3.3
化学方程式(2)
A组
1.同学们对化学反应方程式：C＋O2CO2，有下面的四种说法，其中错误的是(D)
2.据报道，我国渤海每年承受28亿吨污水和70万吨污染物，污染物占全国海域接纳污染物的50%，几成“死海”。对工业废水进行有效处理再排放的监控已刻不容缓。在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH＋12O2＋6NH33N2＋5X＋19H2O，则X的化学式为(B)
A.
NO
B.
CO2
C.
H2
D.
CO
3.下列化学方程式书写正确的是(D)
A.
2Mg＋O2↑2MgO
B.
H2O2＋MnO2===H2O＋MnO2＋O2
C.
4Fe＋3O22Fe2O3
D.
4P＋5O22P2O5
4.下列有关2CO＋O22CO2的叙述正确的是(C)
A.
2克一氧化碳和1克氧气在点燃的条件下反应生成2克二氧化碳
B.
两个一氧化碳分子和加一个氧分子等于两个二氧化碳分子
C.
一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成了二氧化碳
D.
一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
5.配平化学方程式。
(1)2KClO32KCl＋3O2↑
(2)1CH4＋2O21CO2＋2H2O
(3)1N2＋3H22NH3
(4)2Na＋2H2O===2NaOH＋1H2↑
6.某学生写出下列化学方程式：
A.
HgO===2Hg＋O2↑
B.
KClO2KCl＋O2↑
C.
C＋O2CO2↑
D.
2P2＋5O2===2P2O2
其中的错误有如下几种，请将序号填入相应的横线上。
(1)化学式写错的是BD。
(2)化学方程式未配平的是A。
(3)“↑”或“↓”符号使用不当的是C。
(4)反应条件漏写的是ABD。
7.质量守恒定律是化学反应中的重要规律，请运用此规律解答下列问题：
(1)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为X＋3O22CO2＋2H2O，X的化学式为C2H4；若生成二氧化碳的质量为8.8克，则X中碳元素质量为2.4克。
(2)如图是某化学变化的微观示意图(不同圆球代表不同原子)。
(第7题)
根据以上示意图，写出该反应的化学方程式：H2O＋CCO＋H2。
8.镁是一种化学性质活泼的金属，点燃之后，它既能在氧气中燃烧，又能在氮气中燃烧，其生成物中氮元素的化合价为－3价。由此可知，镁在这两种气体中燃烧的化学方程式为2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2；此外镁也能在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒和一种白色的氧化物，试写出该反应的化学方程式：2Mg＋CO2C＋2MgO。
B组
9.写出下列反应的化学方程式：
(1)人体内的葡萄糖(C6H12O6)在酶的催化作用下与氧气反应生成二氧化碳和水。
C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O。
(2)为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使空气中的CO与NO2反应转化为空气中含有的两种气体(其中一种为单质，另一种为氧化物)。
4CO＋2NO2N2＋4CO2。
【解析】 (2)根据质量守恒定律，生成的气体单质可能为N2或O2。如果是O2，则另一种生成物中含C、N、O或C、N元素，不可能是氧化物。故生成物为N2和CO2。
10.1879年10月，经过对1600多种材料进行几千次试验后，爱迪生制成了第一个可供实用的碳丝灯泡(灯丝由竹丝炭化后制成)。碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，这是因为C＋O2CO2(用化学反应方程式表示)，所以碳丝灯泡必须抽成真空。
【解析】 碳丝通电后产生高温，在空气中立即烧断，即碳在空气中燃烧生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为C＋O2CO2。
11.实验小组同学做了如下实验：
(第11题)
(1)A中反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，将带火星的木条置于a处，若观察到带火星的木条复燃说明已有氧气产生。
(2)B中现象是迅速涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化剂作用下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
【解析】 (1)A是高锰酸钾受热分解，方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，反应产生的氧气可使带火星的木条复燃。(2)过氧化氢在催化剂作用下分解的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
12.2007年诺贝尔化学奖颁给了德国化学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面的化学过程”研究中取得的开拓性成就，他的成就之一是证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨气的反应过程。请回答：
(1)将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)，反应的化学方程式为N2＋3H22NH3。
(2)用“”“”“”分别表示N2、H2、NH3。观察下图，在催化剂表面合成氨反应过程的顺序是⑤④①②③(填序号)。
(第12题)
(3)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气中，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中O2的溶解，水膜呈中性。若空气中CO2溶解，则水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式：H2O＋CO2===H2CO3。
【解析】 (1)氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨，化学方程式可表示为N2＋3H22NH3，要注意化学方程式的书写规范。(2)因为化学反应的实质是构成分子的原子重新排列组合成新的分子的过程，故反应的微观过程为⑤④①②③。(3)空气中的CO2溶于水呈酸性，化学方程式可表示为CO2＋H2O===H2CO3。3.3 化学方程式(1)
A组
1.下列变化中一定遵循质量守恒定律的是(C)
A.
水结冰
B.
酒精挥发
C.
水通电电解
D.
水蒸发
2.充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为(C)
A.
(a－b)克
B.
(a－b－c)克
C.
(a＋b－c)克
D.
(a－b＋c)克
3.化学反应前后，肯定没有变化的是(A)
①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类
A.
①②⑤⑥
B.
①②③⑤
C.
①②⑤⑦
D.
③④⑥⑦
4.在化学反应A＋B―→C＋D中，5克A物质与20克B物质刚好完全反应生成C物质15克，若生成D物质30克，则需消耗A物质(A)
A.
15克
B.
30克
C.
7.5克
D.
5克
5.镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是(B)
6.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则下列对W中所含有的元素判断正确的是(A)
A.
一定含有C、H元素，不含O元素
B.
一定含有C、H元素，可能有O元素
C.
一定含有C、H、O三种元素
D.
条件不足，不能判断
7.小明设计了一个实验来探究质量守恒定律。如图所示，反应前天平平衡，他取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使稀盐酸(HCl)和大理石(主要成分是碳酸钙)接触，生成氯化钙、二氧化碳气体和水，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，此时他发现天平的指针向右偏转了。请回答下列问题：
(第7题)
(1)这一现象是否遵循质量守恒定律？是(填“是”或“否”)。
(2)为什么天平失去平衡？气球受到的浮力增大。
(3)用上述原理来探究质量守恒定律，应在真空条件下进行实验。
B组
8.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则关于此反应认识不正确的是(A)
物质
M
N
Q
P
反应前质量/克
18
1
2
32
反应后质量/克
x
26
2
12
A.
该变化是分解反应
B.
x的值为13
C.
参加反应的M、P的质量比为1∶4
D.
物质Q可能是该反应的催化剂
【解析】 根据质量守恒定律，由表格信息可知反应后N增加了25克，是生成物；Q不变，可能是该反应的催化剂；P质量减少了20克，是反应物；参加反应的P的质量小于生成物N，所以M为反应物，且反应了5克，反应后M的质量x为13克，该反应由两种物质生成一种物质，为化合反应，参加反应的M、P的质量比为5克∶20克＝1∶4。
9.A物质常用于焊接或切割金属。一定质量的纯净物A和40克的纯净物B在一定条件下按如图所示过程进行反应，当B物质反应完时，可生成44克C物质和9克D物质。
(第9题)
(1)参加反应的A物质的质量是13克。
(2)A物质中各元素的质量比为12∶1。
【解析】 (1)根据化学反应前后物质的总质量不变，可知A的质量为44克＋9克－40克＝13克。(2)由微观示意图可知，B、C、D分别为O2、CO2和H2O。生成物中碳元素的质量为44克×＝12克，氢元素的质量为9克×＝1克，根据化学反应前后碳、氢元素的质量守恒得13克A中含碳元素12克、氢元素1克，即A是由碳、氢两种元素组成的，两者质量比为12∶1。
10.某科学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验。
实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃(如图①)，几分钟后发现电子秤的示数变小了。
实验二：将图②所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛(如图③所示)。与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。
(第10题)
请回答下列问题：
(1)分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常在密闭容器内进行。
(2)请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释。
【答】 蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守律定律：
实验一：m(蜡烛)＋m(氧气)＝m(剩余的蜡烛)＋m(二氧化碳和水)，m(蜡烛)>m(剩余的蜡烛)，电子秤第一次是测蜡烛的质量，蜡烛燃烧生成的水蒸气和二氧化碳逸散到空气中，第二次测得的是剩余蜡烛的质量，所以电子秤的示数变小。
实验二：m(蜡烛)＋m(氧气)＋m(装置)＝m(剩余的蜡烛)＋m(二氧化碳和水)＋m(装置)，m(蜡烛)＋m(装置)A组
1.八年级(二)班同学计算30克炭完全燃烧可以得到多少克二氧化碳时，出现了以下几种算式，其中正确的是 (B)
A.
＝
B.
＝
C.
＝
D.
＝
2.在化学反应2A＋3B===2C＋D中，已知8克物质A(相对分子质量为32)与12克B完全反应，则物质B的相对分子质量为(B)
A.
16
B.
32
C.
48
D.
64
3.在反应2CO＋O22CO2中，各物质之间的质量比为7∶4∶11，各物质之间分子个数比为2∶1∶2，化学计量数之和为5。
4.某学习小组的同学用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2，收集到4.8克O2后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0克，继续加热至不再产生O2，最终剩余固体质量为23.2克。试计算(不考虑O2的损耗)：
(1)两次生成O2的总质量为9.6克。
(2)理论上可回收MnO2的质量(写出计算过程)。
【解】 设生成氯化钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
149
96
x
9.6克
＝，x＝14.9克。
二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，则可回收到MnO2的质量为23.2克－14.9克＝8.3克。
5.某氯碱工厂排放的尾气里含有有毒的氯气(Cl2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O)。计算：4吨溶质质量分数为20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
【解】 设理论上可吸收氯气的质量为x。
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
71 80
x 4吨×20%
＝
x＝0.71吨
答：理论上可吸收氯气的质量为0.71吨。
6.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学反应方程式为2Al2O34Al＋3O2↑。对“电解10吨氧化铝最多生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
小明同学的解法
解：设最多生产铝的质量为x。2Al2O34Al＋3O2↑204
10810吨
x＝x＝≈5.3吨答：最多生产5.3吨铝。
解：氧化铝中铝元素的质量分数为×100%＝×100%≈53%最多生产铝的质量为10吨×53%＝5.3吨答：最多生产5.3吨铝。
请你回答问题：
(1)你认为他们的解题思路和方法正确吗？正确。
(2)对“34克过氧化氢完全分解(化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑)产生氧气的质量为多少克？”一题，也能用上述两种方法解答吗？试试看，请你把能用的解法过程写出来。
【解】 不能用小明同学的解法。
设产生氧气的质量为x。
2H2O22H2O＋O2↑
68
32
34克
x
＝，
x＝16克。
B组
7.某同学对化学反应A2＋3B2===2C的理解错误的是(D)
A.
C的化学式为AB3
B.
若a克A2完全反应生成b克C，则同时消耗(b－a)克B2
C.
若m克A2和n克B2恰好完全反应，则生成(m＋n)克C
D.
若A2和B2的相对分子质量分别为x和y，则C的相对分子质量为x＋y
【解析】 D项，若A2和B2相对分子质量分别为x、y，那么1个A2分子与3个B2分子反应生成C的质量为x＋3y(相对质量)，则C的相对分子质量为，故D错误。
8.某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如表所示(样品中的杂质不参与化学反应)，请回答：
加热时间
t1
t2
t3
t4
剩余固体质量/克
4.24
4.16
4.08
4.08
(1)完全反应后产生的氧气的总质量为1.92克。
(2)样品中氯酸钾的纯度是多少？
【解】 设样品中氯酸钾的质量为x。
2KClO32KCl＋3O2↑
245,x)
96,1.92克)
＝
x＝4.9克
KClO3%＝×100%＝98%。
9.为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石[主要成分为Mg3Si2O5(OH)4]为原料的绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。新型绿色水泥与传统水泥对比如图所示。
(第9题)
(1)传统水泥和绿色水泥的生产过程分别涉及以下反应：
CaCO3CaO＋CO2↑；
Mg3Si2O5(OH)43MgO＋2SiO2＋2H2O↑。
以上两个反应都属于分解反应(填写反应类型)。
(2)与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放0.6吨二氧化碳。
(3)传统水泥生产中，高温煅烧某种石灰石50吨，可产生二氧化碳多少吨？已知该石灰石中碳酸钙含量为80%，杂质不反应。
【解析】 (1)以上两个反应都是一种物质生成了多种物质，属于分解反应。(2)与传统水泥相比，每生产1吨绿色水泥能够减少排放0.3吨CO2，每使用1吨绿色水泥能够多吸收0.3吨CO2，所以与传统水泥相比，每生产和使用1吨绿色水泥能够减少排放0.6吨CO2。(3)石灰石中碳酸钙的质量＝50吨×80%＝40吨。
设产生二氧化碳的质量为x。
CaCO3CaO＋CO2↑
100
44
40吨 x
＝，x＝17.6吨
