重点检测：八下科学专题、单元测试5《第三章1~4节》
说明：本卷总分100分，考试时间90分钟；g=10N/Kg。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共30分）
1．下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体
2．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，主要操作包括：①点燃酒精灯给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞紧，并将试管固定在铁架上；⑤用排水法收集氧气；⑥将导气管从水面取出．正确的实验操作顺序是（ ）【来源：21·世纪·教育·网】
A．③④①⑤⑥② B．③④①⑤②⑥ C．④①③⑤②⑥ D．④①③⑤⑥②
3．在测量空气中氧气含量的实验中，发现氧气的体积分数少于1/5，针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取的是（ ）21教育名师原创作品
A．查看装置是否漏气 B．实验中可能是红磷的量不足
C．实验中可能未冷却至室温就打开了止水夹 D．将红磷改为木炭再重做实验
4．下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A．只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
B．空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
C．通过降低可燃物的着火点可以灭火
D．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
5．用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O。下列说法正确的是（ ）21*cnjy*com
A．尿素中有2个氮原子 B．尿素的相对分子质量是60g
C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17 D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径
6．下列关于二氧化碳、一氧化碳的性质比较不正确的是（ ）
A．组成：均由碳元素和氧元素组成
B．性质：CO2、CO都可以使澄清石灰水变浑浊
C．用途：干冰可用于人工降雨；一氧化碳气体可作燃料
D．危害：二氧化碳会导致“温室效应”；一氧化碳会引起中毒
7．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的是（ ）
8．在化学反应前后，下列各项肯定没有变化的是（ ）
①原子的种类 ②物质的总质量 ③元素的种类
④分子的数目 ⑤物质的种类 ⑥原子的数目
A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①③⑥
9．如图将一根铜丝烧成螺旋状网罩罩在一支燃着蜡烛的火焰处，不多久蜡烛火焰熄灭，其熄灭的原因是（ ）2-1-c-n-j-y
A．降低温度至着火点以下 B．清除了可燃物
C．降低了着火点 D．隔绝了氧气
10．下列说法中，与化学变化中遵循的质量守恒定律不相符合的是（ ）
A．水结冰后，质量保持不变
B．铜粉在空气中加热后，质量增大
C．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小
D．1.2g碳与3.2g氧气完全反应，生成4.4g二氧化碳
11．下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（ ）
A．2AB2+B2═2C B．3AB2+B2═2C C．4AB2+B2═2C D．AB2+4B2═2C
12．在反应2A+B=C+2D中，如A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为（ ）
A．14 B．58.5 C．117 D．28
13．某种有机物3.2g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳4.4g和水3.6g，下列对该有机物的判断正确的是（ ）
A．该有机物一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
B．该有机物中碳、氢、氧元素的质量比为3：1：4
C．该有机物的化学式为CH4
D．该有机物的化学式为C2H5OH
14．如图表示一定质量的高锰酸钾受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）
A．固体中氧元素的质量 B．生成O2的质量
C．固体中锰元素的质量分数 D．固体中钾元素的质量
15．如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是（ ）www-2-1-cnjy-com
A．④比①先红，②、③不变红 B．①比④先红，②、③不变红
C．④变红，①②③不变红 D．①变红，②③④不变红
二、填空题（每空1分，共22分）
16．根据下列事实说明空气中含有的成份的名称：
①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有
②空气是制取氮肥的天然原料，说明空气中含有
③澄清的石灰水放在空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有
④盛有冰水的杯子，放在空气中，外壁会潮湿，说明空气中含有
17． C60发现使人类了解到一个全新的碳世界，根据图1回答下列问题：
①C60属于 （填“单质”或“化合物”）。
②C60这种物质是由 （填“分子”或“原子”）构成。
③C60与金刚石、石墨具有相似的 （填“化学”或“物理”）性质。
18．将装满氧气的集气瓶如图方式放置（固定装置略去），并将燃着的木条伸到瓶底，发现木条复燃，且在甲瓶中燃烧比在乙瓶中剧烈。由此可说明氧气具有的性质是： ① ②
19．如图所示装置可用于收集氧气，请回答下列问题。
（1）用向上排空气法收集氧气，则氧气应从 端导管通入。
若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在 端导管口处；
（2）若用排水法收集氧气，可使集气瓶中装满水，氧气从 端导管通入。
20．有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成CO2和H2O，实验测得反应前后物质的质量如下表：21教育网
R
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
46
128
0
0
反应后质量/g
0
32
x
54
则x= ，已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3，则R的相对分子质量是 。21·cn·jy·com
21．科学课堂上老师演示了如图所示的几个实验：
（1）上述实验中出现的现象，与CO2的物理性质和化学性质都有关的是 （填序号）；
（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是：
（用化学方程式解释）；
（3）图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有 （填序号）。
①软塑料瓶变瘪 ②瓶内生成了白色的碳酸钙
③瓶内澄清石灰水变浑浊 ④瓶内溶液变红
22．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是
（填标号）
A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液 C．铁和氯化铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。
①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为 。
②该反应的化学方程式为 。
③参加反应的氧气质量为 g。
（3）某反应的微观示意图如图2所示，参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为
三、实验探究题（第25~26题每空2分，其余每空1分，共23分）
23．为探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷为白色蜡状固体，剧毒，不溶于水，着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。然后按如图所示A装置进行实验。
（1）观察到的现象为：①铜片上的红磷 ；②水下的白磷
（2）在使用组装好的B装置前，首先应该进行的操作是 ，然后加入药品，并将B和C装置连接，滴入双氧水，则B装置中反应的化学方程式为
（3）从以上实验分析可得出结论：
24．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：
（1）D中仪器a的名称是 ，实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为 （选填装置编号，下同）；21cnjy.com
（2）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可选用的发生装置是 ，收集装置为 ，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是 。
（3）F装置有多种用途，用于气体干燥、除杂时，气体应从 处进入（选填导管口编号）。
25. 为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验。
步骤如下：
①连接装置并检查气密性
②在量筒内加入100毫升的水
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升
（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为 。
26．资料显示，将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液，加热到80℃时，才有较多氧气产生，而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。www.21-cn-jy.com
（1）小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未
复燃，为此， 他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 。
（2）小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气，图丙是他设计的气体发生装置，请你指出一处错误 。
（3）采用相同质量5%的H2O2溶液，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。21世纪教育网版权所有
四、解答题（第27题4分，28题7分，29题8分，30题6分，共25分）
27．成年人每分钟大约呼吸16次，每次吸入0.8L的空气，每次呼出0.8L的气体（其中氧气所占体积分数为16%）。请回答：成年人每小时大约需要吸入空气的质量是多少克？成年人每天消耗的氧气的质量大约是多少千克？（在标准状况下，氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L）（最后结果保留小数点后一位）【来源：21cnj*y.co*m】
28．为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表：21*cnjy*com
反应前
反应后
烧杯和样品溶液总质量
氯化钡溶液质量
过滤后烧杯和溶液总质量
（滤液的损失忽略不计）
45g
55g
76.7g
反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应。【出处：21教育名师】
（1）反应共生成BaSO4的质量为 g。
（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符（请写出计算过程）。【版权所有：21教育】
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量 （填“不变”、“增大”或“减小”）。
29．实验室用加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g。2·1·c·n·j·y
（1）反应产生氧气质量为g；
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量分数；
（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？
30．科学兴趣小组的同学为体验加热固体制取气体的操作步骤和方法，利用6g氯酸钾和2g二氧化锰的混合物加热（化学反应方程式：2KClO32KCl+3O2↑）制取氧气。
（1）实验结束后，甲同学认为氯酸钾可能未分解完全，又设计进行了下面的实验：
实验1：将实验加热后的残留物加水至充分溶解，过滤；
实验2：向实验1的滤液中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、干燥，称得沉淀质量为5.74g。
小资料：①二氧化锰不溶于水 ②AgClO3易溶于水
甲同学分析实验过程，其中仅涉及两步化学反应：
2KClO32KCl+3O2↑ KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3
推出两反应间存在KClO3→KCl→AgCl↓物质转化关系和质量比例关系。
请你利用上述关系，通过计算帮甲同学判断KClO3是否完全分解？（要求：简单写出计算过程、说明判断依据，计算结果精确到0.1）21·世纪*教育网
（2）乙同学对甲同学的方案提出质疑：认为通过称量加热后残留物质量，利用加热前后质量差进行计算，同样达到甲同学的实验目的．你赞同乙同学的观点吗？说明理由。
