课件34张PPT。从海水中获得的化学元素物质第一单元：
氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理及性质国家海洋局海水淡化与综合利用研究所 ]海水循环冷却技术
]低温多效蒸馏海水淡化技术
]反渗透海水淡化技术
]大生活用海水进入城市污水系统后混合污
水的生化处理技术
]混合盐与氯化钾制取硫酸钾技术
]苦卤与氯化钾制取硫酸钾技术
]乙醇溴化法制溴乙烷
]盐田卤水提取（一水硫酸镁）镁肥
]二溴磷原药乳油中试技术
]TH系列防腐蚀涂料
氯气的发现：瑞典化学家舍勒舍勒 【瑞典】 公元1742一1786 他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应：
? MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑
他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。工业制氯气:电解食盐水:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 氯碱工业：阴极：
阳极：2Cl- -2e-=Cl2
2H++2e-=H2 向下排气法收集(>29)
向上排气法收集(<29)实验室制取氯气:1.原理:2.仪器及装置:1、2、3MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 仪器：
装置：
步聚：氯气的性质与用途:1.物理性质:2.化学性质:结论：黄绿色有刺激性气味的
有毒气体，比空气重。1.物理性质:颜色：
状态：
气味：
密度：
溶解度：
毒性：黄绿色气体有刺激性气味比空气大与水以1:2溶解有毒2.化学性质:棕褐色的物质变蓝色
有色布条褪色棕褐色的烟2KI+Cl2=2KCl+I2 Cl2+H2O=HCl+HClO
2Fe+3Cl2=2FeCl3(有水)2Fe+3Cl2=2FeCl3（点然）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
Cl2+H2O=HCl+HClO化学性质总结：氯气是一种化学性质非常活泼的金属：1、可与多数金属反应。与Na、Cu、 Fe2、可与非金属反应。与H2 3、可与水反应。4、可与碱反应。与NaOH、 Ca(OH)2随 堂小测：１、关于氯气的叙述正确的是：
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色。
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2。
D、氯水放置数天后pH值变小。
3、下列物质分别滴到燥的红色布条上，不能使其褪色的是：
A、新制的氯水 B、盐酸 C、液氯
D、盐酸和次氯酸钠的混合物
4、向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的Cl2后，再将粉红色
的纸花放入溶液中，有何现象？
(B、D)(B、D)作业：1、写出下列反应的化学方程式：
1）实验室制氯气的原理
2）工业制氯 气的原理
3）氯气与湿润的碘化钾试纸反应
4）铁在氯气中燃烧
5）氯气与氢气反应
2、查阅有关中国氯碱工业资料（可看中学
教材全解68面或登陆中国氯碱网）再 见 ！专题2： 从海水中获得的化学元素物质第一单元：
氯、溴、碘及其化合物
（第二课时）
氯气及次氯酸的性质2004年10月25日复习提问：1、工业制氯气的原理？
2、实验制氯气的原理？
3、工业制漂白粉的原理？
它的有效成份？氯水的定义:氯气溶解于水，常温下1体积的水能溶解2体积
的氯气。氯气的水溶液叫氯水. （呈黄绿色）思考：1、氯水为什么呈黄绿色？
2、氯气能与水反应吗？是溶于水的所有
氯气还是部份与水发生了反应？
3、氯水有哪些性质？
4、新制氯水中有哪些物质或粒子？
H2O Cl2 H+ Cl- HClO ClO- OH- 氯水的性质：先变红后变白有气泡放出褪色有白色沉淀生成新制氯水显酸性且有漂白 性，中含有H+ 和HClO新制氯水含水有HClO、HClO有氧化性新制氯水含中含有HCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3盐酸↓变红pH试纸氯水↓变红后褪色现象：测氯水的pH试纸先变后变白。
结论：新制氯水显酸性且有漂白性，新制氯水中
含有H+ 和HClOCl2 (部分） +H2O=HCl+HClO次氯酸氯气能与水反应：次氯酸见光易分解
2HClO = 2HCl+ O2↑光总结：1、弱酸性 HClO=H+ + ClO-
（比碳酸弱）
2、不稳定性
3、强氧化性（漂白性、杀菌性）演示次氯酸的性质：思考：1、Cl2还是HClO使有色布条褪色？如何证明？
2、久置的氯水的成分及颜色？
H2O H+ Cl- (稀HCl) 无色作业：1、写出下列方程式：1）氯气与水反应2）氯气与氢氧化钠反应3）氯气与氢氧化钙反应4）盐酸与硝酸银反应5）盐酸与碳酸钠反应6）次氯酸见光分解
思考 2、如果你住的社区发生氯气泄露，你该如何逃生？（查资料）再 见 ！液氯和新制氯水的比较黄绿色液体黄绿色溶液H2O Cl2 H+ Cl- HClO ClO- OH-混合物纯净物 Cl2 棕色瓶装，阴凉处特制的钢瓶中 光照时次氯酸易分解，而次氯酸的减少使溶液中没有和水反应的Cl2又和水反应，这样循环反复，Cl2和HClO完全消耗，氯水最终变为稀盐酸而使溶液呈无色。因此，氯水应避光，棕色瓶存放，最好现用现制。氯水变质的原因：氯气和碱的反应Cl2+H2O=HCl+HClO
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HClO=NaClO+H2O+Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O氯气和碱的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O说明：次氯酸盐比次氯酸稳定，它极易与酸性较强的酸反应而转化为次氯酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO}漂白原理工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。氯气和碱的反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO漂白粉的成分：CaCl2 和Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2思考：漂白粉能否露置在空气中？2HClO = 2HCl+O2光漂白粉应密封存放，以防失效。小资料 工业上生产漂白粉采用含有1%以下的游离水分的消石灰进行氯化，所用的氯气来自电解食盐水。漂白粉的成分比复较杂，主要有次氯酸钙、碱式次氯酸钙、氯化钙和碱式氯化钙，还有氯酸钙和游离的氢氧化钙。漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其漂白能力用“有效氯”来衡量。有效氯是指含氯氧化剂与盐酸作用时放出的活性氯的含量。商品漂白粉的有效氯含量为30%一35%。漂白粉的漂白原理是其中的次氯酸钙溶于水产生次氯酸，进而与纤维织物、纸浆中的有色物质发生氧化还原反应生成无色物质。漂白粉曾广泛用作纺织、印染、造纸工业的漂白剂。漂白粉的另一方面的用途是作杀菌剂和消毒剂。 由于漂白粉有效氯含量低、含水率较高，又含有吸湿性很强的氯化钙，因而易分解失效，保持时间不长，在包装、运输、贮存上都受到不少限制。目前工业上多将石灰乳与氯气作用制成工业次氯酸钙即漂白精。漂白精有效氯含量高达70一75%，而且含水率低、稳定性好，保存时间长。在工业上漂白粉已逐渐被漂白精所取代，由于习惯上的原因，人们还常常把漂白精称为漂白粉。氯产品分类 氯化石蜡 氯乙酸 糊树脂 甲烷氯化物 环氧丙烷 漂粉精 次氯酸钠 白碳黑 ADC发泡剂 聚醚多元醇 环氧氯丙烷 烧碱的下游产品 :造纸 ·明年纸价将大幅上扬
·美国国际造纸公司将亚洲总部迁至上海
·江苏：向长江超标排污能罚１０万
·中国纸业演绎国际竞争
·全球纸浆库存上升致浆价长期走势回落
·2003年度全国纸业效益十佳企业
·为求降价 欧洲买家继续对浆价施压
·充分利用俄罗斯木材资源促进造纸业建设 化纤 ·近期丙纶市场综述
·中国化纤业受困资源原料严重短缺
·本周粘胶长丝市场参考价格
·本周聚酯切片市场参考价格
·本周国内粘胶短纤市场参考价格
·本周国内聚酯短纤市场参考价格
·本周腈纶短纤市场行情
·本周锦纶切片市场行情 冶金 ·鲁能晋北铝业百万吨氧化铝项目奠基
·电解铝现货成本日益提高 提供铝价向上反弹空间
·中铝河南分公司将投资10多亿元建自备电厂
·2004年全球铝产量预估值下调0.82%
·山东铝业上调氧化铝出厂价逾5%
·亚洲铝业工业城明年3月在肇庆市建成
·焦作：2010年氧化铝产能将达220万吨
·澳权威部门：中国将是最大铝生产国 1.收集方法：a.向上排气法b.排饱和食盐水法2.尾气处理：NaOH溶液2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O 其 它 ·重庆纺织印染工业集中发展区启动
·萧山招考纺织行业经济形势分析会
·未来染整产品发展趋势和研发动态
·明年起印染造纸等七行业企业用水受限定
·欧盟化学品REACH法规对我国染料业及下游产业的影响
·到２０１０年我国纺织工业重点突破的２８项关键技术
·1-8月全国印染业产销趋好利润负增长
·面料名镇广东西樵:五大体系支持产业创新 课件24张PPT。课题3 石油、煤和天然气的综合利用 必修2内容： 石油主要是由各种烷烃、环烷烃和环烷烃所组成的混合物。石油的大部分是液态烃，同时在液态烃里溶有少量的气态烃和固态烃。石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。思考与交流石油炼制的目的是什么？ 一方面是将石油中的混合物进行一定程度的分离使它们物尽其用；另一方面。将含碳原子数较多的烃转变为含碳原子数较少的烃作为化工原料，以提高石油的利用价值。汽油 C5~C11煤油 C11~C16柴油 C15~C18常压蒸馏塔重油 C20以上减压蒸馏塔燃料油沥青石蜡润滑油催化裂化石油气 C4以下Liquid petroleum gasLPG原油 石油通过分馏获得的汽油、煤油、柴油等轻质油的产量比较低，仅占石油总产量的25％左右。但社会需求量大的正是这些轻质油，为了提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量，还可以采用裂化的方法从重油中获取轻质油。 裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程。例如，在加热、加压和催化剂存在的条件下，十六烷裂化为辛烷和辛烯：裂化有热裂化和催化裂化。热裂化催化裂化目的:提高汽油的质量和产量目的:提高汽油的产量缺点：温度过高，发生结焦现象催化剂：硅酸铝，分子筛（铝硅酸盐）实验 为获得有机化工的基本原料。在石油化工生产过程里，常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，采用比裂化更高的温度（700～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，以提供有机化工原料。工业上把这种方法叫做石油的裂解。所以说裂解就是深度裂化，以获得短链不饱和烃为主要成分的石油加工过程。石油裂解的化学过程是比较复杂的，生成的裂解气是一种复杂的混合气体，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不饱和烃外，还含有甲烷、乙烷、氢气、硫化氢等。裂解气里烯烃含量比较高。因此，常把乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。把裂解产物进行分离，就可以得到所需的多种原料。这些原料在合成纤维工业、塑料工业、橡胶工业等方面得到广泛应用。
阅读裂解定义：使具有长链分子的烃在700度以上高温时断裂成短链的烃的过程叫裂解目的：生产短链不饱和烃如工业“三烯”乙烯的产量作为衡量石油化工发展水平的标志用途：合成纤维，塑料，橡胶等总结裂化、催化裂化、裂解的对比归纳思考与交流 结合在必修化学所学内容，与同学交流：以乙烯为原料合成那些产品：体会乙烯在工业合成中的价值。合成：乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、氯乙烷、聚乙烯等等学习第40页第一自然段回答：天然气的来源用途。2、天然气的利用
合成氨所需的氢气、制乙烯
、制甲醇、合成液体燃料、石油化工厂的景观二、煤的综合利用无烟煤泥煤褐煤思考与交流 阅读课本40页第二段，说出煤的主要元素，目前煤的综合利用方法。 煤除了主要含碳外还含有少量的S、P、N、H、O等元素以及无机矿物质（主要有硅、铝、钙、铁等元素）煤是有机物和无机物组成的复杂混合物 1 、煤的干馏——
（ ） 的过程叫煤的干馏。是一个（ ）过程 。把煤隔绝空气加强热使它分解 石油的分馏是物理变化、煤的干馏是化学变化过程。化学变化石油的分馏和煤的干馏的区别： 为了预防或减少煤燃料对环境和人体健康带来的危害，近二三十年来，世界各国大力开展了对煤利用新技术的研究，其中主要包括对煤的液化和汽化技术。煤的汽化和液化就是使煤变成清洁能源的有效途径，与此同时煤的燃烧效率等也得到提高?
2、煤的汽化与液化（1）汽化 ?? 煤的汽化就是将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。煤汽化的主要化反应是指碳和水蒸气的反应。??? ??????????????????? C+H2O === CO＋H2 ?? 这是一个吸热反应，所需热量一般都由同时进行的碳的燃烧反应来提供。 ????????????????????? C＋O2 ===CO2 ?? 碳燃烧时可以使用空气，也可以使用氧气，但得到的煤气成分、热值及用途都不同，分别叫低热值气和中热值气。中热值气在适当催化剂的作用下，又可以转变成高热值气。即把中热值煤气里的CO和H2用催化剂合成甲烷。 ?????????????????? CO＋3H2 →CH4＋H2O 把煤粉和煤液化过程中产生的油跟氢气混合，在高温下经催化剂催化，进行加氢解聚反应，同时脱去硫、氮、氧等原子，生成固-液混合物的油、液化的煤以及含有未液化的煤和炭等固态物质。经过分离可以得到油，成为低氢、低硫的重质液体燃料。 ? (2)液化 ?? 煤的液化是将煤转化为液体燃料的过程。煤的液化可以分为直接和间接两个途径。
间接液化的气化-液化法 首先把煤气化为H2、CO和CH4。用催化剂把气态物质转变为液态。 ??????????? nCO＋2nH2→(CH2)n＋nH2O ??????????? 2nCO＋nH2→(CH2)n＋nCO2 ?? 煤的液化是否能得到发展，决定于石油是否能满足不断增长的需要、煤跟石油的比价以及煤的液化技术的成熟程度。从世界范围来看，由于石油价格的增长，液化技术的日臻成熟，煤液化工业的再度兴起是可能的。对我国来说，目前汽油和煤的比价比国外更有利于发展以合成高级汽油为主要目的的煤的液化。在有煤地区发展煤的液化还是可以探索的。
碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造一系列化工原料和燃料的化学。
???2? C＋O ===2CO
C+H2O === CO＋H2 CO+H2O === CO2＋H2??高温条件，天然气重整：?
CH4＋H2O = CO＋3H2煤汽化的主要反应：三、煤化工和天然气化工的发展—碳化学典型例题 例1：工业上合成氨的原料气之一——H2有一种来源是取自石油气，如丙烷。
（1）有人设计了以下反应途径（假设反应都能进行），你认为最合理的是
A、 D、
B、
C、
（2）按照所选反应途径，理论上用1mol丙烷最多可制得氨
A、4mol B、4.7mol C、10mol D、2.7mol（3）所选反应途径最显著的特点是
A、简单易行
B、所得H2纯度高
C、所得H2产量高
D、可获得大量热能例2：如何用化学方法检验一瓶裂化汽油里是否含有甲苯、二甲苯等芳香烃？写出实验步骤。取约5ml汽油，滴加溴水至溴水不褪色为止，再加入适量NaOH溶液除去剩余Br2，分液。取油层液体，滴加酸性KMnO4稀溶液，振荡。若KMnO4溶液褪色，则说明含有苯的同系物（甲苯、二甲苯）。例3：
C8H18在一定条件下受热裂化，可生成CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C4H8五种混合气体，此混合气体的平均分子量为
A、14 B、57 C、38 D、无定值 作业 P45 8、9课件26张PPT。主题1获取洁净的水
2、你认为水污染还有其它原因吗？讨论一、天然水的净化 实验：在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矾粉末，观察现象。写出有关的离子方程式。
KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
分组实验2-1 结论：绿矾净水效果不如明矾 绿矾溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质（混凝剂），可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾、碱式氯化铝、铁盐等。
注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全性。
硬水和软水硬水
溶有较多量的钙离子，镁离子的水。
如矿泉水，自来水，以及自然界中的地面水和地 下水等。
软水
只溶有少量或者不含钙离子，镁离子的水。
如雨水，雪水，纯净水等。矿泉水和蒸馏水有什么区别？1实验2、化学软化硬度 硬度最初硬度是指水能溶解肥皂的程度
现在主要指水中含钙离子镁离子的浓度
☆硬度定义
1升水中含有10mmgCaO
或者相当于10mmgCaO)称为1度（1。)
硬度的种类暂时硬度 CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2
定义：由Ca（HCO3)2和Mg（ HCO3)2引 起的硬度
桂林地区有很多的溶洞，是怎么形成的？
溶洞中和附近的水有什么特点？煮沸暂时硬水时的反应：
请翻看书后的溶解度附表，
说出CaCO3 和MgCO3 溶解度的差别。CaCO3不溶， MgCO3 微溶 所以碳酸镁在进一步加热的条件下
还可以与水反应生成更难溶的氢氧化镁。
实验二 所以水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2 ，
可以用稀盐酸洗，但是为了防止腐蚀设备，需要加入合适的缓蚀剂。永久硬度？思考：钙和镁形成的可溶性盐还有哪些？
还有：硫酸钙 硫酸镁 氯化钙 硝酸钙 硝酸镁
？思考：可以也象暂时硬水那样煮沸消除吗？
提示： 用反证法思考
比如说：假如氯化镁加热煮沸能反应的话，
生成什么物质？可能吗？
定义：
由钙镁硫酸盐和氯化物引起的，不能用煮沸法消除的硬度叫做永久硬度。
水的硬度 看课本：水中有哪些阴离子？哪些阳离子？
水的硬度往往是暂时硬度和永久硬度的总和。
阴离子有：HCO3-，CO32-，Cl-，SO42-，NO3- 等
阳离子有：Ca2+ ,Mg2+ 等 硬水和软水
硬水：硬度大于8度的水
软水：硬度小于8度的水
自然界中只有雨水、雪水这样的结晶水才是纯软水。
蒸馏水 暂时硬水 永久硬水煮沸蒸馏水和永久硬水暂时硬水永久硬水肥皂水蒸馏水你还能想出其他方法来吗？题33.有一最硬水，硬度是由碳酸氢镁引起的，测定硬度为30度。取一升这种水，常压下加热蒸发，最后得到残渣多少克？
【分析】
硬度的计算是把镁离子折算成氧化钙，只含有碳酸氢镁的暂时硬水加热煮沸，最后得到的残渣是氢氧化镁。 所以：
水中相当于含有钙离子的质量：
m=30度*10毫克/度=300毫克
钙离子看成是以氧化钙的形式，所以钙离子的物质的量为
n=300/56 毫摩尔
一个钙离子由一个镁离子折算得到，所以
n镁离子=n钙离子=300/56毫摩尔=0.3/56摩尔
最后镁离子转化为氢氧化镁，质量为：
0.32/56*58=0.31克 返回 硬水的危害硬水与人体健康长期饮用硬度过高的水对人体健康不利
高硬度水中与结合SO４２－有苦涩味，还会使人的肠胃功能紊乱，出现站是性的腹胀，排气多，腹泻等现象。久居南方的人初到北方，开始一段时间会出现“水土不服”的现象，是因为北方不少地方饮用硬度比较高的地下水，而时间长了，胃肠逐渐适应后，这种现象就会随之消失。那么硬水毫无是处了吗？不对，否则怎么会有那么多的人要买矿泉水喝呢？原来钙和镁都是生命必需元素中的宏量金属元素
科学和医学家们还调查发现，人的某些心血管疾病，如高血压和动脉硬化性心脏病的死亡率，与饮水的硬度成反比，水质硬度低，死亡率反而高。
长期饮用过硬或者过软的水都不利与人体健康。
我国规定：饮用水的硬度不得超过25度 硬水对我们的生产和生活也有很大的危害
洗涤———浪费肥皂
锅炉———结成水垢，危害生产
所以，我们必须将硬水进行软化。那么，就让我们接着学习硬水软化的方法吧！
返回硬水软化的方法煮沸法
离子交换法
石灰-纯碱法
其他方法煮沸法(复习)煮沸暂时硬水时的反应：仅仅适用于软化 硬水暂时性离子交换法碳质离子交换剂 离子交换树脂
——磺化煤（黑色颗粒，不溶于酸碱）
碳质离子交换剂：磺化煤 NaR 烟煤和褐煤用发烟硫或
浓硫酸处理后的产物 钠离子可以交换水中的钙镁离子
交换交换：
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋
2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
交换过程离子交换柱 返回交换过程 返回再生 交换并非是无止境的。
当交换后的水不再符合软水的标准时，
磺化煤就失效了，需要
再生： 用8％～10％的食盐水浸泡
磺化煤交换剂。
CaR2+2Na＋=2NaR+Ca2+
MgR2+2Na+＝2NaR+Mg2+
再生过程是交换过程的逆过程。水质变化思考回忆：经过离子交换的水，水质有什么变化？
交换：
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋
2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
水质变化：
原水硬度降低
阴离子基本不变
钠离子数目大大增加
磺化煤缺点：不耐热，交换容量小，再生剂消耗大。
交换容量和原水硬度以及再生水平有关，影响因素较多。
优点：质量高，占地小，设备简单，操
作方便。
性状：透明或半透明，颜色有黄色，白色
等，形状 有交换膜，球状，柱状等用途：纯水制取（H型＋OH型）硬水软化，
原料提纯，有机合成等。
缺点：原水硬度和碱度高时，经济效益不
好。
返回离子交换树脂石灰—纯碱法工业上也用化学药剂来软化硬水。
CaO白色粉末
CaO+H2O=Ca(OH)2 (避免灰尘污染)
想想还有哪些可能发生的反应？家用简易净水器课外探索1、了解家用简易净水器的工作原理。2、利用滤纸、木炭粉、细沙、沙砾、碎石、棉花等物品制作简易过滤器。
。每一层分别放上：滤纸、木炭粉、细沙、沙砾、碎石、棉花等
