6.2溶液组成的表示 （第1课时）
教学目标
1．知道溶质、溶剂的概念，认识溶液的组成。
2．知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
3．学会根据溶质和溶液的质量进行溶液中溶质的质量分数的计算。
教学重难点
1．重点：
(1)定性描述溶液的组成。
(2)定量表示溶液的组成。
2．难点：
(1)溶质质量分数的计算。
(2)培养学生分析、解决问题的能力。
教学过程
导入新课
在夏天你喜欢游泳吗？那么下到水里后是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？
【投影】图片展示：
这是在“中国死海”—— 运城盐湖拍摄的照片，从图片上看出人漂浮在水面上，你能解释其中的原因吗？
【过渡】在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。今天我们就一起来探究溶液的组成。
推进新课
【问题情景】你知道下列常见的溶液是哪些物质混合而成的吗？试着说一说吧。
食盐水、糖水、碘酒、汽水
【板书】一、溶液的组成
【投影】
溶液
食盐水
糖水
酒精的水溶液
汽水
碘酒
被溶解
的物质
NaCl
蔗糖
酒精
CO2
碘
溶解溶质
的物质
H2O
H2O
H2O
H2O
酒精
【师生整理】溶质、溶剂的概念；溶液的组成。
【提问】
1．溶质的状态可以是哪些？
2．常见的溶剂是什么？
【师生归纳】1.溶质的状态可以是固体、液体，也可以是气体。
2．常见的溶剂是水。除特别说明外，一般人们所说的溶液都是指水溶液。
【练习】指出下列溶液中的溶质和溶剂。
溶液
石灰水
医用
酒精
碳酸钠
溶液
硫酸铜
溶液
稀盐酸
铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液
溶质
溶剂
【讲解】其实溶液中的溶质和溶剂是相对的，因为溶液的形成过程，是构成它们的微粒相互作用的结果。
【设疑】当溶质和溶剂混合后，讨论下列有关量的关系？
1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量_______110克食盐水；
2．10 mL酒精和10 mL水混合后所得溶液体积________20 mL的酒精溶液；
3．某食盐水的密度为1.04 g·mL－1，现取100 mL的该食盐水，则该溶液的质量是__________104 g。
【师生总结】溶液中存在一些量的关系：
溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶液的质量＝溶液的密度×溶液的体积
溶液的体积不能是溶质和溶剂体积的简单相加
【实验探究】配制蔗糖溶液
称取3 g蔗糖放到烧杯中，再用量筒量取20 mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
称取5 g蔗糖放到烧杯中，再用量筒量取50 mL水加入烧杯中，搅拌使蔗糖完全溶解。
【讨论】
1．这两个实验所得的溶液中，哪个更甜一些？哪个溶液更浓一些？
2．你是如何判断哪个溶液更浓一些的？
【板书】二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数
【师生整理】溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，即
溶质质量分数＝×100%
【思考】对于上述公式，如果我们知道了其中的两个量，那么第三个量便可求出，请根据上述公式推导出几个它的变形公式。
【小结】
(1)溶质质量分数＝×100%
(2)溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数
(3)溶液质量＝
【例题分析】在做电解水实验时，为了增强水的导电性，可在水中加入少量氢氧化钠溶液。将4 g氢氧化钠固体溶解在46 g水中，得到氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？
本课小结
我们这节课学习了定性地表示溶液由溶质和溶剂组成，以及溶液组成的定量表示——质量分数。溶液的定量表示能反映出溶液的具体组成，而且溶液的定量表示在计算中有着广泛的应用，掌握这一知识对于解计算题是非常重要的。
板书设计
一、溶液的组成
溶液
二、溶液组成的定量表示——溶质质量分数
溶质质量分数＝×100%
6.2溶液组成的表示（第2课时）
教学目标
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
教学重难点
1．重点：
配制溶液的步骤。
2．难点：
溶液配制过程中的误差分析。
教学过程
导入新课
【投影】
【过渡】无土栽培花卉时，要靠人工供给养分，这就需要人工配制营养液。不同种类花卉对营养液浓度的要求是不同的，为此应根据花卉的种类而加以掌握。今天这节课我们就要学习如何配制一定质量分数的溶液。
推进新课
【例】配制50 g 5%的食盐溶液，该如何配制？
【提问】试分析，配制上述溶液需要用到哪些仪器？这些仪器在使用过程中应该注意哪些问题？
【师生整理】
仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管
【分析与思考】以下是实验室配制溶液的基本步骤，你能根据你自己的认识填写下列实验报告吗？
【投影或展示】
实验步骤：
(1)______ [需要__________ g，需要________ g换算成体积______ mL]
(2)________[需要的仪器：_________________________________________]
(3)________[需要的仪器：_____________________________________________]
(4)贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
【投影与思考】试剂瓶上的标签如何填写？
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
【讨论】1.若称量氯化钠时，砝码跟氯化钠颠倒(1 g以下用游码)则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？
2．若称量氯化钠时，天平指针偏左，不作任何处理即用它称取2.5 g氯化钠，其他操作都正确，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？
3．若其他操作都正确， 量取水时，俯视读数，则所配氯化钠溶液是浓了，还是稀了？为什么？
【讲解】溶液的质量可以通过溶液的体积和密度进行计算。
【小结】溶液的质量(g)＝溶液的体积(cm3)×溶液的密度(g·cm－3)
m(溶液)＝V(溶液)×ρ(溶液)
【观察】观察实验室里浓盐酸试剂瓶上的标签，说明标签上文字的含义。
【活动与观察】市售浓盐酸的溶质质量分数为37% 、密度为1.18 g·cm－3。如何配制50 g溶质质量分数为5%的盐酸溶液？请根据所学知识把步骤简要地写一写。
【过渡】在某些反应发生后会产生新的溶液，在生活生产中需要对反应后的某些溶液的溶质质量分数进行计算，这就需要与根据化学方程式的计算结合在一起。
【例】黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10 g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1 g。试求：
(1)该黄铜样品中锌的质量；(2)该黄铜样品中铜的质量分数。
【分析】根据题目所给的信息，我们可以用直观图的形式把整个过程画出来，如下：
根据上面所画的图示，我们可以很清楚地知道，与稀硫酸反应并且生成氢气的金属是锌，而铜并没有参与反应，只要根据化学方程式以及氢气的质量，可求得黄铜中锌的质量；再根据锌的质量和黄铜质量即可得到铜的质量，再用铜的质量除以黄铜的质量即可得到铜在黄铜中的质量分数。
【投影】解：设黄铜中金属锌的质量为x，则黄铜中金属铜的质量为10 g－x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
65∶2＝x∶0.1 g
x＝3.25 g
则黄铜中金属铜的质量为10 g－3.25 g＝6.75 g
所以黄铜中铜的质量分数为：
×100%＝67.5%
答：(1)黄铜中锌的质量为3.25 g；
(2)黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
【巩固练习】将67.9 g碳酸钠溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸混合，恰好完全反应，碳酸钠全部转化为氯化钠，反应后溶液质量减少了4.4 g，计算：(1)盐酸的质量；(2)反应后溶液中溶质的质量分数(计算结果保留一位小数)。
本课小结
这节课我们学习了实验室配制溶液的基本步骤以及有关溶液和化学方程式的综合计算。在以后的学习和生活中同学们就可以自己配制溶液，或者进行相关的计算。
板书设计
1．计算：计算所需溶质、溶剂的量
2．量取或称量：准确称量或量取所需各物质的量
3．配制溶液：将量取或称量的物质倒入烧杯中，搅拌配成溶液，转移到试剂瓶中并贴上标签
