1.1化工生产过程中的基本问题 试卷（含解析和答案） (1)
文档属性
| 名称 | 1.1化工生产过程中的基本问题 试卷（含解析和答案） (1) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 54.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-12-06 14:43:21 | ||
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文档简介
1.1化工生产过程中的基本问题
试卷（含答案）
A组
一、选择题（每小题5分，共35分）
1.工业制硫酸用硫黄作为原料产生的污染较用硫铁矿小，主要方面是(
)
A.废气
B.废渣
C.废水
D.酸雨
1.B【解析】用硫铁矿制硫酸，废渣较多，而用硫黄作为原料，几乎没有废渣，但废气的量没有减少，也会产生废水。
2.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是( )
①温室效应
②赤潮
③酸雨
④光化学污染
⑤臭氧层空洞
⑥水俣病
⑦潮汐
⑧大脖子病
A.①②
B.⑦⑧
C.⑥⑦⑧
D.②⑤⑦
2.B【解析】①③④⑤属于大气污染，②⑥属于水污染，潮汐是一种自然现象，大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的，所以⑦⑧不属于环境污染。
3.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是( )
A.NaOH溶液、酚酞试液
B.石灰水、石蕊试液
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞试液
3.C【解析】测定SO2含量必须要能跟SO2反应，而且可以用颜色变化来准确确定反应终点。A项和D项虽然能反应，但A在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性，没变色，而D在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了。C项石灰水中所含溶质较少，且石蕊试液的颜色变化不明显。
4.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1
mol·L－1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是( )
A．NaOH溶液的体积大于氨水
B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水
D．无法判断
4.B【解析】SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O。
5.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是( )
A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
B.从②处喷下98%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C.从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸
5.C【解析】三氧化硫的吸收通常使用98%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
6.下图为硫酸工业生产中的某一设备，下列说法正确的是(
)
A.上图所示设备为吸收塔
B.在该设备中应该尽量增大压强，提高SO2的转化率
C.热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低体系温度有利于生成SO3
D.在A处流出的气体为SO2、SO3、O2
6.C【解析】本题考查工业制硫酸的设备分析。图中装置为接触室，A错误；在该设备中压强不宜过大，压强过大对设备和动力的要求比较高，不利于节省成本，B错误；在该设备中使用了热交换器，热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低体系温度有利于生成SO3，C正确；在A处流出的气体为SO2、O2，循环利用，D错误。
7.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵( )
A.1.06
t
B.1.98
t
C.2.14
t
D.2.26
t
7.B【解析】根据“S”―→H2SO4―→(NH4)2SO4关系式可得出m[(NH4)2SO4]＝×132＝1.98
t。21世纪教育网
二、填空题（共15分）
8.(7分)石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。
(1)写出第1步反应的化学方程式______________________________________。
(2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)________。写出有关化学反应的方程式______________________________________。
①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭
(3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是________________。它(或它们)的主要危害是______________________________________。
8.(1)CaSO4·2H2OCaSO4＋2H2O（2分）
(2)④（1分）2CaSO4＋C2CaO＋2SO2↑＋CO2↑（2分）
(3)二氧化硫和一氧化碳（1分） 二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒（2分）
【解析】在CaSO4→SO2的变化中硫元素被还原，所以要使用还原剂(焦炭)。焦炭的氧化产物中有可能含有一氧化碳。
9.(8分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2，O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式________________________________________、________________________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是____________________________________________。
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的
相对分子质量为134，则其化学式为_____________________。
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___________
_____________________________________________________________。
9.(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4（2分）
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4或2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4 （2分）
(2)①反应吸热（1分） ②(NH4)2SO3·H2O（2分） ③防止亚硫酸铵被氧化 （1分）
【解析】(1)尾气中的SO2与NH3·H2O的反应：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)SO3，当SO2继续通入则发生：(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3。发生的氧化还原反应应是SO32－、HSO3－被氧气氧化为SO42－；(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中主要含NH4HSO3，加入的氨水或碳酸氢铵与NH4HSO3反应生成(NH4)2SO3。①导致溶液温度降低的原因应是反应吸热。②Mr[(NH4)2SO3]＝116，结合结晶水合物的相对分子质量134，可知结晶水合物含1分子H2O，化学式为(NH4)2SO3·H2O。③(NH4)2SO3易被氧气氧化，且对苯二酚或对苯二胺具有还原性，所以加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化。
B组
1.已知氢氧化钙和碳酸钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，CaCO3(s)CO32－(aq)＋Ca2＋(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。
(1)写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应______________________________________；
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应______________________________________。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由___________________________。
(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的SO2浓度。在上世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了45%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取并简述理由：
。
1.(1)①CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2
②SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
(2)由于Ca(OH)2的溶解度太小，澄清石灰水吸收SO2的效果不好
(3)不可取，这种方法虽然能减少地表面SO2的浓度，但SO2仍然存在，污染并未消除
【解析】本题以工业尾气中SO2的处理为背景，考查了环保知识，解答问题的关键是从反应的实质入手。21世纪教育网
2.黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050
mol
SO2(g)和0.030
mol
O2(g)放入容积为1
L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040
mol·L－1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(填字母)。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强
E．加入催化剂
F．移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为_________
_____________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________________________。
2.(1)
2SO2(g)
＋
O2(g)
2SO3(g)
0.050
0.030
0
0.050－0.040
0.030－0.040/2
0.040
所以，K＝＝＝1.6×103
L·mol－1
α(SO2)＝×100%＝80%
(2)BC
(3)SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3
(4)抑制Fe3＋、Fe2＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
【解析】(2)欲提高SO2转化率，则平衡需正向移动，根据反应方程式知，降低温度、增大压强都使平衡右移，B、C正确。(4)因Fe2＋、Fe3＋均能水解，为防止水解，故需加酸抑制；铁粉除了能将Fe3＋还原为Fe2＋外，还可防止Fe2＋被氧化。
3.某化工厂每小时生产a
吨98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为
m3。
（2）为满足题设要求，b%的下限等于
。
3.(1)22400a/(21-b)；（2）7%
【解析】根据S+O2=SO2反应前后气体体积不变，求出燃烧后O2的体积。（1）每小时生产的纯硫酸为(a×106g×98%)÷98g/mol=a×104mol。生产过程中生成的SO2和SO3也都是a×104mol。设每小时消耗空气的体积为V，则由S+O2=SO2消耗O2的体积等于生成的SO2体积，即燃烧前空气的体积等于燃烧后混合气体的体积，据此可得以下关系：空气中O2的体积=反应中消耗的O2的体积+燃烧后混合气体中O2的体积，即V×21%=a×104
mol×22.4L/mol×10-3
m3/L+V×b%，V=22400a/(21-b)。
（2）“b的下限”，其含义是指燃烧后剩余的O2在第二步催化氧化时恰好完全反应，也就是说，燃烧前空气中的氧（空气体积的21%）恰好满足两步反应。因S+O2=SO2和O2+2SO2=2SO3两步反应耗O2之比为2:1，故燃烧后（第一步反应后）混合气体中O2的体积分数的下限是b%=(1/3)×21%=7%。
试卷（含答案）
A组
一、选择题（每小题5分，共35分）
1.工业制硫酸用硫黄作为原料产生的污染较用硫铁矿小，主要方面是(
)
A.废气
B.废渣
C.废水
D.酸雨
1.B【解析】用硫铁矿制硫酸，废渣较多，而用硫黄作为原料，几乎没有废渣，但废气的量没有减少，也会产生废水。
2.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是( )
①温室效应
②赤潮
③酸雨
④光化学污染
⑤臭氧层空洞
⑥水俣病
⑦潮汐
⑧大脖子病
A.①②
B.⑦⑧
C.⑥⑦⑧
D.②⑤⑦
2.B【解析】①③④⑤属于大气污染，②⑥属于水污染，潮汐是一种自然现象，大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的，所以⑦⑧不属于环境污染。
3.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是( )
A.NaOH溶液、酚酞试液
B.石灰水、石蕊试液
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞试液
3.C【解析】测定SO2含量必须要能跟SO2反应，而且可以用颜色变化来准确确定反应终点。A项和D项虽然能反应，但A在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性，没变色，而D在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了。C项石灰水中所含溶质较少，且石蕊试液的颜色变化不明显。
4.某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1
mol·L－1的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是( )
A．NaOH溶液的体积大于氨水
B．NaOH溶液的体积等于氨水
C．NaOH溶液的体积小于氨水
D．无法判断
4.B【解析】SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O。
5.在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列说法中不正确的是( )
A.从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
B.从②处喷下98%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C.从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气
D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的浓硫酸
5.C【解析】三氧化硫的吸收通常使用98%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是水或稀硫酸吸收三氧化硫时容易形成酸雾，吸收速率慢，不利于三氧化硫的吸收；气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好；从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和少量二氧化硫，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
6.下图为硫酸工业生产中的某一设备，下列说法正确的是(
)
A.上图所示设备为吸收塔
B.在该设备中应该尽量增大压强，提高SO2的转化率
C.热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低体系温度有利于生成SO3
D.在A处流出的气体为SO2、SO3、O2
6.C【解析】本题考查工业制硫酸的设备分析。图中装置为接触室，A错误；在该设备中压强不宜过大，压强过大对设备和动力的要求比较高，不利于节省成本，B错误；在该设备中使用了热交换器，热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低体系温度有利于生成SO3，C正确；在A处流出的气体为SO2、O2，循环利用，D错误。
7.把含硫48%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵( )
A.1.06
t
B.1.98
t
C.2.14
t
D.2.26
t
7.B【解析】根据“S”―→H2SO4―→(NH4)2SO4关系式可得出m[(NH4)2SO4]＝×132＝1.98
t。21世纪教育网
二、填空题（共15分）
8.(7分)石膏也可用于工业生产二氧化硫，进而生产硫酸。天然石膏的化学式为CaSO4·2H2O。将天然石膏脱水后，第2步化学反应就可制得二氧化硫。
(1)写出第1步反应的化学方程式______________________________________。
(2)在第2步化学反应中，下列原料可以使用的是(用序号填空)________。写出有关化学反应的方程式______________________________________。
①空气 ②氧气 ③硫酸 ④焦炭
(3)在第2步化学反应中，可能会排入空气的气态污染物是________________。它(或它们)的主要危害是______________________________________。
8.(1)CaSO4·2H2OCaSO4＋2H2O（2分）
(2)④（1分）2CaSO4＋C2CaO＋2SO2↑＋CO2↑（2分）
(3)二氧化硫和一氧化碳（1分） 二氧化硫导致酸雨，一氧化碳使人中毒（2分）
【解析】在CaSO4→SO2的变化中硫元素被还原，所以要使用还原剂(焦炭)。焦炭的氧化产物中有可能含有一氧化碳。
9.(8分)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2，O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：
(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式________________________________________、________________________________。
(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。
①导致溶液温度降低的原因可能是____________________________________________。
②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的
相对分子质量为134，则其化学式为_____________________。
③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是___________
_____________________________________________________________。
9.(1)2H2SO3＋O2===2H2SO4（2分）
2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4或2NH4HSO3＋O2===2NH4HSO4 （2分）
(2)①反应吸热（1分） ②(NH4)2SO3·H2O（2分） ③防止亚硫酸铵被氧化 （1分）
【解析】(1)尾气中的SO2与NH3·H2O的反应：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)SO3，当SO2继续通入则发生：(NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3。发生的氧化还原反应应是SO32－、HSO3－被氧气氧化为SO42－；(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中主要含NH4HSO3，加入的氨水或碳酸氢铵与NH4HSO3反应生成(NH4)2SO3。①导致溶液温度降低的原因应是反应吸热。②Mr[(NH4)2SO3]＝116，结合结晶水合物的相对分子质量134，可知结晶水合物含1分子H2O，化学式为(NH4)2SO3·H2O。③(NH4)2SO3易被氧气氧化，且对苯二酚或对苯二胺具有还原性，所以加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是防止亚硫酸铵被氧化。
B组
1.已知氢氧化钙和碳酸钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，CaCO3(s)CO32－(aq)＋Ca2＋(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。
(1)写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2与CaCO3悬浊液反应______________________________________；
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应______________________________________。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由___________________________。
(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的SO2浓度。在上世纪的60～70年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了45%，但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取并简述理由：
。
1.(1)①CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2
②SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
(2)由于Ca(OH)2的溶解度太小，澄清石灰水吸收SO2的效果不好
(3)不可取，这种方法虽然能减少地表面SO2的浓度，但SO2仍然存在，污染并未消除
【解析】本题以工业尾气中SO2的处理为背景，考查了环保知识，解答问题的关键是从反应的实质入手。21世纪教育网
2.黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050
mol
SO2(g)和0.030
mol
O2(g)放入容积为1
L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040
mol·L－1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有________(填字母)。
A．升高温度
B．降低温度
C．增大压强
D．减小压强
E．加入催化剂
F．移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料，反应的化学方程式为_________
_____________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是______________________________________。
2.(1)
2SO2(g)
＋
O2(g)
2SO3(g)
0.050
0.030
0
0.050－0.040
0.030－0.040/2
0.040
所以，K＝＝＝1.6×103
L·mol－1
α(SO2)＝×100%＝80%
(2)BC
(3)SO2＋H2O＋Na2SO3===2NaHSO3
(4)抑制Fe3＋、Fe2＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋
【解析】(2)欲提高SO2转化率，则平衡需正向移动，根据反应方程式知，降低温度、增大压强都使平衡右移，B、C正确。(4)因Fe2＋、Fe3＋均能水解，为防止水解，故需加酸抑制；铁粉除了能将Fe3＋还原为Fe2＋外，还可防止Fe2＋被氧化。
3.某化工厂每小时生产a
吨98%（质量分数）硫酸。为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为
m3。
（2）为满足题设要求，b%的下限等于
。
3.(1)22400a/(21-b)；（2）7%
【解析】根据S+O2=SO2反应前后气体体积不变，求出燃烧后O2的体积。（1）每小时生产的纯硫酸为(a×106g×98%)÷98g/mol=a×104mol。生产过程中生成的SO2和SO3也都是a×104mol。设每小时消耗空气的体积为V，则由S+O2=SO2消耗O2的体积等于生成的SO2体积，即燃烧前空气的体积等于燃烧后混合气体的体积，据此可得以下关系：空气中O2的体积=反应中消耗的O2的体积+燃烧后混合气体中O2的体积，即V×21%=a×104
mol×22.4L/mol×10-3
m3/L+V×b%，V=22400a/(21-b)。
（2）“b的下限”，其含义是指燃烧后剩余的O2在第二步催化氧化时恰好完全反应，也就是说，燃烧前空气中的氧（空气体积的21%）恰好满足两步反应。因S+O2=SO2和O2+2SO2=2SO3两步反应耗O2之比为2:1，故燃烧后（第一步反应后）混合气体中O2的体积分数的下限是b%=(1/3)×21%=7%。