7.3几种重要的盐(第2课时)
导入新课
在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。
推进新课
【讨论总结】
讨论后总结盐的化学性质，并举例说明。
【回答】
盐的化学性质
(一)盐与金属的置换反应
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
Hg(NO3)2＋Cu===Cu(NO3)2＋Hg
盐＋金属(前)―→新盐＋新金属(后)
【讲述】
大家必须注意的是：(这些在学习金属的性质时提到过)
1．参加反应的盐必须可溶于水
2．铁单质参加反应时生成亚铁盐
3．参加反应的金属不包括钾、钙、钠
(二)盐的复分解反应
1．盐与酸的反应
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
盐＋酸―→新盐＋新酸
2．盐与碱的反应
Na2CO3＋Ca(OH)
2===CaCO3↓＋2NaOH
CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
盐＋碱―→新盐＋新碱
【探究活动】
【实验813】
硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀
【总结】
3.盐与盐的反应
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
【观察活动】
问题：怎样检验硫酸和硫酸盐？
【实验814】
在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
【实验815】
用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验813】
和【实验814】，结果如何？
现象：__________________________________________________
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
【总结】Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
【总结】
SO的检验
硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡(或硝酸钡)溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。
【讨论交流】
NaCl和KNO3能否反应？
观察所写的复分解反应，看看生成物有何特点。
【讲述】
在酸与碱发生的复分解反应中都有
( http: / / www.21cnjy.com )水生成，酸与盐发生的复分解反应中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反应中都有沉淀生成。
【小结】
复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀或者气体或者水。
【总结】
反应物
生成物
酸＋碱―→盐＋水
两者之一可溶
酸＋盐―→新盐＋新酸
酸须可溶
碱＋盐―→新碱＋新盐
两者均可溶
盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
两者均可溶
有沉淀、气体、水等
【课堂练习】
判断下列反应能否发生：
①H2SO4＋Cu(OH)2
②NaNO3＋AgCl
③Na2CO3＋Ca(OH)2
④HCl＋BaSO4
⑤BaCO3＋HCl
⑥KOH＋HNO3
⑦BaCl2＋NaNO3
本课小结
本节课我们总结学习了盐的化学性质，接触了较
( http: / / www.21cnjy.com )多的化学反应，由复分解反应的条件，我们可以判断一个复分解反应方程式的正确与否。结合复分解反应，我们还可以将盐的性质与前面我们学过的酸、碱的性质归纳在一起，找出它们反应的规律，让我们的化学基本技能得到一个大的提升！
板书设计
五、盐的化学性质
(一)盐与金属的置换反应
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
Hg(NO3)2＋Cu===Cu(NO3)2＋Hg
盐＋金属(前)―→新盐＋新金属(后)
(二)盐的复分解反应
1．盐与酸的反应
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
盐＋酸―→新盐＋新酸
2．盐与碱的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
盐＋碱―→新盐＋新碱
3．盐与盐的反应
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
六、复分解反应发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等
反应物
生成物
酸＋碱―→盐＋水
两者之一可溶
有沉淀、气体、水等
酸＋盐―→新盐＋新酸
酸须可溶
碱＋盐―→新碱＋新盐
两者均可溶
盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
两者均可溶7.3几种重要的盐(第1课时)
教学目标
1．知识与技能
(1)了解食盐、纯碱、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
(2)了解盐的组成特点。
(3)在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
(4)了解复分解反应的条件。学会判断复分解反应能否发生。
2．过程与方法
通过实验探究理解复分解反应发生的条件。
3．情感态度与价值观
(1)增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
(2)结合我国食盐产地的广泛分布及纯碱的用途，简介为我国制碱工业作出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
教学重难点
重点：1.盐的化学性质。
2．复分解反应发生的条件。
难点：复分解反应发生的条件。
教学过程
第一课时
导入新课
2011年3月17日，日本大地震引
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【投影】
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【设问】氯化钠(食盐的主要成分)在自然界中是如何分布的？我们国家会出现食盐短缺吗？
认真学习本节课的知识，用事实打破“盐慌”的谣言。
【阅读】
知识视窗
简介侯德榜先生的事迹，进行爱国主义教育。
介绍五颜六色的盐，记住几种常见的盐的颜色，这些物质的特殊颜色是做化学推断题的突破口，非常重要。
【补充】
1.NaCl：白色晶体，味咸，中性，易溶于水。
2．CaCO3：白色固体，难溶于水。
3．Na2CO3：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸钠晶体：Na2CO3·10H2O
易风化
Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O
风化：结晶水合物在常温、干燥的空气中失去部分或全部结晶水而成为粉末的现象。(化学变化)
4．CO的检验：稀盐酸，澄清石灰水
5．硫酸铜(CuSO4)：白色固体，有毒，能溶于水，水溶液呈蓝色。
硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)：蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。
①CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O
不易风化
②CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
可用来检验物质是否含水
6．波尔多液：硫酸铜和熟石灰混合而成。天蓝色黏性液体，杀菌效率高。
【过渡】
那么盐在组成上有什么特点呢？
【讨论与交流】
观察以下几种盐的特点：
CaCO3
CuSO4
Na2CO3
Hg(NO3)2
Na2SO4
【总结】
盐的组成有金属离子(或铵根离子)和酸根离子。
本课小结
本节课我们学习了常见的盐以及常见的
( http: / / www.21cnjy.com )盐的物理性质，盐在组成上的特点。了解了我国制碱专家侯德榜。我们知道盐类在生产生活中有着广泛的用途，所以我们需要了解一些常见的盐，掌握一些盐的性质，以指导我们的生活。
板书设计
一、盐的广泛用途
常用的盐：
食盐(NaCl)：食品加工和调味、医用生理盐水、化工原料
碳酸钙(CaCO3)：大理石建筑、珍珠首饰、炼铁、制造水泥
碳酸钠(Na2CO3)：制玻璃或瓷砖、印染、制洗涤剂、去污粉、造纸
二、侯德榜先生制碱
三、五颜六色的盐
四、盐的组成
盐的组成有金属离子(或铵根离子)和酸根离子
