(共38张PPT)
第1章 原子结构与元素周期律
元素
核素
同位素
同素异形体
本质
质子数相同的一类原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素
同种元素形成的不同单质
自主学习夯实双基
质子和中子的相
对质量都近似为
原子的质量几乎全
电子的质量很小,
部集中在原子核上
可以忽略不计
合作探究讲练互动
典例导航
即时演练
内容名称
项目
元素
单质
同种元
核素)(核素
核素)\素形成/(单质)/单质
单质
它们之间互称同位素
互称同素异形体
课
结
质子
原子核
原子2X
中子
核外电子
核素——同位素(共44张PPT)
第1章 原子结构与元素周期律
元素符号
原子序数
周期序数
族序数
C
O
13
3
ⅦA
元素符号
原子序数
周期序数
族序数
6
2
ⅣA
8
2
ⅥA
Al
3
ⅢA
Cl
17
分类
行数
所含元素种类数
起止元素及其原子序数
短周期
一
1
2
1H―→2He
二
2
8
3Li―→10Ne
三
3
8
11Na―→18Ar
长周期
四
4
18
19K―→36Kr
五
5
18
37Rb―→54Xe
六
6
32
55Cs―→86Rn
七
7
32(填满时)
87Fr―→118X用X表示未发现的118号元素
x的取值
1/3
1/2
1
2
3
对应元素
Na
Li
H、Be、Al
C、S
O
0族元素
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
周期序数
1
2
3
4
5
6
原子序数
2
10
18
36
54
86
自主学习夯实双基
诞生
1869年,俄国化学家门捷列夫首制
列编制将元素按照相对原子质量由小到大的顺序
素排列将化学性质相似的元素放在个纵行
意义
周揭示了化学元素间的内在联系
期演变
为未知元素留下的空位先后被填满
表现行元素的排序依据由相对原子质量改为原子
的核电荷数
原子序数
素符号
元素名称
相
短周期包括第
周期
长周期包括第
主族|表示:在族序数后标A:包括IA
A、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA共7个主族
副族表示:在族序数后标B:包括
B、VB、ⅥB、ⅦB共7个副族
Ⅷ族包括第8、9
纵行
0蕨/占据周期表的第8纵行,最外层电子数
8(He是2)
合作探究讲练互动
4
序族序
典例导航
即时演练
56
M
课
结
横行
编排
周期
原子结构一断
元素周期表
应用
纵行族第1章
原子结构与元素周期律
第3节
元素周期表的应用
第2课时
预测同主族元素的性质
1．下列说法中正确的是( )
A．所有主族元素的最高正化合价数等于它的族序数
B．第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种
解析：A中，主族元素中O无最高正价、F无正价；C中，第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布(氢元素除外)；D中，前三周期元素中共有非金属元素13种。
答案：B
2．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是( )
A．在化合物中呈＋2价
B．单质能和水反应，放出氢气
C．镭比钙的金属性弱
D．碳酸镭难溶于水
解析：镭是第7周期第ⅡA族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为＋2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；BaCO3难溶于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确；镭的金属性比钙强，C错误。
答案：C
3．某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是( )
A．R位于第4周期ⅥA族
B．R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4
C．元素R气态氢化物的化学式为H2R
D．R的阴离子具有强还原性
解析：由于主族元素R原子的质量数为79，含有45个中子，所以质子数为79－45＝34，由于R的单核离子含有45个中子和36个电子，所以该原子有4个电子层，最外层是6个电子，所以R位于第4周期ⅥA族；由于R的最高正价是＋6价，所以R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，气态氢化物的化学式为H2R，R的阴离子失电子能力较强，所以具有强还原性。
答案：B
4.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )
A．X的非金属性是同周期中最强的
B．对应气态氢化物的稳定性：Y>Z
C．对应简单离子半径：X>W
D．Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应
解析：根据条件可知，W的原子序数是8，则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，且X和氖原子的核外电子数相差1，故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。X的金属性是同周期中最强的，A错误；对应气态氢化物的稳定性：Z>Y，B错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：W>X，C错误；Y的氧化物是二氧化硅，能与X的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D正确。
答案：D
5．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是( )
A．从上到下元素的非金属性增强
B．易形成－1价离子
C．最高价氧化物的水化物显酸性
D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱
解析：ⅦA族元素，从上到下，元素的非金属性减弱，A不符合ⅦA族元素性质特征；最外层均是7个电子，均易得到1个电子达到8个电子的稳定结构，易形成－1价离子；最高价氧化物的水化物显酸性；从上到下，元素的非金属性减弱，氢化物的稳定性依次减弱。
答案：A
6．下列关于同主族元素的说法错误的是( )
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
解析：同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。
答案：A
(时间：40分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )
A．同主族元素从上到下单质熔点逐渐升高
B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式
C．同周期从左到右，元素原子半径逐渐增大
D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值
解析：A项，碱金属元素从上到下单质熔点逐渐降低；C项，同周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小；D项，第ⅣA族元素的最高正化合价才等于它的负化合价的绝对值。
答案：B
2．(2015·北京卷)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )
A．酸性：H2SO4>H3PO4
B．非金属性：Cl>Br
C．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
解析：A.S、P位于同一周期，且S位于P的右侧。同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，故非金属性S>P，所以H2SO4的酸性大于H3PO4。B.Cl、Br位于同一主族，Cl位于Br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl>Br。C.Na、Mg是同周期元素，Na位于Mg的左侧，故Na的金属性比Mg的强，则NaOH的碱性比Mg(OH)2的强。D.NaHCO3的热稳定性差，是由于HCO受热易分解。
答案：D
3．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
解析：同主族元素核电荷数增大，电子层数增多；同周期元素从左到右非金属性增强；同主族元素从上而下金属性增强，非金属性减弱，单质还原性增强，氧化性减弱。
答案：C
4．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是( )
A．该元素的原子最外电子层上有6个电子
B．该元素最高正价氧化物的化学式为XO2
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4
解析：根据元素X的化学式H2X，元素X显－2价，位于周期表中第ⅥA族，原子最外层有6个电子；最高正价氧化物的化学式为XO3，最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4；存在气态氢化物的为非金属元素。
答案：B
5．(2015·福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
解析：从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为2、3周期元素，W位于第3周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z>W>X>Y，A项错误；非金属性：O>N>P>Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，即X>W>Z，氢化物的热稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，即Y>X>W>Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。
答案：A
6．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为Z解析：由“X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍”知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为硫元素。又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1知Z为磷元素。由元素周期律知3种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径的大小为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。
答案：A
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(18分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期，第________族。
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是________(写化学式)。
(3)X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
(4)Y的最高价氧化物的化学式为________。
解析：根据周期表结构知，Z只能是第3周期元素，设其最外层电子数为x，则有2＋8＋x＝3x，x＝5，即Z为P元素，可以判断X是C元素，Y是N元素，W是S元素。
(1)P位于第3周期第ⅤA族；
(2)元素的气态氢化物分别是CH4、NH3、PH3和H2S，水溶液碱性最强的是NH3；
(3)C和S最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3和H2SO4，H2SO4酸性较强；
(4)N元素最高正价为＋5价，最高价氧化物的化学式为N2O5。
答案：(1)3 ⅤA (2)NH3 (3)H2SO4 (4)N2O5
8．(16分)我国著名化学家张青莲精确地测定了锗(Ge)、锌等九种元素的相对原子质量，得到的新值被作为国际新标准。已知锗的原子序数为32。
(1)它位于元素周期表中第________周期________族。
(2)锗类似于铝，能溶于氢氧化钠溶液，其主要原因是________。
①它与硅位于同一主族 ②它与铝位于对角线位置，且性质相似 ③它位于周期表中金属与非金属分界线附近
④它位于边界线附近 ⑤它是两性物质
(3)材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是________。
A．左上角
B．右上角
C．过渡元素
D．金属与非金属分界线附近
解析：根据元素周期表的结构可知，锗属于第4周期第ⅣA族元素。锗位于元素周期表中金属与非金属分界线附近，它具有某些金属元素的性质，又具有某些非金属元素的性质，它是金属元素。但不能说锗是两性物质，因两性物质是指既能溶于强酸又能溶于强碱且都生成盐和水的物质，如氧化铝、氢氧化铝。
答案：(1)4 ⅣA (2)②③ (3)D
9．(18分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。
下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089
nm)。
元素代号
A
B
C
D
E
原子半径/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合价
＋2
＋3
＋6、－2
－1
－2
(1)用元素代号标出它们在周期表中所对应的位置(以下为周期表的一部分)。
(2)B元素处于周期表中第________周期，________族。
(3)C、D的简单离子的半径由大到小顺序为________(用离子符号表示)。
(4)上述五种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________(填化学式)。
(5)C、E形成的化合物为________(填化学式)。
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。(2)B处于周期表中第3周期第ⅢA族。(3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为：S2－>Cl－。(4)最高价氧化物对应的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最强。(5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
答案：(1)
(2)3 ⅢA (3)S2－>Cl－ (4)HClO4 (5)SO2、SO3第1章
原子结构与元素周期律
第2节
元素周期律和元素周期表
第1课时
元素周期律
1．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性变化。
答案：B
2．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层都有8个电子，BA2在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA2是( )
A．MgF2
B．CaCl2
C．K2S
D．Na2O
解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA2电离出的离子电子层结构相同，B为Ca元素。
答案：B
3．X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子半径，则这三种元素的原子序数由大到小的排列顺序是( )
A．Y＞X＞Z
B．Z＞X＞Y
C．X＞Z＞Y
D．Z＞Y＞X
解析：由电子层结构相同的X的阳离子与Y的阴离子可知原子序数X＞Y，Z的阴离子半径大于带相同电荷的Y的阴离子。可知，Z＞Y且Z＞X。
答案：B
4．比较下列各组微粒半径，正确的是( )
①Cl＜Cl－＜Br－
②F－＜Mg2＋＜Al3＋
③Ca2＋＜Ca＜Ba
④S2－＜Se2－＜Br－
A．①和③
B．②
C．③
D．①和④
解析：②中的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，应为F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是这个道理。
答案：A
5．已知下列元素的原子半径：
原子
N
S
O
Si
半径r/×10－10m
0.75
1.02
0.73
1.11
根据以上数据判断，磷原子的半径可能是( )
A．1.06×10－10m
B．0.80×10－10m
C．0.70×10－10m
D．1.20×10－10m
解析：磷原子的半径应大于S原子的半径，小于Si原子的半径。
答案：A
6．有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( )
A．a－b＝n＋m
B．b－a＝n＋m
C．原子序数：Y＞X
D．离子半径：Ym－＜Xn＋
解析：电子层结构相同，则有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A项正确；a＞b，C项错误；原子序数越大，离子半径越小，D错误。
答案：A
(时间：40分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2，且R的气态氢化物中氢的质量分数为25%，此元素是( )
A．C
B．N
C．Si
D．S
解析：R的气态氢化物为RH4，M(RH4)＝＝16，M(R)＝12，为碳元素。
答案：A
2．下列说法中正确的是( )
A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
C．最外层有2个电子的原子都是金属原子
D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
解析：最低化合价＝最外层电子数－8，A项错误；He的最外层有2个电子，为非金属元素，C项错误；Bi元素的最外层有5个电子，为金属元素，D项错误。
答案：B
3．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是( )
A．C、Si、Mg
B．Li、C、Mg
C．C、Mg、Li
D．C、O、Mg
解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍的是Mg，故答案为A项。
答案：A
4．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是( )
A．核外电子层数相同
B．半径大小顺序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋
C．核外电子数相同
D．最外层电子数相同
解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图为，故A、C、D正确；电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序为Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，B不正确。
答案：B
5．利用元素周期律的知识判断下列各组元素性质或质子结构递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
解析：N、O、F的电子层数相同，核电荷数依次增多，原子半径依次减小。
答案：C
6．某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为( )
A．5n－2
B．3n－12
C．3n－6
D．n－10
解析：设X的最高化合价为y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n－4，则在氢化物中显负价：－[8－(3n－4)]＝3n－12。
答案：B
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(10分)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是________，原子序数由大到小的顺序是________。
解析：根据四种离子所带电荷，可知原子序数B＞A＞C＞D，相同电子层结构的离子，离子半径随原子序数增大而减小。
答案：D(n＋1)－＞Cn－＞An＋＞B(n＋1)＋ B＞A＞C＞D
8．(30分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。
(1)写出五种元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。(2)画出A－、B＋的结构示意图：________，________。
(3)A、D最高价氧化物对应的水化物化学式分别为________、_______。
(4)写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________。
(5)写出B、C最高价氧化物对应的水化物之间相互反应的化学方程式：___________________________________________________。
答案：(1)Cl K N S C (2)Cl－： K＋： (3)HClO4 H2SO4 (4)CO2＋2OH－===CO＋H2O
(5)HNO3＋KOH===KNO3＋H2O
9．(12分)在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O。
(1)YO中Y元素的化合价是________。
(2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2－和Y－的还原性________。
解析：根据离子方程式电荷守恒可知n＝1，在YO中由化合价代数为0，可知Y的化合价是＋5；据Y－可知最低负价为－1，最外层电子数为7；S2－在反应中做还原剂，还原性最强。
答案：(1)＋5 (2)7 (3)S2－＞Y－第1章
原子结构与元素周期律
第1节
原子结构
第2课时
核外电子排布
1．下列说法中肯定错误的是( )
A．某原子K层上只有1个电子
B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
解析：K、L、M层上最多容纳的电子数分别为2、8、18，K层上可以有1～2个电子，A正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满电子，即L层上的电子数为8，由于18＜8×4，故B错；当K、L层排满电子，即电子数分别是2、8时，M层上的电子数也可以是8，例如Cl－、K＋均属于这种情况，C正确；O2－的核电荷数与最外层电子数均为8，故D正确。
答案：B
2．元素的化学性质主要决定于( )
A．核外电子数
B．最外层电子数
C．核内质子数
D．核内中子数
解析：决定元素化学性质的是其原子最外层电子数。
答案：B
3．下列微粒属于18电子的分子是( )
A．H2O
B．HF
C．H2O2
D．NH3
答案：C
4．下列微粒的示意图中表示阴离子的是( )
解析：A为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。
答案：D
5．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为( )
A．锂
B．铍
C．氦
D．钙
解析：符合题意的原子结构示意图为，x为4，为铍元素。
答案：B
6．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是( )
A．Li
B．Si
C．Al
D．K
解析：该元素的原子结构示意图为，该原子为硅原子。
答案：B
(时间：40分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )
A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上
B．K层是能量最低的电子层
C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18
D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2
解析：A项为能量最低原理，正确；K层离核最近，能量最低，B正确；次外层电子数不超过18，C正确；各电子层最多容纳电子数为2n2，D错误。
答案：D
2．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素的原子序数的是( )
A．K层上有2个电子
B．L层上有3个电子
C．次外层有8个电子
D．最外层有5个电子
解析：A、C、D均无法确定相应原子的电子层数，也就无法求其质子数，而B项对应原子结构为。
答案：B
3．元素A原子最外层电子数是次外层的3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为( )
A．A2B
B．B2A3
C．A3B2
D．BA2
解析：最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3。
答案：B
4．在核电荷数为1～18的元素中，下列说法错误的是( )
A．最外层电子数与电子层数相等的元素为H、Be、Al
B．最外层电子数与核内质子数相等的元素为H、He
C．最外层电子数为2的元素都是金属元素
D．最外层电子数是次外层电子数的元素为Li、Si
解析：C项，最外层电子数为2的还有He元素。
答案：C
5．下列元素的最高价氧化物溶于水一定能生成强碱的是( )
A．最外层电子数为1的元素
B．原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素
C．原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素
D．原子次外层电子数是最外层电子数8倍的元素
解析：A元素可能为H，B元素为Li或Si，C元素为Mg或Ca，D元素为Na。
答案：D
6．下列说法正确的是( )
A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子
B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子
C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子
D．NH与OH－具有相同的质子数和电子数
解析：结构的微粒可以是Cl－、S2－、K＋、Ar等。NH和OH－质子数分别为11和9，电子数都为10。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(18分)有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素中C的名称是________；
(2)画出B元素原子的结构示意图________；
(3)写出下列方程式：
单质D在单质C中燃烧的化学方程式_____________________；
A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式____________
_____________________________________________________。
解析：地壳中含量最多的金属是Al，故A是Al；B元素的核电荷数是2＋8＋7＝17，是Cl；C2－和D＋与氖原子有相同的电子层结构，故C的核电荷数是10－2＝8，是O；D的核电荷数是10＋1＝11，是Na。
答案：(1)氧元素 (2) (3)2Na＋O2Na2O2
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
8．(17分)根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________。
(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________。
(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________。
(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的：________。
解析：
元素
电子排布特点
原子结构示意图
A元素
L层上8个电子，则M层上4个电子，A为硅元素
B元素
当K层为次外层时，最外层电子数为3；当L层为次外层时，最外层电子数为12，不符合原子核外电子排布规律，故B为硼元素
C元素
单质与水反应产生O2的应是F2，C为氟元素
D元素
次外层为K层时，D为氖元素
答案：(1)硅 (2)硼 (3)氟
(4)氖
9．(17分)现有四种元素A、B、C、D，已知A－离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；D＋离子核外没有电子；C元素原子核外电子比B元素的原子核外电子少2个。
(1)C的原子结构示意图为________，A－离子的结构示意图为________。
(2)四种元素的简单离子中与氖具有相同核外电子排布的是________(填离子符号)。
(3)C的单质与水反应的离子方程式为____________________
_____________________________________________________。
解析：D＋离子核外无电子，即D原子为氢原子。A－离子核外有18个电子，A原子核外有17个电子，A核电荷数为17，A为氯元素。B原子比氢原子多两个电子层，说明它有三个电子层，且最外层有3个电子，B原子为铝原子，C原子比B原子少2个电子，说明C原子为钠原子。
答案：(1) (2)Al3＋、Na＋
(3)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(共36张PPT)
第1章 原子结构与元素周期律
自主学习夯实双基
最外层电子
外8
数4
2
012345678910112131415161718原子序数
第一周期第二周期
第三周期
原子序数
第二周期
第三周期
局
十
正
+6
化
+5
+5
侨
+4
十
十
或
+2
最
+1+1
低
170
负1234567891011121314151618
化
1原子序数
合
价
3
合作探究讲练互动
典例导航
即时演练
课
结
原子核外周期性变化
元素周期
电子排布(共31张PPT)
第1章 原子结构与元素周期律
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的2倍
C
最外层电子数等于次外层电子数的3倍
O
最外层电子数等于次外层电子数的4倍
Ne
最外层电子数等于电子层数
H、Be、Al
最外层有1个电子
H、Li、Na
最外层有2个电子
He、Be、Mg
镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为:(4+12)282、
+13)283、(+16)286、(+17)287
自主学习夯实双基
KL
M
电子层
粒子符号—Na(+1)28
该电子层上
的电子数
原子核核内质子数或核电荷数
20)2810+20)2108
20)288
20)2882
合作探究讲练互动
典例导航
即时演练
课
结
电子层结构相
核外电子排布规律→>原子结构示意图
等电子微粒(共30张PPT)
第1章 原子结构与元素周期律
自主学习夯实双基
比较项
单质与
的能力
态氢化学式
C
化物稳定性
最高价氧化学式H4SO4H3PO4H2SO4HClO
化物对应
的水化物酸性
得电子能力
合作探究讲练互动
K
Ca
Na
Mg
al
Zn
Fe
Sn
Pb(h)
cu
hg
ag
Pt
au
金属单质的活动性减弱,元素的金属性也减弱
典例导航
即时演练
课
结
同周期元素的性质递变规律
原因第1章
原子结构与元素周期律
第3节
元素周期表的应用
第1课时
认识同周期元素性质的递变规律
1.下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（ ）
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子电子层数比B原子的电子层数多
C.1
mol
A从酸中置换生成的H2比1
mol
B从酸中置换生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
解析：金属A比金属B活泼的依据是A比B更易失去电子，而失电子的能力并不取决于最外层电子数的多少，也不取决于电子层数的多少，金属越活泼，越易从水或酸中置换出H2。
答案：D
2.下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是（ ）
A.Na、Mg、Al元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加
B.第2周期元素从Li到F，元素原子得电子能力逐渐增强
C.同一周期从左到右，随着元素原子序数的递增，其气态氢化物的稳定性增强
D.C、N、O、F与H2化合越来越容易
解析：Na、Mg、Al元素均是3层电子，电子层数相等。
答案：A
3.下列排列顺序错误的是（ ）
A.原子半径：O＜S＜Na
B.稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D.碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
解析：非金属性：P＜S＜Cl，气态氢化物的稳定性：PH3＜H2S＜HCl。
答案：B
4.原子序数从11依次增加到17，下列所述递变关系错误的是（ ）
A.最外层电子数逐渐增多
B.原子半径逐渐增大
C.最高正价数值逐渐增大
D.从硅到氯最低负价从－4→－1
解析：原子序数从11递增到17是第三周期元素从Na到Cl，原子半径依次减小。
答案：B
5.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（ ）
A.④
B.⑤
C.①②③
D.①②③④
解析：非金属性越强，单质越易与H2化合，生成的氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，对应阴离子的还原性越弱。
答案：C
6.下列能说明非金属性S强于P的是（ ）
A.S的颜色比P4的颜色深
B.P4能在常温下自燃，而S不能
C.酸性：H2S＜H3PO4
D.酸性：H2SO4＞H3PO4
解析：最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属越强；由H2SO4＞H3PO4可知，非金属性S＞P。
答案：D
（时间：40分钟 分值：100分）
一、选择题（本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则三种元素的原子序数的大小顺序是（ ）
A.X>Y>Z
B.Y>Z>X
C.X>Z>Y
D.Z>X>Y
解析：大多数金属氧化物属于碱性氧化物，大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，电子层数相同的元素从左到右按照先金属、后非金属的顺序排列。即最高价氧化物从左向右依次是碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序数最大，Y的原子序数最小。
答案：C
2.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A.氧化性强弱：F2＜Cl2
B.金属性强弱：K＜Na
C.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D.碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2
解析：同主族，上→下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐减弱，A、B错误；同周期，左→右，元素的金属性减弱，非金属性增强，即最高价氧化物的水化物的碱性减弱，酸性增强，C正确，D错误。
答案：C
3.（2015·上海卷）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
解析：A.元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱；B.S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔、沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关；C.元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强，因此可以比较元素的非金属性的强弱；D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱。
答案：B
4.下列叙述中错误的是（ ）
A.原子半径：Cl＞S＞O
B.还原性强弱：Na＞Mg＞Al
C.稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr
D.酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
答案：A
5.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第2周期第ⅣA族元素的氢化物的稳定性大于NH3
④原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al（OH）3
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
解析：原子序数为15的元素是P，其原子半径大于N原子，①不正确；第2周期第ⅣA族元素为C，C的非金属性弱于N，其氢化物的稳定性弱于NH3，③不正确。
答案：C
6.某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（ ）
A.R一定是第4周期元素
B.R一定是ⅣA族元素
C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D.R的气态氢化物化学式为H2R
解析：主族元素R的最高正价为＋x，最低负价为x－8，则x＋x－8＝4解得x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其气态氢化物的化学式为H2R。
答案：D
二、非选择题（本题包括3个小题，共52分）
7.（17分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑩
3
①
③
⑤
⑦
⑨
4
②
④
⑧
（1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是 （填化学式，下同）。
（2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
（3）①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为 和 。①和⑧两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。
（4）
⑦⑧⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 ，三者非金属性的强弱顺序为 。
解析：（1）①、③、⑤最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3，故碱性最强的是NaOH。（2）②、③、④形成的简单阳离子分别为K＋、Mg2＋、Ca2＋；其离子半径大小顺序为：r（K＋）＞r（Ca2＋）＞r（Mg2＋）。（3）①、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HBrO4；①和⑧两元素形成的化合物的化学式为NaBr，Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。（4）
⑦、⑧、⑩分别为Cl、Br、F，三者非金属性强弱顺序为F＞Cl＞Br，三种元素形成的气态氢化物最稳定的是HF。
答案：（1）NaOH （2）K＋＞Ca2＋＞Mg2＋
（3）NaOH HBrO4 NaBr Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ （4）HF
F＞Cl＞Br
8.（17分）用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是 ，B元素是 ，C元素是 （用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，将其通入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为
_____________________________________________________。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。
解析：常见的18e－微粒有：阳离子：K＋、Ca2＋；阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。结合题目所给条件，不难确定答案。
答案：（1）K Cl S （2）HCl （3）F2 （4）H2S H2S＋2OH－===S2－＋2H2O （5）H2O2（或PH3）
9.（18分）已知1～20号元素中A、B、C、D四种元素原子的质子数为A＜B＜C＜D，A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1个；D的原子核外第一、二两层的电子数之和等于第三、四两层的电子数之和，试推断：
（1）元素的名称：C ，D 。
（2）原子结构示意图：A ，B 。
（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质反应的化学方程式是_____________________________________________________。
（4）若没有“质子数为A＜B＜C＜D”的限制，C还可以是 元素。
解析：A元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，次外层只能是第一层，A为碳元素；B元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，B可能为Li或Si，因质子数B＞A，则B为Si；C元素的原子核外次外层电子数比最外层电子数多1，符合此条件的元素有锂和氯，由于质子数B小于C，因此C为氯元素；由D元素的原子核外电子层上的电子数量关系可知其原子结构为，即D为Ca。
答案：（1）氯 钙 （2） （3）SiO2＋2CSi＋2CO↑ （4）Li（或锂）第1章
原子结构与元素周期律
第2节
元素周期律和元素周期表
第2课时
元素周期表
1．在元素周期表中，第1、2、3、4周期元素的数目分别是( )
A．2、8、8、18
B．2、8、18、18
C．2、18、18、18
D．2、8、18、32
解析：元素周期表中，1至6周期元素数目分别为2、8、8、18、18、32。
答案：A
2．关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有7个周期，8个主族
B．元素周期表有18个纵行，共16个族
C．短周期元素中可能有副族元素
D．最外层电子数相同的元素一定在同一族
解析：元素周期表中有7个主族，7个周期，故A错误；元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个族，故B正确；短周期为1、2、3周期，不包含副族元素，故C错误；最外层电子数相同的元素不一定在同一族，如氦、镁、铁等元素原子的最外层都是2个电子，但它们不在同一族，故D错误。
答案：B
3．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )
A．x＋2
B．x＋4
C．x＋8
D．x＋18
解析：同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
答案：B
4．原子序数为15的元素磷，在周期表中的位置为( )
A．第2周期第ⅤA族
B．第3周期第ⅣA族
C．第3周期第ⅥA族
D．第3周期第ⅤA族
解析：15号元素磷位于元素周期表中第3周期，第ⅤA族。
答案：D
5．下列说法中错误的是( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数是8
D．第一周期元素、第ⅦA族元素和稀有气体元素都是非金属元素
解析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，大多数金属阳离子，如Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋等，其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。
答案：A
6．(1)第3周期第ⅣA族的元素原子序数是________。
(2)钠元素的原子序数为11，短周期中相邻的同族元素的原子序数是________。
(3)短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有________；族序数等于周期序数2倍的元素有________；周期序数等于族序数2倍的元素有________。
解析：(1)根据“周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数”得知第3周期第ⅣA族的元素原子序数是14；(2)短周期包括1、2、3周期，11号钠元素在第3周期，同主族第2周期元素是11－8＝3；(3)短周期元素中，族序数等于周期序数的元素，若是第1周期该元素是H，若是第2周期，该元素是Be，若是第3周期，该元素是Al；族序数等于周期序数2倍的元素是C、S；周期序数等于族序数2倍的元素有Li。
答案：(1)14 (2)3 (3)H、Be、Al C、S Li
(时间：40分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法中不正确的是( )
A．元素的原子序数等于核电荷数
B．元素原子的质子数等于核外电子数
C．元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数
D．元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数
解析：元素周期表中，元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，不等于其最外层电子数，C项不正确。
答案：C
2．已知某原子的结构示意图为，下列说法正确的是( )
A．该元素位于第2周期第ⅡA族
B．该元素位于第2周期第Ⅷ族
C．该元素位于第3周期第ⅡA族
D．该元素位于第4周期第ⅡB族
解析：由该原子的结构示意图可确定该元素原子序数为12，为镁元素，位于第3周期第ⅡA族。
答案：C
3．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的3倍的是( )
A．电子数
B．最外层电子数
C．电子层数
D．周期数
解析：原子序数等于核外电子数，周期数等于电子层数，故电子数倍数是4，最外层电子数倍数是3，电子层数即周期数的倍数是1.5，选B。
答案：B
4．若把元素周期表原有的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是( )
A．第2列元素的原子最外层有2个电子
B．第14列元素形成的化合物种类最多
C．第3列元素种类最多
D．第16、17列元素都是非金属元素
解析：第2列元素、He及多数过渡元素的最外层电子数为2，A正确；碳元素(在第14列)形成的化合物种类最多，B正确；第3列中含镧系和锕系元素，元素种类最多，C正确；第17列全为非金属元素，第16列中钋为金属元素，D正确。
答案：D
5．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为( )
A．C、N、Si
B．N、P、O
C．N、O、S
D．C、Si、S
解析：31－17＝14，因此三者的内层电子数之和为14，即A、B是次外层电子数为2的第2周期元素，C是次外层电子数为8的第3周期元素。再根据B、C同主族，最外层电子数之和为17即可选出正确选项。
答案：C
6.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )
A．Be、Na、Al
B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl
D．C、Al、P
解析：短周期元素A、B、C，设A的原子序数为m，则B、C的原子序数分别为m＋8－1和m＋8＋1，由题意知(m＋8－1)＋(m＋8＋1)＝4m，则m＝8，故选C。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(16分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中X的元素符号为________。
(3)Ca在元素周期表中的位置为________。
(4)写出一个由原子序数1、7、17三种元素组成化合物的化学式：__________________。
解析：(1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13。(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S。(3)Ca位于元素周期表第4周期第ⅡA族。(4)H、N、Cl三种元素组成的常见化合物为NH4Cl。
答案：(1)13 (2)S (3)第4周期第ⅡA族 (4)NH4Cl
8．(16分)X、Y、Z是短周期的三种元素，它们在周期表中的位置如下表所示：
X
Y
Z
请回答：
(1)X元素的名称是________。
(2)Y元素的原子序数是________，它所在的周期数是________。
(3)Z在元素周期表中的位置是__________________。
解析：短周期为1至3周期。故X为第1周期的氦元素，Y为第2周期的氟元素，Z为第3周期第ⅥA族的硫元素。
答案：(1)氦 (2)9 第2周期 (3)第3周期第ⅥA族
9．(20分)结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有________，属于主族元素的有________；g元素位于第________周期、第________族；i元素位于第________周期、第________族。
(3)元素f是第________周期、第________族元素，请在右边方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(4)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系为______________________________。
解析：(1)根据元素周期表的结构知：第1周期有2种元素，第2、3周期有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第4、5、6、7周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。(3)第3周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。(4)元素原子结构与元素在元素周期表中的位置关系为①元素所在周期序数等于其原子的电子层数，元素所在的主族序数等于原子的最外层电子数，由元素原子的电子层数和最外层电子数可确定元素在元素周期表中的位置。②同一周期元素原子的电子层数相同，同一主族元素原子的最外层电子数相同。
答案：(1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 3 0 4 ⅡB
(3)3 ⅥA
(4)见解析第1章
原子结构与元素周期
第1节
原子结构
第1课时
原子核核素
1.
2016年3月20日健康报最新报道，放射性同位素钬67Ho可有效治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
A．32
B．67
C．99
D．166
解析：67Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A
2．若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是( )
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能肯定
解析：根据质量数和质子数、中子数，原子序数和质子数之间的关系，可得该元素的质子数为272－161＝111，因此质子数小于中子数，即原子序数小于中子数。
答案：B
3.92U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。92U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关92U的说法中正确的是( )
A.92U原子核中含有92个中子
B.92U原子核外有143个电子
C.92U与92U互为同位素
D.92U与92U互为同素异形体
解析：含中子数＝235－92＝143，核外电子数＝质子数＝92，92U与92U互为同位素而不是互为同素异形体。
答案：C
4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个反应如下：7N＋He―→8O＋H，下列叙述正确的是( )
A.8O原子核内有9个质子
B.H原子核内有1个中子
C．O2和O3互为同位素
D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定
解析：8O原子核内质子数是8，A错误；H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D
5．由H和8O组成的11
g水中，含有的中子的物质的量为( )
A．4.5
mol
B．5
mol
C．5.5
mol
D．6
mol
解析：由H和8O组成水的相对分子质量为22，1
mol
2HO含12
mol中子，故11
g水中含有中子的物质的量为×12＝6
mol。
答案：D
6．用X表示原子，N表示中子数。
(1)中性原子的中子数：N＝______________。
(2)阳离子的中子数：Xn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：Xn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝________。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n
g
A2－所含电子的物质的量为________。
解析：本题考查了A＝Z＋N，原子、阳离子、阴离子中质子数与核外电子数之间的关系。
答案：(1)A－Z (2)A－x－n (3)A－x＋n (4)22 (5)(m－x＋2)
mol
(时间：40分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一格，以下对该图信息的解读中，不正确的是( )
A．该元素的原子序数为6
B．该元素所有原子的质子数均为6
C．该元素所有原子的中子数均为6
D．该元素的相对原子质量为12.01
解析：碳元素的原子序数是6，碳的所有同位素原子的质子数都是6，但中子数一定不同，碳元素的相对原子质量为12.01，C错误。
答案：C
2．已知R2＋核外有a个电子，b个中子。正确表示R原子符号的是( )
A.R
B.
R
C.
R
D.R
解析：R2＋核外有a个电子，则R原子核外有(a＋2)个电子，即核内有(a＋2)个质子，R的质量数为：a＋2＋b。
答案：C
3．YBa2Cu8Ox(Y元素为钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是( )
A．元素钇的原子序数为39
B．质子数与中子数之差为50
C．原子的核外电子数是39
D.Y和Y是两种不同的核素
解析：由Y知，Y的质子数为39，中子数为89－39＝50，由原子序数＝质子数＝核外电子数，知A项、C项正确；质子数与中子数之差应为11，B项错误。
答案：B
4．下列描述中，不正确的是( )
A．14N与15N具有相同的质子数
B．18O和17O具有相同的电子数
C．18O和19F具有相同的中子数
D．12C和13C具有相同的质量数
解析：14N与15N的质子数都是7；18O和17O的电子数都是8；18O和19F的中子数都是10；12C与13C的质量数分别为12和13。
答案：D
5．铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于83Bi和83Bi的说法中，不正确的是( )
A.83Bi和83Bi都含有83个质子
B.83Bi和83Bi互为同位素
C.83Bi和83Bi的核外电子数相同
D.83Bi和83Bi分别有209和210个中子
解析：铋元素的这两种原子质子数和核外电子数相同，都是83，中子数不同，分别是126、127，二者互为同位素，只有D错误。
答案：D
6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子。在a
g
HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A－N＋m)
mol
B.(A－N)
mol
C.(A－N)
mol
D.(A－N＋m)
mol
解析：X原子的质子数为(A－N)，则HmX的质子数为m＋A－N，所以a
g
HmX中质子的物质的量为(A－N＋m)
mol，A正确。
答案：A
二、非选择题(本题包括3个小题，共52分)
7．(18分)下列8种化学符号：H2、H2、6C、Li、Na、7N、Li、Mg。
(1)表示核素的符号共________种。
(2)互为同位素的是________和________。
(3)质量数相等，但不能互称同位素的是________和________。
(4)中子数相等，但质子数不相等的核素是________和________。
解析：(1)H2、H2为分子不属于核素范畴。(2)Li、Li的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素。(3)6C和7N的质量数相同，但二者的质子数不同，二者不属于同位素。(4)Na和Mg的中子数相等，但质子数不同。
答案：(1)6 (2)Li Li (3)6C 7N (4)Na Mg
8．(16分)据报道，某些花岗岩会产生氡(86Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。
(2)研究发现，镭能蜕变为86Rn，故将86Rn称为镭射气；钍能蜕变为86Rn，故将86Rn称为钍射气；锕能蜕变为86Rn，故将86Rn称为锕射气。86Rn、86Rn、86Rn( )
A．属于同种元素
B．互为同位素
C．属于同种核素
D．属于同种原子
(3)由(2)可知，________决定元素种类，________决定核素种类。
解析：(1)86Rn中的质量数是222，质子数是86，中子数是222－86＝136。(2)eq
\o\al(222,)Rn、eq
\o\al(220,)Rn、eq
\o\al(219,)Rn的质子数相同，属于同种元素，但三者的中子数不同，故三者互为同位素。(3)其中质子数决定元素种类；质子数和中子数共同决定核素种类。
答案：(1)222 86 136 (2)AB (3)质子数 质子数和中子数
9．(18分)科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。
(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为________，中子数之比为________。
解析：(2)氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量都为1
g，HO与DO的质子数之比为∶＝10∶9，中子数之比为∶＝8∶9。
答案：(1)氕、氘、氚 H、H (2)5 (3)10∶9 8∶9(共51张PPT)
第1章 原子结构与元素周期律
项目
同周期(自左至右)
同主族(从上到下)
原子半径
减小
增大
主要化合价
＋1→＋7
－4→－1
相似(最高正价相同)
金属性
减弱
增强
非金属性
增强
减弱
离子
阳离子氧化性
增强
减弱
阴离子还原性
减弱
增强
单质
氧化性
增强
减弱
还原性
减弱
增强
氢化物
稳定性
增强
减弱
还原性
减弱
增强
最高价氧化物对应水化物
酸性
增强
减弱
碱性
减弱
增强
X
Y
Z
自主学习夯实双基
素符号
原子结构
意图
元素符
K
原子结构
意图
颜色硬度密度熔点延展性导电导热性
相似性
良
K|(铯略带金属光泽
递变性
Cs,密度逐渐增大(钠、钾反常),熔点逐渐降低
族元素从上到下,核电荷数逐渐增加
电子层数依次增多,原子半径逐渐增大
失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱
元素的金属性逐渐増强,非金属性逐渐减弱
合作探究讲练互动
典例导航
即时演练
结构(核电荷数子数
最外层电子数
映
决
令
元素性质
族位置墙边交数性质化合物的性质
离子性质
课
结
相似性:最外层电子数相同
原子结构
递变性:从上到下电了层数逐渐增多
主族元素
相似性单质化学性质相似
元素性质递变性:从上到下金属性逐渐增强,
非金属性逐渐减弱
推测元素的位置、结构和性质
应用-预测新元素
探索新材料
