第eq
\a\vs4\al\co1()节 元素符号表示的量
第1课时 相对原子质量和相对分子质量
知识点 相对原子质量
1．相对原子质量是( )
A．一个原子的质量
B．某原子的质量与一种碳原子质量的相比较所得的数值
C．一种碳原子质量的和某种原子质量相比较所得的数值
D．某原子与一种碳原子的相比较所得的数值
2．认真分析测定相对原子质量的示意图(图B2－7－1)，推断A原子的相对原子质量约为( )
图B2－7－1
A．12
B．16
C．5
D．10
3.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图B2－7－2所示。下列有关镓的说法错误的是( )
图B2－7－2
A．原子的核电荷数是31
B．元素符号是Ga
C．属于金属元素
D．相对原子质量为69.72
g
4．已知碘 131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列说法正确的是( )
A．该原子的中子数为88
B．该原子的核外电子数为53
C．该原子的核电荷数为131
D．1个该原子的质量为131
g
5．铁的相对原子质量为56，它表示( )
A．铁单质的质量为56
B．一个铁原子的质量为56
C．铁的原子核内有56个质子
D．一个铁原子的质量是一个碳——12原子质量的的56倍
6．甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为(
)
A．18
B．27
C．9
D．24
7．填表。
原子
核电荷数
质子数
中子数
电子数
近似相对原子质量
O
8
8
Na
11
23
S
16
16
Fe
30
56
知识点 相对分子质量
8．下列相对分子质量计算正确的是( )
A.
NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448
B.
2NH3：相对分子质量＝2×14＋1×3＝31
C.
O2：相对分子质量＝16×2＝32
g
D.
2Ca(OH)2：相对分子质量＝2×[40＋(16＋1)×2]＝148
9．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子的核电荷数为1，相对原子质量为2。则下列说法正确的是( )
A．重水的相对分子质量为20
B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2
D．重氢原子核内有2个质子
10．要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是( )
A.
分别计算它们的相对分子质量
B.
计算所含SO42－的质量分数
C.
比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量
D.
计算所含金属元素的质量分数
11．在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为( )
A.
CH2
B.
C2H4
C.
C3H6
D.
C4H8
12．计算下列物质的相对分子质量。
(1)Fe2
(SO4)3
：__________________________________________________________。
(2)(NH4)2CO3
：___________________________________________________________。
(3)(NH4)2SO4
：____________________________________________________________。
(4)CuSO4
·5H2O：___________________________________________________________。
13．化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为( )
A．32
B．16
C．23
D．46
14．已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为( )
A．38
B．50
C．88
D．126
15．过氧乙酸可以起到消毒作用，其分子结构如图B2－7－3所示(注：“”表示碳原子；“”表示氧原子；“”表示氢原子)。下列有关过氧乙酸的叙述不正确的是( )
图B2－7－3
A．过氧乙酸分子的化学式为C2H4O3
B．其相对分子质量为76
C．过氧乙酸中含有氧分子
D．过氧乙酸分子中含有3种原子
16.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，那么该硫原子的质量为( )
A．32m
B．2m
C．m
D．不能确定
17．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，则氧化锆的化学式为( )
A．ZrO2
B．Zr2O
C．Zr2O3
D．ZrO
18．已知HnROm
的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为______________。
19．康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA(苯丙醇胺)对人体有较大的副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它由________种元素组成，每个PPA分子中共含有________个原子，其相对分子质量为____________。
20．2016·绍兴我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺(化学式为C6H8N2O2S)是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。
(1)一个青蒿素分子中含有________个原子。
(2)青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
(3)14.1
g青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
1．甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为( )
A.
B.
C.
D.
2．据报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，这种新粒子是由3个氢原子核(只有质子)和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是( )
A．该粒子是电中性的
B．该粒子的相对质量是5
C．它的组成可用H3表示
D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核
教师详答
第7节 元素符号表示的量
第1课时 相对原子质量和相对分子质量
1．B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A
7．略
8．D
9．A [解析]
根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子；根据一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，则重氢分子的相对分子质量为2×2＝4；根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2＋16＝20；根据在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核内有1个质子。
10．C 11.B
12．(1)400 (2)96
(3)132 (4)250
13．C 14.A 15.C
16．B [解析]
从相对原子质量可知，一个硫原子的质量是一个氧原子的质量的2倍，所以为2m。
17．A [解析]
设锆元素的化合价为＋x，由氯的化合价为－1，则氯化物的化学式为ZrClx，锆的氯化物的相对分子质量为233，则91＋35.5x＝233，解得x＝4。因此在锆的氧化物中锆的化合价是＋4，氧元素的化合价是－2，故氧化锆的化学式为ZrO2。
18．A－n－16m
[解析]
设R的相对原子质量为x，则有n＋x＋16m＝A，x＝A－n－16m。
19．4 24 151
[解析]
C9H13ON由C、H、O、N四种元素组成，每个C9H13ON分子中共含有(9＋13＋1＋1)＝24个原子；相对分子质量为12×9＋1×13＋16×1＋14×1＝151。
20．(1)42 (2)11∶40
(3)解：设需要磺胺的质量为x。
14．1
g××100%＝
x××100%
x＝21.5
g
答：14.1
g青蒿素中含有碳元素的质量和21.5
g磺胺中含有碳元素的质量相等。
[解析]
(1)一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子。(2)青蒿素中氢元素与氧元素的质量比为(1×22)：(16×5)＝11∶40。
[拓展培优]
1．A
2．D [解析]
这种氢粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的，所以该粒子带一个单位的正电荷，可表示为H3＋，且其相对质量为3，故A、B、C错误。普通氢分子含有2个氢原子核，这种氢粒子是由3个氢原子核构成的，它比一个普通H2分子多一个氢原子核，故D正确。第eq
\a\vs4\al\co1()节 元素符号表示的量
第2课时 根据化学式计算
知识点 物质中各元素的质量比
1．在P2O5中磷元素和氧元素的质量比为( )
A．2∶5
B．31∶16
C．31∶40
D．40∶31
2．燃放爆竹时产生多种污染性气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是
( )
A．CO
B．NO
C．NO2
D．SO2
3．X和Y两种元素间可以形成多种化合物。在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，那么在X2Y3中X和Y的质量比是( )
A．2∶3
B．3∶5
C．7∶12
D．7∶4
4.有一种氮的氧化物的分子早已被人发现，但直到近年来科学家才发现它在人体中具有许多重要的生理功能，因而被誉为“明星分子”。已知该分子中氮、氧两种元素的质量比为7∶8，则其化学式为( )
A．N2O
B．NO
C．N2O3
D．NO2
知识点 元素的质量分数以及计算
5．下列化肥中，氮的质量分数最大的是( )
A．氯化铵(NH4Cl)
B．碳酸氢铵(NH4HCO3)
C．尿素[CO(NH2)2]
D．硝酸铵(NH4NO3)
6．1，3－丁二烯是重要的化工原料，它的化学式为CH2(CH)2CH2，该有机化合物中，氢元素的质量分数约为( )
A．11%
B．14%
C．86%
D．89%
7．现有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三种含铁的氧化物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是( )
A．①>②>③
B．①>③>②
C．③>②>①
D．②>③>①
8．某元素的相对原子质量为64，化合价为＋2，则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为( )
A．80%
B．64%
C．20%
D．16%
9．据报道，毒品K粉的主要成分是盐酸氯胺酮(化学式为C13H16ONCl)，它对大脑会造成永久性损害。下面是四位同学对盐酸氯胺酮的叙述，其中正确的是( )
图A2－7－1
10．分子数相同的SO2和SO3中，氧元素的质量比为( )
A．1∶1
B．2∶3
C．3∶2
D．5∶6
11．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%。一个孔雀石绿分子中含有Cl原子( )
A．1个
B．2个
C．3个
D．4个
12．关于曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关。已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6。据此请计算：
(1)三聚氰胺分子中碳、氢、氮原子的个数比为__________。
(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为__________。
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。
13．我国科学家屠呦呦因为发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的特效药而获诺贝尔奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90?11?40
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
14．工业酒精中含有甲醇。关于甲醇的下列叙述正确的是( )
图A2－7－2
A．甲醇是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的
B．甲醇中氧元素的质量分数为50%
C．甲醇的相对分子质量为32
g
D．48
g甲醇中含28
g碳元素
15.据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是几种常见的酯。
酯的名称
甲酸甲酯
甲酸乙酯
乙酸甲酯
乙酸乙酯
化学式
C2H4O2
C3H6O2
C3H6O2
X
(1)比较归纳是学习科学的重要方法，上述物质的共同特点有_______________(写出一条即可)。
(2)甲酸甲酯(C2H4O2)分子中碳、氢、氧的原子个数比为________。
(3)据表推测X的化学式为________。
(4)实验测得由甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳元素的质量分数是43.2%，则混合物中氧元素的质量分数是________，甲酸甲酯的质量分数是________。
16．钙是人体必需的常量元素，每日必须摄入足够量的钙。目前市场上的补钙药剂很多，图A2－7－3是某种品牌的补钙药品的部分说明书。请回答下列问题。
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为________。
(2)若每片钙片的质量为0.5
g，则钙片中钙元素的质量分数为________。
(3)如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为________g。
17．2016·宁波生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图A2－7－4所示是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br2)分子的结构简式。
图A2－7－4
(1)邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子的个数比为________。
(2)236
g邻二溴苯中含溴元素________g。
18．要使CO2和CO中含有相同质量的碳元素，则CO2和CO的质量比是________。质量相等的CO2和CO中，氧元素的质量比是________。
1．甲醇的分子式是CH4O，有毒，可致人失明，服用过多会致死。某甲醇水溶液中甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等，则该溶液中甲醇的质量分数为( )
A．64%
B．50%
C．47%
D．36%
2．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，其化学式为FeSO4。根据化学式计算：
(1)硫酸亚铁的相对分子质量为________。
(2)硫酸亚铁中铁元素和硫元素的质量比为________。
(3)硫酸亚铁中铁元素的质量分数为________。
(4)某贫血患者需补充5.6
g铁，至少需要服用硫酸亚铁________g。
3．有一包由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得铁的质量分数为31%，求混合物中硫元素的质量分数。
教师详答
第2课时 根据化学式计算
1．C 2.D
3．C [解析]
在X2Y中X和Y的质量比为7∶4，可以解得X、Y的相对原子质量比为7∶8，那么在X2Y3中X和Y的质量比是(7×2)∶(8×3)＝7∶12。
4．B [解析]
根据题意，该分子中氮、氧两种元素的质量比为7∶8，据此可确定其1个分子中氮原子和氧原子的个数比，再进行分析解答即可。
5．C 6.A 7.B 8.C
9．D [解析]
盐酸氯胺酮是由一种物质组成的，属于纯净物。盐酸氯胺酮中碳原子的相对原子质量之和为12×13＝156，氢原子的相对原子质量之和为1×16＝16，氧原子的相对原子质量为16，氮原子的相对原子质量为14，氯原子的相对原子质量为35.5，则碳元素的质量分数最大。盐酸氯胺酮是由碳、氢、氧、氮、氯五种元素组成的。盐酸氯胺酮中氢元素和氧元素的质量比为(1×16)∶16＝1∶1。
10．B 11.A
12．(1)1∶2∶2 (2)6∶1∶14 (3)66.7%
[解析]
(1)由三聚氰胺的化学式可知，1个三聚氰胺分子是由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成的，故碳、氢、氮原子的个数比为1∶2∶2。(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比为：(12×3)?(1×6)?(14×6)＝6∶1∶14。(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数＝×100%≈66.7%。
13．C [解析]
根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，该物质由三种元素组成，故A错。青蒿素中氧元素的质量分数为：×100%≈28.4%，故B错。青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为(12×15)?(1×22)?(16×5)＝90?11?40，故C正确。青蒿素属于物质，宏观概念可以用元素解释：青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故D错。
14．B [解析]
由甲醇分子的微观构成示意图可知，一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，甲醇的化学式是CH4O。甲醇中氧元素的质量分数为：×100%＝50%。甲醇的相对分子质量为32，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”。48
g甲醇中含碳元素的质量为：48
g××100%＝18
g。
15．(1)组成元素相同(答案合理即可) (2)1∶2∶1
(3)C4H8O2 (4)49.6% 63%
[解析]
甲酸甲酯(C2H4O2)、甲酸乙酯(C3H6O2)组成的混合物中碳原子与氢原子数目之比是定值，为1∶2，故m(C)∶m(H)＝12∶2＝6∶1，根据碳元素的质量分数计算氢元素的质量分数，再根据碳元素与氢元素的质量分数计算氧元素的质量分数。假设混合物的质量是1，设混合物中甲酸甲酯的质量分数是a，根据碳元素的质量分数列方程即可解得。
16．(1)40% (2)20% (3)0.3
[解析]
(1)CaCO3中钙元素的质量分数为×100%＝40%。
(2)每片钙片含CaCO3的质量为0.25
g，含钙元素的质量为：0.25
g×40%＝0.1
g。
每片钙片的质量为0.5
g，则钙片中钙元素的质量分数为×100%＝20%。
(3)根据题意可知，每次服用1片，每天3次，每片钙片的质量为0.5
g，则每天服用钙片的质量为0.5
g×1×3＝1.5
g，其中含钙元素的质量为1.5
g×20%＝0.3
g。
17．(1)3∶2∶1 (2)160
18．11∶7 14∶11
[拓展培优]
1．C [解析]
甲醇的分子式是CH4O，水的分子式为H2O，由甲醇所含氢原子数与水所含氢原子数相等可知，甲醇与水的分子数之比为1∶2时可满足题意，设甲醇分子为n个，则水分子为2n个，则甲醇的质量分数为×100%≈47%。
2．(1)152 (2)7∶4 (3)36.8% (4)15.2
[解析]
(1)相对分子质量＝56＋32＋16×4＝152。(2)硫酸亚铁中铁元素和硫元素的质量比＝56∶32＝7∶4。(3)铁元素的质量分数＝×100%≈36.8%。(4)硫酸亚铁的质量＝≈15.2
g。
3．解：经观察混合物中S和O的比值为一定值，S和O的质量分数总和＝1－31%＝69%。
设S的质量分数为x。
S与O的质量比＝＝
解得：x＝23%
答：混合物中硫元素的质量分数为23%。
