第二单元微粒的模型和符号

第二单元
微粒的模型和符号知识点细化：1、认清物质与构成其粒子的关系2.特殊粒子的归纳(1)质子数相同的粒子:①同一种元素的原子和离子,如
Cl与
Cl-,Na与
Na+等;②分子和原子:如
Ne、H20、HF、NH3、CH4等的质子数都是10;③不同的离子:
如
F-、0H-的质子数均为9,Na+、H30+、NH4+的质子数均为11。(2)质子数和电子数都相同的不一定是同一种粒子。
如
Na+与
NH4+,F-与
0H-
,Ne与
H20、NH3、CH4等。3.正确掌握化学用语的使用举例说明如下:
(1)①H:氢元素;1个氢原子;②2H:2个氢原子。(2)①H2
:氢气;氢气由氢元素组成;1个氢分子;1个氢分子由2个氢原子构成;②2H2
:2个氢分子。(3)①H20:水;水由氢元素和氧元素组成;
1个水分子;1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;
②2H20:2个水分子。(4)①Al3+:铝离子;1个铝离子;1个铝离子带3个单位正电荷;②2Al3+:2个铝离子。(5)
铝元素的化合价为+3
。4.相对原子质量和相对分子质量(
1
)相对原子质量典型例题分析考点一：分子、离子、原子的概念以及特征例题1、下列
说法正确的是（
）。A:
所有原子的原子核都是由质子和中子构成B:
在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同C:
由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物D:
分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子解析：原子，分子，化合价.
练习1：小红同学在归纳总结初中化学知识时,将物质、元素、分子、原子四个概念总结为如图所示的关系.请你说出该图能反映出上述四个概念之间的哪些关系 考点二、原子结构例题2、前几
年科学家制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，关于该新元素的下列叙述正确的是A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量是 12 C原子质量的277倍D．其原子质量与 12 C原子质量之比为112∶12解析该原子的质子数为112，电子数为112，中子数＝277－112＝165。例题3、法国科
学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”.它与天体中的中子星构成类似.有关该粒子的说法不正确 的是( )
A. 不显电性
B. 相当于一个氦原子的质量
C. 失去一个中子后显+1价
D. 周期表中没有该“元素”的位置解析根据题意,“一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为‘四中子’”,则知该微粒无质子;“也有人称之为‘零号元素’”根据“原子序数=核内质子数”,则知它不是某种元素,而只有中子,又知中子不带电考点三：元素、物质的分类例题4、下列物
质按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列的是( )
A. 氯酸钾 医用酒精 干冰 石墨
B. 胆矾 碘酒 二氧化锰 石墨
C. 碘酒 纯碱 蒸馏水 液氧
D. 天然气 熟石灰 氧化铜 火碱解析混合物是由多种物质组成的物质,最少有两种物质,化合物是由不同元素组成的纯净物,氧化物是由两种元素组成,一种是氧元素的化合物,单质是由一种元素组成的纯净物.例题5、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：（1）请从上表中查出关于碳元素的一条信息__________________________（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是_____________（填一种），其阳离子是_________（3）第13号元素与第17号元素组成的化合物是__________（4）画出17号元素的原子和离子的结构示意图 _________
、_____________由示意图可以看出两种粒子的质子数_________， 它们的核外电子数_________，它们的电子层数_________.解析元素周期表考点四：粒子的符号—化学用语例题6、下列
微粒符号中，对“”含义的理解正确的是（
）。A: 中的“”表示个铜元素B: 中的“”表示每个亚铁离子带有个单位的正电荷C: 中的“”表示个硫化氢分子中含有个硫原子D: 中化学式上方的“”表示硫元素为价解析B项，中的“”表示每个亚铁离子带有个单位的正电荷，故B项正确；A项，中的“”表示个铜原子，故A项错误；C项，中的“”表示个硫化氢分子中含有个氢原子，故C项错误；D项，中化学式上方的“”表示硫酸根显价，故D项错误。练习2、用化学用语填空:
(1)2个硫离子________保持氮气化学性质的最小粒子___________干冰____________地壳中含量最多的元素___________)10个电子的粒子(任填一个)____________考点五：化合价例题7、ABC-5分子筛是由多个结构单元构成的,其中一个结构单元的化学式可表示为Si96O192.若用4个铝原子取代其中的4个硅原子,形成的原子团所带的电荷为________,若用铵根离子与它结合成电中性,则需要铵根离子___________个.解析根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则和化合物中正负电荷总数相等的原则解答.考点六：化学式的意义以及计算例题8、型禽流感，达菲是一种抗病毒药物，能有效防治型禽流感，其化学式为，下列有关说法不正确的是（ ）。A:
达菲由四种元素组成B:
一个达菲分子由个原子构成C:
达菲中碳、氢、氧三种元素的质量之比为D:
达菲完全燃烧后只生成二氧化碳和水解析：元素质量比及原子个数比的计算，质量守恒定律的应用，判断组成物质元素的种类。例题9、小熠同学为补充维生素服用XX牌多维元素片，该药品标签如图所示，请你计算：××牌多维元素片
[成分]本品每片内含
维生素B2[C17H20N4O6]：2.5mg
维生素C[C6H8O6]：25.0mg
维生素E[C29H50O2]：5.0mg
[用法用量]口服，一日2片小刚同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为________mg.维生素B 2的相对分子质量为_______；其中氢、氧元素的质量比为_________.例题答案：例题1.B
2.B
3.C
4.C
5（1）碳原子核内质子数为6（碳元素属于非金属元素等）（2）钠（或镁、铝等）
Na+ （或Mg2+、Al3+等）（3）AlCl3
（4） 7、4-
、
4
8、D9、（1）50（2）376 5：24练习1.①物质都是由元素组成的②元素是同一类原子的总称③有的物质是由分子构成的④有的物质是由原子直接构成的⑤分子是由原子构成的2、(1)(2)
(3)
(4)0
(5)(或、Ne、等)