6.3物质的溶解性（第1课时）
教学目标
1．会用实验探究的方法确定影响物质溶解性的因素。
2．了解饱和溶液、不饱和溶液的含义及其相互转化的方法。
教学重难点
1．重点：
(1)影响物质溶解性的因素。
(2)饱和溶液与不饱和溶液。
2．难点：
学生概括、分析能力的培养。
教学过程
导入新课
通过前面一、二节的学习，我们已知道许多物
( http: / / www.21cnjy.com )质能溶于水，形成水溶液。例如食盐溶于水后形成食盐溶液，那么，食盐或其他固体物质在水中是不是可以无限制地溶解呢？它们溶解的速率是否一样？为了弄清楚这些问题，我们今天就来学习影响物质溶解性的因素。
推进新课
【对话】小孩与爸爸的对话
小孩：爸爸，我要喝糖开水。
爸爸：好，爸爸倒给你喝。
小孩：不甜，不甜。
爸爸：爸爸给你再加点糖。
小孩：爸爸，再加点糖。
爸爸：傻孩子，已经很甜了，杯底有糖剩余了，再加也不会更甜了。
小孩：为什么呀？
同学们知道为什么吗？今天我们共同学习“影响物质溶解度的因素”。
【板书】1.影响物质溶解性的因素
【实验探究】
【实验1】分别向A、B、C三支试管中加入5
( http: / / www.21cnjy.com )
mL水，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1
g，振荡片刻，静置、观察物质的溶解情况。你得出的结论是___________。
【实验2】如右图所示，取A、B两支试管，分
( http: / / www.21cnjy.com )别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。食用油溶解于
中，不能溶解于
中。
【实验3】取1支试管，加入5
mL水，然后加入3
g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
【提问】通过上述实验，你认为影响物质溶解性的因素是什么？
【过渡】那么，在一定温度下，把固体物质放在一定量的水中是不是可以无限制地溶解呢？下面我们来做实验共同探讨这个问题。
【板书】2.饱和溶液与不饱和溶液之间存在着以下关系：
【实验探究】
【实验1】取一瓶底部留有硝
( http: / / www.21cnjy.com )酸钾晶体的硝酸钾溶液，分别取出20
mL加入A、B两只烧杯中，再分别向烧杯中加入2
g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌，观察固体是否溶解。
【实验2】在A烧杯中再加入5
mL水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
【实验3】在酒精灯上加热B烧杯，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
【提问】在实验1中，硝酸钾还会继续溶解吗？
【讲解】在实验1中，我们会发现留有硝酸
( http: / / www.21cnjy.com )钾晶体的溶液中不能再溶解硝酸钾晶体，也就是说在这个温度和20
mL水中，硝酸钾的溶解量已经达到极致。我们把这种溶液称为饱和溶液。
【分析与思考】
1．在实验2中我们看到了什么现象？你认为，若向饱和溶液中增加溶剂量会出现什么现象？
2．在实验3中我们看到了什么现象？你认为，若升高饱和溶液的温度，会出现什么现象？
【师生整理】在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液称为不饱和溶液。
【讨论】在讲饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
【提问】
1．如何判断某一硝酸钾溶液是饱和溶液还是不饱和溶液？
2．如何将饱和溶液转化为不饱和溶液？
3．如何将不饱和溶液转化为饱和溶液？
【归纳】
本课小结
本节课学习了影响物质溶解性的因素：
( http: / / www.21cnjy.com )溶质、溶剂的种类以及温度等，还学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念，明确了二者相互转化的方法和途径，这为下一个内容的学习做了很好的铺垫。
板书设计
1．影响物质溶解性的因素：
(1)不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同；
(2)同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；
(3)同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关。
2．饱和溶液与不饱和溶液之间存在着以下关系：6.3物质的溶解性（第3课时）
教学目标
1．了解结晶现象。
2．知道两种结晶方法。
教学重难点
1．重点：
(1)结晶的概念。
(2)结晶方法的应用。
2．难点：
结晶方法的应用。
教学过程
导入新课
我国青藏高原有许多盐碱湖，湖水中有
( http: / / www.21cnjy.com )大量的氯化钠和纯碱(Na2CO3)，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐；当我们剧烈运动以后，经常发现我们的脸上和脖子上有盐霜；在农村很多居民冬季都有腌制咸肉的习惯，在腌制过程中，我们经常发现咸肉的表面也会出现盐霜。
这些都是什么原因造成的呢？下面我们就来共同探究其中的道理。
推进新课
【投影】
( http: / / www.21cnjy.com )
【设问】上面的这些固体都是从水溶液中以晶体的形式析出的，那么这些物质为什么会从溶液中析出呢？
【讲解】在一定温度下，固体物质的水溶液达到饱和状态后，改变温度或减少溶剂，溶质会从溶液中析出，人们通常把从溶液中析出晶体的过程叫做结晶。
【板书】1.结晶的定义
【师生整理】结晶和溶解是两个相反的过程，固体溶质溶液中溶质。
【提问】既然溶液要析出晶体必须达到饱和状态，那么达到饱和状态后的溶液用什么方法才有晶体析出呢？
【板书】2.结晶的方法
【师生归纳】减少溶剂或降低温度。
【过渡】下面我们就通过两个实验来认识和掌握这两种结晶的方法。
【实验探究】
实验1：用玻璃棒蘸取少量浓的氯化钠溶液，用酒精灯加热，观察实验现象。
( http: / / www.21cnjy.com )
实验2：在一只盛有30
mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾，配成浓溶液，将烧杯放在冷水中降温观察实验现象。
( http: / / www.21cnjy.com )
【分析思考】为什么食盐采用蒸发溶剂的方法，而硝酸钾则采用冷却热饱和溶液的方法？你能根据二者的溶解度随温度改变的规律来作出解释吗？
【讲解】①当温度降低时，溶解度陡升型
( http: / / www.21cnjy.com )物质(如硝酸钾)析出的晶体比缓升型物质析出的晶体多，当升温蒸发溶剂时，陡升型物质的溶解度升高在一定程度上弥补了水的蒸发，所以，陡升型的物质适用冷却热饱和溶液的方法结晶。
②而当温度降低时，缓升型物质(如氯化钠)析出的晶体少，所以用冷却热饱和溶液结晶的方法不好，而多采用蒸发溶剂法结晶。
【提问】根据上述我们的分析和总结，你认为这两种结晶方法的适用范围是什么？
【师生归纳】
(1)蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得食盐；
(2)冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如从硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体。
【创设情景】若硝酸钾晶体中混有少量氯化钠，请你经过讨论后设计实验方案并进行实验，提纯硝酸钾。
【实验探究】
活动进程
观察到的现象
你的观点
在烧杯里加入10
g硝酸钾和少量氯化钠
( http: / / www.21cnjy.com )的混合物，注入15
mL水，加热使其溶解。然后冷却，观察有没有晶体析出。再进行过滤，滤出晶体，氯化钠仍然留在滤液里
观察到硝酸钾晶体的析出
【分析讨论】青海高原有许多盐碱湖，湖水中溶有大量食盐和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，试用你学过的知识说明道理。
本课小结
这节课我们学习了结晶现象以及
( http: / / www.21cnjy.com )溶液结晶的方法。结晶对于我们来说并不陌生，我们所吃的食盐就是通过结晶而来的。结晶是通过改变溶剂的量或温度而析出晶体的一种操作，也是实验室的基本操作之一，同学们应熟练掌握。
板书设计
1．结晶的定义
从溶液中析出晶体的过程叫结晶。
2．结晶的方法
(1)蒸发溶剂法：适用溶解度受温度变化而影响不大的固体物质，如海水晒盐得到食盐
(2)冷却热饱和溶液法：适用溶解度受温度变化而影响较大的固体物质，如从硝酸钾饱和溶液中得硝酸钾晶体6.3物质的溶解性（第2课时）
?
教学目标
1．了解溶解度的含义。
2．学会溶解度曲线的应用。
教学重难点
1．重点：
(1)溶解度的概念。
(2)溶解度曲线的应用。
2．难点：
溶解度曲线的应用。
教学过程
导入新课
上节课我们学习了物质的溶解性及其影响因素
( http: / / www.21cnjy.com )，知道了饱和溶液与不饱和溶液之间的关系。要比较两种不同溶质的溶解能力大小，还需要寻找一个标准来衡量，这就是我们这节课所要研究和学习的内容。
推进新课
【创设情境】不同的物质在同一种溶剂中
( http: / / www.21cnjy.com )溶解性是不相同的。如何比较不同物质之间的溶解性呢？这儿有碳酸钠和硝酸钾，请同学讨论如何来比较碳酸钠和硝酸钾在水中的溶解性。请设计一个可行的实验方案来比较碳酸钠、硝酸钾的溶解性大小。
【诱导思考】(1)用一杯冷水和一杯热水分别溶解碳酸钠和硝酸钾，行不行？
(2)用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？
(3)100
g水能溶解10
g碳酸钠，也能溶解10
g硝酸钾，能否说明碳酸钠、硝酸钾的溶解性相同？
【师生归纳】在相同的温度下，在等量的水中，比较达到饱和状态时所溶解的碳酸钠和硝酸钾的质量的大小就能比较它们的溶解性。
【实验探究】在同一温度下(室温)，在两
( http: / / www.21cnjy.com )个烧杯中分别倒入100
mL的水，再分别加入碳酸钠和硝酸钾，比较达到饱和时溶解的碳酸钠和硝酸钾的质量的多少。
【讲解】要比较不同固体溶解性的大小一定要注意：定温、溶剂量一定、达到饱和状态三个前提条件。不同温度，不同溶剂量是无法比较它们的溶解性的。
【过渡】比较不同固体物质的溶解
( http: / / www.21cnjy.com )性，我们比较的是什么？比较的是相同温度下，等质量的水中，达到饱和状态时溶解的固体的质量。其实比较碳酸钠和硝酸钾的溶解性大小，我们比较的就是它们的溶解度，溶解度是溶解性的定量表示。
【板书】1.溶解度的含义
【讲解】为了便于比较许多不同物质的溶解
( http: / / www.21cnjy.com )性大小，我们把溶剂的量规定为100
g。一定温度下，某固体物质在100
g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量，就叫做这种溶质在这种溶剂中的溶解度。那么在上述实验中，在此温度下100
g水中碳酸钠达到饱和时溶解的质量，就称之为此温度下碳酸钠的溶解度。而此时硝酸钾在100
g水中达到饱和时溶解的质量称之为此温度下硝酸钾的溶解度。
【设问】同学们，你能找出溶解度的四个要素吗？
【师生归纳】溶解度的四要素：一定温度、100
g溶剂、饱和状态、所溶解的克数(溶质的质量，单位克)。
【提问】
20
℃时，氯化钠的溶解度是36
g，从这句话中你得到什么信息？
【归纳整理】答：20
℃，100
g水中最多能溶解36
g氯化钠；
20
℃，100
g水中溶解36
g氯化钠得到饱和溶液；
20
℃，100
g水中溶解36
g氯化钠，溶质的质量是36
g，溶剂的质量是100
g，饱和溶液质量是136
g等等。
【过渡】根据溶解度的概念我们可以看出，温度对物质的溶解度影响是很大的，用什么方法来表示物质在不同温度下的溶解度呢？
【投影】
探究活动：溶解度随温度变化的表示方法
1．列表法：人们用实验的方法测出了硝酸钾在不同温度时在水里的溶解度，列成下表，方便使用时查阅：
硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
讨论：用表来表示物质在不同温度下的溶解度的方法的好处与不足之处有哪些，有没有更方便的方法呢？
2．坐标法——溶解度曲线
·绘制硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线。
·和列表法相比，坐标法的优势有哪些？
【提出问题】绘制硝酸钾的溶解度随温度变化的曲线。并讨论溶解度曲线的意义。
【板书】2.溶解度曲线的意义：
【多媒体展示】
( http: / / www.21cnjy.com )
( http: / / www.21cnjy.com )
溶解度曲线表示的意义：
(1)表示物质的溶解度随温度变化的情况。
(2)表示同一物质在不同温度时的溶解度。
(3)曲线上的交点表示不同物质在同一温度时的溶解度相等。
(4)比较某一温度下不同物质溶解度的大小。
【练习】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)50
℃时，乙物质的溶解度是________
g；
(2)30
℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为____________；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是____________________。
【提问】气体物质的溶解度受哪些因素的影响呢？
本课小结
本节课主要学习了物质溶解性的定量表示，了解
( http: / / www.21cnjy.com )了溶解度的概念以及影响溶解度的因素。除了物质本身性质的差别外，温度也会影响物质的溶解度。对于气体，压强、温度都会影响其溶解度。
板书设计
1．溶解度的含义：
一定温度、100
g溶剂、饱和状态、所溶解的克数
2．溶解度曲线的意义：
(1)溶解度随温度的变化情况。
(2)溶质在某一温度下的溶解度。
(3)两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
(4)比较某一温度下不同物质溶解度的大小。
