第2课时 化学方程式
知识点 化学方程式
1．下列化学方程式书写正确的是( )
A．4Fe＋3O22Fe2O3
B．H2O2H2O＋O2↑
C．4KMnO42K2MnO4＋2MnO2＋2O2↑
D．C＋O2CO2
2．二氧化氯(ClO2)是消毒剂，可用氯酸钠(NaClO3)和盐酸反应制得二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl。请推断：X的化学式为( )
A．HClO
B．NaOH
C．H2O
D．HClO3
3.同学们对化学方程式：C＋O2CO2有下面的四种说法，其中错误的是()
图B3－3－1
4．如图B3－3－2中“”和“”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是( )
图B3－3－2
A．2CO＋O22CO2
B．C＋CO22CO
C．H2＋Cl22HCl
D．2H2＋O22H2O
5．写出化学方程式
4P＋5O22P2O5所表示的含义。
(1)_______________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)_______________________________________________________________________。
知识点 化学方程式的书写
6．下列化学方程式书写正确的是( )
A．S＋O2===SO2
B．Cu＋O2CuO
C．2Al＋O22AlO
D．4P＋5O22P2O5
7．利用下列原理制取氧气，具有反应快、操作简便、能耗少、无污染的优点的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2H2O22H2O＋O2↑
D．2HgO2Hg＋O2↑
8．现有氧气、水、硫黄、氧化汞、氢气，请选择其中的一种或两种作为反应物，按下列反应类型各写出一个化学方程式：
化合反应：_________________________________________________________________；
分解反应：_________________________________________________________________。
9．硝铵是一种常用的化肥，受热易分解。在一定条件下发生如下反应：
NH4NO3N2O↑＋2X。
(1)上述化学方程式中X的化学式为________。
(2)N2O中氮元素的化合价为________。
10．下列5个化学方程式：
①2P2＋5O2===2P2O5 ②C＋O2
===
CO2↑
③Fe＋O2↑===Fe3O4
④2HgO
===Hg↓＋O2
⑤NaOH＋CuSO4
===
Na2SO4＋Cu(OH)2
(1)化学式写错的有________。(填序号，下同)
(2)未配平的有________。
(3)“↑”“↓”使用不当或有遗漏的有__________。
(4)反应条件应当注明而没注明的有__________。
11．2016·镇江下列指定反应的化学方程式正确的是( )
A．镁条在氧气中燃烧：Mg＋O2MgO
B．古代湿法炼铜：2Fe＋3CuSO4===Fe2(SO4)3＋3Cu
C．用胃舒平[含Al(OH)3]治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
D．用石灰石浆处理二氧化硫：SO2＋CaCO3＋O2===CaSO4＋CO2
12．在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22∶9，当1.6
g
X与Y完全反应后，生成4.4
g
R，则在此反应中Y和M的质量比是( )
A．16∶9
B．23∶9
C．32∶9
D．46∶9
13.手机、手提电脑中使用的电池多为锂电池，锂电池具有质量轻、电量大等优点。锂电池内的某个反应可表示为Li＋MnO2===LiMnO2。下列关于该反应的说法中，正确的是( )
A．反应中MnO2是催化剂
B．反应前后Mn元素的化合价不变
C．该反应为化合反应
D．生成物LiMnO2为氧化物
14．新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程如图B3－3－3所示：
图B3－3－3
已知MFe2Oy中Fe为＋3价。下列说法中，正确的是( )
A．SO2是该反应的催化剂
B．SO2对空气无污染
C．y的数值为4
D．SO2发生了分解反应
15．为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
丙烷
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.4
12.8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
7.2
4.4
a
下列判断正确的是( )
A．表中a的值为5.6
B．X可能是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素
D．X只含碳元素
16．[2015·丽水]
高纯硅是信息产业最基础的原材料，制备高纯硅的主要生产过程如图B3－3－4：
图B3－3－4
(1)一个SiHCl3分子中含有氯原子的个数为________。
(2)制备高纯硅的反应原理：SiHCl3(纯)＋H2Si＋3X，则X的化学式为________。
1909年，化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德 埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。
(1)用、、分别表示N2、H2、NH3。观察图B3－3－5，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序：________________(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。
图B3－3－5
(2)氢气与氮气反应时的化学计量数之比是__________；该反应属于__________反应。
教师详答
第2课时 化学方程式
1．D [解析]
A项，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，生成物的化学式书写错误，正确的化学方程式为：3Fe＋2O2Fe3O4；B项，该化学方程式没有配平，且反应不需加热，正确的化学方程式应为：2H2O22H2O＋O2↑；C项，没有对化学计量数进行约减，正确的化学方程式应为：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
2．C [解析]
由反应的化学方程式2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2X＋2NaCl，可知：
反应前
反应后
Na原子
2
2
Cl原子
6
6
O原子
6
4
H原子
4
0
根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O。
3．D 4.A
5．(1)表示磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
(2)每四个磷原子和五个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子
(3)表示磷、氧气、五氧化二磷三种物质的质量比为124∶160∶284(其他合理答案也可)
6．D 7.C
8．S＋O2SO2
2HgO2Hg＋O2↑(其他合理答案也可)
9．(1)H2O (2)＋1
10．(1)① (2)③④⑤ (3)②③④⑤
(4)①②③④
11．C
12．A [解析]
根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22∶9”，则R∶2M＝22∶(2×9)＝22∶18。设生成的M的质量为a。
则＝ 解得：a＝3.6
g。根据质量守恒定律可得Y的质量＝4.4
g＋3.6
g－1.6
g＝6.4
g。
则此反应中Y和M的质量比是6.4
g∶3.6
g＝16∶9。
13．C
14．C [解析]
由转化流程图可知，反应前后氧原子的数目发生了改变，SO2转化为S，故可判断SO2参与了反应，所以它不是该反应的催化剂；当二氧化硫溶于水，会形成亚硫酸(酸雨的主要成分)，故SO2是大气污染物；因为M为＋2价，Fe为＋3价，且有两个Fe，所以正的化合价有2＋3×2＝8，又因为O为－2价，所以y的数值为4；分解反应为一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应由题知，SO2发生的不是分解反应。
15．A
16．(1)3 (2)HCl
[拓展培优]
(1)⑤④①②③ (2)3?1 化合
[解析]
(1)氮气和氢气在催化剂表面合成氨反应过程的顺序为：氮气和氢气向催化剂靠近，氮气和氢气与催化剂混合，在催化剂的作用下氮气和氢气分解成氮原子和氢原子，氮原子和氢原子在催化剂的作用下生成氨分子，氨分子离开催化剂。(2)由图可知，每3个氢分子和1个氮分子生成2个氨分子，氢气与氮气反应时的化学计量数之比是3∶1；该反应中反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应。第3课时 关于化学方程式的计算
知识点 关于化学方程式的计算
1．在化学反应2A＋B2===2C中，已知20
g
A和足量B2充分反应后，生成30
g
C。已知B2的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是( )
A．20
B．32
C．48
D．96
2．某同学从定量角度研究过氧化氢溶液制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是：取10%的过氧化氢溶液和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下表：
反应过程
反应前
反应后
质量变化(不含容器质量)
34.3
g
32.7
g
若反应后，过氧化氢溶液分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是( )
A．反应速率逐渐加快
B．最多得到氧气的质量为1.6
g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3
g
D．反应得到水和氧气的质量比为9∶8
3.某居民家中每年冬季取暖用煤约400
kg，所用煤中含硫的质量分数约1%。若其中的硫元素全部转化为二氧化硫，那么该居民家中每年冬季取暖向大气中排放约________kg的二氧化硫。
4．[2015·绍兴改编]
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能与许多物质发生反应。
(1)如图A3－3－7，铁丝在氧气中剧烈燃烧，集气瓶中水的作用是
________________________________________________________________________。
图A3－3－7
(2)现有0.8
g硫与氧气充分反应，理论上需要分解高锰酸钾多少克？
(2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑)
5．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如图A3－3－8所示：
＋
图A3－3－8
(1)剩余的混合物中二氧化锰的质量为______g，反应生成氧气的质量为________g。
(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
6．石灰石样品的主要成分是CaCO3(已知其他杂质不与盐酸反应)。某课外小组的同学将50
g盐酸分5次加入到20
g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图像(如图A3－3－9所示)：
次数
第1次
第2次
第3次
加入盐酸的质量/g
10
10
10
剩余固体的质量/g
16
12
8
图A3－3－9
请计算：
(1)石灰石样品中杂质的质量为________g。
(2)所加盐酸的溶质质量分数。
7．2016·株洲在“2A＋3B===2C＋4D”的反应中，已知8
g物质A完全反应生成11
g物质C和9
g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量为( )
A．16
B．32
C．48
D．64
8．发射通信卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，生成物不会对大气造成污染。
(1)反应的化学方程式为：2N2H4＋N2O43________＋4H2O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
(2)请计算9.6
g
N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
9.已知，珍珠粉的主要成分是碳酸钙。为了测定珍珠粉中碳酸钙的含量，某课外活动小组的同学称取50
g样品，分别在5个烧杯中进行了实验。实验数据见下表(假设样品其他成分既不溶于水，也不与水反应)：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.3
3.3
求：(1)表中x的值为________。
(2)珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数。
(3)加入的稀盐酸的溶质质量分数。
取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25
g，还得到100
g溶质质量分数为7.45%的滤液。(写出必要的计算过程)
(1)推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
(2)计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。
(3)计算原混合物中氯元素的质量分数。
教师详答
第3课时 关于化学方程式的计算
1．C [解析]
依据质量守恒定律可知反应物B2的质量，进而确定了B2和C的质量关系，然后依据化学反应中物质之间的质量比等于其相对分子质量和的比求解即可。
2．A [解析]
从表格反映的信息看，没有发现反应速率逐渐加快的证据；反应后比反应前质量减少了1.6
g，说明产生了1.6
g的氧气；反应产生了1.6
g的氧气，根据化学方程式计算说明参加反应的过氧化氢(溶质)质量为3.4
g，则过氧化氢溶液的质量为34
g，所以二氧化锰的质量为0.3
g；根据化学方程式计算可得，反应生成了水1.8
g，则反应得到水和氧气的质量比为9∶8。
3．8
[解析]
设产生二氧化硫的质量为x。
S ＋ O2
SO2
32
64
400
kg×1%
x
＝ x＝8
kg
4．(1)防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂
(2)解：设需要氧气的质量为x，需要高锰酸钾的质量为y。
O2＋SSO2
32
32
x
0.8
g
＝ x＝0.8
g
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316
32
y
0.8
g
＝ y＝7.9
g
答：理论上需要分解高锰酸钾7.9
g。
5．(1)1.0 1.6
(2)解：设68.0
g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68
32
x
1.6
g
＝ x＝3.4
g
过氧化氢溶液中溶质的质量分数＝×100%＝5.0%。
答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5.0%。
6．(1)4
(2)解：设10
g盐酸中溶质的质量为x。
2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73
100
x
4
g
＝
x＝2.92
g
所加盐酸的溶质质量分数为：×100%＝29.2%。
答：所加盐酸的溶质质量分数为29.2%。
7．B [解析]
依据质量守恒定律可知反应的B的质量是：11
g＋9
g－8
g＝12
g。
设B的相对分子质量为x。
2A＋3B===2C＋4D
64
3x
8
g
12
g
＝
x＝32
8．(1)N2
(2)解：设需要助燃物N2O4的质量为x。
2N2H4＋N2O43N2＋4H2O
64 92
9．6
g
x
＝
x＝13.8
g
答：9.6
g
N2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量为13.8
g。
9．(1)2.64
解：(2)④中碳酸钙完全反应，设10
g样品中碳酸钙的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x
3.3
g
＝
x＝7.5
g
珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数＝×100%＝75%。
(3)加入10
g稀盐酸生成气体的质量为0.88
g，设稀盐酸中溶质质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
73
44
y
0.88
g
＝ y＝1.46
g
加入的稀盐酸的溶质质量分数＝×100%＝14.6%。
答：(2)珍珠粉样品中碳酸钙的质量分数为75%；(3)加入的稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。
[解析]
(1)分析图表数据可知，烧杯④和烧杯⑤中成分反应后生成气体的质量相等，说明第四次实验反应已完全。根据图表烧杯①数据可知，样品足量的前提下，每加入10
g稀盐酸生成气体的质量为0.88
g，据此计算出表中x的值。
(2)利用碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成气体的质量，列出比例式，就可计算出样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可。(3)根据二氧化碳的质量算出氯化氢的质量，进而求稀盐酸中溶质的质量分数。
[拓展培优]
解：(1)氯化钾的质量为：100
g×7.45%＝7.45
g，则试管内剩余固体中含有7.45
g
KCl和3.25
gMnO2。
(2)设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y。
2KClO32KCl＋3O2↑
245
149
96
x
7.45
g
y
＝ x＝12.25
g
＝ y＝4.8
g
(3)12.25
g氯酸钾中氯元素的质量为：12.25
g×＝3.55
g
原混合物中氯元素的质量分数＝×100%≈22.9%
答：(1)试管内剩余固体物质有3.25
g二氧化锰和7.45
g氯化钾；(2)氯酸钾的质量为12.25
g，生成氧气的质量为4.8
g；(3)原混合物中氯元素的质量分数为22.9%。
[解析]
将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25
g，可以知道该固体为二氧化锰，由于反应至不再产生气体，说明氯酸钾已完全分解，那么所得溶液为氯化钾溶液，可以知道氯化钾的质量为：100
g×7.45%＝7.45
g；可以据此结合化学方程式进行解答。在求算氯元素的质量分数时，可结合化合物中元素质量分数的计算方法求出氯酸钾中氯元素的质量，然后带入固体的总质量求算即可。第eq
\a\vs4\al\co1()节 化学方程式
第1课时 质量守恒定律
知识点 质量守恒定律
1．如图A3－3－1所示是某个化学反应的微观示意图，下列关于该反应前、后的说法正确的是( )
图A3－3－1
A．均为混合物
B．质量减少
C．原子总数减少
D．分子总数不变
2．在某一化学反应前后，下列各项中一定不变的是( )
①原子数目
②分子数目
③物质的总质量
④物质的种类
⑤元素的种类
A．④
B．②④
C．①③⑤
D．①②③④⑤
知识点 质量守恒定律的应用
3．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )
A．CO2
B．Cl2
C．O2
D．N2
4．下列现象不符合质量守恒定律的是( )
A．10
g冰块熔化后成为10
g液态水
B．同温、同压下进行的气体反应，反应前后气体质量总和保持不变，但其体积不一定相等
C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比参加反应的细铁丝质量大；而高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量却比原来反应物质量要小
D．16
g硫与15
g氧气充分反应后，发现产物二氧化硫的质量是30
g
5．现将10
g
A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10
g
A完全反应后生成8
g
C和4
g
D，则参加反应的A和B的质量比是( )
A．1∶1
B．2∶1
C．4∶1
D．5∶1
6．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是()
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
20
2
1
37
反应后质量/g
未测
32
1
12
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B．反应后物质X的质量为15
g
C．反应中Y、Q的质量比为6∶5
D．物质Y一定是单质
7．镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是( )
图A3－3－2
8．如图A3－3－3所示是某同学测定化学反应前后物质质量关系的实验。
图A3－3－3
(1)图甲是测定氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量关系的装置，先按图组装好装置，然后将锥形瓶置于托盘天平上，调节天平至平衡，接下来的操作是__________________________________________。
(2)该同学将上述实验中的现象整理成表格，图乙实验中白磷燃烧的现象①为________________。他对表格“②”处的项目不知如何表述，你认为该项目应该是________________________________________________________________________。
实验
化学反应的实验现象
②________________
甲
有蓝色絮状沉淀出现
乙
①________________
9．如图A3－3－4所示的实验中能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A B C D
图A3－3－4
10．某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是( )
A．含有C、H、O三种元素
B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素
D．含有C元素，可能含有H、O元素
11．下列观点符合质量守恒定律的是( )
A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了
B．一定条件下，SO2
和O2
生成SO3
，反应前后分子总数不变
C．8
g
CH4完全燃烧生成8
g
CO2
D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2
和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素
12.[2015·嘉兴]
有科学家研究发现，氧气可通过高能真空紫外线照射二氧化碳直接产生，该化学反应模型如图A3－3－5所示。关于该反应的说法错误的是( )
图A3－3－5
A．属于分解反应
B．反应中的最小微粒是分子
C．符合质量守恒定律
D．为制取氧气提供了新方法
13．2016·怀化将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
6.4
14.0
3.2
1.0
反应一段时间后的质量/g
10.0
7.2
x
1.0
下列有关说法正确的是( )
A．a和b是反应物
B．x＝3.2
C．该反应属于分解反应
D．d一定是催化剂
14．某科学兴趣小组的同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验。
实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图A3－3－6①)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。
实验二：将图②所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图③所示)。与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。
图A3－3－6
请回答下列问题。
(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在________容器内进行。
(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。
应用守恒思想解决下列相关问题，得到的推论正确的是( )
A．葡萄糖燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出：葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成
B．水电解生成H2和O2的分子数比为2∶1，根据原子守恒推出：水分子中H、O原子个数比为2∶1
C．100
mL
30%的浓盐酸用100
mL水稀释，根据溶质守恒推出：稀盐酸中溶质质量分数为15%
D．18
g碳与32
g氧气反应，根据质量守恒推出：生成二氧化碳的质量为50
g
教师详答
第3节 化学方程式
第1课时 质量守恒定律
1．A [解析]
观察微观示意图可知反应前后都有两种分子，故为混合物。
2．C 3.A 4.A
5．D [解析]
10
g
A完全反应后生成8
g
C和4
g
D，由质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为2
g，故参加反应的A和B的质量比是10
g∶2
g＝5∶1。
6．D [解析]
由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和＝反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20＋2＋1＋37＝a＋32＋1＋12，解得a＝15。物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂；反应中Y、Q的质量比为(32－2)g∶(37－12)g＝6∶5；X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质。
7．D
8．(1)将氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中
(2)产生浓厚的白烟 反应前后物质的总质量之间的关系
9．B 10.C 11.A
12．B [解析]
反应中的最小微粒是原子，而不是分子。
13．C [解析]
由表格信息可知反应后a质量增加了10
g－6.4
g＝3.6
g，是生成物；b质量减少了14
g－7.2
g＝6.8
g，是反应物；d质量不变，作催化剂或者是杂质。生成物还少3.2
g，所以c是生成物，所以反应后物质c的质量为3.2
g＋3.2
g＝6.4
g。反应物是b，生成物是a、c，反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
14．(1)密闭(或封闭)
(2)蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：
实验一：
m(蜡烛)＋m(氧气)＝m(剩余的蜡烛)＋m(二氧化碳和水)，m(蜡烛)>m(剩余的蜡烛)，电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。
实验二：
m(蜡烛)＋m(氧气)＋m(装置)＝m(剩余的蜡烛)＋m(二氧化碳和水)＋m(装置)，m(蜡烛)＋m(装置)[拓展培优]
B [解析]
反应物为葡萄糖和氧气，生成物为二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，故根据质量守恒定律，葡萄糖中肯定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，反应后氢、氧原子个数比为2∶1，故反应前氢、氧原子个数比也为2∶1；溶质的质量分数为溶质的质量与溶液的质量之比，然后乘100%，水的密度为1
g/mL，50
mL水的质量为50
g，而盐酸的密度大于1
g/mL，50
mL盐酸的质量不是50
g，故稀释后盐酸溶质的质量分数不是15%；根据化学方程式可知32
g氧气与12
g碳恰好完全反应，质量守恒定律只能应用于参加化学反应的物质。
