课件28张PPT。第3节 化学方程式1.化学方程式的定义氢气和氧气反应生成水,请写出文字表达式:你能用化学式把这一反应表示出来吗?化学方程式讨论:化学方程式与文字表达式各有什么优、缺点呢?你认为什么叫化学方程式呢? 用化学式来表示化学变化的式子（科学语言）叫化学方程式。 通过《小资料》可知：方程式的优点是 .怎样正确书写化学方程式？
化学方程式有哪些涵义？ 不同国家的化学书中，关于氢气和氧气反应生成水的文字表达式和化学方程式分别为：
中文 氢气 + 氧气 → 水 2H2+O2=2H2O
英文 hydrogen + oxygen = water 2H2+O2=2H2O
日文 酸素 + 水素 = 2H2+O2=2H2O
简洁、明确，便于国际上进行化学知识的交流◇以 为依据，化学反应必须是 的◇遵循 定律。2、化学方程式书写原则客观事实质量守恒真实存在P+O22P2O545点燃 请判断以下化学方程式的正误，若错误指出你认为的错误原因？a、b、P+O2点燃P2O5c、2P2O54P+5O2f、 Cu+H2O=CuO+H2↑正确反应物、生成物位置写错各种原子的数目反应前后不相等铜和水不反应d、2P2O54P+5O2没注明反应条件点燃e、2P2O34P+3O2生成物化学式错3、化学方程式的书写步骤写 配 注（标） 等写出反应物和生成物的化学式配平化学方程式注明反应条件，生成物的状态将短线改为等号◇◇◇◇写反应物化学式 生成物化学式左边 、右边 ，中间用 连接。若反应物和生成物不止一种，就分别用“ ”连接。读作“ ”反应物生成物短线+和配平依据配平过程质量守恒定律 化学式 配上适当的化学计量数，使短线 的每一种元素的 相等。
最小公倍数法、观察法、奇偶法、归一法等。配平方法配前面左右两边原子总数配平化学方程式的方法①观察法2222 这种方法对一些简单的方程式很有效，凑数进行配平。
有氢看氢，无氢看氧，原子团先看，单质最后看。 ②最小公倍数法找出关键元素（是O）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2再配平其他原子。前后磷原子个数的最小公倍数是4，在P前面配上计量数4 8349配平下面的化学方程式③奇数配偶法找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。把奇数配成偶数。
（优先考虑×2）再配平其它原子和氧原子，
短线变等号。22配平下列化学方程式
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） C2H2 + O2 H2O + CO2
（5） H2S + O2 S + H2O点燃点燃点燃高温高温课堂一试4 3 22 22 5 2 42 2 22注明 和 。注（标）条件符号：点燃、加热△、高温、催化剂等状态符号：气体沉淀反应条件生成物状态对物质的升温，常用 符号代替各种条件的区分加热：点燃：高温：燃烧：只有在反应物中 气体参加,生成物中的气体才能用气体符号.只有反应物中 固体参加，生成物中的固体才能用沉淀符号.达到可燃物的着火点达到并持续一定的温度（600℃以上）属于现象，不是条件！没有没有催化剂：改变反应物的化学反应速率 ，本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变 。酸碱盐溶解度口诀钾钠铵盐硝酸盐，全部溶于水中间。 盐酸盐不溶银亚汞， 硫酸盐不溶钡和铅， 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱中只溶钾钠和铵钡。 将 改为 。等1、铁＋氧气 四氧化三铁2、氯酸钾 氯化钾＋氧气3、高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4)＋二氧化锰＋氧气点燃加热3Fe+2O2 Fe3O4点燃2KClO3 2KCl+3O22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2△短线等号写出下列反应的化学方程式
1、碳在氧气中燃烧
2、磷在氧气中燃烧
3、在硫酸铜（CuSO4 ）溶液中加入氢氧化钠（NaOH）溶液C+O2CO2点燃P+O2P2O5452点燃CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO42课堂练习3 根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。
（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）Mg+O2 MgO2
（3）CH4+O2 CO2+H2O加热点燃点燃全错错误原因：条件应点燃，↓多余错误原因：氧化镁分子式错误、未配平错误原因：未配平点燃点燃点燃四.化学方程式的意义磷和氧气五氧化二磷点燃质量质量比4 : 5 : 2粒子粒子个数 4P+5O2===2P2O5 点燃A.宏观读法：C.质量读法：B.微观读法：124160284五.化学方程式的读法磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。每4个磷原子和5个氧气分子在点燃条件下反应生成2个五氧化二磷分子。每124份质量的磷和160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比可表示为：2Mg + O2 ====== 2 Mg O 2×24 ：16×2 ： （24+16）×2 48 ： 32 ： 80若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克点燃若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克六.有关化学方程式的计算说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成 关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的 ，可求生成物（反应物）的 。正比质量质量[例题]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X(1)设未知数 ….... …….….设2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O点燃48 80
3克 X (2)写出化学方程式…...…..方 (3) 写出有关物质的式量、
已知量和未知量 ..…...关48
------ = ------803克X(4) 列比例式,求解.….……..比X = ------------ 80×3克48= 5 克答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 ….. …... …………………………….算 (5) 简明地写出答案…..…...答
根据化学方程式进行计算的步骤(1)设未知数 ……………....…设 (2)写出化学方程式 …...….方 (3) 写出有关物质的式量、
已知量和未知量 .....…...关(4) 列比例式,求解 …...….…..比(5) 简明地写出答案 ….…...答………………….….算练习：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克?(找出下列所解答案中的错误)解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X 31 15.5------- = ---------142 XX = --------------142×15.531= 71答:可生成五氧化二磷71克.想一想××××未配平
式量计算错误
未注明单位计算结果错误且无单位×化学方程式的练习1. 在化学反应：2X2 + 3Y2 === 2R中，用X、Y
表示R的化学式，正确的是： （ ）
A、X2Y2 B、X2Y3 C、X4Y5 D、X3Y2B2.根据已学知识判断下列反应方程式的书写是
否正确。如有错误，请指出错误，并改正。7.(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气?
同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?(1) [解]:设:可得到氧气的质量为X。2KClO3======MnO2△2KCl+3O2↑2459612.25克X245-------96=12.25克-------XX =96×5.8克--------------245= 2.27 克答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.……………...……….方…………….…………设}…………...………….关……………….……….. 比…………………...……算……………………….…..答149
Y245 12.25克------- = ----------149 YY = ---------------
245149×12.25克= 7.45克 可生成氯化钾7.45克.生成氯化钾的质量为Y(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。答:需要氯酸钾12.25克.制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克?你能行课件22张PPT。根据化学方程式的简单计算课前练习一．求下列反应中物质间的质量比（H 1 O 16 K 39 Mn 55）质量比2 ×(2+16） ： 2×1×2 ： 16×2 36 ： 4 ： 322×(39+55+16×4) ：39+55+16×4 ：55+16×2 : 16×2316 ： 197 ： 87 ：32“神 舟 五 号” 升 空你 会 做 吗 ？假如你是长征系列火箭推
进器的设计师，已知,火箭
升空至少要携带100kg的
液氢，充分燃烧才能获得
足够的能量。你会在火箭
助燃仓中填充多少千克的
液氧来满足这些液氢的完
全燃烧？ 回 忆…… 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比可表示为：2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36若： 4 g ： ( )g ： ( )g若： ( ) g ： ( ) g ： 18 g3236162H—1 O--16若： ( ) g ： 64 g : ( ) g872 说明：
在同一化学方程式中，反应物与生成物之间的质量比是固定不变的。相对质量之比等于实际质量之比！（一）纯净物的计算：1、已知反应物求生成物例1）18克水完全电解可产生多少克氢气？（H 1 O 16）
步骤：=得x=（5）作答： ⑤答：产生氢气质量为2g（1）设未知：① 解：设产生氢气质量为x （2）写化学方程式： （3）标出有关物质相对分子质量(不要忘乘前面的化学计量数）及实际质量： 36 4
18g X（4）列比例（纵向比相等），求解：=2g④1. 设未知量
2. 写化学方程式
3.标出有关物质的相对分子质量及实际质量
4. 列出比例式、求解
5. 简明地写出答案解：高锰酸钾的质量为x答：加热632g高锰酸钾，产生64g氧气。
例2）加热多少克高锰酸钾可产生64克氧气？（O 16 K 39 Mn 55）例3）用24.5克氯酸钾与二氧化锰混合完全反应能制得多少升氧气？（该氧气标准狀况下的密度为1.43克/升）（Cl-35 O-16 K-39 Mn-55） x=9.6g答：能制得氧气的体积为6.7L 。解：设能制得氧气的质量为x 。例4）钛（Ti）和钛合金被认为21世纪的重要金属材料。钛可以通过如下反应制得：TiCl4+ Mg=Ti +2MgCl2 ,若要制的24克钛，需要镁的质量是多少克？(Ti 48 Mg 24 Cl 35.5)答：需要镁的质量为12g 。解：设需要镁的质量为x 。TiCl4 + Mg == Ti + 2MgCl2根据化学方程式计算的注意事项:
（1）设的时候应该用:
“设…的质量为x”，无单位
（2）化学方程式书写正确，一定要配平！！
（3）将已知量化成质量单位
（4）列比例式时，竖比=竖比
现 在 你 会 做 吗 ？假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知,火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获得足够的量。你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？解：设完全燃烧100kg液氢所需氧气质量为X2H2 + O2 点 燃 2H2O432100kg X4100kg32x__________=X=800kg答：完全燃烧100kg液氢所需氧气质量为800kg。【巩固练习】1、6g木炭完全燃烧可生成二氧化碳多少克？(C 12 O 16)答：需要二氧化碳的质量为22g 。解：设生成二氧化碳的质量为x 。2、已知氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气。现测得反应生成氯化钾7.45g，问已分解的氯酸钾有多少克？放出氧气多少克？(K 39 Cl 35.5 O 16)答：分解的氯酸钾的质量为12.25g ，放出氧气的质量为4.8g解：设分解的氯酸钾的质量为x ，放出氧气的质量为y3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)解：设产生氢气质量为x 36 4
1.8g X答：标准状况下可制得氢气2.2L 。4、88g二氧化碳通入足量的澄清的石灰水(Ca(OH)2)中，可得沉淀( CaCO3)多少克？化学方程式为：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O (C 12 Ca 40 O 16 H 1)答：可得沉淀的质量为200g 。解：设可得沉淀CaCO3的质量为x 。CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O例3：A+3B==2C+2D中，A与B的相对分子质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量的B恰好完全反应生成5.1gD，
则此反应中B和C的质量比为_______2:1根据化学方程式的计算中，牢记两点：
1、实际质量与系数无关；
2、相对分子质量与系数有关。
因为：物质间的实际质量之比等于相对分子质量与其系数的乘积之比例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为11.2克。 求：（1）反应所生成的气体的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。★解题关键:
运用质量守恒定律，正确理解：
1、反应前后固体质量为何变化？
2、其变量是多少？
3、变化量实际上就是哪种物质的质量？能力提升题:2.不纯物质的计算解：⑴根据质量守恒定律可知：m(O2)=16g-11.2g=4.8g
⑵设氯酸钾的质量为x
245 96
x 4.8g
x=12.25g
二氧化锰的质量为：16g－12.25g=3.75g
答：生成氧气的质量为4.8g，二氧化锰的质量为3.75g有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？
提示：
解：设参加反应的锌的质量为x
65
x2
0.2g
答：锌的纯度为81%。×3.混合物的计算
将5.6g表面已部分氧化的镁带投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g，求：
1）稀盐酸中HCl的质量分数
2）反应后溶液中溶质的质量
4.多步反应的计算：
已部分变质的Na0H样品13.3g配成溶液，滴入质量分数为14.6%的稀盐酸，生成2.2gCO2，求：
1）生成的Na2CO3的质量多少克？
2）变质的NaOH的质量多少克？
根据化学方程式计算的注意事项
1．三个关键
⑴化学式书写要准确
⑵化学方程式要配平
⑶式量计算要准确
2．三个要领
⑴步骤要完整
⑵格式要规范
⑶得数要准确
3．注意事项
⑴计算所用质量应是实际参加反应的纯物质的质量
⑵计算中单位要统一我的小结课件29张PPT。第3节 化学方程式第1课时木头燃烧后留下灰烬蜡烛燃烧后质量几乎为零物质真的会 消失吗 ?总质量是否改变？化学反应前后物质 1．如图所示装置，将锥形瓶
放在天平托盘上，调节平衡。然后 取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒 精灯上烧红后，接触引燃白磷，并 立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后， 重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。现象：剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）天平仍然平衡！你来说一说：
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？（防止锥瓶底炸裂）
2、细铁丝有何作用？
（引燃白磷）
3、气球有何现象？为何有此现象？
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）
4、描述白磷燃烧实验中你所观察到的现象。
（产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡）
细铁丝
白磷细砂
2．如图所示，将锥形瓶置于天平 托盘上，调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内，使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。现象：生成蓝色絮状沉淀物天平仍然平衡！ 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律结 论 10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。你认为下列说法对吗？为什么？1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。8克氢气和1克氧气反应生成9克水2.质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。
纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律。3、总和:不能忽略反应物或生成物中的气体1升氢气和8升氧气反应生成9升水4.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体积和分子个数的守恒。
5.永恒运动和变化着的物质即不能凭空产生，也不能凭空消失 一切化学反应都遵守质量守恒定律。 我们用过氧化氢制取氧气时，
反应前后试管的总质量会如何变化？
如果把反应生成的氧气收集起来，加
上氧气的质量，总质量又会如何变化？减少不变与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，左边两个实验装置有何特点？这样做有什么好处？这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。 这样做有利于验证反应前后质量保持不变。40 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有____克氧气 参加了反应。16 1．某同学认为质量为10克的蜡烛，燃烧后将各生成物和未燃烧的烛油收集起来，一定还是 10克。你认为他的说法是否正确，为什么？ 不正确。因为氧气参加了反应，参加反应的氧气的质量也加入到反应后生成物的质量中去了，所以生成物的质量一定大于10克。2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。5、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？ （ ）4、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得生成氯化钾为14.9克，求生成的氧气多少克 ？ （ ）9.6 克9.6 克 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？请用分子和原子的知识加以分析。反应物的原子种类和总数 生成物的原子种类和总数铝原子
氧原子
原子总数4个
6个
10个铝原子
氧原子
原子总数4个
6个
10个 反应前后原子的种类和数目没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。质量守恒定律微观解释结 论元素种类变了吗？元素质量变了吗？物质的总质量呢？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类物质的种类分子的种类讨论：在化学反应前后，下列选项中：
一定会改变的有_________________；一定不会变的有_________________；可能会改变的有_________________。A.物质种类 B.物质总质量
C.分子种类 D.分子数目
E.原子种类 F.原子数目
G.元素种类 H.原子质量A.B.C.D.E.F.G.H.⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（ ）⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ）⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应
后各生成物的分子个数相等。 （ ）6. 判断题：
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应
后生成的各物质的质量总和。 （ ）×××√7.在化学反应前后，一定不变的是（ ）
⑴原子的数目 ⑵分子的数目
⑶分子种类 ⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺相对分子质量 ⑻元素种类
A.⑸⑻ B.⑴⑸⑹⑻
C.⑴⑵⑹⑸ D.⑴⑸B8. 某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_______元素，可能含有_____元素。碳、氢氧9. 根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为______。 XY310、某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。
计算：反应中放出氧气的质量。注意：1.质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。1.镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量比
参加反应的镁的质量大的原因是（?????）
A、镁原子的质量增加了?
?B、氧化镁的密度比镁大??
C、违反了质量守恒定律??
D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应
的氧气的质量总和
课堂练习D2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（???? ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量
守恒定律
B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧
化镁，实际消耗空气质量为16克
C．一切化学反应都遵从质量守恒定律
D．质量守恒定律只适用于有气体或固体
生成的化学反应C3、下列现象可用质量守恒定律解释
的是（ ）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.木头燃烧后化为灰烬，质量减小
C.铁生锈后变成铁锈，质量增加
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 B、C4.火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：
X + 2H2O2 ＝ N2↑+ 4H2O，
据此判断肼的化学式是（?????）
A.N2???? ?B.N2H4????????
C.NH2????? ??D.NH3B5.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有______元素，可能含有___元素C、HO
