课件30张PPT。第六章 溶解现象复习华罗庚实验学校 朱 云他是如何藏的食盐，躲过岗哨？潘冬子智慧“运”食盐溶液溶解如图向小试管中加入一定量的NaCl，U型管中红
色水柱怎么变化？若要让a、b液面高低发生变化,可以
加什么物质？具体怎么变化？ 若潘冬子将190g氯化钠溶解在了1000g水中，形成的溶液质量是多少？若溶液密度为1.19g/mL，则溶液的体积是多少？溶质质量分数是多少？棉衣吸水量是一定的，怎样尽量多地运食盐上山？在一定温度下，若潘冬子配得了饱和氯化钠溶液，再向其中加入氯化钠， （填“增大、变小、不变” ）
（1）m(溶质) （2）m(H2O) ；
（3）m(溶液) （4）ω(NaCl) ；我们如何判断溶液饱和、不饱和？在温度不变的情况下, 加同种溶质,若溶质不能继续溶解,(且量一点没有减少),则原溶液为该溶质饱和溶液,否则不是.潘冬子把青霉素加入到饱和氯化钠溶液中，藏棉衣里面运上山给伤员使用，你觉得他可以做的到吗？在一定温度下，一定量的饱和氯化钠溶液和一定量的饱和硝酸钾溶液混合，得到的是什么状态的氯化钠溶液？什么状态的硝酸钾溶液？请你设计实验证明？
【活动与探究】
一瓶接近饱和的石灰水溶液保持原溶液中溶质、溶剂质量比不变而成为饱和溶液，方法是 。一瓶接近饱和的KNO3溶液保持原溶液中溶质、溶剂质量比不变而成为饱和溶液，方法是 。
特例:Ca(OH)2升温降温（1）10℃时，NaCl的溶解度是多少？
（2）包含哪些涵义？
（3） 10℃,氯化钠溶液溶质质量分数最大是多少？
若潘冬子的棉衣最多能够吸水1000g，外面气温为10℃，那么他最多能运多少食盐？35g一定温度下，同种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量分数大。右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3℃时溶解度为______。
（2） t3℃，将60g的A物质加入到100g水中，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），要让其变成饱和溶液，可以 温度（填“升高”或“降低”）。
（3）t3℃，将20g A物质加入到20g水中，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为 。
（4）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是__________。
（5）P点表示在 。
（6） t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至 t3℃，得到的溶液溶质质量分数大小为 。80g B＞A＝C 不饱和 降低 饱和 44.4% 在t2℃时，S(A)=S(B) ω（A）= ω（B）>ω（C）温度/℃溶解度/g潘冬子和宋爷爷分几步从棉衣上分离得到氯化钠？潘冬子胜利“得”食盐如果潘冬子棉衣上藏有溶质质量分数为25%的氯化钠溶液760g，宋爷爷用水洗下棉衣上的氯化钠，洗后得到了19%的氯化钠溶液多少g，至少需要用水多少mL？m（浓） +m（水）= m（稀）m（浓）X ω(浓)=m（稀）X ω(稀)
溶液的稀释最后得到的氯化钠是灰色的，可能含有少量泥沙，你建议潘冬子在蒸发前应该进行什么操作？在此操作中用到哪些仪器？实验室蒸发结晶过程中用到哪些仪器？
溶液的分离混合物的分离过滤结晶蒸发结晶降温结晶若潘冬子有KNO3和NaCl两种物质，这两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列相关问题。
(3)若要从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可用的方法是 。(4)若要从含有少量甲的乙溶液中提纯乙，可用的方法是 。 已知若t1℃时，S(甲)=20g ；t2℃时，S(甲)=60g；
（1）t2℃ 320g的饱和甲溶液中有甲 g，有水 g。
把t2℃ 320g的饱和甲溶液，降温至t1℃时，析出甲 g（2）适合甲的结晶方法 ；
适合乙的结晶方法 。 12020080蒸发结晶或降温结晶蒸发结晶降温结晶蒸发结晶【构建本章知识网络】 ………………………………谢谢！我的收获……在一定条件下，若潘冬子配得了饱和氯化钠溶液，再向其中加入氯化钠， （填“增大、变小、不变” ）
（1）m(NaCl) （2）m(H2O) ；
（3）m(溶液) （4）ω(NaCl) ；判断溶液饱和、不饱和的依据是？在温度不变的情况下, 加同种溶质,若溶质不能继续溶解,(且量一点没有减少),则原溶液为该溶质饱和溶液,否则不是.若向里面再加入硝酸钾，各量又如何变化？在一定条件下，若潘冬子配得了饱和氯化钠溶液，再向其中加入氯化钠， （填“增大、变小、不变” ）
（1）m(NaCl) （2）m(H2O) ；
（3）m(溶液) （4）ω(NaCl) ；溶液的状态若向里面再加入硝酸钾，各量又如何变化？（1）m(NaCl) （2）m(H2O) ；
（3）m(溶液) （4）ω(NaCl) ；【构建本章知识网络】 定量：溶质质量分数影响因素：性质：状态饱和溶液不饱和溶液溶解性定量表示——溶质溶剂溶液特征：组成表示方法定性：浓溶液与稀溶液均一性、稳定性溶解度—溶解度曲线分离蒸发结晶降温结晶导电性、凝固点降低、沸点升高表格中各量怎么变化？减少减少不变不变增加不变不变减少减少减少溶液的分离在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）
与时间（t）的变化关系可用下图表示的是（ ）B 100℃时，S（NaCl）=38g,恒温蒸发结晶过程中，把690g NaCl的饱和溶液蒸发掉200g水，相应的能析出NaCl晶体 g。饱和溶液恒温蒸发结晶过程，析出的晶体质量：蒸发水的质量=S：100g如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和；那么50g水中溶解 g乙，溶液达到饱和。
(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。
(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的
方法是 或 。
(4)若要从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可用的方法是 【中考前瞻】【本章知识结构】 定量：溶质质量分数影响因素：性质（水溶液）状态饱和溶液不饱和溶液溶解性定量表示——溶质溶剂溶液形成特征：组成表示方法定性：浓溶液与稀溶液—物质的溶解均一性、稳定性溶解度—溶解度曲线固体物质的溶解度注意
四要素表格中各量怎么变化？减少减少不变不变增加不变不变减少减少减少溶液的分离NaCl在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）
与时间（t）的变化关系可用下图表示的是（ ）C 在B到 C过程中，在100℃时，S（NaCl）=38g,把饱和NaCl溶液恒温蒸发掉200g水，相应的能析出NaCl晶体 g。饱和溶液恒温蒸发结晶过程，
析出的晶体质量：蒸发水的质量=S ：100g
76g第6章 溶解现象复习学案
【教学目的】（1）对本章各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液的特征、性质、组成、饱和溶液、溶解度等概念的理解和掌握。
（3）提高分析、分类、归纳、综合等能力。
【基础知识】
知识点1.物质以 的形式 分散到另一种物质中的过程,叫做物质的溶解.
知识点2.加快固体物质溶解速率的措施可以是：_______、_______、_______
知识点3.物质溶解时伴随的能量变化
有些物质溶于水,溶液的温度升高,如: ;有些物质溶于水,溶液温度降低,如: ;有些物质溶于水,溶液的温度基本不变,如: .
知识点4.溶液的组成与溶质的质量分数
溶液是 溶解在 中形成的均一、稳定的混合物。
熟练使用公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量；
溶质的质量分数= 。
溶液质量、溶液体积和溶液密度之间的关系： 。
知识点5.溶液的特征： 性和 性、 （物质分类）。
注意：溶液的判断：要从“均匀、稳定、混合物”三个方面考虑。溶液不一定是无色的。如CuSO4溶液是蓝色的，KMnO4溶液是紫色的，FeSO4溶液是浅绿色的。
知识点6.水溶液的某些性质
少量的固体物质溶于水,使稀溶液的凝固点 ,沸点 .某些固体物质在水中溶解时能生成 ,所以这些物质的水溶液能导电,如: .
问题一：如图向小试管中加入一定量的NaCl，U型管中红色水柱怎么变化？若要让a、b液面高低发生变化？
问题二：若潘冬子将190g氯化钠溶解在了1000g水中，形成的溶液质量是多少？若溶液密度为1.19g/mL，则溶液的体积是多少？溶质质量分数是多少？
知识点7.饱和溶液与不饱和溶液
判断溶液是否饱和的方法： 。
【活动与探究】在一定条件下，一定量的饱和氯化钠溶液，和一定量的饱和硝酸钾溶液混合，得到的是什么状态的氯化钠溶液？什么状态的硝酸钾溶液？请你设计实验证明？
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况下）：
问题三：一瓶接近饱和的KNO3溶液可以通过 、 、 转变成饱和溶液。若要保持原溶液中溶质、溶剂质量比不变而成为饱和溶液，方法是 。
一瓶接近饱和的石灰水溶液可以通过 、 、 转变成饱和溶液。若要保持原溶液中溶质、溶剂质量比不变而成为饱和溶液，方法是 。
知识点8.溶解性与溶解度
固体溶解度 四要素① ,② ,
③ ,④ .
影响固体物质溶解度的因素有：（1）内因 、 ；外因 。
某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为： 。
溶解度曲线的意义与综合应用。
问题四：若潘冬子的棉衣最多能够吸水1000g，外面气温为10℃，那么他最多能运多少食盐？
（1）10℃时，NaCl的溶解度是多少克？
（2）包含哪些涵义？
（3） 10℃,氯化钠溶液溶质质量分数最大是多少？
（4） 10℃,将15g NaCl加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液溶质质量分数为 ，将20g NaCl加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液溶质质量分数为 。
问题五：右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）A物质在t3℃时溶解度为______。
（2） t3℃，将60g的A物质加入到100g水中，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），要让其变成饱和溶液，可以 温度（填“升高”或“降低”）。
（3）t3℃，将20g A物质加入到20g水中，形成的是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），其溶质质量分数为 。
（4）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是__________。
（5）P点表示在 。
（6） t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温至 t3℃，得到的溶液溶质质量分数大小为 。
知识点9. 溶液的稀释或浓缩的计算
溶液稀释：稀释前后 不变，m（浓）× ω(浓)=m（稀）× ω(稀)；
m（浓） +m（水）= m（稀）
问题六：如果潘冬子棉衣上藏有溶质质量分数为25%的氯化钠溶液760g，宋爷爷用水洗下棉衣上的氯化钠，洗后得到了19%的氯化钠溶液多少g，至少需要用水多少mL？
知识点10.物质的分离
结晶的方法:
①蒸发结晶，适用于 固体溶质结晶析出。
②降温结晶，适用于 固体溶质结晶析出。
过滤适用于分离 。
问题七：
①表格中各量怎么变化？
m (溶质)
m (溶剂)
m (溶液)
ω(溶质)
S
① ～②
?
?
?
?
?
②～ ③
?
?
?
?
?
②在此变化过程中，溶液溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是（ ）
③在B到 C过程中，温度维持在100℃，该温度下S（NaCl）=38g,把NaCl的饱和溶液蒸发掉200g水，相应的能析出NaCl晶体 g。
问题八：潘冬子有KNO3和NaCl两种物质，这两种物质的溶解度曲线如图所示，试回答下列相关问题。
（1）t2℃ 320g的饱和甲溶液中有甲 g，有水 g。把t2℃ 320g的饱和甲溶液，降温至t1℃时，析出甲 g。
（2）适合甲的结晶方法 ；
适合乙的结晶方法 。
（3）若要从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可用的方法
是
（4）若要从含有少量甲的乙溶液中提纯乙，可用的方法
是
【构建本章知识网络】
【课堂反馈】
1、下列属于溶液的是_______
A、牛奶 B、酒精 C、蒸馏水 D、澄清石灰水
2、把70℃时的硝酸钾饱和溶液200g降温到20℃，没有发生变化的是_______
A、溶质的质量 B、溶剂的质量 C、溶液的质量 D、无法确定
3、20℃时，在一只试管里盛10ml水，放入0.1gCa（OH）2，搅拌、静置，有白色沉淀降到试管底部，对于试管内上层澄清的液体，说法错误的是_______
A、是无色的溶液 B、是稀溶液 C、是饱和溶液 D、是浓溶液
4、在20℃时，食盐的溶解度为36g，现有20℃时各盛50g水的A、B两烧杯中，分别加入20g和40g的食盐，充分搅拌后，两烧杯中溶液的溶质的质量分数是_______
A、A>B B、A=B C、A5、欲将80g质量分数为20%的NaOH溶液稀释为10%，需加水的质量为_______
A、0.8g B、8g C、80g D、800g
6、配制40g5%的食盐水的步骤是：_______、_______、_______、_______，需要的实验仪器有____________________________所得的浅绿色溶液中，溶质为_______，溶剂为_______。
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。
(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和；那么50g水中溶 解 g乙，溶液达到饱和。
(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小： 。
(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的
方法是 或 。
(4)若要从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可用的方法是
第六章《溶解现象》复习教学设计
一、设计思路
《溶解现象》是上教版义务教育课程标准教科书第六章的内容。常规的复习，教师通常会帮助学生梳理已学知识、讲解知识点和例题，这样的课堂很少师生互动，缺乏真实生动的情境。作为启蒙阶段的化学学习，重视发挥学生的主体作用，让学有余力的学生在复习课上学会复习、提升思维品质。学生通过讨论、归纳、活动探究等多种学习方式，对溶液相关知识进行归纳，使所学知识结构化、系统化。应用理论探究，实验探究，将探究融入化学复习课。紧密联系经典影视作品和相关的生活体验，促进学生树立崇尚科学、学习科学、应用科学的观念。
二、教学目标
1、知识与技能
⑴对本章各知识点进行梳理，形成知识体系。；
⑵加深对溶液的特征、性质、组成、饱和溶液、溶解度等概念的理解和掌握。
⑶会根据不同情况，选择混合物分离的方法。
2．过程与方法
⑴初步学会运用分类、比较、归纳等方法对知识进行小结；
⑵初步学会设计实验解决相关问题。
3．情感、态度与价值观
⑴通过构建知识体系，培养学生严谨、认真的科学态度，激发学习化学的兴趣；
⑵通过问题的设计与解决，培养学生勤于思考、敢于表达、相互合作的意识。
三、教学重点及难点
1．教学重点：溶液状态的判断、溶解度曲线的应用；溶液的分离。
2．教学难点：构建知识体系，灵活应用溶解度曲线。
四、教学过程
教学过程
学生活动
设计意图
【情境一】播放影视片段一
引导学生回顾溶解、溶液的相关知识。
学生回顾溶解的定义、加速溶解方法、溶解过程中能量的变化。溶液的定义、组成、特征、性质。
激发学生的兴趣，促使学生回顾知识，涉及物质贴近生活。
设计溶液组成的计算和溶解过程能量变化的两个问题。
学生计算、思考、回答。
用科学知识正确解释生活实际问题。
【过渡】竹筒里的水是淡的，潘冬子把食盐溶液藏到哪儿了呢？
学生猜想
置身情境
【情境二】播放影视片段二
引导学生对回顾溶液状态的判断
学生回答
加深理解。
为下面的活动与探究作好扎实的理论铺垫。
【活动与探究】在一定条件下，一定量的饱和氯化钠溶液，和一定量的饱和硝酸钾溶液混合，得到的是什么状态的氯化钠溶液？什么状态的硝酸钾溶液？请你设计实验证明
回顾硝酸钾、熟石灰饱和溶液与不饱和溶液之间的转化，回答相应问题。
回顾溶解度的四要素、影响因素、溶解度曲线图的应用
学生讨论、分组合作完成实验探究、汇报结果
在理论基础上，根据不同的情况选择合适的转变方法。
学生思考、计算、归纳总结
结合2014年中考，提高学生通过设计实验分析解决问题的能力。
提升学生分析解决问题的能力。
提升学生归纳和学以致用的能力
【过渡】潘冬子藏的食盐还在棉袄上，接下来他会怎么办呢？
学生猜想
置身情境
【情境三】播放影视片段三
潘冬子分几步从棉袄上分离得到食盐的？
设计符合情境的稀释问题
设计溶液的分离的相关问题，从表格到图像再到恒温蒸发水的计算。
归纳总结混合物分离的方法
解决综合题
学生思考，回答。
学生计算
学生思考、计算、回答
学生思考、计算、回答
跟着剧情，铺垫知识的回顾。
促进学生更加牢固的炸窝稀释公式
培养学生循序渐进的逻辑思维能力。
学以致用
【总结】谈谈收获。建议大家在复习的基础上，自行绘制溶液有关的知识框架。
学生自行绘制溶液有关的知识框架
教师对知识点的归纳总结不能代替学生的复习体悟，通过这个过程帮助学生理解知识框架及知识间的相互联系。
五、教学反思
这节复习课，不是简单地重复和强化旧知，而是通过红色经典电影片段作为主线将知识梳理归纳，形成知识网络体系。并通过设计的相关问题，促使学生知识内化、深化，提高了实验设计、解决问题的能力。实验思维、归纳思维、辩证思维、总结的思维能力得到进一步提升。
