《第3节 几种重要的盐》习题
一、选择题
1．检验碳酸盐的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．盐酸 D．盐酸和澄清石灰水
2．将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。据此判断珍珠中含（ ）
A．氯离子 B．硫酸根离子 C．碳酸根离子 D．氢氧根离子
3．下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发生改变的是（ ）
A．氢氧化钠溶液和稀盐酸 B．碳酸钠溶液和稀盐酸
C．氯化钠溶液和稀硫酸 D．碳酸钠溶液和氯化钙溶液
4．有四种物质的溶液：①Ba（OH）2②Na2SO4③HNO3④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③
5．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲所示），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙所示的是（ ）
烧杯中的物质
X溶液
A
HCl和FeCl3溶液
NaOH溶液
B
碳酸氢钠和氯化钠溶液
稀HCl
C
镁铝合金
稀HCl
D
稀盐酸和稀硫酸
BaCl2溶液
6．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A．硝酸钾 B．碳酸铵 C．氯化钾 D．磷矿粉
7．图所示是某菜农使用化肥包装袋上的部分说明，该化肥属于（ ）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
8．草木灰是农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A．磷肥 B．氮肥 C．钾肥 D．复合肥料
二、填空题
1．科学上说的盐不仅仅指 ，它包括数量很大的 物质。
2．自然界中有很多盐是晶体，例如 、 、 、 。
3．纯碱又称 ，是碳酸钠的俗名。碳酸钠的化学式为 。
4．洁白纯净的碳酸钙岩石叫做 ，因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫 ，质地致密的碳酸钙岩石叫 。碳酸钙的化学式为 。
5．盐可分为 盐和 盐。常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4+等离子与硝酸根离子组成的盐。常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐。
6．由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应称为 。两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就 发生，否则就不能发生。
7． 是我国著名的化学家，是我国制碱工业的先驱和奠基人。
《第3节 几种重要的盐》习题
一、选择题
1、下列有关铁的叙述中，正确的是（ ）
A、铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁 B、铁是地壳中含量最多的金属元素
C、用盐酸可以除去金属表面的铁锈 D、常用水冲洗铁器表面，可以防止铁生锈
2、联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是（ ）
A、价格便宜，不易生锈 B、铁锅含有碳元素
C、烹调的食物中留有人体需要的铁元素 D、传热慢，保温性能好
3、有X、Y、Z三种金属，将它们同时放入盐酸和X的盐溶液的混合物中，发现在X的表面没有气泡产生，而在Y的表面既有气泡产生又有X析出，Z无反应，则X、Y、Z的活动性顺序是（ ）
A、Y>Ｘ>Z B、Ｙ>Z>Ｘ C、X>Y>Z D、Z>Y>X
4、下列材料具有磁性的是（ ）
A、磁铁 B、塑料 C、木材 D、铜
5、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是（ ）
A、用铝合金制门窗 B、用铝合金作飞机材料
C、用金属铝箔装碳酸饮料的易拉罐 D、用金属铝作电线
6、将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（ ）
7、用金做各种饰品是因为（ ）
A、金比较硬 B、金易导电 C、金易导热 D、有金属光泽
8、除去硫酸亚铁溶液中混有的硫酸铜，可往溶液中加入（ ）
A、硫酸 B、铁粉 C、铜粉 D、氢氧化钠溶液
二、填空题
1、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于________（填“酸”、“碱”或“盐”），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为__________ ___。
2、阅读下列有关死海的材料，回答有关的问题：
死海位于巴勒斯坦和约旦的交界处，海水里没有鱼虾、水草，甚至连海边也寸草不生。1890年，柏林大学教授马丁对海水进行了精确的定量分析，获得下列表中的数据：
海水中含盐种类
NaCl
CaCl2
KCl
KBr
其他
含盐的总质量
135.4亿吨
63.7亿吨
20亿吨
8.6亿吨
5.6亿吨
翻开地图，可以看到死海的四周地势较高，河流全部把水注入死海。死海实际上是一个没有出口的湖泊，四周的石灰岩岩石中含有大量的矿物盐。约旦是一个炎热、干旱而又少雨的地区，最高气温高达52℃。
（1）死海中生物稀少的主要原因是（ ）。
A、海水密度大，海洋生物易被上浮
B、海水的质量分数大于许多生物体细胞液的质量分数，使得细胞失水
C、海水中有毒物质含量极高
D、死海的工业废水污染严重，生态平衡被破坏
（2）取死海海水样品加入饱和的碳酸钠溶液，会产生白色沉淀，写出此反应的化学方程式 。
《第3节 几种重要的盐》教案
教学目标：
1、了解某些重要的盐的性质。
2、学习物质鉴定和检验的方法。
3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性。
药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液。
教学过程：
第1课时
课堂引入思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是食盐。你认为对吗？
一、什么是盐
写出下列物质的电离方程式，找出电离方程式的共同点。
氯化钠、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵。
板书1、盐的涵义：电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物，叫做盐。
幻灯片：美丽的盐晶体：绿矾、蓝矾、明矾、重铬酸钾、橄榄石、锆石、绿柱石等
板书2、结晶水合物：晶体中含有一定数目水分子的物质，属于化合物。
如：CuSO4.5H2O、FeSO4.7H2O等。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O。
（1）俗名：纯碱或苏打
（2）常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3。
思考：“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗？为什么？
（3）实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
（4）与碱反应：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH
（5）与酸反应：Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
2、碳酸钙（CaCO3）——汉白玉、大理石、石灰石的主要成分
（1）碳酸钙是建筑材料，制造水泥。
（2）碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2）。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）碳酸钙高温分解（工业制取CO2）。
CaCO3 CaO＋CO2↑
3、氯化钠：
（1）俗称食盐，白色固体、易溶于水。
（2）用途：
①食用；
②化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等；
③配制生理盐水（0.9%）。
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
演示实验：收集一些汗液（或氯化钠溶液）盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
第2课时
三、盐的制取：
1、盐的溶解性
（1）根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________盐和_______盐。
（2）部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
记忆口诀：
钾钠铵盐硝酸盐，
都能溶于水中间。
盐酸盐中银不溶，
硫酸钙微钡不溶。
碳酸盐和磷酸盐，
大多难溶水中间。
演示实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氢氧。
化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀。
写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
总结：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，归纳能够获得盐的途径有多少？
1、金属＋酸——盐＋氢气
2、酸＋金属氧化物——盐＋水
3、酸＋碱——盐＋水
4、酸＋盐——新酸＋新盐
5、碱＋盐——新碱＋新盐
6、碱＋酸性氧化物——盐＋水
7、金属＋盐——新金属＋新盐
8、盐＋盐——新盐＋新盐
思考：你能写出获得ZnCl2的途经有多少？用化学方程式表示。
四、盐与化肥
思考1：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
思考2：化肥有哪些类型
氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
1、氮肥
（1）铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素
（2）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素
（3）制取：酸与氨气反应制得
如：氨与碳酸：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（碳铵）
氨与硫酸：2NH3＋H2SO4=（NH4）2SO4（硫铵）
可见：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）
铵盐的性质：
实验：向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
（NH4）2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑
NH4HCO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？―――使湿润的红色石蕊试纸变蓝。变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。
（4）铵盐的性质：铵盐能与碱反应，生成氨气。
检验NH4+的方法：NaOH和湿润的红色石蕊试纸。
思考练习：在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
2、磷肥
（1）作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
（2）代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3（PO4）2】——（混合物）
3、钾肥
（1）作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
（2）代表物：硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCI）、草木灰（成份K2CO3）
使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）有利于该良土壤结构，提高土壤肥力。
课件15张PPT。几种重要的盐一、盐的制取1.盐的溶解性(1)根据盐的溶解性的不同可将盐分为_________盐和_______盐。(2)常见盐的溶解性口诀：钾、钠铵盐溶水快，硝酸盐遇水影无踪
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，
碳酸盐只溶钾钠铵。碱只溶钾、钠钙钡。可溶性不溶性2.复分解反应(1)[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？ 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应原理 Na2CO3 溶液中
含有的离子 CaCl2溶液中
含有的离子 2Na+CO32— Ca2+2CI—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl你能找出这个反应类型有什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。 (2) 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl(3)复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl这个反应是不能进行。 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？3.盐的制取(1)有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。 1、酸＋金属=盐＋氢气 (2)制取盐的途经：7、盐＋盐=新盐＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水 5、碱＋盐=新碱＋新盐 4、酸＋盐=新酸＋新盐3、酸＋碱=盐＋水2、酸＋金属氧化物=盐＋水二、盐与化肥1.什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。2.化肥有哪些类型？氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。钾肥:化肥主要含有氮元素的称钾肥。复合肥:化肥中含有两种或两种以上
主要营养元素的称复合肥。氮肥磷肥钾肥复合肥料(NH4)2SO4NH4HCO3NaNO3NH4ClCa(H2PO4)2K3PO4K2SO4KCl
kNO3
(NH4)3PO4K2CO3NH4NO3以上物质分别属于哪一类化肥？用线条连接。3.化肥的作用与制取能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素氮 肥(1)作用：(2)氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气反应制取NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)因此：盐的组成中，所含的阳离子不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带电原子团）实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑(3) 铵盐的性质：产生一种刺激性气味的气体实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？使湿润的红色石蕊试纸变蓝变化的原因是什么？产生氨气，氨气是碱性的。铵盐能与碱反应，生成氨气加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+ 因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？ 在农村，人们常取少量白色粉 末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？ 铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。(4) 氮肥的种类：除铵盐外还有最常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液化 肥：尿素 CO(NH2)23.化肥的作用与制取钾 肥(1)作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。(2)种类：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）4. 使用化肥时注意： 长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构。课件23张PPT。 几种重要的盐盐的分类(按溶解性)盐可溶性盐不溶性盐(按所含阳离子或阴离子分)盐钾盐:KCl KNO3 K2SO4 等钠盐:镁盐:硝酸盐:碳酸盐:……….NaCl NaNO3 Na2SO4 等MgCl2 MgSO4 MgNO3 等KNO3 NaNO3 MgNO3 等K2CO3 Na2CO3 MgCO3 等溶碱钾钠钡钙铵大多酸溶水中间钾钠铵盐均易溶硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡碳酸盐只溶钾钠铵硫酸盐微溶是银钙记忆规律： 可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+）大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-）硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI不可溶性盐：不溶性碱：如Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2等可溶性碱：KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
Ca(OH)2 、NH3.H2O根据溶解性口诀,判断下列物质的溶解性?1.ZnSO4: 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________
7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______
9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______
11.BaCO3:_______ 12.Ba(OH)2:______溶溶溶溶溶溶溶溶不溶不溶不溶不溶盐 + 酸 →新盐+新酸(制酸方法) 实验: AgNO3 溶液中加HCl溶液
现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生不溶于酸的白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3= BaSO4↓+ 2HNO3= BaSO4+H2O+CO2↑请写出下列化学方程式:= BaSO4↓+ 2HCl①可以不溶,除AgCl
BaSO4②必须是强酸③沉淀
气体或水判断以下反应能否发生?ZnCO3+HNO3 AgCl+H2SO4 CaCl2+H2O+CO2 HCl+MgSO4 实验: FeCl3溶液中加NaOH溶液, 现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿产生红褐色絮状沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)Ba(OH)2+Mg(NO3)2
Na2CO3 + Ca(OH)2
CuCl2 + 2KOH请写出下列化学方程式:= 2KCl + Cu(OH)2↓= CaCO3↓ + 2NaOH= Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生:Ca(OH)2+CuCO3 Na2SO4+KOH Mg(OH)2+FeCl3 K2CO3+Ba(OH)2Ba(NO3)2+ZnSO4=
Ba(NO3)2+Na2CO3=
BaCl2+Na2CO3 =
BaCl2+ZnSO4 =
BaCl2+2AgNO3 =
Na2CO3+2AgNO3=动手实验:CaCO3+FeCl3Zn(NO3)2+BaSO4↓2NaNO3+BaCO3↓2NaCl+BaCO3↓ZnCl2+BaSO4↓Ba(NO3)2+2AgCl↓2NaNO3+Ag2CO3↓≠不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀不溶于酸白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀溶于酸的白色沉淀盐 ＋ 盐→ 新盐 ＋ 新盐均可溶沉淀.气体.水判断以下反应能否发生?CuSO4+Mg(NO3)2 BaCO3+NaSO4
NH4Cl+Na2CO3 AgCl+Fe(NO3)2复分解反应[实验]在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现：________白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl Na2CO3溶液和CaCl2溶液反应生成两种新的盐： CaCO3和NaCl。这个反应的原理是怎样的？ 盐 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新盐碳酸钠与氯化钙反应原理分析:Na2CO3溶液中含有离子2Na+CO32-CaCl2溶液中含有离子Ca2+2Cl—Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl2Na++CO32-+Ca2++2Cl-==CaCO3↓+2Na++2Cl-你能找出这个反应类型有什么特点？这种反应类型的特点是：两种化合物互相交换成分生成新的化合物。 定义：由于化合物互相交换成分生成新化合物的反应叫复分解反应。这种反应类型叫复分解反应。Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl为什么KNO3和NaCl不发生复分解反应？KNO3溶液中含有离子K+NO3- NaCl溶液中含有离子Na+Cl-K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- + K+ + Cl- 复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑下列4个反应是复分解反应吗？看看它们的生成物有什么规律？NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl这个反应是不能进行。复分解反应及发生条件 AB + CD = AD + CB(1)发生范围：酸.碱.盐.金属氧化物四大类物质之间(2)反应进行的环境：大多数在水溶液中进行生成沉
淀或气
体或水盐可以不溶
酸应是强酸碱可以不溶金氧可以不溶 两者均可溶 两者均可溶复分解反应口诀:
复分解，两头顾；
先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性，
盐碱盐盐均可溶；
可以反应再顾尾，
产生气体沉淀水；
交换离子写反应，
气体沉淀标符号。 下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝ Cu(OH)2 ↓ +BaO
2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO3
3、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓ +2NaCl因为---1：碱不能与金属氧化物反应。2：酸不能与非金属氧化物反应。3：Fe(OH)3难溶下列物质能发生化学反应吗？为什么？5、Na2CO3＋2HCl= 2Na Cl ＋H2O+ CO2↑
6、 Ba(OH)2＋H2SO4= BaSO4 ↓ ＋2H2O
7、NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl
8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2因为---7和8：不符合复分解反应的条件。复分解反应两种化合物相互交换成分，
生成另外两种化合物的化学反应。置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC四大基本反应类型复分解反应置换反应AB + CD = AD + CBA + BC = B + AC分解反应化合反应A = B + CA + B = C1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 5、CaO + H2O =Ca(OH)2 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 7、 CaCO3 高温 CaO + CO2 ↑ 1、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ 3、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 4、Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 6、NaOH + HCl = NaCl + H2O 判断下列反应分别属于哪种基本反应类型？复分解反应置换反应分解反应化合反应复分解反应复分解反应复分解反应下列方程式属中和反应的有______;属复分解的有_________;属置换反应的有________. 1、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl
2、Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
3、Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
4、Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + CO2 ↑+ H2O
5、Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O
6、Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
7、BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
8、(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3 ↑ +H2O512456783 中和反应是否是复分解反应？酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。 复分解反应不一定是中和反应，而中和反应一定是复分解反应，即中和反应是复分解反应中的一种。 根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，你知道可以用哪些方法制取盐？盐的制取有些盐是天然存在的。如：食盐、纯碱等，但有些是用化学方法制取。课件11张PPT。几种常见的盐食盐用途:1.食盐是生理活动不可缺少的,可用于
食用调味(加碘盐)和防腐(腌菜.肉)注意:摄入过高,会引起高血压。2.制生理盐水（0.9%）0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水。 日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗? 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用。3.重要的化工原料
制取钠、氯气、盐酸、烧碱、纯碱等碳酸钠≠碳酸钠晶体 碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打;碳酸钠晶体(Na2CO3?10H2O)俗称晶碱、天然碱;它们都是白色固体,易溶于水,水溶液呈碱性;广泛用于化工、玻璃、纺织、制药。CuSO4≠CuSO4.5H2O碳酸钠(Na2CO3)俗称纯碱.苏打,白色粉末,它从溶液里结晶析出时,结合一定数目的结晶水分子而成为Na2CO3·10H2O(碳酸钠晶体)碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O俗称晶碱.天然碱,在干燥空气里,碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末,此现象叫做风化。溶液中
结晶析出干燥空
气中风化思考:“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么?物理变化化学变化实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,有何现象？溶液变红1.碳酸钠与酸碱指示剂反应3.与碱反应: Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH碳酸钠的化学性质碳酸钠的水溶液呈碱性2.与酸反应:Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑4.与盐反应:Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3 Na2CO3＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2NaOH制取烧碱Na2CO3+Cu(OH)2→ Na2CO3+KOH→Na2CO3+AgCl→ Na2CO3+K2SO4→ 用途：NaHCO3(小苏打) 碳酸氢钠
（小苏打）发酵粉的主要成分之一
治疗胃酸过多症原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CaO ＋ CO2 ↑1、碳酸钙与酸反应2、碳酸钙高温分解不溶性碳酸盐===金属氧化物＋非金属氧化物回顾CaCO3化学性质实质：CO32_+2H+ = H2O+CO2思考:怎样证明一块岩石是碳酸盐?岩石盐酸澄清石灰水冒气泡CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O变浑浊CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式,寻找两者有什么相同之处？CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O都生成碳酸钙沉淀石灰沙浆来砌砖、抹墙，就是利用熟石灰能吸收空气中的二氧化碳变成坚固的碳酸钙这一性质。碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料.1）洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。2）因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。3）质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。如遇酸雨,可能会出现什么情况?1.碳酸钙是重要的建筑材料。用途3.石灰石主要用途是生产水泥。2.制生石灰和CO2珍珠石灰石和粘土按适当比例混合,再加强热,就制得水泥。坚硬难溶于水课件5张PPT。化学肥料化学肥料农作物生长N、P、K等营养元素。含有这些元素的某些物质可以称作肥料。通过化学加工生成的肥料称作化学肥料。化学肥料的分类化学肥料氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）这些化肥中，大部分都是盐类物质。氮肥 氮肥除氨水、有机氮肥（如尿素等），还有属于盐的铵态氮肥（如硝酸氢铵）和硝态氮肥（如硝酸钠，NaNO3）。化肥的优缺点化肥的优点：
肥分含量高，见效快。
化肥的缺点：
肥分单一，使用不合理时，土壤结构会遭到破坏。
施用不当时，还会因流失而污染江河湖泊。
