2017-2018学年高一化学鲁科版必修2单元检测：第1章 原子结构与元素周期律（含解析）
文档属性
| 名称 | 2017-2018学年高一化学鲁科版必修2单元检测：第1章 原子结构与元素周期律（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 147.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2017-07-19 19:26:53 | ||
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文档简介
第1章 原子结构与元素周期律
单元检测
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列有关化学用语使用正确的是( )。
A．硫原子的原子结构示意图：?
B．Na2O2中氧元素的化合价为－2
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．质量数为37的氯原子：
2．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等的应用就很广泛。下列说法中正确的是( )。
A．34S原子核内的中子数为16
B．的摩尔质量为20
g·mol－1
C．13C和15N核内的质子数相差2
D．2H＋核外电子数为2
3．下列说法正确的是( )。
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
4．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。
A．离子的还原性Y2－＞Z－
B．质子数c＞b
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W
5．已知某元素的最高化合价为＋7价，下列说法中正确的是( )。
A．该元素可能是氟元素
B．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
C．该元素的某种化合物可能具有漂白性
D．该元素的单质没有还原性
6．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是( )。
A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C．往H2S溶液中通入氯气
D．比较盐酸和氢硫酸的酸性强弱
7．2010年5月11日，我国宣布成功地进行了一次陆基中段(导弹)拦截试验，这表明我国国防能力又提升了一个档次。铟(In)是生产高灵敏导弹导引头的必备元素，我国铟元素储量占世界第一，目前占全球供应量的80%，下列有关说法中正确的是( )。
A．铟是过渡元素
B．铟能形成组成为InO3的氧化物
C．单质铟还原性很弱
D．铟能与盐酸发生置换反应
8．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )。
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均是固体
9．下列排列顺序正确的是( )。
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①③
B．②④
C．①②
D．③⑤
10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )。
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )。
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物属于碱性氧化物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是( )。
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)(1)我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是____________。
A．133Cs的核电荷数为133
B．133Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差为23
C．133Cs原子质量与12C原子质量之比为133∶6
D．133Cs和137Cs互为同位素
E．133Cs与131I同周期，与39K同主族
F．133Cs的金属性比23Na强，133CsOH的碱性比23NaOH强
(2)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层有6个电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是Y与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中非金属性最强。请回答下列问题：
①X、Y、Z、E的元素符号依次为________、________、________、________；
②Q的元素符号是________，它属于第______周期，在形成化合物时它的最高化合价为______________。
14．(12分)钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的结构示意图为________，铝元素的原子结构示意图为________。
(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是__________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第________周期______族。
(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是________(选填编号)。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
15．(12分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是____________________(写化学式)；
(3)XW2的电子式为__________________；
(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________________；
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为______________________。
16．(18分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中该元素的含量较高
D
元素最高正价是＋7价
E
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
F
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
G
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)A在元素周期表中的位置是________________，元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。
(2)写出元素F的离子结构示意图______________。
(3)写出G元素最高价氧化物水化物的化学式是______________。
(4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____________，理由是______________________________。
(6)C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由__________________________。
答案与解析
1.
解析：A中表示的是S2－的结构示意图；B项Na2O2中氧的化合价为－1；D中质量数与质子数位置颠倒。
答案：C
2.
解析：34S原子核内的中子数为34－16＝18，故A选项错误；B选项，的摩尔质量为20
g·mol－1，正确；13C和15N核内的质子数相差1，故C选项错误；2H＋核外电子数为0，故D选项错误。
答案：B
3.
解析：同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，ⅠA族与ⅡA族的元素若不在同一周期则无法比较，故A错。同一主族元素气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱，故B正确。同周期只有最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，故C错。同一周期，后面元素的阴离子半径比前面元素的阳离子半径要大，故D错。
答案：B
4.
解析：aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则原子序数(质子数)c＜d＜b＜a，B错；Y与Z在同一周期，且Y在Z的左侧，所以Y的非金属性比Z弱，故A对，C错；同一周期从左到右原子半径依次减小，所以D错。
答案：A
5.
解析：氟元素是自然界非金属性最强的元素，最高价为0价，没有正价，故不可能为氟元素；最高化合价为＋7价的元素也可能是副族的锰元素(KMnO4)；该元素可能为氯元素，次氯酸具有漂白性；除氟元素外的其他卤素的单质既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
答案：C
6.
解析：比较元素非金属性的相对强弱，可以通过比较其最高氧化物对应水化物的酸性强弱，不能比较其无氧酸的酸性来判断，如非金属性F＞Cl，但其无氧酸的酸性HCl＞HF。
答案：D
7.
解析：A选项，铟是第ⅢA族元素，不是过渡元素；B选项，ⅢA族元素铟的最高正化合价为＋3，形成氧化物的组成为In2O3；C选项，元素铟的金属性很强，其单质铟还原性很强。
答案：D
8.
解析：金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2＋就有还原性。汞在常温下为液态。
答案：B
9.
解析：①氢化物的热稳定性的判断，就是根据元素的非金属性的强弱(同一周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同一主族，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱)，所以正确顺序为：HF＞H2O＞H2S。②原子半径的大小判断就是根据同主族、同周期内原子半径变化规律，所以②正确；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断也是根据非金属性(强则强、弱则弱)，所以正确顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；④最高价氧化物对应水化物的碱性判断则是根据金属元素的金属性(强则强、弱则弱)，所以④正确。
答案：B
10.
解析：由mXa＋与nYb－简单离子的电子层结构相同，得m－a＝n＋b，故A错；X2－与Y－电子层结构相同时，X2－的还原性一定大于Y－，B正确；X、Y简单离子的电子层结构相同，不能说明X、Y一定在同一周期，故C错误；若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX小于HnY，故D错误。
答案：B
11.
解析：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。X原子内层应为2个电子，则Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。
答案：B
12.
解析：根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；根据Y也只有＋3价，可知Y不为B，而只能为Al，则X是Mg；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
答案：D
13.
解析：(1)A选项133Cs的核电荷数应为55；B选项133Cs原子核内中子数＝133－55＝78，与原子核外电子数(55)之差为23，B正确；C选项133Cs原子质量与12C原子质量之比应为133：12；D选项133Cs和137Cs互为同位素，正确；E选项133Cs为第六周期元素，而131I为第五周期元素。
(2)X原子核外的M层有6个电子，其核外电子排布为?，可推得该元素为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，K层有2个电子，则L层电子数为4，该原子核外有6个电子，应为C元素；地壳内含量(质量分数)最高的元素是氧元素，故Z为O元素；Q的核电荷数是Y与Z的核电荷数之和，所以Q的核电荷数为14，应为Si元素，它属于第3周期，ⅣA族，在形成化合物时它的最高化合价为＋4；E在元素周期表的各元素中非金属性最强，为氟元素。
答案：(1)BDF
(2)①S C O F ②Si 三 ＋4
14.
解析：(1)注意看清是原子结构示意图还是离子结构示意图；(2)钠、镁、铝元素的阳离子电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，因此其半径由小到大的顺序是Al3＋＜Mg2＋＜Na＋；非金属性最强的元素是氟，位于周期表中第二周期ⅦA族。(3)a选项，金属单质的熔点与金属元素的金属性没有联系；c选项，常温下铝与浓硝酸发生钝化，不能剧烈反应。
答案：(1)
?
(2)Al3＋＜Mg2＋＜Na＋ 二 ⅦA
(3)bd
15.
解析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素，可知Y为N元素，X、W分别为C、S元素。(1)P元素位于周期表中第三周期第ⅤA族。(2)四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。(3)XW2为CS2，其结构与CO2类似，所以其电子式为。(4)N的最高价为＋5价，其氧化物的化学式为N2O5。(5)讨论S原子的个数，只有当该化合物中S原子数为4时其相对分子质量介于170～190之间。根据S的质量分数可求得该化合物的相对分子质量为184，则该化合物含有4个N原子，其化学式为N4S4。
答案：(1)三 ⅤA
(2)NH3
(3)
(4)N2O5
(5)N4S4
16.
解析：此题主要考查了核外电子排布规律以及元素周期律知识。A单质室温下呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，A为元素硫；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的次外层只能是K层，其最外层L层上有4个电子，可知是6号元素碳；在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中N的含量较高，即C是氮元素；短周期元素中，元素最高正价是＋7价的一定是氯元素；E单质能与水剧烈反应且得到弱酸性溶液，可知E是氟元素；F元素工业上通过分离液态空气获得其单质(O2)，其某种同素异形体(O3)是保护地球地表环境的重要屏障，F是O元素；第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，故G是Al元素，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3。
答案：(1)第三周期，第ⅥA族
(2)?
(3)Al(OH)3 (4)Cl b
(5)H2CO3 弱酸性或非氧化性酸(合理即可)
(6)Al 具有金属性
单元检测
(时间：90分钟 满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1．下列有关化学用语使用正确的是( )。
A．硫原子的原子结构示意图：?
B．Na2O2中氧元素的化合价为－2
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．质量数为37的氯原子：
2．近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，2H、13C、15N、18O、34S等的应用就很广泛。下列说法中正确的是( )。
A．34S原子核内的中子数为16
B．的摩尔质量为20
g·mol－1
C．13C和15N核内的质子数相差2
D．2H＋核外电子数为2
3．下列说法正确的是( )。
A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
4．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )。
A．离子的还原性Y2－＞Z－
B．质子数c＞b
C．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
D．原子半径X＜W
5．已知某元素的最高化合价为＋7价，下列说法中正确的是( )。
A．该元素可能是氟元素
B．该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族
C．该元素的某种化合物可能具有漂白性
D．该元素的单质没有还原性
6．比较氯元素和硫元素的非金属性的相对强弱，下列方案中不能达到目的的是( )。
A．加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，比较生成物中铜的化合价
B．比较氯化氢和硫化氢的热稳定性
C．往H2S溶液中通入氯气
D．比较盐酸和氢硫酸的酸性强弱
7．2010年5月11日，我国宣布成功地进行了一次陆基中段(导弹)拦截试验，这表明我国国防能力又提升了一个档次。铟(In)是生产高灵敏导弹导引头的必备元素，我国铟元素储量占世界第一，目前占全球供应量的80%，下列有关说法中正确的是( )。
A．铟是过渡元素
B．铟能形成组成为InO3的氧化物
C．单质铟还原性很弱
D．铟能与盐酸发生置换反应
8．下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )。
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下均是固体
9．下列排列顺序正确的是( )。
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
A．①③
B．②④
C．①②
D．③⑤
10．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )。
A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY
11．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )。
A．X的氢化物溶于水显酸性
B．Y的氧化物属于碱性氧化物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、－3
－2
下列叙述正确的是( )。
A．X、Y元素的金属性：X＜Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(10分)(1)我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是____________。
A．133Cs的核电荷数为133
B．133Cs原子核内中子数与原子核外电子数之差为23
C．133Cs原子质量与12C原子质量之比为133∶6
D．133Cs和137Cs互为同位素
E．133Cs与131I同周期，与39K同主族
F．133Cs的金属性比23Na强，133CsOH的碱性比23NaOH强
(2)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层有6个电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是Y与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中非金属性最强。请回答下列问题：
①X、Y、Z、E的元素符号依次为________、________、________、________；
②Q的元素符号是________，它属于第______周期，在形成化合物时它的最高化合价为______________。
14．(12分)钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。
(1)元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的结构示意图为________，铝元素的原子结构示意图为________。
(2)钠、镁、铝元素的阳离子半径由小到大的顺序是__________(用离子符号表示)。在短周期中非金属性最强的元素位于第________周期______族。
(3)钠、镁、铝的单质及其化合物在某些性质上存在着递变规律。下列有关说法正确的是________(选填编号)。
a．三种元素的金属性越强，金属单质的熔点就越高
b．其碱性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3顺序依次减弱
c．常温下都能与浓硝酸剧烈反应生成硝酸盐，但剧烈程度依次减弱
d．等质量的钠、镁、铝与足量稀硫酸反应生成氢气的物质的量依次增加
15．(12分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第________周期，________族；
(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是____________________(写化学式)；
(3)XW2的电子式为__________________；
(4)Y的最高价氧化物的化学式为__________________；
(5)W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为______________________。
16．(18分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
室温下其单质呈粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B
最外层电子数是次外层电子数的2倍
C
“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中该元素的含量较高
D
元素最高正价是＋7价
E
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
F
工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
G
第三周期元素的简单离子中半径最小
(1)A在元素周期表中的位置是________________，元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______。
(2)写出元素F的离子结构示意图______________。
(3)写出G元素最高价氧化物水化物的化学式是______________。
(4)元素D与元素A相比，非金属性较强的是______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(5)A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是____________，理由是______________________________。
(6)C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由__________________________。
答案与解析
1.
解析：A中表示的是S2－的结构示意图；B项Na2O2中氧的化合价为－1；D中质量数与质子数位置颠倒。
答案：C
2.
解析：34S原子核内的中子数为34－16＝18，故A选项错误；B选项，的摩尔质量为20
g·mol－1，正确；13C和15N核内的质子数相差1，故C选项错误；2H＋核外电子数为0，故D选项错误。
答案：B
3.
解析：同一周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱，ⅠA族与ⅡA族的元素若不在同一周期则无法比较，故A错。同一主族元素气态氢化物从上到下稳定性逐渐减弱，故B正确。同周期只有最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，故C错。同一周期，后面元素的阴离子半径比前面元素的阳离子半径要大，故D错。
答案：B
4.
解析：aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则原子序数(质子数)c＜d＜b＜a，B错；Y与Z在同一周期，且Y在Z的左侧，所以Y的非金属性比Z弱，故A对，C错；同一周期从左到右原子半径依次减小，所以D错。
答案：A
5.
解析：氟元素是自然界非金属性最强的元素，最高价为0价，没有正价，故不可能为氟元素；最高化合价为＋7价的元素也可能是副族的锰元素(KMnO4)；该元素可能为氯元素，次氯酸具有漂白性；除氟元素外的其他卤素的单质既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。
答案：C
6.
解析：比较元素非金属性的相对强弱，可以通过比较其最高氧化物对应水化物的酸性强弱，不能比较其无氧酸的酸性来判断，如非金属性F＞Cl，但其无氧酸的酸性HCl＞HF。
答案：D
7.
解析：A选项，铟是第ⅢA族元素，不是过渡元素；B选项，ⅢA族元素铟的最高正化合价为＋3，形成氧化物的组成为In2O3；C选项，元素铟的金属性很强，其单质铟还原性很强。
答案：D
8.
解析：金属元素的化合价一定是正价，因而其原子只有还原性，但其离子不一定只有氧化性，如Fe2＋就有还原性。汞在常温下为液态。
答案：B
9.
解析：①氢化物的热稳定性的判断，就是根据元素的非金属性的强弱(同一周期，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐增强；同一主族，随着核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱)，所以正确顺序为：HF＞H2O＞H2S。②原子半径的大小判断就是根据同主族、同周期内原子半径变化规律，所以②正确；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断也是根据非金属性(强则强、弱则弱)，所以正确顺序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；④最高价氧化物对应水化物的碱性判断则是根据金属元素的金属性(强则强、弱则弱)，所以④正确。
答案：B
10.
解析：由mXa＋与nYb－简单离子的电子层结构相同，得m－a＝n＋b，故A错；X2－与Y－电子层结构相同时，X2－的还原性一定大于Y－，B正确；X、Y简单离子的电子层结构相同，不能说明X、Y一定在同一周期，故C错误；若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX小于HnY，故D错误。
答案：B
11.
解析：Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。X原子内层应为2个电子，则Z原子最外层电子数为6个，根据题意，Z应在第三周期，所以Z为S。Z原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的3倍，且Y、Z同周期，Y为Mg。根据最外层电子数之和为13，X为N。
答案：B
12.
解析：根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X＞Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；根据Y也只有＋3价，可知Y不为B，而只能为Al，则X是Mg；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
答案：D
13.
解析：(1)A选项133Cs的核电荷数应为55；B选项133Cs原子核内中子数＝133－55＝78，与原子核外电子数(55)之差为23，B正确；C选项133Cs原子质量与12C原子质量之比应为133：12；D选项133Cs和137Cs互为同位素，正确；E选项133Cs为第六周期元素，而131I为第五周期元素。
(2)X原子核外的M层有6个电子，其核外电子排布为?，可推得该元素为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，K层有2个电子，则L层电子数为4，该原子核外有6个电子，应为C元素；地壳内含量(质量分数)最高的元素是氧元素，故Z为O元素；Q的核电荷数是Y与Z的核电荷数之和，所以Q的核电荷数为14，应为Si元素，它属于第3周期，ⅣA族，在形成化合物时它的最高化合价为＋4；E在元素周期表的各元素中非金属性最强，为氟元素。
答案：(1)BDF
(2)①S C O F ②Si 三 ＋4
14.
解析：(1)注意看清是原子结构示意图还是离子结构示意图；(2)钠、镁、铝元素的阳离子电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，因此其半径由小到大的顺序是Al3＋＜Mg2＋＜Na＋；非金属性最强的元素是氟，位于周期表中第二周期ⅦA族。(3)a选项，金属单质的熔点与金属元素的金属性没有联系；c选项，常温下铝与浓硝酸发生钝化，不能剧烈反应。
答案：(1)
?
(2)Al3＋＜Mg2＋＜Na＋ 二 ⅦA
(3)bd
15.
解析：Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则Z为P元素，可知Y为N元素，X、W分别为C、S元素。(1)P元素位于周期表中第三周期第ⅤA族。(2)四种元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是NH3。(3)XW2为CS2，其结构与CO2类似，所以其电子式为。(4)N的最高价为＋5价，其氧化物的化学式为N2O5。(5)讨论S原子的个数，只有当该化合物中S原子数为4时其相对分子质量介于170～190之间。根据S的质量分数可求得该化合物的相对分子质量为184，则该化合物含有4个N原子，其化学式为N4S4。
答案：(1)三 ⅤA
(2)NH3
(3)
(4)N2O5
(5)N4S4
16.
解析：此题主要考查了核外电子排布规律以及元素周期律知识。A单质室温下呈粉末状固体，加热易熔化，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，A为元素硫；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的次外层只能是K层，其最外层L层上有4个电子，可知是6号元素碳；在“三鹿毒奶粉”事件中不法奶商向原奶中加入的三聚氰胺中N的含量较高，即C是氮元素；短周期元素中，元素最高正价是＋7价的一定是氯元素；E单质能与水剧烈反应且得到弱酸性溶液，可知E是氟元素；F元素工业上通过分离液态空气获得其单质(O2)，其某种同素异形体(O3)是保护地球地表环境的重要屏障，F是O元素；第三周期简单离子中半径最小的是铝离子，故G是Al元素，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3。
答案：(1)第三周期，第ⅥA族
(2)?
(3)Al(OH)3 (4)Cl b
(5)H2CO3 弱酸性或非氧化性酸(合理即可)
(6)Al 具有金属性