第6章
溶解现象
第2节
溶液组成的表示
教学目标
1.知道溶质、溶剂和溶液的关系，掌握溶质质量分数的概念，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.学会分析问题，解决问题，提高解题能力。
3.学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。
教学重点
1.掌握溶液组成的定量表示方法。
2.进行溶质质量分数的简单计算。
教学难点
涉及溶质质量分数的各类计算。
教学过程：
一、探究溶液的组成
【情境导入】
【观察与思考】PPT
以“蔗糖溶液”为例，让学生交流，初步认识如下知识：
⑴蔗糖是溶质
⑵水是溶剂
⑶蔗糖水是溶液
⑷溶液的质量
=
溶质的质量
+
溶剂的质量
【交流与讨论】PPT
进一步认识溶质与溶剂，并对溶质的状态可以是固体、气体、液体等有个清醒的认识。
【归纳与总结】
确定溶质与溶剂的概念，进一步明确溶液的组成。
【典例分析】
例1
下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( )
A．葡萄糖注射液
B．生理盐水
C．消毒酒精
D．碘酒
二、探究溶液浓度的表示
【观察与思考】PPT
创设情境——观察两杯溶液，你会发现有什么不同？原因可能是什么？
【实验探究】PPT
向盛有90g水的烧杯中分别加入氯化钠10g和20g，充分溶解后，试判断两杯溶液的浓度，思考并说出判断依据。
引出“溶质质量分数的定义”并解释含义。
【典例分析】PPT
例2
下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液说法正确的是( )
A．每100
g水中溶解5
g食盐
B．食盐和水的质量比为1∶20
C．每100
g食盐溶液中溶有5
g食盐
D．食盐和溶液的质量比为1∶21
三、探究有关溶液稀释问题的计算
【观察与思考】PPT
向150g质量分数为20%的硫酸铜溶液（甲溶液）中加入50g水，得到另一溶液（乙溶液）。
问：乙溶液中溶质的质量分数是多少？
点拨：溶液稀释过程中的变与不变问题。
【典例分析】
例3.
某医院要用含溶质质量分数为20%(密度为1.1
g/cm3)的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0
g/cm3)的消毒液15
L，请问需要20%的过氧乙酸溶液多少毫升？水多少毫升？
四、达标检测
1．组成溶液的溶质( )
A．只能是固体
B．只能是液体
C．只能是气体
D．可能是固体、液体、气体
2．将2
g氯化钠和3
g硝酸钾(相互不反应)加入到100
g水中，充分搅拌，完全溶解后，所得溶液的质量是( )
A．102
g
B．103
g
C．105
g
D．5
g
3．向100
g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100
g水，所得溶液的溶质质量分数是( )
A．5%
B．10%
C．20%
D．40%
五、课堂小结
学生谈一谈本节课的收获
六、板书设计(共18张PPT)
在蔗糖和水的混合物中，蔗糖和水如何称呼？
它们之间的质量有什么关系？
溶质
溶剂
溶液
溶液质量
=
溶质质量
+
溶剂质量
溶液
溶质（状态）
溶剂（状态）
氯化钠溶液
氯化钠（固态）
水（液态）
硫酸铜溶液
碘酒
酒精水溶液
盐酸
根据你的理解填写下表，并与同学交流。
思考：溶质的只能是固体物质吗？
硫酸铜
水
碘
酒精
酒精
水
氯化氢
水
一、溶液的组成
1.溶质
2.溶剂
溶液
⑴概念：
⑵状态：
被溶解的物质叫做溶质
溶解溶质的物质叫做溶剂
固体——食盐（氯化钠溶液）
液体——酒精（白酒）
气体——氯化氢（稀盐酸）
⑴概念：
⑵最常用溶剂：
水
例1
下列常见的医用溶液中，溶剂不是水的是( )
A．葡萄糖注射液
B．生理盐水
C．消毒酒精
D．碘酒
观察以上两杯溶液，你会发现有什么不同？原因可能是什么？
演示实验：在两杯等量的水中分别加入一勺氯化钠和两勺氯化钠，搅拌使其完全溶解。
你能判断两只烧杯内食盐水的浓度吗？依据是什么？
(1)要反映某溶液浓度的大小，可以用溶质的质量分数即溶质的质量与溶液的质量之比来表示。溶质的质量分数越大，表示溶液的浓度越大。
(2)溶液中溶质的质量分数计算
公式：
溶质的质量分数＝
×100%＝
×100%
公式变形：m(溶质)＝m(溶液)×溶质质量分数
m（溶质）
m（溶液）
m（质）
.
m（质）+m（剂）
表示：
每100份质量的某溶质的溶液所含溶质的质量。
例如，某硝酸钾溶液的溶质质量分数是10%，表示每100份质量的硝酸钾溶液含10份质量的硝酸钾。
溶质质量分数的含义
例2
下列关于溶质质量分数为5%的食盐溶液说法正确的是( )
A．每100
g水中溶解5
g食盐
B．食盐和水的质量比为1∶20
C．每100
g食盐溶液中溶有5
g食盐
D．食盐和溶液的质量比为1∶21
向150g质量分数为20%的硫酸铜溶液（甲溶液）中加入50g水，得到另一溶液（乙溶液）。
甲溶液
乙溶液
乙溶液中溶质的质量分数是多少？
将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，或加入稀溶液，但在稀释前后，溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
例3
某医院要用含溶质质量分数为20%(密度为1.1
g/cm3)的过氧乙酸溶液配制成溶质质量分数为0.4%(密度为1.0
g/cm3)的消毒液15
L，请问需要20%的过氧乙酸溶液多少毫升？水多少毫升？
[答案]
解：设需要20%的过氧乙酸溶液的质量为x。
15
L≈15000
mL
15000
mL×1.0
g/mL＝15000
g
x×20%＝15000
g×0.4%
x＝300
g
20%过氧乙酸溶液的体积＝300
g
÷
1.1
g/mL≈272.7
mL
水的体积＝(15000
g－300
g)
÷1.0
g/mL＝14700
mL
1．组成溶液的溶质( )
A．只能是固体
B．只能是液体
C．只能是气体
D．可能是固体、液体、气体
[解析]
D 氢氧化钠溶液中溶质是固体；酒精溶液中溶质是液体；盐酸中溶质是气体。
D
2．将2
g氯化钠和3
g硝酸钾(相互不反应)加入到100
g水中，充分搅拌，完全溶解后，所得溶液的质量是( )
A．102
g B．103
g
C．105
g
D．5
g
[解析]
C 2
g＋3
g＋100
g＝105
g。溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是一种，也可以是多种。
C
3．向100
g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100
g水，所得溶液的溶质质量分数是( )
A．5%
B．10%
C．20%
D．40%
[解析]
B
B
谈一谈：本节课你有什么收获？
