学业分层测评(十三)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列物质中属于有机物的是( )
①乙醇 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤蔗糖 ⑥水
⑦一氧化碳 ⑧碳酸钙 ⑨乙酸
A．①②④⑤⑨
B．①④⑤⑨
C．①③④⑤⑦⑧⑨
D．①④⑤⑥
【解析】 有机物是含碳元素的化合物，但是CO、CO2、H2CO3、碳酸盐等属于无机物。碳单质和不含碳的化合物一定不属于有机物。
【答案】 B
2．下列物质属于电解质的是( )
A．CH4 B．CH2Cl2
C．CCl4 D．HCl
【解析】 酸、碱、盐属于电解质。
【答案】 D
3．下列物质的分子空间构型为正四面体的是( )
A．CHCl3 B．CH2Cl2
C．CH3Cl D．CCl4
【解析】 CCl4分子中4个C—Cl键相同，故为正四面体形。
【答案】 D
4．(2016·平顶山高一质检)下列叙述错误的是( )
A．通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂均不反应
B．甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化
C．甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4，都属于取代反应
D．甲烷的四种取代物都难溶于水
【解析】 CH4的化学性质比较稳定，通常情况下，不与强酸、强碱、强氧化剂反应，但在点燃的条件下可以与氧气这种氧化剂反应，故选项A正确，选项B错误；CH4在光照条件下与Cl2发生取代反应，生成4种有机产物，它们是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4，且均难溶于水，故选项C、D均正确。
【答案】 B
5．下列反应不属于取代反应的是( )
A．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl
B．C2H5OH＋HBr―→C2H5Br＋H2O
C．C2H5Br＋NaOH―→C2H5OH＋NaBr
D．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
【解析】 A、B、C三项反应均为取代反应，D项反应为复分解反应。
【答案】 D
6．在标准状况下，11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( )
A．11.2 L B．22.4 L
C．33.6 L D．44.8 L
【解析】 由反应方程式：CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，标况下11.2 L CH4和22.4 L O2恰好反应生成标况下11.2 L CO2。
【答案】 A
7．为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓H2SO4；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。正确的顺序是( )
A．①②③ B．②③
C．②③① D．③②
【解析】 甲烷的燃烧产物为CO2和H2O，验证CO2用澄清石灰水，验证H2O用无水CuSO4。因先验证CO2时会带出水蒸气，干扰H2O的验证。因此应先验证H2O，再验证CO2。
【答案】 D
8．氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，为了防止事故发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( )
A．氢氧化钠溶液 B．AgNO3溶液
C．盐酸 D．水
【解析】 CHCl3中的氯元素不是以Cl－形式存在的，而AgNO3溶液检验的是Cl－。若CHCl3已变质，根据题中所给反应的生成物中有HCl，遇AgNO3溶液会产生白色沉淀，故可用AgNO3溶液来检验。
【答案】 B
9．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4
③NO2、O2 ④N2、H2
A．①② B．②④
C．③④ D．②③
【解析】 ①中CO与O2在光亮条件下不发生反应，且都不与水反应，不会使瓶内压强减小；②中CH4与Cl2发生反应，生成易溶于水的HCl和一些油状液体，可使瓶内压强减小；③中NO2与水发生反应，可使瓶内压强减小；④N2与H2通常情况下不会发生反应，且都不与水反应，瓶中压强不变。
【答案】 D
10．有石油的地方一般有天然气存在，天然气的主要成分是甲烷，结合甲烷的性质，回答下列问题： 【导学号：96680047】
(1)甲烷能够燃烧，点燃甲烷前必须______，甲烷燃烧时火焰呈______色，甲烷不完全燃烧时的产物有______________，其中______是厨房气体污染的主要原因之一。
(2)甲烷______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液退色。
(3)甲烷能与氯气在____________条件下发生一系列的______反应(填反应类型)，写出第一步反应的化学方程式： ____________________________________________________。
【解析】 点燃甲烷前必须检验纯度，甲烷不完全燃烧时的产物有一氧化碳、二氧化碳和水，一氧化碳可造成厨房气体污染，甲烷与氯气发生的反应是取代反应。
【答案】 (1)检验纯度 淡蓝 一氧化碳、二氧化碳和水 一氧化碳 (2)不能 (3)光照 取代 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
11．甲烷是最简单的有机化合物
(1)下列关于甲烷性质的叙述中，正确的是________(填字母)。
A．甲烷是一种无色无味的气体
B．甲烷的密度比空气的密度小
C．甲烷极难溶于水
D．只有纯净的甲烷才能安静地燃烧
(2)在标准状况下，32 g CH4的物质的量为______mol，它的体积为______L，它所含有氢原子的数目为______。
(3)为了除去混在甲烷中的二氧化碳和水蒸气，可将混合气体先通过盛有________(填物质名称，下同)的洗气瓶除去________；再通过盛有_________的洗气瓶除去_________。
【解析】 (1)天然气的主要成分为甲烷，但能安静地燃烧，D不正确。
(2)n(CH4)＝＝2 mol
V(CH4)＝22.4 L·mol－1×2 mol＝44.8 L
N(H)＝2×6.02×1023×4＝4.816×1024。
(3)先用NaOH溶液除去CO2，再用浓H2SO4干燥CH4。
【答案】 (1)ABC (2)2 44.8 4.816×1024 (3)氢氧化钠溶液 二氧化碳 浓硫酸 水蒸气
12．图中进行的是甲烷的取代反应实验。请根据图示回答下列问题：
(1)把1 体积的甲烷和4体积的氯气组成的混合气体充入大试管中，并将试管倒立在盛有硝酸银溶液的水槽中，然后放置在光亮处，片刻可以观察到试管内壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是_____________，水槽中还可以观察到的现象是___________________，原因是________________________________________________________________________
_____________________________________________________(用离子方程式解释)。
(2)若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到______，原因是____________
________________________________________________________________________。
【解析】 CH4与Cl2光照条件下反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应的进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成的CH2Cl2、CHCl3和CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管内壁上有黄色油滴出现；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内压强减小，水位在试管内上升，HCl溶于水后，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时溶液呈酸性，故加入紫色石蕊试液后溶液变红。
【答案】 (1)CH2Cl2、CHCl3、CCl4 有白色沉淀产生 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(2)溶液变红 反应生成的HCl溶于水，使溶液显酸性
[能力提升]
13．已知正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第3周期的元素。)如图，则下列判断中正确的是( )
(E) (G) (L) (M)
A．常温常压下，L是一种液态有机物
B．E是一种含有非极性键的分子
C．干燥的G能漂白有色物质
D．上述反应的类型是取代反应
【解析】 本题实为用图像考查甲烷与氯气的反应，L为CH3Cl，常温常压下，是一种气态有机物；E为甲烷，含有极性键；G为氯气，干燥的氯气不能漂白有色物质。
【答案】 D
14．将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为( )
A．1.5 mol B．3 mol
C．4.5 mol D．6 mol
【解析】 解答此题宜用原子守恒法。CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的碳原子都是从CH4中来的，故这四种取代物共1 mol，设CH3Cl的物质的量为x，则x＋(x＋0.1 mol)＋(x＋0.2 mol)＋(x＋0.3 mol)＝1 mol，得x＝0.1 mol，即CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次为0.1 mol、0.2 mol、0.3 mol、0.4 mol，含Cl原子的物质的量共为0.1 mol×1＋0.2 mol×2＋0.3 mol×3＋0.4 mol×4＝3 mol。而一个Cl2分子中只有一个Cl原子参加取代反应，因此消耗的Cl2也为3 mol。
【答案】 B
15．一定量的甲烷燃烧后得到的产物是CO、CO2和H2O(g)，此混合气的质量为49.6 g，当其缓慢通过足量的无水氯化钙时，质量减少25.2 g，则此混合气中CO的质量为( )
A．24.4 g B．13.2 g
C．12.5 g D．11.2 g
【解析】 因甲烷燃烧不充分，所以通过足量的无水氯化钙，气体质量减少的是25.2 g H2O(g)，则生成的CO、CO2的质量和为49.6 g－25.2 g＝24.4 g。由氢元素守恒可求得：n(CH4)＝×2×＝0.7 mol。设生成CO、CO2的物质的量分别为x、y，则有x＋y＝0.7 mol，28 g·mol－1×x＋44 g·mol－1×y＝24.4 g。解得：x＝0.4 mol，y＝0.3 mol。所以CO的质量为0.4 mol×28 g·mol－1 ＝11.2 g。
【答案】 D
16．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 【导学号：96680048】
根据设计要求回答：
(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③_____________。
(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应______。
(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_________________________________
________________________________________________________________________。
(4)E装置的作用是______(填编号)。
A．收集气体 B．吸收氯气
C．防止倒吸 D．吸收氯化氢
(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式____________________________________________。
(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为______(填编号)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
【解析】 (1)B装置的三个作用为：①控制气流速度从而达到合适的反应比例；②均匀混合气体，便于后续实验；③干燥混合气体。
(2)当发生反应CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl时生成HCl气体最多，所以要保证＝x≥4。
(3)KI能吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
(4)E装置既吸收反应生成的HCl气体，同时还防止倒吸。
(5)据信息知黑色小颗粒应为碳粉，故据原子守恒化学方程式应为CH4＋2Cl2C↓＋4HCl。
(6)分离难溶于水溶液的油状液体可用分液法。
【答案】 (1)干燥混合气体 (2)大于或等于4
(3)吸收过量的氯气 (4)C、D
(5)CH4＋2Cl2C↓＋4HCl
(6)分液 a、b
学业分层测评(十四)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列物质属于烃的是( )
A．CH3Cl B．CH3CH2OH
C．CCl4 D．C2H6
【解析】 烃只含C、H两种元素。
【答案】 D
2．下列表示的物质中，属于烷烃的是( )
①CH3CH2OH ②CH3(CH2)4CH3
A．①②③④ B．②④⑤⑥⑦
C．②④⑤ D．④⑥⑧
【解析】 凡是符合CnH2n＋2的烃均为烷烃，②④⑤符合。
【答案】 C
3．下列物质中：①氯水；②浓硫酸；③溴蒸气；④烧碱；⑤氧气；⑥酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与丙烷发生化学反应的是( )
A．①②③⑤ B．④⑤⑥
C．③⑤ D．②③④⑥
【解析】 丙烷与甲烷的化学性质相似，可据甲烷的化学性质类推。
【答案】 C
4．已知下列烷烃的沸点：
物质
甲烷
乙烷
丁烷
戊烷
沸点/℃
－162
－89
－1
36
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是( )
A．约－40 ℃ B．低于－162 ℃
C．低于－89 ℃ D．高于36 ℃
【解析】 由表格中给出的四种烷烃的沸点可以得出规律，烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高。故丙烷的沸点应该介于乙烷(－89 ℃)和丁烷(－1 ℃)之间。
【答案】 A
5．下列有机物中，互为同分异构体的是( )
A．①和② B．①和③
C．①和④ D．⑤和⑥
【解析】 分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。
【答案】 A
6．下列说法正确的是( )
A．戊烷的同分异构体有2种
B．两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
C．相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体
【解析】 相对分子质量相同而且各元素的质量分数相同，可推出相同的分子式，但由于是不同化合物，结构一定不同，故互为同分异构体，D项是正确的。
【答案】 D
7．新戊烷分子中极性键和非极性键数目之比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
【解析】 1 mol新戊烷分子中含12 mol C—H极性键和4 mol C—C非极性键，二者数目之比为3∶1。
【答案】 C
8．在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是( )
物质名称
沸点/℃
正丁烷CH3(CH2)2CH3
－0.5
正戊烷CH3(CH2)3CH3
36.0
异戊烷
27.8
新戊烷
9.5
正己烷CH3(CH2)4CH3
69.0
A.在标准状况时，新戊烷是气体
B．在1.013×105 Pa、20 ℃时，C5H12都是液体
C．烷烃随碳原子数的增加，沸点降低
D．C5H12随支链的增加，沸点降低
【解析】 由表格信息知同分异构体分子中支链越多，沸点越低。
【答案】 D
9．下列关于烷烃的说法正确的是( )
A．丙烷(C3H8)发生取代反应生成的C3H7Cl的结构只有一种
B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
C．分子中含有6个碳原子的烷烃在常温下为液态物质
D．烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链
【解析】 A中得到的C3H7Cl有两种结构：CH3CH2CH2Cl和，故A错；B中C3H8分子中3个碳原子不在一条直线上，故B错；C中的烷烃常温下应为液态，C对；D中烷烃碳链可为直链状，也可带支链，D错。
【答案】 C
10．(1)乙烷的电子式为________，分子式为CmH20的烷烃中m为________，分子式为C8Hn的烷烃中n为________，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为________，若上述四种烃各为1 mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是________。
(2)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1 g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是___
_______。
【解析】 (1)根据烷烃通式为CnH2n＋2可求出m为9，n为18，密度与CO2相同的烷烃的相对分子质量为44，由14n＋2＝44可求出n为3，即分子式为C3H8。若同为1 mol烃，消耗O2的多少取决于CxHy中“x＋”的大小，“x＋”的值越大，消耗O2越多，此题中消耗O2最多的是C9H20。
(2)若同为1 g烃，消耗O2的多少取决于CxHy中“”的大小，“”的值越大，消耗O2越多，此题中消耗O2最多的是CH4。
【答案】 (1) 9 18 C3H8 C9H20 (2)CH4
11．如图所示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。
(1)图中属于烷烃的是________________(填字母)。
(2)在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成_____和______；不仅可以形成________，还可以形成碳环。
(3)如图中互为同分异构体的是：A与________；B与________；D与________。(填字母)
【解析】 A的分子式为C4H10；B的分子式为C4H8，分子中存在碳碳双键；C的分子式为C4H10；D的分子式为C4H6，分子中存在碳碳叁键；E的分子式为C4H8；F的分子式为C4H8；G的分子式为C4H6；H的分子式为C4H8，分子中碳原子之间形成碳环。
【答案】 (1)A、C (2)碳碳双键 碳碳叁键 碳链 (3)C E、F、H G
12．已知某烷烃分子中电子数为42。 【导学号：96680049】
(1)该烷烃的分子式为____________________________________________________。
(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是________________。(写结构简式)
【解析】 (1)烷烃分子通式为CnH2n＋2，则其分子中电子数为6n＋(2n＋2)＝42，n＝5，故烷烃分子式为C5H12。
(2)烷烃C5H12有3种同分异构体，其结构简式分别为CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、。
(3)烷烃分子中，碳原子数相同时，所带支链越多，其沸点越低，因此烷烃C5H12三种同分异构体中沸点最低。
【答案】 (1)C5H12
(2)CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、
(3)
[能力提升]
13．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )
1
2
3
4
CH4
C2H4
C3H8
C4H8
5
6
7
8
C6H12
C7H16
C8H16
A.3 B．4 C．5 D．6
【解析】 分析表格可以发现碳原子数是依次递增的，而氢原子每两组依次相差4，从而推出第5种烃的分子式应为C5H12(戊烷)，它有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷。结构简式分别为：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3、。
【答案】 A
14．下列烷烃中，跟氯气反应生成的一氯代物只有两种的是( )
A．CH3CH2CH2CH2CH2CH3
B．(CH3)2CHCH2CH2CH3
C．CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
D．(CH3)2CHCH(CH3)2
【解析】 根据“等效氢”法，A项中有3种一氯取代物，B项中有5种一氯取代物，C项中有4种一氯取代物，只有D项中有两种一氯取代物。
【答案】 D
15．使1 mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5 mol，该烷烃的化学式是( )
A．C2H6 B．C3H8
C．C4H10 D．C5H12
【解析】 烷烃燃烧的化学方程式可以表示为：
CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O
1 mol mol
可见，＝5，解得n＝3。所以该烷烃的化学式为C3H8。
【答案】 B
16．写出下列各烷烃的分子式，并写出烷烃A的同分异构体的结构简式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。
(3)1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气________。
(4)分子中含有22个共价键的烷烃________。
【解析】 (1)利用分子通式与相对分子质量的关系来计算烷烃分子通式中的n值：12n＋2n＋2＝36×2＝72，所以n＝5；先写最长碳链：①C—C—C—C—C，减碳变位：②，③，用H原子补齐C原子的剩余价键，即：
①CH3CH2CH2CH2CH3，②，③。
(2)烷烃B分子中的氢原子数为2n＋2＝200，即n＝99。
(3)由关系式CnH2n＋2～(n＋1)H2O得：n＋1＝15，所以n＝14。
(4)分析烷烃CnH2n＋2中的共价键个数，有(2n＋2)个碳氢单键，还有把n个碳连成链状的(n－1)个碳碳单键，即(n－1)＋(2n＋2)＝22，所以n＝7。
【答案】 (1)C5H12，同分异构体为CH3CH2CH2CH2CH3、
(2)C99H200 (3)C14H30 (4)C7H16
学业分层测评(十五)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( )
A．石油的产量 B．乙烯的产量
C．天然气的产量 D．汽油的产量
【答案】 B
2．下列变化中，不属于化学变化的是( )
A．石油的分馏 B．裂解
C．裂化 D．燃烧
【解析】 分馏是依据各物质的沸点不同，对混合物进行分离，为物理变化。
【答案】 A
3．下列说法正确的是( )
A．乙烯的分子式可写成(CH2)2
B．乙烯的最简式为CH—CH
C．乙烯分子是空间平面结构
D．乙烯的结构简式为CH2CH2
【解析】 乙烯的分子式为C2H4，最简式为CH2，结构简式通常写成CH2===CH2，双键不能省略。
【答案】 C
4．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是( )
A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃
B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，所有原子不在同一平面上
C．书写结构简式时，乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键中的短线均可省略不写
D．相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生水的质量，后者大
【解析】 必须熟练掌握乙烷、乙烯的结构和性质。A、B、D项均为正确的描述。书写结构简式时，碳碳双键中的短线不能省略，故C项错误。
【答案】 C
5．下列各反应中不属于加成反应的是( )
A．CH2===CH2＋H—OHCH3—CH2—OH
B．CH3CH===CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br
C．CCH3OH＋H2CH3—CH2—OH
D．CH3—CH3＋2Cl2CH2Cl—CH2Cl＋2HCl
【解析】 本题的难点是对C项的判断，反应物分子里有一个不饱和碳原子，而另一个不饱和原子是氧原子。反应是H2分子里的氢原子跟反应物分子里的不饱和原子直接结合的反应。由此可知，C项是加成反应。
【答案】 D
6．下列有机物不能由CH2===CH2通过加成反应制取的是( )
A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl
C．CH3—CH2OH D．CH3—COOH
【解析】 CH2===CH2分别和HCl、Cl2、H2O加成可得CH3CH2Cl、CH2Cl—CH2Cl和CH3CH2OH，但不能直接加成得到CH3COOH。
【答案】 D
7．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净干燥的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶( )
A．澄清石灰水，浓H2SO4
B．溴水，浓H2SO4
C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4
D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
【解析】 A项，澄清石灰水与乙烯不反应；C项，酸性KMnO4溶液与乙烯反应生成CO2，产生新杂质；D项，浓H2SO4与乙烯不反应。
【答案】 B
8．(2016·聊城高一质检)下列物质反应后可生成纯净的Br—CH2—CH2—Br的是( )
A．乙烯和溴化氢加成
B．乙烷和少量的溴蒸气光照
C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中
D．乙烷通入溴水中
【解析】 乙烯和溴化氢发生加成反应的产物是CH3CH2Br(溴乙烷)；乙烷和溴蒸气反应生成多种取代物；乙烯通入溴的四氯化碳溶液中反应生成Br—CH2—CH2—Br；乙烷通入溴水中不反应。
【答案】 C
9．下列说法中，错误的是( )
A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液退色，都与分子内含有碳碳双键有关
B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
【解析】 乙烯分子中含有碳碳双键，决定了它的性质与甲烷、乙烷等烷烃的性质有所不同。乙烯的加成反应和氧化反应过程中碳碳双键断裂，A项正确；乙烯能与溴水和酸性KMnO4溶液反应，但是乙烷不能，故能用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙烷，B项正确；乙烯和甲烷中氢的质量分数不同，故相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量不同，C项错误；甲烷燃烧产生淡蓝色火焰，乙烯燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，D项正确。
【答案】 C
10．某种塑料分解产物为烃，对这种烃进行以下实验：
①取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重7.2 g；再通过石灰水，石灰水增重17.6 g。
②经测定，该烃(气体)的密度是相同状况下氢气密度的14倍。
请回答：
(1)该烃的电子式为________，该烃的名称是________。
(2)0.1 mol该烃能与______g溴发生加成反应；加成产物需______mol溴蒸气完全取代。
【解析】 由条件①知，该烃燃烧产物中CO2为17.6 g，H2O为7.2 g，碳、氢原子个数比为：
∶(×2)＝1∶2，
该烃的最简式为CH2。由条件②知：该烃的相对分子质量Mr＝2×14＝28，该烃分子式为C2H4，即乙烯。
【答案】 (1) 乙烯 (2)16 0.4
11．1,2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18 g·cm－3，沸点是131.4 ℃，熔点是9.79 ℃，不溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示装置来制备1,2-二溴乙烷。其中试管c中装有液溴(表面覆盖少量水)。 【导学号：96680052】
(1)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞，如果发生堵塞，a中的现象是_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)容器b中NaOH溶液的作用是______________________________________________，
相应的离子方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)试管c浸入冷水中，以及液溴表面覆盖少量水的原因是
________________________________________________________________________。
【解析】 (1)乙烯和溴单质发生：CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br。(2)c处堵塞，则a中的气压升高，a中的长导管内水面上升。(3)b中NaOH溶液主要吸收C2H4中的SO2，其反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O。(4)液溴易挥发，为减少溴的挥发污染环境，液溴表面覆盖少量水；试管c浸入冷水中，使C2H4与Br2反应放出的热量及时散发出去。
【答案】 (1)CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
(2)a中长导管中水面上升
(3)吸收C2H4中SO2和CO2 SO2＋2OH－===SO＋H2O和CO2＋2OH－===CO＋H2O
(4)液溴易挥发，且溴与C2H4反应是放热反应
12．实验室通常用浓硫酸和乙醇反应来制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是：
①______，②______，③______，④______。(将下列有关试剂的序号填到横线上)
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)使用装置②的目的是____________________________________________________。
(4)使用装置③的目的是____________________________________________________。
(5)说明含有乙烯的现象是__________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 乙烯和二氧化硫都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液退色，但乙烯不与氢氧化钠溶液反应，也不与品红溶液反应，利用氢氧化钠溶液来除去二氧化硫，用品红溶液是否退色来检验二氧化硫的存在以及是否除尽，除尽二氧化硫后，才能用酸性高锰酸钾溶液来证实乙烯的存在。
【答案】 (1)A B A D
(2)装置①中品红溶液退色
(3)除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的检验
(4)检查二氧化硫是否除尽
(5)装置③中的品红溶液不退色，装置④中的酸性高锰酸钾溶液退色
[能力提升]
13．下列由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2===CH—CH3)的结构或性质中，其中正确的是( )
A．不能使酸性KMnO4溶液退色
B．不能在空气中燃烧
C．能使溴的四氯化碳溶液退色
D．在一定条件下能与HCl加成，且只能得到一种产物
【解析】 由于丙烯与乙烯都含有碳碳双键结构，性质有相似之处。丙烯同样能使酸性KMnO4溶液退色，A项错误；丙烯与乙烯的组成元素是相同的，可以燃烧，B项错误；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液退色，C项正确；乙烯与HCl加成只生成一氯乙烷这一种产物，但是由于CH2===CH—CH3与HCl加成，氯原子连接的位置有两种，加成产物也应该有两种，分别为Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CHCl—CH3，它们互为同分异构体，不是同一种物质，D项错误。
【答案】 C
14．(2016·洛阳高一质检)常温下，下列各种物质既能使溴水退色，又能使酸性KMnO4溶液退色，并且化学反应原理相同的是( )
A．CH2===CH2 B．SO2
C．H2 D．CH3—CH3
【解析】 H2和CH3—CH3既不能使溴水退色又不能使酸性KMnO4溶液退色；乙烯与Br2发生加成反应使溴水退色，被酸性KMnO4溶液氧化的同时，KMnO4溶液退色；因发生氧化还原反应，SO2使溴水或KMnO4溶液退色。
【答案】 B
15．0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。0.5 mol此氯代烷可与3 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( )
A．CH2===CH2 B．CH3CH===CH2
C．CH3CH3 D．CH3CH2CH===CH2
【解析】 0.5体积气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，说明该烃分子中含有1个碳碳双键；0.5 mol此氯代烷可与3 mol氯气发生完全的取代反应，说明该氯代烷分子中含有6个氢原子，即原烃分子中含有 6个氢原子，故选B。
【答案】 B
16．实验室用如图所示仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。
(1)写出下列仪器的名称：
①________；②________；③________。
(2)将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接：e接( )；( )接( )；( )接( )接( )。
(3)仪器①的A口是________，B口是________。
(4)蒸馏时，温度计的水银球应在________(位置)。
(5)在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是________________________________
________________________________________________________________________。
(6)在实验结束后，为了探究石油中含有烷烃还是烯烃，某学生用g中的物质做了一个探究实验，其操作、现象及结论是________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 装置的一般安装顺序为“自下而上，从左到右”。冷凝管采用逆流原理，即上口为出水口，下口为进水口；温度计需要测定馏分的温度，所以应该将温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上，以保证水银球被馏分蒸气包围。
【答案】 (1)①冷凝管 ②蒸馏烧瓶 ③锥形瓶 (2)c d a b f g (3)进水口 出水口 (4)蒸馏烧瓶支管口处 (5)防止暴沸 (6)用一支洁净的试管，取约2～3 mL容器g中的馏出物，再向试管中滴加3～4滴酸性KMnO4溶液(或溴水)，若溶液颜色不消失，则石油中含有烷烃；若溶液颜色消失，则石油中含有烯烃
学业分层测评(十六)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．只用分液漏斗就能将下列混合物分离开的是( )
A．苯和四氯化碳 B．苯和水
C．苯和酒精 D．酒精和水
【解析】 两种液体互不相溶时可用分液漏斗通过分液法分离。
【答案】 B
2．苯与浓硝酸反应生成硝基苯和水：
＋HO—NO2＋H2O
该反应属于( )
A．加成反应 B．中和反应
C．取代反应 D．复分解反应
【解析】 苯环上的氢原子被—NO2取代。
【答案】 C
3．下列关于苯的说法中，正确的是( )
A．在空气中燃烧时带有浓烟
B．分子中含有3个C—C单键和3个C===C双键
C．分子中C、H元素的质量比为6∶1
D．通入氢气即可发生加成反应
【解析】 苯的含碳量很高，燃烧时带有浓烟，A项正确；苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，B项不正确；苯分子中C、H元素的质量比为12∶1，C项不正确；苯与氢气需镍催化并加热条件下才能发生加成反应，D项不正确。
【答案】 A
4．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )
A B C D
【解析】 题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油的密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为2∶1。
【答案】 D
5．溴水中加入苯后溴水层颜色变浅，这是由于( )
A．溴挥发了 B．发生了取代反应
C．发生了萃取作用 D．发生了加成反应
【解析】 苯与溴水不反应，但苯能萃取溴水中的溴单质而使溴水退色。
【答案】 C
6．下列物质的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )
【解析】 根据已有知识，乙烯和苯都属于平面形结构，所有原子都处于同一平面内，而甲烷分子是正四面体结构，故可以得出甲基中的原子不可能处于同一平面内，同理，我们可以将C项看作是乙烯中的一个氢原子被苯环取代，从而得出C项中物质的所有原子可能处于同一平面内，因此B、C、D都不符合题意。
【答案】 A
7．下列各组有机物中，只需一种试剂——溴水就能鉴别的是( )
A．己烯、苯、四氯化碳
B．苯、甲苯、己烯
C．己烷、苯、环己烷
D．甲苯、己烷、己烯
【解析】 己烯使溴水退色，苯和四氯化碳都能萃取溴，但苯在水上层，四氯化碳在水下层，A能区分；B中，苯和甲苯的现象相同，不能区分；C中三种物质与溴水混合现象都相同，C不能；D中甲苯和己烷不能用溴水区分，D不能。
【答案】 A
8．下列物质苯环上的一氯代物只有一种的是( )
C. 你
【解析】 A项有3种，B项有2种，C项有3种。
【答案】 D
9．等物质的量的下列物质，与足量氢气发生加成反应，消耗氢气最多的是( )
【解析】 解决此类问题，首先要分析物质的性质，1 mol碳碳双键与1 mol H2发生加成、1 mol苯环与3 mol H2发生加成，所以1 mol A消耗2 mol H2、1 mol B消耗(1＋3)mol H2、1 mol C消耗(1＋3×2) mol H2、1 mol D消耗(2＋3)mol H2。
【答案】 C
10．苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
【导学号：96680055】
(1)把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现红棕色液体的一层在________层。(填“上”或“下”)
(2)把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不退色，说明苯分子中________(填“有”或“没有”)碳碳双键。
(3)在浓硫酸作用下，苯在55～60 ℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 (1)红棕色液体为溶有溴的苯，由于苯的密度比水小，苯层在上层。
(2)若苯分子中含有碳碳双键，苯就能使酸性高锰酸钾溶液退色，实验中苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色，说明苯分子中没有碳碳双键。
【答案】 (1)上 (2)没有
(3) ＋H2O
11．有机物：
(1)该物质苯环上一氯代物有________种。
(2)1 mol该物质和溴水混合，消耗Br2的物质的量为________mol。
(3)1 mol该物质和H2加成最多需H2________mol。
(4)下列说法不对的是________(填字母序号)。
A．此物质可发生加成、取代、加聚、氧化等反应
B．和甲苯属于同系物
C．使溴水退色的原理与乙烯相同
D．能使酸性KMnO4溶液退色发生的是加成反应
【解析】 该物质苯环上4个氢原子都可被Cl原子取代而得到4种不同的产物；与溴水混合发生加成反应，两个双键与2 mol的Br2加成；与H2加成可同时发生苯环与碳碳双键的加成，共计5 mol H2；该物质苯环侧链是不饱和的，所以和甲苯不属于同系物，同时该物质与酸性KMnO4溶液反应是发生氧化反应。
【答案】 (1)4 (2)2 (3)5 (4)BD
12．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：
(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是
________________________________________________________________________。
(2)步骤③中，为了使反应在55～60 ℃下进行，常用的方法是
________________________________________________________________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_______________________________
_____________________________________________________________________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是
________________________________________________________________________。
(5)纯硝基苯是无色、密度比水______(填“小”或“大”)的油状液体，它具有_____气味。
【解析】 本题通过实验考查苯的硝化反应。由于浓硫酸与浓硝酸混合时放热，且浓硫酸的密度比浓硝酸的大，所以混合时，应将浓硫酸慢慢注入浓硝酸中，并及时搅拌和冷却，反应的温度不超过100 ℃时，常用水浴加热控制温度。该方法制得的硝基苯中溶有NO2、HNO3等酸性物质，故用NaOH溶液洗涤。
【答案】 (1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌冷却
(2)将反应器放在55～60 ℃的水浴中加热
(3)分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
(4)除去粗产品中残留的酸性物质
(5)大 苦杏仁
[能力提升]
13．将苯分子中的一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定有机物，则此有机物的相对分子质量为( )
A．78 B．79
C．80 D．81
【解析】 碳的相对原子质量为12，氮的相对原子质量为14，将一个碳原子换成一个氮原子，相对分子质量增加2，但由于碳为四价而氮为三价。所以将碳换成氮后需减少一个氢，这样相对分子质量只增加1。
【答案】 B
14．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液退色，又能在光照下与溴发生取代反应的是( )
A．甲苯 B．乙烷
C．丙烯 D．乙烯
【解析】 甲苯、乙烷不能使溴的四氯化碳溶液退色；乙烯只能与溴的四氯化碳溶液中的Br2发生加成反应而使其退色，但不能在光照条件下发生取代反应；丙烯中的碳碳双键可与溴的四氯化碳溶液中的Br2发生加成反应而使其退色，丙烯中的—CH3具有烷烃的性质，在光照条件下可发生取代反应。
【答案】 C
15．分子式为C8H10且分子中含苯环的同分异构体有( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
【解析】 符合题意的同分异构体有
【答案】 B
16．苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律如下：
①苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。
②可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3、—Cl、—Br等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如—NO2、—SO3H、—CHO等。
(1)请写出图中②④两步反应的化学方程式。
(2)请写出D、E的结构简式。
【解析】 根据苯的化学性质可推知A为，因为—NO2为间位定位基，可推知②反应中—Br取代在苯环上与—NO2处在间位的位置。同理可推知④反应中—NO2在苯环上并与—Br处在邻位或对位位置，即C为在⑤反应中，因只有两个位置既属于—Br的邻、对位又属于—NO2的间位，因此可得D、E的结构简式：。
【答案】 (1)② ④
(2)
学业分层测评(十七)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是( )
A．CuSO4·5H2O B．无水CuSO4
C．浓H2SO4 D．Na
【解析】 利用反应：CuSO4(白)＋5H2O===CuSO4·5H2O(蓝)检验酒精中是否含有水。
【答案】 B
2．下列有关酒精的叙述错误的是( )
A．化学名称为乙醇 B．易挥发
C．常用作有机溶剂 D．不能燃烧
【解析】 酒精属于易燃品。
【答案】 D
3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性
④乙醇是烃的含氧衍生物
A．②④ B．②③
C．①③ D．①④
【解析】 乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测；K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。
【答案】 C
4．有机物 Ⅰ 和 Ⅱ 的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A. Ⅰ 和 Ⅱ 是同分异构体
B. Ⅰ 和 Ⅱ 物理性质有所不同
C. Ⅰ 和 Ⅱ 化学性质相同
D. Ⅰ 和 Ⅱ 含12C的质量分数相同
【解析】 Ⅰ 和 Ⅱ 分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。 Ⅰ 和 Ⅱ 含C的质量分数相同，12C是C的同位素，所以 Ⅰ 和 Ⅱ 含12C的质量分数相同。
【答案】 C
5．下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是( )
A．CH3—O—CH3 B．
C．CH3—OH D．
【解析】 决定乙醇化学性质的为—OH，则由化学式可知C中含有—OH，故选C。
【答案】 C
6．下列关于羟基和氢氧根的说法中，不正确的是( )
A．羟基比氢氧根少一个电子
B．两者的组成元素相同
C．羟基不带电，氢氧根带一个单位负电荷
D．羟基比氢氧根性质稳定
【解析】 羟基和氢氧根都是由氢、氧两种元素组成的，其电子式分别为，由电子式可知A、C正确；羟基中氧原子未达到稳定结构，所以羟基不如氢氧根稳定，D错误。
【答案】 D
7．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )
①C2H5OH ②H2CO3溶液 ③H2O
A．①>②>③ B．②>①>③
C．③>①>② D．②>③>①
【解析】 Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。
【答案】 D
8．CH2===CHCH2OH可能发生的反应类型有( )
①加成反应 ②氧化反应 ③取代反应 ④中和反应
A．只有①③ B．只有①②③
C．只有①③④ D．只有①②
【解析】 CH2===CHCH2OH分子中存在碳碳双键，因此能发生加成反应和氧化反应；CH2===CHCH2OH分子中存在羟基，能发生取代反应，但不能与NaOH等发生中和反应。
【答案】 B
9．已知C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有( )
A．1种 B．2种
C．3种 D．4种
【解析】 考查等效氢原子，在两种异构体中各含有两种不同性质的氢原子，如图C3—C2—CH2—CH3、，所以羟基取代上面的氢原子共有4种同分异构体。
【答案】 D
10．如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体可能是( )
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(g)
【解析】 本题提供的4种物质在加热时均可与CuO发生反应：
A项H2＋CuOCu＋H2O；
B项；
C项2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；
D项CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。
但A、B、C选项中的物质反应后生成的是水或在冰水中依然呈气态的物质，故经过足量的无水CuSO4吸收后(CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O)，不会在U形管中收集到液体，只有D项中的CH3CH2OH在被CuO氧化后生成的CH3CHO在冰水中呈液态，故本题应选D。
【答案】 D
11．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C都是有机物。
写出下列反应的化学方程式：
反应①：_______________________________________________________________；
反应②：________________________________________________________________；
反应③：_______________________________________________________________。
【答案】 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
12．生活中涉及的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。
(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的________。
(2)下列属于乙醇的同分异构体的是________(选填编号)。
A． B．
C．CH3CH2—O—CH2CH3 D．CH3OH
E．CH3—O—CH3
F．HO—CH2CH2—OH
(3)乙醇能够发生氧化反应：
①46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧化为乙醛，反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
【解析】 (3)和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构。
【答案】 (1)小 (2)E
(3)①3 ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
13．现有等物质的量的物质：①甲醇(CH3OH) ②乙醇(CH3CH2OH) ③乙二醇(HO—CH2CH2—OH) ④丙三醇()。
用物质的序号完成下列问题：
(1)在空气中完全燃烧时，消耗氧气的量由多到少的顺序是________，反应中生成CO2的体积(相同状况)由小到大的顺序是________。
(2)上述物质分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积(相同状况)由小到大的顺序是________。
【解析】 (1)等物质的量的醇(CxHyOz)燃烧耗O2量取决于则1 mol醇耗氧量分别依次为①1.5 mol O2 ②3 mol O2 ③2.5 mol O2 ④3.5 mol O2，则其顺序为④>②>③>①；生成CO2的体积取决于醇分子中的含碳原子数，生成CO2的体积为：V(CO2)①(2)由2—OHH2，则生成n(H2)：①0.5 mol
②0.5 mol ③1 mol ④1.5 mol。
【答案】 (1)④>②>③>① ①<②＝③<④ (2)①＝②<③<④
[能力提升]
14．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是( )
A．3∶2∶1 B．2∶6∶2
C．3∶1∶2 D．2∶1∶3
【解析】 三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同，为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为∶∶＝2∶1∶3。
【答案】 D
15．(2013·新课标全国卷Ⅰ)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是( )
A．香叶醇的分子式为C10H18O
B．不能使溴的四氯化碳溶液退色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液退色
D．能发生加成反应不能发生取代反应
【解析】 以香叶醇键线式为载体，理解碳原子和氢原子形成共价键的规律，分析判断官能团的种类及其所决定物质的特征性质和应用。
A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液退色。C项，分子结构中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色退去。D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。
【答案】 A
16．某饱和一元醇CnH2n＋1OH 14.8 g和足量的金属钠反应生成氢气2.24 L(标准状况)，则燃烧3.7 g该醇生成的水的物质的量为( )
A．0.05 mol B．0.25 mol
C．0.5 mol D．0.75 mol
【解析】 1 mol一元醇可生成0.5 mol氢气，则14.8 g醇的物质的量为0.2 mol，相对分子质量为74，故其分子式为C4H10O，故燃烧3.7 g该醇可生成0.25 mol水。
【答案】 B
17．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测
定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子数目。试回答下列问题： 【导学号：96680057】
(1)指出实验装置中的错误_____________________________________________。
(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将______(填“偏大”“偏小”或“无变化”)。
(3)请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管应稍露出橡皮塞，而排水导管应伸入至广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则乙醇的加入速率不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。
【答案】 (1)广口瓶中进气导管应稍露出橡皮塞，排水导管应插到广口瓶底部
(2)偏大
(3)检查装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇(任答两条即可)
学业分层测评(十八)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列说法错误的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇能发生氧化反应而乙酸不能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应是可逆的
【解析】 酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，因此A正确；乙醇、乙酸在常温下都是液体，而C2H6和C2H4在常温下为气体，因此B也正确；乙醇催化氧化制乙醛，乙醇和乙酸都能发生燃烧氧化生成CO2和H2O，因此C错误；酯化反应是可逆反应，D正确。
【答案】 C
2．可以证明乙酸是弱酸的事实是( )
A．乙酸和水能以任意比例混溶
B．1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色
C．乙酸能与Na2CO3溶液反应放出CO2气体
D．在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子
【解析】 弱酸的实质是不能完全电离，乙酸溶液中含有未电离的乙酸分子，即可证明乙酸是弱酸。
【答案】 D
3．(2016·德州高一检测)既能跟钠、氢氧化钠反应，又能和碳酸钠反应的有机化合物是( )
A．苯 B．乙醇
C．乙酸 D．盐酸
【解析】 苯与钠、氢氧化钠、碳酸钠均不反应，选项A排除；乙醇只与钠反应，与氢氧化钠、碳酸钠均不反应，选项B排除；乙酸与钠、氢氧化钠、碳酸钠均反应，是该题的合理选项；盐酸尽管与三种物质均反应，但盐酸为无机化合物，选项D排除。
【答案】 C
4．将1 mol乙醇(其中的氧为18O)在浓硫酸存在的条件下与1 mol乙酸充分反应，下列叙述不正确的是( )
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中不含有18O
C．可能生成90 g乙酸乙酯
D．不可能生成90 g乙酸乙酯
【解析】 酯化反应的实质是“酸脱羟基醇脱氢”，
＋H2O，所以生成的水中不可能有18O；生成酯的相对分子质量为90，根据酯化反应的化学方程式知，1 mol乙醇理论上可生成1 mol乙酸乙酯，由于酯化反应是可逆反应，不能进行到底，因此，实际上不可能得到90 g乙酸乙酯。
【答案】 C
5．以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是( )
A．饱和碳酸钠溶液 B．氢氧化钠溶液
C．苯 D．水
【解析】 饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。
【答案】 A
6．若将，可使用的试剂是( )
A．Na B．NaOH
C．Na2CO3 D．NaHCO3
【解析】 —COOH和—OH均与Na发生置换反应，可实现转化；—OH与NaOH、Na2CO3、NaHCO3均不反应。
【答案】 A
7．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是( )
【导学号：96680059】
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
【解析】 A项，苹果酸中含—OH和—COOH两种均能发生酯化反应的官能团；B项，1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应；C项，1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2；D项，二者为同一物质。
【答案】 A
8．巴豆酸的结构简式为CH3—CH===CH—COOH。现有①氯气、②溴水、③纯碱溶液、④酸化的KMnO4溶液、⑤乙醇。在一定条件下，上述物质能与巴豆酸反应的组合是( )
A．仅②④⑤ B．仅①③④
C．仅①②③④ D．①②③④⑤
【解析】 巴豆酸分子中含有和—COOH，兼有乙烯和乙酸的性质。
【答案】 D
9．某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是( )
A．能发生消去反应
B．能使酸性KMnO4溶液退色
C．能发生酯化反应
D．能发生氧化反应
【解析】 因为具有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液退色，具有羟基、羧基，可以发生酯化反应。但是消去反应的前提是羟基所连的碳原子的邻位碳上面要有氢，该物质不符合。
【答案】 A
10．烃A的产量能衡量一个国家石油化工发展水平，F的碳原子数为D的两倍，以A、D为原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示：
(1)A的结构式为________；B中决定性质的重要原子团的名称为________。
(2)写出反应的化学方程式：
①：__________________________________________________________________；
反应类型：________。
②：___________________________________________________________________；
反应类型：________。
(2)实验室怎样区分B和D？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 衡量一个国家石油化工发展水平的是乙烯的产量，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，E为聚乙烯，F为某酸乙酯。 因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸。
【答案】 (1) 羟基
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应(或取代反应)
(3)分别取少量待测液于试管，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，另一种为乙醇(或其他合理方法)
11．酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为，试回答下列问题：
(1)乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乳酸跟少量碳酸氢钠反应的化学方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
(3)乳酸在浓H2SO4存在下，两分子相互反应，生成链状物质的结构简式为
________________________________________________________________________。
【解析】 乳酸有—OH和—COOH两种官能团，—OH只能与钠反应，而—COOH与Na、NaHCO3均反应，并且—OH和—COOH能发生酯化反应，当两分子乳酸发生酯化反应只生成一分子水时，其结构为链状。
【答案】 (1) ＋2Na―→＋H2↑
(2) ＋NaHCO3―→＋CO2↑＋H2O
(3)
12．A、B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子与碳原子数相等，且A与Na2CO3溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能和钠反应放出氢气，不能与Na2CO3溶液反应。请回答下列问题：
(1)A的结构简式为______，B的结构简式为__________。
(2)写出A与Na2CO3溶液反应的化学方程式_____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出B与Na反应的化学方程式_____________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 A是能溶于水且能与Na2CO3反应、分子组成中有C、H、O的有机物，可能是羧酸，分子中的氧原子及碳原子数只能都为2(根据碳原子数与氧原子数相同，相对分子质量为60)，可推知A为CH3COOH。B物质分子中所有原子的核电荷数之和为26，因为C、H、O三种元素的原子核电荷数分别是6、1、8，B分子中有9个原子，只能跟钠反应放出氢气，所以B分子中只能有1个氧原子，分子中碳原子数必小于3。经分析，只有C2H6O符合题意。
【答案】 (1)CH3COOH CH3CH2OH
(2)2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
(3)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
[能力提升]
13．(2015·全国卷Ⅱ)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)( )
A．3种 B．4种
C．5种 D．6种
【解析】 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物属于羧酸，其官能团为—COOH，将该有机物看作C4H9—COOH，而丁基(C4H9—)有4种不同的结构，分别为CH3CH2CH2CH2—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—、，从而推知该有机物有4种不同的分子结构。
【答案】 B
14.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色，且原理相同
【解析】 A项，分子中含有羧基、碳碳双键、羟基、醚键共4种官能团，错误；B项，分枝酸分子中含有的羧基、羟基可分别与乙醇、乙酸发生酯化反应，正确；C项，只有羧基可与NaOH反应，故1 mol分枝酸最多可与2 mol NaOH发生中和反应，错误；D项，使溴的四氯化碳溶液退色是因为碳碳双键与Br2发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液退色是因为发生了氧化反应，错误。
【答案】 B
15．有机物M的结构简式为，下列有关M性质的叙述中错误的是( )
A．M与金属钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
B．M与碳酸氢钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶1
C．M与氢氧化钠完全反应时，二者物质的量之比为1∶2
D．M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应
【解析】 M与Na完全反应时每摩—COOH、—OH各消耗1 mol Na，A项正确；1 mol—COOH只与1 mol NaHCO3反应，B项正确；每1 mol—COOH消耗1 mol OH－，—OH不与OH－反应，C项错误；M中既含—COOH，又含有—OH，所以既能与乙酸反应，又能与乙醇反应，D项正确。
【答案】 C
16．可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
【导学号：96680060】
(1)试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是
________________________________________________________________________。
(3)实验中加热试管a的目的是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
a中反应的化学方程式： ___________________________________________________。
(4)球形干燥管c的作用是____________________________________________________，
b烧杯中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是______________________________________
________________________________________________________________________。
(5)现拟分离含乙酸、乙醇和乙酸乙酯的粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是______，试剂b是________；分离方法①是________，分离方法②是______，分离方法③是________。
【解析】 (1)先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸。(2)为了防止发生暴沸应在加热前向试管中加入几片沸石(或碎瓷片)。(3)加热试管可提高反应效率，同时可将乙酸乙酯及时蒸出，有利于提高乙酸乙酯的产率。(4)用Na2CO3溶液吸收产物时注意防止倒吸。乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中溶解度很小，而随乙酸乙酯蒸出的乙酸能与Na2CO3溶液反应，蒸出的乙醇能溶于溶液中，因此便于分离出乙酸乙酯。(5)粗产品中有乙酸乙酯、乙酸、乙醇三种物质，用饱和碳酸钠溶液进行萃取，分液可把混合物分离成两种半成品，其中一份是乙酸乙酯(即A)，另一份是乙酸钠和乙醇的水溶液(即B)。蒸馏B可得到乙醇(即E)，留下残液是乙酸钠溶液(即C)。再在C中加稀硫酸，经蒸馏可得到乙酸。
【答案】 (1)先加入2 mL乙醇和2 mL冰醋酸混合物，然后一边摇动试管一边慢慢地加入2 mL浓硫酸
(2)在试管中加入几片沸石(或碎瓷片)
(3)①加快反应速率
②及时将产物乙酸乙酯蒸出，提高乙酸乙酯产率
CH3COOH＋CH3CH2OH＋H2O
(4)冷凝和防止倒吸 吸收蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
(5)饱和Na2CO3溶液 稀硫酸 萃取分液 蒸馏 蒸馏
学业分层测评(十九)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列物质中，由酯类物质组成的是( )
A．甘油 B．矿物油
C．煤油 D．牛油
【解析】 甘油是一种三元醇(含有3个—OH)；矿物油、煤油都属于烃类；牛油属于油脂，是酯类。
【答案】 D
2．下列性质属于一般酯的共性的是( )
A．具有香味 B．易溶于水
C．难溶于有机溶剂 D．密度比水小
【解析】 酯类大多难溶于水，易溶于有机溶剂，密度比水小，低级酯具有一定的芳香气味。
【答案】 D
3．食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是( )
A．水解反应 B．取代反应
C．加成反应 D．氧化反应
【解析】 植物油是液态油，冰淇淋是硬化油，是固态的。液态的油变成固态的脂肪(硬化油)需要将不饱和烃基和氢气发生加成反应生成饱和烃基。
【答案】 C
4．某有机物结构简式如图所示。它在一定条件下能发生水解反应，产生一种醇和一种酸。水解时发生断裂的化学键(填箭头所指的选项标号)是( )
A．①② B．③④
C．①③ D．④
【解析】 酯水解时断键部位在碳氧单键处，故本题中的断键部位在①③处。
【答案】 C
5．下列有机物中，刚开始滴入NaOH溶液会出现分层现象，用水浴加热后分层现象消失的是( )
A．乙酸 B．乙酸乙酯
C．甲苯 D．汽油
【解析】 乙酸乙酯不溶于冷的NaOH溶液，水浴加热后乙酸乙酯水解生成易溶的乙醇和乙酸钠。
【答案】 B
6．下列各项属于油脂用途的是( )
①作人类的营养物质 ②制取甘油 ③制取肥皂
④制备高级脂肪酸 ⑤制备矿物油
A．①②③④ B．①③⑤
C．①②④⑤ D．①②③
【解析】 油脂是油和脂肪的统称，植物油和动物脂肪都是油脂。油脂是人类重要的食物之一；油脂在酸性条件下水解可制高级脂肪酸和甘油；利用油脂在碱性条件下水解可制取肥皂和甘油；矿物油是各种烃的混合物，是石油的分馏产品，不能由油脂制取。
【答案】 A
7．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O，有一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C34H50O2，生成这种胆固醇酯的羧酸是( )
A．C6H13COOH B．C6H5COOH
C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
【解析】 胆固醇的分子式只有一个氧原子，应是一元醇，而题给的胆固醇酯只有2个氧原子，应为一元酯，据此可写出该酯化反应的通式(用M表示羧酸)：C27H46O＋M―→C34H50O2＋H2O，再由元素守恒可求得该羧酸的分子式为C7H6O2，故选B。
【答案】 B
8．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为( )
①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④取代反应
A．②③④ B．①②③
C．①②③④ D．③④
【解析】 该分子中含有—OH、—COOH、三种官能团，故具有3种官能团的性质。
【答案】 C
9．某种具有水果香味的物质的分子式为C4H8O2，则该物质的结构可能有( )
【导学号：96680062】
A．2种 B．3种
C．4种 D．5种
【解析】 据题意可知该物质属于酯类，可能的结构简式有：HCOOC3H7(2种)、CH3COOC2H5、CH3CH2COOCH3共4种。
【答案】 C
10．(2016·聊城高一检测)A是一种酯，分子式为C4H8O2，A可以由醇B与酸C发生酯化反应得到，B氧化可得C。
(1)写出A、B、C的结构简式：A______________，B____________，C____________。
(2)写出A的碱性条件下水解的化学方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 醇B氧化可得到酸C，说明B与C所含有的碳原子数相等，则可得出B为C2H5OH，C为CH3COOH，A为CH3COOC2H5。
【答案】 (1)CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH
CH3COOH
(2)CH3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH
11．某天然油脂A的分子式为C57H106O6。1 mol该油脂水解可得到1 mol甘油、1 mol不饱和脂肪酸B和2 mol直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C∶H∶O＝9∶16∶1。
(1)写出B的分子式：_____________________________________________________。
(2)写出C的结构简式：________________；C的名称是________________。
【解析】 (1)由B的相对分子质量和C、H、O原子个数比可以确定B的分子式。(C9H16O)n相对分子质量为280，即：140n＝280，n＝2，B的分子式为C18H32O2。
(2)由A和B分子式可以确定C的碳原子数＝＝18，因此C为饱和直链脂肪酸，故C的结构简式为CH3(CH2)16COOH，其名称为：硬脂酸。
【答案】 (1)C18H32O2 (2)CH3(CH2)16COOH 硬脂酸
12．某有机化合物A的结构简式如下：
(1)A的分子式是________。
(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C，C中含苯环，B和C的结构简式分别是B____________，C________________，
该反应属于________反应(写反应类型)。
(3)室温下，用稀盐酸酸化C得到E，E的结构简式是____________________________。
(4)在下列物质中，不能与E发生化学反应的是(填序号)________。
①浓H2SO4、浓HNO3混合液
②CH3CH2OH(酸催化)
③CH3CH2CH2CH3
④Na
⑤CH3COOH(酸催化)
【解析】 由于化合物A中存在的酯基在碱性条件下水解，生成羧酸盐和醇，C含有苯环，则B为：C为：；C经盐酸酸化得E，则E为：CH—COOHCH2OH。由于E中存在苯环，E可以与浓H2SO4、浓HNO3混合液反应；由于E中存在—OH，E可以与Na、CH3COOH反应；由于E中存在—COOH，E可以与CH3CH2OH反应；丁烷与E不发生反应。
【答案】 (1)C16H21NO4
(2) 水解(或取代)
(3)
(4)③
[能力提升]
13．(2016·太原高一检测)某饱和一元醇A(CnH2n＋1OH)8.6 g与乙酸反应，生成乙酸某酯11.6 g，还回收了1.2 g未反应的A，则A的相对分子质量最接近于( )
A．98 B．74
C．112 D．114
【解析】 假设参加反应的乙酸的物质的量为x，则生成水的物质的量也为x。根据质量守恒定律可知：m(A)＋m(乙酸)＝m(酯)＋m(水)，即8.6 g－1.2 g＋x·60 g·mol－1＝11.6 g＋x·18 g·mol－1，解得：x＝0.1 mol，所以M(A)＝＝74 g·mol－1。
【答案】 B
14．某有机物A的结构简式如图所示。下列叙述正确的是( )
A．其分子式为C12H12O5
B．A中含有2种含氧官能团
C．A能够发生加成、取代和水解反应
D．1 mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗3 mol NaOH
【解析】 A项，分子式应为C12H14O5；B项，含有、—COOH、—OH三种官能团；D项，1 mol A 最多可消耗2 mol NaOH。
【答案】 C
15．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的描述正确的是( )
A．分子中含有3种官能团
B．可发生加成反应、氧化反应
C．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋
D．1 mol该物质最多可与1 mol NaOH溶液反应
【解析】 A项，该分子中含羟基、羧基、酯基、碳碳双键4种官能团；C项，羟基不发生电离；D项，—COOH和均可与NaOH反应，故1 mol该物质最多可与2 mol NaOH溶液反应。
【答案】 B
16．某有机物A化学式为CxHyOz,15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。请回答下列问题： 【导学号：96680063】
(1)该有机物的最简式________________。
(2)若A的相对分子质量为60，且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为________。
(3)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为________。
【解析】 (1)22 g CO2的物质的量为n(CO2)＝＝0.5 mol,9 g H2O的物质的量为n(H2O)＝＝0.5 mol，即m(C)＝0.5 mol×12 g·mol－1＝6 g，m(H)＝0.5 mol×2×1 g·mol－1＝1 g，所以m(O)＝15 g－6 g－1 g＝8 g，n(O)＝＝0.5 mol，即n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.5∶1∶0.5＝1∶2∶1，所以该有机物的最简式为CH2O。(2)设有机物分子式为(CH2O)n，则30n＝60，即n＝2，A的分子式为C2H4O2，结合其性质可知A为乙酸：CH3COOH。(3)同理推知A为甲酸甲酯：HCOOCH3。
【答案】 (1)CH2O (2)CH3COOH (3)HCOOCH3
学业分层测评(二十)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是( )
A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐
B．塑料、石墨、多糖、无机盐
C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐
D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃
【解析】 狼毫为动物的毛，主要成分是蛋白质，墨条由炭黑制成；宣纸的主要成分为纤维素，属于多糖，砚台的主要成分为无机盐。
【答案】 C
2．下列物质中属于高分子化合物的是( )
①蛋白质 ②植物油 ③纤维素 ④淀粉 ⑤葡萄糖 ⑥脂肪 ⑦氨基酸
A．①②⑤ B．②④⑥
C．①③④ D．⑤⑥⑦
【解析】 淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物，植物油、脂肪、氨基酸、葡萄糖均不是高分子化合物。
【答案】 C
3．下列有关葡萄糖说法错误的是( )
A．葡萄糖分子式是C6H12O6
B．葡萄糖是人体重要的能量来源
C．葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生氧化反应
D．葡萄糖可以水解
【解析】 葡萄糖属于单糖，不可以水解。
【答案】 D
4．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加热，使淀粉水解，为测定其水解程度，需要加入的试剂是( )
①NaOH溶液 ②新制的Cu(OH)2悬浊液 ③碘水
A．③ B．②③
C．①②③ D．①③
【解析】 检验淀粉用碘水，检验葡萄糖用新制的Cu(OH)2悬浊液，检验前必须先用NaOH中和掉水解反应中的催化剂稀H2SO4。
【答案】 C
5．用来证明棉花和淀粉都是多糖的方法是( )
A．放入氧气中燃烧，检验燃烧产物都是CO2和H2O
B．放入新制Cu(OH)2悬浊液中加热，都不产生砖红色沉淀
C．加入浓硫酸后微热，都脱水而变黑
D．分别放入稀酸后煮沸几分钟，用NaOH溶液中和反应后的溶液，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热，都生成砖红色沉淀
【解析】 多糖在稀H2SO4存在下水解生成单糖(葡萄糖)，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热时生成Cu2O沉淀。
【答案】 D
6．(2016·石家庄高一检测)白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打
③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
【解析】 ①用Ag＋检验Cl－；②用食醋可鉴别食盐和小苏打；③用食醋溶解蛋壳；④甲醇不易检验。
【答案】 C
7．下列物质可以使蛋白质变性的是( )
①福尔马林(甲醛水溶液) ②酒精 ③KMnO4溶液
④硫酸钠 ⑤硫酸铜 ⑥双氧水 ⑦硝酸
A．除④⑦外 B．除③⑥外
C．除④外 D．除②⑥外
【解析】 福尔马林中的甲醛、酒精均属于有机物，能使蛋白质变性；KMnO4溶液、双氧水等强氧化剂，硫酸铜等重金属盐，硝酸等酸均能使蛋白质变性。
【答案】 C
8．下列过程不属于化学变化的是( )
A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出
B．鸡蛋白溶液受热凝固
C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出
D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子
【解析】 A项，在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，是盐析过程，析出的蛋白质性质并无变化，即没有新物质生成，析出的蛋白质加水，仍能溶解，不是化学变化；B项，鸡蛋白溶液受热凝固是蛋白质的变性，是化学变化过程；C项，在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，析出沉淀是因为蛋白质变性，属于化学变化；D项，用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物，会使这些生物体的蛋白质发生变性，是化学变化。
【答案】 A
9．(2016·西安高一检测)下列关于蛋白质的叙述中正确的是( )
A．天然蛋白质组成元素只有碳、氢、氧、氮四种
B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋所获营养价值更高
C．向鸡蛋清中加入食盐，会使蛋白质凝固变性
D．用一束光线照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象
【解析】 天然蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，除此之外，还含有少量S、P等；蛋白质受热后变性，失去原有的可溶性和生理作用，但熟鸡蛋更易被消化吸收，其水解最终产物仍为α-氨基酸；向鸡蛋清中加入食盐，蛋白质析出，该过程为盐析，而不是变性；蛋白质溶液具有胶体的性质。
【答案】 D
10．(1)取淀粉水解最终产物溶液，调到中性，滴入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，说明水解产物是________(填名称)，其结构简式是________________________
________________________________________________________________________。
(2)误食重金属盐会中毒，这是因为___________________________________________
________________________________________________________________________；
急救办法是_______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现_____色，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了_____反应。
(4)血红蛋白是一种含铁元素的蛋白质，经测定铁的质量分数为0.34%。若其分子中只有一个铁原子，则血红蛋白分子的相对分子量是________。
【解析】 本题主要考查淀粉水解产物是葡萄糖的实验及蛋白质的性质。(4)设血红蛋白分子量为x，则由×100%＝0.34%
则x≈16 470.59。
【答案】 (1)葡萄糖 CH2OH(CHOH)4CHO
(2)重金属盐会使人体组织的蛋白质变性，失去生理活性 服用含蛋白质丰富的食物，如牛奶、豆浆、蛋清等
(3)黄 显色 (4)16 470.59
11．如图是只含有C、H、O、N四种元素的有机物的简易球棍模型，完成下列问题：
(1)该物质的结构简式为________。
(2)已知—NH2与NH3类似，能与盐酸反应，请写出该物质与盐酸反应的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)该物质能否与NaOH溶液反应________(填“能”或“不能”)；若能，请写出化学反应方程式____________________(若不能，该空不必填写)。
【解析】
【答案】 (1)
(2)CH3CH(NH2)COOH＋HCl―→CH3CH(COOH) NH3Cl
(3)能 CH3CH(NH2)COOH＋NaOH―→CH3CH(NH2)COONa＋H2O
12．根据下列变化关系：
请填空：
(1)A物质的名称为__________，B溶液为______，作用为____________________。
(2)写出④⑥两步反应的化学方程式，在( )中标明反应类型。
④________________________________________________________________( )；
⑥________________________________________________________________( )。
【解析】 淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与Cu(OH)2悬浊液反应，所以水解后先加NaOH溶液中和H2SO4才可与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO2，CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO，继续氧化成CH3COOH，进一步与乙醇发生酯化反应生成酯和水。
【答案】 (1)葡萄糖 NaOH 中和稀硫酸
(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 氧化反应
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 酯化反应
[能力提升]
13．下列说法中正确的是( )
A．糖类水解的最终产物是葡萄糖
B．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
C．油脂水解的最终产物为甘油
D．它们的水解反应也是分解反应
【解析】 蔗糖水解产物为葡萄糖与果糖，故A错；油脂水解的产物为高级脂肪酸(或盐)与甘油，故C错；水解反应不是分解反应，故D错。
【答案】 B
14．为验证淀粉水解生成还原性糖进行实验，下列操作步骤的排列顺序正确的是( )
①取少量淀粉加水混合 ②加热煮沸 ③加入新制Cu(OH)2悬浊液 ④加入几滴稀硫酸 ⑤加热
⑥加入碱中和，使之略显碱性
A．①④⑤⑥③② B．⑤④②③①⑥
C．①④②⑥③⑤ D．①⑤③④⑥②
【解析】 淀粉在无机酸的催化作用下，加热可发生水解反应而产生葡萄糖，要检验是否有葡萄糖生成，应先加碱中和催化剂酸使溶液呈碱性后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察有无砖红色沉淀。
【答案】 A
15．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )
A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制Cu(OH)2悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
【解析】 鉴别物质时须用其特征反应，观察到特征现象。淀粉遇碘水变蓝色；蛋白质遇浓硝酸发生显色反应，产生黄色沉淀；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热至沸腾产生砖红色沉淀。
【答案】 A
16．实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)，取17.1 g该有机物A放入硬质试管中，通入过量O2使其燃烧，生成CO2和H2O。 【导学号：96680065】
试回答下列问题：
(1)通入过量O2的目的是___________________________________________________。
(2)C装置的作用是________________________________________________________；
D装置的作用是___________________________________________________________。
(3)通过该实验，________(填“能”或“不能”)确定A中含有氧原子。
(4)若A的摩尔质量为342 g·mol－1，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则有机物A的分子式为__________________________________________________________。
(5)写出A燃烧的化学方程式_________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol物质，且二者互为同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_________________________________________。
【解析】 (1)通入过量O2的目的是使有机物A充分燃烧。
(2)浓硫酸与碱石灰均为干燥剂。
(3)由生成的H2O及CO2分别计算出有机物A中H和C的质量，若H和C的质量之和等于17.1 g，说明有机物A中不含氧原子；若H和C的质量之和小于17.1 g，则A有机物中必含氧原子。
(4)17.1 g A中含O的质量为
17．1 g－≈8.8 g，1 mol A中含C原子：×＝12 mol,1 mol A中含H原子：×2×＝22 mol,1 mol A中含O原子：×＝11 mol，故有机物A的分子式为C12H22O11。
【答案】 (1)使有机物A充分燃烧 (2)吸收A燃烧后生成的H2O 吸收A燃烧后生成的CO2
(3)能 (4)C12H22O11
(5)C12H22O11＋12O212CO2＋11H2O
(6)C12H22O＋H2OC6H＋C6H
学业分层测评(二十一)
(建议用时：45分钟)
[学业达标]
1．下列物质属于天然高分子化合物的是( )
A．蛋白质 B．塑料
C．合成橡胶 D．油脂
【解析】 蛋白质是天然高分子化合物；合成橡胶、塑料属于合成高分子化合物；油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不是高分子化合物。
【答案】 A
2．下列对聚丙烯的描述，错误的是( )
A．聚丙烯的分子长链是由C—C链连接而成的
B．聚丙烯的分子长链上有支链
C．聚丙烯的结构简式为
D．聚丙烯能使溴水退色
【解析】 聚丙烯的分子结构中不含有碳碳双键，不能使溴水退色。
【答案】 D
3．(2016·枣庄高一检测)现在有两种高聚物A和B，A能溶于氯仿等有机溶剂，并能在加热到一定温度时熔融成黏稠的液体，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是( )
A．高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性
B．高聚物A一定是线型高分子材料
C．高聚物A一定是体型高分子材料
D．高聚物B一定是体型高分子材料
【解析】 由于线型高分子材料具有热塑性，加热时会变软，流动，能溶于适当的有机溶剂中，而体型高分子材料具有热固性，受热不会变软，只能被彻底裂解，且不溶于有机溶剂，只能有一定程度的溶胀，应选C项。
【答案】 C
4．下列反应属于加聚反应的是( )
A．CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl
B．＋3HNO3
＋3H2O
C．nCH2===CH2?CH2—CH2?
D．CH3CH2Cl＋NaOHCH3CH2OH＋NaCl
【解析】 A、B、D三项反应均为取代反应。
【答案】 C
5．橡胶制品的硫化程度越高，其强度越大，弹性越差。下列橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是( )
A．橡皮筋 B．汽车外胎
C．普通气球 D．医用乳胶手套
【解析】 “橡胶本身的弹性良好，但强度较差”，“硫化程度越高，强度越大，但弹性越差”，这些都是题目中给出的重要信息，再从生活经验可知，乳胶手套的弹性最好，汽车外胎需要很高的强度，所以硫化强度较高的应是汽车外胎。
【答案】 B
6．下列可作为高分子化合物的单体的是( )
A．CH3CHCH2
B．CH2CH2和CH2CHCHCH2
C．CH3CH2CHCH2和CH2CHCH3
D．CH2CH2和CH2CHCH3
【解析】 仔细观察该高聚物的结构简式可以看出，所给的高聚物结构实际上是完全相同的两部分，故其单体是丙烯，即CH3CHCH2，故A正确。
【答案】 A
7．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，它由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是( )
A．属于高分子化合物
B．链节为—CH2—CH—
C．单体为CH2===CH—COOR
D．n为聚合度
【解析】 聚丙烯酸酯的链节为。
【答案】 B
8．下列物质不能发生加聚反应的是( )
A．CH2===CH2 B．CH2===CH—CH3
C．CH2===CH—CH2OH D．CH3CH2—OH
【解析】 分子中含或—C≡C—等不饱和键时才能发生加聚反应。
【答案】 D
9．橡胶是一种重要的战略物资，一般分为天然橡胶和合成橡胶两类。丁苯橡胶是合成橡胶的一种，其结构简式为，对于它的说法正确的是( )
【导学号：96680067】
A．合成丁苯橡胶的小分子是
B．丁苯橡胶的分子式可以表示为C12nH14n，该物质为纯净物
C．装液溴或溴水的试剂瓶可用丁苯橡胶作瓶塞
D．丁苯橡胶会老化
【解析】 通过“取出结构单元，单键改双键，双键改单键，断开错误键”可知丁苯橡胶是通过丁二烯(CH2CHCHCH2)和苯乙烯()发生加聚反应得到的，选项A错误；丁苯橡胶的分子式可以表示为C12nH14n，但由于n值不确定，故该物质为混合物，选项B错误；由于丁苯橡胶的结构单元中含有碳碳双键，故能与溴发生加成反应，因此装液溴或溴水的试剂瓶不能用丁苯橡胶作瓶塞，选项C错误；同时丁苯橡胶受氧气、臭氧、日光的作用，特别是高能辐射的作用，很容易老化，故选项D正确。
【答案】 D
10．有下列12种物质：①油脂 ②蔗糖 ③葡萄糖
④淀粉 ⑤纤维素 ⑥甘油 ⑦硬脂酸 ⑧亚油酸 ⑨天然橡胶 ⑩腈纶 ?蚕丝 ?聚乙烯树脂
(1)属于高分子化合物的是：_________________________________________________。
(2)属于天然高分子化合物的是：_____________________________________________。
(3)属于塑料的是： ________________________________________________________。
(4)属于纤维的是：__________________________________________________________。
(5)属于橡胶的是：__________________________________________________________。
(6)属于糖的是：_____________________________________________________________。
(7)属于蛋白质的是：________________________________________________________。
【解析】 解答本题须掌握有关的概念，以及各类物质的成分。
【答案】 (1)④⑤⑨⑩?? (2)④⑤⑨? (3)? (4)⑩? (5)⑨ (6)②③④⑤ (7)?
11．合成有机玻璃的化学方程式如下：
(1)该反应的类型为__________反应。
(2)其中单体是________________，高分子化合物的链节为________，n值叫________。
(3)有机玻璃属________(填“纯净物”或“混合物”)。
【解析】 碳碳双键断开一个键，分子间彼此加成相互结合成高聚物，是加聚反应；该高分子化合物的链节是：
CCH2CH3COOCH3，n值为聚合度；所得高聚物因n值不确定，所以为混合物。
【答案】 (1)加聚 (2) 聚合度 (3)混合物
12．聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：
(1)聚苯乙烯的结构单元是________，合成它的小分子是________。
(2)实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52 000，则该高聚物的重复结构单元数n为________。
(3)已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：它________(填“能”或“不能”)溶于CHCl3，具有________ (填“热塑”或“热固”)性。
【解析】 有机高分子化合物的性质与其结构有关，根据其结构特点可推知其溶解性、热塑性和热固性。
(1)由知其结构单元为，单体为。
(2)高分子化合物的相对分子质量＝结构单元的相对分子质量×结构单元重复的次数，故n＝＝500。
(3)线型高分子化合物能溶于有机溶剂，具有热塑性。
【答案】 (1)
(2)500 (3)能 热塑
[能力提升]
13．现有两种烯烃CH2===CH—CH3和，它们的混合物在一定条件下发生加聚反应，其产物中可能有( )
A．全部 B．①②③⑤
C．①②③④ D．③⑤⑥
【解析】 两种不同的烯烃混合发生加聚反应时有如下几种情况：(1)自身发生加聚反应，产物有两种，①②符合；(2)不同烯烃之间发生共聚，产物有和两种，③⑤符合。
【答案】 B
14．感光性高分子也称为“光敏高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料，其结构简式为。下列对此高聚物的性质推断不正确的是( )
A．在酸性条件下可以发生水解反应
B．此高聚物不能使溴水退色
C．此高聚物可以使酸性高锰酸钾溶液退色
D．此高聚物可与液溴发生取代反应
【解析】 由高聚物的结构简式可以看出，该高分子材料中含有两种官能团，具有烯烃、酯等物质的性质，A、C正确；含有苯环，可与液溴发生取代反应，D正确。
【答案】 B
15．如图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。
下列说法不正确的是( )
A．合成人造羊毛的反应属于加聚反应
B．A生成C的反应属于加成反应
C．A生成D的反应属于取代反应
D．烃A的结构简式为CH≡CH
【解析】 由框图转化关系知：C为CH2===CH—CN，D为CH2===CH—OOCCH3，A为CH≡CH，B为HOOCCH3。
【答案】 C
16．如图是以乙炔(结构简式为CH≡CH)为主要原料合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶的转化关系图。
(1)写出A、B、C、D四种物质的结构简式：
A：________________，B：________________，
C：________________，D：________________。
(2)写出有关反应的化学方程式：
②：________________________________________________________________________；
③：________________________________________________________________________；
⑤：________________________________________________________________________；
⑦：________________________________________________________________________。
【解析】 由得单体A为CH2===CHCl；则反应①为CH≡CH与HCl的加成反应；由得单体B为CH2===CHCN，则反应③为CH≡CH与HCN的加成反应；由得单体D为，则C为CH2===CH—C≡CH。
【答案】 (1)CH2===CHCl CH2===CHCN CH2===CH—C≡CH
(2)nCH2===CHCl
CH≡CH＋HCN―→CH2===CHCN
2CH≡CH―→CH2===CH—C≡CH
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