第eq
\a\vs4\al\co1()节 原子结构的模型
第1课时 原子的结构
知识点
原子结构模型及其发展过程
1．汤姆生最早发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的这一粒子是( )
A．原子核
B．质子
C．电子
D．中子
2．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子结构理论打下了基础。如图B2－3－1所示线条中，可能是α粒子(带正电)在该实验中的运动轨迹的是( )
图B2－3－1
A．abcd
B．abc
C．bcd
D．ad
3.卢瑟福在α粒子(带正电荷)散射实验中，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是( )
A．α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
B．α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
C．α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
D．α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
4．原子结构模型的建立，经过了几代科学家艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图B2－3－2是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( )
图B2－3－2
A．原子始终在做无规则的运动
B．原子核体积只占整个原子体积的很小一部分
C．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
D．原子呈电中性
知识点
原子核的秘密
5．下列三种粒子：①质子、②中子、③电子，在原子中一定存在的是( )
A．①③
B．②③
C．①②
D．①②③
6．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He——3的相对原子质量为3)，每百吨氦核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，可用于解决地球能源危机。氦(He——3)原子核内质子数为2，则其原子核内中子数为( )
A．2
B．1
C．3
D．5
7．关于原子的叙述正确的是( )
A．一切原子的原子核内都有质子和中子
B．原子中没有带电荷的粒子，所以原子不显电性
C．原子是不能再分的粒子
D．原子是化学变化中的最小粒子
8．通过分析下表，你能得出哪些结论？
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢原子
1
1
0
1
碳原子
6
6
6
6
氧原子
8
8
8
8
钠原子
11
11
12
11
结论1：
________________________________________________________________________；
结论2：
________________________________________________________________________；
结论3：
________________________________________________________________________；
结论4：
________________________________________________________________________。
9．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图B2－3－3所示是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是( )
图B2－3－3
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
10．已知A原子核内有6个质子，6个中子；B原子核内有6个质子，7个中子。则它们不相等的是( )
A．核外电子数
B．核电荷数
C．质量数
D．原子的电性
11．原子的构成示意图如图B2－3－4所示，下列叙述正确的是( )
图B2－3－4
A．原子是实心球体
B．质子、中子、电子均匀分布在原子中
C．质子与电子质量相等
D．整个原子的质量主要集中在原子核上
12．[2014·台州]
如图B2－3－5所示为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是( )
图B2－3－5
A．该模型表示一种碳原子
B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上
D．该原子核由2个质子和2个中子构成
13．2016·台州在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图B2－3－6所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的( )
图B2－3－6
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
14．分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中：
(1)能直接构成物质的粒子有____________________________________________。
(2)能保持物质化学性质的粒子有_____________________________________________。
(3)显示电中性的粒子有_________________________________________________。
(4)带正电的粒子有________________________________________________________。
(5)带负电的粒子有________________________________________________________。
(6)决定原子质量大小的一种粒子是____________________________________________。
(7)在同一原子里，数目一定相等的是__________________________________________。
(8)在化学反应中，一定发生变化的粒子是____________。
推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
教师详答
第3节 原子结构的模型
第1课时 原子的结构
1．C
2．C [解析]
由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏转，例如c和d。因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小得可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。
3．C [解析]
由于绝大多数α粒子通过金箔并按原来方向运动，可以断定原子中的绝大部分空间是空的。
4．A 5.A
6．B [解析]
因为相对原子质量≈质子数＋中子数，由题意可知该原子的质子数为2，相对原子质量是3，所以中子数为3－2＝1。
7．D
8．原子中核电荷数等于核外电子数 核电荷数等于质子数 质子数与中子数不一定相等 不是所有的原子都有中子(或不同种原子的质子数不相等，或其他合理答案)
9．A [解析]
在物质的构成层次中分子是由原子构成的，原子又是由原子核和核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成。
10．C
11．D [解析]
原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成，原子不是不可分割的实心球体；质子、中子、电子不是均匀分布在原子中；质子与电子质量不相等，质子与中子质量几乎相等。
12．D 13.C
14．(1)分子、原子 (2)分子、原子 (3)分子、原子、中子 (4)质子、原子核 (5)电子 (6)原子核 (7)质子和电子 (8)分子
[拓展培优]
A [解析]
这是一道信息给予题，关键在于读懂题中的信息。电性相反，即正常显正电，反则显负电。质子带正电，反质子则带负电。第2课时 同位素 离子
知识点 离子
1．下面是4位同学对分子、原子、离子的描述，其中正确的是( )
图A2－3－1
2．参考如图A2－3－2中物质的微观结构示意图，其中由离子构成的物质是( )
图A2－3－2
3.图A2－3－3中代表离子的是(说明：数字代表质子数，“＋”表示原子核所带的电荷，黑点代表核外电子)( )
图A2－3－3
4．关于下列“两个原子的谈话”的说法错误的是( )
图A2－3－4
A．当原子失去一个带负电的电子后，它就变成了带一个正电荷的离子
B．当原子得到一个带负电的电子后，它就变成了带一个负电荷的离子
C．我带上正电荷比原来更稳定了
D．我带上负电荷比原来更活泼了
5．下表微粒中，是阳离子的是____________，互为同位素的是____________(填字母)。
组别
质子
中子
电子
A
14
14
14
B
26
30
24
C
26
30
26
D
14
16
14
6.用“分子”“原子”“离子”填写下列空格。
(1)氯气由氯________构成。
(2)铜由铜________构成。
(3)氯化钠由________构成。
(4)氯分子由氯________构成。
(5)硫酸铜晶体由________构成。
知识点 同位素
7．甲原子有6个质子和6个中子；乙原子有8个质子和8个中子；丙原子有1个质子和2个中子；丁原子有6个质子和8个中子，其中属于同位素原子的是( )
A．甲和乙
B．甲和丁
C．乙和丙
D．丙和丁
8．如图A2－3－5所示为氢的三种同位素，比较它们的结构可得出的结论是( )
图A2－3－5
A．同位素的质子数不同
B．同位素的电子数不同
C．同位素的质子数相同，但中子数不同
D．同位素的质子数相同，但电子数不同
9．碘盐中的碘元素是I 127，日本核电站泄漏发生后，在我国许多地方测到微量的放射性元素I 131。下列关于I 127和I 131说法正确的是( )
A．具有相同的中子数
B．具有相同的质子数
C．具有相同的原子质量
D．属于同一种原子
10．在①36锂、②
714氮、③37锂、④
614碳中：
(1)______和______(填序号，下同)互为同位素。
(2)______和______的质子数和中子数的总数相等，但不能互称同位素。
11．[2015·温州]
氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是( )
图A2－3－6
12．化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如
613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则有关1735Cl和1737Cl的说法不正确的是
( )
A．原子中含有相同数目的中子
B．属于同种元素，互为同位素
C．原子核外电子数相同
D．原子核内质子数相同
13.碳 12和碳 14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有( )
①原子中的电子数
②原子核内的中子数
③原子核内的质子数
④原子的质量
A．①②
B．②④
C．①③
D．③④
14．著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子，一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子。据此可知，放射出来的粒子可能是( )
A．电子
B．中子
C．质子
D．原子核
15．图A2－3－7形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
图A2－3－7
A．钠原子在化学反应中容易失去电子
B．钠原子与钠离子都不显电性
C．氯原子得1个电子形成氯离子
D．氯化钠由钠离子和氯离子构成
16．一种元素的原子变成离子( )
A．一定失去电子
B．一定得到电子
C．有可能得到电子，也有可能失去电子
D．既不得到电子，也不失去电子
17．某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是( )
A．原子
B．分子
C．阳离子
D．阴离子
18．同种元素的原子和离子一定相同的是( )
A．核外电子总数
B．中子数
C．质子数
D．电荷数
19．物质是由原子、分子、离子等粒子构成的。现有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是( )
A．原子
B．阳离子
C．阴离子
D．分子
20．用序号填空：①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子、⑦阳离子、⑧阴离子。
(1)带正电荷的是________。
(2)带负电荷的是________。
(3)不带电的是________。
(4)质量最小的是________。
(5)化学变化中的最小粒子是________。
已知R2－离子与M＋离子含有相同的数目的电子，若M＋原子含19个质子，则R2－离子的核电荷数为________。
教师详答
第2课时 同位素 离子
1．B 2.C 3.D
4．D [解析]
原子得失电子后就变成了离子，变得更加稳定。
5．B AD
6．(1)分子 (2)原子 (3)离子 (4)原子 (5)离子
7．B 8.C 9.B
10．(1)① ③ (2)② ④
[解析]
原子核内的质子数相同、中子数不同的同类原子互为同位素原子，则①③是同位素；决定是不是同位素的关键是质子数要相等，②④的质子数和中子数的总数相同，但质子数不同，所以不是同位素。
11．A [解析]
在原子中，根据核外电子数＝核电荷数＝质子数的原则进行选择。
12．A [解析]
两种同位素原子之间，质子数相同，中子数分别为18、20，而核外电子数等于质子数，所以相同。
13．B [解析]
C 12和C 14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；原子中质子数＝电子数，电子数相同。
14．C 15.B
16．C [解析]
由原子变成离子，是因为核外电子的数目发生了变化即得到电子或失去电子，才会使微粒带电，从而变成离子。
17．C [解析]
阳离子是原子失去电子形成的，所以核内所含的质子数多于其核外电子数。
18．C [解析]
因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子时，变化的只是核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数。
19．C
20．(1)③④⑦ (2)⑥⑧ (3)①②⑤ (4)⑥
(5)②
[拓展培优]
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