6.3物质的溶解性(第2课时)
课题
6.3
物质的溶解性
教学时间
教学目标
1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。
教学重点
固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。
教学难点
能用溶解度曲线解决有关问题。
教学方法
实验
讨论
比较
归纳
教学媒体
教学过程：
【创设情景】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？
2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。
试管编号
加入液体
加入物质
现象
1
10mL水
少量食盐
溶解
2
10mL酒精
少量食盐
不溶
3
10mL水
几小粒碘
不溶
4
10mL酒精
几小粒碘
溶解
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与
和
有关；
（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件
有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素
。
二、合作、研讨与点拨
请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
（一）固体物质的溶解度
1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：
溶解度的四要素：（1）
（2）
（3）
（4）
思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？
2.判断下列各句是否正确，说明原因：
①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。
④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。
3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
（二）物质的溶解性与溶解度之间的关系
思考：
（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？
Ca(OH)2
Na2CO3
NaCl
NaNO3
NH4NO3
C12H22O11
(蔗糖)
（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以
用
检验CO2，理由是
用
吸收CO2效果较好，理由是
（三）溶解度的表示方法
（1）列表表示
（2）溶解度曲线
以物质的
为纵坐标，以
为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。
观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充
（2）溶解度曲线上的任何一点表示
②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是
③固体溶解度随温度变化的情况：
多数固体物质的溶解度随温度的升高而
；如：
少数固体物质的溶解度随温度的升高而
；如：
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而
；如：
④溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系
溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。
思考：
（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是
，影响最小的物质是
；
（2）30℃时KNO3的溶解度约
g。80℃时140g
NaNO3溶于100g水中形成的溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）。
(四)气体物质的溶解度
你能解释吗？
（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。
（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。
（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？
三、总结、反思与提升
1、如何理解固体物质的溶解度？
2、固体物质的溶解度曲线有哪些值得关注的问题？
3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
PAGE第6章
第二节
溶液组成的表示（第4课时）
【学习目标】理解有关化学反应的溶液的相关计算问题
【学习重点】溶液中化学反应的相关计算类型。
【学习难点】溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。
【学习过程】
一．回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
判断下列溶液中的溶质
1.锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为________
2.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为______
3.铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中的溶质为_______
（当发生化学反应后，溶液中的溶质应该从反应后的生成物中去找，且注意所得溶液的质量不包括气体和不溶物的质量。）
【新知导学】：
二．合作、研讨与点拨
活动一、（一）不含杂质的化学反应的溶质质量分数计算
例题1：某硫酸溶液100克，刚好跟13克锌完全反应，
求:(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质质量分数。
练习：10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？
活动二、（二）含杂质（且杂质不溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题2：某硫酸溶液100克，刚好跟13克含杂质的质量分数为5％的锌完全反应，求反应后形成的溶液中溶质的质量分数。
练习：取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
活动三、（三）含杂质（且杂质溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题3：在16.9克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中，加入100克7.3%的盐酸，恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
三．总结、反思与提升
四．自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、
16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g。
求：（1）混合物中含铜多少克？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
2、将150mL稀盐酸（密度为1.1
g/cm3）加入盛有53
g含少量杂质的石灰石的烧杯中，恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与稀盐酸及生成物反应），反应后烧杯中物质的总质量为196
g
，（计算保留一位小数）。
计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数。
3、将18.9gKCl和K2CO3的混合物溶于149g水中，向其中加入36.5g稀盐酸，恰好完全反应，得到200g溶液.求反应后所得溶液中溶质的质量分数？.
【课后训练】
1.某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2，反应方程式为：
2NaOH＋SO2＝Na2SO4＋H2O。用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空气样品，溶液质量增重了0．64g。已知此时空气的密度约为1．3g／L，求：
(1)被吸收的SO2的质量。
(2)空气中SO2的质量分数(计算结果精确到
0．01％)。
(3)若该NaOH溶液的质量为200g，则该NaOH溶液中溶质质量分数最少为多少？
2.将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g。（已知：氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠）计算：（1）食盐中混有氯化钙的质量；
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
姓名
成绩
.
PAGE第六章
第一节
物质在水中的分散（第2课时）
【学习目标】
1.
记住乳化的原理，会说出几种除油污方法的原理；
2.
记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一些现象，解决生活中的一些问题；
3.
记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理，记住部分不导电溶液的名称。
【学习重点】溶液的部分性质：凝固点、沸点的变化，导电性。
【学习难点】利用溶液的性质解决生活中的问题。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？
2.稀硫酸是将硫酸溶于水形成的，且以离子的形式分散在水中，请分别写出阴阳离子的符号？酒精溶解于水，是以什么形式分解的？
3.构成物质的微粒有哪些？其中显示电性的是哪个？
4、影响物质溶解速度的因素有哪些？
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、乳化现象
实验内容
实验现象
实验结论（形成体系）
另取一支试管加入少量植物油和汽油，振荡
④中加入2-3滴洗涤剂,振荡
小组交流：1、两者现象是否相同？原理呢？
2、加了乳化剂后形成是溶液吗？为什么？生活中的乳化现象有哪些？
活动二
、溶液的性质
1.
大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的
，
凝固点比纯水的
。
2.
下列物质中：一定量的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，能导电的物质是
，能导电的原因是
。不能导电的物质是
，不能导电的原因是
。
反思：为什么食盐固体不能导电？其它物质导电的原因与溶液导电的原因一样吗？
3.讨论
（1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？
（2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？
（3）冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水
；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快
。
（原因是
）
（4）为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？
三、总结、反思与提升
1、溶液的性质：①．
②．
2、乳化剂和乳化现象
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（
）
A．修车工用汽油洗去手上的油污
B．洗发精洗去头发上的油脂
C．洗面奶洗去皮肤上的油脂
D．洗洁精洗去餐具上的油污
2．下列有关溶液性质的说法中错误的是
（
）
A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高
B．溶液一定是无色透明的
C．食盐水导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化
3．一装有水的烧杯中悬浮着一个塑料小球，现向烧杯中加入少量食盐固体，则小球将（
）
A.
上浮
B.
下沉
C.
不变
D.
无法判断
4．下列装置中试管内的水能够沸腾的是
（
）
【课后训练】
1．下列物质的水溶液不能导电的是(
)
A．食盐
B．蔗糖
C．硫酸
D．氢氧化钠
2．寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。其原因是(
)
A．盐能与雪发生化学反应
B．盐水溶液能导热
C．盐水的凝固点较低
D．盐溶于水产生热量
3．可以分散于水形成溶液的是(
)
A．只有固体
B．只有液体
C．只有气体
D．气、液、固体都可以
4．某化学兴趣小组进行有关清洗餐具的实验探究。分别用以下四种方法清洗餐具①只用冷水②只用热水③冷水中加入2滴洗涤剂④热水中加入2滴洗涤剂。上述哪种方法清洗餐具效果最好？试分析原因。
5．小明同学欲想喝糖水，怎样使糖较快溶于水中？请你帮他想想办法：
6．工人师傅用洗涤剂洗去金属表面的油污，这是利用了洗涤剂的
作用；北方寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒盐，可以使冰雪很快融化，这是利用了
的原理；NaOH溶于水，形成的溶液具有导电性，这是因为
．
7．小华是个非常爱动脑的同学，做溶液的导电性实验时，小华观察得非常仔细，以下是他们小组观察、记录并思考的一些问题：
（1）经过溶液的学习后，小华明白了不是所有的溶液都能导电的道理．下列物质加入水中充分振荡后能导电的是
．
A．蔗糖 B．植物油 C．高锰酸钾 D．氯化钠
（2）做氯化钠溶液的导电性实验时，小华不仅看到灯泡亮了，还观察到与电解水相似的现象：两根石墨电极上都出现了气泡．这激发了小华探究气泡成分的欲望．请你一起参与小华的探究活动吧！
【提出问题】氯化钠溶液通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？
【查阅资料】Cl2是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水能溶解2体积Cl2．
【提出假设】假设1：电极上分别生成了氢气和氯气；
假设2：电极上分别生成了氧气和氯气；
假设3：电极上分别生成了氢气和氧气．
以上假设的依据是
．
【设计实验】小红决定用电解水的装置重做氯化钠溶液的导电性实验．
【进行实验】如图所示实验，分别收集氯化钠溶液通电时两电极产生的气体．
【收集证据】观察气体颜色，用刚燃着的木条检验收集到的无色气体，发现氯化钠溶液在通电条件下产生了两种气体．
【实验分析】若一支试管中收集到的气体为黄绿色，而另一支试管中收集到的气体能燃烧，则假设
成立；若两支试管内收集到了两种不同的无色气体，则发生反应的化学方程式为
．
实验证明：假设l成立，并且氯化钠溶液通电时还生成了氢氧化钠，请写出氯化钠溶液通电时发生反应的化学方程式
．
【反思与评价】电解水时，为增强水的导电性，通常要向水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸．联想上述实验，你认为在电解水时
（填“可以”或“不可以”）加入少量的氯化钠溶液，原因是
．
8.在图所示装置的试管中，加入氢氧化钠固体，片刻后，U型管中左侧液面将
（填“上升”、“下降”或“不变”），产生这一现象的原因是
．若用
代替氢氧化钠固体，U型管中液面也会出现同样现象．
9．根据下面实验报告填空：
探究目的：
．
实验用品：药匙、烧杯、玻璃棒、温度计、氢氧化钠固体、水．
操作过程如图所示：
（1）图示③中的操作存在一处错误，应改正为：
．
（2）图示③中错误操作改正后，上述实验能否达到实验目的？为什么？
、
．
10．从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快？并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用。
11、有两瓶体积相同的食盐水和蒸馏水，如何区别它们。（用三种方法，不得直接品尝味道）
姓名
成绩
.
PAGE课题
6.2
溶液组成的表示
教学时间
教学目标
1、学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。2、通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。3、通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
教学重点
（1）溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算及配制的步骤（2）配制中误差的分析
教学难点
（1）溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算及配制的步骤（2）配制中误差的分析
教学方法
实验
讨论
比较
归纳
教学媒体
6.2溶液组成的表示
教学过程：
【创设情景】
无土栽培的视频
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
信息：几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数
营养成分
作物种类
番茄
甜瓜
茄子
硝酸钙晶体【Ca(NO3).5H2O】/%
3.54
8.26
3.54
硝酸钾晶体（KNO3）/%
4.04
6.07
7.08
磷酸二氢铵晶体（NH4H2PO4）/%
0.77
1.53
1.15
硫酸镁晶体（MgSO4.7H2O）/%
2.46
3.70
2.46
1.在某无土栽培种植基地，种植有番茄、甜瓜、茄子三种蔬菜。种植人员现用64.62gKNO3固体和1000g水，若把它们配制成硝酸钾培养液，同学们参照投影中表格中的数据，看所配培养液适合哪种蔬菜。
2.和番茄所需的硝酸钾培养液相比，我们配制的培养液浓度大了。若要把我们配制的培养液配成番茄培养液应该怎样配呢？
3.如果我们要把原甜瓜的硝酸钾培养液配制成茄子的培养液，我们应该怎么办呢？
【新知导学】：
1、配制溶液的一般方法有哪些？
二、合作、研讨与点拨
活动一
配制一定质量的溶质质量分数的溶液
活动1、（1）农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50克15％食盐溶液，应该如何配制这样的溶液呢？
配制溶液基本步骤
所用仪器
1
2
3
……
活动2、小组讨论：配置过程中出现溶质质量分数偏大的因素有哪些？
配置过程中出现溶质质量分数偏小的因素有哪些？
活动二：（2）用15％食盐溶液配制500ml生理盐水（生理盐水的溶质质量分数为0.9%,密度为1.0g/ml。）
活动1、
配制溶液基本步骤
所用仪器
1
2
3
……
活动2、小组讨论：配置过程中出现溶质质量分数偏大的因素有哪些？
配置过程中出现溶质质量分数偏小的因素有哪些？
三、总结、反思、提升
1请找出下图中的错误：①
；
②
；
③
。
2.总结：实验室配制溶液的一般步骤
固体物质配置：
_______、_________、_________
浓溶液稀释配置：_______、________、__________
3.提升：溶质质量分数偏大或偏小的因素。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
PAGE6.3物质的溶解性(第1课时)
课题
6．3
物质的溶解性
教学时间
教学目标
1.知道物质溶解性的涵义，通过探究记住影响物质溶解性的因素，并能解释生活中的一些现象；2.记住饱和溶液与不饱和溶液的概念，深刻理解影响溶液饱和与否的关键，会转化的方法；3.知道饱和与否与浓稀是两种不同的概念，两者只有在同种溶液同种温度下才能有关联。
教学重点
与物质溶解性有关的概念学习。
教学难点
影响溶液饱和与否因素的掌握及相互转化方法的理解。
教学方法
实验
讨论
比较
归纳
教学媒体
过媒体
录像
教学过程：
【创设情景】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、（用
“难”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空）
H2
溶于水，
O2
溶于水，
CO2
溶于水
NaCl
溶于水，
CaCO3
溶于水，
Ca(OH)2
溶于水
2、除了水还有
可作溶剂。
3、举一个气体作溶质的溶液
（填溶液的名称）。
新知导学：一定量水中能否无限制的溶解食盐？
试画出下列有关图示曲线。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、（一）影响物质溶解性的因素
1.阅读教材P16-17,完成实验1,实验2，实验3
称为溶解性。
实验1：溶质不同，溶剂相同
溶质（1g）
食盐
蔗糖
氢氧化钙
溶剂（5mL）
水
水
水
溶解情况
结论：
。
实验2：溶质相同，溶剂不同
溶质
食用油
食用油
溶剂
水
汽油
溶解情况
结论：
。
实验3：溶质、溶剂相同，温度不同
溶质/溶剂
3g硝酸钾/5mL水
3g硝酸钾/5mL水
温度
室温
加热
溶解情况
结论：
。
小结：影响固体溶解性的因素
。
2.实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？
结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小，
；温度升高，
。
思考：有人说可以将CO2大量储藏到深海中。为什么？
根据学过的知识，这种做法不可取。为什么？
小结：影响气体溶解性的因素
活动二、（二）饱和溶液、不饱和溶液
完成教材P17“活动与探究”，填写下表：
实验
实验1
实验2
实验3
溶解情况
结论：
（1）温度一定、水的量一定时，可溶解的KNO3的量
。
（2）温度一定时，水量越多，溶解的KNO3
。
（3）水的量一定时，温度升高，溶解的KNO3
。
总结：
，叫做这种溶质的饱和溶液；
叫做这种溶质的不饱和溶液。
反思：（1）溶液饱和与不饱和在什么前提下才能成立？
（2）怎样确定溶液是否为饱和状态？
（3）同种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法：
(①
②
)
饱和溶液
不饱和溶液
(
③
④
⑤
)
（4）饱和与不饱和转化时，溶液中相关量的改变
增大用“↑”
减小用“↓”
不变用“▁”
序号
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
①
②
③
④
⑤
三、总结、反思与提升
总结：影响物质溶解性的因素有哪些？
反思：溶液状态有几种描述方法，其依据分别是什么？
提升：饱和溶液
是浓溶液，不饱和溶液
是稀溶液。对于同种溶质的溶液，一定温度下，饱和溶液
比不饱和溶液浓（用
“一定”
、“不一定”填空）。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
NaCl%
NaCl/g
0
PAGE第6章
第三节
物质的溶解性（第1课时）
【学习目标】1.知道物质溶解性的涵义，通过探究记住影响物质溶解性的因素，并能解释生活中的一些现象；
2.记住饱和溶液与不饱和溶液的概念，深刻理解影响溶液饱和与否的关键，会转化的方法；
3.知道饱和与否与浓稀是两种不同的概念，两者只有在同种溶液同种温度下才能有关联。
【学习重点】与物质溶解性有关的概念学习。
【学习难点】影响溶液饱和与否因素的掌握及相互转化方法的理解。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、（用
“难”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空）
H2
溶于水，
O2
溶于水，
CO2
溶于水
NaCl
溶于水，
CaCO3
溶于水，
Ca(OH)2
溶于水
2、除了水还有
可作溶剂。
3、举一个气体作溶质的溶液
（填溶液的名称）。
新知导学：一定量水中能否无限制的溶解食盐？
试画出下列有关图示曲线。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、（一）影响物质溶解性的因素
1.阅读教材P16-17,完成实验1,实验2，实验3
称为溶解性。
实验1：溶质不同，溶剂相同
溶质（1g）
食盐
蔗糖
氢氧化钙
溶剂（5mL）
水
水
水
溶解情况
结论：
。
实验2：溶质相同，溶剂不同
溶质
食用油
食用油
溶剂
水
汽油
溶解情况
结论：
。
实验3：溶质、溶剂相同，温度不同
溶质/溶剂
3g硝酸钾/5mL水
3g硝酸钾/5mL水
温度
室温
加热
溶解情况
结论：
。
小结：影响固体溶解性的因素
。
2.实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？
结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小，
；温度升高，
。
思考：有人说可以将CO2大量储藏到深海中。为什么？
根据学过的知识，这种做法不可取。为什么？
小结：影响气体溶解性的因素
活动二、（二）饱和溶液、不饱和溶液
完成教材P17“活动与探究”，填写下表：
实验
实验1
实验2
实验3
溶解情况
结论：
（1）温度一定、水的量一定时，可溶解的KNO3的量
。
（2）温度一定时，水量越多，溶解的KNO3
。
（3）水的量一定时，温度升高，溶解的KNO3
。
总结：
，叫做这种溶质的饱和溶液；
叫做这种溶质的不饱和溶液。
反思：（1）溶液饱和与不饱和在什么前提下才能成立？
（2）怎样确定溶液是否为饱和状态？
（3）同种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法：
(①
②
)
饱和溶液
不饱和溶液
(
③
④
⑤
)
（4）饱和与不饱和转化时，溶液中相关量的改变
增大用“↑”
减小用“↓”
不变用“▁”
序号
溶质质量
溶剂质量
溶液质量
溶质质量分数
①
②
③
④
⑤
三、总结、反思与提升
总结：影响物质溶解性的因素有哪些？
反思：溶液状态有几种描述方法，其依据分别是什么？
提升：饱和溶液
是浓溶液，不饱和溶液
是稀溶液。对于同种溶质的溶液，一定温度下，饱和溶液
比不饱和溶液浓（用
“一定”
、“不一定”填空）。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.
可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是
(
)
A．蒸发掉1
g水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
2.
某饱和溶液加水稀释后，未发生改变的量是
(
)
A．溶质质量
B．溶液质量
C．溶剂的质量
D．溶质质量分数
3．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是(
)
A．①②③
B．②③④
C．③④⑤
D．②③⑥
4．若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，则
（
）
A.溶液的质量一定变小
B.溶液中溶质的质量分数一定变大
C.溶液的质量一定变大
D.溶液中溶质的质量分数可能不变
【课后训练】
1、下列说法是否正确？正确的，在（
）中打“√”，错误的，在（
）中打“×”
（1）某硝酸钾溶液在20℃时是饱和的，当其他条件不变，温度升高到100℃时，该溶液也一定是饱和溶液。
（
）
（2）稀溶液一定是不饱和溶液。
（
）
（3）饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液中溶质质量分数的大。
（
）
（4）一定温度下，同一种溶质的饱和溶液的溶质质量分数比不饱和溶液的大。
（
）
（5）饱和溶液不能再溶解物质。
（
）
（6）饱和石灰水溶液放置较长时间后（若水没有减少），表面形成了一层白膜，该溶液仍是氢氧化钙的饱和溶液。
（
）
（7）在相同温度下，同一物质的饱和溶液比不饱和溶液含的溶质多。
（
）
（8）在一定温度下，向某蔗糖溶液中加入少量蔗糖，蔗糖逐渐消失，说明原溶液是不饱和溶液
（
）
2.取少量下列家庭常见物质，放入足量水中，充分搅拌，不能完全溶解的是
(
)
A.食醋
B.蔗糖
C.金龙鱼食用调和油
D.食盐
3.小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里倒了相同体积的白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，随后，他们很快在自己各自的杯子里溶解食糖，两位同学都将食糖溶解到不能再溶解为止。则结果是
(
)
A.小明的糖水更甜
B.小芳的糖水更甜
C.小明溶解的糖要少一些
D.两杯水一样甜
4.
下列关于物质的溶解性的叙述中，不正确的一项是
(
)
A.食盐的溶解能力与温度有关
B.温度越高，二氧化碳的溶解能力越强
C.在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的
D.油污不易溶于水中
5．20
g饱和食盐水中加入5
g食盐，保持温度不变，这时食盐水的质量是
(
)
A．15
g
B．20
g
C．25
g
D．无法确定
6.如图所示，一个放有砝码的蒸发皿浮在水槽的水面上，蒸发皿底部到水面的距离为h。当不断地向水中加入食盐时，正确反映h与食盐质量之间关系的是
（
）
7.烧菜汤时，往汤里放麻油和盐，搅拌后看到麻油漂在上面，而盐粒却看不见了，这说明__________________
____________
8.用酒精灯给烧杯中的冷水加热，发现冷水在沸腾前就有气泡从水中逸出，你能解释这种现象吗？
9．现有接近饱和的硝酸钾溶液，采用什么方法能将其转化为饱和溶液？
姓名
成绩
.
NaCl%
NaCl/g
0
PAGE第6章
第三节
物质的溶解性（第3课时）
【学习目标】1.知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作；
2.能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法来分离混合物；
3.会进行粗盐提纯。
【学习重点】根据物质溶解性的变化规律找到适合的结晶方法。
【学习难点】会选择不同的方法分离混合物。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.溶解所需的仪器
。
2.过滤所需的仪器
。
3.蒸发所需的仪器
。
4.物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：
（1）
，如KNO3；
（2）
，如NaCl；
（3）
，如Ca(OH)2。
【新知导学】：怎样设计实验来鉴别食盐水和蒸馏水？
二、合作、研讨与点拨
活动一.活动探究
实验1
实验2
操作步骤
用玻璃棒蘸取少量浓的NaCl溶液，用酒精灯加热
在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入KNO3，制成KNO3浓溶液。将烧杯放在冷水中降温
实验现象
总结：什么叫结晶？结晶的方法有哪些？
反思：如果实验1中用的是KNO3，实验2中用的NaCl，还会有类似的现象吗？为什么？
小结：结晶的方法和适用范围
（1）冷却热饱和溶液的方法（又叫
法），适用于哪类物质？
如________（填物质名称或化学式）
（2）蒸发溶剂的方法：适用于哪类物质？如________（填物质名称或化学式）。
活动二.混合物分离的方法
（1）可溶性固体与不可溶性固体混合。如：将高锰酸钾完全分解后所得的二氧化锰提纯出来，用
方法。
（2）溶解度受温度影响大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体物质。如：从含少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，用
方法。
（3）溶解度受温度影响小的固体中混有少量溶解度受温度影响大的固体物质。
如：从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，用
方法。
反思：你能说出上述操作的具体步骤和所需仪器吗？
活用所学：
现有一批混有泥沙的粗盐，如何得到较纯净的食盐晶体？
拓展：
1.制取精盐过程中将其中可溶性的杂质除去的方法是：用饱和的食盐水浸泡。你能说出其中包含的原理吗？
浸泡的盐水能无限次的使用吗？为什么？
2.对刚过滤出来的固体，其表面的可溶性的杂质清洗的方法有
三、总结、反思与提升
1.总结活动一、二。
2.反思（1）混合物分离关键是找准其中包含物质性质的不同点：
用磁铁分离铁粉和铜粉
用过滤法分离碳酸钙和碳酸钠
用分离液态空气法得到氧气
用盐酸除去氯化钠中的碳酸钠
（2）.我国有许多盐碱湖，。湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，你知道为什么吗？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.右图甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（
）
A．甲、乙两种物质均属于易溶物质
B．甲物质的溶液度受温度变化影响较大
C．在20℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D．当甲中含有少量的乙时，可用降温结晶法提纯甲
2.根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（
）
A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯
B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出
C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等
D．所有物质的溶解度均随温度升高而增大或随温度降低而减小
3.化学上提纯物质常需要的操作有①溶解
②过滤
③蒸发
④冷却热饱和溶液。要实现下列物质的提纯，请分别把需要的操作序号填在后面的括号内。
（1）从蔗糖水中分离出蔗糖（
）
（2）从碳酸钠和碳酸钙的固体混合物中分离出碳酸钙（
）
（3）去除澄清石灰水中的浑浊物质（
）
（4）从硝酸钾和氯化钠的固体混合物中分离出硝酸钾固体（
）
4.小明同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线：
（1）当 ℃时，A物质与B物质的溶解度相等；
（2）若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法：
；
（3）我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐，据此你认为图中（填字母）
曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
【课后作业】
1．a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是：
，此时的溶液中溶质质量分数将
(选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖
(选填“增加”或“减少”或“不变”)
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的
(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将
(选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20
℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有
g氯化钠晶体折出。
2.我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO3的溶解度曲线。
（1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条）
。
（2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验：
小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。
上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）_______________。
D中溶液的溶质质量分数是_________________。
3.如图：A、B、C是三种物质的溶解度曲线图。
(1)、t3℃时A的溶解度为
，
P点的含义是
。
(2)、N点为A的
（填饱和或不饱和）溶液，
可通过
的方法改变其溶质量分数。
(3)、
t１℃时Ａ、Ｂ、Ｃ溶解度由大到小的顺序是
。
(4)、
t2℃时Ａ、Ｂ、Ｃ的饱和溶液各Ｗ
g，降温到t１℃会析出晶体的有
，
无晶体析出的有
，最终所得溶液中溶质量分数由小到大依次为
。
4、右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是（
）
A．图中a曲线表示KNO：的溶解度曲线
B．b的溶解度小于a的溶解度
C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法
D．60℃时将120gKNO3放入100g水中充分溶解后形成的溶液的溶质的质量分数为54.5%
姓名
成绩
.
PAGE第6章
第三节
物质的溶解性（第4课时）
【学习目标】通过练习，结合溶解度曲线，加深对温度、溶解度、溶液的状态、溶液的质量分数之间联系的理解，能解一些综合性的问题。
【学习重、难点】理解固体物质溶解度的变化与溶液状态及质量分数的变化的对应关系
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.在30℃时，50g水中最多溶解5gA物质，在60℃时，50g水中最多溶解10g物质，则A和B的溶解度比较则是
（
）
A．A的溶解度大
B．B的溶解度大
C．二者溶解度相等
D．无法比较
2.下列说法中正确的是
（
）
A.100g水中最多能溶解某物质40g，则该物质的溶解度为40g
B.4℃时，溶质N的饱和溶液120g中含N20g，所以4℃时，溶质N的溶解度为20g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100g中含M物质30g,则物质M
在该温度时的溶解度为30g
D.20℃时，50g水中溶有溶质P
20g,则物质P在20℃时的溶解度为40g
3.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。
（1）
℃时，甲和乙的溶解度相等；
（2）40℃时，若将40g乙（不含结晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为
，该溶液是
溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g降温至20℃，析出晶体（均不含结晶水）的质量关系是：
m(甲)
m(乙)
（填“﹥”、“﹦”或“﹤”）。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一
讨论溶解度曲线图示中的点的运动问题。
如右图为某物质的溶解度曲线，其中点A、D所代表的是该物质的
溶液。
欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用的方法通常有以下3种，采用不同的方法，对应的C点变化的轨迹为：
若采用蒸发溶剂的方法，C点变化轨迹为
，
若采用加溶质的方法，C点变化轨迹为
，
若采用降温方法，C点变化轨迹为
。
活动二
根据上述分析过程完成下列问题。
1．右图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，下列对图示信息
的描述正确的是
（
）
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．P点表示t℃时M、N的溶解度相等
C．M、N都是难溶物质
D．阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M的不饱和溶液，N的饱和溶液
2.
甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是
（
）
A.
两溶液仍饱和
B.
甲溶液仍饱和
C.
溶质质量分数：甲＞乙
D.
溶液质量：甲
=
乙
3.
甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。
①t1℃时，甲物质的溶解度是_____g。
②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质_________g.
③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_______。
④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四点时，溶液中甲的质量分数大小关系正确的是__________（选填下列编号）。
Ⅰ.c＞d＝b＞a
Ⅱ.c＝d＞a＝b
Ⅲ.c＞a＞b＝d
Ⅳ.c＞a＝b＞d
4.某固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图回答如下问题：
⑴图中B点的意义：表示该物质在t3℃时，每100g溶剂和S1g溶质形成不饱和溶液。A点的意义：
此溶液的溶质质量分数的表达式
。
⑵若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20克水，A点的溶解度将
(填“增大”、“减小”或“不变”)；A、B的溶质质量分数
（填“前者大”、“后者大”或“相等”)。
⑶当温度降低时，A点变动后溶液的质量分数与原来比较
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
⑷若使M点的(100+S1)g溶液成为饱和溶液的方法：降温至
℃；或增加溶质
g
三、总结、反思与提升
一定温度下，饱和溶液中
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.
甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中正确的是（
）
A．30℃时，50
g水可以溶解25
g甲物质
B．升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同
D．30℃时,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大
2.
右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是（
）
A.
NaCl的溶解度不受温度的影响
B.
KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.
t1℃时，100g
KNO3的饱和溶液中含有20克
KNO3
D.
t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
3．右图是A、B两种物质的溶解度曲线，
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A___B。
(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲
使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。
【课后训练】
1.
NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M
(不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，饱和溶液中有晶体析出。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的
。
（2）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是
。
（3）为了区别NaNO2、NaCl固体，小明同学设计的鉴别实验方案如下：20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行
（填“可行”或“不可行”）。
5.硫酸亚铁铵晶体俗名为莫尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐，分子式为
（NH4）2Fe(SO4)2.6H2O。
其俗名来源于德国化学家莫尔。在制药、电镀方面有着广泛的应用。某化学兴趣小组的学生打算用含有少量铜的废铁屑来制备硫酸亚铁铵晶体。
收集资料:Ⅰ
硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇（酒精）；
Ⅱ
硫酸亚铁铵晶体在100℃-110℃时分解。
三种盐的溶解度（单位为g/100g
H2O
）
温度/℃
Fe
SO4
（NH4）2
SO4
（NH4）2
SO4
.Fe
SO4.6H2O
10
20.0
73
17.2
20
26.5
75.4
21.6
30
32.9
78
28.1
实验流程如下：
（1）
废铁屑倒入容器中，倒入热水和洗涤剂，充分搅拌。目的是利用洗涤剂的______
作用，除去废铁屑表面的油污。
（2）
倾倒出液体，再向其中加入适量的稀硫酸，其反应的化学方程式为_____________。
（3）
操作1的名称为________，进行该操作时，要趁热进行的原因是______________。实验室进行该操作时，所需的玻璃仪器有_________、__________、____________。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。
得到的固体中一定含有的物质是____________。
（4）
当通过浓缩硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液时，能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是__________________________________________。步骤②适宜用________结晶法。
（5）
洗涤干燥时，有人建议使用无水酒精洗涤快速晾干。这样做的优点是______（选择合适的序号）
A.
避免用水洗涤，造成晶体损耗。
B.
酒精挥发能带走水分，无需干燥，避免强热烘干造成晶体的分解。
姓名
成绩
.
溶解度/g
25
0
20
30
温度/℃
乙
甲
PAGE6.3物质的溶解性(第3课时)
课
题
6.3
物质的溶解性
教学时间
教学目标
1.知道结晶的原理，熟悉蒸发结晶和降温结晶的适用范围和基本操作；2.能根据物质溶解性的变化规律，选择不同的结晶方法来分离混合物；3.会进行粗盐提纯。
教学重点
根据物质溶解性的变化规律找到适合的结晶方法。
教学难点
会选择不同的方法分离混合物。
教学方法
归纳法，讨论分析
教学媒体
教学过程：
【问题情景】1.溶解所需的仪器2.过滤所需的仪器3.蒸发所需的仪器
4.物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：
导入新课怎样设计实验来鉴别食盐水和蒸馏水？
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.溶解所需的仪器
。
2.过滤所需的仪器
。
3.蒸发所需的仪器
。
4.物质溶解性随温度改变的变化趋势主要有三种类型：
（1）
，如KNO3；
（2）
，如NaCl；
（3）
，如Ca(OH)2。
【新知导学】：怎样设计实验来鉴别食盐水和蒸馏水？
二、合作、研讨与点拨
活动一.活动探究
实验1
实验2
操作步骤
用玻璃棒蘸取少量浓的NaCl溶液，用酒精灯加热
在一只盛有30mL沸水的烧杯中不断加入KNO3，制成KNO3浓溶液。将烧杯放在冷水中降温
实验现象
总结：什么叫结晶？结晶的方法有哪些？
反思：如果实验1中用的是KNO3，实验2中用的NaCl，还会有类似的现象吗？为什么？
小结：结晶的方法和适用范围
（1）冷却热饱和溶液的方法（又叫
法），适用于哪类物质？
如________（填物质名称或化学式）
（2）蒸发溶剂的方法：适用于哪类物质？如________（填物质名称或化学式）。
活动二.混合物分离的方法
（1）可溶性固体与不可溶性固体混合。如：将高锰酸钾完全分解后所得的二氧化锰提纯出来，用
方法。
（2）溶解度受温度影响大的固体中混有少量溶解度受温度影响小的固体物质。如：从含少量氯化钠的硝酸钾中提纯硝酸钾，用
方法。
（3）溶解度受温度影响小的固体中混有少量溶解度受温度影响大的固体物质。
如：从含少量硝酸钾的氯化钠中提纯氯化钠，用
方法。
反思：你能说出上述操作的具体步骤和所需仪器吗？
活用所学：
现有一批混有泥沙的粗盐，如何得到较纯净的食盐晶体？
拓展：
1.制取精盐过程中将其中可溶性的杂质除去的方法是：用饱和的食盐水浸泡。你能说出其中包含的原理吗？
浸泡的盐水能无限次的使用吗？为什么？
2.对刚过滤出来的固体，其表面的可溶性的杂质清洗的方法有
三、总结、反思与提升
1.总结活动一、二。
2.反思（1）混合物分离关键是找准其中包含物质性质的不同点：
用磁铁分离铁粉和铜粉
用过滤法分离碳酸钙和碳酸钠
用分离液态空气法得到氧气
用盐酸除去氯化钠中的碳酸钠
（2）.我国有许多盐碱湖，。湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱、夏天晒盐，你知道为什么吗？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
PAGE第六章
第一节
物质在水中的分散（第1课时）
【学习目标】
1.
通过活动与实验探究，认识溶解的现象，知道悬浊液、乳浊液的特征
2.
了解溶液是均一、稳定的混合物。
3.
通过探究影响物质溶解的可能因素等实验，培养自身的探究能力。
【学习重点】溶液的概念和特征、溶液溶解的现象。
【学习难点】溶液的特征的微观理解。
【教学过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1、
纯净物是由______种物质组成的，有固定的组成；混合物是由______种物质组成的，没有固定的组成。各种成分保持各自的性质。
2、
高锰酸钾溶液呈______色，硫酸铜溶液呈______色，硫酸亚铁溶液呈现______色
氯化铁溶液呈
色，氯化钠溶液呈
色,碘酒溶液呈
色
【新知导学】
1、在日常生活中，你还知道哪些物质能分散到水中？请把你所知道的填写到下表中
实
例
应
用
洗衣粉分散到水中
洗涤衣服
2、物质以______或______的形式______分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的______、______的混合物叫做溶液。
3、在溶解过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随着______的变化
3、
硫酸铜是由离子构成的其阳离子为Cu2+
阴离子为SO42-
，下列物质也是由离子构成的，试写出其中的阳离子和阴离子。
物质名称
氯化钠
硝酸银
氯化铁
硫酸亚铁
氢氧化钙
阳离子
阴离子
二、合作、研讨与点拨
活动一、物质在水中分散
实验1：取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土和食用油，分别放入小试管中，加入适量的水，振荡，观察实验现象并放到试管架上静置，填写下表：
实验内容
实验现象
①味精加入水中，振荡
②食盐加入水中，振荡
③蔗糖加入水中，振荡
④食用油(2-3滴)加入水中，振荡
⑤粉笔灰加入水中，振荡
小组合作：
1、你能解释高锰酸钾、食盐、蔗糖消失的原因吗？
2、食用油和粉笔灰能溶解在水中吗？为什么？
3、你认为以上物质分散于水中所形成的体系可以怎样分类？你分类的依据是什么？完成下表明白其中的道理。
实验序号
分散微粒
特征
共同点
4、
你看到或用到过哪些溶液？联系生活实例，谈谈溶液的用途
活动二、影响物质溶解速度的因素
学生先独立思考，写出自己方案，小组交流并发言
实验一
实验二
1
2
3
……
……
……
知道设计对比实验对探究相似问题的重要性。
总结：影响物质溶解速度的因素：
活动三
、溶解过程中的能量变化
设计实验：现有试管、玻璃棒、温度计，探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水时溶液温度的变化情况
△t的变化(与水相比)
注意
水
/
固体用量：约一药匙，水的体积：约15ml。
溶解硝酸铵
溶解氯化钠
溶解氢氧化钠
三、总结、反思与提升
1、如何将一大块冰糖，平均分给全班的每位同学？你有哪些方法？
设想一：_______________________________________________
设想二：_______________________________________________
设想三：_______________________________________________
2、如何设计实验证明你的设想？设计实验时需要考虑哪些因素？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1、某溶液的上层的密度为a
g/cm3，下层的密度为b
g/cm3，则a和b的关系（
）
A、a=b
B、a﹥b
C、a﹤b
D、无法确定
2、当水分不蒸发,温度不改变时,NaCl溶液放置一年时间后,
NaCl将(
)
A、会沉降下来
B、不会分离出来
C、会浮上水面
D、不能确定
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种物质可能是
（
）
A、生石灰
B、氢氧化钠
C、食盐
D、硝酸铵
4、向右图U试管里的水中加入某种物质后左端的红墨水液面降低,则加入的物质是（
）
A.氢氧化钠
B.蔗糖
C.
硝酸铵
D.食盐
5、以下属于乳化现象的是（
）
A、用洗涤剂清理油污
B、将冰块放入啤酒中使啤酒冰镇
C、将泥土放入清水中
D、自制冰激凌时使用稳定剂使各种成分均匀分散
6、下列关于溶液的说法正确的是
（
）
A、溶液是无色、均匀、稳定、透明的液体
B、物质只有分散于水中才能形成溶液
C、溶液是均一、稳定的混合物
D、多种物质不能分散到一种物质中形成溶液
【课后训练】
1、下列生活中常见的液体不属于溶液的是
(
)
A．牛奶
B．白醋
C．啤酒
D．汽水
2、下列液体放置较长时间，不发生明显变化的是
(
)
A．石灰乳
B．生理盐水
C．泥水
D．墙体涂料
3、下列关于溶液的说法：①无色②混合物③化合物④均一⑤稳定⑥各部分性质相同，其中正确的是
(
)
A．①③④⑤
B．②④⑤⑥
C．①②④⑤
D．①③⑤⑥
4、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：
溶质
碘I2
溶剂
水
酒精
汽油
苯（有毒）
溶解性
微溶
可溶
易溶
易溶
由表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（ ）
A．水
B．酒精
C．汽油
D．苯
5、把下列物质：①面粉
②面碱
③植物油
④蔗糖
⑤高锰酸钾
⑥酒精
⑦细沙
⑧汽油
分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的有 ，
乳浊液的有 。
6、下列操作能将物质完全分散成分子的是（
）
A．在研钵里用杵研磨粒状胆矾
B．将蔗糖溶于水
C．把植物油滴入水中用力振荡
D．加热高锰酸钾
7、溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据．小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：①取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅；②比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色；③向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色．其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是（ ）
A．①②
B．①③
C．②③
D
．①②③
8、用下列化学用语填空：
溶解 乳化 过滤 煮沸 缓慢氧化 结晶 吸附
（1）降低水硬度的方法
；（2）除去粗盐中泥沙的方法
；
（3）用活性炭除去毒气
；（4）用洗洁精洗去餐具上的油污
9、今年世界各国地震频发．为防止震后疾病传染须对饮用水源进行处理．
（1）采取的净水措施有：①煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，合理处理的顺序是
A．③①②④
B．④②③①
C．④①③②
D．④③②①
（2）一般在过滤前还可加入活性炭，利用其
性除去水样中的颜色和异味；
（3）为了判断得到的水是硬水或软水，可加入
进行检验．日常生活中通常用
方法来降低水的硬度，若要得到几乎纯净的水应该进行
操作。
（4）再将得到的水蒸馏就可得到蒸馏水，把下列物质分别加入蒸馏水中，用玻璃棒不断搅拌，能形成无色溶液的是
（填序号）．
A．粉笔灰 B．硫酸铜 C．蔗糖 D．食用油．
（5）现在用于自来水消毒的物质有很多，ClO2就是其中一种，Cl的化合价是
，
新型净水剂高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素化合价是
姓名
成绩
.
PAGE第6章
第三节
物质的溶解性（第2课时）
【学习目标】1.理解物质溶解度是物质溶解性的定量表示，牢记固体物质溶解度的四要素，并能根据溶解度进行简单的计算；
2.知道固体物质溶解性与溶解度之间的关系；
3.能根据物质在不同温度下的溶解度绘制溶解度曲线，能依据溶解度曲线掌握物质溶解度随温度变化的情况，解决有关问题。
【学习重点】固体物质溶解度、溶解度曲线的认识。
【学习难点】能用溶解度曲线解决有关问题。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、什么是饱和溶液？饱和溶液是不是不能再溶解任何物质？
2、饱和溶液有哪些方法转化为不饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？不饱和溶液有哪些方法转化为饱和溶液？转化时溶质质量分数如何变化？
【新知导学】：
1、以下是同学们在学习溶液知识的实验报告的部分内容，仔细分析后回答。
试管编号
加入液体
加入物质
现象
1
10mL水
少量食盐
溶解
2
10mL酒精
少量食盐
不溶
3
10mL水
几小粒碘
不溶
4
10mL酒精
几小粒碘
溶解
（1）在同一条件下，物质的溶解能力与
和
有关；
（2）除（1）中因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件
有关，如果外界条件和溶剂种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素
。
二、合作、研讨与点拨
请设计方案探究：常温下蔗糖和食盐在水中溶解性强弱。
（一）固体物质的溶解度
1.阅读教材P168，根据固体溶解度的定义分析：
溶解度的四要素：（1）
（2）
（3）
（4）
思考：研究固体物质的溶解度为什么要考虑上述四个要素？
2.判断下列各句是否正确，说明原因：
①20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
②20℃时，100克饱和食盐溶液里含有10克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是10克。
③20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵，则20℃时氯化铵的溶解度是33.3克。
④20℃时，131.6克NaNO3饱和溶液里含硝酸钾31.6克，则20℃时NaNO3的溶解度是31.6。
3.思考：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，则在20℃时氯化钠溶液的溶质质量分数最大为
（二）物质的溶解性与溶解度之间的关系
思考：
（1）你能根据课本P18物质的溶解度说出它们的溶解性吗？
Ca(OH)2
Na2CO3
NaCl
NaNO3
NH4NO3
C12H22O11
(蔗糖)
（2）根据20℃时，Ca(OH)2溶解度是0.165g,NaOH溶解度53g（CO2与NaOH溶液反应无明显现象），所以
用
检验CO2，理由是
用
吸收CO2效果较好，理由是
（三）溶解度的表示方法
（1）列表表示
（2）溶解度曲线
以物质的
为纵坐标，以
为横坐标，在坐标纸上先找出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来。
观察与思考P20图6-13、图6-14：根据物质的溶解度曲线，完成下列填充
1
溶解度曲线上的任何一点表示
②不同物质的溶解度曲线中，交点表示的意义是
③固体溶解度随温度变化的情况：
多数固体物质的溶解度随温度的升高而
；如：
少数固体物质的溶解度随温度的升高而
；如：
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而
；如：
④溶解度曲线坐标系中的点与溶液状态的关系
溶解度曲线上的点表示该溶液的状态为________（填“饱和”或“不饱和”，下同）；溶解度曲线下方的点表示该溶液的状态为_____。
思考：
（1）图6-13中温度对溶解度影响最大的物质是
，影响最小的物质是
；
（2）30℃时KNO3的溶解度约
g。80℃时140g
NaNO3溶于100g水中形成的溶液是
（填“饱和”或“不饱和”）。
(四)气体物质的溶解度
你能解释吗？
（1）鱼儿能在水中生存，说明水中有O2，夏天下雷雨前，鱼总要浮到水面上。
（2）烧开水时，水沸腾前冒气泡。
（3）把汽水瓶打开，有大量气泡产生。
归纳：影响气体溶解度的因素有哪些？影响的规律如何？
三、总结、反思与提升
1、如何理解固体物质的溶解度？
2、固体物质的溶解度曲线有哪些值得关注的问题？
3、物质的溶解度与溶液的溶质质量分数有什么关系？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是（
）
A．增加溶剂
B．升高温度
C．增加硝酸钾固体
D．用玻璃棒搅拌
2.根据右图中的溶解度曲线回答下列问题：
（1）30℃时，a物质的溶解度为
。
（2）温度在
℃时，a物质与b物质的溶解度相等。
（3）20℃时
物质的溶解度小于
物质的溶解度。
（4）30℃时，分别用50g水配制a和b的饱和溶液，需a的质量为
g，所得b溶液的质量为
g。
（5）0℃时，b的接近饱和的溶液ng,要使其成为饱和溶液的方法有①
；
②
；
③
。
【课后训练】
1、在20℃时，100克水中最多溶解甲物质10克，50℃时最多溶解乙物质20克。则两者的溶解度关系是
（
）
A．甲>乙
B．乙<
甲
C．甲=乙
D．无法判断
2、20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是
（
）
A.100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B.20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C.20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D.20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
3、某温度下，100g
饱和溶液中含硝酸钾31.6g，现向其中加入4.4g硝酸钾晶体和5.6g水，保持溶液温度不变。此时溶液中溶质的质量分数为
（
）
A.
B.31.6%
C.
D.
4、下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
29.4
33.3
37.2
45.8
50.4
55.2
60.2
65.6
（1）从表中得到的一条信息是
。
（2）上表空格处所缺的数据可能是（
）
A．10.2
Ｂ．31.5
Ｃ．41.4
Ｄ．52.8
（3）在20℃时，向100
g水中加入50
gNH4Cl，形成的
（填“饱和”或“不饱和”）溶液，如升温到60℃，则该溶液是
溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
溶液的质量为
g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为
。
（4）50℃时能配制出溶质质量分数为80%的NH4Cl溶液吗？为什么？
5、、右图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答问题：
⑴随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是
。
⑵曲线a和b的交叉点M表示的含义是
。
⑶37℃时a物质的溶解度为
g，80℃时40g
a物质溶于50g水中所形成的溶液是
溶液（选填“饱和”或“不饱和”）
姓名
成绩
.
PAGE6.2溶液组成的表示(第4课时)
课
题
6.2
溶液组成的表示
教学时间
教学目标
认识溶液中化学反应的相关计算类型。掌握溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。理解有关化学反应的溶液的相关计算问题
教学重点
溶液中化学反应的相关计算类型。
教学难点
溶液中化学反应的溶质的确定及溶液质量的计算方法。
教学方法
归纳法，讨论分析
教学媒体
教学过程：
【问题情景】
导入新课
一．回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
判断下列溶液中的溶质
1.锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为________
2.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为______
3.铁与硫酸铜溶液恰好完全反应后所得溶液中的溶质为_______
（当发生化学反应后，溶液中的溶质应该从反应后的生成物中去找，且注意所得溶液的质量不包括气体和不溶物的质量。）
【新知导学】：
二．合作、研讨与点拨
活动一、（一）不含杂质的化学反应的溶质质量分数计算
例题1：某硫酸溶液100克，刚好跟13克锌完全反应，
求:(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质质量分数。
练习：10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？
活动二、（二）含杂质（且杂质不溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题2：某硫酸溶液100克，刚好跟13克含杂质的质量分数为5％的锌完全反应，求反应后形成的溶液中溶质的质量分数。
练习：取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的CaCO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.
活动三、（三）含杂质（且杂质溶解）的化学反应的溶质质量分数的计算
例题3：在16.9克氯化钠和碳酸钠的固体混合物中，加入100克7.3%的盐酸，恰好完全反应。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。
三．总结、反思与提升
四．自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
PAGE第6章
第二节
溶液组成的表示（第2课时）
【学习目标】1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。
2.掌握溶质质量分数的概念
3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习重点】掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
【学习难点】掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量。
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
硫酸铜溶液的溶质是
，溶剂是
。
盐酸溶液的溶质是
，溶剂是
。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是
，溶剂是
。
30g植物油与10g汽油形成的溶液，溶质是
，溶剂是
。
30g酒精与10g水形成的溶液，溶质是
，溶剂是
。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做
溶液
氧化钙溶于足量的水中，叫做
溶液
【新知导学】：
溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）
二、合作、研讨与点拨
活动一、根据公式完成下列问题
（1）根据公式完成下表：
溶质/g
溶剂/g
溶液/g
ω（溶质）
蔗糖溶液（1）
10
90
蔗糖溶液（2）
10
40
蔗糖溶液（3）
60
40
蔗糖溶液（4）
20
80
(2)
某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？
(3)
变式
食盐
水
食盐水
ω（食盐）
100g
5%
8g
20%
活动二、有关溶液的基本计算
例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？
活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算
将100
g
20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
归纳：
稀释前溶质的质量
稀释后溶质的质量
浓缩前溶质的质量
浓缩后溶质的质量
从溶液中取出部分后
不变
例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。现要将100
g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？
练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
三、总结、反思与提升
拓展：
1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。如食盐溶于水，溶质就是食盐。如果加入水中的物质和水发生了反应，则溶质就改变了，如氧化钙加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO4·5H2O溶于水，得到硫酸铜溶液，溶液中的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。A
g物质完全溶于Bg水中，则所得溶液的溶质质量分数为
（
）
A.
=
B.
>
C.
<
D.以上都有可能
2.两种溶液混合的计算
例4.160
g质量分数为50%的NaNO3溶液与100
g质量分数为50%的NaNO3溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。
练习：用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，求A、B溶液的质量比
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.
海水淡化可采用膜分离技术。如右下图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是
（
）
A．溶质质量增加
B．溶剂质量减少
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
2.
在100
g20%的KNO3溶液中加入100
g水后，溶液中
(
)
A．溶质质量增加一倍
B．溶质质量分数减少了一半
C．溶剂质量增加一倍
D．溶质质量分数增加了一半
3.
要将100g
10%的蔗糖溶液中蔗糖的质量分数增加到40%，
①需加蔗糖
g。②需蒸发掉水
g。③若向其中加入80%的蔗糖溶液,需
g。④若向其中加入
%
的蔗糖溶液,只需100g即可。
【课后训练】
1、下列说法是否正确？正确的，在（
）中打“√”，错误的，在（
）中打“×”
（1）在100g水中溶解20g食盐，所得溶液的溶质的质量分数为20%。
（
）
（2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。
（
）
（3）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%。
（
）
（4）向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20ml水，溶液的溶质质量分数变为25%。
（
）
2、25℃时，向100
g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5
gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的质量分数将
( )
A．增大
B．减小
C．不变
D．无法判断
3、有40
g5%的NaCl溶液，
若要将其质量分数增加到10%，可采取的方法是( )
A．将溶剂蒸发掉一半
B．加入40
g15%的NaCl溶液
C．蒸发掉19
g水
D．加入2
gNaCl固体
4、向20%NaCl溶液中，再加入1.5
gNaCl和6
g水，所得溶液溶质质量分数( )
A．等于20%
B．大于20%
C．小于20%
D．无法判断
5、甲醇的化学式为CH4O，
某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该溶液中溶质的质量分数是
( )
A．64%
B．50%
C．47.1%
D．无法判断
6、
把50
g质量分数为98%的稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？
7、20克30%的食盐水与20%的食盐水混合，所得溶液溶质质量分数为25%，求所加20%的溶液的质量。
姓名
成绩
.
100
（
）
（
）
溶液的溶质质量分数（
）
%
PAGE6.2溶液组成的表示(第1课时)
课题
6.2溶液组成的表示
教学时间
教学目标
1.使学生认识溶液组成，知道溶质、溶剂的概念。2.使学生认识溶液的名称，能根据溶液的名称说出溶质、溶剂。3.使学生知道溶液的质量、体积、密度之间的关系4.使学生会判定反应后溶液中溶质。
教学重点
认识溶液组成说出溶质、溶剂
教学难点
认识溶液组成说出溶质、溶剂
教学方法
讨论
比较
归纳
教学媒体
教学过程：
【创设情景】在上节课中我们已经讨论了溶液在人类的生活和生产中有着重要的作用。而在使用溶液时，人们往往需要知道溶液的组成和溶液中各种物质的质量关系。
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.下列物质中，哪些属于溶液？
①
少量面粉加入水中振荡后的液体②
澄清石灰水中通入适量的二氧化碳
③生理盐水④
稀盐酸
⑤
稀硫酸⑥
冰溶于水⑦
澄清的海水
⑧
液态氧
⑨
啤酒
2.溶液是
物，食盐水是
和
的混合物，所有的溶液都是由
和
组成的。被溶解的物质叫
，溶解溶质的物质叫做
，在食盐水溶液中，
是溶质，
是溶剂。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
（一）溶液的组成
1.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
蔗糖水
氯化钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
稀硫酸
碘酒
滴入几滴植物油的汽油
体积分数为70％消毒酒精
一定质量的铁与过量的稀盐酸充分反应后得到的溶液
归纳：
（1）溶质的状态可以是
、
、
，溶剂状态一般是
，最常见的溶剂是
。
（2）溶质可以有
种，溶剂只有
种。当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。
（二）.溶液的命名：溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水
（1）硫酸铜溶于水得到
溶液，简称为
（2）酒精溶于水得到
溶液，简称为
（3）碘溶于酒精得到
溶液，简称为
（4）白磷溶于二硫化碳中，得到
溶液，氯化氢溶于水中，得到
溶液，俗称
。
（5）铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后得到
的溶液
（三）溶液的质量和体积
1.溶液质量=
+
溶液的体积≠
＋
，为什么？
溶液的质量===溶液的体积×
当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量
110克食盐水；
②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积
20ml的酒精溶液；
③．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取50毫升的该食盐水，则该溶液的质量
克。
三、总结、反思与提升
（总结）1、溶液的命名：溶质的溶剂溶液
2、溶
质
质
量=
×
3、溶
液
质
量=
÷
溶液的体积≠
＋
，
（反思）1、氧化钙放入水中，溶质是什么？为什么？还有什么现象？
2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4 5H2O，硫酸铜晶体溶于水形成的溶液，溶质是
。
（提升）物质如果和水反应，生成的物质溶于水，则
是溶质
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂反馈】完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
PAGE6.1物质在水中的分散(第1课时)
课题
6.1
物质在水中的分散
教学时间
教学目标
通过活动与实验探究，认识溶解的现象，知道悬浊液、乳浊液的特征了解溶液是均一、稳定的混合物。通过探究影响物质溶解的可能因素等实验，培养自身的探究能力。通过实验培养自身观察、思考、动手的能力，形成实事求是的科学研究作风和良好的科学态度。通过活动与探究，学习由已知事实进行分析得出结论的科学方法。
教学重点
溶液的概念和特征、溶液溶解的现象。
教学难点
溶液的特征的微观理解。
教学方法
讨论
比较
归纳
教学媒体
教学过程：
【创设情景】：
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
1、
纯净物是由______种物质组成的，有固定的组成；混合物是由______种物质组成的，没有固定的组成。各种成分保持各自的性质。
2、
高锰酸钾溶液呈______色，硫酸铜溶液呈______色，硫酸亚铁溶液呈现______色
氯化铁溶液呈
色，氯化钠溶液呈
色,碘酒溶液呈
色
【新知导学】
1、在日常生活中，你还知道哪些物质能分散到水中？请把你所知道的填写到下表中
实
例
应
用
洗衣粉分散到水中
洗涤衣服
2、物质以______或______的形式______分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。物质溶解后形成的______、______的混合物叫做溶液。
3、在溶解过程中，除了物质在水中的分散外，还伴随着______的变化
3、
硫酸铜是由离子构成的其阳离子为Cu2+
阴离子为SO42-
，下列物质也是由离子构成的，试写出其中的阳离子和阴离子。
物质名称
氯化钠
硝酸银
氯化铁
硫酸亚铁
氢氧化钙
阳离子
阴离子
二、合作、研讨与点拨
活动一、物质在水中分散
实验1：取少量高锰酸钾、食盐、蔗糖、泥土和食用油，分别放入小试管中，加入适量的水，振荡，观察实验现象并放到试管架上静置，填写下表：
实验内容
实验现象
①味精加入水中，振荡
②食盐加入水中，振荡
③蔗糖加入水中，振荡
④食用油(2-3滴)加入水中，振荡
⑤粉笔灰加入水中，振荡
小组合作：
1、你能解释高锰酸钾、食盐、蔗糖消失的原因吗？
2、食用油和粉笔灰能溶解在水中吗？为什么？
3、你认为以上物质分散于水中所形成的体系可以怎样分类？你分类的依据是什么？完成下表明白其中的道理。
实验序号
分散微粒
特征
共同点
4、
你看到或用到过哪些溶液？联系生活实例，谈谈溶液的用途
活动二、影响物质溶解速度的因素
学生先独立思考，写出自己方案，小组交流并发言
实验一
实验二
1
2
3
……
……
……
知道设计对比实验对探究相似问题的重要性。
总结：影响物质溶解速度的因素：
活动三
、溶解过程中的能量变化
设计实验：现有试管、玻璃棒、温度计，探究NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质溶于水时溶液温度的变化情况
△t的变化(与水相比)
注意
水
/
固体用量：约一药匙，水的体积：约15ml。
溶解硝酸铵
溶解氯化钠
溶解氢氧化钠
三、总结、反思与提升
1、如何将一大块冰糖，平均分给全班的每位同学？你有哪些方法？
设想一：_______________________________________________
设想二：_______________________________________________
设想三：_______________________________________________
2、如何设计实验证明你的设想？设计实验时需要考虑哪些因素？
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂反馈】完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
PAGE6.1物质在水中的分散(第2课时)
课题
6.1
物质在水中的分散
教学时间
教学目标
1.
记住乳化的原理，会说出几种除油污方法的原理；2.
记住溶液的沸点升高、凝固点降低的性质，并能借此解释生活中的一些现象，解决生活中的一些问题；3.
记住大部分溶液都具有导电性的性质，并能说出其中的原理，记住部分不导电溶液的名称。
教学重点
溶液的部分性质：凝固点、沸点的变化，导电性。
教学难点
利用溶液的性质解决生活中的问题。
教学方法
讨论
比较
归纳
教学媒体
教学过程：
【创设情景】：
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.电解水时加入稀硫酸或氢氧化钠溶液的目的是什么？
2.稀硫酸是将硫酸溶于水形成的，且以离子的形式分散在水中，请分别写出阴阳离子的符号？酒精溶解于水，是以什么形式分解的？
3.构成物质的微粒有哪些？其中显示电性的是哪个？
4、影响物质溶解速度的因素有哪些？
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
活动一、乳化现象
实验内容
实验现象
实验结论（形成体系）
另取一支试管加入少量植物油和汽油，振荡
④中加入2-3滴洗涤剂,振荡
小组交流：1、两者现象是否相同？原理呢？
2、加了乳化剂后形成是溶液吗？为什么？生活中的乳化现象有哪些？
活动二
、溶液的性质
1.
大量实验表明，固体物质溶于水，所得溶液的沸点比纯水的
，
凝固点比纯水的
。
2.
下列物质中：一定量的水、食盐水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液，能导电的物质是
，能导电的原因是
。不能导电的物质是
，不能导电的原因是
。
反思：为什么食盐固体不能导电？其它物质导电的原因与溶液导电的原因一样吗？
3.讨论
（1）为什么严寒的冬季，厨房里的水结冰了，而盐水、食醋却不容易结冰？
（2）为什么煮沸的汤比煮沸的水温度要高？
（3）冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，以防止水箱中的水
；寒冷的冬季，人们常向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快
。
（原因是
）
（4）为什么用湿手触摸电器设备容易发生触电事故？
三、总结、反思与提升
1、溶液的性质：①．
②．
2、乳化剂和乳化现象
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂反馈】完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
PAGE6.2溶液组成的表示(第2课时)
课题
6.2
溶液组成的表示
教学时间
教学目标
1.知道溶质质量分数与溶液浓稀的关系。2.掌握溶质质量分数的概念3.掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
教学重点
掌握溶质质量分数与溶液的稀释和浓缩的计算
教学难点
掌握与溶液溶质质量分数有关计算题的关键：找准题目中的不变量
教学方法
讨论
比较
归纳
教学媒体
教学过程：
【创设情景】
在农业生产中，有一种种植技术叫无土栽培，无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。无土栽培营养液是多种化合物的水溶液。为了适应不同作物生长的需要，无土栽培营养液的组成是不一样的。
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
硫酸铜溶液的溶质是
，溶剂是
。
盐酸溶液的溶质是
，溶剂是
。
铁与稀硫酸恰好完全反应后，溶质是
，溶剂是
。
30g植物油与10g汽油形成的溶液，溶质是
，溶剂是
。
30g酒精与10g水形成的溶液，溶质是
，溶剂是
。
白磷溶解于二硫化碳中，叫做
溶液
氧化钙溶于足量的水中，叫做
溶液
【新知导学】：
溶液组成的表示方法：阅读教材P161-162，（注：ω是希腊小写字母，读作欧米伽）
二、合作、研讨与点拨
活动一、根据公式完成下列问题
（1）根据公式完成下表：
溶质/g
溶剂/g
溶液/g
ω（溶质）
蔗糖溶液（1）
10
90
蔗糖溶液（2）
10
40
蔗糖溶液（3）
60
40
蔗糖溶液（4）
20
80
(2)
某食盐水的溶质质量分数为25%，它表示什么含义？
(3)
变式
食盐
水
食盐水
ω（食盐）
100g
5%
8g
20%
活动二、有关溶液的基本计算
例1：冬天，人们常给皮肤上抹上一点甘油溶液，使皮肤保持润湿。用400ｇ甘油溶解在100ｇ水中，配制的甘油溶液护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少？
例2：溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制16％的食盐溶液。现有32㎏食盐固体，可配制多少㎏这样的食盐溶液？需水的质量是多少？
活动三、涉及溶液稀释、浓缩的计算
将100
g
20%的氯化钠溶液作如下改变，分析下表中各种量的变化，用“增加”、“减小”、“不变”填空。
归纳：
稀释前溶质的质量
稀释后溶质的质量
浓缩前溶质的质量
浓缩后溶质的质量
从溶液中取出部分后
不变
例3：实验室使用的稀硫酸，通常都是将市售浓硫酸用水稀释而成的。现要将100
g98%的浓硫酸稀释成24.5%的稀硫酸，需要加水多少克？
练习：欲配制溶质质量分数为30%的糖水250g，需50%的糖水多少克？
三、总结、反思与提升
拓展：
1.溶液中的溶质可以是被溶解的物质本身，也可能不是。如食盐溶于水，溶质就是食盐。如果加入水中的物质和水发生了反应，则溶质就改变了，如氧化钙加入水中，得到的溶液是澄清石灰水，溶液中的溶质是Ca(OH)2,而不是CaO。CuSO4·5H2O溶于水，得到硫酸铜溶液，溶液中的溶质是CuSO4，而不是CuSO4·5H2O。A
g物质完全溶于Bg水中，则所得溶液的溶质质量分数为
（
）
A.
=
B.
>
C.
<
D.以上都有可能
2.两种溶液混合的计算
例4.160
g质量分数为50%的NaNO3溶液与100
g质量分数为50%的NaNO3溶液混合，求混合后溶液的溶质质量分数。
练习：用60%的酒精溶液A与25％的酒精溶液B配成45％的酒精溶液，求A、B溶液的质量比
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
100
（
）
（
）
溶液的溶质质量分数（
）
%
PAGE第6章
第二节
溶液组成的表示（第1课时）
【学习目标】1.认识溶液组成，知道溶质、溶剂的概念。
2.认识溶液的名称，能根据溶液的名称说出溶质、溶剂。
3.知道溶液的质量、体积、密度之间的关系。
4.会判定反应后溶液中溶质。
【学习重、难点】认识溶液组成说出溶质、溶剂
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1.下列物质中，哪些属于溶液？
①
少量面粉加入水中振荡后的液体②
澄清石灰水中通入适量的二氧化碳
③生理盐水④
稀盐酸
⑤
稀硫酸⑥
冰溶于水⑦
澄清的海水
⑧
液态氧
⑨
啤酒
2.溶液是
物，食盐水是
和
的混合物，所有的溶液都是由
和
组成的。被溶解的物质叫
，溶解溶质的物质叫做
，在食盐水溶液中，
是溶质，
是溶剂。
【新知导学】：
二、合作、研讨与点拨
（一）溶液的组成
1.分别指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶质
溶剂
蔗糖水
氯化钠溶液
澄清石灰水
稀盐酸
稀硫酸
碘酒
滴入几滴植物油的汽油
体积分数为70％消毒酒精
一定质量的铁与过量的稀盐酸充分反应后得到的溶液
归纳：
（1）溶质的状态可以是
、
、
，溶剂状态一般是
，最常见的溶剂是
。
（2）溶质可以有
种，溶剂只有
种。当固体、气体溶于液体时，固体、气体为溶质，液体为溶剂;当两种液体相互溶解时，把量多的物质叫溶剂，量少的物质为溶质;如果有水，不管量多量少，水是溶剂，另一种物质为溶质。
（二）.溶液的命名：溶质的溶剂溶液，如果没有说明溶剂的名称，则溶剂为水
（1）硫酸铜溶于水得到
溶液，简称为
（2）酒精溶于水得到
溶液，简称为
（3）碘溶于酒精得到
溶液，简称为
（4）白磷溶于二硫化碳中，得到
溶液，氯化氢溶于水中，得到
溶液，俗称
。
（5）铁和硫酸铜溶液恰好完全反应后得到
的溶液
（三）溶液的质量和体积
1.溶液质量=
+
溶液的体积≠
＋
，为什么？
溶液的质量===溶液的体积×
当溶质和溶剂混合混合后，讨论下列有关量的关系？
①．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液质量
110克食盐水；
②．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液体积
20ml的酒精溶液；
③．某食盐水的密度为1．04克/毫升，现取50毫升的该食盐水，则该溶液的质量
克。
三、总结、反思与提升
（总结）1、溶液的命名：溶质的溶剂溶液
2、溶
质
质
量=
×
3、溶
液
质
量=
÷
溶液的体积≠
＋
，
（反思）1、氧化钙放入水中，溶质是什么？为什么？还有什么现象？
2、硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式是CuSO4 5H2O，硫酸铜晶体溶于水形成的溶液，溶质是
。
（提升）物质如果和水反应，生成的物质溶于水，则
是溶质
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1．写出下列溶液中溶质的化学式
稀硫酸
澄清石灰水
氢氧化钠溶液
盐酸
生理盐水
碘酒
碳酸钙与稀盐酸完全反应后的溶液中的溶质是
镁与稀硫酸恰好反应后溶液
．
2．下列溶液中溶剂不是水的是
( )
A．稀硫酸
B．医用酒精
C．浓盐酸
D．碘酒溶液
3．关于溶液的说法正确的是
( )
A．溶液的体积等于溶质体积与溶剂体积之和
B．溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和
C．溶液的性质、上部和下部不一定相同
D．油水混合物中油是溶质，水是溶剂
4．下列说法正确的是
( )
A．溶质必须是固体
B．只有水才能做溶剂
C．外界条件不变时，溶液长期密封放置，溶质和溶剂不会分离出来
D．两种物质同时溶解在水里所得到的液体不属于溶液
【课后训练】
1、在溶液中_________________叫做溶质。_______________叫做溶剂。如糖水或食盐水中的水是_________，糖或食盐是________。可见，溶液是由________和________组成的。________能溶解很多物质，是应用最广泛的溶剂，如果溶液没有指明溶剂，一般指______作溶剂。用该物质做溶剂的溶液叫做
溶液。通常不指明溶剂的溶液，一般指的是
溶液。溶质可以是_________，也可以是________或__________。
2、指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
石灰水
糖水
食盐水
硫酸铜溶液
稀盐酸
稀硫酸
碘酒
溶质
溶剂
3、溶液中存在的一些量的关系。下列的等式成立吗？为什么？
溶液的质量=溶质质量+溶剂质量
溶液的质量=溶液的密度×溶液的体积
溶液的体积=溶质体积+溶剂体积
4、实验需10g浓硫酸稀释成稀硫酸，应用
毫升量筒，量取
毫升浓硫酸，同时用到的仪器是
，视线
，
仰视则读数偏
。配得溶液的溶质质量分数将偏
（浓硫酸密度是1.84g/ml）
5、海水淡化可采用膜分离技术。如图6－2所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。
溶质的质量 （填“变大”、“变小”、“不变”，下同）；
溶剂的质量 ；溶液的质量 。
6、镁完全溶解于稀硫酸中溶质是
，溶剂是
7．病人在医院接受静脉注射或滴注时，常用到生理盐水即氯化钠注射液．下图是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字．请回答：
（1）该注射液里的溶质是
；
（2）常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？为什么？
8．将20ml水倒人装有20mL95%的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为VmL．再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损．
（1）混合后的溶液中溶质是
，溶剂是
．
（2）混合后的体积VmL
40ml（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
．
（3）手帕完好无损的原因
．
9、0.56g氧化钙放入999.44g水中，完全溶解，求溶质、溶剂的的质量。（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）
10．现有一瓶未开封的500ml浓盐酸，部分标签如图所示．则该盐酸的溶质是
，溶剂是
．溶液的质量为
g，
溶质质量为
g，溶剂质量为
g。
姓名
成绩
.
PAGE第二节
溶液组成的表示（第3课时）
【学习目标】
（1）
掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
（2）
学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液。
（3）
通过实验探究，增强学生对化学好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
【学习重点、难点】
（1）溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积时的计算及配制的步骤
（2）配制中误差的分析
【学习过程】
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】
信息：几种作物无土栽培营养液中各溶质的质量分数
营养成分
作物种类
番茄
甜瓜
茄子
硝酸钙晶体【Ca(NO3).5H2O】/%
3.54
8.26
3.54
硝酸钾晶体（KNO3）/%
4.04
6.07
7.08
磷酸二氢铵晶体（NH4H2PO4）/%
0.77
1.53
1.15
硫酸镁晶体（MgSO4.7H2O）/%
2.46
3.70
2.46
1.在某无土栽培种植基地，种植有番茄、甜瓜、茄子三种蔬菜。种植人员现用64.62gKNO3固体和1000g水，若把它们配制成硝酸钾培养液，同学们参照投影中表格中的数据，看所配培养液适合哪种蔬菜。
2.和番茄所需的硝酸钾培养液相比，我们配制的培养液浓度大了。若要把我们配制的培养液配成番茄培养液应该怎样配呢？
3.如果我们要把原甜瓜的硝酸钾培养液配制成茄子的培养液，我们应该怎么办呢？
【新知导学】：
1、配制溶液的一般方法有哪些？
二、合作、研讨与点拨
活动一
配制一定质量的溶质质量分数的溶液
活动1、（1）农业生产上，有时用质量分数为10％～20％食盐溶液来选种。现要配制50克15％食盐溶液，应该如何配制这样的溶液呢？
配制溶液基本步骤
所用仪器
1
2
3
……
活动2、小组讨论：配置过程中出现溶质质量分数偏大的因素有哪些？
配置过程中出现溶质质量分数偏小的因素有哪些？
活动二：（2）用15％食盐溶液配制500ml生理盐水（生理盐水的溶质质量分数为0.9%,密度为1.0g/ml。）
活动1、
配制溶液基本步骤
所用仪器
1
2
3
……
活动2、小组讨论：配置过程中出现溶质质量分数偏大的因素有哪些？
配置过程中出现溶质质量分数偏小的因素有哪些？
三、总结、反思、提升
1请找出下图中的错误：①
；
②
；
③
。
2.总结：实验室配制溶液的一般步骤
固体物质配置：
_______、_________、_________
浓溶液稀释配置：_______、________、__________
3.提升：溶质质量分数偏大或偏小的因素。
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
1.向l00g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，完全溶解后．所得溶液中溶质质量分数为
（
）
A．
12.
5％
B．20.0%
C．22．5％
D．25％
2．用氯化钠固体和蒸馏水配制100g10%的氯化钠溶液，不需要的实验仪器是
（
）
A.玻璃棒
B.蒸发皿
C.烧杯
D.天平
3．把400克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（
）
A
100克
B
200克
C
400克
D
800克
4.
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠
g，
水
g，即用
的量筒量取
ml的水。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应
。
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是
。
【课后作业】
1.实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g
质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
（
）
A．100mL
54.35mL
B．100mL
55.5mL
C．250mL
54.35mL
D．250mL
55.5mL
2．把30克质量分数为20%的氢氧化钠溶液，加水稀释到100克，取出稀释后溶液20克，此溶液中NaOH的质量分数为
（
）
A
.5%
B
.6%
C.
3%
D
.2%
3.实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：
A.称量
B.计算
C.溶解
D.装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是_______（填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是
。
4．在农业上，常需要用到质量分数为16％的氯化钠溶液来选种，现需配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量
kg，水的质量是
kg。
5.农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会_____（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
为检验糖尿病患者的尿液，医院要配置8%的CuSO4溶液。现有16g
CuSO4固体，可配置该CuSO4溶液_______g，需水________ml(水的密度为1.0g/ml)。配置CuSO4溶液的一般步骤为_____、_____、______。在此过程中需要用到的仪器有_________________________。
6.2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为
g，水的质量为
g，水的体积是
ml。
7．今年我县各学区都进行了部分学生化学实验操作竞赛，某学区竞赛题目之一是“配制70g20%的氯化钠溶液”。该实验的部分操作如下图所示。
需要称取氯化钠的质量是________________g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_____________。（填序号）
①左边的平衡螺丝向左调
②右边的平衡螺丝向右调
③右盘中减少砝码
④左盘中增加食盐
（1）B中仪器a的名称是_________________。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数____________（填“偏大”或“偏小”）
（2）C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。
（3）D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。
姓名
成绩
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