课件25张PPT。第3节 元素周期表的应用
第1课时 认识同周期元素性质的递变规律1871年，门捷列夫预言存在一种新元素，他称之为“类铝”，具有以下性质：相对原子质量大约为68，密度5.9g·cm-3～ 6.0g·cm-3，低熔点，高沸点，氧化物的化学式为M2O3。1875年，门捷列夫预言的这种元素被法国化学家布瓦博德朗发现了，它就是31号元素。
【思考】
（1）门捷列夫是依据什么做出预测的？
（2）元素周期表中元素的性质之间存在着怎样的内在联系？1.以第3周期元素为例，核外电子排布、原子半径如何
变化？原子半径逐渐变小同一周期的主族元素从左到右，最外层电子数依次增大，原子半径依次减小。IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA ⅦA提示：提示：同一周期的元素，从左到右，元素的原子2.根据第3周期元素的结构特点预测，同一周期元素的原子的得电子能力和失电子能力如何变化？得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱。
非金属元素得电子的
能力称为非金属性
金属元素失电子的
能力称为金属性
1.比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度；置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强。元素原子失电子能力强弱的判断依据：2.比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性的强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子能力越强。同周期元素性质的递变一、钠、镁、铝单质的化学性质对比：1.与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑极难与水发生反应钠与冷水剧烈反应镁Mg+2H2O(热)====Mg(OH)2↓+H2↑与冷水难以反应，能与热水反应 铝Mg+2HCl====MgCl2+H2↑2.与盐酸反应2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑剧烈程度：
Na＞Mg＞AlAl(OH)33. 碱性强弱两性氢氧化物强碱中强碱碱性： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3NaOHMg(OH)2结论：失电子能力Na>Mg>Al金属性Na>Mg>Al同周期金属元素的金属性从左到右逐渐减弱1.比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强元素原子得电子能力强弱的判断依据：2.比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。弱酸中强酸H2SO4HClO4H2SiO3H3PO4强酸最强含氧酸1.最高价氧化物对应的水化物的酸性二、硅、磷、硫、氯的化学性质对比2.与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性高温蒸气与氢
气反应加热光照或点
燃爆炸化合越来越容易很不稳定不稳定不很稳定稳定氢化物的稳定性越来越强结论：得电子能力Si < P < S < Cl非金属性Si < P < S < Cl同周期非金属元素的非金属性从左到右逐渐增强冷水剧烈热水较难最高价氧化
物对应水化
物的酸碱性
得失电子能
力递变规律
非金属单质
与氢气反应
ClSP单质和水SiAlMgNa元素符号17161514131211原子序数强碱中强碱两性氢
氧化物弱酸中强酸强酸最强酸高温磷蒸气与H2能反应需加
热光照或
点燃
爆炸NaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4归纳总结得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐增强归纳总结元素位、构、性之间的互推:1.已知元素在周期表中的位置推断原子结构和元素性质。2.根据元素的原子结构或性质推测它在周期表中的位置。原子序数= 核电荷数
周期数= 电子层数
主族序数=最外层电子数同周期递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同最外层电子数 = 最高正价
最外层电子数－8 =最低负价SeCsArBb.某元素处于第6周期，第IA族d.某元素处于第2周期，第ⅢA族【学与用】得失电子能力得电子能力失电子能力由弱到强由强到弱最高价氧化物
对应的水化物碱性酸性由强到弱由弱到强非金属气态氢化物化合稳定性由弱到强由难到易1. 同周期的三种元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物
对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则下列判断
正确的是 ( )
A.含氧酸的酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
B.非金属性:Y>Z>X
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
D.元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大D2.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的
是（ ）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. A原子电子层数比B原子的电子层数多
C. 1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多
D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能D3. 元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法
中，错误的是（ ）
A．R的最高正化合价是+5
B．R是第2周期第ⅤA族的元素
C．R的氢化物分子式是RH3
D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性 B4.A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元
素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元
素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；
D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外
层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素的符号：A______，B_____，E _____；
（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是______________，
化学方程式是 ；
（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
是 。 NaMgP白烟、强光Al(OH)3+OH－====[Al(OH)4]－ 不论做什么，请记住我的格言：笑容是良药，音乐是秘方，睡觉则可以让你忘掉一切。祝天天快乐！课件20张PPT。第2课时 预测同主族元素的性质门捷列夫做过很多大胆的预测，如他预测
在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”。多年后该元素被德国化学家文克勒发现并命名为“锗”，它的相对原子质量、密度和有关性质都与门捷列夫的预言相似。
【思考】
（1）硅和锗在周期表中的相对位置关系如何？
（2）你知道门捷列夫是根据什么规律推算出如此准确的结果吗？判断元素的金属性和非金属性的方法非金属性强弱金属性强弱最高价氧化物对应的水化物的碱性的强弱单质从酸或者水中置换出氢的难易最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱单质与氢气化合生成气态氢化物的难易气态氢化物的稳定性复习回顾1.ⅠA族的金属元素和卤族元素原子的核外电子排布，原子半径如何变化？原
子
半
径
逐
渐
变大最外层电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大。提示：提示：在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要因素，所以同主族元素的性质相似。同一主族元素，从上到下，随着原子核外电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力减小，元素原子的得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强。2.根据同主族元素的结构特点预测，同一主族元素的原子得失电子的能力如何变化？(1)最高价氧化物对应的水化物的酸性。一、同主族元素的性质HClO4HBrO4HIO4酸性减弱1. ⅦA族元素性质的递变规律(2)与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。暗处爆炸很稳定光照或点燃剧烈稳定加热缓慢较稳定不断加热缓慢不稳定易分解越来越难稳定性减弱氯、溴、碘的置换反应 （3）置换反应Cl2+2Br-====2Cl-+Br2Cl2+2I-====2Cl-+I2Br2+2I-====2Br-+I2
得电子能力：
Cl ＞ Br,Cl ＞ I得电子能力：
Br ＞ I结论：得电子能力I＜Br＜Cl＜F非金属性同主族非金属元素的非金属性从上到下逐渐减弱I＜Br＜Cl＜F2.ⅠA族金属元素性质的递变规律反应剧烈程度增大碱性增强LiOHNaOHKOHRbOHCsOH结论：失电子能力Li＜Na＜K＜Rb＜Cs金属性同主族金属元素的金属性从上到下逐渐增强Li＜Na＜K＜Rb＜Cs碱性逐渐增强酸性逐渐增强1.同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性归纳总结金属性逐渐增强非金属性逐渐增强2.同主族元素的金属性和非金属性递变规律寻找催化剂材料，寻找耐酸碱腐蚀的材料二、元素周期律及元素周期表的其他应用寻找
用于
制农
药的
材料在金属和非金属分界线处，
寻找半导体材料依次增加1层相同逐渐增大相同逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐减弱逐渐增强逐渐增多同
主
族
从
上
到
下1.在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（Ga）在
周期表中位于第4周期ⅢA族，下列关于镓的说法错误
的是（ ）
A.镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能
与强碱反应
B.氯化镓溶液能与烧碱溶液反应
C.镓的单质不能与盐酸反应
D.镓可形成[Ga(OH)4]－C2.X、Y元素的原子，在化学反应中都易失电子，形
成离子的电子层结构与Ne相同，已知原子半径X小于
Y，下列说法正确的是（ ）
A.X的金属性强于Y
B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢气
C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D.X元素的最高正价比Y元素的最高正价低C3.下列有关元素性质的递变规律不正确的是（ ）
Na、K、Rb的原子半径逐渐增大
HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱
C. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强
D. Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:QC.原子半径:T>Q>R
D.含T的盐溶液一定显酸性D
