《第2节 常见的酸和碱》习题
一、选择题
1、下列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A、①② B、②④ C、③④ D、①③
2、质量相等的下列金属与足量的稀硫酸反应，放出氢气最多的是（ ）
A、Fe B、Al C、Zn D、Mg
3、下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、浓盐酸 C、浓硝酸 D、石灰水
4、下列化学反应中，属于复分解反应的是（ ）
A、Fe+CuSO4==FeSO4+Cu B、2H2O+O22H2O
C、CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O D、NaOH+HCl==NaCl+H2O
5、下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe（OH）
C、生石灰、消石灰、Ca（OH）2 D、烧碱、火碱、NaOH
6、据报载，一辆满载浓硫酸的槽罐车在路上因车祸翻倒，为了不污染旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（ ）
A、用水冲洗泄漏的浓硫酸 B、将熟石灰撒在泄漏出的浓硫酸上
C、将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上 D、用土将泄漏的浓硫酸掩埋
7、有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（ ）
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
8、下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（ ）
A、锌 B、硝酸钾溶液 C、氧化铜 D、氢氧化钾溶液
二、填空题
1、用废铜制取硫酸铜，有人用以下两个实验方案：
甲方案：废铜硫酸铜[Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+2H2O+SO2↑]
乙方案：废铜氧化铜硫酸铜
你认为比较合理的是__________，原因____________________________________。
2、固体氢氧化钠必须密封保存，是因为它在空气中不仅易_____________，该变化属于物理变化，而且还能跟____发生，该反应的化学方程式为______________________________；检验该固体是否变质可选用试剂的化学式为_________；除去该杂质的化学方程式为_____________________________________________。
3、用化学方程式回答下列问题：
（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？
___________________________________________________________________
（2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：_______________________。
（3）用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。
（4）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）__________________________________。
《第2节 常见的酸和碱》习题
一、单项选择题
1、下列关于酸的叙述中正确的是（ ）
A．能与碱反应生成盐和水的化合物一定是酸
B．水溶液pH小于7的化合物一定是酸
C．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物一定是酸
D．能电离出氢离子和酸根离子的化合物一定是酸
2、向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，与反应有关的变化关系用图表示，其中错误的是（ ）
3、下列反应中，没有水生成的是（ ）
A．金属氧化物和酸 B．非金属氧化物和碱
C．酸和碱 D．金属和酸
4、甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色的石蕊试液变红色，乙能使无色的酚酞试液变红色，丙既不能使紫色的石蕊试液变色也不能使无色的酚酞试液变色，则三种溶液的pH由小到大的顺序是（ ）
A．甲《丙《乙 B．乙《丙《甲
C．丙《乙《甲 D．甲《乙《丙
5、下列各组物质能共存的是（ ）
A、烧碱、硫酸 B、石灰石、稀盐酸
C、氧化铜、稀硫酸 D、食盐水、盐酸
6、下列关于烧碱的用途中不正确的是（ ）
A、制肥皂 B、造纸工业
C、家庭洗涤碗碟的洗涤剂 D、炉具清洁剂
二、填空题
1、列物质：①NaCl②NaOH③HCl④Ba（OH）2⑤H2SO4⑥Na2CO3⑦H2O⑧Cu（OH）2⑨H3PO4⑩CuO，属于酸的是_____________，属于碱的是______________，属于氧化物的是___________。
2、有生石灰、锌、水、稀硫酸、苛性钠溶液，用以上物质按下列要求写出化学方程式：
（1）分解反应____________________。
（2）化合反应____________________。
（3）置换反应____________________。
（4）中和反应____________________。
《第2节 常见的酸和碱》教案
教学目标：
1.进一步增强学生探究指示剂和酸、碱等物质的好奇心和求知欲。
2.让学生知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色：能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
3.通过一些探究活动和分组实验，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，并认识一些酸和碱。
4.认识盐酸、硫酸特性和用途，学会稀释浓硫酸方法。
教学方法：
多媒体（PPT和视频）、小组合作、组间竞赛、演示实验、讨论法和探究法学案和PPT并用。
教学过程：
一、贴近生活，导入新课
1.PPT图片：由生活中苹果、橙子、柠檬，肥皂、皮蛋等图片导入课题酸和碱。
2.波义耳小故事导入新课内容。
活动与探究一：
将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别装有白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴加紫色石蕊试液，向另一组试管中滴加无色酚酞试液，观察现象，记录在表格中对应空白处。
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
同学们，食醋中的醋酸、铅蓄电池中的硫酸和盐酸是酸溶液，澄清石灰水和氢氧化钠溶液是常见的碱溶液。读活动与探究一的实验操作后，分小组按要求完成实验，先完成的全组同学举手，老师点评、小组长记录分数，下课时选出总分前三名的小组。
学生小组合作活动与探究一。
同学们观察石蕊溶液和酚酞溶液分别有什么变色规律？
石蕊遇到酸性溶液和碱性溶液显示不同的颜色叫酸碱指示剂；酚酞遇到酸性溶液和碱性溶液也能显示不同的颜色，也是一种酸碱指示剂，又称指示剂。
教师板书：一、指示剂
讨论与交流：根据上述实验现象，你可得到哪些规律？
学生口答，教师板书：
紫色石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；
（中性）
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
（中性）
教师补充中性颜色并板书
注意：是石蕊和酚酞等指示剂变色，不是酸和碱变色！例如：紫色石蕊能使酸变红，这句话是错误的！
二、几种常见的酸
板书：二、盐酸和硫酸
PPT：观察盐酸、硫酸的物理性质及主要用途
活动与探究二：
（1）观察盐酸、硫酸的状态。
（2）分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸（HCl）
硫酸（H2SO4）
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
PPT白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
齐读白雾产生的原因
板书：浓盐酸：挥发性（物理性质）
PPT：盐酸和硫酸的用途很广。例如：
盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性（物理性质），在实验室中常用它做干燥剂。
播放视频：浓硫酸吸水性
板书：浓硫酸:吸水性（物理性质）→做干燥剂
小组讨论思考：若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置，A%是否改变（变大、变小，不变）？为什么？
学生回答，教师点评，指导加分。
浓硫酸的腐蚀性。
活动与探究三：
实验
放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木条蘸浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。又叫脱水性。所以使用浓硫酸时应十分小心。
板书：浓硫酸强腐蚀性或脱水性（化学性质）
思考：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
[思考]如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行类似浓硫酸的操作？为什么？
稀硫酸中水长时间挥发会变浓，用大量水冲洗
过度：你认为该怎样稀释浓硫酸？
活动与探究四：
将浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中，用玻璃棒不断搅动并用手接触烧杯的外壁。
手的感觉
分析
浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断地用玻璃棒搅拌。
课件34张PPT。常见的酸和碱植物的花、果、茎、叶中大都含有色素，这些色素在酸性溶液或碱性溶液中会显示不同的颜色。
现取三种花瓣，分别放在研钵中研磨，再加入酒精浸泡，过滤，得到澄清的溶液。各取少许，用稀酸或稀碱检验，结果如下：不能用做酸碱指示剂实验紫色→红色紫色→红色紫色→蓝色紫色→蓝色无色 不变无色→红色无色 不变无色→红色一、酸碱指示剂（简称指示剂）
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液注意：变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液.紫色石蕊溶液 酸红碱蓝中不变无色酚酞溶液 酸无碱红中不变简记：二、常见的酸1、几种常见的酸醋酸(CH3COOH)盐酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)(1)盐酸和硫酸的物理性质(1)盐酸和硫酸的物理性质2、浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性因此，浓硫酸具有强烈的腐蚀性干燥剂【注意】但不是所有气体的干燥剂,如氨气浓硫酸的腐蚀性由黄色变成黑色变黑会穿洞,并变成黑色浓硫酸稀释的错误操作水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立
刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.正确稀释浓硫酸的方法浓硫酸稀释的正确操作在稀释浓硫酸
时,一定要把浓
硫酸沿器壁慢
慢注入水里,并
不断搅拌.切不
可将水倒进浓
硫酸里.3、酸的化学性质：在白色点滴板上进行实验，并观察现象红色红色无色无色(1) 酸与指示剂的作用(2)酸与金属的反应Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸
反应，而是与水反应(3)酸与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
3H2O铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色酸 +金属氧化物 → 盐 + 水讨论:(1)上面反应的生成物有什么共同之处?
(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?（4）酸跟碱发生的反应:酸 + 碱 → 盐 + 水NaOH + HCl == NaCl +H2O（5）酸跟盐发生的反应已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【小结】酸的化学性质
1、跟指示剂的反应
2、跟金属的反应
3、跟金属氧化物的反应
4、跟碱的反应
5、跟某些盐反应酸的化学性质常见的碱一、常见的碱氢氧化钠（NaOH）白色块状固体表面潮湿试管外壁温度较高氢氧化钠吸收空气中的水分溶解时放热①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。氢氧化钠（NaOH）1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
2.如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛
应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染
等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生
活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中
就含有氢氧化钠。氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰或消石灰CaO + H2O = Ca(OH)2(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。该反应放出大量的热归纳与小结1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。二、碱的化学性质红色红色红色红色蓝色蓝色无色无色2.碱能与某些非金属氧化物反应
碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水二、碱的化学性质2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。指可溶物【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？酸跟碱发生的反应:酸 + 碱 → 盐 + 水KOH + HCl == KCl +H2O
盐(某些盐)跟碱发生的反应:碱(可) +盐(可) → 另外碱+ 另外盐2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl
2KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl
蓝色沉淀红褐色沉淀课件28张PPT。常见的酸和碱柠檬山楂酸桔子酸生活中“尝起来酸酸的”碱“摸起来滑滑的”生活中1．生活中的酸有哪些？ “酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 2．生活中的碱有哪些？ “碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸——望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。 3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。 4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)常见的酸和碱 我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。红色无色红色无色蓝色蓝色红色红色石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色； 酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 讨论：上述属于酸溶液的是：
上述属于碱溶液的是： 食醋和盐酸是酸溶液。石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。活动与探究：自制酸碱指示剂。 ⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。 讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。常见的酸
几种常见的酸 无色、液态无色、油状、粘稠、液态瓶口有白雾无现象有剌激性气味无剌激性气味白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。如何嗅药品的气味?浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。化学变化纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸的部
位变黑滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
如何稀释浓硫酸稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?是将水注入浓硫酸呢?还是将浓硫酸注入水呢?注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。用大量的水冲洗。 减小减小减小减小增大不变酸的化学性质⑴酸与指示剂反应：⑵酸与活泼金属反应生成盐和氢气盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，
遇无色酚酞溶液_______。红色仍无色Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Cu+2HCl——不反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Cu+H2SO4——不反应⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。现象：又看到铁钉表面产生气泡。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑常见的碱
几种常见的碱氢氧化钠(NaOH)白色、固体表面潮湿、溶解吸收水份而潮解感到较热溶于水放出大量热①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。③用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 氢氧化钠 [NaOH]肥 皂石 油造 纸纺 织印 染含NaOH氢氧化钙[Ca(OH)2] 检验二氧化碳用的是试剂呢？ 石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：
_________________________________ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质。例如：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应
⑷ 碱能与某些盐反应酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？××酸碱溶液中的粒子分子无法自由
移动的离子 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
