较活泼的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应，生成H2，例如：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑(书写化学方程式)。
3．铁制品表面生锈可以用稀盐酸或稀硫酸除去。
4．蓝色的CuSO4溶液中加入NaOH溶液会生成蓝色沉淀，反应方程式为CuSO4＋2NaOHCu(OH)2↓＋Na2SO4。
5．镁、锌、铜三种金属与稀硫酸反应，反应最剧烈的是镁，不发生反应的是铜。拓展延伸
知识要点梳理
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学习方法点津
1．学习本节采用归纳法，把相似的知识点进
( http: / / www.21cnjy.com )行归纳总结，酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中变色，酸的相似化学性质和碱的相似化学性质，对比上述相似的知识归纳总结，使知识间形成规律性的认识，便于掌握。
2．注意联系实际，把知识点同生产、生活相联
( http: / / www.21cnjy.com )系，把生活中的酸和碱与教材中常见的酸和碱相结合，在生活中学化学，把化学知识运用到生活中，既提高了学习兴趣，又达到运用知识解决问题的能力。
3．对不同的酸和碱的特性进行类比，既抓住它
( http: / / www.21cnjy.com )们共性的原因，又掌握性质的差异，掌握由特殊到一般，再由一般到特殊的认知规律。重点关注“典型物质”：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙。
4．抓住中心、掌握规律
本节课以酸碱中和反应为中心
( http: / / www.21cnjy.com )，集中介绍了中和反应的实质和复分解反应发生的条件，对中和反应的产物——盐进行了归纳和总结，同时又对金属活动性顺序进行研究，所以以中和反应为线索，把四个重要的知识点串联，各知识点又具有各自的规律，在学习中注意掌握规律。
5．重视实验、注重探究
本节课设置了大量的实验，在实验基础上对
( http: / / www.21cnjy.com )各问题进行剖析，特别是中和反应、金属活动性顺序及其应用，因此在学习过程中，要善于通过对实验的观察、对比、分析，最后总结出结论。
易误易混警示
误区一
误认为能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液。
防错妙招：酸碱指示剂只能检验溶液的
( http: / / www.21cnjy.com )酸碱性，酸溶液一定显酸性，但是显酸性的溶液却不一定是酸溶液。同理，碱溶液一定显碱性，但是显碱性的溶液却不一定是碱溶液。
误区二
误认为金属与酸反应时生成H2的质量与金属的活动性顺序有关。
防错妙招：金属与酸反应时，只有H2生成的速率与金属活动性顺序有关，而H2生成的质量与金属活动性顺序没有关系。
误区三
误认为能生成盐和水的反应是中和反应。
防错妙招：中和反应指的是酸与碱作用
( http: / / www.21cnjy.com )生成盐和水的反应，强调的是酸与碱反应，如果不是酸与碱之间的反应，即使生成了盐和水，也不属于中和反应。例如，酸和金属氧化物反应，碱与非金属氧化物反应都能生成盐和水，但这两类反应均不属于中和反应。
误区四
误认为中和反应发生后，溶液一定呈中性。
防错妙招：酸和碱反应生成盐和水，这样的反应称为中和反应。反应中如果酸过量，溶液呈酸性；如果碱过量，溶液呈碱性，只有恰好中和时，溶液呈中性。
误区五
误认为盐都是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
防错妙招：大多数盐都是由金属离子和酸根离子组
( http: / / www.21cnjy.com )成的化合物，如NaCl、CuSO4等；而少数盐中可以没有金属离子，如NH4Cl、NH4NO3等。
