专题训练（四）化学方程式的有关计算

专题训练(四)
[范围：化学方程式的有关计算]
一、选择题
1．在化学反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如图BZ4－1所示，现将6
g
A
和8
g
B2充分反应，则生成AB的质量是(　　)
图BZ4－1
A．9
g
B．11
g
C．12
g
D．14
g
2．在反应2A＋3B===2C＋4D中，C、D的相对分子质量比为9∶11。若2.2
g
A与一定质量的B恰好完全反应，生成4.4
g
D，则反应中B和D的质量比为(　　)
A．10∶11
B．22∶15
C．15∶22
D．11∶10
3.4.6
g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8
g二氧化碳和5.4
g水。下列对该化合物组成的判断中，正确的是(　　)
A．由碳、氢两种元素组成
B．由碳、氧两种元素组成
C．由碳、氢、氧三种元素组成
D．一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
4．某金属单质X与非金属单质Y可发生反应：2X＋Y===X2Y。某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为(　　)
A．4∶1
B．3∶1
C．2∶1
D．37∶8
二、解答题
5．在A＋2B===2C的反应中，若32
g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56
g物质C，则参加反应的物质B的质量为________。若A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为________。
图BZ4－2
6．某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34
g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8
g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3
g。请根据要求回答下列问题。
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)生成氧气的质量是________________。
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为________________。
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是________。
7．实验室制取氧气时，某同学取质量为x的高锰酸钾加热，记录产生氧气的质量与反应时间的关系如图BZ4－3甲所示，请回答下列问题。
图BZ4－3
(1)t0～t1和t4～t5时段固体质量都不变，为什么？
(2)请根据图中数据计算，高锰酸钾的质量x为多少？
(3)请在图乙坐标中，画出固体中锰元素质量在t0～t5时段变化示意图。
8．某同学发现养鱼师傅为了解决鱼塘中氧气不足的问题，向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)。他回家后查阅资料，查到过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，且CaO2与Na2O2的化学性质非常相似。
(1)写出CaO2与H2O反应的化学方程式：____________________________。
(2)该同学为测定这种固体中CaO2的质量分数，称取20
g样品加入足量的水中，结果生成3.2
g
O2(假设样品中其他成分不与水反应)。请你帮助计算该样品中CaO2的质量分数。
9.为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式为：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。现取该牛奶样品30
mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5
g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
(1)产生氨气的质量是多少？(计算结果精确到0.01
g，下同)
(2)30
mL牛奶中含氮元素的质量是多少？
10．为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6
g，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图BZ4－4。每2
min读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18
min数据如下表。(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑)
图BZ4－4
时间/min
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的CO2质量/g
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的CO2质量/g
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
　　(1)实验过程中，通过观察装置中的哪一现象可判断反应结束？________________________________________________________________________。
(2)结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？简要说明判断的理由：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)当反应进行到18
min时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？(写出计算过程)
教师详答
专题训练(四)
1．C
2．A　[解析]
根据“反应2A＋3B===2C＋4D中，已知C和D的相对分子质量比为9∶11”，则可假设C和D的相对分子质量分别为9a、11a，又因为2.2
g
A与一定量B恰好完全反应，生成4.4
g
D，设同时生成C的质量为x，
则2A＋3B===2C＋4D
18a
44a
x
4.4
g
＝　x＝1.8
g
根据质量守恒定律：2.2
g＋B的质量＝1.8
g＋4.4
g，故B的质量＝4
g。
则反应中B和D的质量比为：4
g∶4.4
g＝10∶11。
3．C　[解析]
8.8
g二氧化碳含碳8.8
g××100%＝2.4
g，5.4
g水中含氢5.4
g××100%＝0.6
g，则该化合物中含氧4.6
g－2.4
g－0.6
g＝1.6
g，所以该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素。
4．A　[解析]
由表中两次实验数据可知，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的质量却没有增加1倍，说明第2次反应时，Y有剩余，9.6
g
X完全反应，生成12.0
g
X2Y，则同时参加反应的Y的质量为12
g－9.6
g＝2.4
g。故参加反应的X与Y的质量比为9.6
g∶2.4
g＝4∶1。
5．24
g　12
[解析]
此反应中32
g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56
g物质C，根据质量守恒定律可知，参加反应的物质B的质量为：56
g－32
g＝24
g。
设B的相对分子质量为x，
A
＋
2B===2C
32
2x
32
g
24
g
＝　x＝12
6．(1)2H2O22H2O＋O2↑　(2)3.2
g
(3)＝　(4)20%
7．(1)t0～t1固体质量不变，是因为还未达到分解温度反应还未进行；t4～t5固体质量不变，是因为反应已经进行完全。
(2)解：由图中数据可知，反应生成氧气的质量为3.2
g。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
316
32
x
3.2
g
＝　x＝31.6
g
答：高锰酸钾的质量为31.6
g。
(3)如图所示
8．(1)2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
(2)解：设20
g样品中CaO2的质量为x。
2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑
144　　　　　　　　　
32
x　　　　　　　　　
3.2
g
＝　x＝14.4
g
该样品中CaO2的质量分数为×100%＝72%。
答：该样品中CaO2的质量分数为72%。
9．解：(1)设产生氨气的质量为x。
2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
34
98
x
9.5
g×4.9%
＝　
x≈0.16
g
(2)30
mL牛奶中氮元素的质量为0.16
g××100%≈0.13
g。
答：(1)产生氨气的质量是0.16
g；(2)30
mL牛奶中氮元素的质量约为0.13
g。
[解析]
(1)由稀硫酸的质量和溶质质量分数，根据氨气与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出产生氨气的质量。(2)由氨气的质量、氨气的化学式、化合物中元素的质量分数的计算公式，可以计算出30
mL牛奶中氮元素的质量。
10．(1)容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
(2)2.40
g。查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳的质量是2.40
g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳的质量也是2.40
g
(3)解：18
min时块状大理石生成CO2的质量为2.2
g。
设此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100
44
x
2.2
g
＝　
x＝5
g
答：块状大理石中有5
g碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
[解析]
(1)因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以容器内不再产生气泡，说明已经反应完。(2)大理石碎屑与盐酸反应到14
min，气体不再增加，说明已经反应完，最多产生2.40
g二氧化碳，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳的质量也是2.40
g。