《第1节 溶液的酸碱性》习题
一、选择题
1、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（ ）
A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、（NH4）2SO4
2、用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（ ）
A盐酸 B硫酸 C高氯酸 D醋酸
3、室温时，若0.1mo1·L—1的一元弱碱的电离度为l％，则下列说法正确的是（ ）
A、该溶液的pH＝11
B、该溶液的pH＝3
C、加入等体积0.1mo1·L—1HCI后所得溶液的pH＝7
D、加入等体积0.1mo1·L—1HCI后所得溶液的pH>7
4、pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH（ ）
A、为7、 2 B、为8 C、为6 D、无法计算4
5、某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的正确关系为（ ）
A、V（酸）＝102V（碱） B、V（碱）＝102V（酸）
C、V（酸）＝2V（碱） D、V（碱）＝2V（酸）
6、某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于7.0，则以下叙述正确的是（ ）
A、酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液
B、酸溶液中H+的浓度大于碱溶液中OH—的浓度
C、酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液的物质的量浓度
D、酸溶液中H+的浓度小于碱溶液中OH—的浓度
E、两种溶液的物质的量浓度相等
7、把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH值为2、如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（ ）
A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0、05mol/L D、1mol/L
8、某雨水样品刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH为4.68，以下叙述正确的是（ ）
A、雨水样品酸度逐渐减小
B、雨水样品酸度没有变化
C、雨水样品继续吸收空气中的CO2
D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
二、填空题
1、用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________________
________________________________________________________________________。
2、浓度均为0、1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba（OH）2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）_________________________。
3、25℃时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
__________________________________________________________________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）___________，其理由是_____________________
__________________________________________________________________________。
（3）a的取值范围是_______________________________________。
4、在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH值与强碱的pH值之间应满足的关系是_______________________。
《第1节 溶液的酸碱性》习题
一、选择题
1、下列溶液肯定呈碱性的是（ ）
A．溶液中c（OH－）＞c（H＋） B．溶液中含OH－离子
C．滴加甲基橙后溶液显红色 D．滴加甲基橙后溶液显黄色
2、下列溶液，一定呈中性的是（ ）
A.c（H+）＝1×10-7mol/L的溶液
B.pH＝pOH的溶液
C.pH＝14－pOH的溶液
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
3、下列有关pH变化的判断中，正确的是（ ）
A．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B．随温度的升高，纯水的pH增大
C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
4、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是（ ）
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较
5、下列各组数据中，前者一定比后者大的是（ ）
A．常温下，pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c（OH－）
B．物质的量浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液和盐酸中的pH
C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中c（HCO3－）和c（OH－）
D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量
6、若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A．Al3＋Na＋NO3－Cl－ B．K＋Na＋Cl－NO3－
C．K＋Na＋Cl－AlO2－ D．K＋NH4＋SO42－NO3－
7、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22（mol·L－1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol·L－1的NaOH溶液pH值应为（ ）
A.13 B.12 C.11 D.10
8、在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（ ）
A.A>B B.A=10－4B C.B=10－4A D.A=B
9、将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积（ ）
A．a＝b＝100mL B．a＝b＝1000mL C．a＜b D．a＞b
二、填空题
1、已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示：
（1）则25时水的电离平衡曲线应为____（填“A”或“B”），请说明理由_________________。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。
（3）95时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后
溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是_______。
（4）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5，请分析其原因：_______。
2、常温下，有pH为12的NaOH溶液100mL，欲将其pH变为11（设溶液的体积可直接相加，计算结果保留到小数点后一位）。
（1）若加入水，则加入水的体积是_______。
（2）若用pH＝10的NaOH溶液，应加入_______。
（3）若用pH＝2的盐酸，应加入_______。
3、25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）____，其理由是____________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）____，其理由是_____________________。
（3）a的取值范围是___________________。
《第1节 溶液的酸碱性》教案
教学目标：
学习目标：
1、弄清溶液酸碱性
2、明确溶液酸碱性与pH的关系
3、通过练习掌握pH的简单计算
4、能够用pH试纸测定溶液的pH
能力目标：
1、自学能力的培养，学生通过阅读课本的内容，初步得出溶液的酸碱性与C（pH+）和C（OH-）大小的关系。
2．观察能力的培养，学生通过观察课文的柱状图，得C（H+）越大，酸性越强C（OH—）越大，碱性越强。
3．动手操作能力的培养，通过学生的随堂演示实验，培养学生的实际操作能力，把理论引入实践中。
情感目标：
1．学习兴趣的培养。
2．一丝不苟、严谨的科学态度的培养。
教学重点难点：
1、溶液酸碱性与pH的关系。
2、PH的简单计算。
教学设计：
[引入]问题情境
健康人的体液（主要是血液）应呈微碱性（pH值约为7、3至7、5），这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用。按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。如各种蔬菜、水果、牛奶为碱性；而如肉类、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。应多吃一些富含矿物质和维生素的碱性食品，如牛奶、黄瓜、香菇、海带、洋葱、萝卜等。不宜吃太多的肉类，因为它们都是偏酸性的。
溶液的酸碱性在工农业生产，生活中具有非常重要的作用，而溶液的酸碱性常常用pH表示，pH的测定和控制在工农业生产，科学研究和医疗卫生中都很重要。
[过渡]很多电解质溶液都显一定酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系。今天我们来复习水的电离。
[复习提问]水的离子积常数KW表示什么意义？
25℃纯水中：KWw=C（H+）×C（OH—）=1×10—7×1×10—7=1×10—14
分析：水的电离是吸热反应，升高温度，有利于平衡向电离方向移动，使C（H+）、C（OH—）增大，所以Kw增大。科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱或中性盐溶液中C（H+）与C（OH—）的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。因此，只要知道溶液中C（H+）或C（OH—），可据此判断溶液的酸碱性。
[板书]一、溶液的酸碱性与C（H+）和C（OH—）的关系
请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。
条件（室温）
溶液的酸碱性
平衡移动方向
C（H+）mol/L
C（OH—）mol/L
C（H+）与
C（OH—）比较
KW
加入NaCl
加入NaOH
加入HCl
总结：溶液的酸碱性与C（H+），C（OH—）（25℃）之间的关系。
酸性溶液：C（H+） C（OH—），C（H+） 1×10—7
中性溶液：C（H+） C（OH—），C（H+） 1×10—7
碱性溶液：C（H+） C（OH—），C（H+） 1×10—7
[过渡]由于用氢离子浓度及氢氧根离子浓度来表示溶液的酸碱性有时数值非常小，使用很不方便。在实际应用中就引入PH，用PH大小来说明溶液的酸碱性。人们常用溶液中氢离子浓度的负对数（pH）来表示溶液的酸碱性。
[板书]二、溶液的酸碱性与PH的关系
1、溶液PH的定义
PH=—lgC（H+）
2、PH与溶液的酸碱性的关系
溶液的酸碱性与C（H+）、C（OH—）、pH之间的关系
溶液的酸碱性
C（H+）mol/L
C（OH—）mol/L
C（H+）与C（OH—）的比较
pH
溶液1
1×10—5
C（H+） C（OH—）
溶液2
1×10—7
C（H+） C（OH—）
溶液3
C（H+） C（OH—）
10
溶液的pH值与酸碱性的关系
总结：
1、pH=7 溶液显中性
2、pH>7 溶液显碱性
3、pH<7 溶液显酸性
4、pH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强
[板书]三、溶液的酸碱性测定
[学生实验]待测液、NaCL、HCL、CH3COOH、NH3、H2O、NaOH、指示剂：石蕊酚酞
1、pH的测量
取一片试纸放在洁净的表面皿或玻璃上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，与标准比色卡对照读数。
试剂
NaCL
HCL
CH3COOH
NH3、H2O
NaOH
pH
2、用酸碱指示剂
NaCL
HCL
CH3COOH
NH3、H2O
NaOH
石蕊
酚酞
课件21张PPT。溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性的表示方法1、根据H+和OH-浓度的相对大小来描述. 但c(OH-)、c(H+)很小时，如c(H+)=10-12mol/L，
书写和表示都很不方便。
可用pH表示：公式：pH= -lgc(H+)练习2：求室温下0.001mol·L-1的NaOH溶液的PH值c(OH-)=0.001mol·L-1
则：c(H+)=10-14/0.001=10-11 mol·L-1
PH=-lg(10-11)=11小结： pH值的计算方法是根据水的离子积常数和已知条件，求得溶液中的c(H+)，然后求出pH值。2、pH值练习1：求室温下0.005mol·L-1的H2SO4溶液的PH值c(H+)=0.005mol·L-1×2
=0.01mol·L-1
PH=-lg(10-2)=2下表(25℃)1×10-951×10-10101×10-101×10-4pH= -lgc(H+) 溶液的pH与酸碱性强弱的关系.25℃(常温情况下)中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-)c(H+) < c(OH-) pH =7pH <7pH >7溶液的pH c(H+) 酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱c(H+)在1mol/L以下时，
酸碱性常用pH表示，其范
围值为0—14。
当c(H+)>1mol/L或小于
10-14(c(OH-)>1mol/L)时，
使用pH更不方便。所以直
接用物质的量浓度表示.pH越小酸性越强，碱性越弱pH= -lgc(H+)1.定性测定：酸碱指示剂法. 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱.
如：（HIn代表石蕊分子）指示剂的变色范围HIn（红色） H+ +In- （蓝色）【问题】：如何知道溶液的酸碱性？二、测定溶液酸碱性的常用方法3.1—4.45.0—8.08.0—10.02.定量测定：pH试纸法、pH计法等.(1). pH试纸法:广范pH试纸、精密pH试纸能否直接把pH试纸伸到待测液中？
是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？
能否用pH试纸测出pH=7.1来？
如用湿润的pH试纸检验待测液，对测定的pH值
A.一定有影响 B.偏大 C.偏小 D.不确定试纸的使用方法: 将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.二、测定溶液酸碱性的常用方法交流与讨论pH试纸变色强酸性 弱酸性 中性 弱碱性 强碱性（2）pH计
（也叫酸度计）法:
通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据即pH值，该法精确度高。二、测定溶液酸碱性的常用方法三、溶液pH的计算溶液pH的计算酸碱中和滴定 测定和控制溶液的酸碱性，对生产生活和科学研究等都具有重要意义。
工业：溶液的pH影响产品质量和产量
农业：不同农作物对土壤酸碱性要求不同
环保：废水也分为酸性废水和碱性废水等酸碱中和滴定的原理1、中和反应的实质：H++OH-=H2O
2、酸碱中和滴定定义
3、酸碱中和滴定的原理
在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：
用已知物质的量浓度的酸（或碱）去滴定未知物质的
量浓度的碱（或酸），测定完全反应时消耗的酸（或碱）来推算未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法。n(H+)=n(OH-) 即：c(酸)·V(酸) = c(碱)·V(碱)当一元酸HA 和一元碱BOH恰好完全反应时思考:准确测出酸或碱的未知浓度的的关键点是什么?(1)准确测定参加反应的溶液的体积。(2)准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：(1)用滴定管量取溶液的体积（比量筒精确）。(2)选用恰当的酸碱指示剂。c酸=c碱V碱V酸 c碱=c酸V酸V碱【思考】pH 的变化本身有没有现象？ 如：向NaOH溶液中滴加稀盐酸，由于NaOH中OH-被滴入的盐酸中的H+逐渐中和，c(OH-)逐渐减小，溶液pH就逐渐减小，当H+与OH-恰好完全反应时，H++OH-=H2O，溶液呈中性，pH=7。 酸碱中和反应中pH的变化 因为pH的变化本身没有现象，因此需要用一种试剂来指示它的变化，这种试剂就是酸碱指示剂。 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 酸碱滴定管的结构
玻璃活塞橡胶管玻璃球量筒和滴定管哪个更精确一些？量筒：粗量器，无“0”刻度，读数精确到0.1mL；
滴定管:
标有温度、规格、“0”刻度在最高点；（常用规格：25mL、50mL ）
读数精确到0.01mL
（精量器要估读一位，粗量器不须估读）酸碱中和滴定的操作过程[试验]用已知浓度的盐酸滴定25mL未知浓度的NaOH溶液。2.滴定阶段：3.数据处理阶段：1.准备阶段：加指示剂滴加标准液直至颜色发生突变记录末读数计算待测液浓度（重复实验2—3次，求平均值）标准液待测液（1）滴定管（2）锥形瓶水洗、装液、加指示剂检漏润洗、注液除泡、调液记录半分钟内颜色不变化检漏---洗涤---润洗---注液---赶气泡---调液--- 读数---记录滴定管的准备 洗涤 用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中 滴加2-3滴指示剂。－－只要洗干净即可 锥形瓶的准备滴定至终点 记录读数 重复2-3次滴定过程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）
右手：持锥形瓶，不断旋转。眼睛锥形瓶中的颜色变化滴定的速度滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复滴定记V终课件18张PPT。溶液的酸碱性一、溶液的酸碱性由于水的电离平衡，水溶液中的氢离子和氢氧根离子是永远共存的。室温下，纯水中Kw ＝c(H+)×c(OH-)＝1×10-14，此时水是中性的，通过计算可得c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol/L。向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质时，水的电离平衡被打破。不同物质对水的电离平衡的影响注：所得溶液的浓度均为0.1 mol/L 。计算溶液的c(H+)及c(OH-)；讨论溶液的酸碱性与c(H+)及c(OH-)的关系。一般规律 25℃(室温)中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+)=c(OH-)=10－7mol/L c(H+) ＞ c(OH-) c(H+)＞10－7mol/L c(OH-)＜10－7mol/L c(H+) ＜ c(OH-) c(H+)＜10－7mol/L c(OH-)＞10－7mol/L 一、溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于c(H+)、c(OH-)的相对大小。已知：KW100℃=5.5×10-13，求：
(1)在100℃ 时，纯水中c(H+) 为多少？【交流与讨论】：(2)c(H+)＞1×10-7mol/L是否说明100℃ 时纯水溶液呈酸性？c(H+)=7.4×10-7mol/Lc(H+)＞7.4×10-7mol/L时溶液呈酸性(3)100℃时，c(H+)=1×10-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性不能用 c(H+)等于多少来判断溶液的酸碱性，只能通过c(H+)和c(OH-)两者的相对大小来判断！阅读课本回答下列问题：(1)为什么要引入pH？(2)溶液的pH是如何定义的？(3)溶液的酸碱性与pH有什么关系？(4)任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？表示较小的浓度时，如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了pH： c(H+) →
10-12mol/L → 二、酸碱性与pH意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低，即表示稀溶液酸、碱性的强弱。溶液的pH与酸碱性强弱的关系一般规律 25℃(室温)pH＝7pH＜7pH＞7pH=－lg c(H+)pH是c(H+)的负对数：中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)= (OH-) c(H+)=10－7mol/L c(H+)＞c(OH-) c(H+)＞10－7mol/L c(H+)＜c(OH-) c(H+)＜10－7mol/L 25℃时溶液的pH c(H+) 酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱。pH越小酸性越强，碱性越弱；1、pH变化与酸碱性变化的关系怎样？【提问】pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。2、pH=6是否说明纯水成弱酸性？否。未说明温度时，不能用pH等于多少来判断溶液的酸碱性。3、计算2mol/L盐酸溶液的pH。当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol/L时，不宜用pH表示溶液的酸碱性。三、溶液酸碱性的测定方法1. 酸碱指示剂
2. pH试纸
3. pH计酸碱指示剂法指示剂的变色范围pH试纸法1.能否直接把pH试纸伸到待测液中？
2.许多试纸在检测前都需要湿润，pH试纸是否能先湿润？使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.广泛试纸识别差值为1；
精密pH试纸识别差值为0.1（0.2、0.5）交流与讨论四、pH值计算的常见类型溶液的稀释酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成pH。例：求室温下pH=1 H2SO4溶液用蒸馏水稀释100倍后溶液的pH值。思考：求室温下pH=5的HCl溶液用蒸馏水稀释1000倍后溶液的pH值。c（H+）/ mol·L-1c（OH－）/ mol·L-110-710-7中性酸性碱性W 酸溶液稀释问题小结：1、随着溶液浓度的减小，c(H+) （减小、增大），c(OH－) （减小、增大） ，在溶液稀释过程中不是每一种离子的浓度都减小；2、在溶液稀释过程中始终保持c(H+) c(OH－)，而两者的关系为 ；减小增大＞c(H+)×c(OH-)=Kw3、当溶液稀释得极稀时要考虑水本身的电离。室温下，对酸进行无限稀释，溶液的pH只能接近于7。碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出pH。室温下，对碱进行无限稀释，溶液的pH只能接近于7。酸、碱溶液的稀释，pH值的求算基本原则：
酸按H+,碱按OH-；稀释的趋势总是向中间靠拢。酸酸混合或碱碱混合：可以忽略较稀溶液中的溶质，当成用水稀释。酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+) 。练习：
1、求室温下0.1mol·L-1的NaOH溶液的pH值。若取该溶液1ml用蒸馏水稀释到100mL后，溶液的pH变为多少？
2、室温下pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液等体积混合后溶液的pH值。（设混合后溶液的体积可用两者直接相加，已知lg4.5=0.65。）常温下的纯水在加热过程中其pH值怎样变化？酸碱性怎样变化？判断：pH越小，溶液酸性越强（pH变小，溶液酸性增强）的说法是否一定科学？学以致用：将下列稀溶液适当温度升高，其中溶液pH变化最小的是（ ）
A NaCl溶液 B NaOH溶液 C H2SO4溶液C课件7张PPT。溶液的酸碱性与生命活动的关系 溶液的酸碱性与生命活动的关系 阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。 有没有同学有过胃痛的经历？你能说说胃痛的原因吗？说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称，能不能说出胃药治疗的原理？阅读资料：
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内。如果体液pH超越正常范围 ，就会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现“酸中毒”。如果胃酸分泌过多，使胃液pH降到正常水平以下，容易出现胃痛等症状。人体中几种重要体液的正常pH范围 阅读资料：
大多数农作物适宜在接近中性（pH在6.5—7.5之间）的土壤中生长，酸性太强（pH小于4）或碱性太强（pH大于8）的土壤都不适宜作物的生长。几种作物生长最适宜的pH范围 你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？阅读资料：
通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性。人们通常把pH小于5.6的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利。
你知道为什么酸雨对很多植物的生长不利？ 你知道什么叫酸雨吗？酸雨是怎样形成的？酸雨有什么危害？小结：1、人的健康与体内某些液体正常的pH密不可分。
2、农作物的正常生长需要中性的土壤环境。
3、酸雨会对植物的生长不利。
