1.1化工生产过程中的基本问题 试卷（含答案） (4)

1.1化工生产过程中的基本问题
试卷（含答案）
课题1
化工生产过程中的基本问题
同步试题
1、关于反应2SO2+O22SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)
(
)
①二氧化硫
②氧气
③三氧化硫
A．①②
B．②③
C．①②③
D．①③
答案：C
2．接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是
(
)
A．洗涤、干燥、除尘
B．干燥、除尘、洗涤
C．除尘、洗涤、干燥
D．除去硒和砷的化合物
答案：C
3、你认为减少酸雨的途径可以采取的措施是（
）。
①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高，③燃料脱硫，④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。
A．①②③
B．②③④⑤
C．①③⑤
D．①③④⑤
答案：C。
4．煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应为
4FeS2+11O2
2Fe2O3+8
SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是(
)
A．增加硫铁矿的投入量
B.
向炉内喷氧气，增加氧气的压强
C．降低温度
D.
升高温度
答案：C
5．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是
(
)
A．臭氧空洞
B．酸雨
C．光化学烟雾
D．温室效应
答案：B
6．治理“三废”，保护环境，最主要的方法是
(
)
A．减少污染严重的工厂
B．把“三废”深埋
C．提高认识
D．变废为宝，综合利用
答案：
D
7．在工业生产硫酸中，在吸收塔内用来吸收三氧化硫的是
（
）
A．
B．稀
C．浓
D．
答案：C
8．工业上生产硫酸，回收尾气中气体，选用的试剂是
（
）
A．
B．
C．
D．浓
答案：A
9.
接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是（
）
A．防止催化剂中毒
B．提高反应效率
C．提高SO2转化率
D．防止环境污染
答案：A
10、把1.0
g含脉石（）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78g残渣，则此黄铁矿的纯度是（
）
A．33％
B．66％
C．78％
D．88％
答案：B。
二、非选择题
11．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：①少用煤做燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源（填写标号）______。
答案：①③⑤
12．工业上用接触法制取硫酸过程中，硫铁矿在沸腾炉中燃烧的化学方程式是________________，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的元素是______，被还原的元素是______。
答案：4FeS2
+
11O2
2Fe2O3
+
8SO2；O2；FeS2；Fe和S；O
13、酸雨的形成主要是由于空气中含有______________
气体。现取一份雨水，每隔一段时间测定其pH，结果如下：
测定时间/h
0
1
2
4
8
雨水pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
产生上述结果的原因是
。
答案：，溶于水形成，由于空气中的氧气可以缓慢氧化生成，而硫酸是强酸，故溶液的pH逐渐减小。
14、
据报道，2003年3月27日巨大的SO2、NO等排放量使广东成为酸雨的重灾区,占全省国土面积63%的17个城市已被国务院划为酸雨控制区,酸雨使大片水稻突然枯死,并且每年因酸雨污染造成的经济损失就达40亿元左右,问：
酸雨导致水稻死亡的原因是什么？
试简叙述酸雨的形成过程，并写出反应方程式。
请提出两条防治酸雨的措施。
答案：
酸雨改变了水稻生长、发育、繁殖等生命活动中的所需要的正常酸碱度，导致了水稻的死亡。
工业生产、民用生活燃料煤炭和汽油产生大量的SO2和氮氧化合物，被空气中的氧气氧化成硫酸和硝酸，和空气中的水蒸气结合，最终降落在地面形成酸雨，反应式：2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4
4NO+3NO+2H2O=4HNO3
①控制空气中SO2和氮氧化物的排放量②植树造林，净化空气
15、黄铁矿主要成分是FeS2
。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000
g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000
mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00
mL
。
已知：SO2
+
2Fe3＋
+
2H2O
==
SO2－
+
2Fe2＋
+
4H＋
Cr2O
+
6
Fe2＋
+
14
H＋
==
2
Cr3＋
+
6
Fe3＋
+
7
H2O
⑴.样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。
⑵.若灼烧6
g
FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83
kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4
，放出13.03
kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：______________________________________________________________________。
⑶.煅烧10
t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________
t
，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______
kJ。
答案：90.00％
；⑵.SO3（g）
+
H2O⑴
==
H2SO4⑴；△H
==
－130.3
kJ/mol
⑶.3.36
×
106
；15
；3．43×107
16、黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)
+
O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有
（填字母）
A、升高温度
B、降低温度
C、增大压强
D、减小压强
E、加入催化剂
G、移出氧气
（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为____________________。
（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是___________________
。
答案：（1）1.6×103L/mol
80%
（2）B
C
（3）SO2
+
H2O
+
Na2SO3
=
2NaHSO3
（4）抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+。