课件17张PPT。第 7 节元素符号表示的量第2课时三、元素质量分数和质量比的确定 例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比解：水的化学式：H2O
H：O =（1×2）：16 = 1：8
答：水中氢元素和氧元素的质量比是1：8 1、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比①、组成化合物的各元素质量比等于一个分子中各元素的相对原子质量的 总和 之比，化合物中各元素间的质量比＝一种元素的相对原子质量×其原子总个数︰另一元素的相对原子质量×其原子总个数。
（因为水中H和O两元素的相对原子质量分别是1和16，水中有2个H和1个O原子）
分析:②知道了水中含氢和氧的质量比，就可以计算出不同质量的水中所含氢和氧的质量。（1）计算二氧化碳中各元素的质量比。
（2）计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。
（3）计算碳酸铵（NH4）2CO3中各元素的质量比。
（4）某含氮的氧化物里，氮元素和氧元素的质量比为7：20，求氮的氧化物的化学式？练一练：（N2O5）2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。三、元素质量分数和质量比的确定 （1）含义：元素的质量分数即化合物中某元素的质量与该化合物中各元素的总质量比。
（2）计算方法：化合物中某元素的质量分数
2、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。三、元素质量分数和质量比的确定 例题2：计算水中氢元素的质量分数。解：水中氢元素质量分数
=氢元素的相对原子质量（总）水的相对分子质量×100%答:水中氢元素的质量分数为11.1%（1）求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数。
（2）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中氮元素的质量分数。
（3）计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数。
（4）已知某铁的氧化物式量为160，经实验测定其中含铁元素70%，求此氧化物的化学式？练一练：Fe2O3你有几种方法可以计算18克水中氢元素和氧元素的质量是分别多少？ 思考：3．由物质（或元素）的质量可以求出元素（或物质）的质量。计算方法：m元素＝m物质×该元素的质量分数。
已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，求：
（1）硫酸铵的相对分子质量。
（2）硫酸铵中氮、氢、硫、氧四种元素的质量比分别为多少？原子个数比分别为多少？
（3）硫酸铵中氢元素的质量分数
（4）66克硫酸铵中含氮元素的质量
（5）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。综合练习：1、氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素[ CO(NH2)2 ]、硫酸铵[ (NH4)2SO4 ]、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。
2、某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮的比例分析，买哪种化肥更经济？讨论：小结：有关化学式的计算：
（1）有关化学式的计算包括：
①物质相对分子质量的计算；
②根据化学式计算各元素的质量比或根据化合物中各元素的质量比推求化学式；
③计算化合物中各元素的质量分数或根据化合物中某一元素的质量分数求化学式。
（2）解题方法（以化合物AxBy为例，设A、B的相对原子质量分别为a、b，注意：若含原子团，则它们表示原子团中各原子的相对原子质量总和）则：
①相对分子质量=ax+by；②A的质量分数=
③A、B元素的质量比=ax：by
④元素的质量=化合物（ AxBy ）的质量×A元素的质量分数小结：有关化学式的计算：
（3）在解题中要注意规范性，如步骤完整，元素符号的大小写要正确，字迹要清晰，不要忘记单位等等。（6）计算下列物质的相对分子质量。
Fe2（SO4）3：
（NH4）2CO3：
（Ca（NO3）2：
2H2O：
CuSO4·5H2O56×2＋（32＋16×4）×3＝400 。（14＋4）×2＋12＋16×3＝96 。40＋（14＋16×3）×2＝164 。2×（1×2＋16）＝362505、根据二氧化碳的化学式（CO2）回答下列问题：
（1）二氧化碳由几种元素组成？
（2）每个二氧化碳分子中，各种原子的数目分别是多少？一共有多少个原子？
（3）一个二氧化碳分子中所含的质子数和电子数各是多少？
（4）二氧化碳中各元素的质量比是多少？
（5）在6.6g二氧化碳中，各元素的质量分别是多少？
（6）多少克二氧化碳中含有3克碳元素？
（7）多少克二氧化碳中氧元素的质量跟36g水中所含的氧元素质量相等？6、某元素R的氧化物的化学式为RO3，已知在氧化物中氧元素的含量为60%，试求氧化物中元素R的相对原子质量。
7．在铁的化合物Fe2O3、FeO、Fe3O4中，含铁质量分数最多的是 （ ）
A．Fe2O3 B．FeO
C．Fe3O4 D．不能确定
B8．化合物M由x和y两种元素组成，且x和y的质量比为m︰n，则化合物中y的质量分数
为______。化合物N由A和B两种元素组成，且其中B元素的质量分数为40％，则化合物N中A与B两元素的质量比为_____。 9．R元素的化学式为R2O3，其中R元素和氧元素的质量比为7︰3，则该物质的化学式为 （ ）
A．N2O3 B．Fe2O3
C．Al2O3 D．P2O3B3︰29．相同数目的某气体分子与氧气分子的质量之比为7︰8，那么这种气体的相对分子质量为多少？若这种气体是双原子单质的分子，则该气体是什么？若气体是由两种元素组成的，其中一种为氧元素，且1个分子中只含有2个原子，那么该气体是什么气体？课件24张PPT。第 7 节元素符号表示的量1、用数字和符号表示：
氢元素______
一个氢原子______
三个氢原子________
五个铁原子_____
铁元素_____
二个碳原子_______复习：思考：元素符号还可以表示原子的质量 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳—12原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克问题：一个甲烷分子和一个足球烯C60分子的质量分别是多少？
谈一谈计算过程中有什么体会？
你有什么方法来简化吗？ 国际上规定：采用相对原子质量来表示
原子的质量关系。 一、相对原子质量探讨：如何求相对原子质量？1、标准：把一个C—12原子的质量分为12等份，即一份为1.661×10-27千克2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。 以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。例如：1个碳—12原子质量=1.993×10-26千克，则1个碳—12原子质量的1/12=1.993×10- 26×1/12
=1.661×10-27千克，
1个氧原子的质量=2.657×10-26千克
则1个氧原子的相对原子质量=2.657×10-26千克/1.661×10-27千克≈162.657×10-26千克氧的相对原子质量= 氢的相对原子质量= 碳的相对原子质量= 1.661×10-27千克 1.674×10-27千克=161.661×10-27千克1.993×10-26千克=11.661×10-27千克=12练习：求出氧、氢、碳的相对原子质量 一个氢原子的质量：1.674×10-27千克
一个碳—12原子的质量：1.993×10-26千克
一个氧原子的质量：2.657×10-26千克我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？ 1、从元素周期表（附录5）中查出下列元素的相对原子质量：
Ca_________ Al_________
Cl_________ Ag__________
2、从相对原子质量表（附录3）查出下列元素的相对原子质量：
H_________ C_________
O________ Cl__________练一练：请查出1~18号元素的相对原子质量动一动手获得什么启发？ 读表相对原子质量 = 质子数 + 中子数小结：通过上述知识，我们可以得出，求任何一个原子的相对原子质量有以下三种方法：? 1、计算2、? 查表
3、? 相对原子质量＝质子数＋中子数。练习1、根据元素的相对原子质量，计算下列符号所代表的量。
2H 3O
5N 2S24870641、相对分子质量：一个分子中各原子
的相对原子质量总和 二、相对分子质量原子质量可以用相对原子质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。2、计算方法：
化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数+ ……例：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量步骤：
1、写出正确的化学式
2、查出各元素的相对原子质量
3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和试一试：求二氧化碳、硫酸的相对分子质量试一试：CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：
12 + 16×2 = 44
H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：1×2 + 32 + 16×4 = 98已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32
求出下列相对分子质量：
CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____
CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______
3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____练一练：相对原子质量和相对分子质量有没有单位？
什么物质的相对分子质量最小？ 思考：化学式表示什么？ 读图：（1）表示该种物质（二氧化碳气体）
（2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成）
（3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成）
（4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子）
（5）表示该物质的相对分子质量化学式的含义：练习（1）填下表。 1111121516（2）若碳—12原子的质量为a克，A原子的质量力b克，则A原子的相对原子质量为 （ ）
A． B． C． D．
（3）说出下列符号所表达的意义。
H
S
Na氢元素 、 1个氢原子 、 氢的相对原子质量为1 。硫 、 硫元素 、 1个硫原子 、 硫的相对原子质量为32 。金属钠 、 钠元素 、 1个钠原子 、 钠的相对原子质量为23 。A（4）下列关于相对原子质量的说法，正确的是（ ）
A．国际单位中原子相对质量的单位是千克
B．相对原子质量是一个比值
C．相对原子质量就是一个原子的实际质量
D．相对质量的单位是克
（5）关于相对分子质量的说法，正确的是 （ ）
A．分子质量 B．各原子质量之和
C．以克为单位 D．相对原子质量的总和
BD（6）计算下列物质的相对分子质量。
Fe2（SO4）3：
（NH4）2CO3：
（Ca（NO3）2：
2H2O：
CuSO4·5H2O56×2＋（32＋16×4）×3＝400 。（14＋4）×2＋12＋16×3＝96 。40＋（14＋16×3）×2＝164 。2×（1×2＋16）＝36250
