1.1化工生产过程中的基本问题 试卷（含答案） (1)

1.1化工生产过程中的基本问题
试卷（含答案）
1.决定化学反应速率的主要因素是
A、反应物的浓度
B、反应温度
C、使用催化剂
D、反应物质的性质
2．下列说法中正确的是
A．化学反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，正、逆反应都不再进行。
B．化学反应达到平衡状态时，因为正反应和逆反应都不再进行反应，所以平衡混和物中各组分的百分含量保持一定。
C．化学反应达到平衡状态时，反应物与生成物的的浓度相等，平衡混和物中各组分的百分含量相等。
D．化学反应达到平衡状态时，V正=V逆，平衡混和物中各组分的百分含量保持不变。
3.在高温下,反应2HBr(气)H2(气)+Br2(气)-Q达化学平衡时,要使混合气体的颜色加深,可采取的方法是　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　A.减小压强　　　
B.缩小体积
　C.升高温度　　　
D.增大氢气的物质的量浓度
4.在密闭容器中可逆反应aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)达化学平衡时,若升高温度或降低压强,都会使C的物质的量增大,则下列各组关系正确的是　
　　　　　　　　　　　　　　　　
　A.a+bB.a+b>c+d，正反应吸热　
C.a+bD.a+b=c+d，正反应吸热
5.对于任何一个平衡体系,采取下列措施后,一定会使平衡移动的是　
　　　　　　　　
　A.加入一种反应物
　B.对平衡体系加压
　C.升高温度　
　　　D.使用催化剂
6.下列事实中,不能用勒沙特列原理来解释的是　
　　　　　　　　　　　　　　　　
　A.加入催化剂有利于氨氧化反应
　B.使氢硫酸中加碱有利于S2-离子增多
　C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应
　D.高压条件有利于合成氨反应
7．对于可逆反应
2SO2
+
O2
3SO3
，下列说法中正确的是
A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定
C．加入催化剂V2O5，可以缩短达到平衡的时间
D．反应达到平衡后，该平衡不随外界条件变化而改变
8．反应A
(气)
+
2B
(气)
2C
(气)（放热反应），达平衡后，将反应混合物的温度降低，下列叙述中正确的是
A．正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率变慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动
C．正反应速率和逆反应速率均加快，平衡不移动
D．正反应速率和逆反应速率均变慢，平衡向正反应方向移动
9．氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应并达到如下平衡：
Xe（气）+
2F2
(气)
XeF4
(气)
+
218
kJ
下列变化既能加快该反应速率，又能使该平衡向正反应方向移动的是
A．升温
B．加压
C．减压
D．适当降温
10．反应
FeCl3
+
3NH4SCN
Fe
(SCN)3
+
3NH4Cl达平衡后，可使其颜色变深的措施是
A．滴入少量饱和FeCl3
溶液
B．加入少量KCl晶体
C．滴入少量较浓NH4SCN溶液
D．加入NH4Cl晶体
11．下列已达平衡状态的各反应体系，若再增大压强或升高温度时，都能使平衡向正反应方向移动的是
A．CaO
(固)
+
CO2
(气)
CaCO3
(固)
（吸热反应）
B．Cl2
(固)
+
CO
(气)
COCl2
(气)
（放热反应）
C．2NH3
(气)
N2
(气)
+
3H2
(气)
（吸热反应）
D．N2
(气)
+
O2
(气)
2NO
(气)
（放热反应）
12．A
+
B
(s)
C的反应达平衡时，若增大压强，B的转化率增大，则A和C的状态是
A．A为气态，C为固态
B．A为固态，C为气态
C．A为气态，C为气态
D．A为固态，C为固态
13．密闭容器中发生H2
(气)
+
I2
(气)
2HI
(气)
（放热反应），能使混合物颜色加深的是
A．升高温度
B．增大氢气浓度
C．添加少量催化剂
D．增大压强
14．在可逆反应2SO2
(气)
+
O2
(气)
2SO3
（放热反应）中，要使SO2的转化率和反应速率都增大，所采取的措施是
A．升高温度
B．降低压强
C．增大压强
D．通入足量的纯氧
15.下列工业生产过程产生的气体不经处理直接排放，不会造成大气污染的是
（A）接触法制硫酸产生的尾气中所含的SO2
（B）燃烧石灰石产生的CO2
（C）氨氧化法制硝酸产生的尾气中所含的N0、N02
（D）炼钢产生的CO
16.工业上制硫酸时，下列措施不合理的是
（A）用98.3％的浓H2SO4代替水吸收SO3
（B）将尾气直接放空
（C）将矿石粉碎成很细的颗粒
（D）接触室内安装热交换器
17.下列气体对大气有污染，且既不能用碱液吸收，又不能用酸液吸收的是
（A）CO
（B）NO2
（C）SO2
（D）H2S
18.检验雨水是否酸化可用下列何种试剂
（A）石蕊试液
（B）酚酞试液
（C）PH试纸
（D）NaOH溶液
19.工业上SO2转化为SO3时使用V2O5的目的是
（A）扩大反应的接触面
（B）使平衡向正反应发现移动
（C）缩短达到平衡所需要的时间
（D）提高二氧化硫的转化率
20.硫酸工业中，常用浓硫酸吸收三氧化硫，而不用水来吸收的原因是
（A）三氧化硫溶于浓硫酸，不宜溶于水
（B）用浓硫酸吸收三氧化硫速率虽慢，但损失三氧化硫少
（C）用水吸收易形成酸雾，吸收速率慢
（D）用水吸收得到的不是纯硫酸
21.下列关于硫酸工业综合经济效益的讨论中，叙述错误的是
（A）充分利用三个反应放出的热能，来降低生产成本
（B）为了防止尾气的污染，用氨水吸收尾气
（C）硫酸工厂要远离人口稠密的居民区和环保要求高的地区，远离硫酸消费中心
（D）生产过程中含有少量硫酸的污水，可用石灰乳中和处理
22.
10gSO3溶解于90gH2O中，所得溶液中溶质的质量分数为
（A）10％
（B）12.25％
（C）14.0％
（D）78.4％
23.煅烧黄铁矿损失χ%的硫，则FeS2的损失率与硫的损失率相比为
（A）大于χ%
（B）小于χ%
（C）等于χ%
（D）不能确定
二、填空题：
24.接触法制硫酸的工业生产主要分为三步:第一步是_________,其中发生的主要反应式是_____________________
；第二步制备硫酸酐的设备是________
,发生的主要化学反应方程式是:
_
__________;
但在第一步与第二步之间,原料气还必须经过________
,__________
等处理才能继续反应,否则易使____________________
；第三步用浓硫酸而不用水吸收的主要原因是______________________
________
。
最后的尾气中所含污染空气的主要有害物质是________________
。
25.硫酸最古老的生产方法是：把绿矾（FeSO4·7H2O）装入容器中加强热，绿矾发生分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝，便可得到硫酸。古代称硫酸为“绿矾油”就是采用了这种方法的缘故。上述变化过程可用两个化学方程式表示：
（1）___________________________
；
（2）___________________________
。
26.
制造硫酸过程中，进入接触室的气体体积组成是：SO27％，O211％，N282％。现有100体积的这种混合气体在接触室里反应，一段时间后总体积变为96.7体积。求反应后混合气体中N2和O2的体积比是多少？
27．工业上测量SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于
的体积（填写气体的分子式）。
（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量
（选填：偏高，偏低，不受影响）。
（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用
代替（填写物质名称）。
（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、Vb表示SO2的体积百分含量为：
。
（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．
（选填下列编号）。烧杯
b．试管
c．广口瓶
d．容量瓶
e．量筒
f．单孔塞
g．双孔塞
1-1
化工生产过程中的基本问题同步练习答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
B
BC
A
C
AC
BC
D
B
AC
A
A
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
AD
CD
B
B
A
C
C
C
C
B
C
25（1）2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O
（2）SO3+H2O=H2SO4
27．（1）N2、O2的体积
（2）偏低
（3）酸性高锰酸钾溶液或溴水
（4）VSO2％＝22.4CVa/（22.4CVa＋Vb）×100%（其它合理答案也给分）
（5）bceg或beg或ceg