第7章 常见碱的复习 课件（11张PPT）

课件11张PPT。第七单元 应用广泛的酸碱盐复习课 常见的碱归纳总结：
碱有哪些相似的化学性质?碱的化学性质复分解反应OH-质疑探究 合作交流NaOHNa2CO32. 参考答案 思考：取污水样品，通入二氧化碳气体或滴加稀盐酸是否可行？说明理由。3. 分析：怎样证明物质发生了反应？A、B两个实验的现象分别是什么？出现这两种现象的原因是什么？还有什么原因也能使容器内压强变小？如何排除水对实验的干扰？用什么药品可以证明生成了新的物质Na2CO3？
从而说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应？ ①氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低
②CO2能溶于水，也能使容器内气压降低；
将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复实验，观察现象。
③稀盐酸
有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成 其他合理答案均可)
④A 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手4. 分析：提出猜想：
⑴ Na2CO3 ⑵NaOH ⑶Na2CO3 和NaOH验证猜想：

⑴ 白色粉末中还可能含有NaOH 。

⑵ Na2CO3溶液也呈碱性。Na2CO3 酚酞（或硫酸铜溶液）；变红色（或生成蓝色的沉淀）。会生成氢氧化钠，干扰实验。课堂检测： 1.分析：A和E特殊的原因是只能和一种物质反应，而且A可以转化生成E。B、C、D都可以和两种物质反应，其中C可以和另外的两种物质反应。Fe O2 CO2 CuSO4 NaOH21122O2CO2Fe NaOH
CuSO4 剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，放出大量的热；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（1）Ca(OH)2微溶于水，其溶液质量分数不可能为10%；
（2）无色酚酞、NaCl
NaCl溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红色
（3）[进行实验]甲（或乙）
实验步骤：氯化钙溶液（或稀盐酸）
实验现象：产生白色沉淀（或有气泡冒出）
CaCl2 + Na2CO3 ＝ CaCO3↓ + 2NaCl
（或Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O + CO2↑
[实验反思]（1）石灰水
（2）A、B2.参考答案