第3节 化学方程式（计算类型练习）

第三节
化学方程式
（计算类型练习）
基础练习
1.A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确
的是（　　）
A.第一次反应停止后，B剩余9g
B.第二次反应后，D的质量为50g
C.反应中A和B的质量比是3：2
D.反应中A和C的质量比是5：3
2.在反应中,C、D的相对分子质量之比为.若2.6 gA与B完全反应后,生成8.8 gD.则在此反应中,B与D的质量比
为( )
A. 4：9
B. 8：11
C. 10：11
D. 31：44
3.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是
（
）
A．该物质只含有碳元素和氢元素
B．该物质中碳元素与氢元素的质量比为12：1
C．该物质一定含有碳元素和氢元素，一定含有氧元素
D．该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3
4.（亚）铁磁性纳米材料因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。某磁性纳米材料的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O。该磁性纳米材料的化学式是
（
）。
A:
B:
C:
D:
5.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下,充分反应,测得反应前后各物质质量如下表
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量(g)
4
1
42
10
反应后质量(g)
待测
20
6
31
关于此反应,下列认识正确
的是( )
A. 该变化的基本反应类型一定是置换反应
B. 参加反应的甲、丙的质量比为1:9
C. 乙、丁的相对分子质量比一定为10:9
D. 甲反应后的质量为4g
6.写出下列反应的化学方程式,并填空:
(1) 实验室用双氧水制取氧气_________;
(2)镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑 ______;收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中,将其放于酒精灯的火焰上灼烧,并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方,澄清石灰水变浑浊,证明该固体粉末含碳元素.你认为该结论_____(填“正确”或“不正确”),理由是_______.
7.用集气瓶可完成多种实验.请根据如下实验装置示意图,回答有关问题:
(1)实验装置Ⅰ完成的实验是_____,实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是_____.
(2)实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是_______,用实验装置Ⅲ收集该气体,其中水的作用是_________;实验装置Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水,其作用是_____.
(3)通过Ⅳ、Ⅴ两个实验,结合课堂学习,你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是(说出两点即可)
①____________________________,②___________________________.
8.为防止大气污染，某火力发电厂用石灰石浆吸收所排放废气中的二氧化硫，反应的化学方程式为：2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2，若废气中SO2的质量分数为1.28％，则250
kg含CaCO3
80％的石灰石理论上可处理这种废气多少千克？
提升练习
9.在
一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
2
2
84
5
反应后质量/g
待测
24
0
14
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )
A. 分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 氧化反应
10.酒后驾车能使交通事故增加。为了整顿这种现象，国家有关部门开始使用一种仪器，用于检查司机是否酒后驾驶。其原理是酒精可以与重铬酸钾()反应，重铬酸钾能把乙醇氧化成乙酸，六价的铬离子被还原成三价而由橙红色变为绿色。主要反应可用下列化学方程式表示：
其中(x,y)分别是
A、2,8
B、11,2
C、2,11
D、4,9
11.为保证长时间的潜航,在潜水艇里要配备的发生装置,有以下几种制备的方法:
(1)加热高锰酸钾 (2)电解水 (3)在常温下与反应生成和氧气
(1)写出(3)的化学反应式_____________________________________
(2)你认为最适合在潜水艇里制的方法是______________________
(3)与其它两种方法相比,这种方法的两条优点是:________、__________.
12.在实验时里可用如图所示方法测定空气中氧气的含量。在加入情况下，红色的细铜丝象红磷一样和空气中的氧气发生化学反应，生成黑色的氧化铜粉末。在由两支注射器组成的密闭系统中20mL空气。实验时先将铜丝升温至红热，然后交替缓缓推动两支注射器的活塞，来回数次后停止加热，此时铜丝已由光亮的红色变成黑色，待冷却后读出注射器内剩余气体的体积为16mL。空气中氧气的体积分数为________。本实验中能否用木炭或硫代替铜？___________________。（要说明理由）
13.天然水中含有的部分杂质如下表所示:
溶 解 物 质
悬浮物质
主要气体
主要离子
生物生成物
细菌、藻类及原生
物、泥沙、黏土等
氧气
二氧化碳
硫化氢等
钙离子、氯离子、
硫酸根离子
镁离子
、、
、、
等
请根据上表内容回答:
(1)写出“主要气体”中两种气体的化学式_____、_____.
(2)写出“主要离子”中一种阳离子和一种阴离子的符号_____、_____.
(3)写出由“生物生成物”中的离子组成的磷酸二氢铵的化学式___________.
14.近年来有人提出了利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气,该方法的流程如下:
(1)图中从海水最终得到“(产品)”的过程属于____(填“物理变化”或“化学变化”).
(2)(1)中的反应物是氯化钠和_____,该反应的化学方程式为______.
(3)图中反应(1)、(3)、(4)属于化合反应的是_______(填序号).
(4)反应(4)的化学方程式为__________________________________________.
15.某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度,取该样品与二氧化锰混合.加热该混合物时间后(假设杂质不参加反应),冷却,称量剩余固体质量,重复以上操作,依次称得加热、、时间后剩余固体的质量,记录数据如下表:
加热时间
剩余固体质量(g)
2.12
2.08
2.04
2.04
(1)写出发生反应的化学方程式.
(2)加热时间后氯酸钾是否已经完全反应 _______ (填是或否).
(3)求完全反应后产生氧气的质量.
(4)求该样品中氯酸钾的纯度.
化学反应答案
1.B
解：若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克．
A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克．故A不正确；
B、第二次反应后D的质量为50克．正确；
C、反应中A与B的质量比为5：3．故C不正确；
D、反应中A与C的质量比为5：2．故D不正确．
2.C
解析:C、D相对分子质量之比为,设生成同时生成C的质量为x,

x


根据质量守恒定律参加反应的B的质量为,则B与D的质量比为.
所以C选项是正确的.
3.D
在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以反应前后物质的质量总和相等．根据生成物CO 2和H 2O中C、H元素质量，可以确定可燃物中C、H元素比和原子个数比．
A、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，但是否含有O元素在此无法判断，所以，只含C、H元素的说法不正确；
B、8.8gCO 2中C元素质量=8.8g× ×100%=2.4g；
5.4gH 2O中H元素质量=5.4g× ×100%=0.6g
可燃物中C、H元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，说法不正确；
C、生成物中含有C、H、O三种元素，所以可燃物中一定含C、H元素，可燃物中是否含O元素无法判断，所以只能说可能含O元素．
D、利用原子个数比= ，可求得可燃物中C、H原子个数比= =1：3，说法正确．
4.D
根据质量守恒定律可知化学反应前后原子的种类和数目不发生改变，由方程式可知氯原子、钠原子和氢原子已经守恒，设的化学式为，由铁原子守恒得，由氧原子守恒得，所以的化学式为，故D项正确。
5.B
6.;不正确;酒精燃烧也产生.
7.(1)实验室制取二氧化碳
浓硫酸
(2)氧气
将空气排出集气瓶外,这样收集的气体比较纯净
吸收二氧化硫,防止生成物污染空气
(3)①注意环境保护
②注意安全
8.解：设理论上可处理这种废气为X，

2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2


200 128
250kg×80% 1.28%×X
200/250kg×80%=128/28%×X
解得X=10000kg
答：则理论上可处理这种废气10000kg.
故答案为：
10000kg
9.A
10.C
11.(1)═;(2)(3);(3)常温下就能进行,不用加热、不用通电;能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气(合理即可).;
12.
20%；不能，因为木炭或硫燃烧后会生成CO2或SO2气体
13.(1)、;(2)、;(3).
14.化学变化
水
③
═
15.(1)氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气;
因此，本题正确答案是:;
(2)分析剩余固体随加热时间而变化的情况,当加热至时剩余固体的质量不再减小,说明加热时间为时氯酸钾已经完全分解;
因此，本题正确答案是:是;
(3)根据质量守恒定律,至固体质量不再减小,放出氧气的质量
(4)设样品中含有氯酸钾的质量为x
245
96

x

样品中氯酸钾的纯度
答:(3)求完全反应后产生氧气的质量为;(4)该样品中氯酸钾的纯度为.