(共41张PPT)
知识点
学业分层测评
元素周期律
核外电子数
元素周期表
核电荷数
质子数
大
大
小
小
半径
－4
＋1
＋5
－4
＋1
元素原子序数
最外层电子排布
原子半径
元素的化合价
学业分层测评(三)
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知识点
W目
知识点(②(共41张PPT)
学业分层测评
知识点一
知识点二
核
外
电
子
的
分
层
排
布
由近及远
由低到高
原子层
电子层
该电子层上的电子数
核电荷数或质子数
元素核外电子排布与元素化学性质的关系
小于4
4
8
2
失
得
不易
正价
正价
负价
0价
学业分层测评(二)
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知识点(②
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知识点(共62张PPT)
知识点三
学业分层测评
知识点一
知识点二
钠、镁、铝三种金属元素原子失电子能力比较
Na＞Mg
剧烈
红色
Mg＞Al
缓慢
浅红色
Na＞Mg
剧烈
大量气体
钠＞镁＞铝
较剧烈
气体
Mg＞Al
减弱
钠＞镁＞铝
硅、磷、硫、氯四种非金属原子得电子能力比较
容易
＋4
＋5
＋6
＋7
点燃或光照
增强
强
增强
同周期元素的原子得失电子能力的变化规律
减弱
增强
减小
逐渐
增强
逐渐减弱
逐渐增强
学业分层测评(五)
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知识点(岛
W目
知识点(②
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知识点(共8张PPT)
章末综合测评
章末综合测评(一)
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W目学业分层测评(三)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．元素的以下性质随着原子序数的递增不呈周期性变化的是( )
A．化合价
B．原子半径
C．元素原子的最外层电子排布
D．相对原子质量
【解析】 随着原子序数的递增，元素相对原子质量逐渐增大，不呈周期性变化。
【答案】 D
2．下列元素的常见化合价从＋1至＋3依次增大的是( )
A．H、He、Li
B．Na、Mg、Al
C．Al、Be、Na
D．N、O、F
【解析】 A项中He为零价；C项的变化顺序为＋3、＋2、＋1，与题目要求恰好相反；D项中F无正价。
【答案】 B
3．某元素原子L层电子数比K层的多5个，该元素的最高正化合价为( )
A．＋5
B．＋6
C．＋7
D．无最高正化合价
【解析】 据题意可知该元素原子的核外电子排布为：，为氟元素，无最高正化合价。
【答案】 D
4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )
A．HX
B．H2X
C．XH4
D．XH3
【解析】 X元素的最高正价是＋5价，则其最低化合价为－3，故X元素氢化物的化学式为XH3。
【答案】 D
5．下列各组元素性质递变的情况中，错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．P、S、Cl元素的最低化合价依次为－3、－2、－1
【解析】 Li、Be、B最外层电子数由1递增到3，A正确；P、S、Cl最高化合价从＋5到＋7，B正确；在核外电子层数相同的情况下，核电荷数越多，半径越小，C错误；P、S、Cl最低化合价从－3到－1，D正确。
【答案】 C
6．下列微粒半径大小比较中正确的是( )
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜S
D．Cs＜Rb＜K＜Na
【解析】 A项中4种离子核外电子层结构相同，核电荷数越小半径越大，即O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，A错；B项，S2－、Cl－电子层结构相同，Na＋、Al3＋电子层结构相同，但前者均有3个电子层，后者均有2个电子层，电子层越多，半径越大，B对；C项，同周期从左往右，原子半径依次减小，C错；D项，同一主族从上往下，原子半径依次增大，D错。
【答案】 B
7．下列4种微粒中，半径按由大到小的顺序排列的是( )
【导学号：96680011】
A．①>②>③>④
B．③>④>①>②
C．③>①>②>④
D．①>②>④>③
【解析】 ①～④依次为S、Cl、S2－、F。①②比半径①>②；①③比半径①<③；②④比原子半径②>④，故有③>①>②>④。
【答案】 C
8．某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为( )
A．4
B．5
C．6
D．7
【解析】 同种元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，即：最高正价－最低负价＝8 ①，由题意，最高正价＋最低负价＝4 ②，联立①②可得，最高正价＝6，最低负价＝－2，可知该元素最外层电子数为6。
【答案】 C
9．已知原子序数小于18的元素的离子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A>B>D>C
B．离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋
C．原子序数：d>c>b>a
D．原子的最外层电子数目：A>B>D>C
【解析】 由4种离子具有相同的电子层结构可得a－2＝b－1＝c＋2＝d＋1，a>b>d>c故C项错误；原子的最外层电子数目为D>C>A>B，故D项错误；原子半径B>A>C>D，故A项错误。
【答案】 B
10．在原子序数11～18的元素中：
(1)原子半径最小的是______(填元素符号，下同)；只有正化合价的是______；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是______。
(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是______(填名称)。与水反应能生成具有漂白性物质是______(填名称)，反应的离子方程式是______________________________________。
(3)化学性质最稳定的物质是__________________________________________
(填化学式)。
【解析】 (1)在11～18号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，绝对值之差是4。
(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH;
Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性。
(3)稀有气体元素Ar原子最外层8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质稳定。
【答案】 (1)Cl Na、Mg、Al S
(2)钠 氯气 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
(3)Ar
11．在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知Y为1～18号元素。
(1)YO中Y的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)S2－的半径________Y－的半径(填“大于”或“小于”)。
【解析】 (1)在氧化还原反应中得电子总数与失电子总数是相等的，即化合价升高总数等于降低总数。硫元素化合价升高总数为2×3＝6，则Y元素化合价降低总数也是6，由此可知YO中Y的化合价是＋5价。
(2)由Y－可知，Y原子得到1个电子变为稳定结构，故Y元素原子的最外层电子数是7。
(3)因为Y是1～18号元素，又属于卤族元素，则Y是Cl，而Cl－与S2－具有相同的电子层排布但原子序数大于S2－，故其半径小于S2－的半径。
【答案】 (1)＋5 (2)7 (3)大于
12．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数约为17.65%。
(1)写出五种元素的符号：A________，B____________
，C________，D________，E________。
(2)画出A－、B＋的结构示意图：________，________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、________。
(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
【解析】 D的氧化物分子式为DO3，D的质量分数为40%，可推出D的相对原子质量为32，从而推出D为S元素；C原子序数比D少9，比B少12，则C为N元素，B为K元素；A－与B＋核外电子排布相同，则A为Cl元素；E原子最外层有4个电子，且原子序数按E、C、D、A、B依次增大，则E为C元素。
【答案】 (1)Cl K
N S
C
(2)
(3)HClO4 H2SO4
(4)CO2＋2OH－===CO＋H2O (5)KOH＋HNO3===KNO3＋H2O
[能力提升]
13．元素X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述一定正确的是( )
A．X、Y、Z原子的核内质子数依次增大
B．X、Y、Z的最高正化合价依次升高
C．X、Y、Z原子的原子半径依次增大
D．X、Y、Z单质的金属活动性依次增大
【解析】 元素的原子序数等于原子核内的质子数，A正确。根据元素性质周期性递变的含义，B和C不一定正确。X、Y、Z中可能含有非金属，仅据此即可断定D不正确。
【答案】 A
14．(2016·潍坊高一检测)A、B、C三种元素原子的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是( )
A．a>b>c
B．a>c>b
C．a＝b＋m＋n
D．a＝c－n－m
【解析】 A原子失电子成为阳离子An＋，而B、C原子分别得电子变成阴离子Bn－、Cm－，且n>m，所以质子数a>c>b。三种离子核外电子数相等，所以a－n＝b＋n＝c＋m即a＝b＋2n＝c＋m＋n。
【答案】 B
15．元素M、N的原子序数不超过18，M的最高化合价为＋1，N比M原子序数大1，下列叙述正确的是( )
A．M的原子最外电子层上只有1个电子
B．M一定是金属元素
C．N可能是活泼的非金属元素
D．N的最高化合价一定是＋2
【解析】 M的原子序数不超过18，最高化合价为＋1，则M一定在氢、锂、钠的范围内。N比M原子序数大1，则N一定在氦、铍、镁的范围内。
【答案】 A
16．元素A、B、C、D的简单离子，核外都有10个电子，A的氯化物中，电子总数为28，A和B的化合物分子A2B中共有30个电子，B与C的化合物为C2B3型；C与D的化合物为CD3型。
【导学号：96680012】
(1)试根据有关元素的化合物的分子构成确定其化合物的化学式。
ACl____________；A2B____________；
C2B3____________；CD3____________。
(2)四种原子半径大小关系：
____________________________________________。
(3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子，可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx，因其电子总数为28，只有x＝1时合理，可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B，两者的电子总数为30，可得B有8个电子，B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3，可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD3，可得D为F。Na与Al电子层数为3，O与F电子层数为2，故原子半径大小是Na>Al>O>F，Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3，反应的离子方程式是OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－。
【答案】 (1)NaCl Na2O Al2O3 AlF3
(2)Na>Al>O>F
(3)OH－＋Al(OH)3===[Al(OH)4]－(共51张PPT)
学业分层测评
知识点一
知识点二
原
子
的
构
成
质子数
电子数
正
中子
负
20
元素符号
质量数
质子数
质量数
质子数
核
素
中子
质子数(核电荷数)
质子
2
质子数
中子数
H
D
T
0
学业分层测评(一)
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第1章原子结构与元素周期律
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知识点(②
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知识点学业分层测评(五)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．(2016·东营高一质检)下列氧化物对应的含氧酸酸性最强的是( )
A．SiO2
B．N2O5
C．P2O5
D．CO2
【解析】 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越强。显然其非金属性强弱的顺序为N>P>C>Si。
【答案】 B
2．下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O>HF>H2S
②原子半径：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO
④得电子能力：C
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
【解析】 ①中O和F电子层数相同，氢化物的稳定性HF>H2O；②中Na和Mg电子层数相同，原子半径Na>Mg，而Mg比O多一个电子层，所以原子半径Mg>O；③酸性H2SO4>H3PO4。
【答案】 B
3．下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是( )
A．其气态氢化物稳定性的强弱
B．单质氧化性的强弱
C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱
D．单质熔点的高低
【解析】 单质熔点属于物理性质，与原子得电子能力无关。
【答案】 D
4．按C、N、O、F的排列顺序，下列递变规律错误的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D．气态氢化物稳定性逐渐增强
【解析】 C、N、O、F属同一周期的元素，且原子序数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力依次增强；气态氢化物稳定性依次增强；O、F无正价，也无最高价氧化物的水化物，故无法比较。
【答案】 C
5．对四种元素G、L、M、R的单质进行如下实验：
G
L
M
R
和冷水反应
无反应
慢慢反应
未试验
未试验
和2
mol·L－1HCl反应
溶解并放出气体
溶解并放出气体
无反应
无反应
和Rn＋的水溶液反应
溶解并形成沉淀
未试验
溶解并形成沉淀
未试验
根据表中所给的实验结果，判断这四种元素金属活动性由强到弱的顺序正确的是( )
A．L、G、R、M
B．G、L、M、R
C．L、G、M、R
D．L、R、G、M
【解析】 可从实验现象及结果推断。从与冷水反应情况可知L比G金属活动性强；从与2
mol·L－1的盐酸反应可知G、L是较活泼的金属，M、R是不活泼金属，不与盐酸反应；M在Rn＋的溶液中溶解并形成沉淀，即M置换出R，M比R活泼，故选C。
【答案】 C
6．(2016·青岛高一检测)下列能说明非金属性S强于P的是( )
A．S的颜色比P4的颜色深
B．P4能在常温下自燃，而S不能
C．酸性：H2SD．酸性：H2SO4>H3PO4
【解析】 物理性质不能作为非金属性强弱的比较依据；P4的自燃是其着火点低的缘故，与非金属性无关；H2S不是S的最高价氧化物对应的水化物，也不能作为比较的依据。
【答案】 D
7．下列有关说法正确的是( )
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B．Mg(OH)2是中强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，所以Al比Mg活泼
C．H2S
300
℃时开始分解，H2O
1
000
℃时开始分解，说明O的非金属性比S强
D．Na和Mg与酸都能剧烈反应放出氢气，故无法比较它们的金属性强弱
【解析】 A项，比较非金属性强弱时，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性；B项，Mg比Al活泼；D项，Na与水反应比Mg更剧烈，故金属性：Na>Mg。
【答案】 C
8．同周期X、Y、Z三种元素的单质与等量H2化合时，释放出的能量大小关系为X>Y>Z，下列判断不正确的是( )
A．元素原子得电子能力：X>Y>Z
B．原子半径：XC．阴离子还原性：Z>Y>X
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐增强
【解析】 元素的单质与H2化合时，其非金属性越强，化合时反应程度越剧烈，释放的能量越多，故非金属性：X>Y>Z，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱。
【答案】 D
9．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
A．质子数：c>d
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：X【解析】 四种离子具有相同的电子层结构，则原子序数W>X且同周期，Z>Y且同周期，非金属性Z>Y，故A错误，B正确，C错误，由质子数a>b，则原子半径X>W，D项错误。
【答案】 B
10．请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为______________。
请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。
实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。
实验装置如图所示。
(1)甲仪器中盛________，乙仪器中盛________，丙仪器中盛________。
(2)乙仪器中的现象是________________________________________________
。
(3)结论：酸性______________________________________________________
。
【解析】 根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可以来比较这三种元素的非金属性强弱。结合题目中提供的试剂可知，应通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证三种元素非金属性的强弱。
【答案】 硫>碳>硅
(1)稀硫酸 Na2CO3粉末 Na2SiO3溶液
(2)产生大量气泡 (3)H2SO4>H2CO3>H2SiO3
11．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为______________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________>________(用分子式表示)。
【解析】 (1)W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，则W为Na、X为Al，其离子方程式为Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－。
(2)由W2Y的化学式，可确定Y为S，其化学式为Na2S。
(3)SO2和Cl2反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
(4)非金属性Cl>S，氢化物稳定性HCl>H2S。
【答案】 (1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
(2)Na2S (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
(4)HCl H2S
12．A、B、C、D
4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同，且对应离子最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
请回答下列问题：
(1)4种元素的符号依次是A________，B________，C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是________。
(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A对应的离子________，B对应的离子________，C对应的离子________，D对应的离子________。它们的离子半径由大到小的顺序是________。
(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是________，分别比较它们酸性和碱性的强弱________。
(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：________，比较其稳定性：________，理由是________________________________________________________________________。
【解析】 A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2＋8＋6＝16，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(2＋8)×2＝20，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同，且对应离子最外层电子数均为8可以判断出B为氯元素、C为钾元素。
【答案】 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)
r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)
(3)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4；碱性：KOH>Ca(OH)2
(4)HCl、H2S HCl>H2S 非金属性氯元素强于硫元素
[能力提升]
13．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是( )
A．单质的化学活泼性：WB．原子最外层电子数：WC．单质的氧化能力：WD．元素的最高化合价：W【解析】 本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性与非金属性，单质氧化能力还与分子结构有关，如N2；最高化合价随原子序数的递增，有特例O、F无正价。
【答案】 B
14．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为( )
A．A、B、C、D、E
B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E
D．C、D、A、B、E
【解析】 由题意知，最高价氧化物对应水化物的碱性B>A,
A、B为金属元素，则原子序数BD，C、D为非金属元素，则原子序数D【答案】 C
15．(2016·武汉高一检测)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C．氢化物的稳定性：X>Y>Z
D．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高
【解析】 由元素在周期表的位置，结合元素周期表的结构可知，X、Y、Z、W分别位于第二、三周期，利用Y核外电子排布可知Y为O，则元素X、Z、W分别为N、S、Cl。原子半径：S>Cl>N>O；非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强、氢化物的稳定性越强，故酸性：HClO4>H2SO4；氢化物稳定性：H2O>NH3；常温下，N、O、Cl的单质为气体，S的单质为固体。
【答案】 D
16．(2016·天津高考节选)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题：
【导学号：96680019】
(1)Z元素在周期表中的位置为________。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1
mol
Y单质比1
mol
S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
【解析】 (1)Z(Cl)在周期表中的位置为第三周期，ⅦA族。
(2)X(Si)、S、Z(Cl)的电子层数相同，比C、N、O多一个电子层，且根据“核大径小”的规律知Si原子半径最大。(3)a.置换反应说明氧化性：O2>S，故非金属性：O>S；b.得电子数的多少不能说明元素非金属性的强弱；c.氢化物分解所需的温度越高，说明氢化物越稳定，故非金属性：O>S。
【答案】 (1)第三周期，ⅦA族 (2)Si (3)ac(共44张PPT)
学业分层测评
知识点一
知识点二
元
素
周
期
表
元素周期律
原子序数
相对原子质量
B
Al
金属
非金属
Si
As
Te
At
Ge
Sb
Po
金属
非金属
7
1、2、3
4、5、6
7
16
ⅠA～ⅦA
ⅠB～ⅦB
8、9、10
稀有气体
元素周期表中的部分重要元素和焰色反应
铍(Be)
镁(Mg)
钙(Ca)
导电性
化合态
R2＋
锑
(Bi)
N、P、As
Sb、Bi
3～12
导电
黄
浅紫
学业分层测评(四)
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知识点(共56张PPT)
学业分层测评
知识点一
知识点二
同
主
族
元
素
的
性
质
HI
＋7
－1
HF
HBr
HClO4
升高
黄绿
深红棕
紫黑
增大
减弱
增强
难
减弱
减弱
碱性
1
＋1
增大
增强
剧烈
增强
增强
减弱
元
素
周
期
表
的
应
用
磁性
半导体材料
催化剂
耐高温
耐腐蚀
超导
较多
较多
较少
较少
高
低
学业分层测评(六)
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知识点(②
浓盐酸
A
B
锰酸钾
图
知识点学业分层测评(四)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．元素在周期表中的位置取决于( )
A．元素的核电荷数
B．元素的化合价
C．元素原子的电子层数
D．元素原子的最外层电子数
【解析】 元素周期表中的元素是按原子序数递增的顺序排列的，而原子序数的大小取决于元素的核电荷数的大小，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。
【答案】 A
2．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有7个主族和8个副族
B．ⅣA族的元素全部为非金属元素
C．元素周期表有7个周期
D．短周期指第1、2周期
【答案】 C
3．在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数，电子层数均为奇数的有( )
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
【解析】 在短周期主族元素中，族序数与原子的核电荷数、电子层数均为奇数的有H、Na、Al、P、Cl共5种。
【答案】 D
4．已知元素砷(As)的原子序数为33，下列叙述正确的是( )
A．砷元素的最高化合价为＋3
B．砷元素是第5周期的主族元素
C．砷原子的第3个电子层含有18个电子
D．与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
【解析】 As原子结构示意图为，故为第4周期ⅤA族元素，最高化合价＝最外层电子数＝＋5，与砷同主族的上一周期元素为15号磷。
【答案】 C
5．据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，元素Rn在周期表中的位置是( )
A．第5周期ⅤⅢ族
B．第6周期ⅤⅢ族
C．第6周期0族
D．第5周期ⅦA族
【解析】 Rn的原子结构示意图为，故为第6周期0族元素。
【答案】 C
6．0.75
mol
RO中共有30
mol电子，则R在元素周期表中的位置是( )
A．第2周期ⅤA族
B．第3周期ⅣA族
C．第2周期ⅥA族
D．第3周期ⅦA族
【解析】 设R的原子序数为x，则RO核外共有电子数为x＋3×8＋2＝x＋26，由题意得：(x＋26)×0.75
mol＝30
mol，则x＝14，即R为硅元素，Si核外有3个电子层，最外层有4个电子，因此硅元素位于元素周期表中第3周期ⅣA族。
【答案】 B
7．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115号元素在第6周期
B．113号元素在第7周期第ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
【解析】 95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第7周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
【答案】 B
8．0.05
mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12
L
H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A．第3周期ⅠA族
B．第3周期ⅡA族
C．第4周期ⅠA族
D．第4周期ⅡA族
【解析】 设该金属单质与盐酸反应所表现的化合价为＋x价，则0.05x＝×2，x＝2，为＋2价。根据题意，该金属单质为Ca，位于第4周期ⅡA族。
【答案】 D
9．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )
A.元素①位于第2周期ⅥA族
B．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24
C．④的原子序数比②的大8
D．元素的最高正化合价：③＝⑤
【解析】 由元素周期表可知，①是N，②是O，③是F，④是S，⑤是Cl。N位于ⅤA族，②、④位于ⅥA族，原子序数相差8，N、O、F最外层电子数之和为18，F元素无正价。
【答案】 C
10．填写下列空白：
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：________。
(2)原子符号为X的元素属于第______周期______族。
(3)周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族。
(4)周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列。
(5)所含元素超过18种的周期是第______、______周期。
【解析】 (1)该元素原子质量数为8＋10＝18，质子数为8，则为O元素。
(2)17号元素为氯，原子结构示意图为。
(3)元素周期表中第8、9、10三列为第Ⅷ族。
(4)周期表中最活泼的非金属元素为F元素。
(5)1～7周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18、32、26。
【答案】 (1)8O (2)3 ⅦA (3)Ⅷ (4)17 (5)6 7
11．A、B、C均为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
【导学号：96680015】
(1)写出A、B、C三种元素的名称：A______；B______；C______。
(2)B元素位于周期表第______周期______族。
(3)C原子的结构示意图为__________________。
【解析】 由A、B、C均为短周期元素及A、B、C的相对位置，可知A、C位于第2周期，B位于第3周期，设B元素的质子数为b，则A、C原子的核外电子数分别为b－9，b－7。依题意b－9＋b－7＝b，解得b＝16。因此元素B是硫，则A是氮，C是氟。
【答案】 (1)氮 硫 氟 (2)3 ⅥA (3)＋9
12．下表列出了A～R九种元素在元素周期表中的位置：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
H
R
4
B
(1)这九种元素分别为A________、B________、C________、D________、E________、F________、G________、H________、R________，其中化学性质最不活泼的是________。
(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________(用元素符号表示)。
(3)F元素氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是
________________________________________________________________________。
【解析】 由元素在周期表中的位置关系可知A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是N，F是O，G是S，H是Cl，R是Ar，其中最稳定的是Ar。
【答案】 (1)Na K Mg Al N O S Cl Ar Ar
(2)K>Na>Mg
(3)H2O 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
[能力提升]
13．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系错误的是( )
A．n＝m＋1
B．n＝m＋11
C．n＝m＋25
D．n＝m＋10
【解析】 元素周期表共有7个周期、16个族，若A、B同在第2、3周期，则n＝m＋1，A项正确；若A、B同在第4、5周期，则n＝m＋11，B项正确；若A、B同在第6、7周期，则n＝m＋25(存在镧系、锕系)，C项正确。
【答案】 D
14．在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示。若B元素的核电荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为( )
【导学号：96680016】
A．5Z
B．5Z＋18
C．5Z＋10
D．5Z＋8
【解析】 题目给出了周期表中的部分元素的位置关系，根据元素周期表各元素的排布特点，可知D、B、E不可能是第ⅠA、第ⅡA和ⅢA族元素，且分别位于第2、3、4周期；根据相邻元素的原子序数的关系，可知原子序数分别为A：Z－1；C：Z＋1；D：Z－8；E：Z＋18，又因为原子序数＝核电荷数，故这五种元素核电荷数之和为5Z＋10。
【答案】 C
15．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C．W得电子的能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
【解析】 由“X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半”，可知最外层电子数不超过8个，可推知X为C，因此Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl，A项中Na和S形成类似于Na2O2的Na2S2，故A项正确；B项中Z和Y组成的SiO2，熔融时不导电，故B项错误；C项中Cl元素的非金属性比S元素的强，则S原子的得电子能力比Cl原子的弱，故C项错误；D项中C元素可形成金刚石、石墨、C60等多种同素异形体，O元素可以形成O2、O3等多种同素异形体，故D项错误。
【答案】 A
16．A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M与原子个数比为3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。
(1)写出下列元素符号：
A______，B______，C______，D______，E______，F______。
(2)M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
(3)写出F在元素周期表中的位置
________________________________________________________________________。
(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式
________________________________________________________________________。
(5)足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
________________________________________________________________________。
【解析】 先从E入手，E为Si，则B为C元素，C与F同主族且形成两种化合物则C为氧元素，F为硫元素，又因六种短周期元素分别位于三个周期，由此推出A为氢元素，D为钠元素。
【答案】 (1)H C O Na Si S
(2)2SO2＋O22SO3
(3)第3周期ⅥA族
(4)2C＋SiO2Si＋2CO↑
(5)SO2＋OH－===HSO学业分层测评(六)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )
A．制催化剂的材料
B．耐高温、耐腐蚀的合金材料
C．制农药的材料
D．半导体材料
【解析】 位于元素周期表中金属元素和非金属元素交界处的元素既有金属性又有非金属性，可在此处寻找半导体材料。
【答案】 D
2．(2015·北京高考)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
【解析】 A．S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。
【答案】 D
3．下列各组性质比较，完全正确的是( )
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
②碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2
③稳定性：HCl＞H2S＞PH3
④还原性：F－＞Cl－＞Br－
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．全部
【解析】 Cl、Br、I为ⅦA族元素，同主族从上到下，其最高价含氧酸的酸性逐渐减小，故①正确；Mg、Ca、Ba是ⅡA族元素，同主族元素，从上到下其最高价氢氧化物的碱性逐渐增强，故②正确；P、S、Cl为第3周期元素，随原子序数增大，气态氢化物稳定性增强，故③正确；Br－、Cl－、F－为ⅦA族的简单离子，其还原性随着核电荷数的增大而增强，故还原性大小为Br－＞Cl－＞F－，④错误。
【答案】 A
4．碲(Te)是52号元素，位于周期表中ⅥA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是( )
A．碲的单质具有半导体的性能
B．碲化氢(H2Te)比H2S更稳定
C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲(TeO2)
D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱
【解析】 Te元素在元素周期表的第5周期ⅥA族，位于金属与非金属区的交界线处的元素，有半导体的性能，A正确；同主族自上而下得电子能力减弱，则氢化物稳定性H2Te【答案】 B
5．我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一，已知铊与铝是同主族元素。下列关于铊的性质判断中，可能错误的是( )
A．是银白色金属
B．能生成＋3价化合物
C．氢氧化铊与氢氧化铝一样是两性氢氧化物
D．Tl可能与水反应生成H2
【解析】 我们熟悉铝的性质，是银白色金属，与其他物质反应时能生成＋3价化合物，故A、B选项正确；铝对应的氢氧化物呈两性，但根据同主族元素性质的递变规律，铊要比铝失电子能力强得多，故铊对应的氢氧化物应呈碱性，也可能与水反应生成H2。
【答案】 C
6．(2016·济宁高一检测)有一种保健食品含有人体所必需的硒元素，有一定的保健作用。已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述不正确的是( )
A．原子序数为24
B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物的化学式是H2Se，稳定性比HCl差
【解析】 根据题意可知该元素在第4周期ⅥA族，原子序数为16＋18＝34，A错；最高价氧化物化学式为SeO3，是酸性氧化物，B对；同周期从左到右，原子半径依次减小，C对；氢化物稳定性：HCl>H2S>H2Se，故D对。
【答案】 A
7．W、X、Y、Z
4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是( )
A．W、Y可形成两种不同的化合物
B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同
C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强
【解析】 W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O元素可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl－的核外电子数为18与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2O＞CH4；D项，Y在X右上角，非金属性Y>X。
【答案】 C
8．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )
A．在自然界中只以化合态的形式存在
B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应
D．气态氢化物比甲烷稳定
【解析】 短周期元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有Li、Si，而非金属元素只能是Si。Si是亲氧元素，在自然界中主要以氧化物或硅酸盐的形式存在，A项正确。Si单质常用作半导体材料，SiO2可用作光导纤维，B项错误。硅的最高价氧化物SiO2能与HF反应，C项错误，SiH4不如CH4稳定，D项错误。
【答案】 A
9．(2016·张家界高一检测)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表
元素代号
L
M
X
R
T
原子半径(nm)
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
＋2
－2
下列说法正确的是( )
A．L、T形成的简单离子核外电子数相等
B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性
C．X单质在氧气中燃烧生成XO3
D．离子半径大小：r(M3＋)>r(T2－)
【解析】 L和R的化合价都为＋2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，X和T的化合价都有－2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为＋6价，应为硫元素，T无正价，应为氧元素，M的化合价为＋3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于R小于L可知应和L同周期，为铝元素。A.Mg2＋核外有2个电子层，O2－核外有2个电子层，二者电子层结构相同，故A正确；B.R为Be，与Al位于周期表对角线位置，性质相似，Al的氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Be的氧化物对应的水化物可能具有两性，故B错误；C.S在空气中燃烧只生成SO2，二氧化硫与氧气在催化剂的条件下反应生成SO3，故C错误；D.Al3＋和O2－具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r(Al3＋)【答案】 A
10．如下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
3
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)⑤和⑧的元素符号是________和________。
(2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________________________
、
________________________________________________________________________。
(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：__________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 由元素周期表各元素具体位置直接推出①～⑩元素分别为：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br，然后分析回答问题。表中最活泼金属位于左下角为K，非金属性最强的在右上角为F。两性氢氧化物为Al(OH)3，与强酸、强碱均发生反应。若比较Cl2和Br2的氧化性强弱，最好组合在同一反应中，即置换反应最适宜，即2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2等。
【答案】 (1)Si Ar (2)K F
(3)Al 2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O
Al(OH)3＋KOH===K[Al(OH)4]
(4)在试管中加5
mL
KBr稀溶液再滴加少量新制氯水，振荡，再加入5
mL
CCl4，振荡、静置、观察到CCl4层呈橙红色(其他合理答案也可)
11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第__________
周期________族。根据元素周期律，预测：酸性强弱H3AsO4________H3PO4(用“>”或“<”表示)。
(2)元素S的最高正价和最低负价的代数和为______________________________
，在一定条件下，S与H2反应有一定难度，请判断：在相同条件下Se与H2反应的难度比S与H2反应难度________(选填“更大”、“更小”或“相同”)。
(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是______________________。
(4)下列说法正确的是________。
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．氯气能置换出NaBr溶液中的溴
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【解析】 (1)同一主族，元素的非金属性从上到下逐渐减弱，故酸性：H3PO4>H3AsO4。
(2)S的最高正价为＋6，最低负价是－2，二者代数和为4，非金属性越强，非金属与氢气化合越容易。
(3)在水的作用下，Br2能把SO2氧化为H2SO4。
(4)同周期，从左到右原子半径逐渐减小。
【答案】 (1)二 ⅤA < (2)4 更大
(3)H＋、Br－、SO (4)ABC
12．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋4、＋5、＋7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层电子数均为2，W、X原子次外层的电子数为8。
(1)写出各元素的名称：X______，Y______，Z______，W______。
(2)画出它们的原子结构示意图：X______，Y________
，Z______，W______。
(3)写出它们在元素周期表中的位置：X__________
，Y________
，Z__________，W____________。
(4)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(5)按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：
________________________________________________________________________。
【解析】 因为是短周期元素，当次外层是2个电子时，该元素一定在第二周期，次外层是8个电子，该元素一定在第三周期。
【答案】 (1)钠 碳 氮 氯
(2)
(3)第三周期ⅠA族 第二周期ⅣA族 第二周期ⅤA族 第三周期ⅦA族
(4)Na2O＋2HNO3===2NaNO3＋H2O
(5)NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4
[能力提升]
13．(2015·全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：YD．X与Y不能存在于同一离子化合物中
【解析】 W、X、Y、Z四种元素均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因为四种元素的最外层电子数之和为18，故Y、Z最外层电子数之和为18－(1＋5)＝12，又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1～7，故只有Y的最外层电子数是5，Z的最外层电子数是7才能满足条件，则Y是P元素，Z是Cl元素。
A．H2和N2相比，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：N2＞H2，A不正确。
B．Cl元素的非金属性强于H元素，元素得电子能力越强，其对应阴离子越不容易失去电子，故对应阴离子的还原性：Cl－弱于H－，B正确。
C．P元素的非金属性弱于Cl元素的非金属性，元素非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4＜HClO4，题目中未说明“最高价”，C不正确。
D．铵盐是离子化合物，N和P可能存在于同一离子化合物中，如(NH4)3
PO4、(NH4)2
HPO4、NH4
H2
PO4等，D不正确。
【答案】 B
14．(2016·全国甲卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是( )
【导学号：96680023】
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
【解析】 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
【答案】 A
15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T【解析】 根据R单质与H2在冷暗处即可化合并爆炸可推知R为F元素，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。根据元素周期律，同一周期自左向右元素的非金属性增强，A项错误；F元素与Br元素电子数相差26，B项正确；同一主族自上而下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，C项错误、D项错误。
【答案】 B
16．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>A>B>C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构如图，B、C可形成两种离子化合物B2C和B2C2。据此填空：
(1)A的元素名称为______，位于第______周期______族。
(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为__________________(用元素符号表示)。
(3)A、C、D气态氢化物稳定性由强到弱顺序是(填化学式)____________。
(4)A、B形成的含氧酸盐与D最高价氧化物对应水化物反应的方程式是
________________________________________________________________________，
由此可知非金属性D______A。
【解析】 原子核外电子第1层最多容纳2个电子，即x＝2，y＝14，A为Si。短周期元素可形成两种离子化合物B2C和B2C2的分别是Na和O。则D为S，Na、Si、S为原子序数依次增大的同周期元素，原子半径大小Na>Si>S。O、S同主族上下相邻，则原子半径S>O。由此可知气态氢化物稳定性H2O>H2S>SiH4。由反应Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4可知酸性H2SO4>H2SiO3，非金属性S>Si。
【答案】 (1)硅 3 ⅣA (2)Na>Si>S>O
(3)H2O>H2S>SiH4
(4)Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4 >学业分层测评(一)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．(2016·滨州高一检测)锎是锕系中的一种元素，1
mg锎(Cf)每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是( )
A.Cf的摩尔质量为252
B.Cf和Cf互为同位素
C.Cf中，质子数和电子数均为98
D.Cf的中子数与质子数之差为56
【解析】 Cf的摩尔质量为252
g·mol－1，A错误。Cf与Cf互为同位素，B正确。Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。Cf的中子数与质子数之差为(252－98)－98＝56，D正确。
【答案】 A
2．关于微粒X－，下列说法正确的是( )
A．该微粒的中子数为17
B．该微粒的核外电子数为17
C．该微粒的中子数为20
D．该微粒的质子数为37
【解析】 X－表示质子数为17，中子数为20，核外电子数为18的氯离子，故C项正确。
【答案】 C
3．(2016·武汉高一检测)据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)－235，这种新核素同铀(92U)－235比较，下列叙述正确的是( )
A．具有相同的质子数
B．原子核中具有相同的中子数
C．具有相同的质量数
D．原子核外电子总数相同
【解析】 新核素镅的质子数是95，铀的质子数是92，A错误；新核素镅的中子数是235－95＝140，铀的中子数是235－92＝143，B错误；质量数相同都是235，C正确；原子序数不同，则核外电子数也不同，D错误。
【答案】 C
4．科学家发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列关于这两种粒子的说法不正确的是( )
A．“四中子”不显电性
B．“四中子”的质量数为4
C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素
D．第二种粒子的化学式为O4
【解析】 中子是不带电的微粒，所以“四中子”不显电性，A选项正确；根据质量数与中子数、质子数的关系知“四中子”质量数为4，B选项正确；四个氧原子构成的分子是一种氧单质，化学式为O4，D选项正确，C选项错误。
【答案】 C
5．aR3－和bMn＋的核外电子数相等，则a值等于( )
A．b＋n＋3
B．b＋n－3
C．b－n＋3
D．b－n－3
【解析】 aR3－的核外电子数为a＋3，bMn＋的核外电子数为b－n，由题意知：a＋3＝b－n，则a＝b－n－3。
【答案】 D
6．(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )
【导学号：96680003】
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D互称同位素
C．H2O与D2O互称同素异形体
D．1HO与DO的相对分子质量相同
【解析】 氘(H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A项、B项正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；1HO与DO的相对分子质量均为20，D项正确。
【答案】 C
7．下列说法错误的是( )
A.H、H、H、H＋和H2是氢元素的五种不同粒子
B．石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似
C.H和H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，两者化学性质几乎完全相同
【解析】 同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素(原子)，而石墨、金刚石是由碳元素组成的两种不同的单质。石墨和金刚石组成元素相同，结构不同，二者互为同素异形体。在组成和结构上，同位素之间的差别仅是核内中子数不同，中子呈电中性，中子数的大小对原子化学性质的影响非常小，因此同位素的化学性质几乎完全相同。
【答案】 B
8．(2016·石家庄高一检测)对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是( )
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体
B．H2和D2是氢元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数
D．1HO和2HO表示同一种水分子
【解析】 35Cl和37Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。
【答案】 C
9．(2016·合肥质检)某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是( )
A.Xn－含有的中子数为a＋b
B.Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a＋b＋n
D．X原子的质量约为
g
【解析】 中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B项错误；质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C项错误。
【答案】 D
10．用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数，填写下列各空格(填代号)。
(1)原子种类由________决定。
(2)元素种类由________决定。
(3)元素的同位素由________决定。
(4)核素的相对原子质量由________决定。
(5)简单离子(如Na＋)的电荷数由________决定。
【答案】 (1)AB (2)A (3)AB (4)AB (5)AC
11．在Li、Li、Na、Mg、C、N中：
(1)________和________互为同位素；
(2)________和________的质量数相等，但不能互称同位素；
(3)________和________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
【解析】 (1)6Li与7Li质子数相同，中子数不同；
(2)14C与14N，质子数不同，不能互为同位素；
(3)23Na与24Mg中子数相同，质子数不同。
【答案】 (1)Li Li (2)C N (3)Na Mg
12．有下列微粒：①H；②H；③H；④16O；⑤18O；⑥12C；⑦14C；⑧40K；⑨40Ca。
就以上9种微粒回答以下问题：
(1)共含有______种核素，分为______种不同的元素。
(2)互为同位素的是(填序号)______、______、______。
(3)质量数相等的微粒是(填序号)______。
(4)形成的水分子共有______种。
【解析】 一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，不同的氢、氧原子构成不同的水分子，如1HO、1HO、2HO、2HO等为不同的水分子。
【答案】 (1)9 5 (2)①②③ ④⑤ ⑥⑦ (3)⑧⑨ (4)12
[能力提升]
13．对于X和X＋两种粒子，下列叙述正确的是( )
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定都由质子、中子、电子构成
D．核电荷数、核外电子数一定相同
【解析】 本题考查了同种元素的不同原子与离子性质的比较及数量关系。X与X＋的质子数相同，质量数不同，中子数也不同，A项正确；二者前者为原子，后者为离子，化学性质不同，B项错误；若X为氢元素，则可能无中子，C项错误；二者核电荷数相同，核外电子数不同，D项错误。
【答案】 A
14．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成HmX分子。在a
g
HmX中所含质子的物质的量是( )
【导学号：96680004】
A.(A－N＋m)
mol
B.(A－N)
mol
C.(A－N)
mol
D.(A－N＋m)
mol
【解析】
【答案】 A
15．(2013·大纲全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是( )
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
【解析】 A．根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等。D.12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。
【答案】 C
16．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用做制造氢弹原料的同位素原子________。
(2)已知氯元素有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有______种。
(3)36
g
HO与80
g
DO的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
【解析】 (1)熟记氢元素的三种同位素的符号、名称及俗称。
(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。
(3)HO和DO的相对分子质量分别为18和20，所以其物质的量分别为2
mol和4
mol，质子的物质的量分别为20
mol和40
mol，中子的物质的量分别为16
mol和40
mol，与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同，气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。
【答案】 (1)氕 氘 氚 H、H(或D、T)
(2)5 (3)1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4学业分层测评(二)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列化学用语说法正确的是( )
A．F－的离子结构示意图：
B．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C
C．Na原子的结构示意图是：
D．6个中子的碳原子的核素符号：C
【解析】 A中是F原子的结构示意图，错误；同位素的原子结构示意图相同，B正确；C中是Na＋的结构示意图，错误；C所表示的中子数是8，D错误。
【答案】 B
2．下列化学符号表示同一种元素的是( )
A．仅①③
B．仅①②③
C．仅②③
D．全部
【解析】 元素的种类由质子数决定，由给出符号可知①、②、③核内质子数均为17，为同一种元素。
【答案】 B
3．某元素X的气态氢化物极易溶于水，其水溶液能使酚酞试液显红色，则X元素的原子结构示意图为( )
【解析】 由题意知X的气态氢化物的水溶液呈碱性，则该氢化物为NH3，X为氮元素。
【答案】 B
4．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4。该原子核内的质子数是( )
A．14
B．15
C．16
D．17
【解析】 根据核外电子排布规律可知该原子结构示意图为，则x＝14。
【答案】 A
5．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为( )
A．8
B．18
C．32
D．2(n－1)2
【解析】 由(n－1)≥3 2(n－1)2≥18，且次外层电子数最多不超过18，因此，(n－1)层最多容纳的电子数为18。
【答案】 B
6．某元素的原子核外电子排布中，K层电子层和L层电子层电子数之和等于M层电子层和N层电子层电子数之和，则该元素的核电荷数为( )
A．30
B．20
C．12
D．17
【解析】 据题意，结合核外电子排布所遵循的规律可知，该元素原子核外K层上有2个电子，L层上有8个电子，M层上有8个电子，N层上有2个电子，因此核外共有20个电子，则核电荷数为20。
【答案】 B
7．在地壳中含量位于第二位的非金属元素的最高化合价是( )
【导学号：96680007】
A．＋3
B．＋4
C．＋5
D．＋6
【解析】 地壳中含量位于第二位的非金属元素为Si，其原子结构示意图为，据最高化合价＝最外层电子数可知为＋4价。
【答案】 B
8．核电荷数为16的元素与核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A．K层电子数
B．最外层电子数
C．电子层数
D．次外层电子数
【解析】 核电荷数为16的元素的原子结构示意图为，核电荷数为4的元素的原子结构示意图为，可得前者的次外层电子数是后者次外层电子数的4倍。
【答案】 D
9．(2016·青岛高一检测)核外电子层结构相同的一组粒子是( )
A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne
B．Na＋、F－、S2－、Ar
C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar
D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
【解析】 C项粒子均为结构。
【答案】 C
10．根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图。
(1)原子核外有2个电子层，10个电子的原子：________。
(2)原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：________。
(3)质量数为24，质子数等于中子数的原子：________。
(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的－2价阴离子：________。
(5)电子总数为18的＋1价单核阳离子：________。
【解析】 (3)原子核内，A＝Z＋N，A＝24，Z＝N时，Z＝12。(4)参照分析可知，最外层电子数是次外层电子数4倍的原子，核外有10个电子，则最外层电子数是次外层电子数4倍的－2价阴离子，核电荷数是8，该离子是O2－。(5)电子总数为18的＋1价阳离子，核电荷数是19，该离子是K＋。
【答案】
(5)K＋，
11．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
【导学号：96680008】
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A______，B______，C______，D______。
(2)画出D的离子结构示意图______，画出C原子的结构示意图______。
【解析】 A原子核内仅有一个质子，A为氢元素；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，D为氧元素；由B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，B为碳元素，进一步可推出C是氮元素；O2－的结构示意图为。
【答案】 (1)H C N O (2)
12．(2016·开封高一检测)有A、B、C、D、E五种微粒。已知：
①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。
请回答：
(1)写出这五种微粒的元素符号：
A______，B______，C______，D______，E______。
(2)B微粒的结构示意图为______，C微粒的结构示意图为________________。
(3)A的单质与EB溶液反应的离子方程式为________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 氖原子核外有10个电子，故A的核外有13个电子，A为铝原子；氩原子核外有18个电子，B微粒得到1个电子后核外有18个电子，故B为氯原子；C为Mg2＋；D微粒有18个电子，失去2个电子后显中性，故D为S2－；原子核内只有一个质子的为氢元素，即E为H。
【答案】 (1)Al Cl Mg2＋ S2－ H
(2)
(3)2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
[能力提升]
13．(2016·洛阳高一月考)有X、Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为( )
A．Mg和S
B．N和Be
C．Si和B
D．C和Al
【解析】 X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，说明Y原子的核外电子数比X多；Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，Y原子的L层电子数应是8，则X的L层电子数是4未排满，M层电子数是0，则Y原子的M层电子数是3，所以X是C元素，Y是Al元素。
【答案】 D
14．元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为( )
A．B2A3
B．B3A2
C．A2B3
D．BA2
【解析】 A原子L层比B原子L层少3个电子，所以A原子核外只有2层，L层未满；B原子电子总数比A原子多5个，所以B原子核外有3层，且M层电子数为2，L层电子数为8，B为Mg元素，所以A原子L层电子数为8－3＝5(个)，A为N元素，A、B形成化合物化学式为Mg3N2。
【答案】 B
15．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关该元素的说法中，不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2
－1)
B．元素X形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
【解析】 分类讨论X为何种元素：当a＝1时，最外层电子数为3，不合理；当a＝2时，最外层电子数为5，合理，X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，合理，X为Cl；当a＝4时，最外层电子数为9，不合理，所以元素X可能是N或Cl。若X为N，则2a2
－1＝7；若X为Cl，则2a2－1＝17，故A项正确；N、Cl都是非金属元素，既有正价又有负价，单质中的价态为中间价态，所以既能作氧化剂又能作还原剂，故B项正确；Cl－的第三电子层中只有8个电子，不符合2n2，故C项错误；HClO可用于杀菌消毒，故D项正确。
【答案】 C
16．有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V元素一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
回答下列问题：
(1)V的一种核素中质子数为中子数的1/2，则该核素的名称为________，是制造________的原料。
(2)W元素的原子结构示意图为________________________________________
。
(3)X元素的离子结构示意图为__________________________________________。
(4)Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为________________________。
(5)Z的元素符号为________。
【解析】 V元素原子核内无中子，是H；质子数为中子数的的核素是H(氚)，是制氢弹的原料；W元素原子的L层电子数为2×3＝6，则W是氧元素，Y元素原子最外层电子数也是6，故Y为硫元素。X最外层电子数为3，且核电荷数在8～16之间，故为铝元素。核电荷数在16～20之间，最外层只有1个电子的是钾原子，则Z为钾元素。
【答案】 (1)氚 氢弹 (2)
(4)Fe＋SFeS (5)K