《第3节 物质的溶解性》习题
一、选择题
1、要使溶解度增大采用的方法是（ ）
A、增加水 B、增加 C、不断搅拌 D、升高温度
2、下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ ）
A、熟石灰 B、食盐 C、硝酸钾 D、氮气
3、在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（ ）
A、A的溶解度比B大 B、B的溶解度比A大
C、二者的溶解度相等 D、无法比较
4、在20℃时，30g水最多溶解1、3g的某物质，则该物质为（ ）
A、难溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、易溶物质
5、20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（ ）
A、甲大于乙 B、甲小于乙 C、甲＝乙 D、不一定
6、不能影响物质溶解度大小的因素是（ ）
A、温度高低 B、溶质、溶剂的量 C、溶剂种类 D、溶质种类
7、将80℃的饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（ ）
A、饱和溶液 B、不饱和溶液 C、稀溶液 D、浓溶液
8、计算物质的溶解度时，该溶液一定是（ ）
A、浓溶液 B、稀溶液 C、饱和溶液 D、不饱和溶液
9、已知在60℃时，溶液加热蒸发水分后，得到晶体，则下列说法正确的是（ ）
A、原溶液一定是饱和溶液 B、60℃时 的溶解度为50g
C、60℃时 的溶解度为100g D、无法计算它的溶解度
二、填空题
1.a、b、c三种物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）t1℃时三种物质的溶解度的大小顺序是________。
（2）t3℃时，将a、b、c分别溶解在50g水中，均形成了饱和溶液，冷却到t1℃时析出晶体最多的是_______________。
（3）n点表示_______。
（4）为从混有少量c的a中提纯a，可采用_______法。
2.某固体物质的溶解度曲线如右图所示，试据图回答下列问题：
（1）A点的意义是______。
（2）若A、B两点的溶液在保持温度不变的情况下各加20g水，A点的溶解度将______（填“增大”或“减小”或“不变”），A、B的溶液中溶质的质量分数______（填“前者大”或“后者大”或“相等”）。
（3）温度升高时A点变动后的溶液中溶质的质量分数与原来相比将______（填“增加”或“减小”或“不变”）。温度降低时B点的变动情况是______。
《第3节 物质的溶解性》习题
一、选择题
1．分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）
A．20℃时，乙的溶解度比甲的大 B．80℃时，甲的溶解度比乙的大
C．温度对乙的溶解度影响较大 D．温度对甲的溶解度影响较大
2．右图是物质M的溶解度曲线图，则P点表示（ ）
A．饱和溶液 B．不饱和溶液
C．M未完全溶解 D．无法配制
3．将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）
A．硫酸铜的溶解度 B．溶液中溶质的质量分数
C．溶液的质量 D．溶液中Cu2+的数目
4．有一杯t℃时的硝酸铵溶液，在该溶液中加入x g硝酸铵晶体，充分搅拌后有y g未溶；若将原溶液加热蒸发掉2g水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸铵的溶解度（ ）
A．g B．g C．g D．g
5．在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得到CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数是多少? （ ）
A．11.7% B．10% C．9.2% D．5.85%
6．在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。则25℃时芒硝的溶解度是（ ）
A．20g B．17.23g C．30g D．22.05g
7．20℃时，将某盐R的溶液蒸发掉10g水，恢复到20℃，需在剩余溶液中加入6g R(无水)，溶液达饱和；若将原溶液蒸发掉30g水，则只需加入1g R(无水)就可以在20℃达到饱和，20℃时R的溶解度为（ ）
A．20g B．25g C．30g D．35g
8．t℃时，在VmL密度为dg/cm 3的FeCl3(相对分子质量为M)饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤(假设滤液无损失)，在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4mL 1.0 mol/L的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为（ ）
A． B． C． D．
二、计算题
1．有一种由CaCl2和NaCl组成的混和物，取34.8g溶于50g水使其充分溶解后，加入mg某浓度的Na2CO3溶液恰好完全反应，生成20g沉淀。经过滤，所得滤液在t℃时刚好为饱和溶液（已知t℃时NaCl的溶解度为36g）。试求：（1）m值；（2）所加Na2CO3溶液的质量分数。
2．将100g15%的NaCl溶液稀释成10%的NaCl溶液，取稀释后的溶液11.7g与17gAgNO3溶液混合恰好完全反应。求：（1）稀释NaCl溶液时所加水的质量；（2）AgNO3溶液的溶质质量分数。
3．将200g浓度为3.65%的稀盐酸加入到80g浓度为10%的NaOH溶液里恰好完全反应，（已知20℃时NaCl的溶解度为36g）试求：（1）反应后溶液中水的质量；（2）若将反应后所得溶液制成20℃时的饱和溶液，需蒸发掉多少克水？
《第3节 物质的溶解性》教案
教学目标
1、知道影响物质溶解性的因素。
2、了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。
教学重点
建立饱和溶液的概念。
教学难点
饱和溶液和不饱和溶液的转化。
教学过程
[引言]前面我们学习了物质的溶解，我们发现不同的物质分散在水中的情况是不同的。在日常生活中我们常常看到这样的事实，泥沙不溶于水，油渍在水中很难洗去，但是食盐和蔗糖却都溶于水。
[设疑]这些现象都说明了什么呢？
一、物质的溶解性的定义
[投影]溶解性的定义（老师补充说明）：我们把一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）里的能力称为溶解性。
[设疑]那么物质的溶解性又和那些因素有关呢？今天我们一起用实验进行一下探究。
[师]请同学们用桌上的实验仪器和药品完成以下的实验，然后将你的实验现象以及由此得出的结论和大家交流一下。
[投影]显示实验的内容：
1、用量筒各量取5ml水，分别加入A、B、C三支试管中，再分别加入食盐、蔗糖、消石灰各1g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。
2、取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加入少量水，往试管B中加入少量的汽油，振荡，观察现象。
3、取一支试管，加入5ml水，加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不完全溶解，将试管加热，观察实验现象。
[生]学生分组实验，相互讨论。（同时老师提醒同学做实验时应该注意的一些注意事项以及操作的规范性）。
[师]请3位同学到讲堂展示他们的实验成果和结论。
[生]展示实验结果后说出结论（在老师的启发下）：
二、影响物质溶解性的因素
[投影]列出影响物质溶解性的因素：以上三点。
[师]通过以上三个实验，我们得出影响物质的溶解性的因素，实际上是溶质的性质、溶剂的性质、温度。
[板书]
1、溶质的性质
2、溶剂的性质
3、温度
[投影]展示图片：实际生活和生产中与影响物质溶解性因素有关的应用。
[师]前面我们探究了影响物质溶解性的因素，下面让我们继续探究。请同学们用桌上的实验仪器和用品完成以下一个实验。
[投影]实验要求：实验一、取A、B两个烧杯各加20ml水，加入硝酸钾直到固体不再溶解为止。
[生]学生分组实验，相互讨论。
[投影]饱和溶液的定义：我们把在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
三、饱和溶液和不饱和溶液
[设疑]现在A、B两个烧杯中都有未溶解的硝酸钾，那么现在的溶液是这个温度时硝酸钾的什么溶液？
[生]讨论
[设疑]那么这个溶液还能继续溶解其他物质吗？
[老师演示实验]在烧杯中加入20ml水，加入硝酸钾到不再溶解为止，现在是该温度下硝酸钾的饱和溶液，不能再溶解硝酸钾了。再取少量高锰酸钾晶体（选择原因：现象明显）加入刚才的溶液中，搅拌，发现溶液变成紫红色。
[师]说明硝酸钾的饱和溶液还能继续溶解其他物质。所以在讲饱和溶液时一定要讲是那种溶质的饱和溶质。接下来请同学们继续完成实验二、三。
[投影]实验要求：实验二、A烧杯中加入5ml水，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解
实验：B烧杯在酒精灯上加热，观察未溶解的硝酸钾是否继续溶解。
[生]学生分组实验，相互讨论。
[师]请同学说一下你的实验结果，以及由此的结论。
[师]通过以上两个实验，我们发现改变溶剂的量和改变温度都会使饱和溶液变成不饱和溶液。下面我们一起来研究一下饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。
[生]相互讨论，得出结论。
[投影]饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：
[师]这个结论是对大多数物质而盐的，少数物质（比如氢氧化钙）还是有所不同。
[总结]这节课我们开始了对物质溶解性的认识，研究了影响物质溶解性的因素，重点学习了饱和溶液和不饱和溶液的定义，以及两者的相互转化。下一节课我们会继续学习溶解度的概念，和固体溶解度曲线的应用。
四、结晶
1.晶体和非晶体的主要区别
展示各种物质的晶体，如：硫酸铜晶体、云母晶体、食盐晶体，观察。
再展示几种非晶体物质，如：硫磺粉、红磷、蔗糖等，观察。
发现：晶体都具有规则的几何形状，有固定的熔点；非晶体的形状不规则，没有固定的熔点和凝固点。
2.晶体的形成
[师]：生活中经常需要从溶液中提取物质，大家能举出一些例子吗？不断地加热一杯不饱和食盐水，蒸发其中的溶剂，该溶液将会发生怎样的变化？说说为什么？
联系生活：我们所吃的食盐大多数就是从海水中提炼出来的。人们把海水引入盐田，经过风吹日晒，水蒸发后，溶液变浓，最后食盐就会结晶析出。
请学生总结，这是用了什么方法获得晶体。
[生]蒸发溶剂法。
[师]：食盐是用了蒸发溶剂方法获得晶体，还有什么办法得到晶体呢？
实验（硫酸铜晶体的生长）
1）配制一杯70摄氏度的硫酸铜的饱和溶液。
2）利用吸管吸取一滴硫酸铜饱和溶液，滴在凹穴片上。
3）仔细观察（或用显微镜观察），有没晶体出现？
学生观察现象，描述结果，学会总结出这是利用了什么方法获得晶体。总结可得出获得晶体的两种方法：
方法1：蒸发溶剂。
方法2：冷却热饱和溶液可以通过蒸发溶剂使溶液变浓，再继续蒸发溶剂而获得晶体；也可以通过冷却热饱和溶液来获得晶体。
深圳博尔思个性化教育发展中心。
[师]：为什么蒸发溶剂能析出晶体？
[生]：因为溶剂中溶有溶质。
[师]：为什么冷却热饱和溶液的方法可得到晶体？
[生]：因为溶质的溶解度随着温度的降低而减小。
[师]：这两种方法是不是适合所有物质晶体的获得？
[生]：（前一种是，后一种不一定。）后一种方法适合溶解度受温度影响很大的物质。
