7.2常见的酸和碱
自我小测
1． 物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：①白色固体②有腐蚀性 ③易吸收水分 ④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知，氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是( )
A．①② B．②③ C．①③ D．③④
2．某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图7－2－12所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( )
图7－2－12
3．诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是( )
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
4． 为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：
实验①
实验②
实验③
0.5g锌
5mL 5％盐酸
0.5g锌
5mL 10％盐酸
0.5g锌
5mL 5％盐酸
下列说法正确的是( )
A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响
5．下列离子组能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是( )
A． Fe3＋ Na＋ OH－ B．K＋ Na＋
C．Cl－ K＋ Ba2＋ D．Ca2＋ Cl－ Na＋
6．将某金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中时，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为( )
A．M、Zn、Cu B．Zn、M、Cu C．Zn、Cu、M D．Cu、M、Zn
7．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校初三(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗，水洗，晾干；③防锈处理。请回答：
(1)①的目的是________________。
(2)②中所用的稀酸是__________，其除锈的化学方程式为_______________________。
(3)写出③的具体做法： __________________________________________________。
8．某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
(1)操作a、b的名称分别是__________、__________。
(2)写出流程中有关反应的化学方程式：__________________，__________________。以上两个反应能够发生的原因是__________________。
9． 实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图7－2－13所示8个实验。
图7－2－13
已知：Na2CO3＋CaCl2CaCO3↓＋2NaCl
(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的______________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是____________________。
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________________。
(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为______________，原无色溶液中的溶质是______________(写出所有可能)。
参考答案
1．D 解析：固体氢氧化钠必须密封保存的原因是氢氧化钠易吸水而潮解以及氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。
2．D 解析：CO2使澄清石灰水变浑浊而与NaOH反应无沉淀生成。
3．A 解析：绿色荧光蛋白分子中的氨基具有碱的性质，可与盐酸反应，羧基具有酸的性质，可与氢氧化钠反应，A正确。
4．A 解析：①②两个实验除采用盐酸的浓度不同外，其余条件都一样，可比较盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响，但不能比较温度对反应剧烈程度的影响。②③可变化的因素有两个：一是盐酸浓度；二是反应所处的温度。无法确定是哪个因素影响了反应的剧烈程度。
5．B 解析：pH＝1的溶液为强酸性溶液，与H＋不能共存的离子有：A中OH－，D中，故排除A和D两选项，在C中和Ba2＋不能共存，易反应生成BaSO4沉淀。
6．B 解析：金属M不与ZnSO4溶液反应，则M排在Zn的后面；金属M与CuSO4溶液反应置换出Cu，则M排在Cu的前面，故三种金属的活动性顺序是Zn＞M＞Cu。
7．(1)除铁锈 (2)稀盐酸(或稀硫酸)Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O[或Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2O] (3)涂上防锈漆(其他合理答案也可)
解析：(1)用砂纸打磨的目的是除去铁架台表面的铁锈；(2)除去铁锈可用稀盐酸或稀硫酸；(3)防锈的措施有涂油、刷漆、镀上一层金属、改变金属的结构等。
8．(1)过滤 蒸发 (2)Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑ 在金属活动性顺序中，铁位于氢、铜之前
解析：工业流程利用过量铁将CuSO4置换得到固体Cu和FeSO4，过滤(a)得到的固体中含有Cu和Fe(过量)，再加入适量稀H2SO4(B)，利用铁与H2SO4反应除去固体中过量的铁，从而得到纯净的Cu；将滤液蒸发结晶得到FeSO4晶体。
9．(1)Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O(2)稀盐酸 无色酚酞溶液
(3)Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH
(4)Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑ Na2CO3、NaCl或只有NaCl
解析：(1)由Fe3＋呈黄色可推知是Fe2O3和稀盐酸反应所得溶液呈黄色。(2)从溶液由红色变无色的过程知，只有含酚酞的碱性溶液遇到能使溶液变中性或酸性的物质才可以。(3)能与稀盐酸反应产生气体的为碳酸盐或金属，而且在原反应中还要有沉淀生成，必然是氢氧化钙与碳酸钠的反应。(4)由无色溶液可排除从左边起的1、2、5、7、8五支试管。因加足量的碳酸钠溶液，可根据已知排除产物中含有的氯化钙，所以为碳酸钠和盐酸的反应。当盐酸恰好反应时溶质为只有NaCl，当盐酸量不足时，Na2CO3有剩余，溶质为Na2CO3、NaCl。
7.3 几种重要的盐
自我小测
1． 为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。该过程示意图如下：
对该过程的认识中，正确的是( )
A．①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．③、④两步操作顺序可以颠倒
C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质
D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
2．(2011·南京)下列物质中能用作钾肥的是( )
A．氯化钾 B．尿素 C．磷矿粉 D．氨水
3．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是( )
A．将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用
B．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．汽车或电动车的蓄电池中用到的硫酸溶液是由浓硫酸稀释而成的
4．我国粮食储备充足，市场价格稳定。化肥为保持粮食丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化钾(KCl)、③硝酸铵(NH4NO3)、④磷矿粉[Ca3(PO4)2]等。
(1)以上化肥中属于钾肥的是_________(填序号)。
(2)硝酸铵是一种含氮量较高的化肥。硝酸铵中含氮元素的质量分数为______________。
硝酸铵溶于水可解离出和_________(写离子符号)，供植物吸收。
(3)尿素因含有__________元素，所以是一种有机物。尿素分子中所含C、O、N、H的原子个数比为_____________。
5．海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是_____________________________________。
(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行______________可得到粗盐；为除去粗盐中含有的、Ca2＋、Mg2＋等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是__________(用序号填一种合理组合)。
(3)从海水中得到金属镁。如下所示是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为______________，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为________________。
海水本身就是含有MgCl2的溶液。它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
(4)海水“制碱”。如下所示是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为__________________、__________________。制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为_______________________________________________。
6． 某化学兴趣小组为丁测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其他成分不与氢氧化钠反应)。请计算：
(1)废水中硫酸的质量分数；
(2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨？
参考答案
1．BD 解析：搅拌不能改变物质的溶解度，A错误；③、④两步操作顺序颠倒，对除杂质过程无影响，B正确；⑤操作中会得到硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁、碳酸钙等多种沉淀，C错误；因盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故D正确。
2．A 解析：氯化钾中含有钾元素，可用作钾肥。
3．A 解析：草木灰显碱性，它与氯化铵混合能发生反应，放出氨气，从而降低肥效，故不合理。
4．(1)② (2)35％ (3)碳(或C) 1︰1︰2︰4
解析：(1)钾肥中含有钾元素，如氯化钾(KCl)；(2)NH4NO3中氮元素的质量分数为；
(3)有机物中一定含有碳元素，物质中原子个数比就是化学式中右下角数字之比。
5．(1)蒸馏法 (2)蒸发结晶 ①③②⑤⑦④⑥(或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)
(3)Mg(OH)2 MgCl2Mg＋Cl2↑ 后者是经过富集和分离后的溶液(或海水中含有氯化钠等多种溶质，氯化镁的浓度很低)(4)NaCl＋NH3＋H2O＋CO2NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 氨气溶于水形成碱性溶液，更易于吸收二氧化碳
解析：(1)海水淡化常用蒸馏得到淡水；(2)海水晒盐利用蒸发结晶的方法；先溶解粗盐，然后加入NaOH溶液或BaCl2溶液(二者顺序可以颠倒)，除去Mg2＋和，再加过量Na2CO3溶液除去Ca2＋和过量的BaCl2，过滤后，再加入适量盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH；(3)从图示中可知沉淀B为Mg(OH)2，与盐酸中和得到MgCl2，无水MgCl2通电产生Cl2和Mg，海水不仅含MgCl2，还有NaCl、CaCl2、CaSO4等物质，经①②操作得到只含MgCl2的溶液；(4)CO2与NH3、NaCl和H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3溶解度小而析出；因为氨气极易溶于水，而CO2不易溶于水。
6．解：(1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。
H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O
98 80
x 120g×10
解得x＝14.7g
ω(H2SO4)＝＝100%＝14.7%
(2)设处理150t这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y。
150t×14.7％＝22.05t
H2SO4＋Ca(OH)2CaSO4＋2H2O
98 74
22.05t y
解得y＝16.65t
需熟石灰的质量＝
答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7％；
(2)处理150t这种废水，需要含氢氧化钙75％的熟石灰22.2t。
解析：100g废水中硫酸的质量可以根据加入的氢氧化钠的质量求解，然后利用150t废水中硫酸的质量求熟石灰的质量，但要换算成含氢氧化钙75％的熟石灰的质量。
第七单元 应用广泛的酸、碱、盐 复习
【复习目标】
1.复习酸、碱、盐的组成、性质及应用
2.复习化肥
3.复习粗盐提纯
【趣味引入·知识梳理】
一、酸、碱、盐的组成
酸=H++酸根离子 H2SO4 = 2H+ + SO42— HCl = H+ +Cl— HNO3 = H+ + NO3—
碱=金属离子+OH— NaOH = Na+ + OH— Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH— NH3·H2O
盐=金属离子（或铵根）+酸根离子 NaCl=Na++Cl— CuSO4= Cu2+ + SO42— Na2CO3 NH4Cl
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
色、态
无色液体，工业用盐酸：黄色（含Fe3+）
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无
特性
挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾-氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴)
吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性
用途
①金属除锈 ②制造药物
③人体中含有少量盐酸，助消化
①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂
③生产化肥、精炼石油
三、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸（不包括硝酸和浓硫酸） → 盐 + 氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（3）碱性氧化物+酸→盐+水 CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（4）酸+碱→盐+水 HCl+NaOH=NaCl+H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O
（5）酸+盐→新酸+新盐 HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
四、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠
氢氧化钙
色态
白色固体，极易溶于水（溶解放热）
白色粉末，微溶于水
俗名
烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）
熟石灰、消石灰
制法
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途
①氢氧化钠固体作干燥剂
②化工原料：制肥皂、造纸
③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠
①工业：制漂白粉
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液
③建筑：
五、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）酸性氧化物+碱→盐+水CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（3）碱+酸→盐+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+ 2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
（4）碱+盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+ Na2SO4
注：（1）（2）（4）只适用于可溶性碱。
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性），如Cu(OH)2ΔCuO+H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O；②常见沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3 ，注：AgCl↓和BaSO4↓既不溶于水，又不溶于酸。
③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
六、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH （1）定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
（2）应用：①改变土壤的酸碱性 ②处理工厂的废水 ③用于医药
（3）溶液酸碱度的表示法——pH
① 0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
②pH的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）
③酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为CO2+H2O=H2CO3），pH<5.6的雨水为酸雨。
七、常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
NaCl
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大
①作调味品②作防腐剂③消除积雪（降低雪的熔点）④农业上用NaCl溶液来选种⑤制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（水溶液呈碱性、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
玻璃、造纸、纺织、洗涤、
食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉，汽水；医疗上，治疗胃酸过多；干粉灭火器灭火
硫酸铜CuSO4
无水硫酸铜
白色晶体，遇水变蓝，可检验水
配制波尔多液、炼铜
CuSO4·5 H2O
胆矾、蓝矾
蓝色晶体，
易溶于水
备注
①粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
②碳酸钠从溶液中结晶析出时，为Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱，在空气中易风化而变成粉末（化学变化）。
③2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
八、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
①实验步骤：溶解、过滤、蒸发 ②实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀，防止液体飞溅
九、盐的化学性质
①金属1+盐1（可溶）→金属2 +盐2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
②酸1+盐1→酸2 +盐2 HCl+ AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4↓
③盐1+碱1→盐2+碱2 CuSO4+ Ca(OH)2= CaSO4+Cu(OH)2↓
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(制备氢氧化钠)
④盐1+盐2→盐3+盐4 NaCl+ AgNO3= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
十、酸、碱、盐的溶解性 ①酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
②碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
③盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4↓、AgCl↓既不溶于水，也不溶于酸。
十一、化学肥料
（1）农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构；
（2）化学肥料
①氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）
②钾肥作用：常用钾肥：KCl、草木灰（主要成分为K2CO3，呈碱性）、K2SO4
③磷肥作用：常用磷肥：磷矿粉Ca3(PO4)2 、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4
④复合肥：含N、P、K中的两种或三种，KNO3、NH4H2PO4、(NH4)2 HPO4
【特色讲解】
知识点一：酸碱盐的组成
例1.下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（ ）
A.H2SO4?? Na2O C CO B.Mg(OH)2 CuSO4?? C CO2
C.KOH HNO3? O2 SO3 D.HCl NaOH O2? P2O5
例2下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B. 碳酸钠、小苏打、Na2CO3
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
知识点二：溶液的酸碱性及其应用
例3.实验测得生活中常见物质的pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A．肥皂水：9.5～10.5 B．食盐水：7
C．牙膏：8～9 D．橘子汁：3～4
例4.一些食物的近似pH如下表：
食物
番茄
牛奶
鸡蛋清
苹果汁
pH
4.0～4.4
6.3～6.6
7.6～8.0
2.9～3.3
则下列说法不正确的是（ ）
A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属于酸性食品
C.牛奶和鸡蛋清均为碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强
知识点三：酸碱盐的性质
例5.关于酸和碱的描述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 B.纯碱与熟石灰都属于碱
C.酸就是有酸味的物质 D.碱就是有腐蚀性的物质
例6.下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（ ）
A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸
知识点四：混合物的除杂及物质鉴别
例7.固体氢氧化钠和氧化钙的混合物叫做碱石灰，常用作干燥剂。下列气体不能用碱石灰干燥的是（ ）
A.CO B.CO2 C.H2 D.O2
例8.下列各物质中的杂质（括号内为杂质），不能用稀盐酸除去的是（ ）
A.NaCl（Na2CO3） B.C粉（CuO） C.Fe（Cu） D.Cu粉（Fe粉）
【基础演练】
1.下表是一些食物的pH，胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是 （ ）
物质
橘子
葡萄
牛奶
玉米粥
pH
3～4
3.5～4.5
6.3～6.6
6.8～8.0
A.橘子 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥
2.施用钾肥能增强农作物的抗倒伏能力。下列物质可用作钾肥的是（ ）
A.NH4HC03 B.K2C03 C.CO(NH2)2 D.Ca(H2P04)2
3.下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A.干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改良酸性土壤
C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍
4.下列物质长期放置在空气中，溶液质量和溶质质量分数都会减少的是（ ）
A浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.食盐溶液
5.下列气体中不能用NaOH固体干燥的是（ ）
A.CO B.H2 C.CO2 D.O2
6.能一次把氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀盐酸鉴别开来的试剂是（ ）
A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.碳酸钠溶液 D.石灰水
7.下列物质中， pH最小的是（ ）
A.食盐水 B.纯净水 C.食醋 D.石灰水
8.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl
C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH
【巩固提高】
1.在pH为9的某溶液中加入X溶液后，得到了pH为2的溶液。则所加入的X溶液的pH可能为（ ）
A.pH =0 B. pH = 7 C. pH = 14 D. pH = 5
2.下列实例不属于中和反应的是（ ）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
C.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
D.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
3.能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是（ ）
A.酚酞溶液 B.稀硝酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸钠溶液
4.能于稀盐酸反应，但不加入无色酚酞溶液就观察不到明显现象的是（ ）
A.金属锌 B.烧碱溶液 C.氧化铁 D.碳酸钠溶液
5.下列各组中的两种物质，在溶液中可以共存的是（ ）
A.H2SO4和NaOH B.KNO3和NaCl C.Na2CO3和BaCl2 D.NaOH和Fe2(SO4)3
6.（2015?北京）利用下图装置进行实验．实验前K1、K2、K3均已关闭．
内容
装置
实验1制备气体
实验2测定气体含量
Ⅰ．打开K1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口
Ⅱ．在K1上方导管口收集气体
Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水．用注射器向A中注入15mL NaOH溶液（足量），充分反应
Ⅱ．打开K2和K3
（1）检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是 ；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性．
（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为 ；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是 ．
（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中CO2的体积分数约为 %．
7.（2015?北京）众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红．但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物．
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成．
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关．
【进行实验】
实验
实验操作
实验现象
1
向盛有2mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
溶液变红
2
1号试管0.1min红色褪去
2号试管5min红色褪去
3号试管30min红色明显变浅
4号试管120min红色无明显变化
3
取3支试管，分别加入2mL水，…
酚酞溶液浓度/%
浑浊程度
5
大量浑浊物
2
少量浑浊物
0.5
无浑浊物
【解释与结论】
（1）NaOH与CO2反应的化学方程式为 ．
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）．
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是
．
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入2mL水，
．
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为 %．
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 ．
【当堂检测】
1.草木灰的主要成分是（K2CO3），某同学为检验它含有（CO2-3），应选用的试剂是（ ）
A.NaOH B.水 C.稀盐酸和Ca(OH)2溶液 D.酚酞试液
2.下列溶液中，能使酚酞试液变红的是（ ）
A.烧碱溶液 B.稀硫酸 C.食盐溶液 D.醋酸溶液
3.做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入（ ）
A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠
4． 下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是（ ）
A．
液体肥皂（9.5﹣10.5）
B．
菠萝汁（3.3﹣5.2）
C．
柠檬汁（2.0﹣3.0）
D．
酱油（4.0﹣5.0）
5． 能用于治疗胃酸过多症的物质是（ ）
A．
蔗糖
B．
食盐
C．
小苏打
D．
食醋
6． 如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．
①变红，③不变红
B．
④变红，③不变红
C．
①、④变红，②、③不变红
D．
④比①先变红，②、③不变红
7．在日常生活里，我们常遇到许多种盐，例如①食盐、②纯碱、③大理石、④硫酸铜、⑤高锰酸钾等。在这些物质中:（填序号）
（1）可用作调味剂的是________，（2）用作洗涤剂的是________，
（3）用作建筑材料的是________，（4）可用来配制农药波尔多液的是________。
8.纯碱（Na2CO3）属于 类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）。向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变 色，说明纯碱溶液呈 性，其pH 7。
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法—“联合制碱法”。
“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl ③2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【当堂总结】
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
【家庭作业】
1.下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A.碳酸钠、硝酸、硫酸锌 B.硫酸亚铁、氢氧化钙、硫酸
C.氯化钙、碳酸钙、氧化钙 D.盐酸、氢氧化镁、硫酸铜
2.小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归纳总结出如图所示
的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱
溶液作用时所显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ ）
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无
3.生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是（ ）
A.橘子汁呈碱性 B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥?
C.牙膏呈酸性 D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强?
4.下列反应属于复分解反应的是（ ）
A.CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B.H2+CuO=H2O+Cu
C.3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+NaCl D.CO2+H2O=H2CO3
5.若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是
A.加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅（ ）
B.观察K2SO4 溶液的颜色
C.向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
D.向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
6.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是（ ）
A.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌
B.滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌
C.滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜
7.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）
A.能与二氧化碳反应 B.能使紫色石蕊溶液变红
C.能与稀硫酸反应 D.能使无色酚酞溶液变红
8.在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应。下列有关认识错误的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化
C.酸与碱的反应属于复分解反应 D.说明所有物质都是由分子构成的
9.小华在吃黄花鱼时，看到其头骨上有两块白色的小石头。[提出问题]这白色小石头中含有什么物质?
[查阅资料]小石头被称为“鱼脑石”，用来控制鱼在水中的沉浮。
[猜想与假设]如图
[供选试剂]10％稀盐酸，澄清石灰水，10％氢氧化钠溶液，紫色石蕊试液，酚酞试液。
[进行实验] 验证小力的猜想。
实验方法
可能看到的现象
结 论
取粉碎后的“鱼脑石”加入
②
①
②
[反思] 如果实验证明了小力的猜想是正确的，你认为“鱼脑石”中一定含碳酸钙吗?
简述理由。
7.1 溶液的酸碱性
【教学目标】
知道酸和碱的区别
会利用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性
会用pH表示酸碱度
【趣味引入·知识梳理】
一．溶液酸碱性
1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。一般命名为“某酸”
2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。NaOH=Na++OH-；
Ca(OH)2=Ca2++2OH-。一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含有大量的氢离子（H+）的溶液，有酸味。如食醋、柠檬汁、西红柿等
4．碱性溶液：含有大量的氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂
5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等（都为10-7），溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等
二．溶液酸碱性的检验
1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，
2．酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色 仍为紫色；
无色酚酞试液遇酸和中性不变色 仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能电离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。
3．石蕊试纸
蓝色石蕊试纸专用于检测酸性溶液（遇酸变红）
红色石蕊试纸专用于检测碱性溶液（遇碱变蓝）。
注意：①不能将石蕊试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将石蕊试纸润湿，否则，所测得溶液的酸碱性要偏弱。
三．酸碱度
1．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度
2．表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示（p表示负对数，H表示H+浓度。所以，p小写，H要大写）
（1）pH的取值范围：0----14
（2）pH值与溶液酸碱性的关系
①pH<7的——酸性 pH=7的——中性 pH>7的——碱性
②pH越大酸性越弱，碱性越强；pH越小，酸性越强，碱性越弱。
3．溶液pH的测定
（1）溶液酸碱度的测量——pH试纸、pH计、精密pH试纸。
（2）用pH试纸粗略测定溶液pH：
方法：①在玻璃片或白瓷片上放一张pH试纸；②用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；③将试纸显示的颜色，与标准比色卡比较，得出溶液的pH。
注意：①不能将pH试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液；②测试前，不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则，所测得溶液的pH对应的酸碱性要偏弱----即酸偏大，碱偏小；③pH试纸只能粗略测定溶液pH，所测得的pH应为整数。
4．溶液酸碱性或pH的变化
基本规律：向酸性或碱性溶液中，加入另一种溶液，混合后，溶液pH最终要接近所加入的溶液的pH。
①加水稀释，溶液酸碱性减弱，酸性溶液pH增大，碱性溶液pH减小。会无限接近中性，但是pH不会越过7。
②向酸中加碱，酸性减弱碱性增强，pH增大
③向碱中加酸，酸性增强碱性减弱，pH减小
四．酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响
酸碱性对对生命活动和农作物的生长有直接的影响：人的体液一般都接近中性。胃酸主要成分是盐酸，显强酸性，帮助食物消化。如果胃酸分泌过多，会导致胃疼。人剧烈运动，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。植物要在适合的pH土壤里生长，一般植物适宜在接近中性的土壤中生长。
【特色讲解】
例1.下列物质属于碱类的是( )
A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石
例2.下列说法中不正确的是( )
A.石蕊试液是一种酸碱指示剂 B.酸溶液能使红色石蕊试纸变蓝
C.酸溶液中都含有氢离子（H+） D.碱溶液中都含有氢氧根离子（OH-）
例3.下图是身边一些物质的pH，由图可知，下列说法中，错误的是( )
A.胃酸过多的病人不宜多吃柠檬 B.食用的酱油显酸性
C.西瓜属于碱性食品 D.橘子的酸性比牛奶强
例4.将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变红的是( )
A.氢氧化钾 B.石灰水 C.食盐水 D.溶有CO2的水
【基础演练】
1. 光明中学的小方同学在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液的作用时，归纳出如图所示的关系，图中A、B、C、D是两圆相交的部分，表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示不正确的是( )
A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色
2.将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )
A.6 B.8 C.11 D.14
3.用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法中正确的是( )
A.将试纸伸入待测液中 B.将试纸用水润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
C.将待测液倒入玻璃片的试纸上 D.把试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上
4.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、盐酸、食醋的pH，请你在下图中判断表示食盐pH的点是( )
【巩固提高】
5.常温下，一些物质的pH如下，其中显酸性的物质是( )
A.柠檬汁 pH＝2 B.鸡蛋清 pH＝8 C.蒸馏水 pH＝7 D.肥皂水 pH＝10
6.下表为家庭中一些常见物质的pH。蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸（具有酸的性质）的物质，使皮肤红肿、瘙痒甚至疼痛。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的( )
物质
食醋
牙膏
食盐水
肥皂水
火碱液
pH
3
9
7
10
12
A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.火碱液 D.食醋
7.下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨(指pH<5.6的雨水)，则该地区最不适合种植的农作物是( )
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.1
4.8～5.5
A.大豆 B.茶 C.玉米 D.马铃薯
下图中的4条曲线，能表示人体大量喝水时，胃液pH变化的是( )
9.“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将( )
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
10.向某无色溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则( )
A.一定显红色 B.可能仍为紫色，也可能显红色
C.一定显无色 D.可能显蓝色
【当堂检测】
下列是人体几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A 胆汁（6.8~7.4） B 唾液（6.6~7.1） C血液（7.35~7.45） D胃液（0.8~1.5）
2. 下列图示能正确表示出向碱溶液中不断加水的过程是( )
3. 一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5—4.5；苹果汁2.9—3.3；牛奶6.3—6.6；鸡蛋清7.6—8.0。则下列说法中，不正确的是( )
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红色
C.鸡蛋清为碱性食品 D.牛奶比苹果汁的酸性强
4.向盛有10 mL的稀盐酸烧杯中，加入20 mL水，则溶液的酸性强弱变化是( )
A.增强 B.减弱 C.不变 D.无法判定
5. 许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色，可以作为酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下表。请完成下列问题：
花的种类
花汁在酒精中的颜色
花汁在稀酸中的颜色
花汁在稀碱中的颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿色
万寿菊
黄色
黄色
黄色
大红花
粉红
橙色
绿色
（1）不能用作酸碱指示剂的是___________。
（2）已知苹果汁的近似pH为2.9—3.3，将大红花汁滴入苹果汁中，呈现的颜色是___________。
6. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是
A.各种酸溶液中都含有氢离子(H+)，酸溶液具有许多共同的性质
B.有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物
C.化合物含有不同种元素，含有不同种元家的物质一定是化合物
D.碱溶液的pH>7,pH>7的溶液都是碱溶液
7.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红.请完成下列问题：
(1)该溶液呈________性，理由是___________________________________；
(2)确定该溶液的酸碱性，请阐述你的方法过程：______________________
_________________________________________________________________。
8.洗涤剂(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH________7(填写“＜” “＝”或“＞”)，若向其中加入少量的无色酚酞试液(化学式为C20H14O4)，肥皂水呈________色。酚酞是由________种元素组成的，酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是________。
【当堂总结】
_________________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________________
【家庭作业】
1.在所有的酸和所有的碱中，都含有的元素是( )
A.O B.H C.Na D.Cl
2.实验测得某些食物的近似pH如下，下列说法正确的是( )
食物
泡菜
葡萄
番茄
苹果
牛奶
玉米粥
pH
3.4
4.2
4.4
3.1
6.5
7.8
A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B.胃酸过多的人应少食泡菜
C.番茄的酸性比苹果强 D.用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH
3. 某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹（ ）
A.食醋(pH=2) B.牛奶(pH=6.5) C.矿泉水(pH=7) D.肥皂水(pH=10)
4.一些物质在常温下的近似pH如下表：
物质
血浆
胃液
正常雨水[来
葡萄汁
pH
7.35~7.45
0.9~1.5
≈5.6
3.5~4.5
下列有关上述四种物质的说法中正确的是
A.只有葡萄汁显酸性 B.只有血浆显碱性
C.正常雨水显中性 D.胃酸过多的人应多饮葡萄汁
5. 几种作物适宜生长的pH范围如下表。取某地土壤浸出液，用pH试纸测得其显酸性。则这种土壤不适宜种植的作物是
pH
5.0～5.5
6.0～6.8
6.0～7.0
7.2～8.5
作物
茶树
棉花
水稻
甘草
A．水稻 B．棉花 C．茶树 D． 甘草
6．生活中一些物质的pH如下表所示，其中显碱性的是
柠檬
糖水
牙膏
牛奶
pH
2~3
7
8~9
6~7
A．柠檬 B．糖水 C．牙膏 D．牛奶
7. 为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性:
体液
尿液
胃液
血液
pH
4.7-8.4
0.9-1. 5
7.35-7.45
根据上表可知，在正常情况下
A.人体的尿液一定呈酸性 B.人体的血液一定呈碱性
C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D. pH试纸可精确测得以上体液的pH
8. 某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是( )
酸雨的pH
3.58
4.59
4.86
小麦减产(%)
10
5
3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大 B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越小
C.酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小 D.酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小
7.1溶液的酸碱性
1．下列数据是相应物质的近似pH。其中一定显碱性的是( )
(6.5～7.5) (4.0～4.4) (2.0～3.0) (9.5～10.5)
A．饮用水 B．番茄汁 C．柠檬汁 D．液体肥皂
图7－1－4
2．酶是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图7－1－5所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为( )
A．pH＝0 B．1＜pH＜6
C．6.5＜pH＜8 D．10＜pH＜14
图7－1－5
3． 图7－1－6中“”表示人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围，据此判断其中酸性最强的是( )
图7－1－6
A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液
4．生活中一些常见物质的pH如图7－1－7所示，下列四种物质中酸碱性与众不同的是( )
图7－1－7
A．肥皂水 B．牙膏 C．西瓜汁 D．玉米粥
5．小林在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，这激发了他的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。
[提出问题]紫卷心菜等植物的汁液能作酸碱指示剂吗?
[实验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精溶液(乙醇与水的体积比1︰1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下：
汁液
在不同液体中的颜色变化
蒸馏水
稀酸溶液
稀碱溶液
紫卷心菜
蓝紫色
红色
绿色
牵牛花
紫色
红色
蓝色
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
[得出结论]__________、__________的汁液能做酸碱指示剂，__________的汁液不能做酸碱指示剂。
[拓展应用]小林用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色，则该雨水呈______________(选填“酸”“碱”“中”)性。
[反思与评价]小林发现，上述汁液无法测出溶液的酸碱度，请你告诉他，在实验室测定溶液的酸碱度常用______________________。
6．甲、乙两位同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性。他们做了以下探究：
实验操作
检测结果
甲同学
取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较
pH＞7
乙同学
将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡进行比较
pH＞7
(1)根据两位同学的实验可以得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：__________________。
(2)根据两位同学的实验操作，你认为__________同学的操作不规范。为什么?
_______________________________________________________________________。
(3)如果实验室中没有pH试纸，又要一次性测定未知溶液的酸碱性，可选用_________试液来进行实验，该试剂从______色变成______色，能确定溶液显碱性。
7． 雨水资源化是一种发展趋势，云南干旱地区为解决旱情建立了雨水利用系统，大大提高了雨水利用率。
(1)雨水在降落过程中常受NO2、SO2的污染形成酸雨。若要测定某雨水酸度，可使用__________。
(2)空气中的SO2主要来源于___________________________________________。
(3)收集的地面雨水常携带树叶、塑料袋等不溶杂物，处理雨水时应进行沉降、____________。
参考答案
1．D 解析：饮用水的pH为6.5～7.5，是近中性；番茄汁的pH为4.0～4.4，显酸性；柠檬汁的pH为2.0～3.0，显酸性；液体肥皂的pH为9.5～10.5，显碱性。
2．C 解析：根据图示可以确定这种酶催化活性最佳的pH约为6.5＜pH＜8。
3．C 解析：分析图中信息可知，胃液的pH最小，酸性最强。
4．C 解析：根据常见物质的pH知，肥皂水、牙膏、玉米粥的pH大于7，而西瓜汁的pH小于7，故A、B、D显碱性，而C显酸性。
5．[得出结论]紫卷心菜(或牵牛花) 牵牛花(或紫卷心菜) 胡萝卜 [拓展应用]酸 [反思与评价]pH试纸(或pH计)
解析：紫卷心菜和牵牛花在酸碱性不同的液体中能呈现不同的颜色，其汁液可以做酸碱指示剂；而胡萝卜在酸碱性不同的液体中呈现相同的颜色，即不能指示出酸碱性，也就不能做酸碱指示剂；牵牛花汁液变红色，说明雨水呈酸性；在实验室中常用pH试纸或pH计来测定溶液的酸碱度。
6．(1)显碱性 (2)乙 这样做会污染试剂 (3)紫色石蕊 紫 蓝
解析：乙同学不应把pH试纸直接浸入待测液中，这样会污染溶液，同时这种操作可能会溶解掉pH试纸上的一部分指示剂，从而产生较大误差。测定溶液的酸碱性也可以采用酸碱指示剂，要想一次性测定未知溶液的酸碱性可选用紫色石蕊试液，若石蕊试液由紫色变成蓝色，则能确定溶液显碱性。
7．(1)pH试纸(或pH计) (2)含硫化石燃料的燃烧 (3)过滤
解析：测定溶液的酸度可以用pH试纸或pH计；空气中的SO2主要来源于含硫化石燃料的燃烧；树叶、塑料袋等不溶杂物应过滤除去。
7.1溶液的酸碱性
班级 姓名
学 习
目 标
知道溶液的酸性和碱性、酸碱指示剂；
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
学 习重 点
溶液的酸碱性。
学 习难 点
溶液的酸碱性
学 习 过 程
我的疑惑
课 前
学 习
一、知识回顾：
1．你所知道的有“酸味”的物质？
如： 、 、
2．二氧化碳与水反应的化学方程式为 ，因溶液中含有 而能使紫色石蕊试液变 色；加热该溶液又发生 反应，反应的化学方程式为 。
3．氨水是 溶于水得到的溶液，能使无色酚酞试液变 色。
二、预习课本32-34页完成下列问题
1．能使紫色石蕊试液变 的溶液显酸性；能使紫色石蕊试液变 的溶液显碱性；能检验溶液 的试液称为酸碱指示剂。 和 是两种常见的酸碱指示剂。
2．在不允许品尝试剂味道的情况下，怎么知道溶液是酸性还是碱性？
3.通常还可以使用蓝色或者红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。 性溶液能使蓝色石蕊试纸变 ， 性溶液能使红色石蕊试纸变 。
课 堂
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课 堂
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课 堂
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一、预习评测:
(1).初三化学中常用的酸碱指示剂有 、 。区别稀盐酸和食盐水，一般选用 。
(2).将氨气、食盐、二氧化碳分别溶于水中，向所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液颜色依次为 、 、 。
(3).下列物质中，能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A.水 B.酸果汁 C.氯化钠溶液 D.纯碱溶液
二、自学互助：
【实验探究】
请同学根据桌子上的物质进行探究实验（注意观察颜色变化情况）。
实验1：将几滴白醋、稀盐酸、稀硫酸、二氧化碳的水溶液分别滴入井穴板的空穴中，再各滴加1-2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化；
总结现象：
实验2、将几滴纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水分别滴入井穴板的空穴里，再各滴入1-2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化；
总结现象：
实验3、将几滴食盐水、蔗糖水分别滴入井穴板的空穴中，再各滴入1-2滴紫色石蕊试液，观察颜色的变化；
总结现象：
实验4、将几滴稀盐酸、石灰水、食盐水分别滴入井穴板的空穴中，再各滴入1-2滴无色酚酞，观察颜色变化。
总结现象：
三、展示点拨：完成下列表格
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
讨论：1. 酚酞能否检验出酸性和中性溶液？
2.指示剂和溶液混合后变色的是哪种物质，是溶液还是指示剂？
通过以上的学习，你有什么收获？还有什么疑惑？
四、发展提高：
1. 向无色溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，溶液的颜色不发生变化。
〖提出问题〗该溶液的酸碱性如何？
〖提出假设〗（1）该溶液可能显 性；
（2）该溶液也可能显 性。
〖实验验证〗请设计实验验证其中的一种假设：
实验操作
实验现象
结 论
2. 某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精(中性)中颜色
花汁在稀酸中颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答下列问题：
(1)为检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。
(2)取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：
试验物质
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
五、检测反馈:
1.下列日常所见的溶液中呈酸性的是 （ ）
A.肥皂水 B.石灰水 C.雪碧 D.蔗糖水
2.柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁 （ ）
A.显酸性 B.显碱性 C.显中性 D.无法确定
3.下列物质的水溶液不能使紫色石蕊试液变红的是 （ ）
A、稀硫酸 B、浓盐酸 C、氢氧化钙 D、二氧化碳
4.下列物质中能使无色酚酞试液变红的是 （ ）
A、蔗糖水 B、稀硫酸 C、氯化钠溶液 D、氢氧化钠溶液
5.能用无色酚酞试液区别开的一组溶液是 （ ）
A、石灰水和雨水 B、稀盐酸和稀硫酸
C、纯碱溶液和氨水 D、食盐水和蔗糖水
6.能使无色酚酞变红色的溶液，能使紫色石蕊试液变 。
7.厨房里的白醋、食盐水溶液是无色的液体，你能有几种方法区别它们？
8.维生素C（C6H12O6）主要存在于蔬菜、水果中。它能增强人体对疾病的抵抗能力。
⑴取三片维生素C，压碎后溶于10mL水中，过滤。取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈 性。
⑵维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏。请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
课 后
学 习
必做题:
《学习与评价》23-24页习题1,2，5，6，10题
选做题：
《学习与评价》24页习题 11题
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第1节 溶液的酸碱性
教学目标：
1.知识与技能：认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
2.过程与方法：学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断。
3.情感态度与价值观：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用。
教学重点与难点：
1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；
2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度
教学过程
[引入] 师：老师从家里面带来了两种水果（学生：苹果和橘子），它们有什么味道？你怎么知道的？通过品尝可以知道生活中一些物质有酸味，而酸味是酸性的一种体现，但是实验室中的药品是不可以品尝的，你怎么知道它们的酸碱性呢？下面我们通过课本P32 中的一组实验来探究这样一个问题。
[探究] 活动探究(1) (投影) 活动探究(2) (投影)
检验溶液的酸碱性
实验试样
白醋
酸果汁
稀盐酸
纯碱溶液
肥皂水
石灰水
氨水
食盐水
蔗糖水
滴加紫色石蕊试液
变红
变红
变红
变蓝
变蓝
变蓝
变蓝
紫色
紫色
滴加无色酚酞试液
无色
无色
无色
变红
变红
变红
变红
无色
无色
结论
酸性
酸性
酸性
碱性
碱性
碱性
碱性
中性
中性
[讲解] 一、酸性溶液和碱性溶液
1.（1）能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液。
（2）能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液。
（3）不能使紫色石蕊试液变色的溶液我们称为中性溶液。
（4）像石蕊试液能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
2.酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液
[小结]石蕊：酸红碱蓝中不变 无色酚酞：碱红酸中不变
[过渡]有没有其它的方法检测溶液的酸碱性呢？
[讲解]有时候还可以用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；酸性溶 液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝
3. 石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
[阅读] 课本第34页拓展视野
[过渡] 用石蕊或酚酞试液可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种 溶液酸碱性的强弱呢？例如：橘子汁和苹果汁都是酸性的，谁的酸性比较强呢？
[讲解] 二、溶液的酸碱性的强弱程度
1．酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。
2．pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。
pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
|
酸性增强 中性 碱性增强
pH值与酸碱性关系
pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
3.酸碱度的测定方法：（投影）
[讲解] （1）pH试纸：
用胶头滴管（或玻璃棒）把待测试液滴（或涂）在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色（半分钟内）与标准比色卡对照，标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 简单记忆为：蘸、涂、比
精密pH试纸
酸度计
酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性；PH试纸可以粗略地测 定溶液的酸碱度；精密PH试纸和酸度计可以比较精确地测定溶液的PH。
[过渡] 生命活动与溶液的酸碱性密切相关，下面我们来看看它们之间的关系
[板书] 三、溶液酸碱性与生命活动的关系
[讲解] 1.人体健康
有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。
人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱 度都接近于中性，而且变化极小；
2.农作物
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。
在改良酸性土壤时，我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。
3.酸雨
你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。你知道为什么酸雨对很多植物的生长不利？
[练习] 1.实验室中常用的酸碱指示剂有( )试液和( )试液,其中( )遇酸或碱都能变色.
2.实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的( ),常用PH来测定溶液的( ).
3.使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( )
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色
4. 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能作为指示剂的是( )
植物的汁液
在酸性溶液中
在中性溶液中
在碱性溶液中
A
牵牛花瓣
红色
紫色
蓝色
B
胡萝卜
橙色
橙色
橙色
C
紫萝卜皮
红色
紫色
黄绿色
D
月季花瓣
浅红色
红色
黄色
5.生活中—些物质的pH如图所示：以下说法错误的是( )
A．西瓜汁显酸性
B．胃酸过多的人不宜吃橘子
C．肥皂水可以使紫色石蕊变红
D．草木灰可改良酸性土壤
6. 下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是( )
7.用PH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的PH比较( )
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较
8.将某碱性溶液加水稀释,则溶液的pH与所加水的体积(V)关系正确的是( )
[小结] 学生自主小结
[作业] 课本37-38页“练习与实践”1—6题
教学后记
课件13张PPT。第一节 溶液的酸碱性（1）预习评测1、初中化学中常用的酸碱指示剂有 、
。区别稀盐酸和食盐水，一般选用
。 2、将氨气、食盐、二氧化碳分别溶于水中，向所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液，溶液颜色依次为
、 、 。 3、下列物质中，能使紫色石蕊试液变红色的是（ ）
A.水 B.酸果汁
C.氯化钠溶液 D.纯碱溶液 紫色石蕊试液无色酚酞试液紫色石蕊试液蓝色紫色红色B第一步：在井穴板的四个孔里分别滴入以下溶液①白醋②稀盐酸③稀硫酸④二氧化碳的水溶液每种溶液约占孔穴容积的一半;
第二步：再分别往①~ ④ 中各滴加2滴紫色石蕊试液；
第三步：观察颜色的变化，并记录下来。实验探究1：自学互助第一步：在井穴板的四个孔里分别滴入以下溶液①纯碱②肥皂水③石灰水④氨水每种溶液约占孔穴容积的一半;
第二步：再分别往①~ ④ 中各滴加2滴紫色石蕊试液；
第三步：观察颜色的变化，并记录下来。实验探究2：自学互助第一步：在井穴板的二个孔里分别滴入以下溶液①食盐水②蔗糖水每种溶液约占孔穴容积的一半;
第二步：再分别往①~ ④ 中各滴加2滴紫色石蕊试液；
第三步：观察颜色的变化，并记录下来。实验探究3：自学互助︸︸︸酸性溶液中性溶液碱性溶液使紫色石蕊试液变红色的溶液为酸性溶液
使紫色石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液紫色石蕊试液在不同溶液中的颜色变化红色红色蓝色蓝色紫色紫色自学互助不能使紫色石蕊试液变色的溶液为中性溶液第一步：在井穴板的三个孔里分别滴入以下溶液①稀盐酸②石灰水③食盐水每种溶液约占孔穴容积的一半;
第二步：再分别往①~ ③中各滴加2滴无色酚酞试液；
第三步：观察颜色的变化，并记录下来。实验探究4：自学互助无色酚酞试液遇酸性溶液不变色
无色酚酞试液遇碱性溶液变成红色
无色酚酞试液在中性溶液中仍为无色无色酚酞试液在不同溶液中颜色变化无色红色无色自学互助讨论：
1.酚酞能否检验出酸性和中性溶液？
2.指示剂和溶液混合后变色的是哪种物质，溶液还是指示剂？红色无色蓝色紫色无色红色展示点拨通过以上内容的学习，
你获得了哪些收获，还存在哪些疑惑？1、向无色溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，溶液的颜色不发生变化。
【提出问题】该溶液的酸碱性如何？
【提出假设】（1）该溶液可能显 性；
（2）该溶液也可能显 性。
【实验验证】请设计实验验证期中的一个假设:
发展提高中酸2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：试回答下列问题：
（1）为检验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择 花汁，不选用其他花汁的原因是 。发展提高试回答下列问题：
（2）取所选花汁少许分别滴入上述四种物质，请将所显颜色填入下表中：大红花粉红绿橙绿必做题:
《学习与评价》23-24页习题1，2，5，6，10题
?
?
选做题：
《学习与评价》24页习题 11题课后学习课件21张PPT。热烈欢迎
各位专家和领导
莅临指导第7章 应用广泛的酸、碱、盐第1节 溶液的酸碱性活动探究在上述溶液中滴加 紫色的石蕊试液变红变红变蓝变蓝不变色不变色变红变蓝变蓝一、酸性溶液和碱性溶液1.酸性溶液:
能使紫色石蕊试液变红的溶液。
2.碱性溶液：
能使紫色石蕊试液变蓝的溶液。
3.中性溶液：
不能使紫色石蕊试液变色的溶液。而将像紫色石蕊这样能检验溶液酸、碱性的试液，称为酸碱指示剂。 紫色石蕊和无色酚酞是两种常用的酸碱指示剂。在上述溶液中滴加 无色的酚酞试液变红变红不变色不变色变红变红不变色不变色不变色活动探究变色的是指示剂，发生了化学变化。
注意点：酸碱指示剂的变色情况：
紫色石蕊试液-----
无色酚酞试液-----酸红碱蓝中不变碱红酸中均不变思考:不能使酚酞变色的溶液一定呈酸性吗?4.石蕊试纸遇酸性溶液变红
遇碱性溶液变蓝
红色石蕊试纸：蓝色石蕊试纸：石蕊试纸的使用方法： 用玻璃棒蘸取待测液于表面皿中的石蕊试纸上，观察其颜色变化。课本P34 拓展视野1. 酸碱指示剂的发现 2.自制酸碱指示剂 3.花的颜色 用酸碱指示剂可以检验出某溶液的酸碱性，但能否比较两种溶液酸碱性的强弱呢？二、溶液酸碱性的强弱 酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同，石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。因此，人们用酸度或碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 1.标准比色卡的数值与酸碱度的关系 观察下图，并完成下列填空：
①溶液的酸碱性：
pH＝7，溶液呈 性；
pH＜7，溶液呈 性；
pH＞7，溶液呈 性。②溶液的酸碱性强弱与pH的关系：
溶液酸性越强， ；
溶液碱性越强， 。中酸碱pH越小pH越大2.pH试纸的使用方法： 将pH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，然后把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，确定溶液的酸碱度。注意：⑵pH试纸不能预先用水润湿，以免读数不准：
否则会使所测中性溶液的pH值不变；
碱性溶液的pH值偏小；
酸性溶液的pH值偏大。⑴pH试纸不能直接浸入待测液中，以免污染待测液，甚至造成实验误差。活动探究 将一定质量分数的某种溶液加水稀释,则溶液的pH随所加水的体积(V)变化关系是：V水pH70引申归纳pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度。
酸度计可以更精确地测定溶液的酸碱度。 健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。表7-1 人体中几种重要体液的正常pH范围 三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 你有过胃痛的经历吗？知道胃痛的原因吗？ 大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）的土壤都不适宜作物的生长。表7-2 几种作物生长最适宜的pH范围 三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 你知道为什么酸雨对很多植物的生长不利？三、溶液的酸碱性与生命活动的关系 通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。（CO2 + H2O = H2CO3） 通常把pH<5.6的雨水称为酸雨。1.实验室中常用的酸碱指示剂有 试液和
试液,其中 遇酸或碱都能变色。2.实验室中常用的酸碱指示剂来检验溶液的 ,
常用pH试纸来测定溶液的 。3.使红色石蕊试纸变蓝的溶液能使酚酞试液呈( )
A.无色 B.红色 C.蓝色 D.紫色紫色石蕊无色酚酞紫色石蕊酸碱性酸碱度B练习与实践4. 小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能作为指示剂的是( ) B练习与实践5.生活中—些物质的pH如图所示：以下说法错误的是( )
A．西瓜汁显酸性
B．胃酸过多的人不宜吃橘子
C．肥皂水可以使紫色石蕊变红
D．草木灰可改良酸性土壤练习与实践C6. 下列数据是一些物质的 pH，其中呈碱性的是( )A7.用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴到试纸上,测得的结果与白醋实际的pH比较( )
A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较B练习与实践8.将某碱性溶液加水稀释,则溶液的pH与所加水的体积(V)关系正确的是( )D练习与实践《7.2 常见的酸和碱》
一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）
1．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ）
A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱
2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ）
A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性
3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
4．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ）
A．易见光分解 B．易与氧气反应
C．易潮解和易与CO2反应 D．易与氮气反应
5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）
A．H2B．CO C．O2D．SO2
6．下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A．Ca（OH）2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2
7．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）
A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞
C．塑料瓶装 D．密封
8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸溶液
9．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（ ）
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
10．下列生活经验中，不正确的是（ ）
A．用汽油洗去衣服上的油渍
B．用食醋除去瓶中的水垢
C．用钢丝球洗刷铝锅脏物
D．用含NaOH的药物治疗胃酸过多
11．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（ ）
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水
12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子
13．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
二、填空题（共7小题，每小题3分，满分18分）
14．取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到 ．将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现 ，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有 感，立即用水将手指冲干净，这是由于 ．
15．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到 ，发生反应的方程式为 ，农业上用此配成 液对农作物有很好的杀虫作用．
16．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应 ．
17．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程．
．
18．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 作用．
19．在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g盐酸时溶液pH=7．求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；
（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？
20．小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸．他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1．
试回答下列问题：
（1）烧杯中物质总质量减少的原因是（至少说出两个原因） ；
（2）表示小红实验结果的是图中的曲线 （填①或②）；
（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因 ．
（4）图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况，请指出表示小明实验的曲线是 （填“A”或“B”）
沪教版九年级全册《7.2 常见的酸和碱》2015年同步练习卷（2）
参考答案与试题解析
一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）
1．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ）
A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱
【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用．
【专题】物质的性质与用途；化学与工农业生产．
【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否具有很强的腐蚀性等．
【解答】解：
A、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选；
B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选；
C、干冰是固态二氧化碳，酸性氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤．故不选；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选．
故选B．
【点评】本题主要考查了酸碱中和的应用及几种常见的物质的性质．物质的用途主要取决其性质．
2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ）
A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】固体氢氧化钠易潮解吸水并在其表面形成溶液，利用此知识解决问题．
【解答】解：固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其表面形成溶液，是潮解的特点，而其他性质均不能说明其做干燥剂的原因．
故选C
【点评】该题是对氢氧化钠固体的特性的考查，是其潮解性知识的应用，属识记型知识考查题．
3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ）
A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl
C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH
【考点】常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义．
【分析】熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2；HCl的水溶液俗称为盐酸，因此HCl是溶液盐酸中的溶质，为盐酸的主要成分，二者不是同种物质．
【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质．
B、HCl的水溶液俗称为盐酸，盐酸为HCl与水的混合物主要成分为HCl气体，二者不是同种物质；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质；
D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同一物质．
故选D
【点评】有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反映物质组成的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法．
4．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ）
A．易见光分解 B．易与氧气反应
C．易潮解和易与CO2反应 D．易与氮气反应
【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】理解氢氧化钠的有关物理性质和化学性质，并能解释一些现象．
【解答】解：由于氢氧化钠不仅能够吸收空气中的水蒸气，还能和二氧化碳发生化学变化，因此必须密封保存．故选C
【点评】主要考查了氢氧化钠的有关的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．
5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）
A．H2B．CO C．O2D．SO2
【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】本题考查了气体的干燥，经常应用的干燥剂有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等．干燥气体时必须满足：①气体不能与干燥剂反应②干燥剂吸水能力要好．本题用的干燥剂是氢氧化钠固体，因此能与氢氧化钠反应的气体不能用其干燥．
【解答】解：NaOH固体具有吸水性可作气体干燥剂，氢气、氧气和一氧化碳都不和氢氧化钠反应，二氧化硫是酸性氧化物，它能与SO2反应，故不能干燥SO2．故选D．
【点评】本考点考查了气体的干燥，属于与课本知识同类信息．初中阶段常用的干燥剂要记牢，而且要掌握其性质，了解一种干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等．
6．下列物质转化不能一步实现的是（ ）
A．Ca（OH）2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；盐的化学性质．
【分析】本题考查的是碱和盐的化学性质．
【解答】A、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
B、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
C、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
D、CaCO3是盐，盐要只能与碱反应生成Ca（OH）2，CaCO3不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因此CaCO3不能一步得到Ca（OH）2，所以选D
【点评】本题综合考查了碱和盐的化学性质，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确答案，但一定要注意碱和盐只有都可溶才有可能反应，CaCO3不溶于水，所以不能一步转变为Ca（OH）2，但先高温煅烧得到氧化钙，氧化钙在与水反应既得氢氧化钙．
7．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）
A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞
C．塑料瓶装 D．密封
【考点】碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．
【专题】常见的碱 碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】氢氧化钠见光不分解 所以保存NaOH溶液时不避光；氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，使瓶塞黏在瓶子上打不开，所以氢氧化钠试剂瓶不能用玻璃塞盖；氢氧化钠和塑料不反应，不会腐蚀塑料瓶，所以可以用塑料瓶装；氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以保存氢氧化钠应密封．
【解答】解：A、氢氧化钠见光不分解，所以A说法正确；
B、氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，使瓶塞黏在瓶子上打不开，所以B说法不正确；
C、氢氧化钠和塑料不反应，不会腐蚀塑料瓶，所以C说法正确；
D、氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以D说法正确．
故选B．
【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，了解物质的性质对物质的使用和保存是非常重要的．
8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ）
A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸溶液
【考点】碱的化学性质．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据铁离子与氢氧根离子会生成红褐色的沉淀进行分析；
B、根据碳酸根离子会与钙离子生成白色沉淀进行分析；
C、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析；
D、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析．
【解答】解：A、铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，溶液由黄色而出现了红褐色沉淀，故A错误；
B、碳酸根离子会和钙离子生成白色的碳酸钙沉淀，混合后溶液中出现浑浊，故B错误；
C、盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故C正确；
D、硝酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故D正确．
故选：CD．
【点评】本题主要考查了复分解反应的条件，以及带色离子的记忆．
9．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品．这种调味品最好是（ ）
A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋
【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】由题意可知：“制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料”，熟石灰氢氧化钙为碱，纯碱碳酸钠为盐，其溶液显碱性，所以为了减轻涩味，可在食用时添加调味品应为酸性物质食醋．
【解答】解：由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，碱性物质一般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添加调味品应为酸性物质，食醋中含有醋酸，呈酸性，可以中和碱性物质，而酱油也是酸性的，其pH介于4～5之间，酸性弱于食醋，所以最合适的应该是选用食醋．
故选：D．
【点评】掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸性．
10．下列生活经验中，不正确的是（ ）
A．用汽油洗去衣服上的油渍
B．用食醋除去瓶中的水垢
C．用钢丝球洗刷铝锅脏物
D．用含NaOH的药物治疗胃酸过多
【考点】溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；醋酸的性质及醋酸的含量测定．
【专题】化学与生活．
【分析】A、根据汽油能溶解油污进行分析判断．
B、水垢（主要成分是碳酸钙），能与酸反应．
C、根据金属的化学性质，铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，进行分析判断．
D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断．
【解答】解：A、汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，可用汽油洗去衣服上的油渍，故选项说法正确．
B、水垢（主要成分是碳酸钙），能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，食醋除去玻璃胆瓶中的水，故选项说法正确．
C、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗铝锅脏物，可能把氧化物薄膜擦去，故选项说法错误．
D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用含NaOH的药物治疗胃酸过多，故选项说法错误．
故选CD．
【点评】本题难度不大，掌握洗涤过程中利用的原理、酸的化学性质、金属的化学性质、氢氧化钠的腐蚀性等即可正确解答本题．
11．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可以选用下列试剂中的（ ）
A．稀盐酸 B．CaCl2溶液 C．CO2气体 D．澄清石灰水
【考点】物质除杂或净化的探究．
【专题】物质的分离和提纯．
【分析】除去氢氧化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，根据碳酸根离子的性质，可以把它转化为沉淀或气体除去，前提是除杂剂不能和氢氧化钠反应，反应后不能带入新的杂质．
【解答】解：
A、用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，所选试剂错误；
B、氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会带入氯化钠杂质，此项错误；
C、二氧化碳气体能和氢氧化钠反应，把氢氧化钠转化为碳酸钠，此项错误；
D、氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带入新的杂质，方法正确．
故选D
【点评】除杂质题的原则是：一要把杂质除去，二不能带入新的杂质，三要原物质的质量不减少．
12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（ ）
A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子
【考点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用．
【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题．
【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离子．
【解答】解：
A、盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故A正确；
B、氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，故B正确；
C、氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故C正确；
D、两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故D错误，
故选D．
【点评】本题考查了酸和碱反应的有关知识，完成此题，可以依据酸碱盐电离的知识以及酸和碱反应的实质进行．
13．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（ ）
A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据氯气会与水生成盐酸，自来水中含有的盐酸，鉴别纯净水真伪，实际上就是检验氯离子的存在进行分析．
【解答】解：A、盐酸不会使酚酞变色，不能鉴别，故A错误；
B、氯化钡不会与盐酸反应，不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠会与盐酸反应，但是无明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、硝酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀，可以鉴别，故D正确．
故选：D．
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
二、填空题（共7小题，每小题3分，满分18分）
14．取一些固体NaOH于表面皿中，露置一段时间后可观察到 表面变潮湿 ．将一些NaOH固体放入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现 发热 ，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有 滑腻 感，立即用水将手指冲干净，这是由于 氢氧化钠溶液有腐蚀性 ．
【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠固体易吸水而潮解，溶解时放出大量的热，其水溶液具有滑腻感和腐蚀性．
【解答】解：氢氧化钠固体露置在空气中易吸水而潮解，氢氧化钠固体易溶于水而放出大量的热，其水溶液具有滑腻感和腐蚀性．
所以本题答案为：表面变潮湿，发热，滑腻，氢氧化钠溶液有腐蚀性．
【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
15．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到 蓝色沉淀生成 ，发生反应的方程式为 CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4 ，农业上用此配成 波尔多 液对农作物有很好的杀虫作用．
【考点】盐的化学性质；常用盐的用途．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】硫酸铜具有杀菌消毒的作用，能与碱反应生成蓝色沉淀，同时硫酸铜也用来配制波尔多液，多于对农作物有很好的杀虫作用．
【解答】解：硫酸铜与石灰水中的氢氧化钙反应，生成硫酸钙与氢氧化铜沉淀．氢氧化铜是一种蓝色沉淀．硫酸铜具有杀菌消毒的作用，所以经常用来配制农药．
故答案为：蓝色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波尔多．
【点评】硫酸铜是一种具有杀菌消毒的盐，在农业中配制波尔多液．同时硫酸铜是一种白色固体，但溶液颜色为蓝色．
16．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】消石灰溶于水，并和空气中的二氧化碳反应声称不溶于水的碳酸钙．使墙面坚硬．
【解答】解：氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，消石灰溶于水形成石灰水，石灰水吸收空气中的二氧化碳气体，形成碳酸钙沉淀．碳酸钙是不溶于水，质地坚硬．反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
【点评】本题从生活的实际出发，考查消石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙溶于水并与二氧化碳反应的特点．
17．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程．
CaCO3CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ．
【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碱的化学性质．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】可以根据物质之间相互作用的情况及其分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠．
相关反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
【点评】本题主要考查了如何根据描述正确书写化学方程式方面的内容．
18．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
（1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） CaO+H2O═Ca（OH）2
（2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 腐蚀 作用．
【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式，物质的性质决定物质的用途．氧化钙能与水反应生成具有腐蚀性的氢氧化钙．
【解答】解：（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）氢氧化钙对人体有腐蚀性．故填：腐蚀．
【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其物质的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的知识进行．
19．在200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入150 g盐酸时溶液pH=7．求：
（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数；
（2）若所用盐酸由36.5%（密度为1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？
【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．
【分析】由于pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠的质量和盐酸中溶质的质量；由氯化钠的质量和混合溶液的总质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出混合溶液中氯化钠的质量分数；由盐酸中溶质的质量，结合浓盐酸的溶质质量分数，可以计算出浓盐酸的质量，由浓盐酸的质量结合浓盐酸的密度可以计算出浓盐酸的体积．
【解答】解：设生成氯化钠的质量为x，
150g盐酸中溶质的质量为y．
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
200g×4.0% y x
（1）=，x=11.7g
所得混合溶液中氯化钠的质量分数为
×100%≈3.3%
（2）=，y=7.3g
需要浓盐酸的质量为7.3g÷36.5%=20g
需要浓盐酸的体积为20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL
答：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数为3.3%；
（2）需要浓盐酸的体积为16.7mL．
【点评】本题主要考查根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算以及溶液质量、密度和体积间的换算，难度较大．
20．小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸．他们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成图1．
试回答下列问题：
（1）烧杯中物质总质量减少的原因是（至少说出两个原因） 反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发 ；
（2）表示小红实验结果的是图中的曲线 ① （填①或②）；
（3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因 反应物的浓度越大，反应速率越快，生成的氢气也越快．稀盐酸比浓盐酸挥发的慢 ．
（4）图2是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况，请指出表示小明实验的曲线是 A （填“A”或“B”）
【考点】反应现象和本质的联系；实验数据处理或者误差分析的探究；金属的化学性质；酸的物理性质及用途；质量守恒定律及其应用．
【专题】结合课本知识的信息．
【分析】盐酸溶液挥发，浓盐酸比稀盐酸挥发的快．反应物的浓度越大，反应速率越快．根据图中信息可以进行相关方面的判断．
【解答】解：（1）反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发，导致了烧杯中物质总质量减少．故填：反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发．
（1）小红用的盐酸是稀盐酸，反应速率较慢，总质量减小的慢．故填：①
（3）反应物的浓度越大，反应速率越快，生成的氢气也越快．稀盐酸比浓盐酸挥发的慢．
（4）因为小明用的是浓盐酸，反应速率快，比小红的实验用的时间少．故填：A
【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行向各方面判断的内容．
7.3 几种重要的盐
【教学目标】
1.了解盐的分类和性质；
2知道四大基本反应类型之一的复分解反应，并能根据复分分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生
3.会碳酸根离子的检验方法
4.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥
【趣味引入·知识梳理】
一、生活中常见的盐
物质
氯化钠氯化钠
碳酸钙
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
食盐
石灰石 大理石
纯碱,苏打,口碱
小苏打
物理性质
白色固体,能溶于水
白色固体，难溶于水
白色粉味,能溶于水
白色晶体难溶于水
化学性质
能与硝酸银反应
能自身分解 可与酸反应
能和酸反应,晶体会风化
能与酸、碱反应、加热易分解
用途
调味剂,生理盐水0.9% 道路融雪
建筑材料、补钙剂
食品工业,洗涤剂,制NaOH 制玻璃
糕点的发酵粉 治疗胃酸
注意点
粗盐,盐与食盐的区别
二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1.碳酸钙的化学性质
与酸的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温分解 CaCO3===CaO+CO2↑
2.碳酸钠的化学性质
与酸的反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
与碱的反应 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
3.碳酸氢钠的化学性质
与酸的反应 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O
4.碳酸根离子的检验
①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生
②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊
三、盐的化学性质
1.金属+盐→新盐+新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu
2.盐+酸→新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 3.盐+碱→新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
4.盐+盐→新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀
AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3
四、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（属于基本反应类型）
2.通式：（AB+CD→ AD+CB）
3.特征：双交换，价不变
4.复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
五、化学肥料
依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为氮肥(含N)、磷肥(含P)、钾肥(含K)、复合肥(含两种或两种以上主要营养元素)等。
【特色讲解】
知识点一：常见盐的用途
例1． 下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ）
A 碳酸钙用作补钙剂 B 二氧化碳用于制碳酸型饮料
C 碳酸氢钠用于焙制糕点 D 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
知识点二：盐的化学性质
例2． 波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．
（1）硫酸铜所含阴离子的符号是 ．生石灰加水过程中会 （填“放”或“吸”）热
（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）．若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？
（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是． ．
知识点三：复分解反应
例3 下列各组溶液混合，能发生复分解反应，既无沉淀又无气体产生的是（ ）
A.氯化钾溶液和硝酸 B.氢氧化钠溶液和硫酸
C.碳酸钠溶液和硫酸 D.硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液
知识点四：化学肥料
例4下列化肥中不能给作物提供氮元素的是（ ）
A．CO(NH2)2 B．KCl C．NaNO3 D．NH4Cl
【基础演练】
1.关于生活中常见的盐，下列说法中错误的是（ ）
A．碳酸钙可用作补钙剂 B．纯碱在农业上常用于改良酸性土壤
C．食盐可用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉等 D．小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一
2.说法中不正确的是（ ）
A、复合肥料可以给农作物提供多种营养元素
B、对大棚种植物施加适量的二氧化碳，以促进其光合作用
C、将农家肥与化肥综合施用，以提高生产效益
D、在pH为8的某农田土壤中，最好施用硝酸铵做氮肥
3.下列说法中错误的是( )
A．纯碱不属于碱类 B．火碱属于碱 C．碳酸氢铵属于酸 D．氯化钠属于盐
4．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B．NaOH溶液和稀盐酸
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液 D．K2SO4溶液和NaCl溶液
【巩固提高】
5.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Ca(OH)2 D．NaCl
6.在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应施用较多的氮肥是( )
A．Ca3(PO4)2 B．NH4NO3 C．K2SO4 D．NH4H2PO4
7.以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ）
A.铵盐能与碱反应产生氨气，所以碳酸氢铵能与氢氧化钠反应产生氨气
B.盐是由金属离子和酸根离子组成的，所以盐中一定含有金属离子
C.有机物中一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D.碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以使无色酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
8． 下列物质与对应的用途错误的是（ ）
A.Na2CO3治疗胃酸过多 B.熟石灰：改良酸性土壤
C.稀盐酸：除铁锈 D.pH试纸：测定溶液的酸碱度
9． 酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（ ）
A.用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B.用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C.用食盐水除去水壶中的水垢
D.施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
10.用化学方程式表示与下述事实相关的化学原理。
（1）用稀硫酸除铁锈_________________________________________________。
（2）用稀硝酸除水垢（水垢的主要成分是碳酸钙）________________________。
（3）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？ 。
（4）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：
___________________________________________________________________。
【当堂检测】
1．下列物质中属于盐的是( )
A．NaOH B．Na2O C．Na2SO4 D．Na
2.下列属于氮肥的是( )
A．KCl B．Ca(H2PO4)2 C．NH4NO3 D．Na2SO4
3.下列认识或说法中正确的是（ ）
A．向某固体中加入稀盐酸有气泡产生，可证明该物质中一定含有CO32-
B．常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C．可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D．分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中，可确定它们的活动性顺序
4.小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是( )
A．滴加CuSO4溶液 B．滴加稀盐酸 C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液
5． 下列物质的用途错误的是（ ）
A.碳酸钙用于补钙 B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症
C.氢氧化钠用作食品干燥剂 D.氯化钠用于配制生理盐水
6． 天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（ ）
A.若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边
B.若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应
C.若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡
D.若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余
7． 下列关于复分解反应的说法正确的是（ ）
A.中和反应不属于复分解反应 B.反应物必须都溶于水
C.反应物一定有酸 D.生成物一定有盐
8． 农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥，下列化肥属于含磷复合肥料的是（ ）
A.NH4NO3 B.Ca（H2PO4）2 C.（NH4）2HPO4 D.KNO3
9． 化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氮气②盐酸③淀粉④熟石灰⑤金刚石⑥氯化钾，选择适当物质填空（填序号）．
（1）可用作钾肥的是 ；
（2）可用来裁玻璃的是 ；
（3）人体胃液中含有的酸是 ；
（4）可用来改良酸性土壤的碱是 ；
（5）焊接金属时常用作保护气的是 ；
（6）米和面中含有的糖类物质主要是 ．
10．写出除去下列括号中杂质所需的方程式：
（1）CaO（CaCO3） ，
（2）H2（CO2） ，
（3） NaCl（Na2CO3） 。
【当堂总结】
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【家庭作业】
1．以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是( )
A．硫酸钾(K2SO4) B.磷酸二氢钾(KH2PO4) C.磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2] D.尿素[CO(NH2)2]
2．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl
3． 下列关于物质用途的叙述，错误的是（ ）
A.碳酸钙用作补钙剂 B.二氧化碳用于制碳酸型饮料
C.碳酸氢钠用于焙制糕点 D.氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体
4.分别将下列各组物质，同时放入水中，能发生复分解反应的是 ( )
A.氯化钠和硫酸钾 B.硫酸铜和氢氧化铁 C.碳酸钠和氯化钙 D.氯化钠和硝酸钾
5.有关酸碱盐的说法错误的是( )
A工业上常用稀硫酸除铁锈
B.水壶中的水垢常用食盐水来清洗
C.炉具清洁剂中的氢氧化钠具有强烈的腐蚀性
D.碳酸钠俗称纯碱，常用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产
6.下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是 ( )
A．铝和硫酸铜溶液 B．硫酸和烧碱溶液 C．氧化铁固体和盐酸 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
7.下列物质的名称和俗名对应正确的是（ ）
A．碳酸钙一纯碱 B．氯化钠一食盐 C．碳酸钠一小苏打 D．氧化钙一熟石灰
8.下列推论正确的是（ ）
A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C．燃烧都伴随看发光，放热，所以有发光，放热现象的就是燃烧
D．碱性溶液能使使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性
9.小冬在做实验时不慎弄掉了某瓶无色溶液的标签，他经过回忆认为可能 下列三种溶液中一种：
A．Na2CO3 B．Na2SO4 C．CuSO4
（1）其中明显不可能的是 （填序号），原因是 ；
（2）为了验证是哪一种溶液，小冬取了少量该溶液于试管中，并滴加适量稀盐酸，发现有气泡产生，请写出该反应的化学方程式 。
10.醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式 ．
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 ．
