鼎尖强化13：八下第3章第3-4节强化训练
基础强化
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Ca-40
一、选择题（每题2分，共30分。）
1．化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后（ ）
A. 分子的种类没有改变 B. 分子的数目没有改变
C. 原子的种类、数目和质量都没有改变 D. 物质的种类没有改变
2．科研人员研发出一种能将二氧化碳转化为甲烷的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放．该反应前后发生变化的是（ ）21世纪教育网版权所有
A. 元素的种类 B. 碳原子的数目
C. 氢元素的化合价 D. 纳米镍粒子的化学性质
3．“超临界二氧化碳”是指当温度及压强达到一定值时，二氧化碳形成气态和液态交融在一起的流体，它是目前研究最广泛的流体之一．下列关于“超临界二氧化碳”的说法正确的是（ ）【出处：21教育名师】
A. 其化学性质与普通二氧化碳相同 B. 其分子间隔比普通二氧化碳要大
C. 其分子不再运动 D. 该物质为混合物
4．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2物理性质的实验是（ ）
5．向石蕊溶液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
A. 红色-紫色-红色 B. 紫色-红色-紫色
C. 红色-紫色-蓝色 D. 红色-无色-红色
6．为了验证二氧化碳与水反应生成碳酸，小赵做了以下实验，不合理的是（ ）
7．农业科技人员和农民建议：在利用温室生产时，可向温室内通入适量的二氧化碳．这是因为（ ）
A. CO2可使害虫窒息死亡从而防治病虫害 B. 施用CO2可促进植物的光合作用
C. CO2可产生温室效应从而提高室温 D. CO2能灭火，施用后可防止火灾
8．根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是（ ）
9．在化学反应A+2B═C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A. 0.2g B. 5.6g C. 0.4g D. 0.73g【版权所有：21教育】
10．华为公司研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的l0倍，可连续使用1个月才充一次电，其电池反应原理为：2CH3OH+3X+4NaOH═2Na2CO3+6H2O．其中X的化学式为（ ）21教育名师原创作品
A. CO B. H2 C. O2 D. CO221*cnjy*com
11．如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ）
A. S+O2 SO2 B. 2CO+O22CO2
C. 2H2+O22H2O D. CH4+2O2 CO2+2H2O
12．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ）
A. 2AB2+B2═2C B. 3AB2+B2═2C C. 4AB2+B2═2C D. AB2+4B2═2C
13．在化学方程式aC2H6+bO2mCO2+nH2O中，各化学式计量数之间的关系正确的是（ ）21教育网
A. 2m=a B. m=a C. 3n=a D. 2b=2m+n
14．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是（ ）
15．用I2O5可以测定空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式如下：I2O5+5CO═I2+5CO2，根据生成CO2的多少，可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（ ）
A. 参加反应的I2O5的质量等于生成I2的质量
B. 参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数
C. 参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比
D. 反应物所含元素种类与生成物所含元素种类不同
二、填空题（每空2分，共30分。）
16．在绿色植物的光合作用中，有化学变化：二氧化碳+水→淀粉+氧气，据此可得出淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。
17．如图，在实验台上放置两瓶气体，集气瓶A、B中分别盛有CO2、H2中的一种，试回答：由放置方法判断出A瓶中的气体是 ；判断的依据是 。
18．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色 的干燥棉球。实验现象是：④比①先变红，②、③不变红．由此可得出CO2的相关性质有 A．不能燃烧，也不支持燃烧 B．能与水反应 C．能与氢氧化钙反应 D．
19．从二氧化碳灭火器中可得到干冰。 （1）干冰的化学式为 。 （2）干冰可做食品制冷剂，其原理是 。
20．在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得数据如表：
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后的质量/g
5.2
待测
7.2
2.0
反应后待测的B的质量是 克，该反应所属的基本反应类型是 。
21．使用NH2Cl可以对饮用水进行消毒．消毒时，发生反应NH2Cl+X=NH3+HClO，其中X的化学式为 ，生成物中Cl元素化合价为 。
22．为建设环保节能型城市，襄阳市在许多小区和道路安装了太阳能路灯，制造太阳能路灯的单质硅（Si），可以用石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为 。
23．在反应2A+3B=2C+4D中B、C、D的相对分子质量之比为16：22：9，测得16gA与适量的B恰好完全反应，生成C和D的混合物 g，若A的相分子质量为M，则B的相对分子质量为 。2·1·c·n·j·y
三、实验探究题（每空2分，共22分。）
24．物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律．甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。
（1）甲组研究了反应：2H2+O22H2O，他们从该反应中获取的信息有： ①该反应的反应物是氢气和氧气； ②该化学反应的条件是点燃； ③在化学反应前后元素种类和原子个数不变； ④ ；21*cnjy*com
。
（2）乙、丙两组同学分别设计了如下实验，如图1中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m（前）、m（后）。请根据图1所示回答： ①乙组实验中，m（前）＞m（后），原因是 ，若所用试剂不变，改进的方法是 ； ②丙组实验中，m（前）=m（后），乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是 。
（3）丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下，W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如图2所示：其中，x= g，W的化学式是 。
25．实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸，以及下列仪器：
（1）制取二氧化碳，除了用到②和⑧号仪器外，还需选择的仪器是 （填序号），反应的化学方程式为 。
（2）若补充一种药品 （填药品名称），再利用上述仪器和药品还可以制取 （填气体化学式）。21·世纪*教育网
四、解答题（26题4分，27题6分，28题8分，共18分。）
26．意大利有一“死狗洞”，游客牵着小狗进入洞内，小狗会晕倒在地，而人却能安全出入，后来，科学家波曼尔发现洞内湿漉漉的泥土中冒着气泡（二氧化碳）。据此能说明的二氧化碳的物理性质。【来源：21cnj*y.co*m】
27. 高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应）
28．取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算： （1）生成氧气的质量； （2）参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程） （3）氯化钾溶液的质量（写出计算过程）．21cnjy.com
能力强化
一、实验探究题（每空2分，共30分。）
1．对比是化学实验中重要的学习方法，下列为两个探究实验的改进装置，请回答问题：
（1）图A实验观察到的现象是 。通过对比可说明CO2能与水反应。21·cn·jy·com
（2）通过对比图B所示实验，加入H2O2溶液后，看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快。此外还可观察到 。说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好．分析该实验设计不合理的理由 。
2．实验是进行科学探究的重要方式，某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质．请填空：
（1）实验1采用科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 。
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 ，该反应的化学方程式是 。 （3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 （填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是 。www.21-cn-jy.com
3．利用如图装置验证二氧化碳的部分性质，进行如下实验（甲、乙试剂瓶的体积均为250mL）。 实验一：若乙中盛有用紫色石蕊溶液染成的干燥的纸花，关闭K1，打开K2，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花不变色，则甲中所盛试剂可能是 。关闭K2，打开K1，通入潮湿的CO2气体，紫色纸花变红，用化学方程式解释纸花变红的原因 。 实验二：若甲中盛有100mLNaOH溶液，乙中盛有100mLCa（OH）2溶液．验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 资料：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。 ①甲中发生反应的化学方程式为 。 ②你设计的实验方案是 。
4．某课外兴趣小组的同学设计了如下三个实验来验证质量守恒定律：
实验Ⅰ：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量． 实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会在称量． 实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥型瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成）过一会再称量。数据如表：2-1-c-n-j-y
编号
实验Ⅰ
实验Ⅱ
实验Ⅲ
反应前/g
4.8
112.6
118.4
反应后/g
8.0
112.4
118.4
（1）在实验Ⅰ中，反应后的质量比反应前明显增加，请用质量守恒定律加以解释。
； （2）这三个实验中，实验Ⅲ正确反映了反应物与生成物之间的质量关系．请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因 ； （3）实验Ⅰ、Ⅱ不能正确反映反应物和生成物之间的质量关系，选一例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路 。
二、解答题（第5题4分，第6题6分，第7题10分，共20分。。）
5．如图是利用白磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡．当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出．重新塞上橡皮塞，会发现天平仍然平衡，请解释天平仍然平衡的原因．为了避免在实验中橡皮塞再次被冲出，你认为此装置应如何改进？www-2-1-cnjy-com
6. 某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。 （1）制取O2的质量是 g。 （2）原混合物中KClO3的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
7. 某同学取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，如图： （1）塑料试剂瓶膨胀破裂的原因是 ，反应的化学方程式为 。 （2）破裂后瓶内试剂会吸收空气中CO2生成CaCO3．为测定其中CaCO3的质量分数，兴取小组分别进行如下实验： 实验1：称取10.0g样品，加50.0g水溶解，搅拌、静置、过滤，将沉淀洗涤、干燥、称重。 实验2：称取10.0g样品，向其中加入足量稀盐酸，充分反应，收集产生的气体。 ①根据实验1称重计算样品中CaCO3的质量分数可能偏高，原因是 。 ②若实验2中收集的气体为2.2g，计算样品中CaCO3的质量分数。（请写出计算过程）
