【课堂新坐标】2016-2017学年高中化学鲁教版必修2-模块综合测评 （1份打包）

模块综合测评
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共计48分)
1．下列化学用语使用正确的是(　　)
A．含有6个质子和7个中子的碳原子：C
【解析】　A项，应为C；B项，应为，C项，应为CH2===CHCH3。
【答案】　D
2．鉴别戊烷、戊烯、乙酸溶液和乙醇溶液，可选用的最佳试剂是(　　)
A．溴水
B．金属钠、石蕊试液
C．石蕊试液、溴水
D．KMnO4酸性溶液、石蕊试液
【解析】　遇石蕊试液变红的是乙酸溶液；与溴水反应使溴水退色的是戊烯；乙醇和戊烷虽都不能与溴水反应，但戊烷与溴水溶液分层，橙红色在上层；不分层的是乙醇。
【答案】　C
3．镭(Ra)位于周期表的第7周期第ⅡA族。下列关于镭的性质的描述不正确的是(　　)
A．在化合物中呈＋2价
B．单质能与水反应产生氢气
C．氢氧化物呈两性
D．碳酸盐难溶于水
【解析】　根据第ⅡA族Mg、Ca等性质，以及Ra的金属性比Mg、Ca更强可推测出Ra及其化合物的性质。
【答案】　C
4．A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是(　　)
A．它们的原子序数：A>B>C
B．它们的原子半径：C>B>A
C．离子半径：A2－>C－>B2＋
D．原子最外层上的电子数：C>A>B
【解析】　它们的原子半径应是B>A>C。
【答案】　B
5．下列说法错误的是(　　)
A．含有共价键的化合物不一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物
D．离子化合物中不一定都含有金属元素
【解析】　A项正确，如NaOH；B项正确；C项不正确，如HCl；D项正确，如NH4Cl。
【答案】　C
6．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是(　　)
【导学号：96680069】
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图Ⅰ所示的装置能将化学能转变为电能
D．图Ⅱ所示的反应为吸热反应
【解析】　B项，铝热反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物总能量；C项，没有形成闭合回路；D项，应为放热反应。
【答案】　A
7．在2
L容积不变的容器中，发生N2＋3H2??2NH3的反应。现通入4
mol
H2和4
mol
N2,10
s内用H2表示的反应速率为0.12
mol·L－1·s－1，则10
s后容器中N2的物质的量是(　　)
A．1.6
mol　　　　　　
B．2.8
mol
C．3.2
mol
D．3.6
mol
【解析】　10
s内用H2表示的反应速率为0.12
mol·L－1·s－1，则消耗氢气的物质的量为0.12
mol·L－1·s－1×10
s×2.0
L＝2.4
mol，则消耗N2的物质的量为0.8
mol,10
s后剩余的N2的物质的量为(4－0.8)
mol＝3.2
mol。
【答案】　C
8．(2016·全国甲卷)下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　)
A．乙烯和乙醇　　　　　
B．苯和氯乙烯
C．乙酸和溴乙烷
D．丙烯和丙烷
【解析】　A项中，乙烯中有键，能发生加成反应，乙醇中没有不饱和键，不能发生加成反应。B项中，苯和氯乙烯都含有不饱和键，都能发生加成反应。C项中，乙酸和溴乙烷都不能发生加成反应。D项中，丙烯中含有键，能发生加成反应，丙烷中没有不饱和键，不能发生加成反应。
【答案】　B
9．(2016·泰安高一检测)某有机物的结构简式如下图，该物质不应有的化学性质是(　　)
①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液退色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；⑥1
mol该有机物与Na反应生成2
mol
H2
A．①③
B．②⑥
C．④⑤
D．⑥
【解析】　该有机物易燃烧，含有碳碳双键可与Br2加成，可使酸性KMnO4溶液退色，含有—COOH可与NaHCO3反应，可与NaOH反应。1
mol该有机物含1
mol—COOH和1
mol—OH，与钠反应生成1
mol
H2。
【答案】　D
10．对于以下反应：A(s)＋3B(g)??2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是(　　)
A．容器的体积不再发生变化
B．B的生成速率和D的反应速率之比为3∶1
C．混合气体的密度不随时间变化
D．B、C、D的分子个数之比为3∶2∶1
【解析】　方程式两边气体物质的化学计量数之和相等，所以无论反应是否平衡，容器的体积均不改变，A项中的说法不能说明反应达到平衡状态；B项中的D的反应速率没有明确是生成速率还是消耗速率，因此，也不能说明反应一定达到平衡状态；平衡时B、C、D的分子个数之比不一定等于3∶2∶1，D项中的说法也不能说明反应达到平衡状态。
【答案】　C
11．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置)(　　)
A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．②、③、④处
【解析】　本题考查氯气的制备、净化、干燥、性质验证等综合实验。由图示可知；①是Cl2发生装置，②、③是除杂、干燥装置，④是性质验证装置。在②中，NaOH不仅能与HCl反应，也可与Cl2反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水；③中导气管应长进短出；④不能是密闭的，应有一个允许气体逸出的导管，并且加装尾气处理装置。
【答案】　D
12．X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图所示，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是(　　)
X
Y
Z
W
A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B．Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
C．W元素的金属性比Z元素金属性强
D．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
【解析】　X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Al、P。
【答案】　B
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(12分)已知乙烯能发生以下转化：
【导学号：96680070】
(1)乙烯的结构简式为______________________________________________。
(2)写出B、D化合物中官能团的名称：
B________；D________。
(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
①________________________________________________________________________；
反应类型________。
②________________________________________________________________________；
反应类型________。
【解析】　乙烯和水发生加成反应生成B(乙醇)，乙醇催化氧化生成C(乙醛)，乙醇和D(乙酸)发生酯化反应生成乙酸乙酯。
【答案】　(1)CH2===CH2　(2)羟基　羧基
(3)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH　加成反应
②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O　氧化反应
14．(16分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，
A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质。
(1)画出D元素的原子结构示意图________________。C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序________________。(用离子符号表示)。
(2)写出元素E在周期表中的位置________。
(3)工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是___________。
(4)D2C2与H2O反应的化学方程式是________________，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是________________。
(5)由元素A、B、C按原子个数比4∶2∶3形成的化合物含有的化学键类型：________，写出其电离方程式：________________。
【解析】　A元素阳离子的原子核外没有电子，所以A是H元素；B是空气中含量最多的元素，所以B是N元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍，则C只能是2层电子，最外层6个电子，则C是O元素；C与D可形成两种常见的离子化合物，则D是Na元素；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质，工业常电解氧化铝来制备铝单质，所以E是Al元素。
(1)Na的原子结构示意图为氧离子、钠离子与铝离子的核外电子排布相同，核电荷数越少，半径越大，所以C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序是Al3＋(2)Al元素位于元素周期表的第三周期，ⅢA族。
(3)A和B的单质合成一种常见气体，该气体是氨气，检验氨气的方法是用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在。
(4)过氧化钠与H2O反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；过氧化钠与水反应的产物又与CuSO4溶液反应，所以有气体放出，同时溶液中产生蓝色沉淀。
(5)由元素H、N、O按原子个数比4∶2∶3形成的化合物是硝酸铵，硝酸铵是强电解质，完全电离，电离方程式为NH4NO3===NH＋NO。
【答案】　(1)
　Al3＋(3)用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在
(4)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　产生蓝色沉淀并有气泡放出　(5)离子键和共价键　NH4NO3===NH＋NO
15．(11分)某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：
实验序号
锌的质量/g
锌的状态
c(H2SO4)
/mol·L－1
V(H2SO4)
/mL
反应前溶液的温度/℃
添加剂
1
0.65
粒状
0.5
50
20
无
2
0.65
粉末
0.5
50
20
无
3
0.65
粒状
0.5
50
20
2滴CuSO4溶液
4
0.65
粉末
0.8
50
20
无
5
0.65
粉末
0.8
50
35
2滴CuSO4溶液
(1)在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定________________进行判断，其速率最快的实验是________(填实验序号)。
(2)对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，________对反应速率有影响；实验1和3表明，________对反应速率有影响。
(3)进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。
①在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是______，原因是______________________
________________________________________________________________________。
②2～4
min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率(假设溶液的体积不变)为________。
【答案】　(1)锌完全消失所需的时间　5
(2)固体反应物的表面积　(是否形成)原电池
(3)①AB　反应放热，使温度升高，反应速率加快
②0.06
mol·L－1·min－1
16．(13分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应，其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。
【导学号：96680071】
请回答下列问题：
(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置E的作用是________________，橡胶管k的作用是_____________________
________________________________________________________________________。
(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是
________________________________________________________________________。
(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________
________________________________________________________________________。
(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是________________________。
(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接(　)，(　)接(f)，(g)接(　)，(　)接(　)，(　)接(a)。
【解析】　A为氯气的发生装置，E装置用于除去氯气中的氯化氢，B装置为氯气的干燥装置，F装置为氨气的发生装置，C装置为氨气的干燥装置，D装置为两种气体的反应装置。(1)连接好装置后，必需进行的一步实验操作是检查装置的气密性；(2)装置E的作用是除去氯气中的氯化氢，橡胶管k的作用是使分液漏斗中的盐酸顺利流下；(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，处理方法是在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中；(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；(5)由于氨气的密度小，氯气的密度大，密度小的氨气从长管进入向上扩散，密度大的氯气从短管进入向下扩散，接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接(d)，(e)接(f)，(g)接(b)，(c)接(h)，(i)接(a)。
【答案】　(1)检查装置的气密性
(2)除去氯气中的氯化氢　使分液漏斗中的盐酸顺利流下
(3)在G连接导管直接通入盛有烧碱的烧杯中
(4)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
(5)使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合
(6)d　e　b　c　h　i