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基础实验8 酸与碱的化学性质同步练习
一、选择题
1.下列物质中，不能与盐酸发生反应的是（ ）
A．铁锈 B．铁 C．烧碱 D．食盐
2.白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料，下列最不容易被白蚁蛀蚀的材料是（ ）
A．钢 B．铜 C．大理石 D．铝合金
3.下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是（ ）
A．硝酸钠溶液 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液
4.下列关于中和反应的说法,正确的是（ ）
纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
有盐和水生成的反应一定是中和反应
工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
6.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
7.同种类型的物质往往具有某些相同的性质，下列性质中不属于酸通性的是（ ）
A．与活泼金属反应生成盐和氢气
B．与碱反应生成盐和水
C．使紫色石蕊试液变红色
D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
8.向稀硫酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X是下列物质中的（ ）
A. 铁
B. 氢氧化钠
C. 水
D. 碳酸钙
9.一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（ ）21世纪教育网版权所有
A B C D
10.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色，为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）21教育网
A. 稀盐酸
B. 锌粒
C. 碳酸钠溶液
D. 紫色石蕊溶液
二、填空题
11.在治疗胃酸（含盐酸）过多时，常服用含氢氧化铝的药物，化学方程式为 __________，该反应属于______反应（类型）。21·cn·jy·com
12.如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 (答一点)。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。www.21-cn-jy.com
13.某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是__________（填字母代号）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．锌粒 D．碳酸钙
（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有___________，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为_____________________________________。
14.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 ，理由是 。
（2）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
三、实验探究题
15.关于硫酸的性质实验
(1)下图是某同学组建的实验室稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。
回答：a仪器的名称是 ；装置中用于添加液体的仪器名称是 ；装置中出现 处错误。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是 。
(2)稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：下图是反应的实验过程。（装置气密性良好）
写出铁与硫酸反应的化学方程式 。以上U型管中红墨水变化情况符合该实验的是 。（填写序号）
(3)中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了如下实验：
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是 。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。反应的化学方程式是 。
四、计算题
16.用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数，实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系，求；21cnjy.com
（1）该硫酸溶液溶质的质量分数．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量。
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基础实验8 酸与碱的化学性质同步练习
一、选择题
1.下列物质中，不能与盐酸发生反应的是（ ）
A．铁锈 B．铁 C．烧碱 D．食盐
【答案】D
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，故选项错误；
B、铁的活动性比氢强，能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称，能与盐酸反应生成氯化钠和水，故选项错误；
D、食盐不能与盐酸发生反应，故选项正确；
故选D。
2.白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料，下列最不容易被白蚁蛀蚀的材料是（ ）
A．钢 B．铜 C．大理石 D．铝合金
【答案】B
【解析】因为蚁酸与盐酸性质类似，故凡能与盐酸反应的物质也一定能与蚁酸反应，所以四种物质中钢的主要成分是铁都能与蚁酸反应，大理石的主要成分是碳酸钙也能与蚁酸反应，铝合金的主要成分是铝也能与蚁酸反应，只有铜不能与蚁酸反应；2·1·c·n·j·y
故选B。
3.下列物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是（ ）
A．硝酸钠溶液 B．酚酞试液 C．稀盐酸 D．硫酸铜溶液
【答案】C
【解析】A、硝酸钠溶液与氢氧化钠溶液交换成分没有沉淀、水或气体生成，不能发生复分解反应，故选项不符合题意；
B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液变为红色，故选项不符合题意；
C、盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠与水，没有明显现象，故选项符合题意；
D、CuSO4能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀与硫酸钠，故选项不符合题意；
故选C。
4.下列关于中和反应的说法,正确的是（ ）
纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应
有盐和水生成的反应一定是中和反应
工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和
中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断
【答案】C
【解析】中和反应是酸与碱生成盐和水的反应。
纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐故说法错误；B．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，不酸和碱的反应，故说法错误；C．硫酸与氢氧化钙的反应是酸与碱生成盐和水的反应，故说法正确；D．硫酸和氢氧化钡反应能生成白色沉淀，故说法错误。21cnjy.com
故选C。
5.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ）
A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
6.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )
【答案】D
【解析】 A、向PH=3的溶液中加水时，溶液的PH应该升高．故选项错误；
B、向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，溶质的质量分数增大，当溶液达到饱和时不能再溶解硝酸钾固体，溶液的质量分数不再增大．故选项错误；21·cn·jy·com
C、碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，固体的质量应该减少．故选项错误；
D、部分变质的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，当加入稀盐酸时，只有氢氧化钠完全反应后才能生成二氧化碳气体．故选项正确；2-1-c-n-j-y
故选D。
7.同种类型的物质往往具有某些相同的性质，下列性质中不属于酸通性的是（ ）
A．与活泼金属反应生成盐和氢气
B．与碱反应生成盐和水
C．使紫色石蕊试液变红色
D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
【答案】D
【解析】A、与活泼金属反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故A错误；
B、与碱反应生成盐和水，属于酸的通性，故B错误；
C、酸能使紫色石蕊试液变红，所以该项是酸的通性，故C错误；
D、硫酸能够和氯化钡反应生成白色沉淀，但是其它的酸例如盐酸不能和氯化钡反应，故该项不属于酸的通性，故D正确．21·世纪*教育网
故选D。
8.向稀硫酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如图所示，试剂X是下列物质中的（ ）
A. 铁
B. 氢氧化钠
C. 水
D. 碳酸钙
【答案】B
【解析】A、铁为活泼金属，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，而使溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，故选项错误；【出处：21教育名师】
B、氢氧化钠显碱性，和稀硫酸发生中和反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故选正确；
C、加水可以稀释稀硫酸，使溶液的酸性变弱，使溶液的pH值增大；但是溶液始终呈酸性，但是溶液的pH值不会大于7，故选项错误；【版权所有：21教育】
D、碳酸钙能与稀硫酸反应，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故选项错误；
故选B。
9.一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（ ）21*cnjy*com
A B C D
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，氢氧化钠的质量不断减少，当恰好完全反应时减小为0，故A正确；
B、氢氧化钠的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时为7，当酸过量时小于7，故B正确；21教育网
C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量随着稀盐酸的加入不断增大，当恰好完全反应时达到最大值，故C正确；
D、氢氧化钠溶液中有水，加入稀盐酸水的量不断增加，增加的水的质量为稀盐酸中的水和反应生成的水两部分，当恰好完全反应后，水的质量仍然增加，但增加的量只是稀盐酸中的水，因此不是持续不断上升，应该有一转折点，故D错误；
故选D。
10.向盛有酚酞和NaOH溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色，为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（ ）21*cnjy*com
A. 稀盐酸
B. 锌粒
C. 碳酸钠溶液
D. 紫色石蕊溶液
【答案】A
【解析】A、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故A错误；
B、锌粒和能够稀硫酸反应有气泡生成，故B正确；
C、碳酸钠溶液和稀硫酸反应也有气泡生成；
D、紫色石蕊试液遇到稀硫酸会变红，故D正确；
故选A。
【答案】B
【解析】A、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高，说明反应放出了热量，可以说明它们发生了反应，此项错误；21世纪教育网版权所有
B、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大，不能说明二者发生反应，因为任何两种溶液混合后质量都增大，故此项正确；
C、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去，溶液颜色发生变化，可以说明发生了反应，此项错误；
D、向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7，溶液的酸碱度发生了改变，可以说明发生了反应，此项错误；
故选B。
二、填空题
11.在治疗胃酸（含盐酸）过多时，常服用含氢氧化铝的药物，化学方程式为 __________，该反应属于______反应（类型）。www-2-1-cnjy-com
【答案】Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；复分解
【解析】因为氢氧化铝是碱，能与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应属于复分解反应。
12.如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验。
(1)使用白色点滴板进行实验的优点是 (答一点)。
(2)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是因为在不同碱的溶液中都含有相同的 离子。
【答案】(1)节约药品(或便于观察)
(2)氢氧根
【解析】使用白色点滴板进行实验，各种颜色的变化比较明显，使用的药品量很少，故有助于观察现象，并且节约药品，碱类物质具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有氢氧根离子。
13.某同学在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。
（1）要想检验滴加的盐酸是否过量，下列试剂不能达到目的是__________（填字母代号）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．锌粒 D．碳酸钙
（2）该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，此时溶液中含有的溶质有___________，（请写化学式），该中和反应的化学方程式为_____________________________________。
【答案】（1）A
（2）NaCl、NaOH；HCl+NaOH＝NaCl+2H2O
【解析】(1)要想检验滴加的盐酸是否过量，，应抓住酸的化学性质，B、石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，故可以，C、锌粒能与酸反应产生氢气，有气泡产生，D、碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，有气泡产生，而酸不能使酚酞变色，故选A
(2)该同学用pH试纸测得反应后的溶液的pH=10，说明氢氧化钠过量，故此时溶液中含有的溶质有NaCl、NaOH，该中和反应的化学方程式为：HCl+NaOH＝NaCl+2H2O。
14.右图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。
（1）根据曲线判断，该反应是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入 ，理由是 。
（2）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）。
【答案】（1）氢氧化钠溶液（或NaOH溶液、NaOH等）；盐酸（或HCl）；随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大（合理表述均给分）
（2）NaCl 、NaOHwww.21-cn-jy.com
【解析】（1）由曲线可知，反应刚开始溶液显酸性，所以该反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中；（2）由曲线可知，当滴入溶液的体积为15mL时，氢氧化钠过量所以溶液中溶质为NaCl 、NaOH，氯化钠由中和反应生成。【来源：21·世纪·教育·网】
三、实验探究题
15.关于硫酸的性质实验
(1)下图是某同学组建的实验室稀硫酸与锌混合制取氢气的装置。
回答：a仪器的名称是 ；装置中用于添加液体的仪器名称是 ；装置中出现 处错误。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是 。
(2)稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验：下图是反应的实验过程。（装置气密性良好）
写出铁与硫酸反应的化学方程式 。以上U型管中红墨水变化情况符合该实验的是 。（填写序号）
(3)中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，进行了如下实验：
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，整个实验过程的现象是 。由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。反应的化学方程式是 。
【答案】(1)锥形瓶；长颈漏斗；3；无法收集到气体，并且导致瓶内压强过大，弹开瓶塞。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Ⅲ
酚酞变红，然后逐渐退色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】根据所学知识可知（1）a仪器的名称是锥形瓶；装置中用于添加液体的仪器名称是长颈漏斗；根据发生装置和生气气体的性质可知，装置中出现3处错误。若按照上述装置制取氢气会造成的后果是无法收集到气体，并且导致瓶内压强过大，弹开瓶塞。（2）稀硫酸与含少量氧化铁的铁粉反应实验，铁与硫酸反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，以上U型管中红墨水变化情况符合该实验的是Ⅲ，因为反应时生成气体和放热，两边的液柱差较大，反应结束冷却到室温液柱差较小；（3）中和反应实验：氢氧化钠与硫酸反应无明显现象。为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应，取2mLNaOH溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试剂，振荡。然后，逐滴加入稀硫酸，同时不断振荡试管，根据酸碱的性质可知，整个实验过程的现象是开始酚酞变红，然后逐渐退色变为无色；由此证明，上述实验过程确实发生了化学反应。反应的化学方程式是2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。【来源：21cnj*y.co*m】
四、计算题
16.用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数，实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系，求；21教育名师原创作品
（1）该硫酸溶液溶质的质量分数．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量。
【答案】（1）19.6%
（2）100g
【解析】（1）当溶液的pH值等于7说明硫酸恰好和氢氧化钠溶液反应，此时消耗10%的氢氧化钠溶液40g，
设该硫酸溶液溶质的质量分数为x，
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 98
40g×10% 25g×x
x=19.6%
答：该硫酸溶液溶质的质量分数为19.6%；
（2）设所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为——
500g×19.6%=y×98%
y=100g
答：所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量为100g。
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