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《第2节 常见的酸和碱》同步练习
一、选择题
1.下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸能使石蕊溶液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（ ）
盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体
B．用硝酸银试液检验盐酸后留下的白色固体
C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体
D．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体
3.下列物质可以由金属与酸直接反应得到的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgCl D．ZnCl2
4.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
5.镇江香醋是江苏著名的特产，驰名中外。对食醋的描述与其物理性质有关的是（ ）
A．被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒
B．可除去热水瓶中的水垢
C．醋瓶被打翻后，室内醋味十足
D．进餐时，鱼刺、骨头若卡在咽喉处，可用醋使鱼刺骨软化而不致发生危险
6.草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如
秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质
推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应
7.下列有关实验现象或操作的描述错误的是（ ）
A．揭开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中
D．量筒量取液体，读数时视线应与凹液面最低处持平
8.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 （ ）
A．胆汁（6.8－7.4） B．唾液（6.6－7.1）
C．血液（7.35－7.45） D．胃液（0.8－1.5）
9.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和纯碱作用制烧碱
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
10.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠
11.下列物质不属于碱的是（ ）
A．熟石灰 B．苛性钠 C．纯碱 D．氨水
12.下列说法中正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物一定是酸
B．含有酸根的物质一定是酸
C．pH小于7的一定是酸
D．能使酚酞溶液不变色可能是酸
13.下列不属于氢氧化钠用途的是（ ）
A．制造肥皂
B．作某些气体的干燥剂
C．用于造纸和纺织
D．用于治疗胃酸过多
14.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A. 与锌反应制取氢气
B. 除去金属制品表面的锈斑
C. 与大理石块反应制取二氧化碳
D. 与碱反应、
15.碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（ ）
A．OH- B．H+ C．金属离子 D．酸根离子
16.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A. 物理性质完全相同
B. 都常用于改良酸性土壤
C. 它们的溶液可用稀盐酸区分
D. 它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
17.不可用固体氢氧化钠干燥的气体是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．O2 D．H2
18.氢氧化钙在工农业生产上应用很广，下列关于氢氧化钙的描述错误的是（ ）
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B．俗称熟石灰或消石灰
C．可用于改良酸性土壤
D．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
19.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似.下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）21cnjy.com
A. 能与二氧化碳反应
B. 能使紫色石蕊溶液变红
C. 能与稀硫酸反应
D. 其溶液能与硫酸铜溶液反应
20.下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
二、填空题
21.食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强．
（1）在常温下，3%的食醋的pH______（填“大于”、“小于”或“等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是______；21教育网
（2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不同类别的物质填写在后面的横线上______。21·cn·jy·com
22.浓硫酸敞口长期存放会质量增加，这是因为它具有________；在稀释浓硫酸时，一定要_______ ，并不断 _______。将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,首先看到铁锈溶解,溶液呈_______色，反应的化学方程式为_______，过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）______________ 。www.21-cn-jy.com
23.阅读下列短文：氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似。（A）纯净的氢氧化钾是白色固体；（B）它极易溶解于水；（C）氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；（D）氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；（E）氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：【来源：21·世纪·教育·网】
从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号）______；
写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式．______，______；
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是______。
24.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______；21·世纪*教育网
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许______的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄；www-2-1-cnjy-com
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸，脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是______，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味；21*cnjy*com
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许右表所列的生活常用品______或______（填编号）涂在被叮咬的皮肤上，痛痒便会消失。
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
pH 10 3 9 7
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子______。
25.在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示．
（1）该实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中．
（2）图中M所对应溶液中所含溶质的化学式是______．2·1·c·n·j·y
三、实验题
26.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：21世纪教育网版权所有
(1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是________________就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为_______________________________；
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？___________（填“正确”或“不正确”），理由是： _____________________
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_____________（填序号）。2-1-c-n-j-y
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
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第2节《常见的酸和碱》同步练习 解析卷
一、选择题
1.下列关于盐酸的描述，错误的是（ ）
A．盐酸中的溶质是HCl
B．盐酸能使石蕊溶液变蓝
C．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
D．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有白雾出现
【答案】B
【解析】A、盐酸是HCl的溶液的俗称，其中溶质为气体HCl；故A描述正确；
B、盐酸具有酸的通性，能使指示剂石蕊试液变红，而非变蓝色；故B描述错误；
C、胃酸主要成分为盐酸，与食物混合帮助消化；故C描述正确；
D、浓盐酸有较强挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中水蒸气再次结合成盐酸的小液滴而呈现白雾状；故D描述正确．www.21-cn-jy.com
故选B。
下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是（ ）
盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体
B．用硝酸银试液检验盐酸后留下的白色固体
C．装氧化铜粉末后留下的黑色固体
D．用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体
【答案】B
【解析】A、盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体是铁锈，主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成可溶性的氯化铁，故可洗去；B、用硝酸银试液试液检验盐酸后留下的白色固体是氯化银，氯化银不能与盐酸反应被溶解，因此不能用盐酸除掉；C、装氧化铜粉末后留下的黑色固体是氧化铜，氧化铜可以与盐酸反应生成可溶性的硫酸铜，所以能被洗掉；D、用澄清石灰水检验CO2后留下的白色固体是碳酸钙，碳酸钙可以与盐酸反应生成可溶性的氯化钙，所以可以除掉；故选B。
3.下列物质可以由金属与酸直接反应得到的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgCl D．ZnCl2
【答案】D
【解析】A、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，不能用金属和酸反应制的，此项错误误；
B、铁和酸反应生成亚铁盐，不能生成铁盐，此项错；
C、银也排在氢的后面，银不与酸反应，此项错误；
D、锌排在氢前面，能和盐酸反应生成氯化锌，此项正确；
故选D。
4.下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+ B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3- D．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-
【答案】C
【解析】A、铜离子在溶液中常显蓝色，而题干要求溶液是无色的，故A错误；
B、氢氧根离子和氢离子反应会生成水而不能共存，故B错误；
C、四种离子之间以及和氢离子不会反应，可以共存，故C正确；
D、碳酸根离子和氢离子会生成水和二氧化碳而不能共存，故D错误；
故选C。
5.镇江香醋是江苏著名的特产，驰名中外。对食醋的描述与其物理性质有关的是（ ）
A．被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒
B．可除去热水瓶中的水垢
C．醋瓶被打翻后，室内醋味十足
D．进餐时，鱼刺、骨头若卡在咽喉处，可用醋使鱼刺骨软化而不致发生危险
【答案】C
【解析】A.利用醋酸的酸性，化学性质；B利用醋酸能与水垢中的碳酸钙反应，化学性质；C.醋酸的气味，物理性质；D.鱼刺中有能与酸发生化学反应的碳酸钙等物质，会使鱼骨软化。
6.草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如
秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质
推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（ ）
A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用
C．能用于除水壶内的水垢 D．能与二氧化碳反应
【答案】D
【解析】草酸是一种酸，有酸的性质所以可以和金属氧化物反应，能与酸碱指示剂作用，能用于除水壶内的水垢。21cnjy.com
7.下列有关实验现象或操作的描述错误的是（ ）
A．揭开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾
B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入浓硫酸中
D．量筒量取液体，读数时视线应与凹液面最低处持平
【答案】C
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，所以揭开浓盐酸的瓶盖，瓶口产生大量白雾，故A正确；21·世纪*教育网
B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，故B正确；
C、浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，故C错误；
D、量筒量取液体，读数时视线应与凹液面最低处持平，故D正确；
故选C。
8.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 （ ）
A．胆汁（6.8－7.4） B．唾液（6.6－7.1）
C．血液（7.35－7.45） D．胃液（0.8－1.5）
【答案】D
【解析】pH越小，酸性越强，故选D。
9.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A．施用熟石灰改良酸性土壤
B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和纯碱作用制烧碱
D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
【答案】C
【解析】
A、熟石灰属于碱，改良酸性土壤是和酸反应，属于中和反应，此项错误；
B、胃酸中含有盐酸，氢氧化铝是碱性药物，与中和反应有关，此项错误；
C、用熟石灰是碱，纯碱属于盐，故不是中和反应，此项正确；
D、氢氧化钠和硫酸反应属于中和反应，此项错误；
故选C。
10.下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因发生化学变化而使质量增加的是（ ）
A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．固体氢氧化钠
【答案】D
【解析】A、浓硝酸具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶液质量减小，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，易挥发出溶质而导致溶液质量减小，故B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，容易吸收空气中的水分而质量增加，但是没有生成新的物质，发生的不是化学变化，故C错误；21·cn·jy·com
D、固体氢氧化钠容易吸水潮解，且容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致质量增加，生成新的物质，发生的是化学变化，故D正确；【来源：21cnj*y.co*m】
故选D。
11.下列物质不属于碱的是（ ）
A．熟石灰 B．苛性钠 C．纯碱 D．氨水
【答案】C
【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；
B、苛性钠是氢氧化钠，是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；
C、纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故选项正确；
D、氨水是在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故选项错误；
故选C。
12.下列说法中正确的是（ ）
A．能电离出H+的化合物一定是酸
B．含有酸根的物质一定是酸
C．pH小于7的一定是酸
D．能使酚酞溶液不变色可能是酸
【答案】D
【解析】A、能电离出H+的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠电离时能生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，但是硫酸氢钠属于盐，错误；【版权所有：21教育】
B、含有酸根的物质不一定是酸，例如碳酸钠中含有碳酸根离子，但是碳酸钠属于盐，不属于酸，错误；
C、pH小于7的不一定是酸，例如氯化铵溶液显酸性，但是氯化铵属于盐，不属于酸，错误；
D、不能使酚酞溶液变色的溶液显酸性或显中性，可能是酸，也可能是盐或水，正确；
故选D。
13.下列不属于氢氧化钠用途的是（ ）
A．制造肥皂
B．作某些气体的干燥剂
C．用于造纸和纺织
D．用于治疗胃酸过多
【答案】D
【解析】氢氧化钠有很强的腐蚀性，因而不能用于治疗胃酸过多，故选D。
14.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A. 与锌反应制取氢气
B. 除去金属制品表面的锈斑
C. 与大理石块反应制取二氧化碳
D. 与碱反应、
【答案】C
【解析】酸的通性有：都与活泼金属反应生成氢气，都能与金属氧化物反应（如氧化铁除铁锈、氧化铜等），遇碱会发生中和反应，实验室制二氧化碳要用石灰石与稀盐酸，而不能用硫酸，硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进行．
故选C。
15.碱溶液具有通性的原因是：碱溶液中的阴离子全部是（ ）
A．OH- B．H+ C．金属离子 D．酸根离子
【答案】A
【解析】碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，所有的碱在水中都会电离出氢氧根离子，故具有一些相似的性质，称为碱的通性，故选A。
16.有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是（ ）
A. 物理性质完全相同
B. 都常用于改良酸性土壤
C. 它们的溶液可用稀盐酸区分
D. 它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红
【答案】D
【解析】A、因它们是两种物质，物理性质不完全相同，如氢氧化钙在水中的溶解性差，故A错误；
B、两种物质都可中和酸，但氢氧化钙廉价易得，一般利用氢氧化钙来改良酸性土壤，故B错误；
C、因两种物质都与稀盐酸反应生成水，现象相同，则不能利用稀盐酸区分，故C错误；
D、因它们的水溶液都有氢氧根离子，则都能使无色酚酞变红，故D正确；
故选D。
17.不可用固体氢氧化钠干燥的气体是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．O2 D．H2
【答案】B
【解析】A、NH3不能与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠干燥．故选项A错误；
B、CO2能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水．故选项B正确；
C、氧气与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠干燥，故选项C不合题意；
D、氢气与氢氧化钠溶液不反应，可用氢氧化钠干燥，故选项D不合题意．
故选B。
18.氢氧化钙在工农业生产上应用很广，下列关于氢氧化钙的描述错误的是（ ）
A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红
B．俗称熟石灰或消石灰
C．可用于改良酸性土壤
D．对皮肤、衣服等有腐蚀作用
【答案】A
【解析】A、氢氧化钙为碱，其水溶液可以使紫色石蕊变蓝，故A描述错误；
B、氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故B描述正确；
C、氢氧化钙为碱性物质，常用来改良酸性土壤，故C描述正确；
D、氢氧化钙为碱性物质，对皮肤或衣服有一定的腐蚀能力，故D描述正确。
故选A。
19.已知氢氧化锂（LiOH）可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似.下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是（ ）2·1·c·n·j·y
A. 能与二氧化碳反应
B. 能使紫色石蕊溶液变红
C. 能与稀硫酸反应
D. 其溶液能与硫酸铜溶液反应
【答案】B
【解析】A、二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，故A正确；
B、碱能使紫色石蕊变蓝色，使酚酞变红色，故B错误；
C、氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故C正确；
D、氢氧化锂能和硫酸铜溶液反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸锂，故D正确。
故选B。
20.下列关于中和反应的说法，正确的是（ ）
A．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
B．有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
【答案】C
【解析】A、纯碱（是盐不是碱）和稀盐酸反应，反应物不是酸和碱，且生成物也不仅仅是盐和水，还生成了二氧化碳，故错误；www-2-1-cnjy-com
B、生成盐和水的反应未必是中和反应，如非金属氧化物和碱的反应，故错误；
C、氨水是碱，可以用来中和含有硫酸的废水，故正确；
D、中和反应的发生不一定需要借助酸碱指示剂来进行判断，如氢氧化铜和酸反应就不需要借助指示剂来判断反应的进行与否，通过蓝色沉淀溶解即可判断，故错误；
故选C。
二、填空题
21.食醋是家庭厨房中常备的一种酸性调味品，其溶质的质量分数越大，溶液酸性越强．
（1）在常温下，3%的食醋的pH______（填“大于”、“小于”或“等于”）4%的食醋的pH，要使食醋的pH升高，可采用的方法是______；2-1-c-n-j-y
（2）生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请你选择两种不同类别的物质填写在后面的横线上______。【出处：21教育名师】
【答案】（1）大于，加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等）
（2）碳酸钠、铝、氢氧化钙等
【解析】（1）酸性溶液溶质质量分数越大酸性越强，所以减低酸性应对溶液进行稀释，由于酸的PH值是越大酸性越弱所以3%的食醋的pH 大于4%的食醋的pH；
故答案为：大于，加水稀释（加入更低浓度的醋酸溶液、加热蒸发等）
（2）生活中的物质中碳酸盐、金属都可与酸反应，因此也会与醋酸反应。
故答案为：碳酸钠、铝、氢氧化钙等。
22.浓硫酸敞口长期存放会质量增加，这是因为它具有________；在稀释浓硫酸时，一定要_______ ，并不断 _______。将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,首先看到铁锈溶解,溶液呈_______色，反应的化学方程式为_______，过一会儿，又看到有气泡产生，这是因为（用化学方程式表示）______________ 。21教育名师原创作品
【答案】吸水性；缓慢稀释；用玻离棒搅拌；黄；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe +Fe2(SO4)3=3FeSO4+H2↑21*cnjy*com
【解析】浓硫酸具有吸水性敞口放置会使溶液质量变大，体积也增大；稀释浓硫酸时，要考虑浓硫酸的物理性质，密度比水大，易溶于水，溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要把浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量快速扩撒；
生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，铁锈与稀硫酸反应，生成硫酸铁与水，所以溶液变为黄色，化学反应式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；铁锈反应完后露出铁钉，铁钉与稀硫酸反应，生成氢气，有气泡冒出，化学反应式是：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
23.阅读下列短文：氢氧化钾（化学式KOH）的性质与氢氧化钠的性质相似。（A）纯净的氢氧化钾是白色固体；（B）它极易溶解于水；（C）氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；（D）氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；（E）氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：21*cnjy*com
从上面的短文中得知，氢氧化钾的物理性质为（填序号）______；
写出上面短文中涉及到的与氢氧化钾的化学性质有关的反应的化学方程式．______，______；
（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是______。
【答案】（1）ABC
2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K 2SO4
（3）密封保存
【解析】（1）氢氧化钾的颜色、状态、水溶性、吸水性等方面的性质属于物理性质，故填：ABC；
（2）氢氧化钾和二氧化碳反应能生成碳酸钾和水，化学方程式为：2KOH+CO2＝K2CO3+H2O；
氢氧化钾和硫酸铜反应能生成氢氧化铜和硫酸钾，化学方程式为：2KOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+K 2SO4；
（3）因为氢氧化钾容易吸收二氧化碳和水，所以应该密封保存，故填：密封保存。
24.酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有______，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛．其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）______；【来源：21·世纪·教育·网】
（2）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了CO2气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质过多，可向面团或蒸锅中滴加少许______的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄；
（3）未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸，脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是______，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味；
（4）人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致．把少许右表所列的生活常用品______或______（填编号）涂在被叮咬的皮肤上，痛痒便会消失。
物质 A B C D
肥皂水 食醋 牙膏 食盐水
pH 10 3 9 7
（5）请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子______。
【答案】（1）盐酸；Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O
CO2；食醋
CaO+H2O═Ca(OH)2
AC
用熟石灰改良酸性土壤
【解析】（1）人的胃液中含有盐酸，盐酸能和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，故填：盐酸；Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）纯碱和酸性物质反应能生成二氧化碳气体，食醋能和纯碱反应，故填：CO2；食醋；
（3）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca(OH)2；
（4）甲酸呈酸性，可以用碱性物质中和，故填：AC。
（5）生产中常常用氢氧化钙改良酸性土壤．故填：用熟石灰改良酸性土壤。
25.在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的pH变化如图所示．
（1）该实验操作是将______溶液滴加到另一种溶液中．
（2）图中M所对应溶液中所含溶质的化学式是______．
【答案】（1）盐酸
（2）NaCl、HCl
【解析】（1）由图示可知在没有加入该种试剂前，原溶液的pH值大于7，所以原来溶液显碱性，随着加入试剂，溶液的PH值减小，所以是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
（2）因为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶液中溶质有氯化钠；图中M点pH值小于7，说明盐酸过量，所以溶质中含有过量的氯化氢。
三、实验题
26.氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应时观察不到明显现象，为了确定其反应是否反生，某班同学设计了不同的实验方案进行探究：21世纪教育网版权所有
(1) 方案一：向装有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液，不断滴入稀硫酸，并用玻璃棒搅拌。如果实验现象是________________就可以证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了化学反应；其反应的化学方程式为_______________________________；
(2)方案二：向装有一定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再向其中滴加碳酸钠溶液，如果有气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸没有发生化学反应。你认为方案二的结论正确吗？___________（填“正确”或“不正确”），理由是： _____________________
(3)下列实验方案中，能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应的是_____________（填序号）。21教育网
A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，pH逐渐减少，最终小于7
B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度，温度明显上升
C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成
【答案】（1）红色消失；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）不正确；若反应后酸过量，滴加碳酸钠也有气泡
（3）AB
【解析】（1）酚酞遇碱变红色，遇酸、盐不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入硫酸后，两者发生中和反应生成硫酸钠和水，不会使酚酞变色，故答案为：①溶液由红色变为无色，②2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）硫酸和氢氧化钠反应后，硫酸过量，滴入碳酸钠溶液也会产生气泡；
（3）A、氢氧化钠的PH值大于7，滴入硫酸后，溶液PH值逐渐减小，最终小于7说明两者发生了化学反应，故A正确，
B、氢氧化钠与硫酸的反应属于放热反应，依据温度的变化可以判断发生了化学反应，故故B正确，
C、如果两者发生了化学反应，但是硫酸不足，氢氧化钠有剩余，也会生成蓝色沉淀，故C错误；
故选：A、B。
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